大学-物理化学A-2试题及答案
物理化学试题及答案(二)
物理化学试题及答案一、填空题（每小题2分，共20分）1、热力学第零定律是指：。
2、熵与热力学概率之间的函数关系式是。
3、补全热力学函数关系式：C P= (∂S/∂T)P4、一定量的单原子理想气体定压下从T1变化到T2的熵变与定容下从T1变化到T2的熵变之比为：5、化学势的表示式中，是偏摩尔量。
6、稀溶液的依数性包括、、和。
7、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)，在298K时测得分解压为66.66Pa，则该温度下该反应的K pΘ= ；K p= 。
8、1atm压力下水和乙醇系统的最低恒沸混合物含乙醇质量分数为0.9557，现将含乙醇50%的乙醇水溶液进行分馏，最终得到的物质为。
9、水在101.3kPa时沸点为373K，汽化热为40.67 kJ/mol（设汽化热不随温度变化）；毕节学院的大气压约为85.5 kPa，则在毕节学院水的沸点为K。
10、反应NH4HS(s)=NH3(g)+H2S(g)已达平衡；保持总压不变，往系统中充入一定量的惰性气体，平衡移动方向为。
二、选择题（每小题2分，共30分）1、下列属于化学热力学范畴的是（）（A）物质结构与性能的关系（B）化学反应速率（C）化学变化的方向和限度（D）反应机理2、下列关于热力学方法叙述正确的是（）（A）热力学研究所得的结论不适用于分子的个体行为（B）热力学可以解决某条件下怎样把一个变化的可能性变为现实性的问题（C）经典热力学详细讨论了物质的微观结构（D）经典热力学常需计算一个变化所需要的时间3、下列函数中为强度性质的是：（）(A) S (B) (∂G/∂p)T(C) (∂U/∂V)T(D) C V4、一定量的纯理想气体，下列哪组量确定后，其他状态函数方有定值。
（）（A）T （B）V （C）T、U （D）T、p5、对一化学反应，若知其△C p,m= ∑νB C p, m, B > 0，则该反应的（）（A）△H随温度升高而增大（B）△H随温度升高而减少（C）△H大于零（D）△H小于零6、某气体的压缩因子Z> 1，表示该气体（）（A）易于压缩（B）不易压缩（C）易于液化（D）不易液化7、下列说法错误的是（）（A）热容的大小与系统所含物质的量有关（B）对于气体来说，其C p, m恒大于C V, m（C）对于任意系统，因为体积随温度升高可能减小，所以其C p,可能小于C V （D）对于体积不变的刚性容器中的系统，因为定容，所以有C V而没有C p值8、某可逆热机的高温热源为T2，低温热源为T1(1)若选用水蒸气为工作物质，其热机效率为ηW(2)若选用汽油为工作物质，其热机效率为ηO则下列关系正确的是：（）(A)ηW >ηO(B)ηW<ηO(C)ηW＝ηO(D)无法比较9、已知某温度下，∆f H mΘ(CO2)=－393.3 kJ/mol，∆c H mΘ(CO)=－282.8 kJ/mol，则∆f H mΘ(CO)为（）（A）－110.5 kJ/mol （B）110.5 kJ/mol（C）－676.1 kJ/mol （D）－172.3 kJ/mol10、过饱和溶液中的溶质的化学势与纯溶质的化学势相比较，前者（）(A) 大(B) 小(C)与后者相等(D)无法比较11、两支烧杯各有1kg水，向A杯中加入0.01mol蔗糖，向B杯中加入0.01mol NaCl，两支烧杯在相同条件下按同样的速度降温，则（）（A）A杯先结冰（B）B杯先结冰（C）两杯同时结冰（D）都不会结冰12、I2(s)与I2(g)平衡共存，系统自由度为（）(A) 0 (B) 1(C) 2 (D) 313、化学反应等温式∆r G m=∆r G mΘ+RT lnQ，当选取不同标准态时（）（A）∆r G m和Q的值都改变（B）∆r G m和Q的值都改变（C）∆r G m的值改变，Q不变(D) ∆r G m不变，Q的值改变14、反应C(s)+O2(g)=CO2(g)，2 CO(g) +O2(g)= 2CO2(g)，C(s)+ 1/2 O2(g)=CO(g)的平衡常数分别为K1Θ、K2Θ、K3Θ，这三个平衡常数之间的关系是（）(A) K3Θ=K1ΘK2Θ(B) K3Θ= K1Θ/K2Θ(C) K3Θ= K1Θ/Θ2K(D) K3Θ=ΘΘ21/KK15、等温等压下，A和B组成的均相系统中，当改变浓度时A的偏摩尔体积增加，则B的偏摩尔体积将（）(A) 增加(B) 减小(C) 不变(D) 随A和B的比例不同而不同三、解答题（计算过程必须有公式、代入数据后的式子、计算结果以及必要的文字说明；回答问题须简要说明理由。
