化学2017年高考总复习第一单元第二课时铝及铝合金课件

问生成氢氧化铝的物质的量与氨气的物质的 量之间有何关系？能否用图像表示？ 提示：当n(NH3)≤3 mol时，n(NH3) ＝3n[Al(OH)3]。
当n(NH3)>3 mol时，n[Al(OH)3]＝1 mol。
要点归纳
氢氧化铝沉淀量的图像大致可分为如下图所 示的三类。图中纵坐标均为Al(OH)3沉淀的 物质的量，横坐标为加入试剂的物质的量。
＋ ＋
3＋
＝4n(Al3 )－n[Al(OH)3]＝0.4 mol－0.05 mol
＋
＝0.35 mol，
0.35 mol － 故 c(KOH)＝ ＝3.5 mol· L 1。 0.1 L ＋ 方法二 n(Al3 )＝0.1 mol， n[Al(OH)3]最大值 为 0.1 mol，作以下图像 0.15 mol － c(KOH)＝ ＝1.5 mol· L 1， 0.1 L 0.35 mol － c(KOH)＝ ＝3.5 mol· L 1。 0.1 L
Al2O3 时会放出大量热。意义：冶炼高熔点 金属。
5.铝合金
密度小 、______________ 强度高 铝合金具有__________ 、 塑性好 、 __________ 成本低 、 制造工艺 简单、 ________ __________ 抗腐蚀能力 ______________ 强、装饰效果好等特点，主 建筑业 交通运输业 要用于__________ 、__________________ 以
要点突破讲练互动
铝的性质
探究导引 铝既能与盐酸反应又能与强碱 NaOH 溶液反 应，能说铝具有两性吗？为什么？
提示：不能说铝具有两性.铝是活泼的金属,
铝之所以能够与NaOH溶液反应，是因为 Al(OH)3具有两性，反应过程：Al先与H2O反 应生成Al(OH)3和H2，Al(OH)3 能够溶于NaOH 溶液中。
烧放出的热量促使氧化铁和铝发生剧烈反应 (4)①镁条剧烈燃烧 ②反应剧烈，放出大量
的热， 发出耀眼的光芒 ③纸漏斗的下部被烧 穿，有熔融物落下 Fe2O3=====Al2O3＋2Fe
高温
(5) 铁 D
(6)2Al ＋
及电子行业。
自主体验
1．下列有关金属铝及其化合物的叙述不 正确 ． 的是(双选)( ) A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应 C．铝既能溶于强酸，又能溶于强碱 D．氧化铝既能与酸反应，又能与碱反应
解析：选 AB 。铝可与氧气在常温下发生反 应；铝也能与氯气发生反应，所以 A 、 B 两 项不正确。
学方程式)：
2Al＋6H2O=====2Al(OH)3＋3H2↑ 。 __________________________________
高温
(3) 与酸的反应 ( 写出与盐酸反应的离子方程
式)：
2Al＋6H ===2Al ＋3H2↑ ________________________________ 。
3．活泼金属单质的通性 (1)与非金属单质(氧气、氯气等)的反应(写出
4Al＋3O2=====2Al2O3 化学方程式)：_____________________;
2Al＋3Cl2=====2AlCl3 。 _______________________
△
△
(2) 与水的反应 ( 高温条件且反应缓慢，写化
【解析】 本题为实验题，考查点是铝热反应 的原理、 条件、 现象、 实验的操作及分析能力， 切入点是铝热反应的原理和应用， 关键点是熟 知铝热反应的原理(2Al＋ Fe2O3=====Al2O3＋ 2Fe)、 条件、 现象、 实验的操作以及细心审题。
高温
【答案】
(1)蒸发皿
(2)纸 (3)利用镁条燃
(2)图中漏斗的材质是________(填“玻璃”或“ 纸”)。
(3)镁的作用是______________________。
(4)实验现象有： ①__________________________________； ②__________________________________； ③__________________________________。
两 种 途 径 ： (1)OH － 未 过 量 而 直 接 得 到 ； (2)OH － 过量，先生成较多的 Al(OH)3 沉淀后
又溶解一部分，所得Al(OH)3沉淀是3.9 g。
【解析】 方法一 根据Al3＋的物质的量与 Al(OH)3沉淀的物质的量比较可推测KOH溶液 的两种情况：
①当加入 KOH 不足时， n(KOH)＝3n[Al(OH)3] 3.9 g ＝3× － ＝0.15 mol， 78 g· mol 1 0.15 mol － 故 c(KOH)＝ ＝1.5 mol· L 1。 0.1 L ②当加入 KOH 过量时，n(KOH)＝3n(Al ) ＋ n(KAlO2)＝3n(Al3 )＋ n(Al3 )－ n[Al(OH)3]
0.3 mol HCl反应的Al为2.7 g，则与NaOH溶
液反应的Al为5.4 g，即加入铝粉的质量为 5.4 g。
【答案】
A
【名师点睛】
(1) 首先分析题干给出的已
