2019届高三泉州一检化学试题命题意图和讲评建议

2019年泉州市高中毕业班3月份质检化学试卷（命题意图与讲评建议） 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.57．废铁屑制Fe 2O 3的一种流程如下图：下列说法不正确的是A ．热的纯碱溶液可去除废铁屑表面的油污B ．操作a 是萃取C ．冰水既可洗去杂质又可减少固体的溶解D ．Fe 2O 3可用作红色颜料【答案】B【命题意图】本题凸显化学与生产、生活实际紧密联系的学科特点，以回收利用废铁屑的流程为素材，重在检测学生对常见元素及其化合物性质及其应用的再现与辨认能力，同时考查基本实验操作能力，使学生具有资源回收利用、环境保护的可持续发展意识。

【讲评建议】首先引导学生明确流程的原理、目的。

分析流程中各部分的作用：热纯碱去除油污，考查纯碱的水解和油脂的皂化反应；稀硫酸与Fe 、Fe 2O 3反应，Fe 与Fe 2(SO 4)3反应；NH 4HCO 3溶液与FeSO 4复分解反应；过滤、洗涤等操作；冰水洗涤的目的；煅烧与O 2的氧化还原反应。

B ．FeCO 3与废液分离，因此是过滤操作。

【教学建议】在元素及其化合物教学中，要结合生产、生活中的真实情境的应用实例，让学生在解决问题过程中掌握常见金属、非金属元素及重要化合物的主要性质，提高学生运用化学知识分析解决实际问题的能力，引导学生认识到物质及其转化对资源综合利用和环境保护有重要价值。

8．下列有关叙述不正确的是A ．苯与浓HNO 3和浓H 2SO 4的混合液共热，发生取代反应B ．乙醇在一定条件下可以转化为CO 2、CH 3CHO 或CH 3COOC 2H 5C ．淀粉、纤维素和蛋白质均为高分子化合物2O 3D．煤的干馏、石油分馏和石油裂解都属于化学变化【答案】D【命题意图】本题是关于有机物化合物基本概念的问题，主要考查的是必考内容中基本有机化合物的反应类型、有机物的转化、以及日常生活中高分子化合物的概念及应用。

重点检测学生对有机化学基础知识的正确复述与再现能力，突出了有机化合物间转化的知识【讲评建议】A．苯与浓硝酸发生取代（硝化）反应。

B．乙醇可以通过燃烧、催化氧化、酯化得到CO2、CH3CHO或CH3COOC2H5。

C．常见的高分子化合物有橡胶、淀粉、纤维素和蛋白质。

D．煤的干馏、石油裂解和裂化都属于化学变化，石油分馏是物理变化。

【教学建议】特别注意引导学生要把必修有机的热点问题复习清楚，如命名、反应类型、同分异构体、有机物的应用等；注意从结构（官能团）把握有机物的性质，注意复习有机物之间的转化。

9．有机物G（）是合成高分子涤纶的常见原料，以下有关G的说法正确的是A．分子式为C8H6O4B．能发生氧化、水解、加成等反应C．所有碳原子不可能在同一平面上D．环上的一氯代物只有1种【答案】C【命题意图】本题以陌生的有机物为题材，检测学生能否从题给的信息中认识有机物G的分子组成结构，能否联系已有的有机化学基础知识进行同分异构体和碳原子的空间构型的判断，着重考查学生有机化学基础知识的辨识和迁移能力。

【讲评建议】A．分子式为C8H8O4，直接数H原子个数，或者用不饱和度计算H原子个数。

B．能发生氧化、加成反应，但不能水解反应，是羧基不是酯基。

C．1、4位置碳原子与周围的碳原子不共面。

D．环上的一氯代物有2种，1、4位置等效，2、3、5、6位置等效，注意不要看成苯环。

【教学建议】重视有机化学基础知识的教学，通过模型拼接活动引导学生认识有机物中碳原子的成键特点及简单分子的空间结构，对照考纲的说明，适当拓展有机化学知识，如键线式、环烃等；同时训练提高学生在新情境下现场学习、准确获取有效信息与已学知识进行整合、分析的能力。

10．下列有关实验的操作、现象和对应的解释或结论都正确的是【答案】A【命题意图】本题主要考查基础的实验知识，如仪器、操作、实验设计等，考查学生对所提供的实验信息及物理常数的解读能力，检测学生对常用实验仪器主要用途的认识，重在考查学生是否具有根据实验目的和要求选择实验设计的能力。

【讲评建议】A．Al2(SO4)3溶液蒸干，水解生成的H2SO4不挥发，所以最后还是Al2(SO4)3，灼烧得到白色固体为硫酸铝B．2mL0.1 mol•L－1AgNO3溶液中依次滴加浓度均为0.1 mol•L－1的NaCl溶液、KI溶液各1mL，NaCl、KI分别与AgNO3溶液反应，没有发生AgCl+I- AgI+Cl-的转化C．盐酸的酸性不能用于比较Cl元素的非金属性，且盐酸易挥发，与硅酸钠溶液反应的物质有CO2和HCl。

D．SO2是酸性气体，会与NaOH溶液反应，且SO2不能漂白指示剂。

【教学建议】加强化学实验教学，认真组织学生完成福建省高中化学学科教学指导意见中要求的必做实验，要让学生亲自动手体验实验的过程，加深对化学实验的感知，对物质性质及其应用等化学核心知识的理解，提高学生实验探究能力和科学素养。

11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，W、X、Y最外层电子数之和为11，W与X形成离子化合物X3W2。

