分析化学2020春期末考试复习资料
分析化学期末复习
《分析化学》期末复习第一章绪论1．了解分析化学的任务和作用；2．了解分析方法分类；3．明确定量分析的过程。
第二章定量分析中的误差1．结合分析中的实例，正确理解准确度和精密度，误差和偏差的含义，搞清楚两者的区别和联系。
理解分析结果准确度高必须以精密度好作为前提，但精密度好不一定准确度高。
2．掌握准确度和精密度的表示方法；准确度含义：是指测定值与真实值之间的接近程度，准确度好坏用误差表示。
误差按性质分系统误差和随机误差（或偶然误差）。
系统误差：由测定中某些经常性原因引起的。
可分为以下三类：（1）仪器和试剂误差；（2）操作误差；（3）方法误差。
误差的表示方法为：绝对误差：相对误差：T为真值，在测定中即为“标准值”，误差有正、有负。
要求会计计算测定中的误差值。
精密度：指用相同的方法对同一个试样平行测定多次，得到的几次测定结果相互接近的程度。
精密度的好坏用各类偏差表示。
绝对偏差：相对偏差：平均偏差：标准差：3．理解系统误差和随机误差产生的原因，掌握如何减少分析中的误差；（1）利用增加平行测定次数减少随机误差。
（2）系统误差用以下方法消除：①校准仪器②作空白实验③对照实验④分析结果的校正4．掌握正确报告分析结果。
正式结果应包括：三项。
5．掌握Q-检验法弃舍离群值。
6．掌握有效数字及其运算规则（结合实验室中常用的定量分析仪器的测量精度）。
第三章滴定分析法概论1．理解滴定分析对化学反应的要求。
2．了解滴定分析法常用的几种滴定方式：直接滴定、返滴定、间接滴定、置换滴定。
3．掌握标准溶液的配制方法及溶液浓度的表示方法及有关计算；会选择各种滴定法的基准物质。
4．掌握滴定分析结果的计算方法。
应用举例：（1）物质的量浓度及其有关计算定义式：式中，物质B的物质的量，其单位是mol，在实际工作中常采用mol或mol。
：溶液的体积，单位m3，在分析化学中常用ml或L。
：物质B的物质的量浓度，单位是mol/L。
物质B的质量，摩尔质量和物质的量之间存在以下关系：用直接法配制标准溶液时，需用上式计算所需物质的质量，物质的量浓度等。
分析化学期末复习
M NaCl S
100%
0.1002 24.60 58.44 100%
1000
0.2015
71.49%
2. 吸取水样100.0 mL，以铬黑T为指示剂，用0.01025 mol/L的 EDTA滴定，用去22.02 mL，求以CaCO3（mg/L）表示时水的总硬 度。已知CaCO3的摩尔质量为100.1 g/mol。
酸性、中 性、弱碱 性 弱酸性、 中性
指示剂加 入时间 滴定前
近终点
终点现象 蓝色出现
蓝色刚好 消失
误差来源
I2挥发I-氧 化
防止I2挥发： 过量的KI； 室温；快 滴慢摇
防止I-氧化： 碘量瓶； 低酸度下 滴定
第三节 高锰酸钾法
标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。 KMnO4法滴定时，常用的酸碱性条件为强酸性条件，用硫酸调节酸 度。
wCa
(cV )EDTA M Ca S 103
100%
0.0500012.10 1.500103
40.08
100%
1.62%
1.分析化学按分析方法的测定原理可分为
和仪器分析。
2.某酸碱指示剂的KHIn=1.0×10-6，则其理论变色范围为
。
3.直接碘量法以蓝色
为滴定终点。
4.标准溶液浓度的常用表示方法有物质的量浓度和
硬度 cV EDTA M CaCO 3 10
0.01025 22.02100.110 225.9mg / L
3.准确称取基准物质K2Cr2O7 1.502 g，溶解后定量转移至250 mL容
量瓶中，计算K2Cr2O7标准溶液的物质的量浓度，已知K2Cr2O7的摩
尔质量是294.2 g/mol。
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11
2.配位滴定基本原理
滴定曲线，重点是化学计量点和±0.1% 时 pM 的 计 算 ; 可 以 准 确 滴 定 的 条 件 （lgcK≥6）；
12
3、理解条件稳定常数的意义，并掌握有 关计算
lg k 'MY lg k MY lg M lg Y lg MY
k 'MY 意义：表示有副反应时 络合反应进行的程度
25
解：(1) Zn2+ + Y = ZnY
Zn( NH 3 ) 1 1[ NH 3 ] 2 [ NH 3 ]2 3 [ NH 3 ]3 4 [ NH 3 ]4
=1+102.27×0.10+104.61×(0.10)2+107.01×(0.10)3+ 109.06×(0.10)4 =1+101.27+102.61+104.01+105.06 ≈105.10
18
