2020-2021全国高考化学高无机综合推断的综合高考模拟和真题分类汇总含答案解析

2020-2021全国高考化学高无机综合推断的综合高考模拟和真题分类汇总含答

案解析

一、无机综合推断

1．I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。

（1）X的化学式是____________________。

（2）写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。

（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：

_____________________。

II．已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：

组次1234

V标（mL）20.0020.0219.9919.99

（4）如何判断滴定终点：__________________。

（5）待测液中c(Fe2+) = ____________________。

（6）该黑色固体的化学式用Fe x O y形式可表示为_______________。

【答案】FeOCl 取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色 0.1000mol.L-1 Fe4O5

【解析】

【详解】

I．根据流程中信息可知，2.15gX与适量硫酸反应得到黄色溶液为含有铁离子及硫酸根离子等的溶液，黄色溶液与足量氢氧化钠溶液作用生成红褐色氢氧化铁沉淀，氢氧化铁沉淀加

热后生成红棕色固体1.60g，即氧化铁

1.60

160/

g

g mol

=0.01mol，故X中含有0.02 molFe3+，质

量为0.02 mol56g/mol

=1.12g，与足量氢氧化钠溶液反应的溶液再与足量硝酸钡溶液反

应生成硫酸钡沉淀6.99g，即为

6.99g

233/g mol

=0.03mol，但硫酸根离子来自于所加硫酸，反

应所得溶液继续与足量硝酸酸化的硝酸银溶液反应得到白色沉淀氯化银2.87g，即为

2.87g 14

3.5/g mol

=0.02mol ，故可推知X 中含有0.02molCl -，质量为0.02 mol 35.5g /mol ⨯=0.71g ，化合物X 含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，故另一非金属元素也为0.02 mol ，且质量为2.15g-1.12g-0.71g=0.32g ，则摩尔质量为

0.32g 0.02mol

=16g/mol ，应为O 元素，故X 为FeOCl ； （1）X 的化学式是FeOCl ； （2）检验黄色溶液中金属阳离子Fe 3+的实验操作为：取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe 3+；

（3）黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，反应生成Fe 2+和Cu 2+，对应的离子方程式是：2Fe 3+ + Cu= 2Fe 2+ + Cu 2+；

II ．（4）黑色固体溶于盐酸后所得溶液中含有亚铁离子，遇酸性高锰酸钾溶液使其褪色，故判断滴定终点为：当最后一滴标准KMnO 4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色；

（5）根据表中数据可知，滴定消耗的标准液的平均体积为20.00mL ，根据反应5Fe 2+ + MnO 4-+ 8H +=5Fe 3+ + Mn 2+ +4H 2O 可知，待测液中c(Fe 2+) =2332.00010/20.0010/50.1000/20.0010/mol L mL L mL mol L mL L mL

---⨯⨯⨯⨯=⨯； （6）黑色固体中含有的Fe 2+物质的量为0.1000/0.10.01mol L L mol ⨯=,铁的总物质的量为0.02 mol ，则n(Fe 2+) : n(Fe 3+) =0.01 mol: 0.01 mol=1:1，该黑色固体的化学式用Fe x O y 形式表示，根据化合物各元素化合价代数和为0，则有

23222

x x y ⨯+⨯=，得x:y=4:5，Fe x O y 可表示为Fe 4O 5。

2．无机化合物X 与Y 均由三种相同短周期的非金属元素组成(X 比Y 的相对分子质量大)，常温下均为无色液体，易水解，均产生酸性白雾。取1.35gX 与足量水完全反应，向反应后的溶液中滴加1.00 mol ·L －1的NaOH 溶液40.0mL 恰好反应，溶液呈中性，继续滴加BaCl 2溶液至过量，产生不溶于稀盐酸的2.33g 白色沉淀。Y 水解得到两种产物，其物质的量之比1：2，且产物之一能使品红溶液褪色。请回答：

(1)X 的化学式______________。白色沉淀属于_____________ (填“强”、“弱”或“非”)电解质。

(2)Y 与水反应的化学方程式_________________。

(3)二元化合物Z 能与X 化合生成Y 。一定条件下，0.030 mol Z 与足量氨反应生成0.92gA (原子个数之比1：1，其相对分子量为184)和淡黄色单质B 及离子化合物M ，且M 的水溶液的pH ＜7。将0.92gA 隔绝空气加强热可得到0.64gB 和气体单质C 。 ①写出Z 与足量氨反应的化学方程式____________。

②亚硝酸钠和M 固体在加热条件下_____________(填“可能”或“不能”)发生反应，判断理由是_________________。

③请设计检验离子化合物M 中阳离子的实验方案：_________________。