物化作业
物化作业
3. 在373 K 恒温条件下，计算1 mol 理想气体在下列四个过程中所做的膨胀功。
已知始、终态体积分别为25 dm 3和100 dm 3 。
（1）向真空膨胀； （2）等温可逆膨胀；（3）在外压恒定为气体终态压力下膨胀；（4）先外压恒定为体积等于50 dm 3 时气体的平衡压力下膨胀，当膨胀到50 dm 3以后，再在外压等于100 dm 3 时气体的平衡压力下膨胀。
试比较四个过程的功，这说明了什么问题？ 解：（1）向真空膨胀，外压为零，所以20W =（2）等温可逆膨胀1111225ln1 mol 8.314 J mol K 373 K ln 4299 J 100V W nRT V --==⨯⋅⋅⨯⨯=- （3）恒外压膨胀3e 21221212()()()nRTW p V V p V V V V V =--=--=--11331 mol 8.314 J mol K 373 K (0.10.025)m 2326 J 0.1 m--⨯⋅⋅⨯=-⨯-=- （4）分两步恒外压膨胀4e,121e,232213223()()()()nRT nRTW p V V p V V V V V V V V =----=----12232550(11)(2)50100V V nRT nRT nRT V V =-+-=+-=-111 mol 8.314 J mol K 373 K 3101 J --=-⨯⋅⋅⨯=-说明作功与过程有关，系统与环境压差越小，膨胀次数越多，做的功也越大。
7. 判断以下各过程中Q ，W ，ΔU ，ΔH 是否为零？若不为零，能否判断是大于零还是小于零？ （1）理想气体恒温可逆膨胀（2）理想气体节流（绝热等压）膨胀 （3）理想气体绝热、反抗恒外压膨胀（4）1mol 实际气体恒容升温 （5）在绝热恒容容器中，H 2（g ）与 Cl 2（g ）生成 HCl （g ）[理想气体反应] 解：（1）理想气体恒温可逆膨胀，0, 0, <0, >0U H W Q ∆=∆=（2）理想气体节流膨胀， 0H ∆=，因为温度不变， 所以 0U ∆=。
物化题练习题
物化题练习题1. 下列关于物质的说法中，正确的是：A. 物质是由分子或原子构成的；B. 物质可以被分解成更小的物体；C. 物质可以存在于固态、液态和气态；D. 物质可以通过化学反应转变成其他物质。
2. 水的化学式是H2O，其中2是表示：A. 氧元素的个数；B. 氢元素的个数；C. 氧气分子的个数；D. 氢气分子的个数。
3. 下列物质中，是化合物的是：A. 纯净水；B. 氧气；C. 氯气；D. 金属铝。
4. 气体的特点不包括：A. 分子间距离大，分子运动自由；B. 气体可以被压缩；C. 气体分子之间有强烈的相互作用力；D. 气体可以扩散和弥散。
5. 下列物质中，属于物理变化的是：A. 将水煮沸；B. 冰块融化成水；C. 铁生锈；D. 木材燃烧成灰。
6. 下列物质中，属于化学变化的是：A. 电池产生电能；B. 冰融化成水；C. 水蒸气变成水；D. 液化石油。
7. 下列物质中，属于原子的是：A. 水分子；B. 氧气分子；C. 铁分子；D. 氯气分子。
8. 下列元素中，是金属的是：A. 氧气；B. 氯气；C. 铁；D. 氮气。
9. 化学方程式中反应物和生成物分别位于方程式的左边和右边，这是遵守了什么定律？A. 质量守恒定律；B. 能量守恒定律；C. 波动守恒定律；D. 力学守恒定律。
10. 在化学方程式中，用于表示反应条件的符号是：A. ♦；B. ∆；C. ⊕；D. ↾。
以上是物化题练习题，请根据题目自行选择答案，并进行检查。
祝你好运！。
水处理作业
水的物化处理作业项文力090430第一章超纯水及其制备20℃时测得纯水电阻率（MΩ·cm）为16，换算成25℃时的电阻率解：20℃时测得纯水电导率为：L20℃=1/16 μΩ-1·cm-1=μΩ-1·cm-1；L t=L e(t)+L p(t)；L e(25℃)=k t* L e(t)= k t*( L t-L p(t))= k20℃*( L20℃-L p(20℃))；∴L25℃=L e(25℃)+L p(25℃) = k20℃*( L20℃-L p(20℃)) +L p(25℃)；∴ρ25℃=1/ L25℃=1/[ k20℃*( L20℃-L p(20℃)) +L p(25℃)]；查表得：k20℃=；L p(20℃)=μΩ-1·cm-1；L p(25℃)=μΩ-1·cm-1；∴ρ25℃=1/[ k20℃*( L20℃-L p(20℃)) +L p(25℃)]= 11.111*(0.06250.0380)0.0548-+= MΩ·cm第二章传质与物料平衡原理多相反应模型：如图为淹没式生物活性炭滤池，试建立数学模型，假定生物反应为一级反应dsksdt=-，其他参数自行假定。
e,Q图 淹没式生物活性炭滤池解：如图，在滤柱上取一段ΔL，在AΔL 这一体积微元内，建立污染物的物料衡算方程。
主体溶液中污染物的变化量等于活性炭表面生物膜反应的量。
假定微元内单位体积生物膜表面积为F ，污染物进入生物膜表面的通量为N Δ，则：-QΔS=AΔL·F·N Δ∴S AFN L Q ∆∆=-∆，微元趋于无限小时，AFN QdS dL ∆=- 假定活性炭的空隙率为ε，比表面积为e ，则：F=(1-ε) e ；∵污染物到达生物膜后才发生反应，反应速率为一级反应dsks dt=-，而N Δ为污染物的通量，进入生物膜表面由于反应而消失，消失速率即反应速率，∴-N Δ=dsks dt-=； ∴AFN (1)Q dS A ekS dL Qε∆-=-=- ∴0(1)ln()e S A ekL S Qε-=- ∴0(1)exp[]e A ekLS S Qε-=⋅-第三章 离子交换理论用离子交换法从CuSO 4废液中回收Cu ，废液含Cu 2+为20mgN/L ，处理水量3.78m 3/h 。
物化
1.在298K电解槽中放有A2B3电解质溶液。
已知A3+离子运动速度v+是B2-离子运动速度v-的1.5倍，则溶液中A3+的迁移数t+应等于(B ) ：(A)0.8；(B)0.6；(C)0.4；(D)0.22.下列说法不正确的是(B )：(A)同一种离子在不同电解质溶液中其离子迁移数不相同；(B)电解质溶液其它条件不变，电位梯度的改变影响电解质溶液中的离子迁移数；(C)离子迁移数与电解质溶液中正、负离子的运动速度有关；(D)溶液的温度改变，离子的迁移数也改变。
