粗盐提纯
粗盐提纯(除去其中可溶性杂质)
MgCl2 除去Na2SO4 MgCl2
Na2SO4
BaCl2
除去CaCl2、 BaCl2
NaCl MgCl2 Na2CO3
除去MgCl2
（3）过量 NaOH、过滤
NaCl
（5） 加热蒸发 除去HCl
NaCl HCl
（4）过量
HCl
NaCl
除去Na2CO3、 NaOH
NaOH
Na2CO3
NaCl CaCl2 MgCl2 Na2SO4
3.如果不过滤会造成什么结果？ 如果不过滤，那么 Mg(OH)2、 CaCO3、 BaCO3和HCl反应，生成了MgCl2、 CaCl2、 BaCl2。
NaCl NaOH Na2CO3
化学实验
（4）过 量HCl
除去过量Na2CO3、
NaOH
NaCl HCl
Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
化学除杂
除杂原则： *不增（尽量不引入新杂质） *不减（尽量不减少所需物质） *易分（容易分离——生成完全不溶物或气体） *复原（把杂质变成所需物质）
注意：除杂试剂要适当过量；过量试剂要除尽； 设计所加试剂的先后顺序！
化学实验
NaCl CaCl2
NaCl
（1）过量
（2）过量
BaCl2
CaCl2 Na2CO3
代替NaOH，理由是____________
5. 某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和 Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的 KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是
（ CD ）
A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3 B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3 C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3 D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3
粗盐提纯定义、原理和实验步骤
粗盐提纯定义、原理和实验步骤
一、粗盐提纯的定义和原理
定义：去除不溶性杂质，得到的精盐中还有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，不溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
二、粗盐提纯实验仪器和步骤
粗盐提纯实验仪器：托盘天平、量筒、铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、酒精灯、蒸发皿。
粗盐提纯实验步骤：
1、溶解：将粗盐溶解于适量水溶液中，用玻璃棒搅拌，加快溶解；
2、过滤：以玻璃棒引导液体，即引流；
3、蒸发：用玻璃棒搅拌，以加快蒸发速度和防止溶液受热飞溅；
4、转移：用玻璃棒将蒸出的食盐转移出来。
提示：玻璃棒在粗盐提纯中的作用是搅拌、引流和转移固体。
三、粗盐提纯相关例题
在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是（）
A．溶解ㅤㅤB.过滤ㅤㅤC.蒸发ㅤㅤD．蒸馏
答案：D
解析：粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，无需进行蒸馏，D正确。
粗盐的提纯
三步中都用到的一种仪器 是其作用分别是
搅拌，加速食盐 溶解
玻璃棒
引流
搅拌，防止局部 温度过高，造成 液滴飞溅。
粗盐提纯（除去可溶性杂质）
粗盐（含泥沙、 Ca2+、Mg2+、SO42-）
Mg2+
过滤
NaCl （Ca2+、Mg2+、
SO42-） Ca2+
NaOOHH－
Na2CO32－
NaCl
SO42BaC2＋l2
Mg(OH)2↓
CaCO3↓
BaSO4↓
除杂原则：
1.不引入新杂质; 2.加入试剂必须适当过量;
