硫化氢的实验室制法演示文稿
硫化氢课件演示文稿
天津市硫化氢中毒造成5名农民工死亡
2004年6月3日晚8点，天津市经济技术开发区泰丰泵站发生一起 硫化氢中毒重大死亡事故，造成5名农民工死亡。经调查，天津泰达 投资控股有限公司所属市政公司和中铁十八局集团第五工程有限公司 在维修污水压力管线作业当中，双方既没有签订安全合同，明确各自 职责，又没有制定预防硫化氢中毒、防因缺氧造成窒息事故预案，在 未采取强制通风、污水管道内空气检测和佩戴空气呼吸器的情况下， 施工单位违规指挥民工进入污水管道作业；在2个人进入管道出现异 常情况后，另3名民工又在未采取任何安全措施的情况下，进入污水 管道盲目施救，致使5人死亡，教训十分惨痛。
井涌、井喷无失控时采取压井措施。(12.21本队的压缩空气呼 吸器被H11井钻井队为应付四川石油管理局原局长陈应泉的检 查而借走) 第四如果早有应急预案并经过预练，就不会发生井喷后忙乱中 不采取措施而只知道井队人员撤退。
赵48井井喷事故分析
1993年9月28日15时，位于河北省石家庄市附 近赵县的华北油田一口预探井，在试油射孔 作业中发生井喷，地层中大量硫化氢气体随 着喷出井口，毒气扩散面积达l0个乡镇80余个 村庄。这起事故造成7人死亡，中等中毒24人 ，轻度中毒440余人。当地附近村民22．6万
• 突发性 • 影响大
影响范围大：涉及炼制加工生产几乎所有环节，主要生产装置和一部 分化工生产。
1
硫化氢事故案例分析
2
硫化氢的特性
3
硫化氢中毒症状和早期抢救措施
4
硫化氢的检测与防护装备
5
含硫化氢油气田作业的安全
6
含硫油气设备的腐蚀与防腐
7
硫化氢泄漏应急与救援程序
物理化学性质
硫化氢是一种无色、剧毒、弱酸性气
实验报告初中化学
实验报告初中化学实验名称：化学实验，制备硫化氢气体一、实验目的：1.了解硫化氢气体的制备方法及与氧气的反应特性。
2.掌握实验操作技能，培养实验观察和记录能力。
3.认识硫化氢气体的危险性，并学会正确的安全操作方法。
二、实验仪器：试管、导管、滴管、试剂瓶等。
三、实验原理：硫化氢气体是一种无色、剧毒、具有刺激性气味的气体，同时也是一种有毒、易燃、易爆的物质。
硫化氢气体可以通过以下反应制备：FeS+2HCl→FeCl2+H2S↑四、实验步骤：1.取适量的硫化亚铁粉末，放入试管中。
2.用滴管滴加稀盐酸至试管中，注意滴加时要小心，避免溅出。
3.在滴加的同时，将试管的口用导管接通试管装置的另一端。
4.收集生成的气体，可以用滴管插入一小瓶水中，观察气泡的形成。
五、实验注意事项：1.操作过程中要戴上防护眼镜和手套，避免对皮肤和眼睛产生伤害。
2.实验结束后要及时清洗实验器材，避免积存危险物质。
3.在实验过程中避免将硫化氢气体直接吸入，应保持实验室通风良好。
4.硫化氢气体具有有毒性，实验过程中应远离人群，并放置在通风处，避免气体积聚。
六、实验结果：在实验过程中，观察到试管中加入稀盐酸后，产生了大量白色气泡，其气味具有刺激性，味道酸臭。
根据实验现象可以得知，实验制备了硫化氢气体。
七、实验分析：硫化氢气体是一种常见的化学气体，它具有刺激性气味和剧毒性。
它常见于工业生产和实验室操作中。
它是一种具有还原性的物质，在与氧气接触时会发生爆炸。
八、实验总结：通过这次实验，我们了解到了硫化氢气体的制备方法和性质，并掌握了实验操作技能。
在实验过程中，我们也明白了硫化氢的危险性，以及正确的安全操作方法。
实验过程中要注意戴上防护眼镜和手套，避免对皮肤和眼睛造成伤害。
同时，在实验操作结束后要及时清洗实验器材，保持实验室的卫生环境。
硫化氢气体具有有毒性，因此实验时要远离人群，并将其置于通风处，避免气体的积聚。
实验过程中观察到了制备硫化氢气体的过程，了解到了化学反应的基本原理。
高一化学从黑火药到酸雨——硫化氢优秀课件
A. 1:1 B. 1:2
C. 2:1 D. 3:2
