(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第2节《碱及其性质》市公开课一等奖课件
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第2节《碱及其性质》市公开课一等奖课件
柿 子
你去尝一个未成熟的柿子，会有涩味。 这是因为柿子里含有 碱性 物质。
生活中的碱
像氢氧化镁和氢氧化铝 那样的碱可以治疗对人体 不利的胃酸过多症。
工业中的碱
灰浆和水泥是用碱 性氢氧化钙制取的。
什么是碱？
NaOH
KOH
Ca（OH）2
Cu（OH）2
知识讲解
一、常见的碱
NaOH = Na+ + OH- 化学式特征：以OH结尾。
KOH = K+ + OH-
Ca（OH）2 = Ca2+ +2OH-
碱
电离时所生成的阴离子全部是氢氧根离子的一类化合
物。
1.认识氢氧化钠（NaOH)。
氢氧化钠的性质：
颜色 状态 露置在空气中 在水中的
的变化
溶解情况
俗称
氢氧
潮解，具有吸 放热，易
化钠 白色 固体 水性
溶于水
烧碱、火 碱、苛性 钠
密封
D.试管中
3.下列物质不属于碱类物质的是 ） Ａ.纯碱(Na2CO3)
B.氢氧化铁［Fe(OH)3］ C.氢氧化钡［Ba(OH)2］ D.消石灰［Ca(OH)2］
（Ａ
4.实验室中下列物质不需要密封保存的是
A.石灰石
B.生石灰
C.氢氧化钠 D.浓盐酸
（Ａ ）
学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
氢氧化钠溶液 矿泉水瓶变瘪 氢氧化钙溶液 矿泉水瓶变瘪，溶液变浑浊
实验结论: 氢氧化钠和氢氧化钙都能使紫色石蕊试液变蓝，使无
色酚酞试液变红；都能与氯化铜溶液反应生成蓝色氢氧化 铜沉淀；都能有二氧化碳发生反应。
归纳总结
最新鲁教版九年级化学下册7第2节碱及其性质优质教案(4)
第二节第二课时碱及其性质【教学目标】[知识与能力]1 认识碱地化学性质，理解碱地化学性质就是氢氧根地性质。
2 初步认识复分解反应，会书写常见复分解反应地化学方程式。
[过程与方法]3 通过阅读课本，观察并实验，记录实验现象认识几种重要地碱，掌握使用碱地方法。
[情感态度与价值观]4 通过对碱地性质地开放性探究活动，引领学生进一步发展科学探究能力。
【教学重点】掌握碱地物理性质、化学性质。
【教学难点】化学方程式地书写。
【教学过程】认识氢氧化钠和氢氧化钙[指导阅读] 快速阅读课本，并动手实验，完成下列问题，并与同学们交流。
1、根据提供地仪器和药品，根据7页“活动天地”中地要求，完成氢氧化钠和氢氧化钙地对比表格；通过阅读7、8页碱地化学性质前面地内容回答以下问题：2、使用氢氧化钠时应注意什么？为什么？沾到皮肤上如何处理？3、工业上是如何制取CaO地？写出该反应地化学方程式？地俗名分别是什么？4、NaOH、Ca(OH)25、CaO地俗名是什么？有何性质？有何用途？是如何制得地？写出该反应地化学方程6、Ca(OH)2式。
7、常见地碱还有哪些？8、总结本章学过地干燥剂有哪些：[学生汇总答案，老师加以简单评价]［幻灯片］1.氢氧化钠在空气中放置一段时间后地现象说明它具有（）性质，这种性质决定它地用途是（）2.羊毛绒放入氢氧化钠溶液中加热地现象说明了（）使用氢氧化钠时应注意（）3.你认为应该怎样称取一定质量地氢氧化钠固体？答：→ CaO4.钙地三角变化： CaCO3↖↙Ca(OH)2写出有关反应地化学方程式：⑴.______________________________⑵.______________________________⑶._____________________________碱地化学性质，完成8页“实验探究”中地表格[知识回顾]学生回顾前节课学过地酸地化学性质[学生设计实验方案，汇总实验方案并分组实验，记录实验现象，尝试书写有关化学方程式，老师巡视指导][学生汇总实验现象、化学方程式、老师加以评价] [幻灯片]1．碱地化学性质2.碱具有相似地化学性质，是因为碱地化学性质①与酸碱指示剂作用②与酸发生中和反应生成盐和水③与非金属氧化物反应生成盐和水④与某些盐反应生成新盐和新碱师生共同分析前面复习加本节根据实验现象书写地部分化学方程式，与前面学过地反应类型比较，总结给出复分解反应地定义，条件、特点、通式ONaOH + HCl ＝ NaCl + H22NaOH + H2SO4＝ Na2SO4 + 2H2OCa(OH)2 + 2HCl ＝ CaCl2 + 2H2OCa(OH)2 + H2SO4＝ CaSO4 + 2H2OCuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaClCuCl2 + Ca(OH)2 = CaCl2 + Cu(OH)2↓复分解反应及其发生条件1、定义：如果两种化合物互相交换成分，生成另外两种新地化合物，那么这样地反应就叫做复分解反应。
九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案(新版)鲁教版
6.碱的应用领域：了解碱在日常生活和工业中的运用，如造纸、化肥生产、石油精炼等。
7.碱的安全使用：掌握碱的安全使用注意事项，如防护用具的使用、泄漏处理等。
8.实验现象的观察和解释：能够观察实验现象，并用化学知识解释现象背后的原理。
9.小组讨论和问题解决：能够在小组讨论中提出自己的观点，参与问题解决过程。
教学目标：
1.了解碱的基本概念，掌握碱的化学性质。
2.能运用碱的化学性质解决实际问题。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：
1.碱的化学性质。
2.实验操作和观察能力。
教学难点：
1.碱的化学性质的运用。
2.实验现象的分析和解释。
教学方法：
采用实验法、讲授法、讨论法相结合的教学方法，引导学生通过实验观察碱的化学性质，提高学生的实验操作能力和观察能力。
10.实验报告的撰写：能够根据实验结果撰写实验报告，包括实验目的、实验步骤、实验现象、结论等。
11.碱的化学性质的实际应用：了解碱在实际生活中的应用，如食品工业、制药工业等。
