人教版高一化学必修1学案硫酸

合集下载

人教版新课程化学必修1第三章第3节《硫酸》教学设计新部编版

教师学科教案[ 20 – 20 学年度第__学期]任教学科：_____________任教年级：_____________任教老师：_____________xx市实验学校人教版新课程化学必修1第三章第3节《硫酸》教学设计教学目标:（一）知识与技能：使学生掌握浓硫酸的特性。

（二）过程与方法：培养学生通过实验探究,发现问题、分析问题、解决问题的能力；能在实验中获取有用信息，并能用化学语言进行表达与交流；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工和处理。

（三）情感、态度与价值观：对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；激发学生的学习兴趣和培养他们的环保意识；以及培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。

教学重点: 浓硫酸的特性教学难点: 浓硫酸的强氧化性教学方法: 实验探究式教学法、多媒体辅助教学法仪器、用品: 浓硫酸、铜片、品红溶液、氢氧化钠溶液、烧杯、试管、试管架、铁架台、铁夹、注射器、输液管、酒精灯、火柴等。

教学过程:【板书】第二节硫酸【硫酸的用途】多媒体展示【复习回顾】回忆初中所学有关硫酸的知识【板书】浓硫酸的特性【设问】回忆初中已经学习过浓硫酸的什么性质呢？【板书】1、吸水性【板书】2、脱水性【过渡】除此之外，浓硫酸还有什么性质呢？【老师】让我们通过铜与浓硫酸的反应，继续学习和探究浓硫酸的另外一个性质。

【实验探究】课本上参考实验装置图【思考】根据大家预习的情况，你认为此实验装置有什么优缺点呢？【学生活动】指出优缺点【引导】如何取长补短对实验装置进行改进呢？【学生活动】小组讨论，给出实验改进方案。

【幻灯片】实验改进方案1说明：用NaOH 溶液吸收尾气【老师】此实验方案并没有我们想象的那么完美，认真分析，你还能发现什么问题呢？【引导】如何从实验的可操作性、无污染、防止倒吸这几个方面对装置再进行改进呢？可以从生活中取材，自制实验教具。