练习
6、二氧化硫和硫化氢共5mol混合反响后， 测知氧化产物比复原产物多32g，那么二氧 化硫和硫化氢的物质的量之比为C〔D 〕。
A. 1:2 B. 2:1 C. 1:4 D. 3:2
7、向某容器中同时通入H2S和SO2气体共1mol，充
1、24 mLH2S在30 mLO2中燃烧，在同温、同压下，得
到的SO2体积为〔 A
〕
A. 18mL B. 20mL C. 24 mL D. 30 mL
2、将a molH2S和1 molO2置于一容积不变的容
器中进行燃烧，待反响完毕后，测知其中H2S
和O2均无剩余。试用一个化学方程式表示出反
应物和生成物之间量的关系：
质是
N,a通2S入的硫化氢在标准状况下
的体积为
或 L。
〔 H2S的密度比空气大〕
排饱和NaHS溶液法 〔不能用排水法H2S能溶于水〕
4、除杂和枯燥
如何除去硫化氢中的HCl？ H2S (HCl) CO2 (HCl) SO2 (HCl) CO2 (H2S)
如何枯燥硫化氢？
不能选用浓硫酸〔氧化〕或碱性枯燥剂 〔如碱石灰〕〔中和〕
〔四〕硫化氢的实验室制备
(1)原理： FeS + 2HCl (稀) FeCl 2 + H2S (或ZnS) (或稀H2SO4)
H2O ( P2O5, 无水CaCl2, 硅胶) (5)检验： 使湿润的醋酸铅试纸(白色〕变黑
(CH3COO)2Pb + H2S PbS + ２CH3COOH (6)尾气： 浓NaOH或CuSO4溶液
Байду номын сангаас
实验室制硫化氢化学方程式
实验室制硫化氢化学方程式在实验室里，制硫化氢这个过程，听上去有点神秘，对吧？但是其实它并不复杂。
想象一下，我们在一个充满化学气味的小空间里，手边一堆试剂，准备来一场“化学魔法”。
说到硫化氢，大家可能会觉得它像个怪兽，听起来有点吓人。
它就是个小家伙，带着一点臭味的气体，像极了过期的鸡蛋，哈哈。
不过，别被这个味道吓跑了，它可是有用的，尤其在化学实验中。
我们需要一些原料。
硫和氢，简单明了，谁都知道吧？想象一下，硫就像是个摇滚明星，闪闪发亮，但有点酸酸的味道。
而氢呢，像是个轻飘飘的气球，永远充满了活力。
我们把这两位“明星”放在一起，就能看到奇迹发生。
实验室里的老师傅们通常会用稀硫酸来帮助这个过程，哎呀，这就像给两位明星搭个舞台，准备好来一场大秀。
你得先把硫和氢的氢化物混合在一起，这个时候你就能看到，咦，反应开始了，气泡冒出来了，像是小朋友们在水池里玩耍一样。
哈哈，这个过程就像是两个人在跳舞，配合得天衣无缝。
不过可别掉以轻心，硫化氢可是个脾气不太好的小家伙，它可是有毒的，闻多了可不好。
一定要在通风良好的地方进行实验，记得戴好手套，保护好自己哦。
整个反应就简单到不行。
我们可以用这个方程式来表示：H₂ + S → H₂S。
是不是超级简单？想象一下，氢和硫在实验室里欢快地握手，然后“啪”一下，变成了硫化氢。
这就像是偶像组合的出道，经过一番努力，终于成团了。
这个过程中，产生的气体就是我们想要的硫化氢，当然了，别忘了那股子味道。
在实验过程中，保持心情愉快很重要。
化学实验就像做饭，有时候要加一点盐，有时候要加一点糖，调味才会好。
哎，记得有次实验，我的朋友不小心把反应物搞混了，结果出来的气体臭得连苍蝇都不愿意靠近。
哈哈，这可是个笑话，不过也是个教训。
要认真啊，做实验可不能马虎，特别是涉及到这种小家伙的时候。
硫化氢也用在工业上，比如提炼金属、制造化肥等等。
听上去很高大上，是不是？它就像是化学界的万金油，能帮我们解决各种问题。
化学创新实验：硫化氢的微量制取及性质改进实验两则
化学创新实验：硫化氢的微量制取及性质改进实验两则实验一微量制取硫化氢[实验原理]FeS + H2SO4Fe SO4+H2S↑[实验用品]仪器烧杯试管玻璃导管棉花药品浓硫酸 FeS固体 NaOH溶液[实验装置图]23图 11 —脱脂棉2 —浓硫酸3 — FeS固体[实验步骤及现象]实验时将玻璃管连同试管插入烧杯溶液中，观察到试管底部有黑色物质生成时立即抽出玻璃管使反应停止，并将玻璃管放入一支预先盛有少量NaOH溶液的试管中，吸收管内残余气体。