12.碱的环境影响：了解碱对环境的影响，如水体污染、土壤酸碱度变化等。
13.碱的资源利用：了解碱的资源开发和利用，如矿石开采、化学合成等。
（三）新课呈现（预计用时：25分钟）
知识讲解：
清晰、准确地讲解碱的化学性质知识点，结合实例帮助学生理解。
突出教学重点，强调教学难点，通过对比、归纳等方法帮助学生加深记忆。
互动探究：
设计小组讨论环节，让学生围绕碱的化学性质问题展开讨论，培养学生的合作精神和沟通能力。
鼓励学生提出自己的观点和疑问，引导学生深入思考，拓展思维。
鲁教版九年级化学下册《碱及其性质》示范公开课教案
第二节碱及其性质
一、教学目标
1.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质，通过实验认识到其具有强烈的腐蚀性。
2.通过探究氢氧化钠和氢氧化钙的组成、结构、性质与变化，了解碱的通性及碱的实质，并能用化学方程式表示其性质与变化。
3.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，增进对科学探究的理解。
通过观察、实验等方法收集信息。
4.通过比较氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。
二、教学重难点
重点：氢氧化钠和氢氧化钙的组成、结构、性质与变化；碱的通性。
难点：学习概括、分类、归纳等思维方法。
三、教学准备
教学课件；氢氧化钠固体、氢氧化钙固体、蒸馏水、生锈的铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳气体、洁净的试管、烧杯等。
四、教学过程
五、板书设计
第二节碱及其性质
一、碱的性质
氢氧化钠，白色固体，俗名苛性钠、火碱或烧碱，具有强烈的腐蚀性。
氢氧化钙，白色粉末状固体，俗名消石灰、熟石灰，具有腐蚀性。
二、碱的通性
1.能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2.能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
3.能与某些盐反应，生成另一种盐和另一种碱。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质第2课时碱的化学性质教案(新版)鲁教版
1.请写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：NaOH + HCl = NaCl + H2O
该反应的实质是酸和碱发生中和反应，生成水和盐。
2.请写出氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的化学方程式，并解释反应的实质。
答案：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
-提交预习成果：学生将预习成果（如笔记、思维导图、问题等）提交至平台或老师处。
教学方法/手段/资源：
-自主学习法：教师引导学生自主思考，培养自主学习能力。
-信息技术手段：利用在线平台、微信群等，实现预习资源的共享和监控。
作用与目的：
-帮助学生提前了解本节课的主要内容，为课堂学习做好准备。
-培养学生的自主学习能力和独立思考能力。
教学资源拓展是为了帮助学生更好地理解和掌握本节课的教学内容，同时拓宽学生的知识视野和思维方式。以下是与九年级化学下册第七单元常见的酸和碱的第二节碱及其性质相关的拓展资源和拓展建议。
1.拓展资源
-酸碱中和反应的应用：介绍酸碱中和反应在生活中的应用，如饮食、医疗、环保等方面的实例。
-碱的制备方法：介绍实验室中碱的制备方法，如氢氧化钠、氢氧化钙等的制备过程和实验操作。
-学生可以进行家庭小实验，如自制肥皂、测定家用电器的酸碱度等，将所学知识应用到实际生活中。
-学生可以参加化学兴趣小组或科学俱乐部，与同学一起进行化学实验和研究，相互学习和分享经验。
-学生可以利用互联网资源，如科学博客、在线论坛等，与同行交流对碱的化学性质的理解和看法，拓宽自己的思维。
-学生可以关注化学相关的新闻和报道，了解碱的化学性质在现实生活中的应用和影响，提高自己的科学素养。
2024九年级化学下册第7单元常见的酸和碱7.2碱及其性质课件鲁教版
知2－练
解题秘方：明确碱的化学性质及有关反应的现 象，如酸碱指示剂遇碱的变色情况、碱与盐溶液反 应产生沉淀的颜色，正确书写化学方程式是解答此 类问题的关键。
知2－练
解：（1）紫色石蕊遇酸变红色，遇碱变蓝色， 所以实验A 中1、3 孔的现象是石蕊试液变红，该实验 的目的是探究酸与指示剂的作用。（2）氢氧化钠和 硫酸铜反应会生成氢氧化铜沉淀，即有蓝色沉淀生成。 （3）氢氧化钠能与二氧化碳反应，导致集气瓶内的 气压减小，所以看到的现象是气球胀大。
(2)固体氢氧化钠暴露在空气中，容易__吸__收__水__分__而使 表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做___潮__解___； 同时吸收空气中的__二__氧__化__碳___而变质，生成 __碳__酸__钠__，因此，氢氧化钠固体必须__密__封___保存。
2．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( C ) A．易溶于水，溶解室放出大量的热 B．对皮肤有强烈的腐蚀作用 C．水溶液能使石蕊溶液变红 D．能去除油污，可做炉具清洁剂
(1)图中的物质属于 碱的是__C__a_(_O_H__)2___；
(2)可作食品干燥剂的是____C__a_O_______，其反应原理 是__C_a_O__＋__H_2_O_=__=_=_C_a_(_O_H__)_2 ___________；
(3) 写 出 Ca(OH)2→CaCO3 的 化 学 方 程 式 __C__a_(_O_H__)2_＋__C_O__2_=_=_=_C__a_C_O__3↓_＋__H__2O____________。