下列说法正确的是A．原子半径：W<X< Y < ZB．Y的最高价氧化物不与任何酸反应C．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Y>ZD．X的单质在空气中具有抗腐蚀性【答案】D【命题意图】本题从元素的原子结构与再元素周期表中的位置、元素及其化合物的特征性质切入，主要考查学生对元素性质周期性变化规律的理解，涉及内容包括原子半径、金属性非金属性比较、常见元素及其化合物性质等。

考查学生分析问题、解决问题的能力。

【讲评建议】首先应对题目所给信息进行分析，正确得出相关元素的符号及其化合物。

W、X、Y、Z分别为N、Mg、Si、P。

本题W与X形成离子化合物X3W2是突破口，得到Mg3N2。

A．原子半径：N<P<Si<Mg。

B．SiO2与HF可以反应。

C．酸性：HNO3>H3PO4>H2SiO3D．Mg在空气中表面生成致密氧化镁薄膜而具有抗腐蚀性。

【教学建议】建议引导学生进一步认识周期表中“位、构、性”三者关系与运用，总结周期律中金属性与非金属性的比较，注意学科内知识的融合。

12．某种浓差电池的装置如图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO2（以NaCl为支持电解质），产生电能的同时可生产纯碱等物质。

下列叙述错误的是A．电子由M极经外电路流向N极B．N电极区的电极反应式为2H++2e－= H2↑C．在碱液室可以生成NaHCO3、Na2CO3D．放电一段时间后，酸液室溶液pH增大【答案】C【命题意图】本题以新型浓差电池装置为题材，展示了化学对科技发展、环境保护的促进作用，试题检测学生对原电池的构成、原理的理解和应用，并融合对氧化还原反应、电极反应的书写。

题目信息内容丰富，图文并茂。

考查学生利用原电池的基本原理分析和解释该原电池中电子转移、电极反应、pH变化等一系列基本问题的能力，同时还考察考生获取新信息并与已有知识融合重组在陌生情境中分析问题和解决问题的能力。

【讲评建议】A．由H2的进入、出来方向，可以得出电子的流向为M→→N。

B．由质子交换膜，生成H2等信息，得出N电极区的电极反应式为2H++2e－= H2↑C．由图中信息可以看出在酸液室可以生成NaHCO3、Na2CO3。

H+通过质子交换膜c移向N 极，Cl-通过阴离子交换膜b移向碱液室。

D．酸液室H2CO3电离的H+通过质子交换膜c移向N极，生成HCO3-和CO32-，pH增大。

【教学建议】培养学生通过文字、图像等获取信息、整合、应用信息的能力。

扎实掌握电化学有关基本原理。

13．常温下，0.2 mol•L－1 Na2CrO4溶液中，H2CrO4、CrO42－、Cr2O72－和HCrO4－的分布曲线如图所示。

下列叙述错误的是（已知：2CrO42－+2H+ Cr2O72－+ H2O）A．曲线M表示pH与CrO42－的变化关系B．K a2(H2CrO4)的数量级为10－6C．HCrO4－的电离程度大于水解程度D．pH=2和pH=5时，2HCrO4－Cr2O72－+ H2O的平衡常数相等【答案】B【命题意图】本题以含Cr微粒的分布曲线为载体，考查电离平衡、水解平衡、离子浓度大小、守恒关系等知识。

能力层面上要求考生将实际问题进行分解综合，结合化学的基本理论、平衡思想、守恒思想和转化观念，解决相关化学问题的能力。

【讲评建议】A．由2CrO42－+2H+ Cr2O72－+ H2O可知pH越大，CrO42－浓度越大，因此曲线M表示pH与CrO42－的变化关系，曲线Q表示pH与HCrO4－的变化关系。

B．由曲线Q、M交点得出：K a2(H2CrO4)的数量级为10－7C．HCrO4－的电离常数约为10－7，水解常数为K w/ K a1(H2CrO4)，约为10-14/10-1，因此HCrO4－的电离程度大于水解程度。

D．2HCrO4－Cr2O72－+ H2O的平衡常数只与温度有关，与pH无关。

【教学建议】通过精练精讲，扎实电解质溶液的有关基本问题，并提高学生读图识图能力，获取信息，分析解决问题。

26．（15分）亚硝酰硫酸（NO SO4H）主要用于染料、医药等工业。

实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量NO SO4H，并测定产品的纯度。

已知：NO SO4H遇水分解，但溶于浓硫酸而不分解。

（1）装置A制取SO2①A中反应的化学方程式为。

②导管b的作用是。

（2）装置B中浓HNO3和SO2在浓H2SO4作用下反应制得NO SO4H。

①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了冰水浴外，还可以是（只写1种）。

②开始反应缓慢，待生成少量NO SO4H后，温度变化不大，但反应速度明显加快，其原因是。

（3）装置C的主要作用是（用离子方程式表示）。

（4）该实验装置存在可能导致NO SO4H产量降低的缺陷是。

（5）测定NO SO4H的纯度准确称取1.380g 产品放入250 mL的碘量瓶中，加入0.1000 mol•L－1、60.00 mL的KMnO4标准溶液和10 mL 25％H2SO4溶液，然后摇匀。

用0.2500 mol•L－1草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00mL。

已知：2KMnO4 + 5NOSO4H + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 5HNO3 + 2H2SO4①配平：MnO4－+ C2O42－+ = Mn2++ + H2O②滴定终点时的现象为。

③亚硝酰硫酸的纯度= 。

[M(NOSO4H)=127.0g•mol－1]【命题意图】本题以亚硝酰硫酸（NO SO4H）实验室制备并测定产品的纯度为载体，综合考查化学实验有关知识，包括实验仪器、实验操作、物质检验、实验方案设计、实验数据处理等；从定性到定量，考查学生分析问题、解决问题的能力、获取整合以及应用信息的能力、实验探究能力。