[改进优点及使用前景]1．减少药品用量，操作简便。
2．减少有毒气体排出量，有利于环境保护。
3．此装置也可制取H2、CO2等气体，如果玻璃管中放铜丝，并且用玻璃棉堵口，烧杯中盛有热的浓H2SO4，此装置可制取微量SO2。
4.课堂演示硫化氢的物理性质时少量制取。
5.验证二氧化硫的氧化性时现制现用6.仪器组装简单，便于携带！实验二硫化氢与二氧化硫反应实验的改进[实验原理]Na2SO3 + H2SO4 ==== SO2↑+ Na2SO4 + H2OFeS + H2SO4 ==== H2S↑+ FeSO4[实验用品]仪器广口瓶分液漏斗青霉素药瓶（两个） Y形管烧杯玻璃管药品亚硫酸钠固体硫化亚铁固体 5%硫酸 5% 氢氧化钠溶液[实验装置图]24图21-稀硫酸 2-亚硫酸钠 3-硫化亚铁 4-氢氧化钠溶液[实验操作及现象]1．检查装置气密性。
2．分别向两个小瓶中加入Na2SO3和FeS固体。
3．通过分液漏斗向分别装有FeS和Na2SO3的青霉素药瓶中滴加稀H2SO4（注意控制速度），反应产生的H2S与SO2气体在集气瓶内接触而反应，有硫生成。
4．打开止水夹,使氢氧化钠倒吸入广口瓶中,将剩余的气体和溶液全部反应掉。
[改进优点]1．操作简便，现象明显。
2．可以防止有毒的硫化氢和二氧化硫从集气瓶中逸出污染环境。
[实验说明]实验后粘附有硫的仪器立即用水冲洗即可洗净。
硫化氢的实验室制法
排水法( 因为氧 气不易 溶于水) 向上排气法(因为 氧气 的密度比空 气略大）
排水法(因为氢气难 溶于水）
向下排气法(因为氢 气的密度比空气小）
带火星的木条伸 检验方法 入集气瓶，木条
复燃，为氧气
点燃气体能燃烧， 生成物只有水，为 氢气
氧
氢
气
气
的
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
的
发
发
生
生
装
装
置
置
讨论：选择实验室制取气体装置的
思路与方法。
可供选药品：1 大理石, 2 锌粒,
A
3 MnO 2 , 4 浓H2SO4 , 5 稀H2SO4
6 FeS, 7 双氧水,8稀HCl,9浓HCl
B
可制备的气 A中盛放的 B中盛放的
体
药品
药品
O2
7
3
CO2
8
1
H2S
8或5
6
排水法 向上排气法 向下排气法
2、收集方法： 向上排气法（ H2S的密度比空气大）
不能用排水法（ H2S能溶于水）
收集仪器： 1、集气瓶 2、玻璃片
实验室制取硫化氢的装置 ：
3、检验方法：
使湿润的醋 酸铅(PbAc2)试 H2S 纸变黑。
思考：
1。如何验证集气瓶内的气体已满？
2。尾气如何吸收？
Cl2的制备、提纯、吸收 Cl2中混有HCl和H2O（g）
三、实验室制取硫化氢气体的装置
1、发生装置（制取氢气的装置相似 ）
发生仪器： 1、长颈漏斗
（或分液漏斗） 2、锥形瓶 3、双孔橡皮塞 4、导气管
2、在选择收集装置时应以什么为依据？ 主要应以物理 （1）气体的密度与空气比较 性质两个方面：（2）气体在水中的溶解性
实验室制取硫化氢方程式
实验室制取硫化氢方程式硫化氢(H2S)矿物燃料中较常见的有毒气体，其最大危害在于其有毒特性以及对空气的污染，因此其制取方式显得极其重要，本文主要介绍实验室制取硫化氢的方法。
一.硫化氢的分子结构硫化氢 (H2S)一种二元化合物，由氢原子和硫原子组成，分子式为H2S。
它的分子量为34.08 g/mol，是一种无色的气体，具有刺激性气味，以水溶液出现，水溶液是酸性的，可溶于水并且可以溶于有机溶剂，但是不溶于甲醇和乙醚。