(完整版)物理化学2试卷及答案
《物理化学2》模拟试题一 判断题（正确的记“ √ ”，错误的记“ × ”）1.电池的负极，在电池工作时，按电化学的规定应该是阳极。
( )2.恒温下,某电解质溶液的浓度由0.02mol•L -1增加为0.20mol•L -1,则摩尔电导率也随之增加。
( )3. 电解时，实际分解电压与理论分解电压不同是由于极化作用造成超电势，使阴极负移，阳极正移。
( )4.催化剂能改变反应到达的平衡的时间，但对已经达到平衡的反应无影响，不影响平衡常数。
( )5.表面活性物质的HLB 值越大，表示其亲水性越强、亲油性越弱。
( )6.表面张力随着溶质的加入而增大者，Г为正值，是正吸附，表面活性物质就属于这种情况。
( )7.水在毛细管中上升的高度与水的表面张力和毛细管的内径成正比。
( ) 8.同温度下，小水珠的饱和蒸汽压大于水平液面的饱和蒸汽压。
( ) 9. 胶体的电泳现象表明胶体粒子带电，电渗现象表明胶体系统中分散介质带电。
( )10.大大过量电解质的存在对溶胶起稳定作用，少量电解质的存在对溶胶起破坏作用。
( )二 单项选择题1. 混合电解质溶液0.01mol·kg -1KCl 和0.02mol·kg -1NaCl 的离子强度是( )A 、0.02mol·kg -1B 、0.03mol·kg -1C 、0.04mol·kg -1D 、0.05mol·kg -1 2. 强电解质CaCl 2水溶液的离子平均活度±α与电解质活度B α之间的关系为 ( )A 、B αα=± B 、3B αα=±C 、2/1B αα=±D 、3/1B αα=±3. 在应用对消法测定电池电动势的实验中，通常必须用到( )A 、标准氢电极B 、标准电池C 、甘汞电极D 、活度为1的溶液 4. 某化学反应中，若反应物消耗7/8所需的时间是它消耗1/2所需时间的3倍，则该化学反应的级数为( )A 、-1B 、0C 、1D 、25. 水在某毛细管内上升高度为h ，若将此管垂直地向水深处插下，露在水面以上的高度为h/2，或将毛细管在h/2高度处折弯，则( )A 、水会不断冒B 、水不流出，管内液面凸起C 、水不流出，管内凹液面的曲率半径增大为原先的2倍D 、水不流出，管内凹液面的曲率半径减小为原先的一半 6. 人工降雨是将AgI 微细晶粒喷洒在积雨云层中，目的是为降雨提供( ) A 、晶核 B 、湿度 C 、温度 D 、都不是7. 微小晶体与同一种的大块晶体相比较，下列说法中不正确的是( ) A 、微小晶体的饱和蒸气压大 B 、微小晶体的表面张力未变 C 、微小晶体的溶解度小 D 、微小晶体的熔点较低 8. 下列关于乳状液的描述中，正确的是( )A 、乳状液属于胶体分散体系B 、乳状液的类型取决于水、油两相的体积C 、O/W 型乳状液不能转型为W/O 型乳状液D 、能被水稀释的乳状液属于O/W 型乳状液 9. 区别溶胶与真溶液最简单而灵敏的方法是( )A 、观察丁铎尔效应B 、超显微镜测定粒子大小C 、乳光计测定粒子浓度D 、 测定ζ电10.过量的AgNO 3溶液与KI 溶制得AgI 溶胶，下列电解质聚沉能力最强的是( ) A 、NaCl B 、FeCl 3 C 、MgSO 4 D 、K 3PO 4三 填空题1. 朗缪尔单分子层吸附理论的基本假设有 、 、 和吸附平衡是动态平衡。
大学化学专业《大学物理（二）》期末考试试卷A卷 含答案
大学化学专业《大学物理（二）》期末考试试卷A卷含答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、均匀细棒质量为，长度为，则对于通过棒的一端与棒垂直的轴的转动惯量为_____，对于通过棒的中点与棒垂直的轴的转动惯量_____。