知2－讲
2NaOH + CuCl2 == Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Ca(OH)2 + CuCl2 == Cu(OH)2↓ + CaCl2
九年级化学下册第7单元常见的酸和碱第2节碱及其性质第1课时常见的碱教案(新版)鲁教版
4. 引导学生参与科学探究活动，培养学生的科学思维和科学探究能力。
5. 在团队合作中，鼓励学生进行积极沟通和交流，培养团队合作和交流能力。
四、教学方法与手段
教学方法：
1. 实验法：通过演示实验和分组实验，让学生亲身体验碱的溶解、酸碱指示剂的变化等现象，增强学生的直观感受和实验操作能力。
12. 科学探究与碱的研究：学习科学探究方法，通过实验、观察等途径研究碱的性质和应用。
七、典型例题讲解
1. 例题一：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成什么物质？请写出反应的化学方程式。
答案：氢氧化钠溶液与盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH + HCl = NaCl + H2O。
2. 例题二：氢氧化钙微溶于水，如何制备氢氧化钙溶液？
④ 板书设计：
1. 碱的基本概念和性质
2. 常见碱的性质和制备
3. 酸碱指示剂
4. 碱的应用
5. 碱的安全使用
十．课堂
- 提问：通过提问，了解学生对碱的基本概念和性质的掌握情况，及时纠正学生的错误理解和概念混淆。
- 观察：观察学生在实验操作中的表现，了解他们的实验技能和观察能力，及时指导和纠正操作错误。
为了改进今后的教学，我计划采取以下措施：首先，加强实验安全教育，确保学生在实验过程中的安全。其次，鼓励学生独立思考和解决问题，培养他们的创新能力和解决问题的能力。此外，我还将调整课堂节奏，确保学生有足够的时间理解和消化新知识。通过这些措施，我相信能够进一步提高教学效果，帮助学生更好地掌握化学知识。
九．内容逻辑关系
八、教学反思与总结
今天的课总的来说，学生们对于碱的概念和性质有了更加清晰的认识，通过实验和案例分析，他们能够更好地理解和运用所学的知识。在实验操作方面，学生们表现出了较高的兴趣和参与度，他们能够熟练地操作实验仪器，准确地观察和记录实验现象。此外，小组讨论和课堂展示环节也得到了很好的执行，学生们能够积极地参与讨论，并提出有见地的观点。
最新鲁教版九年级化学下册7第2节碱及其性质优质教案(3)
钙地性质。
引导学生总结氢氧化钠和
氢氧化钙地其他性质，填入
下列表格中
氢 氧 化 氢氧化钙
钠
化学
领悟使用氢
式
氧化钠地方
俗名
法和要小心
色、
地原因；
熟记化学方
态程式Biblioteka 了解水溶工业上生产
性
生石灰地方
腐蚀
法和生石灰
性
常作干燥剂
吸水
地原因
性
归纳总结：
1、 氢 氧 化 钠 固 体 暴 露 在
空气中容易吸收空气中
地水蒸气而逐渐溶解， 我
教学过程
教师活动
学生活动
二次备 课
活动天地：
仔细阅读相
认识氢氧化钠和氢氧化钙 关内容，仔细
观察，谈一谈
用镊子分别夹取 ( 切勿用手 自己观察地
拿 )2~3 块固体氢氧化钠和 现象并将结
氢氧化钙，分别放入小烧杯 果填入 P7表格
中。
中
1、观察它们地颜色和状态。
2、在空气中放置一段时间，
再观察颜色和状态地变化。
集气瓶里加入氢氧化钠溶
观评价
液，观察现象。 思考 ： 二
氧化碳和氢氧化钠溶液是
否发生了化学反应？ 你地
猜想是什么？能否设计一
个实验来证明你地猜想？
先思考哪些
（提示活动顺序：猜想→各 物 质 间 能 发
自设计实验方案→交流实
生化学反应，
验方案→选择最佳方案→
再试着写出
进行实验→得出结论）
有关地化学
（教师巡视，个别指导，规 方程式，填入
氢氧化钙可由氧化钙和 录，写出反应
水反应生成反应地化学 地 化 学 方 程
鲁教版化学九年级下第7单元《第二节 碱及其性质》教案2
鲁教版化学九年级下第7单元《第二节碱及其性质》教案一、教学目标1、了解NaOH的物理性质，俗称用途和使用注意事项。
2、掌握NaOH的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。
3、了解氢氧化钙的物理性质，俗称用途和使用注意事项。
4、掌握氢氧化钙的化学性质，能正确书写有关反应的化学方程式。
二、教学重点、难点：NaOH的化学性质及有关化学方程式的书写，NaOH与CO2的反应；氢氧化钙化学性质及有关化学方程式的书写，补充：氢氧化钙与CO2的反应。
三、教学过程1、复习酸的有关通性，书写有关化学方程式2、为什么酸具有相似的化学性质？[引言]与酸一样，碱也是一类重要的化合物。
在前面的学习中。
我们接触到的氢氧化钙就是一种碱。
这类化合物溶于水后都能产生一种共同的阴离子——氢氧根离子（OH_) 碱有哪些性质呢？今天我们学习氢氧化钠这种常见的碱。
[演示实验]氢氧化钠的物理性质，将少量氢氧化钠分别放在几个表面皿上，给各组学生，引导学生仔细观察其色态，在空气中放置一会儿，固体氢氧化钠表面的变化；再将其中的一块放入盛有少量水的大试管里振荡，并让学生触摸管外壁温度的变化。
从感性上认识氢氧化钠物理性质，培养学生观察能力。
[小结]指导学生小结氢氧化钠的物理性质。
一、氢氧化钠（NaOH)俗称：烧碱、火碱、苛性钠（一)物理性质[问题讨论]根据氢氧化钠易潮解的性质，你能想到它有什么用途？思考、讨论：氢氧化钠可干燥某些气体。
（二)化学性质1、NaOH溶液与酸碱指示剂反应[实验]指导学生做氢氧化钠溶液与石蕊试液和酚酞试液反应的实验。
2、氢氧化钠与非金属氧化物的反应[提问]请同学们想一想，石灰水中通往二氧化碳有何现象？是哪类物质间的反应？写出化学方程式。
现象：白色沉淀生成；是碱与非金属氧化物的反应。
Ca（OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O那么，NaOH能否与CO2反应呢？请同学们观察实验，并思考实验现象中的道理。
[演示实验]氢氧化钠与二氧化碳反应在充满二氧化碳的烧瓶中，加入少量氢氧化钠浓溶液，迅速塞紧带有玻璃管和气球的橡皮塞，振荡烧杯，观察现象、思考问题。