【幻灯片】实验改进方案2说明：铜丝换成铜片是为了加快反应速率，节省反应时间；输液管上的小观察室可以起到防倒的作用。

高中化学-高一硫酸教案

高中化学-高一硫酸教案一、教材分析本节内容是关于硫酸的学习，主要包括硫酸基本概念、硫酸的制备及其应用等方面的内容。

在教学过程中应以学生为中心，注重学生的实践操作，把知识的传授与实践操作紧密结合，力求使学生学到实践操作技能和理论知识。

二、教学目标1.了解硫酸的基本概念，掌握硫酸的性质。

2.学会硫酸的制备方法及其操作技巧。

3.了解硫酸在工业、生活中的应用及其危害性。

4.通过实践操作，培养学生的实验技能和实践能力。

三、教学重点和难点1.硫酸的基本概念及其性质。

2.硫酸的制备方法及其操作技巧。

3.硫酸在工业、生活中的应用及其危害性。

4.实验操作技能和实践能力的培养。

四、教学方法1.讲授法：通过讲述理论知识，加深学生对硫酸的了解。

2.示范法：通过实验操作示范，让学生了解硫酸的制备方法及其操作技巧。

3.实践法：通过实际操作，培养学生的实验技能和实践能力。

五、教学过程设计1.引入：引导学生回忆上学期所学化学知识，了解化学反应的基本原理。

2.讲授硫酸的基本概念及其性质。

3.进行硫酸的实验制备。

（1）实验设备：蒸馏装置、反应瓶、分液漏斗、水槽等。

（2）实验操作：①将5克浓硫酸倒入反应瓶中，加入适量的水或氯化钠溶液。

②把反应瓶放在蒸馏装置上，在适当的温度下进行蒸馏。

③收集蒸馏出的硫酸并进行分析。

4.讲授硫酸的应用及其危害性。

5.总结本节学习内容。

六、教学评价1.通过讲解理论知识和实验操作，使学生对硫酸的制备方法和性质有了深入的了解。

2.通过实验操作，培养了学生的实践能力和实验技能。

3.通过学生的表现和学习效果，对学生进行评价和反馈。

高一化学教案：《硫酸》教学设计高一化学教案：《硫酸》教学设计

高一化学教案：《硫酸》教学设计高一化学教案：《硫酸》教学设计高一化学教案：《硫酸》教学设计(一)教材分析1．教材的地位及其作用硫酸是硫元素最高价氧化物对应的水化物，是一种典型的含氧酸，所以掌握硫酸的性质，有助于学生系统掌握硫元素的单质及其化合物之间的内在联系。

本节内容是建立在学生学习过初中的《常见的酸一一硫酸》基础之上的，对其物理性质和硫酸的吸水性和脱水性已经有了一定的了解，同时是在学习过电离理论及氧化还原知识的基础之上来进一步认识浓硫酸的性质。

硫酸中的硫元素处于最高价，在浓硫酸中硫酸主要以分子的形式存在，这就决定了它有别于稀硫酸的性质即它的特性，在特性中的强氧化性又是一个非常典型的重要性质，硫酸是强氧化性酸的代表，所以这部分内容，既是重要的基础知识，又具有承上启下的重要作用。

2．教材的编排中体现的五条知识脉络1.知识线：知识发展线索：酸的通性——稀硫酸的性质——浓硫酸的特殊性——氧化还原反应内容深广度(要点)：认识酸的通性——知道稀硫酸的通性——掌握浓硫酸的特性——巩固氧化还原反应的本质2．学生认识发展线学生的认识发展脉络：首先从初中化学的有关内容人手，先复习稀硫酸的性质，然后通过活动质疑，为物质的性质的预测提供思路。

3．问题线：通过“思考与交流”，应用初中化学知识了解硫酸，具有酸的通性，再通过设计阅读导向性问题提纲引出浓硫酸的化学性质，最后用科学实验解决问题。

4话动线：学生阅读课本获取信息，学生动手实验，小组讨论，教师演示实验5．情景线：生活素材——课本素材——科学素材——生活素材五条线索间的关系：在元素及其化合物教学中，知识线和学生认识发展线确定了教学的目标，问题线、活动线和情景素材线展现了实现目标的途径。

【二】学情分析：1．已知：学生在初中已掌握了硫酸所具有的酸的通性，因而我在本节课中仅以知识回顾的方式提出，使硫酸知识完整化2．想知：浓硫酸脱水性和吸水性的有关知识3．未知：学生在初中几乎没有涉及浓硫酸的强氧化性，因而我认为这是本节课需要用探究的方法重点突破的内容4．实验探知：采取学生做实验，亲身体验，分析得出结论的方式，强化脱水性和吸水性的概念及区别(三)学习目标(1) “知识与技能”目标根据大纲要求和教学实际，将教学目标细化为以下几个方面：①、通过复习回忆巩固稀、浓硫酸的共性：酸性；②、探究识记浓硫酸的物理性质；③、通过探究理解掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)；④、阅读自学，通过对硫酸性质的认识明确其用途。

