基础化学期末复习指导

期末复习重点范围

第一章 溶液和胶体

重点掌握：

1．溶液浓度的表示方法：w B ，ρB ，C B 及计算及浓度间相互换算：ρB 与C B 间的换算 溶液的稀释

2．渗产生渗透现象的必要条件、渗透方向、渗透压公式 ∏=C B RT 及应用

3．血液中的渗透压单位-渗透浓度Cos ；高渗、低渗和等渗溶液 ；渗透压在医学上的意义

一般掌握：

1．胶团的结构；溶胶的稳定因素及聚沉方法

第二章 化学热力学和动力学基础

重点掌握：

1．浓度、温度、催化剂对反应速率的影响

3．标准平衡常数K 0和实验平衡常数

4．影响化学平衡的因素：浓度、温度、压力对化学平衡的影响；吕查德里原理

一般掌握：

1．活化分子，活化能的基本概念，有效碰撞理论

2．平衡常数的概念及一般平衡计算

第三章 电解质溶液

重点掌握：

1．酸碱质子理论，共轭酸碱对、平衡常数Ka 、Kb

2．离子酸（碱）的解离常数（HA —A －）

Ka Kb=Kw ⇒ Kb=Kw/Ka

3．一元弱酸（碱）溶液[ H + ]和PH 值的计算

HA = H + + A - Ca/Ka ≥500 [H +] =KaCa

4．稀释定律和同离子效应 ：(1) 解离度 Ca

H ][+=α (2) 稀释定律 α=Ca Ka / (3) 同离子效应

5．缓冲作用原理及其PH 值计算： PH=PKa + lg HA A C C -

，

6．溶度积(Ksp)与溶解度(s)的关系

第四章 酸碱滴定法

本章不作考试要求。

第五章 原子结构和分子结构

重点掌握：

1．描述核外电子运动状态的四个量子数、近似能级图——能级交错；

2．核外电子排布规律－遵循三原则

2．共价键的特点

一般掌握

1．杂化轨道理论

2．分子间的作用力（范德华力：取向力，诱导力，色散力，氢键）

第六章氧化还原与电极电势

重点掌握：

1．原电池: (1)原电池的组成(2)电极反应（负、正极）和电池反应(3)电池符号表示式

2．标准电极电势ϕ0原电池电动势E = ϕ+ + ϕ-

3．利用能斯特(Nernst)方程

计算当离子浓度改变、酸度改变及生成沉淀对ϕ的影响

4．电极电势的应用：(1)比较氧化剂和还原剂的强弱

(2)判断氧化还原反应进行的方向E>0 反应正向进行

(3)计算氧化还原反应平稳常数

第七章配位化合物

重点掌握：

1．配位化合物定义、组成（中心离子、配位体、配位原子、配位数等基本概念）

2．配位化合物的命名

综合练习题

一、选择题

1．人体血液中平均每100 ml中含有19mg K＋(M=39)，则血液中K+的浓度是

（A）0.49 mol • L－1（B）4.9 mol • L－1

（C）4.9×10－2 mol • L－1（D）4.9×10－3 mol • L－1 （E）4.9×10－3 mmol •ml－1

2．配制300ml 0.10mol L－1NaOH（M r=40）需称取固体NaOH的质量为

（A）1.2g （B）1.2mg（C）4.0g （D）4.0mg（E）12 .00g

3．中和50ml 0.20mol• L－1HCl溶液，需要某NaOH溶液25ml，该NaOH溶液的浓度是

（A）0.1mol /L（B）0.2mol /L（C）0.4mol /L（D）0.8mol /L（E）2.0 mol /L

4．血红细胞置在下列哪个溶液中，将会引起溶血(细胞破裂)现象

(A)9.0g •L－1 NaCl （B）90.0g •L－1NaCl

（C）50.0g •L－1葡萄糖（D）生理盐水的10倍稀释液(E) 100.0g •L－1葡萄糖溶液

5．会使红细胞发生皱缩的溶液是

（A）1.0g·L-1NaCl(Mr=58.5) （B）10.0g·L-1CaCl2·2H2O(Mr=147)

（C）12.5g·L-1NaHCO3(Mr=84.0) （D）9.0g·L-1NaCl(Mr=58.5)

（E）112g·L-1C3H5ONa(Mr=80)