碱及其性质(第2课时碱的化学性质课件-九年级化学鲁教版下册
碳酸钠溶液 无现象 生成
白色沉淀
8
3.探究碱与非金属氧化物反应
回顾：二氧化碳可以使澄清的石灰石变浑浊。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
该反应可用来检 验二氧化碳气体。
提出问题： 二氧化碳能与氢氧化钠反应吗？ 你的猜想是：
设计方案
方案：向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量 的氢氧化钠溶液振荡。
生锈铁钉 氯化铜溶液
加入氢氧化钠 溶液后的现象
加入氢氧化钙 溶液后的现象
无现象 无现象
生成 蓝色沉淀
生成 蓝色沉淀
反应的化学方程式： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实产生了反应，小红 设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中 （如图2所示）向试管A中滴加足量的稀盐酸，视察到的现象是 ______，反应的化学方程式______，向试管B中滴加氯化钡溶 液，视察到的现象是______，虽然实验的现象不同，但都能证 明CO2与NaOH溶液确实产生了化学反应，该反应方程式是 ______。
想一想：
碱溶液为什么具有类似的化学性质？
NaOH=Na++OH-
碱溶于水时解离的阳
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
离子不同，他们的性 质也存在差异
NH3.H2O=NH4++OH在碱溶液中，都含有氢氧根离子
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
(新)鲁教版化学下册《第二节 碱及其性质》公开课(教案)word版
第二节碱及其性质第1课时教学目标：1.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质；通过实验，能认识到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。
2.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，掌握它们的化学性质，同时增进对学探究的理解，开展学探究能力。
3.通过比拟氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，学习概括、分类、归纳等思维方法。
教学重点：1.氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
2.具体的实验探究过程和概括、分类、归纳等思维方法的培养。
教学难点：设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反响。
教法：讲授、有演示、讨论、实验等[投影图片]欣赏“柿子〞的系列图片：提问：品尝一个未成熟的柿子时，会有什么感觉？你还知道生活中哪些具有相同感觉的物质？[导入新课]化学家研究了这些物质，发现它们都含有一类组成和性质相似的化合物，称之为碱。
这节课我们来学习——第二节碱及其性质[板书课题]第二节碱及其性质〔1〕[微观探源]组织学生类比酸电离时都有相同的阳离子氢离子，投影分析常见的碱的含义。
[归纳总结]揭示碱的定义，明确碱溶液中有且只有一种阴离子—OH-，所以才表现出了相似的味道和感觉上的体验。
[板书定义]碱：电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物叫做碱。
[自然过渡]碱的种类很多，而实验室及生产中常用到的两种碱是氢氧化钠和氢氧化钙，那么下面就让我们一起来认识它们吧。
合作探究：一、常见的碱【活动天地7-3】认识氢氧化钠和氢氧化钙[实验探究]投影探究要求，进行实验指导，组织填写实验记录。
[探究升级]要求各小组根据探究现象，讨论交流以下问题：1.氢氧化钠固体曝露在空气中具有强烈的什么性？利用此性质可用化钙〔填“不能〞或“能〞〕与碳酸钠反响，反响的化学方程式为：。
[板书小结] 碱溶液能与某些盐溶液反响。
[合作探究3]组织学生以小组为单位，进行实验探究，要求同组同学合作，记录实验现象。
实验方案〔小组分工合作〕[交流共享]以小组为单位交流实验的现象，讨论氢氧化钠和氢氧化钙溶液的相关性质：1.两个实验说明了氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液〔填“能〞或“不能〞〕与二氧化碳反响。
九年级化学下册第七单元常见的酸和碱第二节碱及其性质教案(新版)鲁教版
3. 组织实验操作，培养学生动手能力和实验技能。
（二）存在主要问题
1. 在教学管理方面，课堂纪律需要进一步加强，以保证教学效果。
2. 在教学组织方面，小组讨论和实验操作的时间分配需要更加合理。
3. 在教学方法方面，需要更多关注学生的个体差异，因材施教。
3. 简洁明了：板书设计采用简洁的文字和符号，突出重点，准确精炼。例如，用一个简单的化学方程式表示碱与酸的中和反应。
4. 艺术性和趣味性：板书设计注重艺术性和趣味性，以激发学生的学习兴趣。可以采用不同颜色、图标、图片等元素，使板书更具吸引力。
5. 突出重点：板书中的重点内容用粗体字或下划线标出，以便学生快速捕捉关键信息。
碱的应用领域
- 造纸、化工
- 玻璃、洗涤剂
八、作业布置与反馈
作业布置：
1. 请学生根据所学内容，总结碱的基本概念、性质、制备方法和应用，并撰写一篇短文，字数在300字左右。
2. 设计一个实验方案，验证碱的溶解性规律。学生需要列出实验步骤、实验药品和预期结果。
3. 选择一个日常生活中常见的碱性物质，调查其在家庭或工业中的应用，并撰写一份调查报告。
4. 在反馈时，要用鼓励的语言肯定学生的努力和进步，同时要具体指出作业中的问题和改进的方向。