人教版高中化学硫酸教案

人教版高中化学硫酸教案
教材：化学
主题：硫酸
教学目标：学生能够理解硫酸的物理性质和化学性质，掌握硫酸的制备方法和用途。

教学重点：硫酸的制备方法和用途。

教学难点：硫酸的分解反应及其应用。

教学准备：准备硫酸实验器材和试剂，准备实验讲解PPT。

教学过程：
一、导入：介绍硫酸的概念和用途，引出硫酸的重要性。

二、实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作，观察实验现象，记录实验数据。

三、实验讲解：讲解硫酸的制备方法和反应原理，引导学生发现其中的规律。

四、讲解：通过PPT讲解硫酸的物理性质和化学性质，让学生更深入地理解。

五、讨论：引导学生讨论硫酸在日常生活和工业中的应用，让学生发挥想象力，提出新的应用方式。

六、总结：总结硫酸的重要性和应用，强调学生要认真学习硫酸的知识，为将来的学习和工作打下坚实基础。

七、作业：布置相关作业，巩固学生的学习成果。

教学反思：通过本次教学，学生对硫酸的性质和用途有了更深入的了解，实验操作让学生动手实践，增加了学习的趣味性，提高了学生的学习积极性。

希望学生能够在今后的学习中，更加认真对待化学知识，努力提高自己的学习水平。

高中化学 6.3《硫酸》教案旧人教版必修1

第三节硫酸教案（第一课时）
教学目标
（一）知识目标：
使学生掌握浓硫酸的特性(吸水性、脱水性、强氧化性)。

（二）能力目标：
学会通过观察、思考发现问题，通过实验探究分析解决问题的能力；能通过实验等途径获取有用信息，并能用化学语言表达、交流的能力；学会运用比较、归纳和概括等方法对获取的信息进行加工的能力。

（三）情感目标：
对学生进行“现象与本质”、“量变与质变”等辩证唯物主义观点的教育；激发学生的爱国热情和培养他们的环保意识；及培养学生严谨求实的科学态度和勇于求异的创新精神。

【教学重点】浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。

【教学难点】浓硫酸的强氧化性
【教学方法】启发——实验探究式教学法
实验用品：浓硫酸、水、纸屑、棉花、木屑、蔗糖、玻璃棒、烧杯、试管、酒精灯、火柴、
22
（浓）CO
22
)。

化学必修一-硫酸(导学案)

第四节氨、硫酸、硝酸（第2课时）教师赠言：【使用说明与学法指导】1、依据预习案通读教材100-102页，进行知识搜理；勾画课本，回顾并联系氧化还原反应的相关概念分析浓硫酸的反应。

2、完成预习自测题目，限时15分钟，独立完成。

3、将不能解决的问题标记出来，并写到“我的疑惑”处。

【学习目标】1、掌握并会正确分析浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。

2、培养学生准确描述实验现象的能力。

3、锻炼学生的实验、归纳、探究能力。

【重难点】1、重点：浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性；2、难点：浓硫酸氧化性，研究某物质的程序和方法。

预习案新闻回放：一辆满载浓硫酸的槽罐车被追尾相撞。

铁制槽车尾部阀门被撞掉，黏稠的浓硫酸喷涌而出，在路面上四处流淌，地面焦黑一片，当硫酸流入路旁沟渠，沟渠中的水顿时泛起水泡，产生大量白雾。

一股呛鼻的刺激性气味在空气中渐渐弥散开去。

接到报警后，消防大队官兵穿着防护服赶到现场后，立即展开工作。

他们首先阻止了浓硫酸流向附近水域，接着向路面以及水渠喷洒石灰和碱液，中和了泄露的硫酸，同时消防大队三支高压水枪组成一面水幕，有效防止了呛鼻的SO2气体的扩散。

从新闻中同学们能得到哪些信息？哪些可以用我们初中学的硫酸的性质解释，哪些不行？例如为什么可用铁质槽罐车装运浓硫酸？地面为什么会焦黑一片？为什么要喷洒石灰和碱液？白雾是如何产生的？刺激性气体是什么？二氧化硫是如何产生的呢？等等。

【复习巩固】1、稀硫酸是硫酸的水溶液，具有酸的通性：○1能使指示剂变色：使石蕊试液呈红色；○2能与碱反应生成盐和水：==+NaOHSOH42；○3能与金属氧化物反应生成盐和水：==+3242OFeSOH；○4能与活泼金属反应生成盐和氢气：==+ZnSOH42；○5能和某些盐反应生成新盐和新酸：==+3242SONaSOH。

