制取氧气的三种方法整理版

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初中实验室制氧气的三种方法

初中实验室制氧气的三种方法
初中化学实验室制氧气的三种方法
实验室制氧气的三种方法：（1）加热法；（2）用排水法；（3）用氧化铁红做催化剂。

一、加热法
装置：集气瓶+固体试剂+酒精灯。

原理：将生成的氧气通
过加热的方式放出，再收集到集气瓶中。

具体操作步骤：①用燃着的木条搭在试管口上，并使试管倾斜；②集气瓶（或塑料瓶）向下倾斜，把水倒入试管中；③收集到的氧气通过导管，经导管进入集气瓶中。

二、排水法
原理：通过导管将空气吸入集气瓶中，使其充满整个集气瓶，然后再将空气排出，在集气瓶中收集到氧气。

三、氧化法
具体操作步骤：①将集气瓶（或塑料瓶）放在桌上；②将燃着的木条（或烧红的铁片）搭在集气瓶口上；③用小火柴点燃木条或烧红的铁片，随即将导管放入水中（导管不能放入水中）；
④收集到的氧气通过导管进入集气室中；⑤熄灭酒精灯。

—— 1 —1 —。

实验室制取氧气的方法

实验室制取氧气的方法氧气在实验室中是一种非常常见的气体，它在化学实验、生物实验以及其他实验中都有着重要的作用。

制取氧气的方法有很多种，下面将介绍几种常用的方法。

首先，最常见的方法是通过加热过氧化氢来制取氧气。

过氧化氢（H2O2）在加热的过程中会分解成水和氧气，化学方程式为2H2O2→2H2O+O2。

在实验室中，可以将过氧化氢溶液加热至80℃左右，通过吸收器收集生成的氧气。

这种方法制取的氧气纯度较高，适用于一些对氧气纯度要求较高的实验。

其次，还可以通过加热氯酸钾来制取氧气。

氯酸钾（KClO3）在加热的过程中也会分解成氧气和氯化钾，化学方程式为2KClO3→2KCl+3O2。

在实验室中，可以将氯酸钾加热至高温，通过吸收器收集生成的氧气。

这种方法制取的氧气也具有较高的纯度，适用于一些对氧气纯度要求较高的实验。

另外，还可以通过电解水来制取氧气。

电解水是将水分解成氢气和氧气的过程，化学方程式为2H2O→2H2+O2。

在实验室中，可以使用电解装置，将水进行电解，从而分离出氧气。

这种方法制取的氧气也具有较高的纯度，适用于一些对氧气纯度要求较高的实验。

最后，还可以通过过氧化锰和硫酸的反应来制取氧气。

过氧化锰和硫酸反应会释放出氧气，化学方程式为2KMnO4+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+3H2O+5O2。

在实验室中，可以将过氧化锰和硫酸混合，从而释放出氧气。

这种方法制取的氧气也具有较高的纯度，适用于一些对氧气纯度要求较高的实验。

总的来说，实验室中制取氧气的方法有很多种，可以根据实验的需要选择合适的方法。

无论是加热过氧化氢、氯酸钾，还是电解水、过氧化锰和硫酸的反应，都可以制取到具有较高纯度的氧气，满足实验的需求。

希望以上介绍的方法可以对您在实验室制取氧气时有所帮助。

制取氧气的三种方法整理版

● 制取气体一、实验室制取氧气三种方法的比较过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气药品状态过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件常温下，二氧化锰作催化剂优点：安全简便，节能环保加热二氧化锰作催化剂加热反应原理过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】 ● 二、高锰酸钾制氧气实验步骤：实验步骤注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。

先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯二氧化锰二氧化锰验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。

操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜？答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。

3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体导出。

【化学知识点】实验室制取氧气的三种方法

【化学知识点】实验室制取氧气的三种方法
方法一：双氧水加二氧化锰（二氧化锰为催化剂）。

方法二：氯酸钾加二氧化锰加热
分解（二氧化锰为催化剂）。

方法三：加热分解高锰酸钾。

氧在自然界中分布最广，占地
壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。

在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。

1、色味态：标准情况下为无色无味气体，液态为天蓝色液体，固态为蓝色晶体；
2、熔点-218.4℃，沸点-182.9℃；
3、密度：气体密度1.429克/升，略大于空气，液态密度1.419克/立方厘米，固态
密度1.426克/立方厘米；
4、水溶性：不易溶于水；
5、贮存方式：天蓝色钢瓶。