3.298K时，在0.01mol·dm-3的LiCl溶液中Cl-离子的迁移数是0.671，则相同浓度的NaCl溶液中Cl-离子的迁移数为(D )：(A)0.671；(B)0.329；(C)0.0671；(D)无法确定。
4. 在0.01mol·dm-3的CaCl2溶液中，Ca2+离子的迁移数为0.426，该溶液中Cl-的迁移数为：(A )(A)0.574；(B)0.218；(C)0.426；(D)0.852。
作业：221页4题, 225页7题例题：P225 例题2例题：P226 例题3作业：P227 8 、10、12 、141、质量摩尔浓度为m的Na3PO4 溶液, 平均活度系数为γ±，则电解质的活度为（C）(A) ａB = 4(m/m⊖)4(γ±)4 (B) ａB = 4(m/m⊖)(γ±)4(C) ａB = 27(m/m⊖)4(γ±)4 (D) ａB = 27(m/m⊖)(γ±)42、1mol.kg-1 k4Fe(CN)6 溶液的离子强度为（A ）(A) 10 mol.kg-1 (B) 7 mol.kg-1 (C) 4 mol.kg-1 (D) 15 mol.kg-13、下列电解质溶液中，离子平均活度系数最大的是（A ）(A) 0.01 mol.kg-1 NaCl (B) 0.01 mol.kg-1 CaCl2(C) 0.01 mol.kg-1 LaCl3 (D) 0.01 mol.kg-1 CuSO44、某一强电解质Mv+ Xv-，则其平均活度a±与活度ａB 之间的关系是（D）(A) a±= a B (B) a±= (ａB)2 (C) a±=ａBγ(D) a±= (ａB)1/γ5、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.dm-3 和0.1mol.dm-3 的不同电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率比为∧m ,1/∧m ,2 = R2C2/(R1C1)= 5。
物化变化和性质判断作业题
一、化学变化和物理变化的判断
1、以下变化中：
①冰雪融化，②玻璃破碎，③食品腐烂变质，④木材制成桌椅，⑤二氧化碳被液化，
⑥氧气变成液氧，⑦铁生锈，⑧饼干变软，⑨食物的消化，⑩食盐溶解，
○11气球和车胎发生爆炸，○12火药爆炸，○13锅炉气压大而爆炸，○14铜变成铜绿（铜生锈），
○15铁变成铁水，○16保险丝熔断，○17蜡烛的燃烧，○18光合作用，○19铁铸成铁锅，
○20呼吸作用，○21澄清石灰水遇二氧化碳变浑浊，○22食盐吸水回潮，○23电灯通电发光发热
属于物理变化的是：（填序号）
属于化学变化的是：（填序号）
二、物理性质和化学性质的判断
2、以下性质中：
①温度在100度以上时，水（会）变成水蒸汽，②酒精（容易）着火，
②红磷（是）暗红色的固体，④氧气（能）支持燃烧，⑤汽油（容易）挥发，
⑥氧气(能)微溶于水，⑦蜡烛熔点低，受热（会）熔化，⑧白磷（能）自燃，
⑨稀有气体（有）惰性，⑩二氧化硫（有）刺激性气味，○11大米（可以）酿成酒，
○12牛奶（会）变酸，○13氧气液化后（会）变成淡蓝色，○14金刚石硬度很大
○15保险丝（容易）熔断，○16汽油（有）挥发性○17二氧化碳（可以）用来灭火
属于物理性质的是：（填序号）
属于化学性质的是：（填序号）
化学变化和物理变化的本质区别是：
如何判断是变化还是性质？答：在描述文字中包含有“可以”“能够”“会”“容易”“是”“有”等字眼的通常是指物质的性质。
物化作业课后答案
第一章 化学热力学基础1-1 气体体积功的计算式 dV P W e ⎰-= 中，为什么要用环境的压力e P ？在什么情况下可用体系的压力体P ？ 答：在体系发生定压变化过程时，气体体积功的计算式 dV P W e ⎰-= 中，可用体系的压力体P 代替e P 。
1-2 298K 时，5mol 的理想气体，在（1）定温可逆膨胀为原体积的 2 倍； ( 2 )定压下加热到373K ；（3）定容下加热到373K 。
已知 C v,m = 28.28J·mol -1·K -1。
计算三过程的Q 、W 、△U 、△H 和△S 。
解 （1） △U = △H = 0 kJ V V nRT W Q 587.82ln 298314.85ln12=⨯⨯==-= 11282.282ln 314.85ln-⋅=⨯==∆K J V V nR S （2） kJ nC Q H m P P 72.13)298373(,=-==∆ kJ nC U m V 61.10)298373(,=-=∆ W = △U – Q P = － 3.12 kJ112,07.41298373ln )314.828.28(5ln-⋅=+⨯==∆K J T T nC S m P （3） kJ nC Q U m V V 61.10)298373(,=-==∆ kJ nC H m P 72.13)298373(,=-=∆ W = 0112,74.31298373ln 28.285ln-⋅=⨯==∆K J T T nC S m V 1-3 容器内有理想气体，n=2mol , P=10P θ，T=300K 。
求 (1) 在空气中膨胀了1dm 3，做功多少？ (2) 膨胀到容器内压力为 lP θ，做了多少功？(3）膨胀时外压总比气体的压力小 dP , 问容器内气体压力降到 lP θ时，气体做多少功？dVp dl A p dl f W ⋅=⋅⋅=⋅=外外外δ解：（1）此变化过程为恒外压的膨胀过程，且Pa P e 510=J V P W e 1001011035-=⨯⨯-=∆-=- （2）此变化过程为恒外压的膨胀过程，且Pa P e 510=n R T P n R T P n R T P V V P V P W e 109)10()(12-=--=--=∆-=θθθθ J 6.4489300314.82109-=⨯⨯⨯-= （3） Vn R TP dP P P e =≈-=1221ln ln 12121P P nRT V V nRT dV V nRT dV P W V V V V e ==-=-=⎰⎰ kJ PP 486.11101ln 300314.82-=⨯⨯⨯=θθ1-4 1mol 理想气体在300K 下，1dm 3定温可逆地膨胀至10dm 3，求此过程的 Q 、W 、△U 及△H 。
物化练习题及答案