【问题导学】1、浓硫酸是一种难挥发的酸，市售的浓硫酸质量分数为98%、密度为1.84g/cm3，其沸点338C︒。

人教版高中化学必修一4.4.1 硫酸的性质课程教学设计

新课程人教版化学教科书必修第一册第四章非金属及其化合物第四节硫酸、硝酸和氨第一课时：硫酸的性质教学设计:课标要求：结合实验，分析和掌握浓硫酸的化学特性——吸水性、脱水性和强氧化性。

教材分析：从酸的通性出发引导学生明确浓硫酸也具有酸的通性。

浓硫酸除了具有酸的通性外，还具有自身的一些化学特性：吸水性、脱水性和强氧化性。

其中浓硫酸的强氧化性是教学的重点和难点。

教材通过实验，引导学生观察现象，分析反应发生的实质，进而掌握浓硫酸强氧化性的实质。

在学生掌握浓硫酸的性质后，教材以图表的形式展现了浓硫酸在生活和生产的应用，以激发学生努力学习。

教学目标：第一课时：硫酸的性质知识与技能：掌握浓硫酸的性质；了解硫酸的用途。

过程与方法：复习酸的通性，过渡到通过实验探究浓硫酸的特性——吸水性，脱水性和强氧化性，并比较浓硫酸与稀硫酸氧化性的不同。

情感、态度与价值观：学习浓硫酸的特性，体会事物规律中的一般与特殊的关系；学习硫酸的用途，认识化学知识在人类社会发展与进步中的重要作用。

教学重点、难点：浓硫酸的氧化性教学方法：实验法、观察法、讨论法、比较法、教学流程：复习引入：【多媒体投影】清华学子刘海洋伤熊事件清华大学机电系四年级学生刘海洋先后两次用浓硫酸将北京动物园的五只熊烧伤，其中一头黑熊双目失明。

这一故意残害动物的事件经媒体披露后，引起了公众的强烈的愤慨！同时，“高才生为何会犯如此低级的错误？一个好学生为什么没有成为一名好公民”的疑问也引发了社会各界的广泛地讨论与思考。

师：同学们，你们感到愤慨吗？（学生自然会感到愤慨和发出谴责之语）请同学们思考这样一个问题：刘海洋伤害黑熊用的是何种物质？生：浓硫酸。

师：浓硫酸为什么能伤害黑熊？浓硫酸究竟具有那些性质？这就是我们这节课所要研究和学习的内容。

（板书：浓硫酸的性质）师：同学们，在初中我们学过了硫酸，那么，你知道稀硫酸能发生那些反应吗？（利用投影胶片复习酸的通性）。

一、酸的通性。

（1）与指示剂作用，使紫色石蕊试剂变（2）与碱发生中和反应，如与氢氧化钠反应（写离子反应方程式）（3）与碱性氧化物反应，如与氧化铁反应（写离子反应方程式）（4）与活泼金属发生置换反应，如与铁的反应（写离子反应方程式）（5）与某些盐发生反应，如与碳酸钠的反应（写离子反应方程式）师：初中的化学学习中我们曾经了解过浓硫酸，那么，同学们，你知道浓硫酸有什么样的物理性质吗？板书：浓硫酸的物理性质。

人教版高一化学教学设计——硫酸01

第六章氧族元素环境保护
第三节硫酸
教材
学生
教学
教学：实验、引导、探究
⒈从复习硫酸的性质入手，引导学生应用离子反应原理分析稀硫酸的化学性质
及酸的通性，进而借助实验探究检验S O42-的方法与原理。

⒉演示实验，联系实际，引导学生认识浓硫酸的吸水性和脱水性。

简介蔗糖分
子结构，动画演示，帮助学生理解“脱水”与“吸水”的区别。

⒊浓硫酸具有强氧化性，这是本节需要突出的一个重点，也是一个难点。

通过
实验,让学生观察、分析，得出结论。

根据反应产生的气体能使紫色石蕊试液变红或能使品红溶液褪色，学生可以很快推知这种气体是二氧化硫，由此说明浓硫酸跟金属反应一般不放出氢气，这一反应不是简单的置换反应，而是较复杂的氧化还原反应。