1、氧气在常温下不是很活泼，但在高温下很活跃，能与多种元素直接化合；
2、具有氧化性，除了惰性气体、活性小的金属元素外，大部分的元素都能与氧起反应，这类反应被称为氧化反应，反应产生的化合物为氧化物；
3、具有助燃性，几乎所有的有机化合物，都能在氧气中燃烧生成二氧化碳和水；
4、一般非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。

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● 制取气体过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气药品状态过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件常温下，二氧化锰作催化剂优点：安全简便，节能环保加热二氧化锰作催化剂加热反应原理过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2 高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】实验步骤注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。

3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体导出。

4、实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。

初三化学知识点总结：氧气的制取

初三化学知识点总结：氧气的制取鉴于化学知识点的重要性，小编为您提供了这篇初三化学知识点总结：氧气的制取，希望对您在化学方面的学习有所帮助。

本节包括氧气的实验室制法、氧气的工业制法、氧气的检验方法三个知识点。

知识的特点是较强的操作性和一些需要记忆的知识，学习本知识时要结合实验操作来记忆、
1.氧气的实验室制法：
(1)反应原理：用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾(白色固体)或加热高锰酸钾(紫黑色固体)的方法制取氧气。

使用过氧化氢或者氯酸钾时常常需要加入催化剂二氧化锰(黑色粉末)。

(2)实验装置如图所示：
(3)收集方法：排水法、向上排空气法。

验满方法：排水法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明已满。

向上排空气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明已满，否则未满，继续收集。

(4)操作步骤：(以加热高锰酸钾制取氧气为例)
①查：检查装置的气密性;②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部;③定：把试管固定在铁架台上;④点：点燃酒精灯加热;⑤收：收集气体(用向上排空气法或排水法);⑥离：把导气管撤离水槽;⑦熄：熄灭酒精灯。

2.氧气的工业制法：工业上多采用分离液态空气法制取氧
气。

具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。

由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。

近年来膜分离技术得到迅速发展。

利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧较高的富氧空气。

利用这种膜进行多级分离，可以得到含氧90%以上的富氧空气。

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3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢？答：导气管太长，不利于气体导出。

4、实验前，为什么要先给试管预热？答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

5、加热高锰酸钾制取氧气，试管口为什么要放一团棉花？答：防止加热时，高锰酸钾颗粒随气流进入导气管。

制取氧气的化学方程式三个

制取氧气的化学方程式三个制取氧气的三个化学方程式有: 1、加热氯酸钾和二氧化锰2kclo3=2kcl+3o2↑(条件:mno2、加热) 2、加热高锰酸钾2kmno4=k2mno4+mno2+o2↑(加热) 3、过氧化氢和二氧化锰2h2o=2h2o+o2↑(条件:二氧化锰)制取氧气的方式有三种：加热高锰酸钾、氯酸钾分解与双氧水分解。

其文字表达式为：加热：高锰酸钾—→锰酸钾+二氧化锰+氧气；二氧化锰：氯酸钾—→氯化钾+氧气（二氧化锰做催化剂）；加热：过氧化氢+二氧化锰—→水+氧气（二氧化锰做催化剂）。

具体内容化学方程式如下：1：加热高锰酸钾高锰酸钾热分解的方程式存有争议，因为其在相同温度条件下的水解产物可以存有差异中学阶段反应方程式2：氯酸钾水解3：双氧水分解过氧化氢溶液催化剂水解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可以）。

高锰酸钾制取氧气注意事项①试管口略往上：避免冷凝水滑液回去试管底部碎裂试管；②药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热③铁夹缠在距管口约1/3处为；④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；⑤试管口濶濑一团棉花：避免高锰酸钾粉末步入导管并阻塞导管，圣戈当县制取气体无法较好排泄；⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）；⑦实验完结时，先拆掉导管，再点燃酒精灯：避免水槽中的冷水好像吐出冷的试管引发试管碎裂；⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

过氧化氢（双氧水）制备氧气注意事项①长颈漏斗的颈部应在液面以下（液封）：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替（控制反应速率）；②导管应当稍遮住橡皮塞：易于气体排泄。