3.新引入的杂质必须通过后面所加试剂加以除去。
粗盐提纯（除去可溶性杂质）
Na+
Na+
Cl- BaCl2 Cl-
Ca2+ 溶液 Ca2+
Na2CO3 溶液
Mg2+
Mg2+
SO42-
Ba2＋ BaSO4↓
②玻璃棒的作用： 搅拌，加快食盐的溶解
2、过滤
①仪器： 烧杯、铁架台、 漏斗、玻璃棒
②操作要点： 一贴、二低、三靠 ③玻璃棒的作用蒸发皿、 玻璃棒、酒精灯
②玻璃棒的作用： 搅拌，防止局部温度过 高，造成液滴飞溅
③操作要点： 当蒸发皿中出现较多固体时， 停止加热，利用余热蒸干剩余 的水份（不能完全蒸干）
粗盐的提纯
学习目标
1、掌握粗盐提纯的方法——重结晶法。 2、熟练溶解、蒸发、结晶等基本操作。 3、工业精制食盐的原理及流程。
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海水晒盐
1.粗盐中的杂质：可溶、不可溶
粗盐的提纯原理及技术应用
粗盐的提纯原理及技术应用1. 粗盐的概述粗盐是指在盐矿或海盐矿床中开采出来的天然盐，含有一定的杂质，不适宜直接食用和工业生产。
为了提高盐的质量和纯度，需要对粗盐进行提纯处理。
本文将介绍粗盐的提纯原理和常见的技术应用。
2. 粗盐的提纯原理粗盐的提纯主要是通过物理和化学方法去除杂质，提高盐的纯度。
2.1 物理方法提纯物理方法主要是通过盐的溶解、结晶和沉淀的特性来分离纯盐和杂质。
•溶解：将粗盐溶解在水中，通过不同物质的溶解度差异来分离纯盐和杂质。
溶液通过过滤、离心等方法分离固体和液体部分。
•结晶：将盐溶液加热，使其超过饱和度，从而使盐结晶。
结晶过程中纯盐会先于杂质结晶形成晶体，通过过滤等方法分离纯盐晶体。
•沉淀：通过加入化学沉淀剂，使得杂质与盐结合而沉淀下来，从而与纯盐分离。
2.2 化学方法提纯化学方法主要是利用化学反应来改变杂质的性质，使其易于分离。
•氧化还原反应：将盐溶液加入氧化剂，使得杂质被氧化为易于沉淀或过滤的形式，分离纯盐。
•沉淀反应：通过加入化学沉淀剂，使得杂质与盐结合而沉淀下来，从而与纯盐分离。
3. 粗盐的提纯技术应用粗盐的提纯技术应用广泛，主要应用于食品加工、化工生产、制药工业以及其他领域。
3.1 食品加工在食品加工领域，粗盐经过提纯后可以用于食盐的生产。
经过提纯的食盐纯度更高，杂质含量更低，对人体健康更有利。
提纯后的食盐可以用于烹饪、腌制食品、香料等。
3.2 化工生产化工生产中，粗盐经过提纯可以作为原料用于制备化学品。
盐可以用作氯化钠的原料，制备化纤、皮革、金属加工等化学品。
3.3 制药工业在制药工业中，粗盐可以通过提纯工艺制得高纯度的药品级盐。
高纯度的盐对药品的质量有重要影响，提纯后的盐可以用于制备药品、注射液、生物制品等。
3.4 其他用途除了上述领域外，粗盐的提纯技术也可以应用于其他领域。
例如，粗盐可以经过提纯后用于水处理、农业肥料、冶金等领域。
4. 结语粗盐的提纯原理主要涉及物理和化学方法。
【化学知识点】粗盐提纯步骤
【化学知识点】粗盐提纯步骤
1.溶解；
2.过滤（除去不溶性杂质）；
3.加入稍过量的氯化钡；
4.过滤（除去SO42-离子）；
5.在滤液中加入碳酸钠和氢氧化钠；
6.过滤（除去钙、镁和钡离子）；
7.加入适量的盐酸，除去碳酸根离子和氢氧根离子；
8.蒸发结晶得到纯氯化钠晶体。
粗盐提纯的步骤
用托盘天平称取2克粗盐（精确到0.1克）。
用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。
用药匙取一匙粗盐加入水中，并用玻璃棒搅拌，观察现象。
接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止。
观察溶液是否变浑浊。
1.在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐。
2.加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
3.加入过量NaOH(去除镁离子)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