再观察反应后生成物的水溶液为蓝色，便可推知这
个反应还生成了硫酸铜。

这样，就可以由学生自己写出这个反应的化学方程式。

结合分析反应时浓硫酸中硫元素和铜元素的化合价变化情况，可以总结出浓硫酸具有强氧化性和浓硫酸是氧化剂的结论。

⒋指导学生查阅资料，了解硫酸的用途及使用硫酸的注意事项。

教学准备：
⒈多媒体课件（P o w e r P o i n t+F l a s h)
⒉实验用品：试管及试管架、镊子、胶头滴管、铁架台、铁夹、酒精灯、烧杯、
导管、火柴、棉花、蔗糖、稀硫酸、浓硫酸、石蕊试液、品红试液、澄清石灰水、硫酸钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液、硝酸钠溶液、硝酸钡溶液。

课时计划：2课时
第一课时：硫酸物理性质、稀硫酸化学性质、硫酸根离子的检验。

第二课时：浓硫酸的性质、硫酸的用途。

教学过程：
第二课时。

高中化学必修一硫酸教案

高中化学必修一硫酸教案主题：硫酸及其性质一、目标：1. 了解硫酸的基本性质和化学式；2. 掌握硫酸的制备方法和性质；3. 能够分析硫酸在生产和日常生活中的应用。

二、导入：请学生观察物质A（一种无色透明液体）的外观，并让学生思考这种物质可能是什么物质。

引导学生分析可能是硫酸的性质。

三、展示与讨论：1. 硫酸的基本性质：- 硫酸的化学式：H2SO4；- 硫酸的物理状态：液体；- 硫酸的性质：强酸，具有强烈的腐蚀性和氧化性。

2. 硫酸的制备方法：- 硫酸的制备方式：硫磺的氧化和水的加入；- 示范实验：向硫磺中通入氧气，然后加入适量的水，观察反应过程；- 化学方程式：S + O2 → SO2，SO2 + H2O → H2SO4。

3. 硫酸的性质：- 硫酸的酸性：H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O；- 硫酸的氧化性：H2SO4 + Cu → CuSO4 + H2SO3；- 硫酸的腐蚀性：硫酸具有较强的腐蚀性，应注意安全使用。

四、练习与应用：1. 讨论硫酸在生产中的应用，如制造化肥、矿山提炼、制造硫酸铜盐等；2. 分组探讨硫酸在日常生活中的应用，如清洁剂、电池等；并展示一些化学方程式来说明其原理。

五、总结与反馈：1. 总结硫酸的基本性质、制备方法和应用；2. 请学生回答以下问题：硫酸的化学式是什么？硫酸的制备方法和性质有哪些？硫酸在生产和日常生活中的应用有哪些？六、课外拓展：1. 硫酸的其他化学性质；2. 硫酸在环境污染和危险品管理中的相关知识。