知条件中的相等量是什么； (2) 分析反应情
况，判断与酸、与碱反应的相对量； (3) 熟
记要点一总结出来的规律。
化学反应原理与图像相结合
2．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的
试剂是( A．稀盐酸 C．氢氧化钠溶液 ) B．稀硫酸 D．氨水
解析：选C。
3．下列物质中，属于合金的是(
A．硬铝 C．冰晶石 B．铝箔 D．水银
)
解析：选 A。合金是由两种或两种以上的金 属 (或金属与非金属)熔合在一起而形成的具 有金属特性的物质。硬铝是由Al、Cu、 Mg 、 Mn 、 Si 等形成的合金，铝箔是 Al ，冰 晶石是一种化合物，水银是Hg。
解析：选 C。题中涉及到的反应如下： (1)Mg 3OH
2＋
＋ 2OH ===Mg(OH)2↓ ， (2)Al
－
3＋
＋
－
－
===Al(OH)3↓ ， (3)Al(OH)3 ＋ OH
－
===AlO2 ＋2H2O。显然 C 项符合题意。
题型探究权威预测
铝化学特性
例1 甲、乙两烧杯中各盛有3 mol· L－1的
＋ 3＋
4．化学特性 (1)与强碱溶液的反应(写出与NaOH溶液反应
的方程式)：
2Al ＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 。 ____________________________________ 浓硝酸、浓硫酸 (2)常温下遇____________________ 钝化。
(3)铝热反应(写出冶炼铁、铬的方程式)：
例2
向50 mL 1 mol· L－1的Al2(SO4)3溶液中
加入100 mL的KOH溶液，充分反应后得
到3.9 g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度
可能是(双选)( A．1 mol· L－1 C．1.5 mol· L－1 ) B．3 mol· L－ 1 D．3.5 mol· L－1
【思路点拨】
得到3.9 g Al(OH)3沉淀有
2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe ____________________________________ ；
2Al＋Cr2O3=====2Cr＋Al2O3 ____________________________________ 。
高温
高温
想一想 铝热反应为什么能发生？意义是什么？
提 示 ： 原 因 ： (1) 铝 的 还 原 性 强 ， (2) 生 成
第二课时
铝及铝合金
新知初探自学导引
自主学习
铝及铝合金
银白 色金属,熔点660.4 1．物理性质:铝是_______ 良导体 ℃，密度2.7 g· cm－3，是电的___________ 。 轻质合金 ，用 2．主要用途：常用于制造___________ 飞机 轮船 于________ 、汽车、____________ 部件；做 导线 ___________ 、炊具、建筑装饰材料等。
要点归纳
铝与酸、碱溶液反应的计算规律 (1)反应原理：
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
(2)规律：
反应物量的关 产生H2的物质 ＋、 消耗 H 系 的量的关系 OH－的物质 稀盐酸、 n(HCl)(H2)∶ 的量的关系 Al NaOH溶液 n(NaOH)(H2) 等 量 足 量 均过量 等量 1∶1 1∶3 3∶1 1∶1
特别提醒
一定量的铝分别和一定量的 H 、 OH 反应时， 1 VH＋H2 若产生氢气的体积比为 < <1，则必 3 VOH－ H2 定是与酸反应时铝过量，与碱反应时铝不足。
＋ －
即时应用
1．两份铝屑，分别与足量的盐酸和氢氧化
钠反应，在相同状况下产生H2的体积比为
1∶2，则这两份铝的质量比是( )
(1)图为向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液
O→A：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl A→B：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O (2)图为向盐酸酸化了的AlCl3溶液中滴加 NaOH溶液
O→A：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
A→B：AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl B→C：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
A．1∶1
C．1∶3
B．1∶2
D．2∶1
解析：选 B。由于酸和碱足量，铝被完全消
耗，反应产生的氢气的量由铝的量决定。根 据铝和盐酸、氢氧化钠反应的方程式中铝和 氢气的化学计量数的关系可知，两份铝的质 量比为1∶2。