配位滴定方式及其应用
19
四种滴定方式的适用条件和相应特点
20
四种滴定方式的应用示例
21
练习题
1.用2×10-2mol.L-1EDTA滴定2×10-2mol.L1Fe3+溶液，若要求△pM’=±0.2，Et=0.1%， 计算适宜的酸度范围。
解：（1）最高酸度
lg Y(H) lg k FeY 8 25.1 8 17.1
' ' '
K
' MY
K MY
MY K MY ' lg K MY lg K MY lg M lg Y M Y M Y
10
2.配位滴定基本原理
1398分析化学(本)-国家开放大学-2020年7月-2020春季学期期末考试真题及答案完整版
D. 通过对仪器进行校准可减免偶然误差
2. 2. 050 X 10-2 有几位有效数字（
）。
A. 一位
B. 二位
C. 三位
D. 四位
3. 强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大 10 倍时，则滴定突跃范围将（
）。
A. 不变
B. 增大 o. 5 个 pH 单位
C. 增大 1 个 pH 单位
D. 增大 2 个 pH 单位
）。
A. 启与凡成正比
B. 调整流动相的组成能改变 VR
C. 某一凝胶只适千分离一定相对分子质量范围的高分子物质 D. 凝胶孔径越小，其分子量排斥极限越大
25. 在 GC 中，采用热导检测器 (TCD) 检测器，选择（
）作载气时，检测灵敏度最高。
A. N2
B. H2
C. He
D. 空气
26. 下列关于气相色谱操作条件的叙述，正确的是（
试卷代号： 1398
座位号DJ
国家开放大学 2020 年春季学期期末统一考试
分析化学（本） 试题（开卷）
言
－三
2020 年 7 月
得分 1 评卷人
一、单项选择题（每题 2 分，共 60 分）
1. 下列提高分析结果准确度的方法，哪项是正确的？（
)
A. 增加平行测定次数，可以减小系统误差
B. 作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差 C. 回收试验可以判断分析过程是否存在偶然误差
）。
A. n-a
B. n-rc
C. n-a *
D. a-a*
13. 下列类型的电子能级跃迁所需能量最大的是(
)。
* A. a--+-a
B. n-a *
C. 穴 --+-7e *
分析化学期末考试复习题及参考答案-高起本
《分析化学》复习题一、填空题1、滴定管一次读数误差为±0.01 mL ，若滴定相对误差不大于±0.1%, 则滴定剂用量至少应为mL ，最好使体积在 mL 左右，以减小相对误差。
2、某学生分析氯化物中氯的含量，重复测定四次，结果如下：52.68%，53.17%，52.73%，52.67%。
用Q 检验法判断数据53.17%在置信度为90%时是否应当舍弃（已知Q 0.90，4=0.76），舍弃商Q 等于 ，结论是 （填舍弃或保留）。
3、莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 、 。
4、光度法测定某物质，若有干扰，应根据 和 原则选择波长。
5、NaOH 滴定HCl 时，浓度增大10倍，则滴定曲线突跃范围增大 个pH单位。
6、在一定条件下用Ce(SO 4)2标准溶液滴定相同浓度的Fe 2+溶液，已知)Ce /Ce (34++O 'ϕ=1.44V ，)Fe /Fe (23++O 'ϕ=0.68V ， 则化学计量点时溶液电势为 V 。
7、在分光光度法中，以 为纵坐标，以 为横坐标，可得光吸收曲线。
浓度不同的同种溶液，其最大吸收波长 ，相应的吸光度大小 。
8、电位分析中，电位保持恒定的电极称为 电极，常用的有 电极和 电极。
9、高效液相色谱分析中，如果样品组分的分配比范围很宽，宜采用措施；在气相色谱分析中，如果样品组分的沸点范围很宽，宜采用措施，这些操作的目的都是为了改善分离效果。
10、在原子吸收法中，火焰原子化器与石墨炉原子化器相比较，后者测定的灵敏度更。
11、EDTA滴定中，介质pH越低，则αY(H)值越_ __，O'K越_ __，滴定的pM 突跃越_ __。
（填“大”、“小”）12、用普通吸光光度法测得标准溶液c1的透光率为20%，待测溶液透光率为12%，若以示差法测定，以标准溶液c1作参比，则待测溶液透光率为_ __，相当于将仪器标尺扩大_ __倍。
13、用KMnO4滴定H2C2O4溶液，第一滴KMnO4滴入后紫色褪去很慢，而随着滴定的进行反应越来越快，这是由于反应生成的有作用。
分析化学期末考试复习题及参考答案-高起本
《分析化学》复习题一、填空题1、滴定管一次读数误差为±0.01 mL ，若滴定相对误差不大于±0.1%, 则滴定剂用量至少应为mL ，最好使体积在 mL 左右，以减小相对误差。
