分析化学习题分析2
分析化学课后习题(详解)
分析化学（第五版）课后习题答案第二章 误差及分析数据的统计处理3. 某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为：20.39，20.41，20.43。
计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。
答：分析结果的平均值x =20.41%()()()()2412043204120412041203920122212......-+-+-=--=∑=n xxs ni i=0.02%n=3，置信度为95%时，t = 4.303，有μ=nts x ±= (20.410.05)%7. 有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下(%)：0.112，0.118，0.115和0.119，判断新方法是否存在系统误差。
(置信度选95%) 答：x =0.116%，s=0.003%n=6，置信度为95%时，t = 3.182，有t 计算=n sx μ-=4003012301160⨯-...=4.667> t新方法存在系统误差，结果偏低。
11.按有效数字运算规则，计算下列各式： (1) 2.187×0.854 + 9.6×10-5 - 0.0326×0.00814； (2) 51.38/(8.709×0.09460)；(3);(4)688103310161051---⨯⨯⨯⨯... 解：(1)1.868；(2)62.36；(3)705.2 ；(4)1.7×10-5。
第三章 滴定分析3.7. 计算下列溶液滴定度，以g·mL -1表示：(1) 以0.2015 mol·L -1HCl 溶液，用来测定Na 2CO 3，NH 3 (2) 以0.1896 mol·L -1NaOH 溶液，用来测定HNO 3,CH 3COOH 解： (1) 根据反应式Na 2CO 3 + 2HCl = H 2CO 3 + NaCl NH 3·H 2O + HCl = H 2O + NH 4 Cl 可以得到关系式 n Na 2CO 3 = HCl n 21， HCl NH n n =3， 所以=11000232-⋅⨯⨯L mL M c CO Na HCl =0.01068g/mL=110003-⋅⨯LmL M c NH HCl =0.003432g/mL(2) 根据NaOH 与HNO 3的反应可知 n NaOH =n HNO3 根据NaOH 与CH 3COOH 的反应可知 n NaOH =n CH3COOH所以=110003-⋅⨯LmL M c HNO NaOH = 0.01195g/mL ；=110003-⋅⨯L mL M c COOHCH NaOH = 0.01138g/mL3.8. 计算0.01135 mol·L -1HCl 溶液对CaO 的滴定度。
分析化学第六版课后答案-(2)
第二章：误差及分析数据的统计处置思考题１．正确理解准确度和精密度，误差和误差的概念。
答：准确度是测定平均值与真值接近的程度，常常利用误差大小来表示，误差越小，准确度越高。
精密度是指在肯定条件下，将测试方式实施多次，所得结果之间的一致程度。
精密度的大小常常利用误差来表示。
误差是指测定值与真值之差，其大小可用绝对误差和相对误差来表示。
误差是指个别测定结果与几回测定结果的平均值之间的不同，其大小可用绝对误差和相对误差表示，也可以用标准误差表示。
２．下列情况别离引发什么误差？若是是系统误差，应如何消除？（1）砝码被侵蚀；（2）天平两臂不等长；（3）容量瓶和吸管不配套；（4）重量分析中杂质被共沉淀；（5）天平称量时最后一名读数估量不准；（6）以含量为99%的邻苯二甲酸氢钾作基准物标定碱溶液。
答：（1）引发系统误差，校正砝码；（2）引发系统误差，校正仪器；（3）引发系统误差，校正仪器；（4）引发系统误差，做对如实验；（5）引发偶然误差；（6）引发系统误差，做对如实验或提纯试剂。
６.甲、乙两人同时分析一矿物中的含硫量。
每次取样3.5g，分析结果别离报告为甲：0.042%，0.041%乙：0.04199%，0.04201% .哪一份报告是合理的？为何？答：甲的报告是合理的。
因为取样时称量结果为2位有效数字，结果最多保留2位有效数字。
甲的分析结果是2位有效数字，正确地反映了测量的精准程度；乙的分析结果保留了4位有效数字，人为地夸大了测量的精准程度，不合理。
第二章习题１．已知分析天平能称准至±0.1mg，要使试样的称量误差不大于0.1%，则至少要称取试样多少克？解：设至少称取试样m 克，由称量所引发的最大误差为±0.2mg ，则%100102.03⨯⨯-m≤0.1% m ≥0.2g答：至少要称取试样0.2g 。
３．某矿石中钨的质量分数（%）测定结果为：20.39，20.41，20.43。
计算标准误差s 及置信度为95%时的置信区间。
分析化学复习试题习题 (2)
(一)选择题3-1 H2PO4-的共轭碱是：A．H3PO4；B．HPO42-；C．PO43-；D．OH-；E．H+。
3-2 NH3的共轭酸是：A．NH2-；B．NH2OH；C．N2H4；D．NH4+；E．NH4OH。
3-3 按质子理论，Na2HPO4是：A．中性物质；B．酸性物质；C．碱性物质；D．两性物质；E．酸碱惰性物质。