二.实验室制取硫化氢实验室制取硫化氢需要按照以下步骤：1.备设备：主要设备有恒温水浴、气动活塞泵、负压蒸馏器、截留器、干燥剂、氨氮分析仪、滤纸、烧杯等。
2.择原料：原料应选择硫含量高、磷含量低的矿物燃料或燃料油，进行前处理。
3.热：把燃料在设定的温度下加热，使硫化氢气体蒸发。
4.炼：将产生的硫化氢气体先进行冷凝，然后进行净化处理，再进行抽真空冷却分离，就可得到纯净的硫化氢气体。
5.试：使用氨氮分析仪进行测试，测试后可计算出各种实验参数，可以证明实验所得硫化氢气体的纯净度。
三.硫化氢应用硫化氢原本是一种危害环境的污染物，但在今天，硫化氢已被广泛应用于工业和农业领域，它的主要用途有：1.可以用作工业原料，如硫酸制造、多硫化合物制备、溶剂洗涤剂的制造、多痕物质催化制取、试剂合成等。
2.可以用作农用肥料，用于硫肥的制备、高岭土肥料的制备等。
3.可用作抗菌剂，可用于水处理消毒剂的制备、游泳池消毒剂的制备等。
4.可用作燃料添加剂，可用于柴油、煤气等燃料添加剂的制备。
四.结论实验室制取硫化氢是一个相对复杂的过程，涉及许多设备的操作，同时还需要许多实验参数的控制，以保证硫化氢气体的纯净度以及制取的效率，硫化氢虽然有毒，但经过合理的应用及利用，可以发挥其多种的实际用途，为工业及农业的发展做出重要的贡献。
总之，实验室制取硫化氢需要严格按照步骤进行操作，控制实验参数，获得纯净度较高的硫化氢气体，并且要充分利用硫化氢的潜力，做出工业及农业的贡献。
制备硫化氢的方法
制备硫化氢的方法
硫化氢（Hydrogen Sulfide）是一种有毒的可燃气体，广泛存在于工业生产中。
它的制备是工业生产中的必备步骤。
本文介绍几种常见的制备硫化氢的方法，为工业生产提供参考。
第一种方法是电解法制备硫化氢，这种方法是在高碱度的溶液中电解，将亚硫
酸氢钠溶液电解分解为硫化氢和氢气，产Be品纯度高，约在50%以上。
但电解法
对设备费用要求比较高，性价比不太高。
第二种制备硫化氢的方法是酸化制备，即将固体化学硫和固体化学氢（超高纯度）混入过量硫酸溶液中，温度从低温慢慢升高，利用氢温酸化作用，从而将混合物酸化分解为氢气和硫化氢，可以获得超质量的硫化氢，纯度约为90%以上。
然而，这种方法需要控制溶解度和反应温度，并且受其他物质的影响产Be量易变。
第三种制备硫化氢的方法是燃烧制备，即将镁、铝和硫或其他有机物在相对高
温（1000℃左右）下，利用燃烧反应将有机物的氧原子代替部分的氢原子来释放出硫化氢，纯度可以达到90%左右。
燃烧法是经济低廉的制备硫化氢方法，但受物料
可燃性影响，反应温度控制及精确度较一般方法要高。
以上就是制备硫化氢的三种常见方法，每种方法都有其特定优势与不足之处。
在实际工作中，应该根据需求，灵活选择不同的制备方法，以达到最佳的制备效果。
硫化氢课件
天然气净化
天然气中含有一定量的 硫化氢，需要经过净化 处理才能达到使用标准。
化肥生产
在合成氨和尿素的生产 过程中，会产生大量的
硫化氢废气。
污水处理
污水处理厂的厌氧处理 环节会产生硫化氢，对 环境和人体健康造成威
胁。
控制技术与方法探讨
源头控制
通过改进生产工艺、使用 低硫原料等方法，从源头 上减少硫化氢的产生。
许可证规定的要求进行排放。
行业标准要求及实施指南
1 2
《大气污染物综合排放标准》 规定了硫化氢等大气污染物的排放限值、监测方 法和实施要求。
《恶臭污染物排放标准》 针对硫化氢等恶臭污染物的排放，规定了相应的 排放限值和控制措施。
3
《工业企业设计卫生标准》 对工业企业产生硫化氢等有害因素的作业场所， 提出了卫生要求和防护措施。
硫化氢的危害及影响
对眼和呼吸道粘膜产生强烈的刺激作 用。
硫化氢具有“臭蛋样”气味，但极高 浓度很快引起嗅觉疲劳而不觉其味。
低浓度接触仅有呼吸道及眼的局部刺 激作用，高浓度时全身作用较明显， 表现为中枢神经系统症状和窒息症状。
02
硫化氢检测方法与原理
常用硫化氢检测方法
01
02
03
比色法