七、作业布置：1. 阅读相关文献，了解硫酸的更多知识；2. 完成与硫酸相关的练习题目。

高中化学人教版硫酸教案

高中化学人教版硫酸教案
主题：硫酸
教学目标：
1. 了解硫酸的基本性质和用途。

2. 掌握硫酸的制备方法和反应特性。

教学重点：
1. 硫酸的化学式和物理性质。

2. 硫酸的制备方法和主要用途。

教学难点：
1. 硫酸的反应特性。

2. 硫酸与金属之间的反应。

教学准备：
1. 硫酸的实验装置和试剂。

2. 与硫酸相关的示范实验。

教学过程：
1. 导入：通过展示硫酸的瓶子和介绍其基本性质引发学生的兴趣和思考。

2. 讲解：介绍硫酸的化学式和物理性质，引导学生了解硫酸的结构和特点。

3. 实验：进行硫酸的制备实验，让学生亲自操作制备硫酸的过程，加深他们对硫酸的认识。

4. 探究：让学生观察硫酸与不同金属的反应，了解硫酸与金属之间的化学性质。

5. 总结：总结硫酸的主要用途和反应特性，帮助学生归纳所学知识。

6. 拓展：引导学生继续研究硫酸在工业生产和环境保护中的应用，拓展对硫酸的认识水平。

教学反馈：
对学生进行一定程度的反馈，检查他们是否掌握了硫酸的基本知识和实验操作技能。

教学延伸：
扩展硫酸的相关知识，如硫酸的腐蚀性和安全使用注意事项等。

【教案范例结束】希望对您有所帮助。

人教版高中化学必修一教案4.4 硝酸硫酸

硝酸硫酸【学习目标】1.了解硫酸、硝酸的性质。

2.掌握浓硫酸的特性：脱水性、吸水性和强氧化性。

3.掌握硫酸根离子的检验方法。

4.掌握硝酸的强氧化性。

【预备知识】1．H2SO4物理性质：纯H2SO4是一种色、粘稠、状的液体，挥发，溶于水，以任意比与水互溶。

浓H2SO4溶于水时放出。

2．稀H2SO4具有酸的通性（1）电离：在水溶液中的电离方程式为（2）使紫色石蕊试液变（3）与碱作用生成和H2SO4+Ba(OH)2（4）与碱性氧化物作用生成和H2SO4+Na2O（5）与活泼金属作用生成盐和H2：Fe+ H2SO4（6）与盐反应生成新盐和新酸：H2SO4+Na2CO33．硝酸的物理性质：纯硝酸为色、易的体，在空气中遇水蒸气呈，能以任意比溶于4．硝酸化学性质：（1）具有酸的通性：①电离：在水溶液中的电离方程式为②使紫色石蕊试液变③与碱作用生成和HNO3+Ba(OH)2④与碱性氧化物作用生成和HNO3+Na2O二、SO42-的检验（1）试剂：和（2）方法：未知液先用足量酸化再加溶液。

（4）现象：。

（5）离子方程式：。

【基础知识】一、浓H2SO4的性质1．吸水性：（1）原理：吸收现成水（如气体、液体中的水，固体中的结晶水）（2）应用：用作，常用盛有浓H2SO4的洗气瓶干燥某些气体思考：浓硫酸可以干燥哪些气体？不能干燥哪些气体？2．脱水性：浓H2SO4能把有机物中的H、O元素按H2O的组成比（H∶O=2∶1）脱出来，使这些有机物发生化学变化生成黑色的炭。

表现：3．强氧化性：（1）与金属的反应实验操作实验现象a试管：b试管：品红溶液c试管：紫色石蕊溶液将试管a中液体倒入盛少量水的大试大试管中的溶液呈色管中化学方程式：②与铁、铝的反应常温下，铁、铝与浓硫酸，这是由于_____________________________ _____________________________________________________，这种现象称为“钝化”。

2020-2021学年高中化学人教版必修1学案：4.4 第2课时硫酸 Word版含解析

姓名，年级：时间：第2课时硫酸一、稀硫酸——具有酸的通性1．与指示剂作用：能使紫色石蕊试液变红。

2．与活泼金属反应,生成盐和氢气,Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。

3．与碱性氧化物反应，生成盐和水；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O。

4．与碱反应，生成盐和水;2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O.5．与某些盐反应：H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。

二、浓硫酸的性质浓H2SO4是无色黏稠油状液体，难挥发,能以任意比与水混溶，常用的98％的浓H2SO4的密度为1.84 g·cm－3，物质的量浓度为18.4 mol·L－1。

三、浓硫酸的化学性质1．浓硫酸是二元强酸，具有酸的通性。

2．浓硫酸的特性。

（1）脱水性浓硫酸能把有机物中的H、O元素按原子个数比21脱去,留下黑色炭。

例如,浓硫酸能使蔗糖炭化.(2）吸水性浓硫酸能够吸收游离态的水或结晶水，可用做干燥剂。

(3)强氧化性①与Cu反应化学方程式为Cu＋2H2SO4（浓)错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