3-4 按质子理论，下列物质中哪些具有两性？A．HCO3-；B．CO22-；C．HPO42-；D．NO3-；E．HS -；3-5 下列阴离子的水溶液，若浓度（单位：mol/l）相同，则何者碱度最强？A．A．CN -（K Hcn =6.2*10-10）；B．B．S2-（K HS-=7.1*10-15 ,K H2S =1.3*10-7）；C．C．F -（K HF=3.5*10-4）；D．D．CH3COO -（K HAc =1.8*10-5）；E．E．Cl -（K Hcl>>1）；3-6 下列说法中哪些是错误的？A．A．某盐的水溶液呈中性，可推断该盐不水解：B．B．KCLO3与AgNO3反应生成AgCL沉淀；C．C．在水溶液中电离度大的物质，其溶解度亦大；D．D．氯化氢气体在干燥条件下不能使蓝石蕊试纸变红；E．E．纯水中H+和OH-的浓度（单位：mol/l）相同。
3-7 下列说法中，哪个是正确的？A．A．NaHCO3中含氢，故其水溶液呈酸性；B．B．浓HAc(17mol/l)的酸度大于17mol/LH2SO4水溶液的酸度；C．C．浓度（单位：mol/l）相等的一元酸和一元碱反应后，其溶液呈中性；D．D．弱酸溶液愈稀，其电离度愈大，因而酸度亦愈大；E．E．当[H+]大于[OH--]时，溶液呈酸性。
3-8 水的离子积在18。
C时为0.64*10-14,25。
C时为1.00*10-14，则下列说法中哪些是正确的？A．A．水的电离是吸热过程；B．B．水的PH值在18。
C时大于在25。
分析化学考试常见习题2
练习
5. 计 算 pH=5 的 0.1mol/L 的 ALF63- 溶 液 中 , 含 有 pH=5 0.01mol/L游离F-时,ALY-的条件稳定常数 01mol/L游离F 解:
查表可知:pH 5 时, αY(H)= 6.45 lg
根 前 结 lg αAL(F) = lg( 9.0×109 ) = 9.95 据 面 果
αCu( NH ) =1+ β1[NH3] + β2[NH3]2 ++ β5[NH3]5
3
=1+104.31 ×0.10 +107.98 ×0.102 +1011.02 ×0.103 +1013.32 ×0.104 +1012.86 ×0.105 =1.8×109 =109.36
续前
pH =10时 αCu(OH) =101.7 <<109.36 忽 αCu(OH) , 略
pCa = pCaep pCasp = 2.32 102.32 102.32 TE% = ×100% = 1.5% 2.00 10.24 10 ×10
续前
如果滴定的是Mg 2+
∵lg KMgY = 8.7
' 则lg KMgY = lg KMgY lgαY (H) = 8.7 0.45 = 8.25
1 1 ' sp pCasp = (lg KCaY + pCCa ) = ×(10.24 + 2) = 6.12 2 2 lg 已知lg KCaEBT = 5.4 又∵ pH = 10时, αEBT(H)= 1.6
' ∴pCaep = lg KCaEBT = lg KCaEBT lg αEBT(H) = 5.4 1.6 = 3.8
分析化学习题2
分析化学期中复习题一. 酸碱滴定1.计算0.01MNa2SO4溶液的PH值。
2.计算0.10MHF和0.20MHAc的混合溶液的PH值。
3.⑴计算0.10MNH4Ac的PH值。
⑵计算氨基乙酸(NH2CH2COOH)溶液的PH值。
4.称取某结晶状的纯一元弱酸(HB)0.500克，溶于适量水中，以0.100MNaOH溶液滴定，从电位滴定曲线上得到以下数据：NaOH(ml) 0.00 20.47 40.94（计量点）PH 2.65 4.21 8.43计算此一元弱酸HB的式量和HB的Ka值。
5.称取NaHCO3和Na2CO3的混合物0.3380克，溶于适量水后，以甲基橙为指示剂，用0.1500MHCl滴定到终点时，消耗35.00ml，计算⑴如以酚酞为指示剂，用上述HCl滴定到终点时，需消耗多少毫升？⑵NaHCO3在混合试样中的百分含量为多少？6. MgNH4PO4的饱和溶液PH=9.70，测得[Mg2+]=5.610-4，求MgNH4PO4的PK sp值。
7. 下列各组溶液哪些不是缓冲溶液？⑴NaH2PO4 Na2HPO4⑵0.2MNH4Cl与0.1MNaOH等体积混合液。
⑶0.1MNaOH与0.10MHAc等体积混合液。
、⑷NH4Cl与NH3H2O的混合液。
8.已知25o C时H3PO4的电离常数K1=7.52×10-3、K2=6.23×10-8、K3=2.2×10-13，现将100ml0.10M Na3PO4和100ml0.20MHCl混合（假设混合后的总体积为原体积的2倍），求混合液的值。
9.含0.1MNaOH和0.2M NH3H2O的混合碱液10.00ml，欲用0.1MHCl标准溶液滴定，试求：⑴滴定前溶液的PH值。
⑵等当点时溶液的PH值。
10. 已知250C时，下列弱酸的电离常数：HOCl：Ka=3.5×10-8； H3BO3：Ka=5.8×10-10； CH3COOH：Ka=1.8×10-5。
分析化学2习题
仪器分析补充习题一、简答题1．可见分光光度计是如何获得单色光的？2．单色器的狭缝是直接影响仪器分辨率的重要元件，为了提高分辨率，是否狭缝越窄越好？3．什么是吸收曲线？制作吸收曲线的目的是什么？4．什么是朗伯——比尔定律？5．简述导致偏离朗伯——比尔定律的原因？6．如何控制显色条件以满足光度分析的要求？7．光度分析中，为减少测量误差，溶液透光率T的读数范围应控制在20%--65% 之间，若T超过上述范围，应采取什么措施？8．理想的标准曲线应该是通过原点的，为什么实际工作中得到的标准曲线，有时不通过原点？9．一浓度为C的溶液，吸收了入射光的16.69%，在同样条件下，浓度为2C的溶液百分透光率为多少？（69.40）10．符合朗伯——比尔定律的有色溶液放在2cm的比色皿中，测的百分透光率为60%，如果改用1cm,5cm 的比色皿测定时，其T%和A各为多少？（A＝0.111 T＝77.4% A＝0.555 T＝27.9%）二、选择题（单选）1．一般紫外-可见分光光度计，其波长范围是（）A 200—400nmB 100—780nmC 200—780nmD 400—780nmE 400—1100nm2．在吸光光度法中，It/I。