物化练习题及答案一、选择题（每题4分，共40分）1. 锌可以和下列哪种物质发生反应？A. 铜B. 铝C. 钢铁D. 铂答案：A2. 以下哪个元素是地球上最常见的金属元素？A. 铁B. 铝C. 铜D. 锌答案：B3. 哪种燃料的能量密度最高？A. 木材B. 天然气D. 汽油答案：D4. 以下哪种物质在常温下为液体？A. 铁B. 铝C. 汞D. 铂答案：C5. 温度为摄氏零下273.15度时，气体的体积为零，这一温度点被称为：A. 绝对零度B. 熔点C. 沸点D. 环境温度答案：A6. 水在常温下的存在形态是：A. 液体C. 固体D. 上述都是答案：D7. 以下哪个元素是地球上最常见的非金属元素？A. 氧B. 氮C. 碳D. 硅答案：A8. 化学式H2O表示的物质是：A. 水B. 氧气C. 化学反应D. 碳酸答案：A9. 哪种金属在常温下属于液体？B. 铝C. 汞D. 铜答案：C10. 化学名称Fe表示的元素是：A. 铝B. 铁C. 铅D. 锡答案：B二、填空题（每题5分，共20分）1. 短程有色金属成本较低，适合制造耐腐蚀、散热等需要。
答案：铝2. 电子元器件中常使用的金属材料是导体。
答案：铜3. 在自然界中，最多的元素是氢。
答案：氢4. 所有物质由不可再分割的最小粒子组成，称为原子。
答案：原子三、简答题（每题10分，共40分）1. 解释物质的三态是什么？并举例说明。
答案：物质的三态分别是固态、液态和气态。
在固态下，物质的分子密集排列，不易流动，例如冰。
在液态下，物质的分子较为稀疏，可以流动，例如水。
在气态下，物质的分子排列较为松散，具有较高的热运动能量，例如水蒸气。
2. 什么是化学反应？举例说明。
答案：化学反应是指物质在化学变化过程中，原有的物质经过分子之间的构建、断裂和重新组合，形成新的物质的过程。
例如，当铁与氧气反应形成铁锈时，化学反应发生。
3. 解释燃烧现象的化学原理。
答案：燃烧是一种快速氧化反应，它需要燃料、氧气和可燃物质达到着火点的温度。
物化作业答案
2-8 某理想气体, 1.5V m C R =。
今有该气体 5 mol 在恒容下温度升高50℃，求过程的W ，Q ，△H 和△U 。
解：恒容：W=0；kJJ K nC T K T nC dT nC U m V m V K T Tm V 118.33118503145.823550 )50(,,50,==⨯⨯⨯=⨯=-+==∆⎰+kJJ KR C n T K T nC dT nC H m V m p KT Tm p 196.55196503145.8255 50)()50(,,50,==⨯⨯⨯=⨯+==-+==∆⎰+根据热力学第一定律，：W=0，故有Q=△U=3.118kJ2-10 2mol 某理想气体，R C m P 27,=。
由始态100 kPa ，50 dm 3，先恒容加热使压力升高至200 kPa ，再恒压泠却使体积缩小至25 dm 3。
求整个过程的W ，Q ，△H 和△U 。
解：整个过程示意如下：333203125200250200250100221dm kPa T moldm kPa T moldm kPa T molW W −→−−−→−=KnR V p T 70.3003145.8210501010033111=⨯⨯⨯⨯==-K nR V p T 4.6013145.8210501020033222=⨯⨯⨯⨯==-K nR V p T 70.3003145.8210251020033333=⨯⨯⨯⨯==-kJ J V V p W 00.5500010)5025(10200)(331322==⨯-⨯⨯-=-⨯-=- kJ W kJ W W 00.5W W ;00.5 ;02121=+=== 0H 0,U ;70.300 31=∆=∆∴==K T T-5.00kJ -W Q 0,U ===∆2-17 单原子理想气体A 与双原子理想气体B 的混合物共5mol ，摩尔分数y B =0.4，始态温度T 1=400 K ，压力p 1=200 kPa 。
新课程标准下初中数学作业的设计
新课程标准下初中数学作业的设计新课程理念强调：以尊重学生的个性为前提，最大限度地激起学生学习的主动性、创造性。
课程目标必须面向全体学生，力争使每一个学生的语文素养都得到发展。
因而我们的教学要坚持以学生为本，充分尊重学生的兴趣爱好，把学生置于一个动态、开放的学习环境中，为学生提供多元、综合学习的机会，让学生在无拘无束的环境中，学得主动，学得积极，使每位学生都成为学习的'主人，体现自主开放的学习过程。
根据教材和学生实际情况的需要，教师可设计如下几个类型的开放性作业。
①、想象性作业。
学生的想象力就是十分多样的。
教师必须鼓励学生在充份理解课文的基础上使学生进行合理想象，锻炼身体学生的思维能力，也锻炼身体学生的书面、口头表达能力。
如读了丹麦童话作家安徒生的《皇帝的新装》后，可以使学生根据人物性格、时代背景等因素合理想象作文并予以交流。
再例如研习了俄国的驰名世界的短篇小说家契诃夫的《变色龙》之后，可以使学生通过合理地充份地想象，缔造一个警官官奥楚辇洛夫路上偶遇将军的哥哥的场景，更淋漓尽致地整体表现警官奥楚辇洛夫的见风使舵、媚上欺下、阿谀奉承的性格，进一步增强、提升学生的文本体验与阐释能力。
②、专题搜集性作业。
专题搜集就是指围绕某一专题利用图书馆、阅览室、网络等渠道广泛涉猎，收集整理信息，在去粗取精、去伪存真、认真筛选的基础上，精心设计物化形式，表达、传递信息。
它是学生相互启发、相互学习、合作交流、共同提高的学习过程，体现课内外、校内外、学科间的相互融合。
例如教学《苏州园林》、《气候的威力》、《漫话小行星》等课文前，布置学生搜集同课文有关的图片、影像、文章等资料，教学时结合资料理解文章内容。
在这样的学习过程中让学生主动求知，学会合作，学会搜索信息，提高处理信息的能力。
另外为扩大学生的阅读量，督促学生进行课外阅读，做好读书笔记，积累祖国丰富的语言材料。
③、自主性作业。
总结：因而教学中不仅要注重提高学生的自我意识，更强调充分挖掘学生潜能，实现由他主学习向自主学习的过渡。
物化 (2)
练习与作业一、是非题下列各题中的叙述是否正确？正确的选“√”，错误的选“×”。
√× 1.在定温定压下，CO2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变，CO2的热力学能和焓也不变。