5. 针对不同学生的作业，要因材施教，对于基础较弱的学生，要重点关注基础知识的理解；对于基础较好的学生，可以提出更高的要求，鼓励他们进行深入的研究和探索。
九．反思改进措施
（一）教学特色创新
1. 引入生活案例，增强学生对碱的性质和应用的理解。
4. 教学手段：讲授法、实验法、讨论法、小组合作学习法、问题驱动法等。
2025年春新鲁教版九年级化学下册 第七单元 第二节 碱及其性质(课件)
[解析] 形管开口端放入烧杯内后，管内的二氧化碳与氢氧化钠反应，生成碳酸钠和水，管内压强减小。
1.碱具有一些相似的化学性质（1）原因碱溶液中都含有氢氧根离子，正是由于氢氧根离子的存在，导致碱具有一些相似的化学性质。（2）碱具有相似的化学性质
2.碱的化学性质存在差异（1）原因：不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同。（2）示例：氢氧化钙能与碳酸钠反应，生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
D
A.都是白色固体B.前者易溶于水，后者微溶于水C.二者都有腐蚀性D.二者都能吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂
[解析] 氢氧化钠固体能吸收空气中的水蒸气，可作干燥剂，但氢氧化钙无吸水性，不可作干燥剂，D错误。
1.与紫色石蕊试液、无色酚酞试液作用
滴入紫色石蕊试液后的现象
滴入无色酚酞试液后的现象
氢氧化钠溶液
第七单元 认识酸和碱
第二节 碱及其性质
九下化学 LJ
1.通过观察氢氧化钠和氢氧化钙，记住它们的主要物理性质；能认识到氢氧化钠和氢氧化钙具有强烈的腐蚀性。2.了解碱具有相似的化学性质，能认识到碱具有相似化学性质的实质就是 的性质。能用化学方程式表示氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质与化学变化。
3.通过实验探究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，经历科学探究，增强实践能力。4.通过比较氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，发展比较、分类、归纳等科学思维。
变蓝色
变红色
氢氧化钙溶液
变蓝色
变红色
步骤
向两个盛满二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入氢氧化钠溶液和 氢氧化钙溶液，立即拧紧瓶盖，振荡
现象
氢氧化钠溶液
瓶子变瘪（原因:氢氧化钠、氢氧化钙与 ,气体反应导致瓶内压强变小，小于外界大气压）（ ）
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第2节《碱及其性质》市公开课一等奖课件
加入氢 现象： 产生蓝色沉淀
氧化钠 反应方程式：
溶液后 CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓
的现象 盐 碱
新盐 新碱
现象： 无现象 反应方程式：
加入氢 氧化钙 溶液后 的现象
现象： 产生蓝色沉淀
反应方程式： CuCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Cu(OH)2↓
盐碱
新盐 新碱
现象： 产生白色沉淀
实验探究3：氧化物分两种，既然碱不跟金属氧化
物反应，那它能否与非金属氧化物反应呢？ 3、碱能否与非金属氧化物（如：二氧化碳）反应
实验现象
向盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶 中加入少量氢氧化钠溶液，迅速 旋紧瓶盖，振荡，观察现象
向盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶 中加入少量氢氧化钙溶液，迅速 旋紧瓶盖，振荡，观察现象
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O
[小试牛刀]: 请写出NaOH溶液与SO2气体反应的化学方程式：
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 。 特别提醒：碱不与CO气体反应。
实验探究5：针对酸能与部分盐反应的特点，大
家实验探究一下，碱是否也有这个能力？
4、碱能否与部分盐反应
氯化铜溶液
碳酸钠溶液
3.碱具有一些相似的化学性质，这是因为 （D ）
A. 碱能使指示剂变色 B. 碱能跟CO2反应生成盐和水 C. 碱的溶液能导电 D. 碱的溶液中含有OH ˉ
4.下列物质露置于空气中，质量会减小的是（B ） A.浓硫酸 B.浓盐酸 C.氢氧化钠 D.氯化钠
5.观察和实验是学习科学的重要方式，下列实验 中观察到的现象正确的是（ A ）
真棒！ A. 铁锈放入稀盐酸 中溶液变黄色
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第2节《碱及其性质》市公开课一等奖课件
NaOH+CuSO4
产生蓝色 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+
沉淀
Na2SO4
产生蓝色 Ca(OH)2+CuSO4 沉淀
Ca(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓+ CaSO4
NaOH+FeCl3
产生红 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+ 褐色沉淀3NaCl
结论：碱+盐→新碱+新盐
NaOH固体长期露置在空气中最终 会变成什么呢？
Hale Waihona Puke NaOH必须密封保存学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
光读书不思考也许能使平庸之辈知识 丰富，但它决不能使他们头脑清醒。
—— 约·诺里斯