2、静电场中有一质子(带电荷) 沿图示路径从a点经c点移动到b点时，电场力作功J．则当质子从b点沿另一路径回到a点过程中，电场力作功A＝___________；若设a点电势为零，则b点电势＝_________。
3、一小球沿斜面向上作直线运动，其运动方程为：，则小球运动到最高点的时刻是=_______S。
4、一束平行单色光垂直入射在一光栅上，若光栅的透明缝宽度与不透明部分宽度相等，则可能看到的衍射光谱的级次为____________。
5、若静电场的某个区域电势等于恒量，则该区域的电场强度为_______________，若电势随空间坐标作线性变化，则该区域的电场强度分布为 _______________。
6、一个半径为、面密度为的均匀带电圆盘，以角速度绕过圆心且垂直盘面的轴线旋转；今将其放入磁感应强度为的均匀外磁场中，的方向垂直于轴线。
在距盘心为处取一宽度为的圆环，则该带电圆环相当的电流为________，该电流所受磁力矩的大小为________ ，圆________盘所受合力矩的大小为________。
7、将热量Q传给一定量的理想气体：（1）若气体的体积不变，则热量转化为_____________________________。
（2）若气体的温度不变，则热量转化为_____________________________。
（3）若气体的压强不变，则热量转化为_____________________________。
第二学期物理化学试卷及答案评分标准
(A)铁粉和镉粉皆会溶解
(B)铁粉和镉粉皆不会溶解
(C)铁粉溶解、镉粉不溶
(D)镉粉溶解、铁粉不溶
4.某燃料电池的反应为：H2(g)＋ O2(g)─→H2O(g)在400K时的rHm和rSm
= 1.340V(2分)
3.(1)k= 1/t×ln(c0/c)(2分)
= 1/t×ln(r0/r)(2分)
= 3.11×10-4s-1(2分)
(2)t = 0.693/k= 2.23×103s(2分)
(3)c0=r0/k= 0.0321 mol·dm-3(2分)
4.(1)Kc(600K)＝k1(600K)/k-1(600K)＝7.902×104mol-1·dm3(3分)
10.催化剂(2分)
三、问答题(每题5分共2题10分)
1.电解过程中，极化作用使消耗的电能增加；(2分)
在金属的电化学腐蚀过程中，极化作用使腐蚀速度减慢。(3分)
2.d[O]/dt=k1[O3]-k-1[O2][O]-k2[O][O3]=0(1分)
[O]=k1[O3]/(k-1[O2]+k2[O3])(1分)
13.400K时，某气相反应的速率常数kp= 10-3(kPa)-1·s-1，如速率常数用kC表示，则
kC应为：()
(A) 3.326 (mol·dm-3)-1·s-1(B) 3.0×10-4(mol·dm-3)-1·s-1
(C) 3326 (mol·dm-3)-1·s-1(D) 3.0×10-7(mol·dm-3)-1·s-1
r=k[A][B]，以[A]0= 2[B]0开始实验，可将方程式改写成r=k/[A]2，则
物理化学试卷二及解答
试卷二一、选择题（每题1分，共20分；答案填在答题纸表格内）1.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol·dm -3和0.1mol·dm -3的NaCl 和KNO 3电解质溶液，其电阻分别为100Ω和200Ω，则它们的摩尔电导之比为 ( ) (A)1∶5 (B)5∶1 (C)1∶20 (D)20∶12.通过电动势的测定，可以求难溶盐的活度积。