2、某学生分析氯化物中氯的含量，重复测定四次，结果如下：52.68%，53.17%，52.73%，52.67%。
用Q 检验法判断数据53.17%在置信度为90%时是否应当舍弃（已知Q 0.90，4=0.76），舍弃商Q 等于 ，结论是 （填舍弃或保留）。
3、莫尔法与佛尔哈德法的指示剂分别为 、 。
4、光度法测定某物质，若有干扰，应根据 和 原则选择波长。
5、NaOH 滴定HCl 时，浓度增大10倍，则滴定曲线突跃范围增大 个pH 单位。
6、在一定条件下用Ce(SO 4)2标准溶液滴定相同浓度的Fe 2+溶液，已知)Ce /Ce (34++O 'ϕ=1.44V ，)Fe /Fe (23++O 'ϕ=0.68V ， 则化学计量点时溶液电势为 V 。
7、在分光光度法中，以 为纵坐标，以 为横坐标，可得光吸收曲线。
浓度不同的同种溶液，其最大吸收波长 ，相应的吸光度大小 。
8、电位分析中，电位保持恒定的电极称为 电极，常用的有 电极和 电极。
9、高效液相色谱分析中，如果样品组分的分配比范围很宽，宜采用措施；在气相色谱分析中，如果样品组分的沸点范围很宽，宜采用措施，这些操作的目的都是为了改善分离效果。
10、在原子吸收法中，火焰原子化器与石墨炉原子化器相比较，后者测定的灵敏度更。
11、EDTA滴定中，介质pH越低，则αY(H)值越_ __，O'K越_ __，滴定的pM 突跃越_ __。
（填“大”、“小”）12、用普通吸光光度法测得标准溶液c1的透光率为20%，待测溶液透光率为12%，若以示差法测定，以标准溶液c1作参比，则待测溶液透光率为_ __，相当于将仪器标尺扩大_ __倍。
13、用KMnO4滴定H2C2O4溶液，第一滴KMnO4滴入后紫色褪去很慢，而随着滴定的进行反应越来越快，这是由于反应生成的有作用。
国开电大2023年春季期末考试《分析化学本》试题(试卷代号1398)
国家开放大学2023年春季学期期末统- -考试分析化学(本)试题一、单项选择题(每题2分,共60分)1.在定量分析中,精密度与准确度之间的关系是( )。
A.精密度高,准确度必然高B.准确度高,精密度也就高C.精密度是保证准确度的前提D.准确度是保证精密度的前提2.如果要求分析结果达到0.1%的准确度,使用万分之-分析天平称取试样时至少应该称取的质量是( )。
A.0. 05gB.0.1gC.0.2g.D.1.0g3.在滴定分析中,关于滴定突跃范围叙述不正确的是( )。
A.被滴定物质的浓度越高,突越范围越大.B.滴定反应的平衡常数越大,突越范围越大C.突越范围越大,滴定越准确D.指示剂的变色范围越大,突越范围越大4.选择指示剂时可以不考虑( )。
A.指示剂相对分子质量的大小B.变色范围C.指示剂的颜色变化D.指示剂的滴定突跃范围5.在Ca2+、Mg2+共存时,可不加掩蔽剂直接用EDTA滴定Ca2+的pH条件是( )。
.A. pH5B. pH10C. pH12D. pH26. aM（L）=1 表示( )。
A.M与L没有副反应B.M与L的副反应相当严重C.M的副反应较小.D. [M]=[L]7.影响氧化还原反应速度的因素不包括( )。
A.环境湿度的改变B.反应物浓度C.体系温度D.催化剂的加入8.影响条件电位的因素不包括( )。
A.电对的性质B.催化剂C.氧化还原反应半反应中的失电子数D.电对氧化态或还原态发生沉淀.配位等副反应.9.下列不符合无定型沉淀生成条件的是( )。
A.沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B.沉淀作用宜在热溶液中进行C.在不断搅拌下,迅速加人沉淀剂D.沉淀宜放置过夜,使沉淀陈化10.双液接甘汞电极中硝酸钾溶液的主要作用是( )。
A.平衡电压B.防止腐蚀C.防止阳离子通过D.盐桥11.电子能级间隔越小，跃迁时吸收光子的( )。
A.能量越大B.波长越长C.波数越大D.频率越高12.某有色溶液,当用1cm吸收池时,其透光率为T,若改用2cm的吸收池,则其透光率应为( )。
分析化学2020春期末考试复习资料
第二章1.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）精密度是保证准确度的前提2.下列各项定义中不正确的是（）总体平均值就是真值3.以下关于偶然误差的叙述正确的是（）正负误差出现的几率相等4.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）进行仪器校正5.有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（）增加平行试验的次数6.下列哪种方法可以减小分析测定中的偶然误差（）作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差7.2.050×10-2是几位有效数字（）四位8.按有效数字修约的规则，以下测量值中可修约为2.01的是（）2.0069.试述精密度和准确度的关系。