通过硫化氢与特定试剂反 应生成有色物质，比较颜 色深浅确定硫化氢浓度。
时便有硫磺味。
溶于水和乙醇，水溶液为氢硫 酸。
分子式为H2S，分子量为 34.08，相对密度为1.19。
熔点为-85.5℃，沸点为60.4℃，自燃点为260℃。
硫化氢的来源与产生
工业生产中，含硫有机物经厌 氧细菌分解可产生硫化氢。
石油炼制、合成氨生产、煤气 制造等工业中都有硫化氢产生。
硫化氢的制取
硫化氢的制取硫化氢(H2S)是一种无色有毒气体，有刺激性气味，它是一种重要的化学原料，广泛应用于农药、染料、医药、精细化工等方面，因此，硫化氢的制取有着极其重要的意义。
硫化氢的制取一般通过光气化、重氮化及硫氧化等多种方式完成。
其中，光气化的方式依赖于太阳光的利用，它通常要求温度较低。
重氮化法则是利用高温氯气作用于高温硫气，以产生硫化氢的最常用的方法。
硫氧化法是通过水热加热，把硫与氧化物反应，以制取硫化氢。
光气化法是当今应用最多的制取硫化氢的方式，其基本原理是将硫气在太阳光下催化，从而分解出硫化氢。
要完成光气化过程，首先要在设备内准备必要的原料，主要包括硫气、气体稀释物和催化剂。
其次，将硫气和气体稀释物混合，混合后的气体以特定的流速进入光气化室内，并在室内经过冷凝、凝结、回收等步骤处理，得到所需的硫化氢。
重氮化法是利用氯气与高温硫气发生反应，产生的热量使硫气发生分解，产生硫化氢的一种方式。
重氮化法的基本原理是，将氯气与硫气以一定比例混合后，通过反应器内的反应温度控制和传感器监控，将其反应到几百摄氏度，使其发生反应，从而产生硫化氢。
硫氧化是一种通过把硫与碱性物质反应获得硫化氢的方式，它通常由悬浮法和溶解法组成。
其基本原理是，将硫与水热加热氧化物（一般为碳酸）反应，可以形成具有强气味的硫化氢气体，从而产生硫化氢。
尽管上述方法都可以完成硫化氢的制取，但是，无论选择哪种方法，都要充分考虑安全性问题，阻止硫化氢可能对环境造成的污染。
因此，在制取硫化氢的过程中，一定要按照严格的操作规范和安全标准，谨慎操作，以便高效率、安全可靠地制取硫化氢。
硫化氢的制取是一项重要的、繁琐的工作，不仅需要严格控制过程参数，而且还需要制定合理的安全防范措施，以免可能的危害。
此外，还要对各项材料的原料进行严格的控制，以保证制取的结果达到最佳的效果。
综上所述，硫化氢的制取需要制定完善的技术操作规范和安全防范措施，在制取过程中，要保证原料的质量，严格控制过程参数和运行条件，以确保制取出的硫化氢可以达到最佳的效果。
在常温下反应制取硫化氢气体
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思路延伸
实验室制取气体的流程图
反应 原理 发生 装置 除杂 装置 注意 事项 干燥 装置 收集 装置 尾气 处理 检验 验满 或气 污体 染的 性毒 等性
及反 反应 应物 条状 件态
的气 性体 质及 杂 质
选气 择体 干的 燥性 剂质
及气 密体 度水 溶 性
初中重点掌握内容
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Page 10
检验与验满
检验：
确认制取的气体是我们需要的
▲比如用带火星的木条检验O2 ▲又如用澄清石灰水检验CO2 验满
确认气体是否收集满
▲排空气法：验满位置在瓶口 ▲排水法：气泡向瓶外逸出
Page 11
注意事项
1、检查气密性
加热法：（手捂、热毛巾、酒精灯微热等） 举例：先将导管放入水中，用手捂住试管外壁 判断：导管口有气泡产生，停止加热导管口会 形成一段水柱，说明气密性良好
多孔隔板
注水法：先注水形成液封，夹住橡皮管， 再从长颈漏斗中注水，能形成一段稳定的 水柱则气密性良好。
Page 12
注意事项 可用推拉注射器活塞的方法检查右图所示装置的 气密性。当缓慢拉活塞时，如果装置的气密性良 好，可观察到（ A ） A．长颈漏斗下端口产生气泡 B．瓶中液面明显下降 C．长颈漏斗内有液面上升 D．注射器内有液体