欲测AgCl(s)的活度积K SP ，应设计的电池是（ ） (A)Ag|AgCl(s)|HCl(aq)|Cl 2(g,p )|Pt (B)Pt|Cl 2(g,p )|HCl(aq)||AgNO 3(aq)|Ag (C)Ag|AgNO 3(aq)|HCl(aq)|AgCl(s)|Ag (D)Ag|AgCl(s)|HCl(aq)||AgNO 3(aq)|Ag3.液滴自动呈球形的原因是：( )(A)表面层的分子比其内层分子的能量低，是由于表面分子被内层分子所吸引的结果 (B)表面层的分子受垂直于液面且指向液体内部的拉力 (C)分散度越高，表面能越大 (D)液体具有粘度4.下列关于液面附加压力的叙述不正确的是（ ） (A)液面附加压力与表面张力成正比 (B)液面附加压力与曲率半径成反比 (C)水平面Δp ＜0 (D)肥皂泡Δp ＝2/r γ5.将一毛细管插入某一液体中，则下列叙述正确的是（ ）(A)θ＜90º，ｈ＞0，润湿 (B)θ＞90º，ｈ＞0，不润湿 (C)θ＜90º，ｈ＜0，润湿 (D)θ＝90º，ｈ＜0，不润湿 6.对于表面活性物质应有（ ）(A)T c γ∂⎛⎫- ⎪∂⎝⎭＞0正吸附 (B)Tc γ∂⎛⎫- ⎪∂⎝⎭＜0负吸附(C)T c γ∂⎛⎫- ⎪∂⎝⎭＞0负吸附 (D)Tc γ∂⎛⎫- ⎪∂⎝⎭＜0正吸附7.在一支水平放置的洁净的玻璃毛细管中有一可自由移动的水柱，今在水柱右端微微加热，则毛细管内的水柱将（ ）(A)不移动 (B)向右移动 (C)向左移动 (D)无法确定 8.下列的吸附现象哪一点不属于化学吸附（ ）(A)吸附剂和吸附质之间必须是选择性吸附 (B)吸附热较大 (C)吸附很快可达平衡 (D)吸附为单分子层吸附9.下列关于催化剂的叙述正确的是（ ）(A)不改变反应级数 (B)不改变频率因子 (C)不参与化学反应 (D)不改变平衡常数10.298K ，某反应在起始浓度为0.1mol ∙dm -3和1mol ∙dm -3时，半衰期均为60分钟，该反应为（ ）(A)零级反应 (B)一级反应 (C)二级反应 (D)三级反应 11.对平行反应，下面描述正确的是（ ）(A)两反应的速率常数k 1和k 2的比值不随温度而变 (B)反应的总速率等于两个平行反应速率之和 (C)反应产物的量之比等于两个平行反应的速率之比 (D)达平衡时，正、逆向的反应速率相等12.如果D 2 + Z 2 → 2DZ 是二级反应，它的动力学方程可以这样表示：2d[]d Z t -=k 1[D 2][Z 2] d[]2d DZ t =k 2[D 2][Z 2]2d[]d D t-=k 3[D 2][Z 2]则k 1、k 2、k 3之间的关系为（ ）(A)k 1=2k 2=k 3 (B)k 1=k 2=k 3(C)k1=2k2=2k3(D)k1=k2=1/2k313.丁铎尔效应是由于下列哪种原因造成的（）(A)光的反射(B)光的折射(C)光的散射(D)光的透射14.过量的KI与AgNO3混合，制溶胶，其结构为[(AgI)m·n I-·(n-x)K+]x-·x K+，则胶粒是指( )(A)(AgI)m(B)(AgI)m·nI-(C)[(AgI)m·nI-·(n-x)K+] x-(D)[(AgI)m·nI-·(n-x)K+]x-·xK+15.影响溶胶粒子电泳速度的因素中，错误的是（）(A)电泳速度与电动电势成正比(B)电泳速度与外加电场的电势梯度成正比(C)电泳速度与溶液的粘度成反比(D)电泳速度与溶剂的介电常数成反比16.采用对消法(或称补偿法)测定电池电动势时, 需要选用一个标准电池。
2022年大学化学专业《大学物理(二)》期末考试试卷 附答案
2022年大学化学专业《大学物理（二）》期末考试试卷附答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、一个力F作用在质量为 1.0 kg的质点上，使之沿x轴运动．已知在此力作用下质点的运动学方程为 (SI)．在0到4 s的时间间隔内， (1) 力F的冲量大小I =__________________． (2) 力F对质点所作的功W =________________。
2、一长直导线旁有一长为，宽为的矩形线圈，线圈与导线共面，如图所示. 长直导线通有稳恒电流，则距长直导线为处的点的磁感应强度为___________；线圈与导线的互感系数为___________。
3、一质点沿半径R=0.4m作圆周运动，其角位置，在t=2s时，它的法向加速度=______，切向加速度=______。
4、质量为m的物体和一个轻弹簧组成弹簧振子，其固有振动周期为T．当它作振幅为A的自由简谐振动时，其振动能量E＝__________。
5、一个质点的运动方程为（SI），则在由0至4s的时间间隔内，质点的位移大小为___________，在由0到4s的时间间用内质点走过的路程为___________。
