医用化学基础第二章精品PPT课件
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见光/光照
2 HClO = 2HCl + O2
4.氯气与碱的反应
氯气与碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水
2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
工业用氯气和消石灰Ca(OH)2制漂白粉。漂白粉为混
合物，有效成分为Ca(ClO)2，又称漂白精。
原理： Ca(ClO)2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2HClO
第二节 卤族元素
元素周期表中第ⅦA族元素称为卤族元 素，简称卤素。包括氟（F）、氯 （Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹 （At）。
氟 氯溴碘
卤
元素符号
F Cl Br I
素
核电荷数
9
17 35 53
电子层排布 2,7 2,8,7 2,8,18,7 2,8,18,18,7
原子结构
相同点： 最外层7个电子
与金属反应
Ｍ + Ｘ2 ＝ MXn 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3 Cu + Cl2 ＝ CuCl2 2Fe + 3Br2 ＝ 2FeBr3 Cu + Br2 ＝ CuBr2 Fe + I2 ＝ FeI2 2Cu + I2 ＝ 2CuI
2.卤素与氢气的反应
卤素单质与氢气反应性质的比较
酸性 增强 稳定性减弱
3 9
4 0
4 1
4 2
4 3
4 4
4 5
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8 10 4 3
5
在一定条件下，能与氢气、磷等非金 属反应，但不能和氧气、碳等直接化 合。 氯气与氢气的反应，常温无光照时，反 应缓慢。有光照或加热时，反应剧烈。
光照
H2 + Cl2 = 2HCl
3.氯气和水的反应
氯气溶于水形成黄绿色的氯水
Cl2 + H2O = HCl + HClO
HClO为强氧化剂，具有氧化、漂白 和消毒杀菌的作用。 HClO不稳定， 见光易分解放出氧气。
6
7
8
9
0
1
2
不完全周 期
主族
族的结构
零族
I A
1 1 II
A
234
副族
Ⅷ 族
0
2 III IV V VI VII
K2
AA A AA
5
6
7
8
9wenku.baidu.com
1 0
L K
8 2
3
1 1
1 2
III IV V VI VII BBBBB
VIII
IB
II B
1 3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
4
1 9
2 0
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104
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106
107
10 8
109 110 111 112
非金属性依次增强 得电子能力依次增大 原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
非金属性依次增强 得电子能力依次增大
原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
单 反应方程式 条件及现 气态氢化 氢化物水溶
质
象
物稳定性 液酸性
F2
黑暗
H2 + F2 = 2HF
暗处、爆炸 很稳定
氢氟酸-弱酸
Cl2
光照
H2 + Cl2 = 2HCl
光照或加热、 稳定
爆炸
盐酸-强酸
Br2
高温
H2 + Br2 = 2HBr
高温，缓慢 较稳定
化合
氢溴酸-强酸
I2
高温
H2 + I2 = 2HI
不易溶于水，易溶于酒精、汽油、四氯 化碳等有机试剂
（二）卤素单质的化学性质
卤素单质都是活泼的非金属，都能与金属、非金属、 水、碱等物质发生反应。
1.卤素与金属的反应
生成金属卤化物，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应能 力减弱。氟、氯能与绝大多数金属直接化合，溴、 碘在常温下可与活泼金属直接化合，与其它金属需 在加热的条件下才能反应。氟化物最稳定，碘化物 最不稳定，稳定性随着氟化物、氯化物、溴化物、 碘化物的顺序递减。化合价均为-1价。
失效： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO
(二)氯气的用途
重要的化工原料，制造农药，合 成盐酸等，制造氯仿等有机溶剂， 消毒。
二、卤素单质的性质
（一）卤族元素的结构特点及物理性质
氟
元素符号
F
氯 溴碘
Cl Br I
核电荷数
9
17 35 53
电子层排布 2,7 2,8,7 2,8,18,7 2,8,18.18,7
第二章 元素及化合物
复习回顾
周期的结构
11
2K 2
短周期 2 3 4
5
6
7
89
1 0
L K
8 2
长周期
3
1 1
1 2
1 1 1 1 1 1 M 18 L8
345678 k 2
4
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
2 4
2 5
2 6
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
5
3 7
3 8
决定
性质
易得一个电子，具氧化性
不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
卤素均为典型非金属元素，单质具有很 强的化学活泼性，自然界以化合态形式 存在。
一、氯气
（一）氯气的性质
双原子分子，分子式为Cl2。常态呈黄 绿色，密度为空气2.5倍，易液化，能 溶于水。有剧毒，具有强烈的刺激性气 味。
高温、缓慢 不稳定
化合，可逆
氢碘酸-强酸
3.卤素与水的反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑
相同点： 最外层7个电子
易得一个电子，具氧化性
不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱 非金属性逐渐减弱
单质 F2 Cl2 Br2 I2
卤素单质主要物理性质
状态 气体 气体 液体 固体
颜色 淡黄色 黄绿色 红棕色 紫黑色
密度 逐 渐 增 大
沸点 逐 渐 增 大
溶解度 逐 渐 减 小
卤素原子
得到一个电子 卤素离子
＋17 2 8 7 + e
＋17 2 8 8
Cl
Cl-
1.氯气与金属的反应
能与绝大多数金属反应生成盐。
