2.1-2.2 化学键和晶体结构(上海 高三)
无机材料典型晶体结构
正型尖晶石：A2+都填充在四面体空隙中(8个)， B3+ 都填充在八面体空隙中(16个) ，
记作 [A2+]t[B3+B3+]oO4
反型尖晶石：A2+ 占据在八面体空隙中(8个)， B3+ 占据在八面体空隙中(8个), 占据在四面体空隙中(8个)。
记作 [B3+]t[A2+B3+]oO4
举例：
正型尖晶石: Mn3O4，可表示为 [Mn2+]t[Mn3+Mn3+]oO4。 及 FeAl2O4、ZnAl2O4、MnAl2O4等。
反型尖晶石： Fe3O4 ，可表示为 [Fe3+]t[Fe2+Fe3+]oO4。 及MgFe2O4 等。
属于尖晶石型结构的化合物还有：
A4+B22+O4型，如 [Co2+]t[Sn4+Co2+]oO4（反型尖晶石）； A6+B1+2O4型，如 Na2WO4、Na2MoO4，其中Na+占据八面
由过渡金属元素和原子半径小的 H、N、C、B等元素形成 的氢化物、氮化物、碳化物和硼化物等中，金属原子作密 堆积，而非金属元素填入密堆积形成的空隙中，这类化合 物称为间隙化合物或间隙相。
（1）当非金属原子和金属原子半径比 rx/rm＜ 0.59时，可形成 简单晶体结构的化合物，称为间隙相，其型式有MX、M2X、 MX2及M4X，其中金属原子多采取面心立方或密积六方结构堆 积，而非金属原子规则地分布在晶格间隙中。 （2）当 rx/rm ＞0.59时，则形成复杂晶体结构的化合物，称为 间隙化合物。
静电键强度:
s z n
化学键知识点归纳总结(范文)
化学键知识点归纳总结(范文)一、化学键的基本概念1.1 化学键的定义化学键是原子或离子之间通过电子的相互作用形成的强烈吸引力，它是维持分子或晶体结构稳定的基本力量。
化学键的形成使得原子或离子能够结合成稳定的分子或晶体。
1.2 化学键的类型根据形成方式和性质的不同，化学键主要分为以下几种类型：离子键：由正负离子之间的静电吸引力形成。
共价键：由原子间共享电子对形成。
金属键：金属原子间通过自由电子形成的键。
分子间作用力：包括范德华力和氢键，虽然不属于传统意义上的化学键，但对分子间相互作用有重要影响。
二、离子键2.1 离子键的形成离子键通常发生在金属和非金属元素之间。
金属原子失去电子形成阳离子，非金属原子获得电子形成阴离子，阳离子和阴离子之间通过静电吸引力结合形成离子化合物。
2.2 离子键的特点高熔点和沸点：由于离子间的静电吸引力较强，离子化合物通常具有高熔点和沸点。
导电性：在熔融状态或水溶液中，离子化合物能够导电，因为此时离子可以自由移动。
硬度大、脆性大：离子化合物通常硬度较大，但脆性也大，容易在受到外力时断裂。
2.3 典型离子化合物NaCl（氯化钠）：由Na+和Cl离子组成，是最常见的离子化合物之一。
CaCO3（碳酸钙）：由Ca2+和CO3^2离子组成，广泛存在于自然界中。
三、共价键3.1 共价键的形成共价键通常发生在非金属元素之间。
两个原子通过共享一对或多对电子形成共价键，使得每个原子都达到稳定的电子配置。
3.2 共价键的类型单键：由一对共享电子形成，如H2分子中的HH键。
双键：由两对共享电子形成，如O2分子中的O=O键。
三键：由三对共享电子形成，如N2分子中的N≡N键。
3.3 共价键的特点方向性：共价键具有明确的方向性，原子间的电子云重叠决定了键的方向。
饱和性：每个原子能够形成的共价键数量有限，取决于其未成对电子的数量。
极性：根据形成共价键的原子电负性差异，共价键可以分为极性共价键和非极性共价键。
高三物质结构基础知识点
高三物质结构基础知识点一、原子的组成原子是物质的最小单位，由原子核和电子构成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电，中子不带电，电子带负电。
二、元素和化合物元素是由相同类型的原子组成的物质，可以用化学符号表示。
化合物是由不同元素的原子通过化学键连接而成的物质。
三、化学键化学键是原子之间相互吸引而形成的连接。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
1. 离子键离子键是由正负电荷相互吸引而形成的化学键。