制取氧气方法及性质

制取氧气方法及性质
制取氧气的方法主要有物理方法和化学方法两种。

物理方法：
1.分馏法：将液态空气通过分馏塔进行分馏，将氮气和氧气分离。

2.离心法：利用离心力将空气中的氮气和氧气分离。

3.深冷法：通过制冷剂使空气中的氮气凝聚成液体，而氧气则保持在气态。

化学方法：
1.分解过氧化氢法：将过氧化氢加热分解，生成氧气和水。

2.热分解金属氧化物法：将金属氧化物加热分解，生成金属和氧气。

3.氧化金属法：将金属与氧气反应，生成金属氧化物和氧气。

制取氧气的性质：
1.氧气是一种无色、无味、无毒的气体。

它可以从液态转变为气态，且呈现无定形状态。

2.氧气不可燃，但会使燃烧速度加快，促进燃烧过程。

因此，氧气常被用作氧吹剂、氧焊火把等。

3.氧气对于维持生命活动至关重要，它参与大部分有机物燃烧过程，是维持呼吸作用和能量代谢的重要物质。

4.氧气可以溶解于水中，形成溶解氧。

溶解氧能够提供给水中的生物进行呼吸和代谢活动。

5.氧气是一种氧化剂，可以与其他物质发生氧化反应。

例如，氧气与金属反应可以生成相应的金属氧化物。

总之，氧气是一种广泛应用于生活和工业生产中的重要气体。

它的制取方法多样，可以通过物理分离和化学反应来得到。

氧气具有一系列特性和性质，包括其无色无味的特点、对燃烧的促进作用、对生命活动的重要性以及作为氧化剂的作用等。

这些性质使得氧气在许多领域都有广泛的应用价值。

化学制取氧气的三种方法

化学制取氧气的三种方法一、加热高锰酸钾制取氧气。

1.1 首先呢，咱们得知道这高锰酸钾是一种紫黑色的固体，就像那种神秘的魔法粉末一样。

这制取氧气的装置也不复杂，就是一个大试管，下面用酒精灯加热。

把高锰酸钾放进试管里，这就像是把宝藏放进了魔法盒。

加热的时候可得小心点儿，就像照顾一个娇嫩的小宝贝。

1.2 随着加热，神奇的事情就发生了。

高锰酸钾开始分解，就像一个团结的小团体开始各自为政。

它分解出锰酸钾、二氧化锰和氧气。

氧气呢，就像一个个调皮的小精灵，从试管里跑出来。

咱们可以用排水法或者向上排空气法把这些小精灵收集起来。

排水法就像是把小精灵赶到一个小水房子里，向上排空气法就像是给小精灵们搭了一个向上的梯子，让它们顺着梯子跑到收集装置里。

二、分解过氧化氢制取氧气。

2.1 过氧化氢这东西啊，是一种无色透明的液体，看起来普普通通的，就像一个低调的小角色。

但是呢，它可是制取氧气的一把好手。

不过它自己分解得很慢，就像一个慢性子的人。

这时候咱们就得请个小助手，那就是二氧化锰。

2.2 二氧化锰就像是一个神奇的催化剂，一加入到过氧化氢里，就像给这个慢性子打了一针强心剂。

过氧化氢立马就活跃起来，迅速分解成水和氧气。

这反应速度啊，那真是快得像一阵风。

氧气这个小机灵鬼又出现了，咱们同样可以用排水法或者向上排空气法把它抓住。

2.3 这种方法制取氧气有个好处，就是不需要加热，简单又方便。

就像做一件轻松的小事，不费吹灰之力。

而且过氧化氢相对来说比较安全，就像一个温顺的小动物，不会轻易惹出麻烦。

三、加热氯酸钾制取氧气。

3.1 氯酸钾呢，是一种白色的固体，看起来白白净净的。

制取氧气的时候，也是把它放在试管里加热。

不过这个氯酸钾啊，它自己加热分解也比较慢，就像一个走路慢吞吞的小老头。

3.2 这时候也需要二氧化锰这个得力助手。

二氧化锰一加入，氯酸钾就像被注入了新的活力，分解速度大大加快，产生氯化钾和氧气。

这氧气就像从沉睡中被唤醒的小怪兽，一下子就冒了出来。

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制取气体过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气药品状态过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水] 氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件 ,常温下，二氧化锰作催化剂优点：安全简便，节能环保加热二氧化锰作催化剂加热反应原理过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气 KClO 3 MnO 2 △ KCl + O 2高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4 △ K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2: 气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】实验步骤注意事项查：检查装置气密性/先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。

先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部}离：收集完毕，将导管撤离水槽。

熄：熄灭酒精灯二氧化锰,验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。

操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么·答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。