4.加入过量Na2CO3(去除钙离子及BaCl2中的钡离子) Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
5. Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
（注：可互换2，3两步或3，4两步。
Na2CO3的用量一定要将所有的BaCl2除去，可使用pH试纸控制加入量。
）
6.过滤
向滤液中加入适量HCl（除去过量NaOH,Na2CO3,可选择用pH试纸控制加入的量，或是直接蒸发）
7.蒸发结晶
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
粗盐提纯
【思考1】什么是粗盐？粗盐中含有哪些杂质？
人们通过晾晒海水或者煮盐井水、盐湖水等， 可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯 化钠晶体─粗盐。将粗盐再次经过加工提纯即 可得精盐。
粗盐中含有的较多的可溶性杂质(如：氯化镁、 氯化钙等)和不溶性杂质(如：泥沙等)
【思考2】要将粗盐初步提纯(即除去粗盐中的不 溶性杂质─泥沙)应采用什么方法？主要有哪些步 骤？
【思考3】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作都 用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解
②过滤
③蒸发
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流
③蒸发：搅拌，防止局部过热液滴飞溅
【思考4】过滤后滤液仍然浑浊，Байду номын сангаас析原因！
另外注意：过滤时最好先让上层滤液滤过， 然后再将混有大量沉淀的溶液倒入漏斗，以 免沉淀先行进入漏斗后可能堵塞滤纸，使过 滤速度过慢。
三、蒸发
操作方法：加热时应用玻璃棒不断 搅拌，防止液体局部过热而液滴、 晶体飞溅。
当蒸发皿中出现多量固体时应停止 加热，用余热使剩余水份蒸发。
取用蒸发皿用坩埚钳，不能用手拿， 加热后的蒸发皿应放在石棉网上， 不能放在实验台上，以免烫坏实验 台
粗盐提纯主要步骤
①溶解
②过滤 ③蒸发
一、溶解: 1、用天平称3克粗盐 2、用量筒量10毫升水倒入烧杯 3、用玻璃棒搅拌
二、过滤：分离不溶性固体与液体方法 1、制作过滤器
2、注意事项 一贴：滤纸紧贴漏斗内壁
二低：滤纸边缘低于漏斗边缘 液面边缘低于滤纸边缘
三靠：漏斗下端靠在烧杯内壁上 玻璃棒靠在三层滤纸一侧 烧杯口紧靠玻璃棒
【化学知识点】粗盐提纯五个步骤
【化学知识点】粗盐提纯五个步骤
1、准备器材：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、
蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2、溶解。
3、过滤。
4、蒸发。
5、称量计算。
粗盐提纯步骤
1、准备器材
托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2、溶解
用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克），用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。
3、过滤
按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤
时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等。
找出原因后，要重新操作。
4、蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时
用玻璃棒不断搅拌滤液。
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
5、称量计算