√× 2. d U = nC V,m d T这个公式对一定量的理想气体的任何pVT过程均适用。
√× 3. 一个系统从始态到终态，只有进行可逆过程才有熵变。
√× 4. 25℃时H2(g)的标准摩尔燃烧焓等于25℃时H2O(g)的标准摩尔生成焓。
√× 5. 稳定态单质的∆f H m (800 K) = 0。
二、选择题选择正确答案的编号，填在各题后的括号内：理想气体定温自由膨胀过程为：（A）Q > 0；（B）∆U < 0；（C）W <0；（D）∆H = 0；(E)以上答案均不正确对封闭系统来说，当过程的始态和终态确定后，下列各项中没有确定的值的是：( A ) Q；( B ) Q＋W；(C ) W( Q = 0 )；( D ) Q( W = 0 )；(E)以上答案均不正确pV g = 常数(g = C p,m/C V,m)适用的条件是：(A)绝热过程；(B)理想气体绝热过程；(C)理想气体绝热可逆过程；(D)绝热可逆过程；(E)以上答案均不正确在隔离系统内：( A ) 热力学能守恒，焓守恒；(B) 热力学能不一定守恒，焓守恒；(C) 热力学能守恒，焓不一定守恒；( D) 热力学能、焓均不一定守恒；(E)以上答案均不正确从同一始态出发，理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程：( A )可以到达同一终态；(B )不可能到达同一终态；( C )可以到达同一终态，但给环境留下不同影响；(E)以上答案均不正确当理想气体反抗一定的压力作绝热膨胀时，则：( A )焓总是不变；(B )热力学能总是增加；( C )焓总是增加；(D )热力学能总是减少；(E)以上答案均不正确已知反应H2(g) +1/2 O2(g) =H2O(g)的标准摩尔反应焓为∆r H m (T)，下列说法中不正确的是：（A）∆r H m (T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓；（B）∆r H m (T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓；（C）∆r H m (T)是负值；（D）∆r H m (T)与反应的∆r U m 数值不等(E)以上答案均不正确三、填空题在以下各小题填上答案。
物化综合作业题2010
1. 求下列各过程的体积功：(视H 2为理想气体)。
( 1 )5 mol H 2由300 K ，100 kPa 定压下加热到800 K ； ( 2 )5 mol H 2由300 K ，100 kPa 定容下加热到800 K ； ( 3 )5 mol H 2由300 K ，1.0 MPa 定温可逆膨胀到1.0 kPa ；( 4 )5 mol H 2由300 K ，1.0 MPa 自由膨胀到1.0 kPa 。
解：( 1 )由式 ，对定压过程，则W = －p su ( V 2－V 1 ) = －p su nR因为：p 1 = p 2 = p su所以：W = －nR ( T 2－T 1 ）= －20.78 kJ ( 2 )定容过程，即d V = 0，所以，W = 0。
( 3 )对理想气体，定温可逆过程：W 1 = －nRT ln( p 1 / p 2 ) = －86.15 kJ ( 4 )理想气体自由膨胀，W = 02. 60℃时甲醇(A)的饱和蒸气压是83.4 kPa , 乙醇(B)的饱和蒸气压是47.0 kPa , 二者可形成理想液态混合物, 若液态混合物的组成为质量分数w B = 0.5 , 求60℃时与此液态混合物平衡的蒸气组成（以摩尔分数表示）。
（已知甲醇及乙醇的M r 分别为32.04及46.07。
）解：该液态混合物的摩尔分数系统的总压力p = p A *x A + p B *x B = 68.47 kPa 平衡蒸气组成： y B = 0.2823.计算2 mol 理想气体在以下过程中所作的功：( 1 )25℃时，从10.0 dm 3定温可逆膨胀到30.0 dm 3；( 2 )使外压力保持为101.3 kPa ，从10.0 dm 3定温膨胀到30.0 dm 3；( 3 )在气体压力与外压力保持恒定并相等的条件下，将气体加热，温度从T 1 = 298 K 升到T 2，体积从10.0 dm 3膨胀到30.0 dm 3。
物化作业下一
1、0.001 mol ·kg -1 K 3[Fe(CN) 6]水溶液的离子强度为：（ A ）(A) 6.0×10-3 mol·kg -1 (B) 5.0×10-3 mol·kg -1(C) 4.5×10-3 mol·kg -1 (D) 3.0×10-3 mol·kg -12、298K ，当H 2SO 4溶液的质量摩尔浓度从0.01mol·kg –1增加到0. 1mol·kg –1时，其电导率κ和摩尔电导率m Λ的变化将（ C ）(A) κ减小，m Λ增加 (B) κ增加，m Λ增加(C) κ减小，m Λ减小 (D) κ增加，m Λ减小3、质量摩尔浓度为m 的K 3PO 4溶液，平均活度系数为γ±，则K 3PO 4的活度a 为（ D ） (A) 444m m θγ±⎛⎫ ⎪⎝⎭ (B) 4m m θγ±⎛⎫ ⎪⎝⎭ (C)4m m θγ±⎛⎫ ⎪⎝⎭ (D) 4427m m θγ±⎛⎫ ⎪⎝⎭4、已知25℃时，φθ(Fe 3+| Fe 2+) = 0.77 V ，φθ(Sn 4+| Sn 2+) =0.15 V 。
今有一电池，其电池反应为2 Fe 3++ Sn 2+=== Sn 4++2 Fe 2+，则该电池的标准电动势E θ(298 K) 为（ B ）(A) 1.39 V (B) 0.62 V (C) 0.92 V (D) 1.07 V5、某电池在298K, P θ压力下，可逆放电的热效应为Q R = -100J, 则该电池反应的△r H m 值应为（ D ）(A) =100J (B) = -100J (C) >100J (D) <-100J6、已知Λ()K O H m 291,2∞=4.89×10-2-12mol m S ⋅⋅，此时(291K)纯水中的m (H +) =m (OH -)=7.8×10-8 mol·kg -1，则该温度下纯水的电导率为（ B ）(A)3.81×10-9 S·m -1 （B ）3.81×10-6 S·m -1(C)7.63×10-9 S·m -1 （D ）7.63×10-6 S·m -1二、问答题1、奥斯特瓦尔德（Ostwald ）稀释定律能否适用于强电解质溶液？为什么？2、为什么不能用普通电压表直接测量可逆电池的电动势？一般电压表，尽管内阻较高，也要消耗一定的电流，而此电流，在原电池的内阻上也要产生电压降，使原电池的输出电压小于原电池的电动势，所以不能用电压表直接测量原电池电动势另一方面，一般原电池是做为计量电压的标准，为了保持其精度，也不允许让它消耗电流，只能配合电位差计使用。