3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢答：导气管太长，不利于气体导出。

4、实验前，为什么要先给试管预热答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

实验室制氧气三种方程式

实验室制氧气三种方程式
制氧气是一项重要的化学实验，可以通过多种方法来制备氧气。

以下是三种制氧气的方程式：
1. 电解水制氧气
电解水是一种制备氧气的常见方法。

在这种方法中，水被电解成氢气和氧气。

这是一个简单的化学反应，可以用以下方程式表示：
2H2O(l) → 2H2(g) + O2(g)
在这个方程式中，水被分解成氢气和氧气。

氧气是一种无色、无味、无臭的气体，可以用于多种用途，例如支持燃烧和呼吸。

2. 过氧化氢分解制氧气
过氧化氢是一种常见的化学物质，可以通过分解产生氧气。

这个反应可以用以下方程式表示：
2H2O2(l) → 2H2O(l) + O2(g)
在这个方程式中，过氧化氢分解成水和氧气。

这个反应需要一定的能量才能发生，通常需要加热或加入催化剂。

3. 氧化铁制氧气
氧化铁是一种常见的化学物质，可以通过加热分解产生氧气。

这个反应可以用以下方程式表示：
4FeO(s) → 2Fe2O3(s) + O2(g)
在这个方程式中，氧化铁被加热分解成氧气和氧化铁。

这个反应需要高温才能发生，通常需要在实验室中进行。

总结：
制氧气是一项重要的化学实验，可以通过多种方法来制备氧气。

这些方法包括电解水、过氧化氢分解和氧化铁分解。

这些反应都需要一定的能量才能发生，通常需要在实验室中进行。

制氧气的方程式可以帮助我们理解这些反应的化学过程，有助于我们更好地理解化学原理。

制取氧气的三种方法的化学方程式

制取氧气的三种方法的化学方程式
氧气是我们生活中必不可少的元素，也是合成多种衍生物的原料。

从非化学的角度，人们有三种方法可以选择提取氧气，分别是拆解水分解法、吸附分离法和加热分解法。

首先是拆解水分解法，也叫水氧化分解法。

它的化学方程式是
2H₂O➝2H₂+O₂。

该方法以水为原料，电解反应的过程释出大量的氧气。

换句话说，给水加电就会使其氧与氢分离，电解液中产生的氢气和氧气可以凝集，从而可以获得分离后的清洁氧气。

其次是吸附分离法。

它通过利用活性炭或其他材料的吸附能力，将空气中的氧气抽出存储，其化学方程式可以被表示为：（O₂+Cₐ₋₊➝ₐCO₂）。

该方法还可以在真空条件下进行，从而可以更有效地获取非常纯净的氧气。

最后是加热分解法。

通过加热某种水解剂，这种反应的化学方程式就是：
2H₂O➝2H₂+O₂。

该方法主要应用于薄膜制造领域，在实际生产过程中，反应温度可以根据需要进行调节，从而获取高纯度的氧气。

总而言之，以上三种方法均可用来获取氧气，但各有优缺点。

通过分析可以发现，拆解水分解法获取氧气的速度较快，加热分解法获取氧气的成本较低，而吸附分离法获取氧气的纯度较高。

不同的反应条件和处理要求会带来不同的情况，最终选择的方法需要根据需求来设计。

制取氧气的三种方法整理版

制取氧气的三种方法整理版-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN●制取气体过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气药品状态过氧化氢（H 2O 2）溶液、二氧化锰[MnO 2黑色固体，不溶于水]氯酸钾[KClO 3白色晶体] 、二氧化锰高锰酸钾[KMnO 4 紫黑色晶体]反应条件常温下，二氧化锰作催化剂优点：安全简便，节能环保加热二氧化锰作催化剂加热反应原理过氧化氢水 + 氧气 H 2O 2H 2O + O 2氯酸钾MnO 2△氯化钾 + 氧气KClO 3MnO 2 △KCl + O 2高锰酸钾△锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气KMnO 4△K 2MnO 4 + MnO 2 +O 2气体发生装置固液不加热型固固加热型固固加热型收集装置1、向上排空气法（密度比空气大）【收集氧气】2、排水法（不易溶于水）【收集氧气】实验步骤注意事项查：检查装置气密性先将导管一端浸入水中，再用两手紧握容器外壁，若有气泡冒出，则证明装置气密性良好装：将药品装入试管药品要斜铺在试管底部，便于均匀加热定：把试管固定在铁架台上铁夹夹在距试管口1／3处点：点燃酒精灯，先预热，再对准药品的部位集中加热。