6．在室温下把青蛙的筋肉细胞放在0.2mol/LNaCl水溶液中，观察到细胞皱缩，由此可得到的结论是（A）细胞内液的渗透浓度大于NaCl水溶液的渗透浓度

（B）NaCl水溶液的浓度大于细胞内液的浓度

（C）NaCl水溶液的渗透浓度大于细胞内液的渗透浓度

（D）两者的浓度相等

7．当AgNO3的稀溶液与KI的稀溶液混合时，若AgNO3溶液过量，所形成溶胶的胶团和胶粒分别带（A）正电荷负电荷（B）负电荷正电荷（C）电中性正电荷（D）电中性负电荷8．溶胶可暂时稳定存在的主要因素有

（A）布朗运动（B）胶粒带电（C）胶粒扩散（D）胶粒对光的散射作用

9．对于胶团[(AgI)m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+·xNO3－，下列说法不正确的是

（A）（AgI）m是胶核（B）Ag＋为吸附离子

（C）NO3－为反离子（D）m = n + x

（E）[（AgI）m ·nAg+·(n-x)NO3－]x+为胶粒

10．将0.01mol/LAgNO3溶液与0.10mol/LKI溶液等体积混合制备AgI溶胶，下列电解质中对该溶胶聚沉能力最强的是

（A）K2SO4（B）Al(NO3)3（C）MgCl2（D）K3[Fe(CN)6] （E）NaCl

11．关于活化能，下列说法正确的是

(A) 活化能越大，反应速度越大（B）反应速度相同的反应，活化能一定相同

（C）活化能越小，一般反应速度越快

（D）正、逆反应的活化能相同(E) 活化能是活化分子具有的能量

12．升高温度使化学反应速度加快的主要原因是

（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞(C）分子运动速度（D）增大的活化分子的分数13．在化学反应中，催化剂的作用在于

（A）降低了活化能（B）增加了分子间碰撞

（C）改变反应的平衡常数（D）分子运动速度加快（E）增大了活化分子的分数

14．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g)＋H2(g) （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是

(A)增大总压力（B）减小总压力（C）升高温度(D)降低温度（E）加入催化剂

15．下列关于化学平衡的叙述中，正确的是

（A）升高温度，平衡向放热反应方向移动（B）降低温度，平衡向吸热反应方向移动

（C）温度改变不能使化学平衡发生移动（D）改变浓度可引起平衡的移动，故K也随之发生改变（E）改变浓度可引起平衡的移动，但不会改变K

16．某温度下，下列反应已达平衡：CO(g)＋H2O(g) === CO2(g) ＋H2(g) （放热反应），为提高CO的转化率，可采取的方法是

(A)通入更多的水蒸气（B）增加体系的总压力

（C）加入催化剂（D）降低体系的总压力（E）升高体系的温度

17．在酸性溶液中

（A）PH>7（B）PH＝7（C）[H+]< 10－7< [OH－]

（D）只有氢离子而无氢氧根离子存在（E）氢离子和氢氧根离子同时存在

18．NH3的共轭酸是

（A）NH2－（B）OH－（C）NH3·H2O （D）NH4+

19．已知HCN的Ka = 5.0×10－10 mol/L，则CN－的碱常数Kb为

（A）5.0×10－14（B）5.0×10－10（C）2.0×10－6（D）2.0×10－5（E）2.0×10－4

20．往氨水溶液中加入一些固体NH4Cl，会使

（A）溶液PH增大（B）溶液PH减小

（C）溶液PH不变（D）NH3的Kb增大（E）NH3的Kb减小

21．由等体积的HX和NaX组成的缓冲体系，如果HX的电离常数Ka=10－5，则此缓冲溶液的PH值为

(A) 7 （B）5 （C）8 (D)9（E）14

22．将0.10mol/L的HAc溶液加水稀释至原体积的二倍时，其[ H+]和PH值的变化趋势各为

（A）增加和减小（B）减小和增大（C）减小和减小

（D）为原来的一半和增大（E）为原来的一倍和减小

23．若要制备PH=7的缓冲溶液，较为合适的缓冲对是

（A）甲酸钠和甲酸(Ka=1.8×10－4) （B）醋酸钠和醋酸(Ka=1.8×10－5 )

（C）氯化铵和氨水(Kb=1.8×10－5 ) （D）磷酸氢二钠和磷酸二氢钠(Ka=6.3×10－8)