定义为透过光强度与入射光强度之比，称为（）A 吸光度B 透光率C 百分透光率D 光密度E 消光度3．某吸光物质在一定条件下，表现出强吸光能力，其摩尔吸光系数为（）A >105B >104C 105>ε>104D 104>ε>103E <1034．不同波段的电磁波具有不同的能量，其大小顺序是：（）A 无线电波>红外光>可见光>紫外光>x射线B x射线>红外光>可见光>紫外光>微波C x射线>红外光>可见光>紫外光>无线电波D x射线>紫外光>可见光>红外光>微波E 微波>x射线>紫外光>可见光>红外光5．复合光变成单色光的过程称为（）A 散射B 折射C 衍射D 色散E 激发6．符合朗伯定律的有色溶液，其吸光物质液层厚度增加时，最大吸收峰的波长位置为（）A 峰位移向长波；B 峰位移向短波；C 峰位不动，峰高降低；D 峰位不动，峰高增加；E 峰位、峰高都不变；7．某物质在某波长处的摩尔吸光系数ε很大，则表明（）A 光通过该物质溶液的光程很长；B 该物质对某波长的光吸收能力很强C 该物质溶液的浓度很大；D 在此波长处，测定该物质的灵敏度较高E 在此波长处，测定该物质的灵敏度较低8．分光光度计的种类和型号繁多，并且在不断发展和改进，但都离不开以下几个主要部件（）A 光源B 单色器C 吸收池D 检测器E 记录仪9．标准曲线法在应用过程中，应保证的条件有（）A 至少有5—7个点B 所有的点必须在一条直线上C 待测样品浓度应包括在标准曲线的直线范围之内D 待测样品必须在与标准曲线完全相同的条件下测定，并使用相同的溶剂系统和显色系统E 测定条件变化时，要重新制作标准曲线10．可见分光光度计的单色器由以下元件组成（）A 聚光透镜B 狭缝C 准直镜D 色散元件E 光门O三、判断题1．光度分析中，所用显色剂，必需是只与样品中被测组分发生显色反应，而与其他组分均不发生显色反应的特效性显色剂。
分析化学习题(2)剖析
第一章绪论1. 试样分析的基本程序？2. 分析化学的方法根据试样用量可以分为哪几类？每一类的量的要求多少？3. 分析化学的方法根据试样中被测组分的含量可以分为哪几类？每一类的量的要求多少？第二章误差和分析数据的处理一、选择题1. 两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法( )A. Q检验法B. F检验法C. u检验法D. t检验法2. 下列叙述错误的是( )A. 误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，所谓“误差”实质上是偏差B. 对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的C. 对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会相等D. 标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的3. 可用于减少测量过程中的偶然误差的方法( )A. 进行对照实验B. 进行空白试验C. 进行仪器校准D. 增加平行试验的次数4. 指出下列各种误差中属于系统误差的是( )A. 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液B. 使用天平时，天平零点稍有变动C. 砝码受腐蚀D. 滴定时，不同的人对指示剂颜色判断稍有不同5. 当置信度为0.95时，测得Al2O3的置信区间为(35.21+0.10)%，其意义是( )A. 在所测定的数据中有95%在此区间内B. 若再进行测定，将有95%的数据落入此区间内C. 总体平均值μ落入此区间的概率为0.95D. 在此区间内包含μ值的概率为0.956. 下列有关偶然误差的叙述中不正确的是( )A. 偶然误差在分析中是不可避免的B. 偶然误差正负误差出现的机会相等C.偶然误差具有单向性D. 偶然误差由一些不确定的偶然因素造成7. 准确度与精密度的关系是( )A. 准确度高，精密度不一定高B. 精密度是保证准确度的条件C. 精密度高，准确度一定高D. 准确度是保证精密度的条件8. 下列说法正确的是( )A. 误差是测量值与平均值之间的差别B. 误差是不可以传递的C. 误差是可以消灭的D. 误差是测量值与真实值之间的差别9. 用25mL移液管移出的溶液体积应记录为( )A. 25mLB. 25.0mLC. 25.00mLD. 25.000mL10. 对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为( )A. 相对误差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 绝对偏差11. 按Q检验法（n=4时，Q0.90=0.76）删除可疑值。
分析化学第二章习题及答案
(2)方程式说明,k值增大也对分离有利,但k值太大会延长分离时间,增加分析成 本.