正离子和负离子通过电荷吸引在一起。
离子键通常形成于金属和非金属元素之间。
2. 共价键共价键是由电子的共用而形成的化学键。
共价键形成于两个非金属元素之间，它们共享电子对以达到稳定状态。
3. 金属键金属键是金属元素中的原子间的化学键。
金属元素的原子通过电子云相互吸引而形成金属键。
四、晶体结构晶体是由具有规则排列方式的原子或离子组成的固体。
常见的晶体结构有离子晶体和共价晶体。
1. 离子晶体离子晶体由正负离子组成，形成离子晶体的化学键为离子键。
离子晶体具有高熔点、易溶于水和良好的导电性。
2. 共价晶体共价晶体由共享电子对相互连接的原子组成，形成共价晶体的化学键为共价键。
共价晶体具有较低的熔点、溶于非极性溶剂，不导电。
五、金属结构金属结构是由金属原子组成的固体。
金属原子之间通过金属键相连，形成金属结构。
金属结构具有良好的导电性、导热性和延展性。
六、有机化合物有机化合物是由碳和氢以及其他元素构成的化合物。
有机化合物广泛存在于自然界和生物体内，包括烃类、醇类、酮类、醛类等。
七、分子结构分子是由原子通过共价键连接而成的结构单元。
分子结构决定了物质的性质和化学反应。
八、化学反应化学反应是指物质之间发生化学变化的过程。
常见的化学反应有氧化还原反应、酸碱中和反应、水解反应等。
九、化学式和化学方程式化学式是表示化学物质组成的记号，化学方程式是表示化学反应过程的式子。
化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
总结：高三物质结构基础知识点涵盖了原子的组成、元素和化合物、化学键、晶体结构、金属结构、有机化合物、分子结构、化学反应、化学式和化学方程式等内容。
上海高中化学教材目录.pptx
8、走进精彩纷呈的金属世界 1. 应用广泛的金属材料——钢铁 2. 铝和铝合金的崛起 9、初识元素周期律 1. 元素周期律 2. 元素周期表 10、学习几种定量测定方法 1. 测定 1mol 气体的体积 2. 结晶水合物中结晶水含量的测定 3. 酸碱滴定
高二年级第二学期
11、认识碳氢化合物的多样性 1. 碳氢化合物的宝库——石油 2. 石油化工的龙头——乙烯 3. 煤化工和乙炔 4. 一种特殊的碳氢化合物——苯 12、初识生活中的一些含氧有机化合物 1. 杜康酿酒话乙醇 2. 醋和酒香 3. 家庭装潢说甲醛 13、检验一些无机化合物 1. 离子的检验 2. 混合物的检验
高中一年级第一学期
1、打开原子世界的大门 1. 从葡萄干面包原子模型到原子结构的行星模型 2. 原子结构和相对原子质量 3. 揭开原子核外电子运动的面纱 2、开发海水中的卤素资源 1. 以食盐为原料的化工产品 2. 海水中的氯 3. 从海水中提取溴和碘 3、探索原子构建物质的奥秘 1. 原子间的相互作用 2. 离子键 3. 共价键 4、剖析物质变化中的能量变化 1. 物质在溶解过程中有能量变化吗 2. 化学变化中的能量变化
2
学海无 涯
高三年级Байду номын сангаас展型课程
1、原子结构与元素周期律 1. 原子结构 2. 元素周期律 2、化学键和晶体结构 1. 化学键和分子间作用力 2. 晶体 3、化学中的平衡 1. 溶解平衡 2. 化学反应中的平衡 3. 电离平衡 4. 水的电离和盐类水解 4、离子互换反应和氧化还原反应 1. 离子互换反应 2. 氧化还原反应 5、非金属元素 1. 非金属单质 2. 一些非金属化合物 3. 化工生产 6、金属元素 1. 金属及其冶炼 2. 一些金属化合物 7、烃 1. 烃的分类和同系物 2. 烃的命名和同分异构现象 3. 一些重要的烃类和石油化工 8、烃的衍生物 1. 卤代烃 2. 醇和酚 8.3 醛 8.4 羧酸和酯 9、化学实验探究 1. 常见气体的制备和净化 2. 物质的提纯和分离 3. 物质的检验 4. 定量实验 5. 化学实验方法的探究
高三化学 化学键与晶体结构
C H H H H 专题四：化学键和晶体结构班级 姓名 学号专题目标：1、掌握三种化学键概念、实质，了解键的极性2、掌握各类晶体的物理性质，构成晶体的基本粒子及相互作用，能判断常见物质的晶体类型。