②与铁、铝反应常温下，浓硫酸可以使铁、铝钝化，即铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化物薄膜，阻止了酸与内层金属的进一步反应，所以可以用铁、铝制容器来盛装浓硫酸.③与非金属反应化学方程式为C＋2H2SO4(浓）错误! CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。

铜与浓硫酸反应:Cu＋2H2SO4（浓)错误!CuSO4＋SO2↑＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性、酸性)；火热木炭与浓硫酸反应：C＋2H2SO4（浓)错误!CO2↑＋2SO2↑＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性)；溴化氢被浓硫酸氧化：2HBr＋H2SO4（浓）===SO2↑＋Br2＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性）；硫化氢被浓硫酸氧化:H2S＋H2SO4(浓）===S↓＋SO2↑＋2H2O（浓硫酸作用：氧化性）。

在以上反应中，浓硫酸一般被还原为SO2。

高中化学人教版必修1学案：第四章第四节第二课时硫酸

3 提示：因常温下，浓 H2SO4 能使 Fe、Al“钝化”，故可用铝槽(或铁罐)车储运浓硫酸。
1．浓硫酸吸水性、脱水性的区别
由此看出：二者的根本区别在于物质本身是否存在水分子。 2．浓硫酸的强氧化性 (1)本质浓硫酸具有强氧化性，是因为 H2SO4 分子中＋6 价的硫元素具有很强的得电子能力。 (2)反应规律 ①Fe、Al 的钝化。常温下，当 Fe、Al 遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜而出现“钝化”现象。 ②常温下与活泼金属反应(铁、铝除外)表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和 SO2，硫酸浓度变小后，生成的气体为 H2。 ③与不活泼金属和非金属反应的规律。 a．反应需要加热，否则不反应。 b．还原产物一般是 SO2，一般金属被氧化为高价态的硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。 c．浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。 d．随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫酸，反应即停止。 ④与具有还原性的化合物反应，如与 H2S、HI、HBr、FeCl2 等物质反应。
稀硫酸的性质
1．硫酸的电离 H2SO4 是二元强酸，在水中的电离方程式为 H2SO4===2H＋＋SO42－。 2．稀硫酸的性质(具有酸的通性)
写出稀 H2SO4 发生下列反应的离子方程式： ①与 Fe 反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑， ②与 CuO 反应：CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O， ③与 Ba(OH)2 反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO24－===BaSO4↓＋2H2O， ④与 Na2CO3 反应：CO23－＋2H＋===CO2↑＋H2O， ⑤与 BaCl2 反应：Ba2＋＋SO24－===BaSO4↓。
③与非金属的反应：

完整版高中化学4.4.2硫酸导学案新人教版必修1

《硫酸》【学习目标】1、认识浓硫酸的特色和硫酸的应用。

2、经过对浓硫酸特色的实验研究提升化学实验技术，认识科学研究的意义。

【讲课要点】浓硫酸的性质【讲课难点】浓硫酸的强氧化性一、浓硫酸物理性质：3浓硫酸是一种无色油状液体，难挥发性的强酸，能与 H2O以任意比互溶，密度比水大（ 1.84g ／ cm）,H 2SO4溶解时放出大批的热。

问题 1 浓硫酸应当怎么稀释？问题 2 现有浓硫酸、浓盐酸各一瓶( 无标签，试剂瓶大小相同，酸的体积相同) ，不用化学方法如何鉴别？依据是什么？二．稀硫酸的化学性质拥有酸的通性（二元强酸），使指示剂变色。

1、硫酸的电离方程式2、与较开朗金属单质反应（铁、锌）3、与碱性氧化物反应（氧化钠）4、与碱反应（氢氧化钠、氢氧化钡）5、与盐反应（碳酸钠、碳酸铜、亚硫酸钠、BaCl2溶液）三．浓硫酸的特色1.难挥发性（高沸点）—制挥发性酸比方 HCl 气体的制备2.吸水性原理： H2SO4＋ nH2O == H 2SO4· nH2O问题 3：将一瓶浓硫酸敞口搁置在空气中，其浓度、质量如何变化？为何？盐酸呢？问题 4：在盛有少许硫酸铜晶体的试管中注入浓硫酸，会有什么现象发生，表现了浓硫酸的什么性质？（蓝色的硫酸铜晶体变为白色。