测定结果的精密度高，不能说明其准确度也高，因为可能有系统误差存在。
但精密度是保证准确度的先决条件，因此，只有精密度与准确度都高的测量值才最为可取，结果才准确。
准确度表示测量的正确性，精密度表示测量结果的重现性。
由于真值通常未知，只有在消除了系统误差后，精密度高的多次测量的平均值才接近真值，这时，才可用测量结果的精密度来衡量结果是否可靠。
10.提高分析准确度的方法有哪些？1.选择适当的分析方法。
2.减小测量的误差。
3.减小偶然误差的影响。
4.消除测量中的系统误差。
11.根据有效数字运算法则计算下列各式的结果。
（1）5.3 + 6.45；（2）35.8 + 26.9 + 12.8 － 20.50；（3）8.3×12.50×18.6；（4）88.9×0.00237 + 25.64（5）（456.4 －23.58）/0.359；（6）1.78×104 － 2.013×103；（7）（5.257×10-4）×（3.9×10-6）（8）3.546×10-7/1.9×10-3（1）11.8（2）55.0（3）1929.8（4）25.85（5）1205.6（6）1.58X104（7）0.0（8）0.012.计算下列各组数据的平均值，偏差，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对标准偏差。
分析化学期末复习重点总结
气相色谱定性定量依据定性：标准试样进行对照定性。
相对保留值定性，保留指数定性。
定量：在实验条件一定时，峰面积或峰高与组分的含量成正比，因此可以利用峰面积或峰高定量。
其定量方法有归一化法，内标法和外标法。
气相色谱检测器浓度型：热导检测器（TCD）和电子捕获检测器（ECD）。
质量型：氢焰离子化检测器（FID）和火焰光度检测器（FPD）。
热导检测器优点：对有机物还是无机气体都有响应，结构简单，性能稳定，不破坏试样。
多用于常量到10μg·mL-1以上组分的测定。
原理：①被测组分的蒸汽与载气具有不同的热导系数；②热死阻值随温度变化而变化；③利用惠斯通电桥测量。
分离度（R）：若峰形对称且满足于正态分布，当R=1.0时，分离程度可达98%，当R=1.5时，分离程度可达到99.7%。
通常用R=1.5作为相邻两峰已经完全分离的标志。
R＜1，两峰重叠，R=1.25，两峰基本上被分离。
原子发射光谱法（AES）原理：根据试样中不同元素的原子或离子在热激发或电激发下，发射特征的电磁辐射而进行元素定性和定量分析的方法。
AAS单色器：由入射狭缝，出射狭缝，反射镜和色散元件组成。
作用：将被检测的元素的共振吸收线分离出来。
原子发射光谱只能用来确定物质的元素组成与含量。
AES不能用于分析有机物和一般非金属元素。
影响谱线强度的因素：统计权重，跃迁概率，激发能，激发温度，基态原子数。
激发能最低的共振线通常是强度最大的谱线。
原子发射光谱定性分析方法：元素光谱图比较法，标准试样光谱比较法。
定性分析工作条件的选择：光谱仪，激发光源，电流控制，狭缝，运用哈特曼光阑。
光谱定量分析：内标法，校准曲线法，标准加入法。
定量分析工作条件的选择：光谱仪，光源，狭缝，内标元素和内标线，光谱添加剂。
原子吸收光谱法（AAS）原理：气态基态原子对于同种原子发射出来的特征光谱辐射具有吸收能力的现象。
是一种定量分析方法。
原子吸收光谱法的特点：①灵敏度高，检出限低；②精密度；③选择性好；④分析速度快，应用范围广；⑤仪器比较简单，操作方便，价格低廉。
2020分析化学期末试卷与及答案
2020分析化学期末试卷与及答案一、选择题( 共9题18分)1. 2 分(0918)0918反应2A++ 3B4+→2A4++3B2+到达化学计量点时电位是---------------------------( )(A) [ ϕ(A)+ ϕ(B)]/2 (B) [2 ϕ(A)+ 3 ϕ(B)]/5(C) [3 ϕ(A)+ 2 ϕ(B)]/5 (D) 6[ ϕ(A) - ϕ(B)]/0.0592. 2 分(0920)0920用K2Cr2O7滴定Fe2+, 在化学计量点时, 有关离子浓度的关系是-------------------( )(A) [Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = [Cr2O72-](B) 3[Fe3+] = [Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](C) [Fe3+] = 3[Cr3+], [Fe2+] = 6[Cr2O72-](D) [Fe3+] = 3[Cr3+], 6[Fe2+] = [Cr2O72-]3. 