生化作业
简述氨基酸和蛋白质的物化性质答：氨基酸的物化性质:1.氨基酸是两性电解质。
所有氨基酸都是含有碱性的氨基，又含有酸性的羧基；可在酸性溶液中与质子结合成带正电荷的阳离子，也可在碱性溶液中与OH—结合，失去质子变成带负电荷的阴离子，因此氨基酸是一种两性电解质，具有两性解离的特性。
氨基酸的解离方式取决于其所处溶液的酸碱度。
在某一PH的溶液中，氨基酸解离呈阳离子和阴离子的趋势及程度相等，称为兼性离子，呈电中性，此时溶液的PH称为该氨基酸的等电点。
酸性氨基酸等电点pI<4.0，碱性氨基酸的等电点pI》7.5，中性氨基酸等电点pI 为5.0~6.5。
由于不同氨基酸所带的可解离基团不同，所以等电点不同。
2.氨基酸的紫外吸收性质根据氨基酸的吸收光谱，含有共轭双键的色氨酸、酪氨酸在280nm波长附近具有最大吸收峰。
大多数蛋白质含有酪氨酸和色氨酸残基，所以测定蛋白质溶液280nm的光吸收值，是分析溶液中蛋白质含量的快速而简便的方法。
3.茚三酮反应(除脯氨酸外，所有的α-氨基酸都能与茚三酮发生颜色反应，生成蓝紫色化合物，脯氨酸与茚三酮生成黄色化合物。
) 氨基酸与水合茚三酮共加热时，氨基酸被氧化分解，生成醛、氨及二氧化碳；水合茚三酮则被还原。
在弱酸性溶液中，茚三酮的还原产物还可与氨及另一分子茚三酮缩合成蓝紫色化合物，蓝紫色化合物颜色的深浅与氨基酸释放出的氨量成正比，可用作氨基酸的定性或定量测定。
蛋白质的物化性质:一．蛋白质的两性解离和等电点蛋白质是由氨基酸组成的，分子中除多肽链两端的游离α-氨基和α-羧基外，侧链R上还有些可解离的基团。
由于蛋白质分子中既含有能解离出H+的酸性基团，又含有能结合H+的碱性基团，因此蛋白质分子为两性电解质。
当溶液处于某一PH值，蛋白质分子不解离，或解离成阳离子和阴离子的趋势相等，即净电荷为零，呈兼性离子状态，此时溶液的PH值称为该蛋白质的等电点（pI）。
蛋白质的pI由构成蛋白质的酸性氨基酸和碱性氨基酸的比例决定。
物化相图练习及答案
判断题：1．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，√但独立组分数是一个确定的数。
2．自由度就是可以独立变化的变量。
⨯3．相图中的点都是代表系统状态的点。
⨯4．恒定压力下，根据相律得出某一系统的f = l，则该系统的温度就有一个唯一确定的值。
⨯5．根据二元液系的p～x图可以准确地判断该系统的液相是否是理想液体混合物。
√7．对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。
⨯9．恒沸物的组成不变。
⨯10．若A、B两液体完全不互溶，那么当有B存在时，A的蒸气压与系统中A的摩尔分数成正比。
⨯11．在简单低共熔物的相图中，三相线上的任何一个系统点的液相组成都相同。
√12．三组分系统最多同时存在5个相。
√二、单选题：1．H2O、K+、Na+、Cl- 、I- 体系的组分数是：C(A) K = 3 ；(B) K = 5 ；(C) K = 4 ；(D) K = 2 。
2．单组分固－液两相平衡的p～T曲线如图所示，则：(克拉贝龙方程式）C(A) Vm(l) = Vm(s) ；(B) Vm(l)＞Vm(s) ；(C) Vm(l)＜Vm(s) ；(D) 无法确定。
3．压力升高时，单组分体系的熔点将如何变化：D(A) 升高；(B) 降低；(C) 不变；(D) 不一定。
4．硫酸与水可组成三种化合物：H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)，在p•下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种：B(A) 1 种；(B) 2 种；(C) 3 种；(D) 0 种。
5．在101325Pa的压力下，I2在液态水与CCl4中的溶解已达到平衡(无固体I2存在)，此体系的自由度为：B(A) 1 ；(B) 2 ；(C) 3 ；(D) 0 。
6．NaCl水溶液和纯水，经半透膜达到渗透平衡，该体系的自由度数是：C(A) f = 1 ；(B) f = 2 ；(C) f = 3 ；(D) f = 4 。
小猿口算能否检查初中与高中语数外物化作业
小猿口算能否检查初中与高中语数外物化作业
摘要：
1.引言：介绍小猿口算及其功能
2.主体：分析小猿口算能否检查初中与高中语数外物化作业
a.初中语数外物化作业的检查
b.高中语数外物化作业的检查
3.结论：总结小猿口算在语数外物化作业检查方面的应用和局限性
正文：
小猿口算是一款非常实用的在线教育工具，旨在帮助学生提高数学计算能力，同时提供作业答案检查功能。
那么，对于初中与高中的语数外物化作业，小猿口算是否能够进行检查呢？
首先，我们来看初中语数外物化作业的检查。
小猿口算在数学方面有着非常强大的计算能力，可以轻松应对初中阶段的各种数学题目。
同时，对于语文和英语的作业，小猿口算也能提供一定的检查功能。
例如，用户可以输入语文和英语的作文题目，小猿口算会根据文本内容进行语句通顺度和语法正确性的检查。
然而，对于物理和化学等科学科目的作业，小猿口算的检查能力就有所局限了。
因为这些科目涉及到复杂的公式和化学方程式，小猿口算暂时无法准确识别和计算。
接下来，我们再看高中语数外物化作业的检查。
在数学方面，小猿口算同样可以应对高中阶段的各种数学题目。
对于语文和英语的作业，小猿口算也能提供类似的检查功能。
然而，在物理和化学等科学科目方面，小猿口算仍然面
临着无法准确识别和计算复杂公式和化学方程式的问题。
综上所述，小猿口算在初中与高中语数外物化作业的检查方面具有一定的应用价值，尤其在数学和语文、英语等科目的作业检查中表现较好。
然而，由于复杂公式和化学方程式的识别和计算能力有限，小猿口算在物理和化学等科学科目的作业检查方面存在一定的局限性。
物化作业
第一张1.4 一抽成真空的球形容器，质量为25.0000g。