6、动方程当t=常数时的物理意义是_____________________。
7、若静电场的某个区域电势等于恒量，则该区域的电场强度为_______________，若电势随空间坐标作线性变化，则该区域的电场强度分布为 _______________。
8、二质点的质量分别为、. 当它们之间的距离由a缩短到b时，万有引力所做的功为____________。
9、图示为三种不同的磁介质的B~H关系曲线，其中虚线表示的是的关系．说明a、b、c各代表哪一类磁介质的B~H关系曲线：a代表__________________________的B~H关系曲线b代表__________________________的B~H关系曲线c代表__________________________的B~H关系曲线10、一弹簧振子系统具有1.OJ的振动能量，0.10m的振幅和1.0m／s的最大速率，则弹簧的倔强系数为_______，振子的振动频率为_______。
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物理化学A-21分，共16分，答案添在题后表格内）1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：a 0.474b 0.526c 0.516d 0.4842、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：a 5.9克b 2.95克c 11.8克d 8.2克3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是 a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比 a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：15、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为 a 10 b 100 c 1 d 0.016、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为a 410476.3-⨯ b 210964.6-⨯c 210476.3-⨯ d 210386.1-⨯7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21所需时间的2倍,则反应的级数为a 零级b 三级c 二级d 一级8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为：12122210265.110487.210499.1-----⋅⋅Ω⨯⨯⨯mol m 、、。
则NH 4OH 的无限稀时的摩尔电导：a 277.0121210---⋅Ω⨯mol mb 251.5121210---⋅Ω⨯mol mc 253.2121210---⋅Ω⨯mol md 721.2121210---⋅Ω⨯mol m9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：a 表面张力降低、产生正吸附；b 表面张力上升、产生负吸附；c 表面张力降低、产生负吸附；d 表面张力上升、产生正吸附；10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（ ）a 向右移动；b 向左移动；c 不动；d 难以确定。
11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为 a 216min b 30min c 15min d 1.08min12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的 a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍13、胶体粒子处于等电态时，电泳电渗的速率： a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定14、已知某复合反应的反应历程为 AB ；B + D k2−→−Z 则 B 的浓度随时间的变化率 d d Bc t 是：（ ）。