2 分(0901)0901对Ox-Red 电对, 25℃时条件电位( ϕ') 等于--------------------------------------( )(A) ϕ + 0059.lg n a a Ox Red(B) ϕ + 0059.lg n c c Ox Red (C) ϕ + 0059.lg n a a γγOx Ox Red Red⋅⋅ (D)ϕ + 0059.lg n a a γγOx Red Red Ox ⋅⋅4. 2 分 (2217)2217以下有关系统误差的论述错误的是-----------------------------------------------------------( )(A) 系统误差有单向性 (B) 系统误差有随机性(C) 系统误差是可测误差 (D) 系统误差是由一定原因造成6. 2 分 (5118)5118若显色剂无色，而被测溶液中存在其它有色离子，在比色分析中，应采用的参比溶液是-------------------------------------------------------------------------------------------------------- --- ( )(A)蒸馏水(B)显色剂(C)加入显色剂的被测溶液(D)不加显色剂的被测溶液8. 2 分(0707)0707αM(L)=1表示---------------------------------------------------------------------------------------( )(A) M与L没有副反应 (C) M与L的副反应相当严重(C) M的副反应较小(D) [M]=[L]9. 2 分(1107)1107以下说法错误的是--------------------------------------------------------------------------------( )(A) 摩尔吸光系数ε随浓度增大而增大(B) 吸光度A随浓度增大而增大(C) 透射比T随浓度增大而减小(D) 透射比T随比色皿加厚而减小二、填空题( 共7题19分)11. 2 分(2273)2273测得某溶液pH值为2.007,该值具有______位有效数字,氢离子活度应表示为______________。
《分析化学》期末考试复习题及参考答案
分析化学复习题（课程代码 252402）一、填空题1、定量分析的过程通常包括_______________________________________________；定量分析的精密量器是指_____________________________________________。
2、配位滴定法中常见的滴定方式包括_______________________________________。
3、0.02000 mol·L-1的K2Cr2O7标准溶液(Mr=294.18)对Fe 2O3(M r=159.67)的滴定度为_____________________________________________________；已知试样中As2S3(M r =246.0)的质量分数为0.2000，则换算成BaSO4(M r =233.39)的质量分数为____________________________。
4、下图所示曲线的名称是___________________________；根据该曲线，滴定Pb2+的最高酸度是____________，在最高酸度下滴定Pb2+时主要干扰离子有_________________________。
5、按性质和作用分析化学可分为___________________________________________；示差吸光光度法与普通吸光光度法的主要差别是__________________________________________。
6、浓度0.10 mol·L-1的三元酸的电离常数分别是K a1 = 1×10-2，K a2 = 1×10-7，K a3 = 1×10-12。
用同浓度的NaOH溶液滴定该酸时有_______（个）滴定突跃；滴定至第一计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_______________作指示剂；滴定至第二计量点时，溶液pH ＝_________，可选用_______________作指示剂。
分析化学期末复习资料