(3)提高柱选择性,可以提高分离度,分离效果越好,因此可以通过选择合适的 固定相,增大不同组分的分配系数差异,从而实现分离.
11.对担体和固定液的要求分别是什么?
答:对担体的要求; (1)表面化学惰性,即表面没有吸附性或吸附性很弱,更不能与被测物质起化学 反应. (2)多孔性,即表面积大,使固定液与试样的接触面积较大.
(2) 分子扩散项 B/u 由于试样组分被载气带入色谱柱后，是以“塞子”的形式存 在于柱的很小一段空间中，在“塞子”的前后 ( 纵向 ) 存在着浓差而形成浓度梯 度，因此使运动着的分子产生纵向扩散。而 B=2rDg r 是因载体填充在柱内而引起气体扩散路径弯曲的因数 ( 弯曲因子 ) ， D g 为组 分在气相中的扩散系数。分子扩散项与 D g 的大小成正比，而 D g 与组分及载气 的性质有关：相对分子质量大的组分，其 D g 小 , 反比于载气密度的平方根或载 气相对分子质量的平方根，所以采用相对分子质量较大的载气 ( 如氮气 ) ，可使 B 项降低， D g 随柱温增高而增加，但反比于柱压。弯曲因子 r 为与填充物有关 的因素。 (3) 传质项系数 Cu C 包括气相传质阻力系数 C g 和液相传质阻力系数 C 1 两项。 所谓气相传质过程是指试样组分从移动到相表面的过程，在这一过程中试样组分 将在两相间进行质量交换，即进行浓度分配。这种过程若进行缓慢，表示气相传 质阻力大，就引起色谱峰扩张。对于填充柱： 液相传质过程是指试样组分从固定相的气液界面移动到液相内部，并发生质量交 换，达到分配平衡，然后以返回气液界面 的传质过程。这个过程也需要一定时 间，在此时间，组分的其它分子仍随载气不断地向柱口运动，这也造成峰形的扩 张。液相传质阻力系数 C 1 为：
分析化学习题课二
5 Fe3 5 Fe2
6 Fe3 6 Fe2
CFe3 6 K ' 6 1065.24 1010.88 7.51010 CFe3
练习
11. 称取0.1082g的K2Cr2O7，溶解后，酸化并加入过量 的KI，生成的I2需用21.98ml的Na2S2O3溶液滴定，问 Na2S2O3溶液的浓度为多少?
2I-+ S↓ 2I-+ S4O62-
1I2 1S 2
1I 2
2S
O2
23
续前
(CV )I2总 0.05020 20.00 1.004[mmol]
(CV )I2余
1 2 (CV )Na2S2O3
1 0.05032 21.16 2
0.5324[mmol]
nH2S nS 2 (CV )I2 (CV )I2 总 (CV )I2余 1.004 0.5324 0.4716[mmol]
析出的I2需用0.3000mol/L的Na2S2O3 溶液30.00mL滴 定至终点，求混合物中As2O3和As2O5的含量。
解： As2O5 + 6OH -
As2O3 + 6OH -
Kb(NH3 ) 1.8 10 5
[
NH
3
]
0.20
1.0
1.0 104 104 1.8
10
5
101.77 (mol / L)
Zn(NH3 ) 1 10 2.371.77 10 4.811.772 107.311.773 109.461.774 10 2.55
' Zn 2
Zn
Zn 2
n Ce3
' 2 Fe3
n1 n2
Fe2
1.44 0.68 1.06V 11
分析化学习题(2)剖析
第一章绪论1. 试样分析的基本程序？2. 分析化学的方法根据试样用量可以分为哪几类？每一类的量的要求多少？3. 分析化学的方法根据试样中被测组分的含量可以分为哪几类？每一类的量的要求多少？第二章误差和分析数据的处理一、选择题1. 两位分析人员对同一含SO42-的试样用重量法进行分析，得到两组数据，要判断两人分析的精密度有无显著性差异，应用哪一种方法( )A. Q检验法B. F检验法C. u检验法D. t检验法2. 下列叙述错误的是( )A. 误差是以真值为标准的，偏差是以平均值为标准的，所谓“误差”实质上是偏差B. 对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的C. 对偶然误差来说，大小相近的正误差和负误差出现的机会相等D. 标准偏差是用数理统计方法处理测定的数据而获得的3. 可用于减少测量过程中的偶然误差的方法( )A. 进行对照实验B. 进行空白试验C. 进行仪器校准D. 增加平行试验的次数4. 指出下列各种误差中属于系统误差的是( )A. 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液B. 使用天平时，天平零点稍有变动C. 砝码受腐蚀D. 滴定时，不同的人对指示剂颜色判断稍有不同5. 当置信度为0.95时，测得Al2O3的置信区间为(35.21+0.10)%，其意义是( )A. 在所测定的数据中有95%在此区间内B. 若再进行测定，将有95%的数据落入此区间内C. 总体平均值μ落入此区间的概率为0.95D. 