将CO2通入NaOH溶液中，无明显 的现象出现，难以判断NaOH溶液是否 与CO2发生了反应。那么，如何才能知 道是否发生了呢？
NaOH溶液
盖上瓶盖，发现塑料瓶变瘪
向盛有干燥CO2的集气瓶中倒入适量的氢氧化钠固体， 迅速将带导管的单孔塞盖好，振荡并观察气球的变化。
3、碱溶液与盐反应 现象
化学方程式
氢氧化钠 [NaOH]的用途 肥皂
印染
石油 含NaOH
造纸
纺织
2. 氢氧化钙 [ Ca(OH)2 ] 在检验二氧化碳时用到的石
灰水就是氢氧化钙的水溶液。
生石灰 CaO
氢氧化钙 俗称熟石灰或 消石灰。
高温
CaCO3==CaO+CO2↑
高温煅烧石灰石
CaO + H2O==Ca(OH)2 生石灰与水反应得到氢氧化钙。
变红
溶液结论：碱能使石蕊溶液变成蓝色，酚 酞溶液变成红色
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第2节《碱及其性质》市公开课一等奖课件
。
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料] （1） 氯化钙溶液呈中性。
（2） 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
直击中考
[实验探究2]
实验步骤
实验现象
氢氧化钠是否变质？
小组合作设计实验方案，请 一小组代表展示实验过程。
检验氢氧化钠是否变质的方法：
方 案
操作步骤
实验现象
一
取少量样品于试管中，
滴加足量 稀稀硫盐酸酸
产生气泡
取少量样品于试管中， 产生白色
二 滴加 氯氯化化钙钡 溶液
沉淀
三
取少量样品于试管中， 滴加 氢氧化钡钙 溶液
产生白色 沉淀
结论及方程式
归纳1.要证明NaOH溶液变质， 只需证明Na2CO3的存在。
方法： （1）加酸，看有无气泡；
（2）加可溶性的含Ca2+、Ba2+的盐或 碱，看是否有白色沉淀.
久置的氢氧化钠溶液变质到什么程度了？
1、氢氧化钠部分变质。 2、氢氧化钠完全变质。
如何验证你的猜想？
分析：若猜想①正确，溶液中的溶质： 既有NaOH也有Na2CO3
直击中考
1、化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶
氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究：
[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加
稀盐酸，并不断振荡。有气泡冒出。氢氧化钠溶液一定变质了。
鲁教化学九年级下教案第7单元 第2节 第1课时常见的碱
第二节碱及其性质第一课时常见的碱教学目标【知识与技能】认识氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质和用途。
【过程与方法】通过实验的方法获取信息，运用比较、概括等方法对获取的信息进行加工，进一步体验科学探究的过程。
【情感态度与价值观】通过探究实验，培养学生勇于探索、勤于思考的科学精神。
教学重难点【重点】氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
【难点】氢氧化钠和氢氧化钙的腐蚀性。
教学过程知识点常见的碱【自主学习】阅读教材第7～8页的有关内容，完成下列填空：1．氢氧化钠是白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
固体氢氧化钠露置在空气中会吸收水分而逐渐潮湿溶解。
2．氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，有强腐蚀性，如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
3．氢氧化钙是熟石灰或消石灰的主要成分，是白色粉末状固体，微溶于水(其水溶液俗称石灰水)，有腐蚀性。
4．熟石灰可由生石灰(主要成分是氧化钙)与水反应生成，反应过程中放热。
工业上一高温般通过煅烧石灰石来制取氧化钙。
相应的化学方程式为CaO＋H2O,Ca(OH)2，CaCO3=====CaO＋CO2↑。
【教师点拨】1．氢氧化钠固体易吸水潮解，所以可以用来作干燥剂，但不能干燥CO2等会与它反应的气体。
2．氢氧化钠固体和氢氧化钠溶液都会和空气中的CO2反应，所以都要密封保存。
3．氧化钙和氢氧化钠固体都能作干燥剂，但是氧化钙吸水后发生化学变化，生成氢氧化钙，氢氧化钠固体吸水后只是溶解，发生的是物理变化。
【跟进训练】1．氢氧化钙的俗称是(D)A．石灰石B．生石灰C．石灰水D．熟石灰2．氢氧化钠固体可以用于干燥某些气体，是因为氢氧化钠固体(C)A．有脱水性B．有强腐蚀性C．易潮解D．有强碱性练习设计完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。
(名师整理)最新鲁教版化学9年级下册第7单元第2节《碱及其性质》市公开课一等奖课件
Ca（OH）2 = Ca2+ +2 OH-
碱
电离时所生成的阴离子全部是 氢氧根离子的一类化合物。
一、常见的碱------认识氢氧化钠、氢
氧化钙
颜色
露置在空 在水中 头发丝在热的
状态 气中的变 的溶解 氢氧化钠溶液 俗称
化
情况 中的变化
氢氧 白色 固
化钠
态
潮解
褪色、破碎 易溶
烧碱、火 碱、苛性 钠
白色
• A.稀盐酸 B.氯化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D. 碳酸钠溶液
• 3.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化 而使溶液的质量减少的是（ ）
• A.浓硫酸 B.石灰水 C.浓盐酸 D.氯化钠溶 液
• 4. 某同学为了区别氢氧化钠溶液和澄清石灰水， 设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到 目的的是（ ）
亚硫酸钠
工业上常用碱溶液来吸收有毒的酸 性气体,如：H2S、SO2、HCl.