分析化学期末复习资料第一章 绪论1. 分析化学包括：定量分析，定性分析，结构分析（形态分析）2. 定性分析的对象包括：样本，分析物3. 按样本大小可分为：常量分析（固：>100mg ，液：>10mL ），半微量分析（固：10~100mg ，液：1~10mL ），微量分析（固：0.1~10mg ，液：0.01~1mL ）4. 按分析物在样品中所占含量可分为：主要（常量）组分分析（>1%），微量组分分析（0.01~1%），痕量组分分析（<0.01%）第二章 误差及分析数据的统计处理1. 误差：测定值与真值之间的差值。
2. 绝对误差：E=T X -3. 相对误差：Er=⨯-TT X 100% 4. 准确度：测定平均值与真值接近的程度，常用误差大小表示。
误差小，准确度高。
5. 偏差：个别测定结果与几次测定结果的平均值之间的差值。
6. 绝对偏差：di =Xi-X7. 相对偏差：dr =⨯-XX Xi 100% 8. 相对平均偏差：⨯⋅-=∑Xn X Xi dr 100% 9. （样本）标准偏差：s=()1-n X -Xi n 1i 2∑=10. 精密度：在相同条件下，多次重复测定值相互符合的程度，常用偏差大小表示。
11. 实验结果首先要求精密度高，才能保证有准确的结果，但高的精密度不一定能保证有高的准确度。
（如无系统误差存在，则精密度高，准确度也高）12. 校正系统误差（准确度，误差）的方法：改进方法，校正仪器，对照实验，空白实验，回收率实验13. 校正随机（偶然）误差（精密度，偏差）的方法：增加测定次数14. 随机误差大，系统误差不一定大15. 可疑值的取舍：G 检验（书p17）（G=sX X i -，s ：标准偏差），Q 检验（p18） 16. 平均值的置信区间（p14）：n st X ⋅±=μ（t ：查表可得，n ；测定次数）17. 判断两组数据精密度是否有差异（p19）：F 检验（与偏差有关）（F=22s s 小大）18. 比较某测定值与标准值有无显著性差异（p19）：t 检验（与误差有关）[t=n s X ⋅-μ(μ：标准值)]19. 有效数字：1）pH 、pM 、pKa 、pKb 、lgK 等有效数字位数，按小数点后的位数来算（书p23；eg ：pKa=4.74，则Ka=1.8510-⨯都是2位有效数字）2）修约规则：“四舍六入五留双”&“奇进偶舍（倒数第二位为5时）”（书p23）3）运算规则：加减法：先计算后修约，与小数点后位数最少的相同；乘除法：结果的有效数字位数与所有数中有效数字位数最少的相同4）实验中数据统计中的有效数字：万分之一天平（保留到小数点后4位）；滴定管（小数点后2位）；移液管（小数点后2位）；标准溶液浓度（小数点后4位）；高含量组分>10%（小数点后4位）；中含量组分1~10%（小数点后3位）；微量组分<1%（小数点后2位）第三章 滴定分析1. 滴定分析法按原理分：氧化还原滴定法，酸碱滴定法，配位（络合）滴定法，沉淀滴定法2. 按实验方法分：直接滴定法，间接滴定法，置换滴定法，返滴定法3. 直接滴定法：使用一种标准溶液 eg ：NaOH 滴定HAc4. 返滴定法：用两种标准溶液 eg ：测定Al 3+：Al 3++EDTA （过量）=AlEDTA−−−→−溶液标准Zn EDTA+Zn=ZnEDTA5. 标准溶液：在滴定分析中用来和被测组分发生反应的浓度准确已知的试剂溶液。
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分析化学2020春期末考试复习资料(总11页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-第二章1.在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是（）精密度是保证准确度的前提2.下列各项定义中不正确的是（）总体平均值就是真值3.以下关于偶然误差的叙述正确的是（）正负误差出现的几率相等4.可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差（）进行仪器校正5.有关提高分析准确度的方法，以下描述正确的是（）增加平行试验的次数6.下列哪种方法可以减小分析测定中的偶然误差（）作空白试验可以估算出试剂不纯带来的误差是几位有效数字（）四位8.按有效数字修约的规则，以下测量值中可修约为的是（）9.试述精密度和准确度的关系。
测定结果的精密度高，不能说明其准确度也高，因为可能有系统误差存在。
但精密度是保证准确度的先决条件，因此，只有精密度与准确度都高的测量值才最为可取，结果才准确。
准确度表示测量的正确性，精密度表示测量结果的重现性。
由于真值通常未知，只有在消除了系统误差后，精密度高的多次测量的平均值才接近真值，这时，才可用测量结果的精密度来衡量结果是否可靠。