点燃
2Na + Cl2 ＝ 2NaCl
点燃
2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3
（白色） （棕色）
干燥的氯气在常温下不与铁反应，可用钢 瓶贮存液氯
2.氯气与非金属的反应
2 HClO = 2HCl + O2
4.氯气与碱的反应
氯气与碱反应生成氯化物、次氯酸盐和水
2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
工业用氯气和消石灰Ca(OH)2制漂白粉。漂白粉为混
合物，有效成分为Ca(ClO)2，又称漂白精。
原理： Ca(ClO)2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2HClO
第二节 卤族元素
元素周期表中第ⅦA族元素称为卤族元 素，简称卤素。包括氟（F）、氯 （Cl）、溴（Br）、碘（I）、砹 （At）。
氟 氯溴碘
卤
元素符号
F Cl Br I
素
核电荷数
9
17 35 53
电子层排布 2,7 2,8,7 2,8,18,7 2,8,18,18,7
原子结构
相同点： 最外层7个电子
与金属反应
Ｍ + Ｘ2 ＝ MXn 2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3 Cu + Cl2 ＝ CuCl2 2Fe + 3Br2 ＝ 2FeBr3 Cu + Br2 ＝ CuBr2 Fe + I2 ＝ FeI2 2Cu + I2 ＝ 2CuI
2.卤素与氢气的反应
卤素单质与氢气反应性质的比较
酸性 增强 稳定性减弱
3 9
4 0
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5
在一定条件下，能与氢气、磷等非金 属反应，但不能和氧气、碳等直接化 合。 氯气与氢气的反应，常温无光照时，反 应缓慢。有光照或加热时，反应剧烈。
光照
H2 + Cl2 = 2HCl
3.氯气和水的反应
氯气溶于水形成黄绿色的氯水
Cl2 + H2O = HCl + HClO
HClO为强氧化剂，具有氧化、漂白 和消毒杀菌的作用。 HClO不稳定， 见光易分解放出氧气。
6
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9
0
1
2
不完全周 期
主族
族的结构
零族
I A
1 1 II
A
234
副族
Ⅷ 族
0
2 III IV V VI VII
K2
AA A AA
5
6
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9wenku.baidu.com
1 0
L K
8 2
3
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III IV V VI VII BBBBB
VIII
IB
II B
1 3
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M L k
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非金属性依次增强 得电子能力依次增大 原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
非金属性依次增强 得电子能力依次增大
原子半径依次减小
原子半径依次增大 失电子能力依次增大
金属性依次增强
单 反应方程式 条件及现 气态氢化 氢化物水溶
质
象
物稳定性 液酸性
F2
黑暗
H2 + F2 = 2HF
暗处、爆炸 很稳定
氢氟酸-弱酸
Cl2
光照
H2 + Cl2 = 2HCl
光照或加热、 稳定
爆炸
盐酸-强酸
Br2
高温
H2 + Br2 = 2HBr
高温，缓慢 较稳定
化合
氢溴酸-强酸
I2
高温
H2 + I2 = 2HI
不易溶于水，易溶于酒精、汽油、四氯 化碳等有机试剂
（二）卤素单质的化学性质
卤素单质都是活泼的非金属，都能与金属、非金属、 水、碱等物质发生反应。
1.卤素与金属的反应
生成金属卤化物，按F2、Cl2、Br2、I2的顺序反应能 力减弱。氟、氯能与绝大多数金属直接化合，溴、 碘在常温下可与活泼金属直接化合，与其它金属需 在加热的条件下才能反应。氟化物最稳定，碘化物 最不稳定，稳定性随着氟化物、氯化物、溴化物、 碘化物的顺序递减。化合价均为-1价。
失效： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO
(二)氯气的用途
重要的化工原料，制造农药，合 成盐酸等，制造氯仿等有机溶剂， 消毒。
二、卤素单质的性质
（一）卤族元素的结构特点及物理性质
氟
元素符号
F
氯 溴碘
Cl Br I
核电荷数
9
17 35 53
电子层排布 2,7 2,8,7 2,8,18,7 2,8,18.18,7
第二章 元素及化合物
复习回顾
周期的结构
11
2K 2
短周期 2 3 4
5
6
7
89
1 0
L K
8 2
长周期
3
1 1
1 2
1 1 1 1 1 1 M 18 L8
345678 k 2
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3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
5
3 7
3 8
决定
性质
易得一个电子，具氧化性
不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
卤素均为典型非金属元素，单质具有很 强的化学活泼性，自然界以化合态形式 存在。
一、氯气
（一）氯气的性质
双原子分子，分子式为Cl2。常态呈黄 绿色，密度为空气2.5倍，易液化，能 溶于水。有剧毒，具有强烈的刺激性气 味。
高温、缓慢 不稳定
化合，可逆
氢碘酸-强酸
3.卤素与水的反应
2F2 + 2H2O = 4HF + O2 ↑
相同点： 最外层7个电子
易得一个电子，具氧化性
不同点： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱 非金属性逐渐减弱
单质 F2 Cl2 Br2 I2
卤素单质主要物理性质
状态 气体 气体 液体 固体
颜色 淡黄色 黄绿色 红棕色 紫黑色
密度 逐 渐 增 大
沸点 逐 渐 增 大
溶解度 逐 渐 减 小
卤素原子
得到一个电子 卤素离子
＋17 2 8 7 + e
＋17 2 8 8
Cl
Cl-
1.氯气与金属的反应
能与绝大多数金属反应生成盐。
点燃
2Na + Cl2 ＝ 2NaCl
点燃
2Fe + 3Cl2 ＝ 2FeCl3
（白色） （棕色）
干燥的氯气在常温下不与铁反应，可用钢 瓶贮存液氯
2.氯气与非金属的反应