[经典题型][题型一]化学键类型、分子极性和晶体类型的判断[ 例1 ]4.下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 [ ](A)SO 2和SiO 2 (B)CO 2和H 2 (C)NaCl 和HCl (D)CCl 4和KCl[点拨]首先根据化学键、晶体结构等判断出各自晶体类型。
A 都是极性共价键，但晶体类型不同，选项B 均是含极性键的分子晶体，符合题意。
C NaCl 为离子晶体，HCl 为分子晶体 D 中CCl 4极性共价键，KCl 离子键，晶体类型也不同。
规律总结 1、含离子键的化合物可形成离子晶体2、含共价键的单质、化合物多数形成分子晶体，少数形成原子晶体如金刚石、晶体硅、二氧化硅等。
3、金属一般可形成金属晶体[例2]、.关于化学键的下列叙述中,正确的是( ).(A)离子化合物可能含共价键 (B)共价化合物可能含离子键(C)离子化合物中只含离子键 (D)共价化合物中不含离子键[点拨]化合物只要含离子键就为离子化合物。
共价化合物中一定不含离子键，而离子化合物中还可能含共价键。
答案 A 、D[巩固]下列叙述正确的是A. P 4和NO 2都是共价化合物B. CCl 4和NH 3都是以极性键结合的极性分子C. 在CaO 和SiO 2晶体中，都不存在单个小分子D. 甲烷的结构式： ，是对称的平面结构，所以是非极性分子答案：C题型二：各类晶体物理性质（如溶沸点、硬度）比较[例3]下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是（ ）A O2 、I2 HgB 、CO 2 KCl SiO 2C 、Na K RbD 、SiC NaCl SO2[点拨]物质的熔点一般与其晶体类型有关，原子晶体最高，离子晶体（金属晶体）次之，分子晶体最低，应注意汞常温液态选B[例4]碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。
上海空中课堂高一化学第二章
上海空中课堂高一化学第二章的内容涵盖了化学键理论和晶体结构两个主要主题。
在这一章中，学生将了解到离子键理论的基本概念，包括离子键的形成、离子键的特性以及离子晶体的性质和结构。
此外，还将探讨金属键理论的基本概念，以及分子晶体、原子晶体的结构和性质。
首先，离子键理论是解释由正离子和负离子之间通过静电吸引和排斥来形成化学键的模型。
在化学反应中，正离子和负离子相互吸引，但由于正负电荷的相互排斥，它们不会直接接触，而是通过静电力的作用来传递相互作用。
离子键的特性是键的离子性程度高，金属键理论则强调金属离子键结构中金属离子与配体之间的相互作用。
离子键理论在周期表中的大部分金属元素和非金属元素之间都有应用。
在晶体结构部分，学生将了解到不同类型的晶体结构和性质。
离子晶体中，正离子和负离子之间通过离子键结合形成三维网状结构。
这种结构使得离子晶体具有高熔点和沸点，并具有脆性和硬性。
金属晶体由金属键连接，其结构特征是自由电子与金属阳离子的水化作用。
金属键结构使得金属具有良好的导电性和导热性，同时还具有延展性。
分子晶体是由分子通过范德华力结合形成的。
它们具有高沸点、高熔点和高沸点物质的溶解性等特点，但同时也可能具有挥发性、导电性和毒性等性质。
原子晶体以共价键链接，其中包含高熔点和高沸点的原子晶体和分子晶体。
它们的共价键结构使得它们具有高电负性和共价键的稳定性。
在学习这一章的过程中，学生需要理解并掌握离子键理论的基本概念和金属键理论的基本概念，同时还需要掌握不同类型的晶体结构和性质。
此外，学生还需要通过实例来理解离子键理论在解释化学反应和物质结构中的应用。
为了更好地理解和掌握这一章的内容，学生可以参考教科书、相关资料和在线资源，进行深入的学习和研究。
同时，学生还可以通过做练习题和实验操作来巩固所学知识，提高自己的应用能力。
总之，上海空中课堂高一化学第二章的内容涉及化学键理论和晶体结构两个主题，需要学生掌握离子键理论的基本概念和金属键理论的基本概念，并了解不同类型的晶体结构和性质。
矿物晶体化学(第二章++晶体结构与化学键)
2.2 离子键
主要存在于离子晶体化合物中，本质
上可以归结为静电吸引作用。
常发生在活泼的金属元素—活泼的非