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。
比较提纯前后食盐的
状态并计算精盐的产率。
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
粗盐提纯操作方法和现象
粗盐提纯操作方法和现象
粗盐提纯操作方法一般包括冲洗、过滤和结晶三个步骤：
1. 冲洗：将粗盐放入容器中，加入适量的水，充分搅拌使盐溶解在水中，然后静置片刻使杂质沉淀下来。
2. 过滤：将上一步得到的盐水倒入漏斗中，漏斗上方放置滤纸或过滤网，通过重力作用使盐水逐渐渗过滤纸或过滤网，杂质留在滤纸或过滤网上，得到较为纯净的盐水。
3. 结晶：将过滤后的盐水倒入浅底容器中，加热使盐水慢慢蒸发，水分慢慢减少，直到盐水中的溶质浓度达到饱和状态，盐开始结晶。
等待结晶完成后，将晶体进行收集，即可得到较为纯净的粗盐。
粗盐提纯时的现象如下：
1. 冲洗过程中，粗盐会溶解在水中，水的颜色可能会变得混浊，杂质可能会悬浮在水中。
2. 过滤过程中，盐水会逐渐渗过滤纸或过滤网，过滤纸上或过滤网上会留下一些杂质，而通过滤纸或过滤网的盐水会变得相对干净。
3. 结晶过程中，随着盐水的蒸发，溶质的浓度逐渐增加，盐开始结晶，先是有微小的晶体形成，逐渐变大，最终形成比较大的晶体。
粗盐提纯的7个步骤
粗盐提纯的7个步骤一、原料准备要进行粗盐的提纯，首先需要准备好足够的粗盐。
粗盐是指未经处理的盐，通常含有杂质和其他不纯物质。
选择质量较好的粗盐，可以提高后续提纯过程的效果。
二、浸泡将准备好的粗盐放入大容器中，加入足够的清水，使盐完全浸泡在水中。
浸泡的时间一般为12至24小时，这样可以使盐中的杂质溶解在水中，便于后续步骤的处理。
三、过滤将浸泡过的盐水倒入过滤器中，去除其中的固体杂质。
过滤器可以选择细孔的滤网或纱布，以确保杂质不会通过。
通过过滤，可以分离出盐水和固体杂质，使盐水更加纯净。
四、蒸发将过滤后的盐水倒入宽口的容器中，放置在通风良好的地方，让盐水自然蒸发。
在蒸发的过程中，水分会逐渐蒸发，而盐分会逐渐结晶。
待盐水完全蒸发后，就可以得到一定量的结晶盐。
五、晒干将蒸发后得到的结晶盐取出，放置在通风干燥的地方晾晒。
晒干的目的是进一步去除残留的水分，使盐的含水量降到最低。
晾晒的时间一般需要几天到一周，具体时间根据环境湿度和盐的含水量而定。
六、研磨将晾干的盐块放入研磨器中，进行研磨。
研磨的目的是使盐的颗粒更加均匀细腻，提高盐的口感和溶解性。
研磨时可以选择不同的粗细度，根据自己的需求进行调整。
七、包装经过研磨后的盐可以进行包装，以保持其干燥和纯净。
包装可以选择密封性较好的袋子或罐子，避免盐受潮和受到外界污染。
同时，可以根据需要进行分装，方便使用和储存。
通过以上7个步骤，就可以将粗盐进行提纯，得到更加纯净的食用盐。
这个过程中，关键在于浸泡、过滤、蒸发和晾晒等步骤，通过逐步去除杂质和水分，使盐的质量得到提高。
提纯后的食用盐不仅能提高菜肴的味道，还能保证食品的安全和卫生。
因此，了解粗盐的提纯过程是非常有必要的。
希望通过本文的介绍，读者们对粗盐提纯过程有了更加清晰的认识。
粗盐的提纯的方法
粗盐的提纯的方法
粗盐的提纯方法有以下几种：
1. 溶解法：将粗盐加入适量的水中溶解，再用滤纸或滤网过滤掉杂质。
然后将溶液蒸发至干燥，得到较纯的盐。
2. 重结晶法：将粗盐溶解在水中，加热至盐溶解。
然后慢慢冷却，盐会结晶出来。
此时，将盐晶取出，再次加热溶解，重复结晶过程多次，可以提高盐的纯度。
3. 电解法：将粗盐溶解在水中，制备成盐溶液。
将盐溶液导入电解槽，通过电解分解，阳极处产生氯气，阴极处产生氢气和钠金属。
将产生的氯气除去，最终得到纯净的钠金属。
这些方法可以根据实际情况选择，不同方法的适用性和效果可能会有一定差异。
高中化学实验粗盐提纯(最新)
高中化学实验粗盐提纯（最新）粗盐提纯的方法有哪些篇一粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可通过溶解和过滤的方法除去；粗盐中的可溶性杂质如：Ca2+、K+、Mg2+和SO42-等，选择适当的试剂使它们生成难容化合物的沉淀而被除去。