a k 1c A －k 2c D c B ；b k 1c A －k -1c B －k 2c D c B ；c k1c A－k-1c B＋k2c D c B；d －k1c A＋k-1c B＋k2c D c B。
15、通过电动势的测定, 可以求难溶盐的活度积,今预求AgCl的活度积, 则应设计的电池为:a Ag,AgCl∣HCl(aq)║Cl2(p),Ptb Pt ,Cl2(p) ∣HCl(aq) ║AgNO3(aq) ∣Agc Ag∣AgNO3(aq)║HCl(aq) ∣AgCl, Agd Ag,AgCl∣HCl(aq)║AgNO3(aq) ∣Ag16、醌氢琨[C6H4O2·C6H4（OH）2]电极属于a 第一类电极b 第二类电极c 离子选择电极d 氧化—还原电极1分，共10分；答案添在题后表格内）1. 在一密闭的容器中有大小不同的两个水珠，长期放置之后，发现小水珠消失，大水珠变大。
2. 部分浸入液体的两竖直平行板相互靠近，若两板都不被液体润湿（即0 >90度），则它们之间的力是引力。
3. 弯曲液面的附加压力一定大于零。
4.反应2O3→3O2其速度方程式为12233-⋅=-OoO ckcdtdc，或者12'232-⋅=ooO cckdtdc，速度常数k和k‘的关系 2k=3k‘。
5. 反应A→B,当实验测的反应物A的浓度cA与时间t成线性关系时,则该反应为零级反应。
6.在基元反应中反应级数与反应分子数总是一致的.7. 反应 A ─ ∣D B−→−−→−21 ，且知反应1的活化能E 1大于反应2的活化能E 2，降低温度对产物B 有利。
8. 溶胶的基本特征之一是 热力学上和动力学上皆稳定的系统。
9. 丁铎尔(Tyndall)现象是光射到离子上发生散射现象的结果。
10. 对于表面分别为凹面、平面和凸面时的液体，其平衡蒸气可分别表示为P 凹、P 平、P 凸，则它们有小到大的顺序为P 凸>P 平>P 凹。
分）镉-甘汞电池反应式为 Cd+ Hg 2Cl 2(s) === Cd 2++2Cl －+2Hg ，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为：E / V = 0.67-1.02×10-4(T /K -298) -2.4×10-6(T /K -298)2 （1）将反应设计成原电池；（2）计算上述电池反应在40℃时的∆r G m θ，K θ ，∆r H m θ和∆r S m θ各为多少？ 分）某电导池内置0.1 mol.dm －3的KCl 溶液，在25℃时电阻为90Ω。
25℃时在该电导池内充入电导率为0.532 S.m －1的溶液时，其电阻是多少？ （已知25℃时0.1 mol.dm －3 KCl 溶液的电导率为1.2886 S.m －1。
）某一级反应 A →产物初始速率（—dc A /dt ）为1×10-3 mol •dm -3•min -1，1小时后速率为 0.25×10-3 mol •dm -3•min -1，求k ，t ½和c A ，0（初始速率）。
292.15K 时，丁酸水溶液的表面张力可以表示为：γ=γ0-aln(1+bc),式中γ0为纯水的表面张力，a 和b 皆为常数，c 为溶液的浓度。
（提示：dc dr=-bc ab 1）（1）试求该溶液中丁酸的表面吸附量Г和浓度C 的关系；（2）已知a=13.1*10-3N ·m -1，b=19.62*10-3m 3·mol -1,试计算C=2000mol ·m -3时的丁酸表面吸附量Г为若干？已知气相反应2A(g)→2B(g)+D(g)的t 1/2与反应物初始压力成反比，且数据如下，试计算：(1) k P.A (900K)P.A （2）反应的活化能：（3）1000K 时，将A 放入抽空的容器中，P A 。
0=53.3Kpa ，计算达P 总=64.0Kpa 所需时间。