金属元素之间。NaCl是典型的离子键化合
物。
离子极化导致键能加强、键长缩短等
现象；离子键向共价键过渡，使化合物中
存在混合键型。
2.2.1 离子键及其特点
定义：正负离子间的静电吸引力叫做离子键。 特点：离子键既没有方向性也没有饱和性。
3、键角：指键之间的夹角 概念：表征化学键方向性、分子空 间结构的重要参数。 4、键矩：表征原子间键的正负电荷重心 不重合的程度。 键矩为零正负电荷重心重合，为非 极性键。 键矩不为零，为极性键；键矩越大， 键极性越强。
1.1.2 化学键的分类
范德华力 物理键 氢键 键的分类 离子键 化学键共价键 金属键
共价键的键型 键( 成键轨道）头 碰头
原子核连线为对称轴
键，肩并肩 穿过原子核连线有一 节面
共价键形成实例
HF的生成
N2的生成
键
键
2.3.2 杂化轨道理论
同一原子中，不同原子轨道的线性组合，改变原子轨道的
分布方向，有利于成键，但原子轨道的数目不变
杂化轨道的主要类型
sp sp2 sp3 dsp2 dsp3(sp3d) d2sp3(sp3d2) 直线型 平面三角形 正四面体形 平面四方形 三角双锥 正八面体 键角180 键角120 键角109 28’’ 键角90 120和90 90
玻恩-哈伯循环 NaCl 晶体的伯恩-哈伯循环与晶格能分别如下：
1 Ela (NaCl) = sub H m (Na)+Ei (Na)+ Ed (Cl2 ) Eea (Cl) Δ f H m (NaCl) 2
晶体结构
每个原子有8个最近邻原子及6个次 近邻原子。次近邻原子间的距离仅 比最近邻原子距离约大15%，因此往 往要考虑次近邻的作用，有时将配 位数记为8+6，即有效配位数大于8。
PDF 文件使用 "pdfFactory Pro" 试用版本创建 炣
扁八面体间隙 由6个原子组成的八面体所围的间 隙，它的中心位置位于晶胞立方体 棱边的中心及立方体6个面的中 心。即1/2 1/2 1/2及其等效位置。间 隙中心与4个原子中心相距 a 2 2 另2个原子中心相距为a/2，所以它不 是正八面体而在一个方向略受压缩 的扁八面体。 在一个晶胞内有6个八面体间隙。 八面体间隙半径r八面为 ：
PDF 文件使用 "pdfFactory Pro" 试用版本创建
在紧密堆积的情况下，即每层都紧密相切，这时，每个原子中 心和它的最近邻原子的中心间的距离都是a（图中的d=a）。
d = a 1 3 + (c a ) 2 4
故理想轴比为
c a = 8 3 = 1.633
最紧密排列面是{110}，密 排方向是<111>。原子直径 是a/2<111>的长度，即
r=a 3 4
面心立方结构的晶胞体积为 a3，晶胞内含2个原子，所以 它的致密度η为
4 3 2× 4π 4 a 2 × πr 3 3 3 = η= a3 a3 3 π = 0.68 = 8
3
2.2.1 面心立方结构
结构符号是A1，Pearson符号是cF4。 每个晶胞含4个原子
原子坐标为
0 0 0，0 1/2 1/2， 1/2 0 1/2和1/2 1/2 0
PDF 文件使用 "pdfFactory Pro" 试用版本创建
高三化学结构方面的知识点
高三化学结构方面的知识点化学结构是高中化学中的重要内容，了解化学结构的知识点对高三化学考试至关重要。
本文将介绍一些高三化学结构方面的知识点，帮助学生更好地理解和掌握这些内容。
1. 原子结构原子是化学结构的基本单位。
原子由核和电子构成，核中包含质子和中子。
质子带正电荷，中子中性。
电子绕核运动，带负电荷。
原子是电中性的，质子数等于电子数。
2. 电子结构电子结构是指原子中电子的排布方式。
根据泡利的排斥原理、奥卡规则和洪特规则，可以得出能级填充顺序和轨道填充顺序。
3. 价层电子价层电子是原子外层的电子，参与化学反应。
价电子数根据元素所在的周期数，可以了解到一个元素的元素价数。
4. 分子结构分子是由原子通过化学键连接而成的，分子中含有共轭键、非共轭键等不同类型的键。
化学键的性质决定了分子的稳定性和化学性质。
5. 晶体结构晶体是具有一定规则的、有序排列的原子、离子或分子组成的固体物质。
晶体结构可以分为离子晶体、共价晶体和金属晶体等不同类型。
不同类型的晶体结构决定了晶体的性质和用途。