1.在粗盐中加入过量BaCL2溶液，除去SO42-： Ba2++ SO42- = BaSO4↓，过滤除去沉淀。
2.在滤液中加入NaOH和NaCO3溶液，除去Ca2+、Mg2+、Ba2+：Ca2++ CO32-= CaCO3↓，Mg2++2OH= Mg(OH)2↓，Ba2++ CO32-= Ba CO3↓，过滤除去沉淀。
3.溶液中过量的NaOH和NaCO3溶液，用盐酸中和除去。
4.KCL的溶解度大于NaCL的溶解度，且含量较少，因此在蒸发和浓缩过程中，NaCL先结晶出来，而KCL则留在溶液中除去。
实验步骤：1.粗盐的提纯 (1)称取粗盐7.5g→加入30ml水溶解→加入BaCL2溶液沉淀→加热→检验→过滤(普通过滤装置);(2)在滤液中加入NaOH和NaCO3加热至沸腾→沉淀下降后，滴加NaCO3溶液，检查有无沉淀生成→过滤(减压装置);(3)在滤液中逐滴加入HCL，直至溶液呈微酸性为止(PH约为4-5); (4)滤液倒入蒸发皿，用小火加热蒸发； (5)冷却后→过滤→干燥；(6)冷却至室温，最后精盐回收，放入指定3中，计算出产率。
粗盐提纯随笔篇二这次我是真真切切地感受到学生实验探究的魔力了。
整个班级的学生都忙起来了，各尽所能，分工合作：天平称取粗盐、量筒量水体积，玻璃棒搅动溶解粗盐的溶液，点燃酒精灯，计算产率……在一片“铿锵”声中，学生完成了“粗盐提纯”。
师：“好，同学探究出结果了。
哪组同学愿意把你们组的成果和其他组同学分享？”生甲：“我们这组的产率是66.67%，我们是这样实验的：先称取5 g粗盐，量取10 ml的水，把10 ml的水倒入烧杯中，然后用药匙把粗盐渐渐地放入烧杯中，直到粗盐不再溶解为止。
粗盐提纯的讲解
粗盐提纯的讲解
粗盐提纯是一种将粗制品转化为高纯度盐的过程。
通常，粗盐收集自海水或盐矿，含有许多杂质。
要制成食盐或其他用途的高纯度盐，需要进行提纯。
提纯过程包括以下步骤：
1. 粗盐的预处理：将粗盐破碎并筛选，去除大块和杂质。
2. 溶解：将粗盐溶解在水中，形成盐水溶液。
3. 过滤：使用滤纸或其他过滤器去除杂质和残留物。
4. 离心：将溶液离心，用离心力分离出未溶解的杂质和残留物。
5. 蒸发：将溶液在低温下蒸发，使其浓缩。
6. 晶化：将浓缩后的溶液在恰当的条件下结晶。
7. 分离：将结晶的盐与溶液分离。
8. 干燥：将分离出的盐晶体干燥，去除水分，制成高纯度盐。
粗盐提纯的目的是去除杂质和提高盐的纯度。
这种过程可以应用于不同种类的盐，包括食盐、海盐和矿盐。
提纯后的盐可用于调味、食品加工、医疗和化学制品等多种用途。
- 1 -。
粗盐进行提纯实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
2. 理解过滤法分离混合物的化学原理。
3. 体会过滤原理在生活生产等社会实际中的应用。
4. 通过实验，掌握粗盐提纯的方法，提高实验操作能力。
二、实验原理粗盐中含有泥沙等不溶性杂质和可溶性杂质（如Ca2+、Mg2+、SO42-等）。
本实验采用溶解、过滤、蒸发等方法，将粗盐中的不溶性杂质和部分可溶性杂质去除，得到较纯净的精盐。
三、实验仪器与药品1. 仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、漏斗、铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、滤纸、剪刀、火柴、纸片。
2. 药品：粗盐、蒸馏水。
四、实验步骤1. 溶解：称取约6g粗盐，用量筒量取约12mL水倒入烧杯中。
将粗盐逐渐加入烧杯里的水中，并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
称量剩余的粗盐，记录粗盐固体质量。
2. 过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。
将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。
若滤液仍浑浊，应再过滤一次。
过滤成功的标志是滤液清澈透明。