充以4℃水之后，总质量为125.0000g。
若改充以25℃，13.33kPa的某碳氢化合物气体，则总质量为25.0163g。
试估算该气体的摩尔质量。
水的密度按1 g.cm-3计算。
解：球形容器的体积为V=（125-25）g/1 g.cm-3=100 cm3将某碳氢化合物看成理想气体：PV=nRT , PV =mRT/ M wM w= mRT/ PV=(25.0163-25.0000)⨯8.314⨯300.15/(13330⨯100⨯10-6) M w =30.51(g/mol)1.7 今有20℃的乙烷～丁烷混合气体，充入一抽成真空的200cm3容器中，直到压力达到101.325kPa，测得容器中混合气体的质量为0.3897g。
试求该混合气体中两种组分的摩尔分数及分压力。
解：将乙烷(M w=30g/mol,y1),丁烷(M w=58g/mol,y2)看成是理想气体:PV=nRT n=PV/RT=8.3147⨯10-3mol(y1⨯30+(1-y1) ⨯58)⨯8.3147⨯10-3=0.3897y1=0.401 P1=40.63kPay2=0.599 P2=60.69kPa1.9 氯乙烯、氯化氢及乙烯构成的混合气体中，各组分的摩尔分数分别为0.89，0.09及0.02。
于恒定压力101.325kPa下，用水吸收其中的氯化氢，所得混合气体中增加了分压力为 2.670kPa 的水蒸汽。
试求洗涤后的混合气体中C2H3Cl及C2H4的分压力。
解：根据道尔顿定律分压力吸收后1.13 一密闭刚性容器中充满了空气，并有少量的水。
当容器于300K条件下达平衡时，容器内压力为101.325kPa。
若把该容器移至373.15K的沸水中，试求容器中达到新平衡时应有的压力。
设容器中始终有水存在，且可忽略水的任何体积变化。
300K时水的饱和蒸气压为3.567kPa。
物化习题
第二章：作业题1. 问题：能否选取真空空间作为热力学体系？解答：一个课题的研究对象，就是该课题的体系。
一般来说，体系是物质世界中一个有限的宏观部分。
单独选取真空空间作为体系没有实际意义。
但是，在处理某些问题时，体系内可以包括一部分真空空间。
2. 例：将两种不同气体分装在同一汽缸的两个气室内，二气室之间有隔板隔开。
左气室中气体的状态为V=20ml,T=273K,P=1.01⨯102KPa;右气室中气体的状态为V=30ml,T=303K,P=3.03 ⨯102KPa。
现将二气室之间的隔板抽掉使两种气体混合。
若以整个汽缸中的气体为体系的话，则此过程中做功为多少？传热为多少？Q=0, W=03. 下述体系中，哪一个是错误的？如果体系在变化中与环境没有功的交换，则A.体系放出的热量一定等于环境吸收的热量B.体系的温度降低值一定等于环境温度的升高值C.最终达到平衡时，体系的温度与环境的温度相等D.若体系1与体系2分别与环境达成热平衡，则二体系的温度相同。
B4.2、绝热箱中装有水，水中绕有电阻丝，由蓄电池供给电流。
设电池在放电时无热效应，通电后电阻丝和水的温度皆有升高。
若以电池为体系，以水和电阻丝为环境，则下述答案中，哪一组是正确的？A.Q=0,W>0,∆U<0B.Q<0, W>0,∆U>0C.Q>0,W=0,∆U<0D.Q=0,W<0, ∆U>0 答案：D若以电阻丝为体系，以水和电池为环境，则上述答案中，哪一组是正确的？答案：B5. 下述说法中，哪一种正确？A、完成同一过程，经任意可逆途径所做的功一定比经任意不可逆途径所做的功多B、完成同一过程，经不同的可逆途径所做的功都一样多C、完成同一过程，经不同的不可逆途径所做的功都一样多D、完成同一过程，经任意可逆途径所做的功不一定比经任意不可逆途径所做的功多答案：D6. 3、下述说法中，哪一种正确？A、完成同一过程，只可能有一条不可逆途径B、不可逆途径是指经该途径所产生的体系变化及环境变化均不能复原。
物化作业课后习题
辽宁科技大学辽宁科技大学物理化学课后习题答案学院:矿业工程学院专业：矿物加工辽宁科技大学第一章 化学热力学基础P 82(1-1) 10 mol 理想气体由25℃，1.00MPa 。
设过程为：（i ）向真空膨胀；（ii ）对抗恒外压0.100MPa 膨胀。
分别计算以上各过程的(i) 外(ii)（ii ）P 1V 11=24.777m 3;因为是恒温过程，故 V 2=21P P V 1=66101.0101777.24⨯⨯⨯=247.77m 3W=-⎰21v v Pdv =-P(V 2-V 1)=-22.2995J小结：此题考查真空膨胀的特点及恒外压做功的求法，所用公式有：PV=nRT;TPV=常数；W=-⎰21v v Pdv 等公式。
P 82(1-3) 473k, 0.2MPa ，1dm 3的双原子分子理想气体，连续经过下列变化：（I ）定温膨胀到3 dm 3；（II ）定容升温使压力升到0.2MPa ；（III ）保持0.2MPa 降温到初始温度473K 。
（i ）在p-v 图上表示出该循环全过程；（ii ）计算各步及整个循环过程的Wv 、Q ，ΔU ，及Δ辽宁科技大学H 。
已知双原子分子理想气体C p,m =27R 。
解：P 1V 1=nRT 1 n=111RT V P =4733145.8101102.036⨯⨯⨯⨯-mol=0.0509mol,P 1V 1=P 2V 2 ∴P 2=21V VP 1=31×0.2×106=0.067MPa,T 2=21P P T 1=6316102.0102.0⨯⨯⨯×473K=1419K.(i) 恒温膨胀A B △U i =0，△H i =0. W i =-⎰21v v Pdv =-nRTln 12v v =-0.0509×8.3145×473×ln3=-219.92J.辽宁科技大学Q i=-W=219.92J.(ii)等体过程 B C 因为是等体积过程所以W ii=0, Q ii=△U ii=nC V,m△T=n(C p,m-R)(T2-T1)=0.0509×(7-1)×8.3145×2(1419-473)=1000.89J;△H ii=nC p,m△T=0.0509×3.5×8.3145×(1419-473)=1401.2J.(iii)等压过程 C AW iii=-P△V=-P(V1-V2)=-0.2×106×(1-3)×10-3=400J;△H iii=nC p,m△T=0.0509×3.5×8.3145×(473-1419)=-1401.2J △U iii=nC V,m△T=0.0509× 2.5×8.3145×(473-1419)=-1000.89JQ=△U-W=-1000.89-400=-1400.89J在整个过程中由于温度不变所以△U=0, △H=0;Q=-W=-180.08J.小结：此题考查了恒温过程、等体过程以及等压过程的公式应用，内能和焓只是过于温度的函数。