6. 分子轨道分子轨道是形成在分子中的原子轨道的线性组合，描述了化学键的形成和分子的电子分布。
分子轨道可分为σ键和π键，根据电子排布的不同，可以确定分子的形状和性质。
7. 反应机理反应机理是指化学反应发生的详细步骤和中间产物的生成与消失。
了解反应机理对于预测反应结果、优化反应条件和解释反应速率很重要。
8. 功率图功率图是描述化学反应的自由能变化随反应进程的变化关系的图表。
功率图可以揭示反应的活性和反应的能量变化。
9. 结构与性质关系化学结构与物质性质之间存在密切的联系。
通过对化学结构的分析，可以预测分子的性质和反应行为，为合理设计化合物和控制反应提供指导。
10. 应用领域化学结构的研究在很多领域都有广泛的应用，如药物设计、材料科学、环境污染控制等。
深入了解化学结构可以为这些领域提供重要的理论依据。
通过以上对高三化学结构方面的知识点的介绍，相信学生们能够更好地理解和掌握这些内容。
高三化学晶体的类型和性质知识精讲
高三化学晶体的类型和性质【本讲主要内容】晶体的类型和性质【知识掌握】【知识点精析】1. 晶体的概念晶体是经过自然结晶而形成的具有规则几何外形的固体。
自然结晶可以是液态物质降温变成固体的过程，也可是蒸发溶剂析出晶体的过程。
比如：水结成冰，海水蒸发得到的食盐固体。
晶体的宏观结构特点：有规则的几何外形。
晶体的微观结构特点：构成晶体的微粒空间排列有规则。
构成晶体的粒子有：分子、原子、离子等。
晶体内部粒子间的作用有：离子键（离子晶体）、共价键（原子晶体）、分子间的作用力（又叫范德瓦耳斯力，分子晶体），甚至氢键（氢键不是化学健，是一种比较强的范德瓦耳斯力，特殊的分子晶体，如：冰）。
2. 晶体的分类根据构成晶体的粒子种类及粒子间的相互作用不同，可将晶体分为若干类型，如：离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体等。
（1）离子晶体①离子间通过离子键结合而成的晶体叫做离子晶体。
构成离子晶体的粒子是阴离子和阳离子。
离子晶体中离子间的作用是离子键。
离子化合物的晶体是离子晶体。
②典型离子晶体的结构模型NaCl晶体的结构模型 CsCl晶体的结构模型晶胞的概念：晶体中可以重复的最小单元。
③离子晶体的物理性质由于离子晶体离子键的能量较大，阴阳离子之间具有稳定的结合方式，所以离子晶体的硬度较大、难于压缩，具有较高的熔点和沸点。
④离子晶体熔化、溶解过程中，均破坏离子键。
氯化钠晶体熔化变成液态，离子能够自由移动，离子键被破坏；氯化钠晶体溶于水中，电离成自由移动的离子，也破坏了离子键。
离子晶体固态时不导电，但熔化或溶解过程中，均能产生自由移动的阴、阳离子而导电。
（2）分子晶体①分子间作用力（范德瓦耳斯力）：分子间作用力比化学键弱得多，它对物质的熔点、沸点等有影响。
②分子晶体的概念分子间以分子间的作用力相结合的晶体叫做分子晶体。
构成分子晶体的粒子是分子。
构成分子晶体的粒子间的作用是分子间作用力（即范德瓦耳斯力）。
由分子构成的物质在固态时都属于分子晶体。
2018上海化学高考考纲解读——化学键和晶体
2018上海化学高考考纲解读——化学键和晶体化学键与晶体化学键是指相邻原子或原子团之间强烈的相互作用。
常见的化学键类型包括离子键、共价键和金属键。
离子键是指阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键。
离子键的形成是由阴离子的负电荷与阳离子的正电荷的吸引力所决定，同时也存在核外电子与核外电子及核与核之间的排斥力。
当吸引与排斥达到平衡时，即形成了离子键。
活泼的金属原子（最外层电子少，易失去）和活泼的非金属原子之间（最外层电子多，得到少数电子就可成为稳定结构）形成离子键。
存在离子键的代表物质包括活泼金属和非金属元素的单质、金属阳离子或NH4+与带电的原子团、以及活泼的金属与H2反应生成的化合物。
其他常见的化学键类型还包括共价键和金属键。
共价键是指共用一对电子的两个原子之间的化学键，常见于非金属元素之间或非金属元素与氢原子之间。
金属键是指金属原子之间的化学键，由金属原子的外层电子互相共享形成。
在晶体中，化学键的类型和数量决定了晶体的性质。