3. 蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，待出现较多固体时停止加热。
随着加热，蒸发皿中液体的量逐渐减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有析出。
4. 结晶：待蒸发皿中的液体蒸干后，用玻璃棒将固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器。
比较提纯前后粗盐的质量，计算提纯率。
五、实验现象与结果1. 溶解过程中，粗盐逐渐溶解，溶液呈无色透明。
2. 过滤过程中，滤液清澈透明，滤纸上的残留物为不溶性杂质。
3. 蒸发过程中，蒸发皿中液体的量逐渐减少，蒸发皿底部有析出。
4. 结晶过程中，得到的精盐质量为5.2g，提纯率为86.7%。
六、实验讨论与结论1. 实验过程中，粗盐中的不溶性杂质在过滤过程中被去除，可溶性杂质部分通过蒸发结晶去除。
2. 实验结果表明，通过溶解、过滤、蒸发等方法，粗盐的提纯率较高，可以得到较纯净的精盐。
粗盐提纯的方法
粗盐提纯的方法
粗盐提纯方法大致有如下几种：
1、冷却提纯：将粗盐置于冷却器中加热，使低沸点的组分蒸发，
留下高沸点的盐酸盐，进而脱水提纯。
2、分离离子提纯：将粗盐放入分离池中，调节溶液的酸碱度，使
金属离子和人工添加的激动剂离子与氯离子结合，脱除其他离子，从
而达到提纯的目的。
3、热除离提纯：将氯化钠浸入溶液中加热，利用热力作用除去其
他离子，从而提纯氯化钠。
4、集滤提纯：将粗盐溶液放入集滤罐中加入石英粉，调节pH值，使粗盐悬游物呈二次晶体状及时间滞留，脱去其他杂质而得到提纯盐液。
粗盐提纯过程和原理
粗盐提纯过程和原理精盐中的杂质主要有CaO、Na2CO3、CaSO以及Mg2+等。
而粗盐中的杂质主要是TiO2、Fe2O3和Mg2+等，其中TiO2和Fe2O3含量高的杂质更容易溶解在粗盐中。
所以我们常说的粗盐提纯是将粗盐经过浓缩和除杂，得到纯度更高的精盐。
精盐的纯度就是其中纯度高的成分与质量比为4:1的摩尔比。
为了获得更高分离效果而提高产品纯度的做法称为精盐提纯法。
精盐提纯法适用于去除水中悬浮物和溶解杂质；对于Na2O3及Mg2+等杂质要求去除效果好；对于颗粒度大的杂质要求去除效果好；对于盐岩杂质要求去除效果好。
一、粗盐提纯原理为了获得更高的纯度，减少杂质对产品的污染，需采用精盐提纯的方法。
粗盐经提纯后进入精盐分离机，分离得到的粗盐可以通过粗盐分离机浓缩至10~15 kg/t以下。
粗盐分离机可分为离心浓缩机，也可根据不同浓度的杂质由泵送到分离机，再由分离机脱水，再由真空泵加压过滤除去杂质。
粗盐分离机采用机械或化学离心脱水原理。
粗盐经真空泵加压后被带出，粗盐再经真空泵加压过滤，后精盐再次经过真空泵加压过滤除去杂质。
浓缩后的粗盐可通过真空泵加压过滤至10~15 kg/t以上。
二、粗盐提纯的设备组成(1)干法工艺：该工艺适合于含有CaO、CaSO等杂质的粗盐提纯。
(4)板框法：该工艺是去除粗盐中氯化钠及氯化钙杂质的最常用方法。
(5)振动法：该工艺主要用于除去水中溶解固体杂质，对H2S、CO2有较好的去除效果。
三、粗盐提纯工艺过程和流程图用粗盐进行脱盐时，一般先将粗盐通过粗滤料层、筛网过滤，粗滤料层要高于筛网，防止粗盐内悬浮物在滤料表面堆积。
滤料厚度一般控制在20~30 mm,便于吸附精盐中悬浮物。
然后将筛网沉入介质中，用一定压力形成大、小、中空的沉降腔。
在沉降腔内，粗盐处于自由沉降状态，杂质颗粒之间进行充分交换和吸附，将过滤出来的粗盐中的杂质分离出来，形成粗盐浓缩液。
浓缩液中的杂质经过一定压力和温度下进行分离，然后被冷却浓缩至所需温度得到合格产品。
粗盐提纯
想一想
1、是用什么方法可将粗盐中的泥沙除去？ 2、除去泥沙后，再怎样操作才能得到食盐 晶体？
（一）重结晶法提纯粗盐
实验步 1、溶解；目的是使食盐溶解于水。 骤 2、过滤；目的是除去食盐中的不溶性杂质。
3、蒸发；目的是除去水分得到食盐晶体。
问题与讨论
溶解、过滤、蒸发。 1、重结晶法提纯粗盐的基本步骤有哪些？
适用的范围及原理？
分离方法 过滤 蒸发 结晶 结 晶 降温 结晶 适用范围 可溶性固体与不溶 性固体的分离 条件