物化第一章习题
M RT / p 8.315J K 1mol 1 273.15K 22.237 10 6 kg m 3 Pa 1 50.5 10 3 kg mol 1 50.5g mol 1
22.8 22.7
1.7 今有 20℃的乙烷-丁烷混合气体，充入一 抽成真空的 200cm3 容器中，直至压力达 101.325kPa， 测得容器中混合气体的质量为 0.3897g。试求该混合气 体中两种组分的摩尔分数及分压力。 解：已知 T=293.15K V=0.2dm3=2.0×10-4m3 p=101.325kPa m=0.3897g=3.897×10-4kg
《物理化学》
第一章 气体的 pVT 关系
第 4 页
因为 pV=(m/Mg)RT 所以 Mg =mRT/pV=8.315Pam3mol-1K-1×298.15K×0.0163g/13330Pa×0.0001m3 =30.31 gmol-1 1.5 两个容积均为 V 的玻璃球泡之间用细管连接， 泡内密封着标准状况下的空气。 若将其中一个球加热到 100℃，另一个球则维持 0℃，忽略连接细管中气体体积，试求该 容器内空气的压力。
25.331 0.56660
2.3074 1.5263 1.1401 /g.dm 解：当气体符合理想气体的行为时 p mRT /(VM ) 所以 M RT / p
对于实际气体，只有当压力 p 趋近于零时上述关系才成立，即 由题所给数据计算出在不同压力下的/p 值。列表如下： p/kPa
n
A A
A
yB 表示气体；xB 表示液体
B y BVm ，B / y AVm，A
（ii）混合物摩尔质量
M mix y B M B m / n m B / n B
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
药物的稳定性摘要：论述了影响药物稳定性的诸多因素及改善药物稳定性的途径和方法。
关键词：药物稳定；外界因素；微囊化；环糊精；多晶型；薄膜包衣Abstract: This paper discusss the many factors that affets drug stability and the ways and means of improving the stability of the drug.Keys: Drug stability ;external; microencapsulated; cyclodextrin; polymorphs; firm coating药品是用来治病、防病,保护人们身体健康的特殊商品,因此必须保证药品的质量。
药物的稳定性就是指药物是否发生变化。
Abstract: This paper discusss the many factors that affets drug stability and the ways and means of improving the stability of the drug.Keys: Drug stability ;external; microencapsulated; cyclodextrin; polymorphs; firm coating1 影响药物稳定性的外界因素1）温度:以Van’t Hoff}}规则作为依据，当温度升高10'C，相应的反应速度就会提升2~4倍。
同时Arrheuius方程中:IK=Ae-E/RT ( K表示速度常数，A表示频率因子，E表示活化能，R表示气体常数，T表示绝对温度)，根据方程进行相应计算，可以看出，当温度升高时，反应速度常数就会增加。
2）光线:在药物制剂中部分对光较为敏感，如维生素A,硝普钠、氢化可的松、核黄素、叶酸、氯丙嗦等、喹诺酮类抗菌药、头孢类抗菌药、钙颉颃剂抗型高血压药物，如果这些对光敏感的药物，见光就会出现化学降解现象，对药物制剂的稳定性造成严重影响。
3）氧:氧气在水中具有一定程度的溶解，并且在容器空间内也有氧的存在，所以对药物制剂进行制备与储存的过程中，对于易氧化的药物制齐」，十分容易与氧发生反应，因此，在此过程中需要尽可能的避免空气。
但药物制齐」发生氧化反应后，不仅降低了其自身具有的有效价值，而且其颜色会加深，或者是变色，甚至会出现沉淀，同时也许还会出现不良气味，对药物制剂的品质造成了严重影响。
如水杨酸钠、IIR上腺素、吗啡、左旋多巴等含有酚TS基的药物，还有维生素C等含有烯醇类的药物，均十分容易出现氧化现象。
4）金属离子:金属离子对部分药物制齐」发生氧化反应具有催化作用，而药物制剂中出现的微量金属离子，是由于辅料、容器、溶剂，还有在制备过程中所运用的工具等带来的，会促进药物制剂的氧化，从而降低其自身的稳定性，对药物的使用造成严重影响。
5）湿度:对于固体的药物制剂来讲，湿度对其具有较为严重的影响。
当固体的药物制剂对水分进行吸收后，其表面会出现一层水化膜，并且其可以发生相应的分解反应，从而对药物制剂的稳定应造成影响。
6) 霉变:造成霉变的原因很多，比如温度，度高于35℃时，含脂肪多的植物就容易泛油。
特别是阳光直射，堆放过紧，环境温度过高，容易导致药材霉变；湿度，中药本身能否保持正常的含水量（8～12%），与空气潮湿的程度有密切关系。
如果贮存不当，包装不好，吸收了空气中的水分，含水量即会增高，药品就容易发霉变质。
有些药品在潮湿的空气影响下，易潮解溶化。
另外，药物本身水分增加，更加适合霉菌生长，更易导致药物霉变；空气，大气中存在着大量的霉菌孢子。
在适当的温度（15～40℃）、湿度（空气中湿度在60%以上或药材含水量超过10%）、环境（阴暗、通风条件不好的地方）和足够的营养条件下散落在药材表面的霉菌孢子就萌发为菌丝，分泌酵素，分解和溶蚀药物内部组织，使药材发生霉变、失效。
7）包装材料:通常药物制剂会在室温环境中进行储存，主要会受到温度、光照、空气、湿度等因素的影响。
因此，对药物制剂的包装材料进行选取与设计的过程中，主要对防治这些因素的影响进行考虑，同时还需要对材料与药物制齐」之间存在的反应进行考虑。