离子键具有高熔点、脆性和良好的导电性，而共价键和金属键则具有低熔点和良好的导电性。
晶体中的化学键也决定了晶体的结构和形态。
4．书写由共价键形成的简单分子的电子式和结构式：对于由共价键形成的简单分子，可以用电子式和结构式来表示它们的化学结构。
例如，H2的电子式为H:H结构式为H-H。
CO2的电子式为O=C=O结构式为O=C=O。
5．共价化合物的概念及常见的共价化合物：由共价键形成的化合物叫做共价化合物。
共价化合物通常是非金属元素之间或非金属元素与氢、氧、氮等元素之间形成的。
常见的共价化合物有水、二氧化碳、甲烷等。
3.存在共价键的代表物质：一般是非金属原子之间，成键的原子最外层电子未达到饱和状态，通过共用电子对形成共价键。
有些金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，例如AlCl3中的Al原子与Cl原子之间就形成共价键。
同时，氯化汞、氯化铍、醋酸铅、氯化铁等也是共价化合物。
4.书写由共价键形成物质的电子式：非金属单质的电子式：N2：N≡N，Cl2：Cl-Cl，H2：H-H。
高三第一学期化学教学计划进度(表格式)
2019高三第一学期化学教学方案进度〔表格式〕化学是一门历史悠久而又富有活力的学科 ,小编准备了高三第一学期化学教学方案进度 ,具体请看以下内容。
周次授课内容安排1第一单元1.1原子结构原子核与相对原子质量核外电子运动状态练习21.2元素周期律元素周期律元素周期表练习测试试卷讲评3第二单元2.1化学键和分子间作用力离子键共价键练习金属键分子间作用力2.2晶体4阶段复习讲练习册阶段测试试卷讲评第三单元3.1溶解平衡溶解过程中的动态平衡溶解度结晶和重结晶5习题3.2化学反响中的平衡化学反响速率和影响因素化学平衡的特征平衡转化率平衡常数化学平衡移动及应用6月考试卷讲评73.3电离平衡强弱电解质弱电解质的平衡电离度及电离平衡常数讲评练习册3.4水的电离和盐类的水解水的电离和溶液的PH值讲评练习册盐溶液的酸碱性8讲评练习册测试讲评第四单元4.1离子互换反响离子反响和离子共存离子方程式及练习94.2氧化复原反响氧化剂复原剂氧化产物复原产物氧化反响复原反响氧化复原反响配平讲评练习册测试讲评10原电池钢铁的腐蚀与防护电解单元复习综合测试讲评11期中考试讲评试卷第五单元非金属元素5.1非金属单质5.2一些非金属化合物卤族元素练习12氧族元素氮族元素练习13非金属元素练习测试讲评试卷14第六单元6.1金属及其冶炼金属元素原子结构特点金属的化学性质金属的冶炼6.2一些金属化合物碱金属元素练习镁、铝及其化合物15铁及其化合物练习元素化合物综合练习测试讲评16复习有机化学17实验复习18综合练习19考试试卷分析讲评20化学实验探究9.1常见气体的制备和净化9.2物质的提纯及别离9.3物质的检验219.4定量试验9.4定量试验9.5化学实验探究229.5化学实验探究高中是人生中的关键阶段 ,大家一定要好好把握高中 ,编辑老师为大家整理的高三第一学期化学教学方案进度 ,希望大家喜欢。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
a
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次 加深 b．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的 顺序依次减小 c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依 次减弱 d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2 的顺 序由难变易
例2.卤素单质的键能大小如下图。由图推断： ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 不一定容易 断裂(填“容易”或“不容 易”或“不一定容易”)。 ②卤素单质键能大小与键长的关系为： 除F2外，键长增长，键能减小 。
例3. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似，但P－H键键能比N－H键键能低。下 列判断错误的是