因为浓硫酸汲取了胆矾中的水分，表现了浓硫酸的吸水性）。

注：吸水性中的“水”可以是混杂气体中的，也可以是结晶水合物中的。

问题 5：能用浓硫酸干燥的气体有：不可以用浓硫酸干燥的气体有：3.脱水性[ 演示实验—黑馒头实验]蔗糖炭化：将必定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。

实验现象：解说现象：反应方程式：问题 6：假如浓硫酸不慎沾到皮肤或衣服上，可能有什么结果，应当如何办理呢？马上用抹布擦抹，此后用大批水冲洗，再用 3%～ 5%的碳酸氢钠溶液来冲洗。

假如不慎溅入眼中，应当马上用大批水冲洗，并及时就医。

吸水性与脱水性的比较吸水性脱水性对象游离态的 H2O、结晶水合物中的 H2O 一般含 H、O的有机物， H、O按物质的量比为H2 SO4+xH2O====H2SO4· xH2O2：1 脱去种类化学变化化学变化能量放热放热现象无明显现象获得黑色固体关系有脱水则必吸水4、强氧化性（ 1）氧化大多数金属（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫，变价金属的氧化产物为高价态）。

4.4.2《硫酸》导学案(含解析)-人教版高中化学必修一

第二章非金属及其化合物第四节氨硝酸硫酸（第二课时硫酸）【学习目标】1.结合对稀硫酸性质实验探究，通过讨论交流、归纳小结，进一步熟悉酸的通性，正确描述有关事宜现象，理解反应原理，并能熟练掌握相关方程式的书写。

2.通过实验演示不活泼金属Cu、非金属C分别与浓硫酸的反应，认识浓硫酸的强氧化性、吸水性和脱水性等特性，理解反应原理，进一步明确相关反应方程式。

3.通过对比分析浓硫酸与稀硫酸的不同性质，认识浓度、反应条件对反应产物的影响。

【学习重点】硫酸的性质【学习难点】浓硫酸的强氧化性【自主学习】旧知回顾：酸的通性包括（1）酸能与酸碱指示剂反应,使紫色石蕊试液变红色,无色酚酞遇酸不变色；（2）酸能与碱性氧化物反应生成盐和水；（3）酸能与碱发生中和反应生成盐和水；（4）酸能与某些盐反应生成另一种盐与另一种酸；（5）酸能与活泼金属反应生成盐和氢气。

【新制预习】1.按是否含有氧元素分类盐酸、氢典酸均为无氧酸，硫酸、硝酸均为含氧酸，在水溶液中四中酸中的氢元素能（填“能”或“不能”）全部电离成H+，具有酸的通性。

但硝酸和浓硫酸都具有强氧化性，与金属反应时，氢元素会直接生成水，所以，实验室不能用硝酸或浓硫酸来制取氢气。

2.浓硫酸密度比水的密度大，溶于水会放出大量的热。

具有的特性有强氧化性、吸水性和脱水性等。

常温下，铁、铝表面被浓硫酸氧化为致密的氧化膜而钝化。

【同步学习】情景导入：实验（1）：“滴液生火”—用胶头滴管将浓硫酸滴在火柴头上，火柴会燃烧起来；实验（2）：“魔棒点灯”—取少量高锰酸钾晶体放在表面皿上，在高锰酸钾上滴加2～3滴浓硫酸，用玻璃棒蘸取后去接触酒精灯的灯芯，酒精灯立刻被点燃了活动一、浓硫酸的物理性质及稀释1.观察回顾：观察硫酸样品，回顾初中浓硫酸的稀释，归纳浓硫酸具有哪些物理性质？【温馨提示】(1)纯硫酸是一种无色油状液体，沸点高，难挥发。

(2)溶解性：浓H2SO4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热。