思考：请你找出下列化学方程式的共同点：（从 物质的种类来分析）
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2O CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O
SO2 ＋ 2NaOH ＝ Na2SO3＋ H2O
CO2、SO2 都是： 非金属氧化物 Ca(OH)2 、NaOH都是：碱 CaCO3、 Na2CO3 、 Na2SO3都是： 盐 共同点是：
性质三 非金属氧化物＋ 碱 ＝ 盐
＋水
当堂检测
• 1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中，三者 皆指同一物质的是 （ ）
• A.氧化钙、消石灰、CaO B.氯化氢、盐酸、 HCl
• C.碳酸钙、熟石灰、CaCO3 D.氢氧化钠、烧碱 、NaOH
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4.下列关于氢氧化钠的描述中错A误的是 ( ) A.可用于改良酸性土壤 B.易溶于水,溶解时放出大量的热 C.能去除油污,可作炉具清洁剂 D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
5.小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解,特 邀你协助完成下列活动与探究: 如图所示,在白色点滴板上进行实验,请将实验现象填入下 表:
考点二 氢氧化钠或氢氧化钙与二氧化碳反应探究 【典例3】(2020·福建中考)欲证明“CO2与NaOH发生了化 学反应”,某化学兴趣小组进行以下探究实验(实验装置中 夹持仪器已略去)。
【实验1】配制溶液 (1)用NaOH固体配制20 g 20%NaOH溶液,无需用到的B玻璃仪 器有______(填标号)。 A.胶头滴管 B.酒精灯 C.量筒 D.烧杯 E.玻璃棒
氢氧化钠 溶液
氢氧化钙 溶液
加紫色石蕊溶液 ____变___蓝___ ____变___蓝___
回忆检验二氧化碳气体的反应,写出该反应的化学方程式: ___C_O_2+_C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_=_C_a_C_O_3_↓__+_H_2O___。 二氧化硫(SO2)与氢氧化钠反应与上面的反应类似,写出这一反 应的2化Na学OH方+S程O2====Na2SO3+H2O 式__________________________,根据都上能面使的紫实色验石和蕊讨溶论液,试变归蓝 纳出都氢能氧和化某钠些、非金属氧化物反应(合理即可) 氢氧化钙有哪些相似的化学性质。(任写两 点)___________________________、 _________________________________________。
_______________________。
(3)上述结论的证据不充足,理由是
__________________________________
_____________________________________________________
___。
【实验3】按如图所示装置进行实验。
C
变化而质量增加的是
()
A.浓硫酸
B.浓盐酸
C.氢氧化钠
D.石灰石
2.锂离子蓄电池以其质量小、蓄电量大、使用时间长等优点,被 广泛用于电动 车的生产,氢氧化锂(LiOH)是这种蓄电池电解D质的添加剂,其化 学性质与氢氧化 钠相似。下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是
() A.能与二氧化碳反应 B.能使无色酚酞溶液变红色 C.能使紫色石蕊溶液变蓝色 D.能与氧化铜反应
(4)步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了 学反C应aC,l理2与由NaOH溶液结合生成氢氧化钙,氢氧化钙微溶于水,也
是
A中有气泡冒出
_____________________________C_O_2+_2_N_a_O_H_=_=_=_=_N_a_2_C_O_3_+_H_2O____
有 氢氧根离子
_______________。
(2)碱的通性。 变蓝
变红
①能使紫色石蕊试液________盐_,和使水无色酚酞试液
_________。
另一种盐 另一种碱
②能与某些非金属氧化物反应,生成___________。
③能与某些盐反应生成_____________和_____________。
(3)和二氧化碳的反应。
①实验过程:向2个盛有CO2气体的矿泉水瓶里分别加入少量
NaOH溶液和
瓶子变瘪
Ca(OH)2溶液,立即盖2N紧aO并H+振CO荡2=,=可==观Na察2C到O3+_H_2_O__________。 ②Ca相(O关H)的2+化CO学2==方==程Ca式CO:3_↓__+_H_2_O____________________、
查阅资料:i.CaCl2溶液呈中性; ii.CaCl2+2NaOH====Ca(OH)2↓+2NaCl 实验步骤如下: ①检查装置的气密性,往装置中加入药品; ②关闭K1、K2,将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中; ③A中物质充分作用后,打开K1,B中无色溶液倒吸入A中,A中 产生沉淀且溶液显红色; ④关闭K1,打开K2,将注射器活塞向上拉,C中溶液倒吸入A中。