C
A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键 高
例4．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法 错误的是 A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质 C．可能是有机物 D．可能是离子晶体
特征：具有方向性
结论1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、
沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。 这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏范德
华力和氢键
结论2：氢键的形成使物质的溶解性也大大升高。
如：NH3极易溶于水
例10. 374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有 很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+ 和OH-，由此可知超临界水 A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性
练习：请用电子式表示CaS和Na2O的形成过程。
成键条件： 活泼金属与活泼非金属;活泼金属阳离子与酸根离子
离子的结构特征(书P23) 离子键的特征: 无方向性和饱和性 离子化合物： 含有离子键的化合物 绝大多数盐 强碱 金属氧化物 离子键的强弱因素：p24 （表2.4） 离子电荷 离子半径
（2）共价键
原子之间通过共用电子对所形成的化学键
成键微粒： 原子
相互作用： 共用电子对 形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合 (少部分例外，如AlCl3 ，FeCl3） 存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合物 中，也存在于有些离子化合物中 练习：请用电子式表示Cl2和HCl的形成过程。
共价化合物： 只含有共价键的化合物 酸 非金属氢化物、大多数非金属氧化物 大多数有机物 极少数盐 • 思考：所有的由非金属元素组成的化合物都 是共价化合物吗？举例说明 共价键的特征: 有方向性和饱和性
A
例5．一般情况下，前者无法决定后者的是
C
A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应
例6.下列判断正确的是
C
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
A.酸酐一定是氧化物 B.晶体中一定存在化学键 C.碱性氧化物一定是金属氧化物 D.正四面体分子中键角一定是
1.3 化学键和晶体结构
1、化学键 ✳ 定义： 相邻的两个或多个原子（或离子）之 间强烈的相互作用叫做化学键。 化学键的强弱直接决定该物质的稳定性。 ✳化学键的类型： 离子键 共价键 金属键
（1）离子键 阴阳离子之间强烈的静电作用
成键微粒： 阴、阳离子 相互作用： 静电作用（静电引力和斥力） 成键过程：阴阳离子接近到一定距离时，吸引 和排斥达到平衡，就形成了离子键
共价键的几个参数
键长：成键原子核与核间的距离
键越长，共价键越弱
键能：拆开1mol共价键所消耗的能量 键能越大，键越牢固 键角：多原子分子中键与键之间的夹角 思考：试从共价键角度来分析HF 、HCl、HBr、HI分 子的稳定性由强到弱的顺序
例1.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递 变规律。下列有关说法正确的是
CaCl2 H 2O 2 BF3
PCl3
HClO NaClO NaH
练习3：下列分子中所有原子都满足最 外层8电子结构的是
① H2O2 ② BF3 ③ 四氟化氙（XeF4） ④ PCl3 ⑤ PCl5 ⑥ CCl4 ⑦CO2 ⑧白磷（P4）