先让试管均匀受热，防止试管因受热不均而破裂，然后对准药品部位用外焰加热收：收集气体若用向上排空气法收集气体时，导管应伸入到集气瓶底部离：收集完毕，将导管撤离水二氧化锰二氧化锰验满方法：（1）用排水法收集时，如果集气瓶口有大气泡冒出时说明收集满（2）向上排空气法，将带火星的木条放在集气瓶口若木条复燃证明集满。

操作注意事项：1.收集氧气可以用排水法的原因是什么？答：氧气不易溶于水也不与水反应2、利用固体加热制取氧气，试管口为什么要略向下倾斜答：目的是防止冷凝水回流到试管底部而使试管炸裂。

3、伸入试管中的导气管为什么刚刚露出橡皮塞即可呢答：导气管太长，不利于气体导出。

4、实验前，为什么要先给试管预热答：为了使试管底部均匀受热，防止破裂。

初中制氧气的三种方法的方程式

初中制氧气的三种方法的方程式
1.加热高锰酸钾
高锰酸钾==加热==锰酸钾+二氧化锰+氧气
2KMnO4==△==K2MnO4+MnO2+O2↑
2.加热氯酸钾，二氧化锰作催化剂
氯酸钾==二氧化锰，加热==氯化钾+氧气
2KClO3==MnO2，△==2KCl+3O2↑
3.用二氧化锰作催化剂，分解过氧化氢
过氧化氢==二氧化锰==水+氧气
2H2O2==MnO2==2H2O+O2↑
实验室制取氧气注意事项：
1.试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部炸裂试管；
2.药品平铺在试管的底部：先预热，之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热
3.铁夹夹在离管口约1/3处；
4.导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；
5.试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；
6.排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）；
7.实验结束时，先移走导管，再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂；
8.用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽。

三种制取氧气的化学方程式

三种制取氧气的化学方程式
在化学中，氧气是当今世界上存在最多元素之一，可以通过三种不同的方法制取：光催化，氧化法和拉尔坦氧化。

光催化是一种以可见的曙光和紫外光为能源的氧气自动制取方法，化学方程式为4 HCl + 2 KMnO4 + 3 O2 → KCl + 2 MnO2 + 4 H2O + 4 O2。

氧化法是通过电解将水分解成氧气的化学方法，它的化学方程式为2 H2O →
2 H2 + O2。

然后，拉尔坦氧化是将苯乙醇通过氧化反应制取氧气的制备方法。

其化学方程式为C2H5OH → 2CO2 + 3H2O + O2。

光催化法充分利用了可见光和紫外光的能量来制取氧气，它能够提高反应活性，抵消反应所需的能量，从而减少制取氧气所需的成本和环境污染。

氧化法通过加热电解质水来分解水，以氧气为目的产物，它是一种使用电带穿过的电流电解水质的方法。

拉尔坦氧化法则是通过对苯乙醇的氧化反应来制取氧气，它的反应过程会产生极大量的热能，从而消除了使用传统的燃烧或氧化方法所需的能量。

同时，拉尔坦氧化法实现的氧气的制备过程很简单，结构上也更易实现。

总之，三种不同的方式可以实现氧气的生产，这些方式有效地增强了可能被安全而有效地利用氧气而产生的能量效率，使其成为当今世界上重要的一次能源来源。

制氧气的四种方法化学式

制氧气的四种方法化学式
1.过氧化氢制氧气：2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑、
2.二是电解水：2H2O=通电=2H2+O2↑、
3.三是高锰酸钾加热生成次锰酸钾，水和氧气：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑、
4.四是加热氯酸钾并用二氧化锰催化：2KClO3=△,MnO2=2KCl+3O2↑。

氧气的用途
氧气，化学式O2，是无色无味气体，在自然界分布最广。

氧气用途广泛，在冶炼工艺中，在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应。

在高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。

在化学工业中，在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，提高化肥产量。

在国防工业中，液氧是现代火箭最好的助燃剂。

在医疗行业中，氧气可以供给呼吸，也用于缺氧、低氧或无氧环境，例如潜水作业、登山运动等。

氧气还可作为助燃剂与乙炔、丙烷等可燃气体配合使用，达到焊割金属的作用。