在此区间内包含μ值的概率为0.956. 下列有关偶然误差的叙述中不正确的是( )A. 偶然误差在分析中是不可避免的B. 偶然误差正负误差出现的机会相等C.偶然误差具有单向性D. 偶然误差由一些不确定的偶然因素造成7. 准确度与精密度的关系是( )A. 准确度高，精密度不一定高B. 精密度是保证准确度的条件C. 精密度高，准确度一定高D. 准确度是保证精密度的条件8. 下列说法正确的是( )A. 误差是测量值与平均值之间的差别B. 误差是不可以传递的C. 误差是可以消灭的D. 误差是测量值与真实值之间的差别9. 用25mL移液管移出的溶液体积应记录为( )A. 25mLB. 25.0mLC. 25.00mLD. 25.000mL10. 对某试样进行三次平行测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为( )A. 相对误差B. 相对偏差C. 绝对误差D. 绝对偏差11. 按Q检验法（n=4时，Q0.90=0.76）删除可疑值。
分析化学课后习题(详解)
分析化学（第五版）课后习题答案第二章 误差及分析数据的统计处理3. 某矿石中钨的质量分数(%)测定结果为：20.39，20.41，20.43。
计算标准偏差s 及置信度为95%时的置信区间。
答：分析结果的平均值x =20.41%()()()()2412043204120412041203920122212......-+-+-=--=∑=n xxs ni i=0.02%n=3，置信度为95%时，t = 4.303，有μ=nts x ±= (20.410.05)%7. 有一标样，其标准值为0.123%，今用一新方法测定，得四次数据如下(%)：0.112，0.118，0.115和0.119，判断新方法是否存在系统误差。
(置信度选95%) 答：x =0.116%，s=0.003%n=6，置信度为95%时，t = 3.182，有t 计算=n sx μ-=4003012301160⨯-...=4.667> t新方法存在系统误差，结果偏低。
11.按有效数字运算规则，计算下列各式： (1) 2.187×0.854 + 9.6×10-5 - 0.0326×0.00814； (2) 51.38/(8.709×0.09460)；(3);(4) 688103310161051---⨯⨯⨯⨯... 解：(1)1.868；(2)62.36；(3)705.2 ；(4)1.7×10-5。
第三章 滴定分析3.7. 计算下列溶液滴定度，以g·mL -1表示：(1) 以0.2015 mol·L -1HCl 溶液，用来测定Na 2CO 3，NH 3 (2) 以0.1896 mol·L -1NaOH 溶液，用来测定HNO 3,CH 3COOH 解： (1) 根据反应式Na 2CO 3 + 2HCl = H 2CO 3 + NaCl NH 3·H 2O + HCl = H 2O + NH 4 Cl 可以得到关系式n Na 2CO 3 = HCl n 21， HCl NH n n =3，所以=11000232-⋅⨯⨯L mL M c CO Na HCl =0.01068g/mL=110003-⋅⨯LmL M c NH HCl =0.003432g/mL(2) 根据NaOH 与HNO 3的反应可知 n NaOH =n HNO3 根据NaOH 与CH 3COOH 的反应可知 n NaOH =n CH3COOH 所以=110003-⋅⨯LmL M c HNO NaOH = 0.01195g/mL ；=110003-⋅⨯L mL M c COOHCH NaOH = 0.01138g/mL3.8. 计算0.01135 mol·L -1HCl 溶液对CaO 的滴定度。
无机及分析化学习题第二章分析化学基本知识
第二章分析化学基本知识（一）填空题1. 分析化学包括和两部分。
根据测定原理和操作方法的不同，定量分析可分为和。
按照测定方法的不同，化学分析法可分为、等。
根据化学反应类型的不同，滴定分析法又可分为、、、。
2. 一个定量分析过程包括的步骤有、、、和、。
3. 定量分析的误差按其性质及产生的原因，可分为和两类。
由于使用的蒸馏水不纯引起的误差属于。
4．系统误差的正负、大小一定，具有____向性，主要来源有______、______、______、______。
5．消除系统误差的方法有______、______、______。
6．随机误差是____向性的，它符合____规律，可以用________方法来减小。
7. 分析结果的准确度常用表示，衡量一组数据的精密度，可以用______，也可以用______，用______更准确。
8．准确度是表示____________；而精密度是表示____________，即数据之间的离散程度。
9．滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的误差称为______，它属于____误差。