你知道吗？
实例 除去氯化钾中 的二氧化锰 海水晒盐，除 去氯化钠中的 少量硝酸钾 除去硝酸钾中 的少量氯化钠
溶解度受温度影响 溶液必须饱和 较小的物质 溶解度受温度影响 溶液必须饱和 较大的物质
溶 200 解 度 190
180 170 160 150 140 130 120 110 100 90 80 70 60 50
g
40g × 100% 40g+100g =28.57%
/
氯化钾
40
30 20 10 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
温度/℃ห้องสมุดไป่ตู้
粗盐的提纯
三、粗盐提纯
其中，使用最多的玻璃仪器是？
玻璃棒
起作用分别是？
溶解：搅拌，加速粗盐溶解。
过滤：引流。
蒸发：搅拌，防止液体局部过热溅出。
2、过滤过程需要注意哪些问题？为什么？
一贴、两低、三靠。
3、蒸发过程需要注意哪些问题？为什么？
待蒸发皿中出现多量固体时，停止加热。防止温度过高， 固体迸溅或发生化学反应。
分离混合物的方法有哪些？
重结晶 将粗晶体溶于纯试 剂中反复进行溶解、 结晶以得到高纯度 的晶体 蒸馏 沸点不同的液体混 沸点相差较大 合物分离
九年级化学粗盐提纯
2023-11-03
contents
目录
• 粗盐提纯实验介绍 • 粗盐提纯实验操作 • 粗盐提纯实验数据分析 • 粗盐提纯实验改进与优化 • 粗盐提纯实验安全须知 • 粗盐提纯实验总结与反思
01
粗盐提纯实验介绍
实验目的
学习和掌握粗盐提 纯的方法和原理。
培养和提升实验操 作能力和科学探究 精神。
3. 蒸发
将盐水加热蒸发，得到纯净的食盐。
2. 过滤
通过过滤器将粗盐溶液中的不溶性杂质去 除，得到清澈的盐水。
4. 回收
将得到的纯净食盐进行回收和整理，完成 实验。
02
粗盐提纯实验操作
实验器材准备
粗盐
滤纸 玻璃棒
蒸馏水 烧杯
实验器材准备
过滤器
火柴
电子天平
药匙
实验操作流程
2. 将滤纸折成漏斗形状，放在过 滤器上，用火柴点燃酒精灯。
04
粗盐提纯实验改进与优化
实验操作流程的改进
01
02
03
粗盐溶解
将粗盐研碎后放入烧杯中 ，加入适量水，用玻璃棒 搅拌溶解，可减少溶解时 间过滤， 可加快过滤速度并提高过 滤效果。
蒸发操作
采用水浴加热方式，可更 好地控制温度，防止局部 过热导致液体飞溅。
实验器材的优化选择
。
蒸发速度控制
在蒸发过程中，适时搅拌液体， 控制蒸发速度，避免局部过热导 致液体飞溅。
实验时间控制
合理安排实验时间，保证实验过程 中的每一步骤都充分完成，提高实 验效果。
05
粗盐提纯实验安全须知
实验安全注意事项
使用实验器材时，要轻拿轻放，避 免破损或割伤。
实验过程中，要保持通风良好，避 免有害气体积聚。
粗盐提纯
溶液中剩余的物质为：泥沙、氯化钠、 氯化钙、氯化镁、氯化钡和硫酸钡。
加入过量的氢氧化钠溶液 目的是：除去粗盐中的氯化镁。（镁 离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁 沉淀。）
反应的化学方程式： 2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl
溶液中剩余的物质有：泥沙、氯化钙、 氯化钠、氯化钡、硫酸钡、氢氧化镁 和氢氧化钠。
提示：第一步和第二步是可以互换的 哦！
加入过量的碳酸钠溶液。 目的是:除去粗盐中的氯化钙。（钙离 子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀） 除去剩余下的氯化钡。（钡离 子和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀） 化学方程式： Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓ 溶液中剩余的物质：氯化钠、泥沙、硫 酸钡、氢氧化钠、氢氧化镁、碳酸钠、碳 酸钙和碳酸钠。
1、过滤：除去溶液中的不溶物 剩余物质：氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠。 2、加稀盐酸：中和氢氧化钠 除去碳酸钠 3、蒸发，把溶液进行蒸发结晶，即可得到精盐