10.提高分析准确度的方法有哪些？1.选择适当的分析方法。
2.减小测量的误差。
3.减小偶然误差的影响。
4.消除测量中的系统误差。
11.根据有效数字运算法则计算下列各式的结果。
（1） + ；（2） + + －；（3）××；（4）× +（5）（－）/；（6）×104 －×103；（7）（×10-4）×（×10-6）（8）×10-7/×10-3（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）12.计算下列各组数据的平均值，偏差，平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对标准偏差。
（1），，，；（2），，，，（3），，，，，（1）平均值：；偏差：；平均偏差：；相对平均偏差：%；标准偏差：；相对标准偏差：%。
（2）平均值：；偏差：；平均偏差：；相对平均偏差：%；标准偏差：；相对标准偏差%。
（3）平均值：；偏差：；平均偏差：；相对平均偏差：%；标准偏差：；相对标准偏差：% 13.用化学法与高效液相色谱法测定同一复方阿司匹林片剂中阿司匹林的含量，测得的标示量含量如下：HPLC（3次进样的均值）法：%、%、%、%、%及% ；化学法：%、%、%、%及%。
问：①两种方法分析结果的精密度与平均值是否存在显着性差别？②在该项分析中HPLC法可否替代化学法？（1）F检验：F值= df=9 p=；双尾两组样本平均值t检验：t= df=9 p=；因F检验和t检验的p 值均大于，所以，两种方法分析结果的精密度与平均值不存在显着性差别；（2）在该项分析中HPLC法可以代替化学法。
第三章1.已知1mlKMnO4相当于 Fe2+，则下列表示正确的是（）。
T KMnO4/Fe=ml2.某酸碱指示剂的K HIn=×10-5，则从理论上推算其pH变色范围是 ( )。
4~63.非水酸碱滴定中，下列物质宜选用酸性溶剂的是（）。
NaAc与金属离子形成络合物时，络合比大多为( )。
1:15.在络合滴定中，下列有关酸效应叙述中正确的是（）。
酸效应系数越小，络合物的稳定性越大。
6.以EDTA为滴定剂，以EBT为指示剂，不会出现封闭现象的离子是（）。
Mg2+7.溶液中氧化还原反应的平衡常数和( )无关。
浓度8.间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是( )。
滴定至近终点时＋/Fe2＋电对的电位升高和（）因素无关催化剂的种类和浓度10.用铁铵矾指示剂法中回滴定法测定NaCl时，若不采取措施防止AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，则会造成测定结果( )偏低11.用吸附指示剂法测定Br-浓度时，应选择下列何种指示剂 ( )曙红12.下列说法违反非晶形沉淀条件的是( )。
沉淀应与母液放置过夜13.盐效应和同离子效应对沉淀的溶解度的影响分别是（）。
增大，减小14.若使用永停滴定法滴定至化学计量点时电流降至最低点且不变化，则说明（）。
滴定剂为不可逆电对，被测物为可逆电对15.直接电位法测溶液pH，应选用（）为指示电极。
玻璃电极16.计算题称试样，试样含Na2CO3，NaHCO3和不与酸反应的杂质。
溶于水后，用 mol/L HCl溶液滴定至酚酞变色，消耗 ml，加入甲基橙指示剂，继续用HCl滴定至出现橙色，又消耗，求试样中Na2CO3，N aHCO3和杂质百分含量各为多少？已知解：称取一定量的纯草酸溶解后定容至100ml，移取用L的NaOH标定，耗去；另取等量一份，若用L的KM nO4标准溶液滴定，则需消耗KMnO4多少可以滴定至终点？（草酸的Ka1＝×10-2，Ka2＝×10-5）称取 NaCl 基准试剂，溶解后加入 ml AgNO3 标准溶液，过量的Ag+需要 320ml NH4SCN标准溶液滴定至终点。
已知 AgNO3标准溶液与 NH4SCN标准溶液能完全作用，计算 AgNO3 和NH4SCN 溶液的浓度各为多少？已知第四章1.某物质摩尔吸收系数很大，则表明（）。
该物质对某波长的吸光能力很强2中红外区的特征区是指（）cm-1范围内的波数波长越长3..电子能级间隔越小，电子跃迁时吸收光子的（）。
4.有一物质分子式为C5H10O，其IR光谱表明在1725cm-1处有强吸收，请判断它可能属于下列何种物质（）5.下面有关红外分光光度法错误的是（）。
6.下列类型的电子能级跃迁所需能量最大的是（）7.下列气体中，不能吸收红外光的是（）正确答案是：N2.荧光分光光度计常用的光源是（）正确答案是：氘灯9.下列四种化合物中，在紫外区出现两个吸收带的是（）丙烯醛10. 核磁共振氢谱主要是通过信号特征提供分子结构的信息，以下选项中不是信号特征的是（）峰高11. 核磁共振波谱解析分子结构的主要参数是（）相对化学位移12. 核磁共振氢谱中，不能直接提供的化合物结构信息是（）化合物中双键的个数和位置简答题1.朗伯-比尔定律的含义是什么它对紫外-可见分光光度法有何要求（1）朗伯-比尔定律的数学表达式为A=EcL。
