活化能,活化分子

mL
四、催化剂对化学反应速率的影响
催化剂： 能改变化学反应速率而自身的化学组 成和质量在反应前后保持不变
正催化剂 加快化学反应速率
催
化
注：不说明指正催化剂
剂
负催化剂 减慢化学反应速率
• 使用催化剂，能够降低反应所需的能量，这样会 使更多的反应物的分子成为活化分子，大大增加 单位体积内反应物分子中活化分子所占的百分数。 因而使反应速率加快。
多少
内因
外因
不同化学反应 决定于 反应物性质
同一化学反应 决定于 反应条件
内因：反应物本身的性质 外因：浓度、温度、压强、催化剂等
一、浓度对反应速率的影响
实验2-2结论：浓度大的H2C2O4溶液先褪色
2KMnO4 + 5H2C2O4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2↑+8H2O
C、升高温度 √D、使用催化剂
练习： 设NO+CO2
2CO(正反应吸热)
反应速率为v1；N2+3H2
2NH3(正反应
放热)反应速率为v2。对于前述反应，当温
度升高时，v1和v2变化情况为（ ）
√A、同时增大
B、 同时减小
C、 v1减少，v2增大 D、 v1增大，v2减小
练习：在密闭容器里，通入x mol
增大压强 不变 不变 不变
增加
升高温度 不变 增加 增加
增加
正催化剂 不变 增加 增加
增加
练习：对于在溶液间进行的反应，对反应 速率影响最小的因素是（ ）
A、温度 B、浓度 √C、压强 D、催化剂
练习：下列条件的变化，是因为降低反应所 需的能量而增加单位体积内的反应物活化分 子百分数致使反应速率加快的是（ ） A、增大浓度 B、增大压强
活化能 能 量
E1
反应物
加了催化剂
没加催 化剂
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2
反应热 生成物 反应过程
注意事项
1）同一催化剂能同等程度的改变化学反应的 速率。
2）催化剂只能改变反应速率，不能将不反应 变成反应
3）催化剂有一定的选择性和活化温度： 4）催化剂中毒：催化剂的活性往往因接触少
下列四种情况中最早出现浑浊的是：
（C ）
（1）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL
（2）10℃时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4 各5 mL，加水
10mL
（3） 20℃ 时0.1 mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各 5 mL （4） 20℃ 时0.2mol /L Na2S2O3和0.1 mol /L H2SO4各5 mL，加水10
1、在其他条件不变时，增大反应物浓度，可以 增大反应速率
浓度增大 →单位体积内n总↑ T不变，活%不变
n活增大 →有效碰撞↑ →V↑
二、压强对化学反应速率的影响
【结论】其他条件不变， 压强增大化学反应速率 加快
其
气
气
他
体
体
条
的
体
件
压
积
不
强
变
增
大
减 小
气
反
体
应
浓
速
度
率
增
加
大
快
三、温度对反应速率的影响
影响化学反应速率的因素 （第二课时）
回顾
一个反应经历的过程
普通 分子
活化 能
活化 分子
合理 取向的
碰撞
有效 碰撞
新物质
能量
第二节 影响化学反应速率的因素
反应 物本 决定 身的 性质
活化 能的 大小
单位
决定 体积 内活
化分
子的 多少
决定
单位 时间 内有 效碰 撞次 数的
决定
化学 反应 速率 的快 慢
量杂质而明显下降，甚至遭到破坏，这种 现象叫催化剂中毒。催化剂中毒会严重影 响反应的顺利进行。工业上为了防止催化 剂中毒，要把原料进行净化除去毒物。
外界条件对化学反应速率的影响（总结）
活化分子浓度
影响因 素
Fra Baidu bibliotek
分子总 数
活化分子 百分数
活化分 子总数
（单位体积活 化分子数）
增大浓度 增加 不变 增加
增加
H2和y molＩ2(ｇ)，改变下列条件， 反应速率将如何改变?
(1)升高温度
；
(2)加入催化剂 ；
(3)充入更多的H2 ； (4)扩大容器的体积 ；
(5)容器容积不变，通入氖气 。
练习：
硫代硫酸钠（ Na2S2O3）与稀硫酸发生如下反 应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
实验2-3结论：温度高的溶液先出现浑浊
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O
1、其他条件不变，温度升高，反应速率加快
T↑ →普通分子变为活化分子 →活%↑ → n活↑ →V↑
2、一般说来，温度每升高10℃，速率增加2-4倍。
V×倍数值（t2-t1)/10 = 变化后的反应速率