物理化学A-2试题A 答案及评分标准 制作人：崔广华；审核：张秀玲 考试日期：三、计算题（16分） 解:（1）Cd ⎢Cd 2+(a =1) ⎢⎢ Cl -(a =1) ⎢Hg 2Cl 2(s)⎢Hg(l) （4分）（2）E (313 K ）=[0.67－1.02×10-4(313－298)－2.4×10-4(313－298)2]V =0.6679V （2分）∆r G =(－2×96485×0.6679)J ·mol -1=－128.885 kJ ·mol -1 （2分） p T E ⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂=[—1.02×10-4－2×2.4×10-6(313－298)]V ·K -1=－1.74×10-4 V ·K -1 （2分）∆r S =[2×96485×(－1.74×10-4)] J ·K -1·mol -1=－33.58 J ·K -1·mol -1 （2分）∆r H =∆r G (313 K ）+T ∆r S (313 K) =[－128885+313×(－33.58)]J ·mol -1 =－139.4 kJ ·mol -1 （2分） K θ＝3.2×10-21 （2分）四、计算题（10分）解：根据G =1R =κA l ，得 κR=lA （5分）R 2=κκ121R =128860532..×90Ω=218Ω （5分）五．计算题（12分） 解：对此一级反应初速度 0,0,A A c κγ=（1分）1小时的速度A A c κγ=（1分）两者相比，得AA A A C c 0,0,=γγ（2分）代入一级反应积分式得AA A A t c c t γγκ0,0,ln1ln 1==（2分）将已知数值t=60min ，r A ，0=1×10-3mol ·l -1·min -1，r A =0.25×10-3mol ·l -1·min -1代入，于是133min02310.0604ln 1025.0101ln 601---==⨯⨯=κ（2分） m in01.3002310.069315.02ln 21===κt （2分） 130,0,04329.002310.0101--⋅=⨯==l mol c A A κγ（2分）六、计算题（16分）解：（1）Γ=-RT C dc dr∴dc dr=-bc ab +1Γ=(-RT C )(-bc ab +1)∴Γ=)1(bc RT cb a +⋅⋅ （10分）（2） 由已知条件：Γ=)200*10*62.191(*15.298*3145.8200*10*62.19*10*1.13333---+mol •m -2=4.211*10-6 mol •m -2 （6分）七、计算题 20分解：∵ t 1/2与反应物初始压力成反比，则反应为二级反应。
t k P P A p A A ⋅=-⋅011或：t=00⋅⋅⋅⋅⋅-A A A P A A P P k P P(1)112.39*15201)900(--⋅⋅=S Kpa K k A P=1.678*10-5 Kpa •S -1 （4分）0.48*2121)1000(=⋅K k A P Kpa •S -1=9.827*10-5 Kpa •S -1 （4分）(2) lnk 2/k 1=1212)(T T R T T Ea ⋅⋅-Ea=121221/ln T T k k T T R -⋅⋅⋅=900100010*678.110*872.9ln*1000*900*3145.855--- J •mol -1=132265 J •mol -1=132.265 kJ •mol -1 （8分）（3） 2A(g) → 2B(g) + D(g) t=0 P AO 0 0t=t P A P AO - P A 21（P AO - P A ）P 总= P AO +（ P A 0- P A ）+ 21（P AO - P A ）= 23P AO –21P A∴ P A =3 P AO –21P 总=（3*53.3-2*64.0）Kpa =31.9 Kpa由式：t=AO A PA AAO P P k P P ⋅⋅- =S 3.53*9.31*10*827.99.313.535--=128S （4分）。