（2）朗伯-比尔定律表明单色光通过吸光物质溶液后，吸收度A与溶液浓度c和液层厚度L之间是简单的正比关系，因此朗伯-比尔定律是紫外-可见分光光度法定量的基础。
（3）朗伯-比尔定律的数学表达式中的E为比例常数，称为吸光系数。
吸光系数的物理意义是吸光物质在单位浓度及单位液层厚度时的吸收度。
在一定条件下（单色光波长、溶剂、温度），吸光系数是物质的特性常数之一，可作为定性鉴别的重要依据。
在吸收度与溶液浓度（或浓层厚度）的线性关系中，吸光系数是斜率，其值愈大，测定的灵敏度愈高。
2.哪些因素会影响荧光波长和强度？答：(1)温度：物质的荧光随温度降低而增强。
(2) 溶剂：一般情况下，荧光波长随着溶剂极性的增大而长移，荧光强度也有增强。
溶剂如能与溶质分子形成稳定氢键，荧光强度减弱。
(3) pH：荧光物质本身是弱酸或弱碱时，溶液的pH对该荧光物质的荧光强度有较大影响。
(4) 荧光熄灭剂：荧光熄灭是指荧光物质分子与溶剂分子或溶质分子的相互作用引起荧光强度降低或荧光强度与浓度不呈线性关系的现象。
(5) 散射光的干扰：包括瑞利光和拉曼光对荧光测定有干扰。
3.红外吸收光谱产生的条件是什么什么是红外非活性振动答：红外吸收光谱产生的条件是：（1）电磁辐射的能量与分子的振动和转动能级之间的跃迁所需要的能量相等。
（2）被红外辐射作用的分子必须要有偶极矩的变化。
不能吸收红外线发生能级跃迁的振动称为红外非活性振动。
4.解析红外光谱的顺序是什么为什么答：为防止片面利用某特征峰来确定官能团而出现“误诊”，遵循四先、四后步骤：先特征（区）、后指纹（区）；先最强（峰）、后次强（峰）；先粗查、后细查；先否定、后肯定的顺序。
5.峰裂距是否是偶合常数偶合常数能提供什么结构信息答：对简单偶合而言，峰裂距就是偶合常数。
但高级偶合需通过计算才能求出偶合常数。
偶合常数是核磁共振谱的重要参数之一，可提供物质结构中核间关系、构型、构像及取代基位置等信息。
三、计算题某化合物的相对分子质量为100，如把该化合物配成g/L的溶液，用1 cm的吸收池测其透光率为10％。
求其摩尔吸光系数。
维生素B12的水溶液在361nm处的为207，用1 cm吸收池测得溶液的吸收度A为，求该溶液的浓度。
四、谱图解析题第五章1.质谱图中强度最大的峰，规定其相对丰度为100%，这种峰称为（）基峰2.关于分子离子峰，下列说法正确的是（）以上均不正确3.在通常的质谱条件下，不可能出现的碎片离子峰是（）正确答案是：M－84.如果母离子和子离子质量分别为120和105质量单位，则m*的m/z是（）5.下列化合物中，不能发生麦氏重排的是（）6.丁酮质谱中，m/z 29的离子来源于（）：i 裂解7.分子离子峰结构与强度的关系为（）共轭体系越长，分子离子峰强度越大.二、简答题1.质谱仪由哪几部分组成质谱仪为什么需要高真空答：质谱仪的基本组成包括真空系统、进样系统、离子源、质量分析器和离子检测系统五部分。
质谱仪的进样系统、离子源、质量分析器和检测器等均需保持高真空状态。
若真空度不足，则会造成样品离子散射和样品离子与残余气体分子碰撞产生各种碎片、本底增高和产生记忆效应，而使图谱复杂化，干扰离子源的调节、加速极放电等问题。
2.常见的质量分析器由哪几种？答：质量分析器的主要类型有磁质量分析器、四极杆质量分析器、飞行时间质量分析器和离子阱质量分析器等。
3.质谱仪的性能指标有哪些？答：（1）质量范围：质谱仪能够进行分析的样品的相对原子质量（或相对分子质量）或m/z最小到最大的质量范围。
（2）分辨率：指质谱仪分开相邻质量离子的能力。
若有两个相等强度的相邻峰，当两峰间的峰谷不大于其峰10%时，认为两峰已经分开。
（3）灵敏度：质谱仪的灵敏度有以下三种表示方法。
绝对灵敏度是指仪器可以检测到的最小样品量；相对灵敏度是指仪器可以同时检测的大组分与小组分含量之比；分析灵敏度是指输入仪器的样品量与仪器产生的信号强度之比。
（4）质量准确度，又叫质量精度，即离子质量实测值M与理论值值M0的相对误差。
三、波普解析题第六章1.用气液分配色谱法分离A、B、C三组份的混合样品，已知它们的分配系数K A>K B>K C，则其保留时间的大小顺序为（）。
A>B>C2.在气-液色谱中, 当两组分的保留值很接近, 且峰很窄, 其原因是（）。
固定相选择性不好3.两组分以沸点差别为主时，首选的固定液为（）。
角鲨烷4.在气液色谱中，色谱柱的使用上限温度取决于（）。
固定液的最高使用温度5.当用硅胶为基质的填料作固定相时，流动相的pH范围应为（）。