对药物制剂进行储存的过程中，一般所使用的包装材料包括:玻璃、橡胶、金属、塑料等。
其中玻璃材料的理化性质较为稳定，通常不会与药物制剂发生化学反应，并且不透气，是一种最为常用的材料。
但是部分玻璃材料会对碱性物质进行释放，并且会有出现不溶性的碎片，对药物制剂造成严重影响，尤其是注射剂。
而对光线较为敏感的药物制剂，需要选用棕色的玻璃材料进行储存，但是此玻璃材料中铁的含量较高，所以一些遇铁容易发生氧化反应的药物制剂，不可以使用棕色玻璃容器进行储存;橡胶中含有的某些成分可以在药物制剂中溶解，对药液造成影响;金属容器十分容易受到药物的腐蚀;而塑料容器的质量较轻、价格较为便宜，有利于对药物制剂进行运输。
但是塑料具有透气、不隔水、对杂物进行吸附等缺点。
所以对药物制剂进行储存的过程中，需要根据药物自身的特性，对储存容器的材料进行相应选择。
2 影响药物稳定性的内部因素药物的稳定性主要决定于药物的成份,结构如:甲醇的方程式为CH3CH2OH,分子量32.09的,沸点64.5℃,而乙醇,CH3CH2OH,分子量46.07，沸点78.4℃，通过甲醇和乙醇的比较可以看出碳链长,沸点有升高的趋势,那么,可以说碳链短的同系物即易挥发;又如,阿斯匹林片（Tab Aspirinl)怕潮,这是因为乙酞水杨酸遇水分解成水杨酸和醋酸,表现片面析出针状结晶,酸味加重。
而硫酸钡(BaSO4),不溶于水因此也就不易潮解。
以上这些药物的属性都是药物的成份或结构所决定的。
当然药物的纯杂程度,制备工艺方法,也决定药物的稳定程度。
3 影响药物制剂稳定性的化学因素3.1.pH值的影响被H+和OH-催化的反应，其速度在很大程度上随pH值而改变，在pH值较低时，主要是H+的催化作用;在pH值较高时，主要是OH一的催化作用;pH值在中间时，降解反应速度可以与pH无关或由H+和OH一共同催化许多药物的水解反应或氧化反应均受pH值的影响除水解外，药物的氧化反应与溶液的pH 值也有密切关系，当pH值增大时，氧化反应易于进行，pH值较低时比较稳定3.2溶媒的影响溶媒的极性和介电常数均能影响药物的降解反应，尤其对药物的水解反应影响很大在极性较高的溶媒中，如果水解产物的极性较原药物大，则溶媒能促进药物的水解，反之，能延缓水解;在极性较低的溶媒中，如果水解产物的极性较原药物大，则可降低水解;反之，则可促进水解3.3离子强度的影响在制剂处方中，为了调节等渗、加入抗氧剂、调节pH值等，常加入电解质，从而改变药液中的离子强度，产生离子强度对药物降解速度的影响，当药物带正电荷井受H+催化或药物带负电荷井受OH一催化时，可因盐的加入，引起离子强度的增加，造成降解反应速度的加快;如果药物是中性分子，则改变离子强度对降解没有太大影响3.4处方中其他辅料的影响栓剂、软膏剂中药物稳定性与基质有关，如PGE能促进氢化可的松、乙酸水杨酸的分解某些赋形剂对药物也产生影响，如润滑剂硬脂酸镁可促进乙酸水杨酸的水解赋形剂中的水分、微量金属离子有时也能对药物的稳定性产生间接的影响3.5表面活性剂的影响某些易水解的药物加入表面活性剂后，水解速度降低，稳定性增加，这是因为胶团起了“屏障”作用，阻}卜了催化离子的接近和进入;但也有一些表肉活性剂会使某些药物的分解加快，如吐温一80使维生素D3稳定性下降，故应通过实验来正确选择表面活性剂处方因素。
4改善药物稳定性的措施4.1温度：针对温度对制剂中有效成分的影响，制定合理的工艺条件。
对热非常敏感的药物，可以通过降低温度，减少受热时间，采用冷冻干燥，无菌操作等工艺来避免温度对药物稳定性的不良影响。
必要时应对药物提出低温保存的要求，以确保安全有效。
4.2湿度：梅雨季节注意防潮,大型仓库通常要建立小气候监测站---百页箱,监测相当场所空间气温湿度情况,根据空间大气温度较高或低,采取相应的密闭隔潮及通风散潮措施。
4.3光线：对光敏感的药物，制备过程中要避光操作，或在处方中加入抗氧剂，包衣材料中加入遮光剂。
包装采用棕色玻璃瓶或在容器中衬垫黑纸等来提高制剂对光的不稳定性。
另外要遮光保存。
4.4 防止氧化的措施：1配液时使用新鲜煮沸放冷的注射用水2在溶液中和容器空间通入惰性气体如二氧化碳或氮气，置换其中的空气。
在水中同CO2至饱和时，残存氧气仅为0.05ml/L，通氮至饱和是约为0.36ml/L。
CO2的相对密度及在水中的溶解度均大于氮气，驱氧效果比氮气好，但CO2溶解于水中可降低药业的ph值，并可使某些钙盐产生沉淀，应根据药物的性质具体选择。
4.5防止金属离子的影响：应选用纯度较高的原辅料，操作过程中不要使用金属器具，同时还可以使用螯合剂，如依地酸盐或枸橼酸，有时螯合剂与亚硫酸盐类抗氧剂联合应用，效果更佳。
4.6防止霉变：采用空气去湿机机械吸潮。
将仓库内空气中高湿度水分和储藏物中非安全水分蒸发吸去，达到防霉、防虫、防止泛油、泛糖及变色的目的；贮藏药物场所应选择高爽干燥、空气流通、避免阳光直射的地方。
地面最好选用杉木做垫板；用生石灰放在密封不严的仓库内和药房内，自然吸潮。
还应配置干燥设备，如烘烤箱等，以备在雨季能及时干燥饮片；选择不同的容器贮藏不同性质的药物。
一般不易受外界因素影响或量大质重的药材，可装入竹篓、麻袋、席包、木箱里贮存，但对蜜炙的款冬花、枣仁、甘草、黄芪等较难干燥，医学教|育网搜集整理特别易吸湿或粘连的药物，须用瓷瓦器收贮，并严密加盖，以免走蜜和霉烂。
对于含油脂类较高的药物，如麦冬、天冬、玉竹、党参等应放在干燥箱内，定期烘烤，以免潮湿发霉；严格入库验收。
中药饮片入库前应达到干燥的要求，一般花、叶、全草干燥适宜温度为20～30℃，根茎类药物约30～65℃，果类药物为70～90℃，含挥发油类药物为25～30℃，含甙与生物碱类药物为50～60℃。
中药饮片的含水量一般应低于12%.含水量明显偏高的饮片，应予退货，不得入库。
4.7对包装进行改善：对于容易吸潮的药物制剂，可以使用防潮包装;对于见光现分解现象的药物制剂，可以对其包装材料的物质、颜色进行以对材料与药物之间的反应进行防止;对于容易发生氧化作用制剂，需要使用小包装，或者是在储存容器中冲人惰性气体(N2 )。
包装材料对固体药物制剂的稳定性具有十分重要的作以对包装材料进行选择的过程中，最好是通过相应实验，也就体的药物制剂放在包装材料中，经过长时间的储存实验，或者温、高湿亦或是具有光照的情况下，对药物的稳定性进行检测相应的结果显示，对最佳的包装材料进行选择。