2.1-2.2 化学键和晶体结构(上海 高三)

例3. PH3是一种无色剧毒气体，其分子结构和 NH3相似，但P－H键键能比N－H键键能低。下 列判断错误的是
C
A．PH3分子呈三角锥形 B．PH3分子是极性分子 C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低 D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N－H键键 高
例4．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法 错误的是 A．不可能有很高的熔沸点 B．不可能是单质 C．可能是有机物 D．可能是离子晶体
共价键的几个参数
键长：成键原子核与核间的距离
键越长，共价键越弱
键能：拆开1mol共价键所消耗的能量 键能越大，键越牢固 键角：多原子分子中键与键之间的夹角 思考：试从共价键角度来分析HF 、HCl、HBr、HI分 子的稳定性由强到弱的顺序
例1.卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递 变规律。下列有关说法正确的是
归纳:分子间作用力与化学键的比较
作用微粒
化学键 分子间作 用力
作用力大小
意义
影响化学性质和 物理性质 影响物理性质 （熔沸点等）
原子或（离 作用力大 子）间 分子之间 作用力小
（2）氢键(p33-34） 形成条件：原子半径较小，非金属性很强的原子Y(N、 O、F)与H原子形成强极性共价键，与另一个分子中的 半径较小，非金属性很强的原子Y(N、O、F)，在分子 间H与Y产生较强的静电作用，形成氢键 表示方法：X—H…Y—H（X.Y可相同或不同，一般 为 N、 O、 F） 氢键能级：比化学键弱，但比范德华力强
CaCl2 H 2O 2 BF3
PCl3
HClO NaClO NaH
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练习3：下列分子中所有原子都满足最 外层8电子结构的是
① H2O2 ② BF3 ③ 四氟化氙（XeF4） ④ PCl3 ⑤ PCl5 ⑥ CCl4 ⑦CO2 ⑧白磷（P4）
④⑥⑦⑧
分子的极性
相似相溶原理 共价键： 原子晶体 分子晶体
B
例11．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别 加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有 A． 2种 C． 4种 B． 3种 D． 5种
C
例12.下列变化需克服相同类型作用力的是 A.碘和干冰的升华 B.硅和C60的熔化 C.氯化氢和氯化钾的溶解 D.溴和汞的气化
A
例13.在通常条件下，下列各组物质的性质 排列正确的是 A．熔点：CO2 > KCl > SiO2 B．水溶性：HCl > H2S > SO2 C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷 D．热稳定性：HF > H2O >NH3
2、分子间作用力和氢键
（1）分子间作用力
——分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物 质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质 的化学性质。 ——分子间作用力只存在于由分子构成的物质中 ——一般，对于组成和结构相似的物质，相对分子 质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点越 高。如卤素单质.
例7. BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚， 其化学性质与AlCl3相似。由此可推测BeCl2 A.熔融态不导电 B.水溶液呈中性 C.熔点比BeBr2高 D.不与NaOH溶液反应
A
例8. 氮氧化铝（AlON）属原子晶体，是一 种超强透明材料，下列描述错误的是 A．AlON和石英的化学键类型相同 B．AlON和石英晶体类型相同 C．AlON和Al2O3的化学键类型不同 D．AlON和Al2O3的晶体类型相同
D
例9.在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气” 的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A.范德华力、范德华力、范德华力 B.范德华力、范德华力、共价键 C.范德华力、共价键、共价键 D.共价键、共价键、共价键
B
（3）金属键
金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用 金属晶体：通过金属键作用形成的单质晶体 金属为什么易导电、导热且具有延展性、金属光泽？ 金属键强弱判断: 阳离子所带电荷多、半径小,金属键强，熔 沸点高
特征：具有方向性
结论1：氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、
沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。 这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏范德
华力和氢键
结论2：氢键的形成使物质的溶解性也大大升高。
如：NH3极易溶于水
例10. 374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有 很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+ 和OH-，由此可知超临界水 A.显中性，pH等于7 B.表现出非极性溶剂的特性 C.显酸性，pH小于7 D.表现出极性溶剂的特性
极性共价键
共价键的极性 非极性共价键 思考: 1、键的极性的判断依据是什么？ 2、共用电子对是否有偏向是由什么因素引起的? （p27）
[练习1]指出下列物质中的化学键类型
O2、CH4、CO2、H2O2、Na2O2、NaOH
配位键：电子对由一个原子单方面提供,跟另一个原 子共用而形成的共价键
练习2、写出下列微粒或物质的电子式 S2MgS Na2O2 N2 Na+ OHH 3O + (NH4)2S H 2S CO2 HCN BeCl2
练习：请用电子式表示CaS和Na2O的形成过程。
成键条件： 活泼金属与活泼非金属;活泼金属阳离子与酸根离子
离子的结构特征(书P23) 离子键的特征: 无方向性和饱和性 离子化合物： 含有离子键的化合物 绝大多数盐 强碱 金属氧化物 离子键的强弱因素：p24 （表2.4） 离子电荷 离子半径
（2）共价键
原子之间通过共用电子对所形成的化学键
成键微粒： 原子
相互作用： 共用电子对 形成共价键条件： 同种或不同种非金属元素原子结合 (少部分例外，如AlCl3 ，FeCl3） 存在： 不仅存在于非金属单质和共价化合物 中，也存在于有些离子化合物中 练习：请用电子式表示Cl2和HCl的形成过程。
共价化合物： 只含有共价键的化合物 酸 非金属氢化物、大多数非金属氧化物 大多数有机物 极少数盐 • 思考：所有的由非金属元素组成的化合物都 是共价化合物吗？举例说明 共价键的特征: 有方向性和饱和性
D
a
a．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次 加深 b．卤化氢的键长按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的 顺序依次减小 c．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依 次减弱 d．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2 的顺 序由难变易
例2.卤素单质的键能大小如下图。由图推断： ①非金属性强的卤素，其单质分子的化学键 不一定容易 断裂(填“容易”或“不容 易”或“不一定容易”)。 ②卤素单质键能大小与键长的关系为： 除F2外，键长增长，键能减小 。
A
例5．一般情况下，前者无法决定后者的是
C
A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应
例6.下列判断正确的是
C
A.酸酐一定是氧化物 B.晶体中一定存在化学键 C.碱性氧化物一定是金属氧化物 D.正四面体分子中键角一定是
1.3 化学键和晶体结构
1、化学键 ✳ 定义： 相邻的两个或多个原子（或离子）之 间强烈的相互作用叫做化学键。 化学键的强弱直接决定该物质的稳定性。 ✳化学键的类型： 离子键 共价键 金属键
（1）离子键 阴阳离子之间强烈的静电作用
成键微粒： 阴、阳离子 相互作用： 静电作用（静电引力和斥力） 成键过程：阴阳离子接近到一定距离时，吸引 和排斥达到平衡，就形成了离子键