10.根据误差的来源，判断下列情况产生何种误差：天平的零点突然变动_____；分光光度法测磷时电压变动______；重量法测定Si02时，硅酸沉淀不完全______。
11．有效数字的可疑值是其______；某同学用万分之一天平称量时可疑值为小数点后第____位。
．12．用正确的有效数字表示下列数据：用准确度为0.0lmL的25mL移液管移出溶液的体积应记作_____ mL，用量筒量取25mL溶液应记录为____mL；用误差为0.1g的台秤称取6g样品应记录为____ g, 用万分之一的分析天平称取0. 2g样品应记录为____ g。
13．0.1030是____位有效数字，3. 16是____位有效数字，6.023×1023是____位有效数字，pH=4.17是____位有效数字。
14. 将数据10.065 01处理成4位有效数字的结果为。
分析化学复习(二)
19
分析化学复习（ 分析化学复习（二）
计算题
1. M=337.1 g/mol； pKa = 4.902； ； ； pHsp = 8.76； ； 酚酞 2. O2=7.25mg.L-1
20
13
分析化学复习（ 分析化学复习（二）
设计题（ 分 设计题（10分）
FeCl 3的盐酸溶液，欲分别测定其含量，请 的盐酸溶液，欲分别测定其含量， 写出实验步骤及所用试剂的名称。 写出实验步骤及所用试剂的名称。
14
分析化学复习（ 分析化学复习（二）
计算题（ 分 计算题（30分）
1． 某一元弱酸 ． 某一元弱酸(HA)试样 试样1.250克 ， 加水 试样 克 加水50.00ml
6
分析化学复习（ 分析化学复习（二）
12.
氨性溶液中， 滴定Zn 在pH=10.0氨性溶液中，用EDTA滴定 氨性溶液中 滴定
致50％处时， ％处时， A.pZn’只与 只与[NH3]有关 有关 B. pZn’只与 只与lgK’MY有关 C. pZn’只与 ZnY有关 只与C D. pZn’与以上三者均有关
8
分析化学复习（ 分析化学复习（二）
15.在沉淀形成过程中，与待测离子的半径相近的 在沉淀形成过程中， 在沉淀形成过程中 杂质离子常与待测离子一道与构晶离子形成 A.吸留 吸留 B.混晶 混晶 C.包藏 包藏 D.后沉淀 后沉淀 16.在铵盐存在下，利用氨水沉淀 3+,若铵盐的浓 在铵盐存在下，利用氨水沉淀Fe 若铵盐的浓 在铵盐存在下 度固定，增大氨的浓度， 沉淀对Ca 度固定，增大氨的浓度，Fe(OH)3沉淀对 2+、 Mg2+、Zn2+、Ni2+等四种离子的吸附量将是 A. 都增加 B. 都减少 C. Zn2+、Ni2+增加 而 Ca2+、Mg2+减少 增加, D. Zn2+、Ni2+减少 而 Ca2+、Mg2+增加 减少,
分析化学单元练习题(2)
分析化学练习题第二部分滴定分析一．填空：1．称取纯K2Cr2O7 5.8836g，配制成1000mL溶液，则此溶液的C（K2Cr2O7）为（）mol L-1，C（1/6K2Cr2O7）为（）mol L-1。
T（Fe/K2Cr2O7）为（）g/ mL，T（Fe2O3/K2Cr2O7）为（）g /mL,，T（Fe3O4/K2Cr2O7）为（）g /mL。
2．通过标准溶液的浓度和反应中（），计算出待测组分含量或浓度的一类分析方法称为（）法。
标准溶液的加入过程叫做（）。
3．定量分析过程通常包括（）（）（）（）等主要步骤。
4．常用于标定HCl溶液浓度的基准物质有（）和（）；常用于标定NaOH的基准物质有（）和（）。
二．选择：1．欲配制草酸溶液以标定0.0400mol·L-1KMnO4溶液，如果使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为（A）0.1000 mol·L-1（B）0.0400 mol·L-1 （C）0.0500 mol·L-1（D）0.0800 mol·L-1 2．用同浓度的NaOH溶液分别滴定同体积的H2C2O4和HCl溶液消耗的NaOH体积相同，说明（A）两种酸浓度相同（B）两种酸的解离度相同（C）HCl浓度是H2C2O4的两倍（D）H2C2O4浓度是HCl的两倍3．已知T（H2C2O4/NaOH）=0.004502g·mL-1则NaOH溶液的浓度是mol·L-1（A）0.1000 （B）0.05000 （C）0.02000 （D）0.04000三．判断：1．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物标准溶液，以甲基橙作为指示剂，其物质量关系为n(HCl)：n(Na2CO3)=1：2。
2．滴定度是指与每升被测组分相当的标准溶液的质量。
3．终点误差是指实际分析操作中滴定终点与理论上的化学计量点不一致所产生的误差。