【微点拨】只有溶于水的碱,才具有碱的通性,如使酸碱指 示剂变色、与一些非金属氧化物反应等,不溶于水的碱没有 这样的性质。常见的溶于水的碱:氢氧化钾、氢氧化钠、氢 氧化钡、氢氧化钙等。
【小组讨论】为什么检验二氧化碳气体要用澄清的石灰水, 而吸收二氧化碳一般用氢氧化钠溶液? 提示:氢氧化钠溶液和澄清石灰水都可以和二氧化碳反应,由 于二氧化碳和澄清石灰水反应时,溶液有明显的变浑浊现象, 因此,检验二氧化碳气体时,常用澄清石灰水。而氢氧化钙微 溶于水,氢氧化钠易溶于水,相同质量的石灰水和氢氧化钠溶 液中,石灰水中含有的氢氧化钙较少,吸收的二氧化碳就少, 而氢氧化钠溶液能吸收较多的二氧化碳。
【实验2】按如图所示装置进行实验。
实验前U形管两端液面相平,将NaOH溶液滴入试管中,恢复到室温
后,U形管中
的液面左高右低。据此,甲同学得试出管“内CO气2与体N压aO强H发减生小了化学反
的结论。
没有证明有新物质生成(或“CO2溶
(水2)且U形与管水中反液应面也高会度造发成生试变管化内的气原压因减是小”等其他合理答案也可
___________________________。
【微点拨】氢氧化钠溶液与CO2反应无明显现象,所以氢氧 化钠溶液不能用于检验CO2,可用于吸收CO2;氢氧化钙溶液 与CO2反应产生白色沉淀,所以氢氧化钙溶液可用于检验CO2。
2.碱的通性
(1)碱具有相似化学性质即碱的通性的原因是碱溶液中都含
自主预习·认新知
知识点一 常见的碱 【自主学习】自主阅读教材P7、P8内容,认识常见的碱。 1.碱的定义:溶于水后产生共同的阴离氢子氧—根—离子(OH-) ___________________的化合物。
2.初步认识NaOH和Ca(OH)2
俗名 色、态
在水中的 溶解情况
吸湿性 腐蚀性
氢氧化钠
烧碱、____火___碱__或 ____苛___性___钠__ ____白__色___固___体__ 易
所以要密封保存。实验室需密封保存的物质还有
_________________________
氯化铜(答案合理即可)
(填一种)。
(2)写出能与氢氧化钠溶液反应的X中的一种物质
_____________________。
【追踪训练】
1.(2019·滨州中考)下列物质露置在空气中一段时间后,因
为发生化学
溶解__时_________放溶__于_出_水__,热量
易吸收___水___蒸___气, 可作___干___燥___剂
_强___腐___蚀___性____
氢氧化钙
熟石灰或___消___石___灰___ _白___色__粉___末___状___物质 ____微___溶于水
_腐__蚀___性___较___强____
全部推入,测得一段时间内压强变化如图2所示。
(1)先推入的溶液是Na_O_H_溶__液________。 (2)bc段压强不变,原因氢是氧化钠溶液与二氧化碳充分反应,反应 __________________________2_H_C_l_+_N_a_2_C_O_3_=_=_=_=__2_N_aC。l+H2O+CO2 (3)cd段压强变大,用化学方程式解释: ______________________________。
_______。
(5)步骤④中,若观察到__________________(填现象),证明CO2 NaOH发生了化
学反应。CO2与NaOH反应的化学方程式为 __________________________。
【名师点拨】解答有关碱溶液与CO2反应的实验题目应明确 以下两点: (1)CO2与NaOH溶液发生反应时,由于生成的碳酸钠溶于水, 故无明显现象,无法直接检验反应是否发生。常需要借助简 单的实验装置,通过明显的现象来判断,下面是几种常用的 实验装置:
体系构建·拓思维
【思维导图】
【易错辨析】
1.氢氧化钙俗称生石灰和消石灰×。
()
2.氢氧化钠要密封保存,为避免吸收空气中的水分而×变质。
()
3.氢氧化√钠、氢氧化钙等碱溶液存在相似的化学性质是因
为溶液中都含有
×
OH-。 ( )
4.NaOH溶液能与CuCl2溶液发生复分解反应生成白色沉淀。 ()
课堂检测·夯基 础
3. 碱的特性 不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同,其性质也存在差异。 例如:氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙 沉淀,而氢氧化钠不能。
难点突破·提能力
考点一 常见碱的化学性质 【典例1】(2020·潍坊中考)某同学总结的Ca(OH)2的化学 性质如图。 A 下列说法错误的是 ( ) A.甲一定是碳酸盐 B.反应②为放热反应 C.反应③可用于检验某种温室气体 D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液, 试液由紫色变为蓝色
加入 Ca(OH)2 溶液后 的现象
__无___变___化_ __生___成___蓝___色___沉_ 淀 __生___成___白___色___沉_ 淀
②相关化学反应方程式。 2aN.a氢OH氧+C化uC钠l2、==氢==氧Cu化(O钙H)分2↓别+2与氯化铜溶液反应的化学方程 CNa式a(CO为lH)2+_C_u_C_l_2_=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2↓__+_C_____________、 aC_l_2_______________________________。 Cab(.O氢H)氧2+化Na钙2C溶O3=液==与=C碳aC酸O3钠↓溶+2液Na反应的化学方程式为 OH__________________________________。