Page 13
注意事项
2、固体加热装置注意事项 注意事项： 1）试管口应略向下倾斜 （防止试管口的冷凝水倒流进试管底部） 2）试管夹夹在试管的中上部; 3）导管不宜伸入试管过长 （便于气体排出） 4）加热KMnO4要在试管口塞棉花 （防止高锰酸钾粉末进入导管） 5）加热时，先预热且用外焰加热 6）结束时，先从水中撤出导管，再熄 灭酒精灯 （防止水沿导管进入试管）
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可供选药品：1 大理石, 2 锌粒,
A
3 MnO 2 , 4 浓H2SO4 , 5 稀H2SO4
6 FeS, 7 双氧水,8稀HCl,9浓HCl
B
可制备的气 A中盛放的 B中盛放的
体
药品
药品
O2
7
3
CO2
8
1
H2S
8或5
6
氧 气 ( O2 ) 氢 气 ( H2 ) 药品 氯酸钾或高锰酸钾 锌和稀硫酸
反应 原理
2KClO3 =M=n=O= 22KCl + 3O2 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2
Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2
装 置
发生装置 收集装置
氧 气 ( O2 )
氢 气( H2 )
收集方法
Cl2的制备、提纯、吸收 Cl2中混有HCl和H2O（g）
三、实验室制取硫化氢气体的装置
1、发生装置（制取氢气的装置相似 ）
发生仪器： 1、长颈漏斗
（或分液漏斗） 2、锥形瓶 3、双孔橡皮塞 4、导气管
2、在选择收集装置时应以什么为依据？ 主要应以物理 （1）气体的密度与空气比较 性质两个方面：（2）气体在水中的溶解性
排水法 向上排气法 向下排气法
2、收集方法： 向上排气法（ H2S的密度比空气大）
不能用排水法（ H2S能溶于水）
收集仪器： 1、集气瓶 2、玻璃片
实验室制取硫化氢的装置 ：
3、检验方法：
使湿润的醋 酸铅(PbAc2)试 H2S 纸Fra bibliotek黑。思考：
1。如何验证集气瓶内的气体已满？
2。尾气如何吸收？
硫化氢的实验室制法演示文稿
硫化氢的实验室制法
实验室制备气体的要素
1。药品： 2。反应原理： 3。发生装置: 4。除杂装置： 5。收集装置： 6。尾气吸收装置：
实验室制取硫化氢的方法：
一、药品： 硫化亚铁和稀硫酸(或稀盐 酸)
二、反应原理：
FeS+H2SO4==FeSO4+H2S
FeS+2HCl==FeCl2+H2S
1、制取氧气时能否用制取氢气的
装置？反之是否可行？
2、在选择发生装置时要考虑哪些 因素？
从两个方面考虑： （1）反应的条件。 （2）药品的状态。
氧 气 的 发 生 装 置
此装置使用于什么样的反应
氢 气 的 发 生 装 置
此装置使用于什么样的反应
适用于反应物是固 体且需加热
适用于反应物有两种 （固体+液体）且不 需加热
小结：
1。固体+固体 加热 气体
2。固体+液体
气体
3。固体+液体 加热
气体
1、下列制取硫化氢的装置有哪些错误？
A.长颈漏斗下端管口没有插 到液面以下。 B.导气管插到液面以下。 C.用向下排气法收集。 D.导管没有插到接近集气瓶 底部。
思考：
右图是实验室制气体装置，用于发生和收集气
体（洗气，干燥，尾气回收装置已略去）
排水法( 因为氧 气不易 溶于水) 向上排气法(因为 氧气 的密度比空 气略大）
排水法(因为氢气难 溶于水）
向下排气法(因为氢 气的密度比空气小）
带火星的木条伸 检验方法 入集气瓶，木条
复燃，为氧气
点燃气体能燃烧， 生成物只有水，为 氢气
氧
氢
气
气
的
的
发
发
生
生
装
装
置
置
讨论：选择实验室制取气体装置的
思路与方法。