四．回答问题：1．滴定分析对所依据的反应有什么要求？2．什么是物质的量浓度和滴定度？它们之间怎样换算？3．化学计量点与滴定终点之间有什么的关系？五．计算：1．计算密度为1.05g·mL-1的冰醋酸（含HOAc 99.6%）的浓度，欲配制0.10mol·L-1HOAc 溶液500mL，应取冰醋酸多少毫升？（已知：冰醋酸M=60.04g mol-1）2．称取铁矿试样0.5000g溶解后，将全部铁还原为亚铁，用0.01500mol·L-1K2Cr2O7标准溶液滴定至化学剂量点时，消耗33.45mL，求试样中的铁以Fe、Fe2O3和Fe3O4表示时，质量分数各为多少？3．欲配制Na2C2O4溶液，用于酸性介质中标定0.02mol·L-1的KMnO4溶液，若要使标定时，两种溶液消耗的体积相近，应配制多大浓度的Na2C2O4溶液，配置100mL这种溶液应称取Na2C2O4多少克?。
分析化学习题2
分析化学试题（化学分析部分）一、选择题（单选题）（每小题1.5分，共30分）1. 对某试样进行平行三次测定，得CaO 平均含量为30.6%，而真实含量为 30.3% ，则 30.6% − 30.3%=0.3% 为（ ）。
A. 相对误差B. 绝对误差C. 相对偏差D. 绝对偏差2. 以下结果表达式表示合理的是（ ）。
A. 25.48 ± 0.1 %B. 25.48 ± 0.13 %C. 25.48 ± 0.135 %D. 25.48 ± 0.1348 %3. 在纯水中加入一些酸，则溶液中（ ）。
A. +-[H ][OH ]的乘积增大B. +-[H ][OH ]的乘积减小C. +-[H ][OH ]的乘积不变D. +[H ]和-[OH ]浓度增加4. 以下（ ）作用使得沉淀溶解度减小。
A. 同离子效应B. 酸效应C. 盐效应D. 配位效应5. 用法扬司法测定-Cl 时，应选用的指示剂是（ ）。
A. 二甲基二碘荧光黄B. 荧光黄C. 甲基紫D. 曙红6. 当HCl 溶于液氨时，溶液中最强的酸是（ ）。
A. +3H OB. 3NHC. +4NHD. -2NH7. 已知1 mL 4KMnO 相当于0.005682 g 2+Fe ，则下列表示正确的是（ ）。
A. 4Fe/KMnO T =0.005682g/mLB. Fe T =0.005682g/mLC. 4KMnO /Fe T =0.005682g/mLD. 4KMnO T =0.005682g/mL8. M(L)α=1表示（ ）。
A. M 与L 没有副反应B. M 与L 的副反应严重C. M 的副反应较小D. [M]=[L]9. 直接滴定法进行EDTA 配位滴定，终点所呈现的颜色是( )：A. 金属指示剂与被测金属离子形成的配合物的颜色B. 游离金属指示剂的颜色C. EDTA 与被测金属离子所形成的配合物的颜色；D. 上述A 项与B 项的混合色10. 已知2++o Cu /Cu ϕ=0.159V ，2/I I ϕ− 0.545V =，理论上2I 氧化+Cu ，但在碘量法测2+Cu 中，2+Cu 能氧化-I 为2I ，是因为（ ）。
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分析化学（一）期末试卷（B 卷）
2005-2006 学年第一学期
题号一二三四五六七八九十总分
得分
核分人：
得分评卷人一、填空题（每空╳分，共╳分）
1、进行数据统计处理的基本步骤是，首先进行___________ ，而后进行___________ ，最后进行___________ 。
2、F 检验是通过比较两组数据的___________，以确定它们的___________是否存在显著性差异。
3、某酸碱指示剂的pKHIn＝8.1，该指示剂的理论变色范围为___________。
4、pKa＝5.0的一元酸，用NaOH 滴定至一半时，溶液pH ＝___________。
5、根据质子酸碱理论，可将非水滴定中常用溶剂分为___________、___________两大类。
6、ΑM(L)＝1表示___________。
7、配制碘液加入KI的目的是___________。
8、重量分析中一般同离子效应将使沉淀溶解度___________；酸效应会使沉淀溶解度
___________；配位效应会使沉淀溶解度___________。
9、普通玻璃电极测定pH大于10的溶液，测得pH 比实际偏___________；而测pH<1 的溶液
时，测的pH比实际的偏___________。
10、用离子选择电极进行测定时，常需于标准溶液中和试样溶液中加入___________；用标准加入法定量分析时，加入的标准溶液体积要___________，浓度要___________，其目的是___________。
11、在紫外吸收光谱中，K 带是由于共轭___________跃迁产生，R 带是由于___________跃
迁产生。
12、分光光度法的原理是___________定律，它适用的条件是___________和___________