④⑥⑦⑧
分子的极性
相似相溶原理 共价键： 原子晶体 分子晶体
D
例7. BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚， 其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C.熔点比BeBr2高 D.不与NaOH溶液反应
A
例8. 氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一 种超强透明材料，下列描述错误的是 A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和Al2O3的晶体类型相同
2、分子间作用力和氢键
（1）分子间作用力
——分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物 质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质 的化学性质。 ——分子间作用力只存在于由分子构成的物质中 ——一般，对于组成和结构相似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越 高。如卤素单质.
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒
化学键 分子间作 用力
作用力大小
意义
影响化学性质和 物理性质 影响物理性质 （熔沸点等）
原子或（离 作用力大 子）间 分子之间 作用力小
（2）氢键(p33-34） 形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子Y(N、 O、F)与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的 半径较小，非金属性很强的原子Y(N、O、F)，在分子 间H与Y产生较强的静电作用，形成氢键 表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不同，一般 为 N、 O、 F） 氢键能级：比化学键弱，但比范德华力强
极性共价键
共价键的极性 非极性共价键 思考: 1、键的极性的判断依据是什么？ 2、共用电子对是否有偏向是由什么因素引起的? （p27）
[练习1]指出下列物质中的化学键类型
O2、CH4、CO2、H2O2、Na2O2、NaOH
配位键：电子对由一个原子单方面提供,跟另一个原 子共用而形成的共价键
练习2、写出下列微粒或物质的电子式 S2MgS Na2O2 N2 Na+ OHH 3O + (NH4)2S H 2S CO2 HCN BeCl2
B
例11．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别 加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有 A． 2种 C． 4种 B． 3种 D． 5种
C
例12.下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化
A
例13.在通常条件下，下列各组物质的性质 排列正确的是 A．熔点：CO2 > KCl > SiO2 B．水溶性：HCl > H2S > SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HF > H2O >NH3
D
例9.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气” 的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键
B
（3）金属键
金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用 金属晶体：通过金属键作用形成的单质晶体 金属为什么易导电、导热且具有延展性、金属光泽？ 金属键强弱判断: 阳离子所带电荷多、半径小,金属键强，熔 沸点高