13、荧光光谱通常具有___________、___________、___________等特征
14、以0.1000mol/L 的HCl 滴定0.1000mol/LNH3·H2O,化学计量点时的质子条件式是___________。
15、紫外分光光度法中的增色效应指___________。
得分评卷人二、选择题（每小题╳分，共╳分）
（从A、B、C、D 四个选项中选择正确答案填入空格中）
1、关于偶然误差下列说法正确的是. ( )
A. 大小误差出现的几率相等
B. 正负误差出现的几率相等
C. 正误差出现的几率大于负误差
D. 负误差出现的几率大于正误差
2、若试样的分析结果准确度较好，但精密度不好，其原因不可能是（）
A. 试样不均匀
B.使用的试样含有影响测定的杂质
C. 有系统误差
D.使用的容量仪器未经校正
3、共轭酸碱对的Ka与Kb 的关系是（）
A. Ka·Kb＝1
B. Ka·Kb＝Kw
C.Ka/Kb ＝Kw
D.Kb/Ka ＝Kw
4、以冰醋酸为溶剂，用高氯酸标准溶液滴定碱时，最常用的指示剂是（）
A.酚酞
B.甲基红
C. 结晶紫
D. 偶氮紫
5、在Ca2+、Mg2+共存时，在哪种pH 条件下，不加掩蔽剂用EDTA 就可滴定Ca2+ （）
A pH5 B. 10 C.12 D.2
6、草酸钠在酸性条件下还原0.2mol 的高锰酸钾时所需质量为其摩尔质量的（）倍
A.2
B.0.5
C.0.2
D.5
7、在重量分析法中对晶形沉淀的洗涤，洗涤液应包括（）
A.有机溶剂
B.冷水
C.热的电解质溶液
D.沉淀剂稀溶液
8、钠离子选择性电极对氢离子的选择性系数为100，现需测定浓度1×10-5mol/LNa + 溶液时，
要使测定的相对误差小于1％，测定液的pH 应当控制在大于（）
A. 3
B.5
C.7
D.9
9、某化合物λmax （正己烷为溶剂）＝329nm，λmax （水溶剂）＝305nm，该吸收跃迁为（）
A. n→π*
B. n →σ*
C.σ→σ*
D.π→π*
10、光束可见紫外分光光度计可减少误差，主要是（）
A 减少比色皿间误差B. 减少光源误差
C. 减少光电管间的误差
D. 减少狭缝误差
得分评卷人三、简答题（每小题╳分，共╳分）
1、标定NaOH 标准溶液时所用的基准物质邻苯二甲酸氢钾未经干燥，对标的地浓度有无影响？若有，是偏高还是偏低？
2、在双波长测定法中，测定波长与参必波长应如何选择？
得分评卷人四、计算题（每小题╳分，共╳分）
1、一位气相色谱新手，要确定自己注射样品的精密度。
他注射了十次，每次0.5µl，量得的
色谱峰高度分别为：142.1，147.0，146.2，143.8，145.2，146.2，147.3，150.3，145.9，151.8。
求标准偏差与相对标准偏差，并做出结论（有经验的色谱工作者很容易达到RSD＝1％）待测溶液含2×10 -2 mol/L 的Zn 2+ 和2×10 -3 mol/L 的Ca 2+ ，能否在不加掩蔽剂的情况下，只
用控制酸度的方法选择滴定Zn 2+ ？为防止Zn（OH）2 沉淀，最低酸度为多少？这时可用何
种指示剂？
2、下列电池
硫离子选择电极|S 2- （1.00×10-3mol/L）||SCE
其电动势为0.315V。
若换用未知溶液的浓度，测得电动势为0.248V试计算S 2- 的浓度。
相对分子质量为180的某吸光性物质的ε＝ 6.0×10 3 ，稀释10倍后再1.0cm吸收池中测得
吸光度为0.30。
计算1L原溶液中含有这种物质多少毫克。
答案
一、填空
1.Q 检验，F 检验，t 检验
2. S 2 精密度
3. 7.1～9.1
4.
5.0 5.质子溶剂非质子溶剂
6.M 与L 没有负反应
7.增加I2 的浓度，降低I2 的挥发性
8.降低，增大，增大
9.低，高
10.TISBA，小，高，保持溶液离子强度不变11. π→π* n→π* mbert-Beer 单色光，稀溶液，化学因素，光学因素13.Stokes 位移，荧光光谱的形状与激发光谱无关，
荧光光谱与激发光谱成镜像关系14.[H+]=[ OH - ]+ [NH3] 15.由于化合物的结构改变或其
他原因，使吸收强度增大的效应
二、选择
1.B
2.A
3.B
4.C
5.C
6.B
7.D
8.D
9.A 10.B
三、问答
1. 有影响。
因为基准物质含有微量的水分，则用称取量求出的豪摩尔数大于实际的豪摩尔数，而在进行浓度计算时，会使NaOH 标准溶液的浓度偏高。
2. 波长的选择原则是（1）待测组分的ΔA 足够大，干扰组分的ΔA≈0 ，（2）测定波长λ 1 尽量选择λmax，λ1、λ 2 应尽量避免在吸收曲线的陡坡处，以保证测定结果的准确性。
四、计算
1. 2.8 1.9％说明新手的进样精密度较差
2. 由于lgK’ZnY = 16.50-8.44 = 8.06 > 8 因此可以单独滴定Zn 2+
最低酸度为pH=6.4 ，可选二甲酚橙作指示剂
3. 0.182
4.
5.0×10。