盐的主要成分是 氯化钠，但粗盐 中常常含有杂质 泥沙、氯化钙、 氯化镁和硫酸钠， 所以我们要进行 粗盐提纯，把粗 盐变成精盐。
将粗盐置于烧杯中，加水溶解。
加入过量的氯化钡溶液。
目的是：除去粗盐中的硫酸钠。（钡离 子与硫酸根离子反应产生硫酸钡沉淀。 反应的化学方程式为： BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+ 2Nacl
粗盐提纯的7个步骤
粗盐提纯的7个步骤
粗盐提纯过程主要分为粗盐的破碎、溶解、澄清、结晶、分离和干燥等六步。
粗盐提纯的原理是利用盐和杂质在溶解性、沉淀性等方面的差异，通过物理或化学的方法，将它们分离出来，主要利用到的知识有：相同物质在不同温度下的溶解度不同、不同物质在同一温度下的溶解度不同、饱和溶液和过饱和溶液之间存在着动态平衡。
粗盐中含有很多杂质，要进行提纯才能变成精盐，那提纯的步骤是什么呢？
粗盐提纯步骤
1、先将粗盐溶于水，再过滤(注意一贴二低三靠)，该步骤过滤泥沙等不溶性杂质。
2、加入过量的BaCl2溶液，除去Na2SO4：
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
3、加入过量的NaOH溶液，除去MgCl2：
MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl
4、加入过量的Na2CO3溶液，除去CaCl2和BaCl2(两个反应方程式)：
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
5、过滤。
6、最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体，除去NaOH和Na2CO3(可以用PH试纸检测酸碱度,也有两个反应方程式)：
HCl+NaOH==NaCl+H2O
2HCl+Na2CO3==2NaCl+H2O+CO2↑
7、蒸发溶液,析出NaCl晶体。
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如:Ca，Mg，SO4 等。
不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca，Mg，SO4则可通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO3固体和NaOH溶液来除去。
然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
粗盐提纯的主要步骤
粗盐提纯的主要步骤
粗盐是指以太阳能直接晒干海水或熔岩蒸发提纯而获得的盐类
物质，是食品制作、药品加工以及行业生产中常用到的原料。
由于粗盐除了含有大量的淡水盐外，可能还含有一些微量金属杂质或有机物，腐蚀性、色素等污染物，因此，完全符合食品级的精盐的生产必须要对粗盐进行提纯处理。
提纯粗盐的主要步骤有以下几类：
一、物理湿法分离：
物理湿法分离是在粗盐水溶液中，利用一定的温度及压力，应用离心机、滤沙机或者三价混合沉淀池等设备，分离出淡水盐和微量金属杂质及有机物质，从而达到提纯粗盐的目的。
二、化学氧化技术：
该技术可以将微量杂质（如铁、锰、铜等）氧化成氧化物，经过凝析分离、沉淀或膜分离，有效地提纯粗盐，以满足食品级精盐的要求。
三、电离交换技术：
这是一种提纯粗盐的技术，它利用离子交换剂与粗盐水溶液反应，将粗盐水溶液中的离子进行置换，将杂质离子排除，达到提纯粗盐的目的。
四、膜分离技术：
膜分离法就是利用膜的选择性透过性，通过膜将溶液中的离子进行分离，使可溶性离子平衡分离，以达到提纯的目的。
五、离子析出技术：
离子析出技术是一种提纯粗盐的技术，它利用一定的条件，将粗盐中的淡水盐析出，剩余的杂质离子形成悬浮液，以达到提纯粗盐的目的。
六、气膜法：
气膜法是一种利用空气膜层将淡水盐与杂质离子分开的技术，利用气膜层将吸附在液体表面的淡水盐与悬浮液中的杂质离子分开，从而达到提纯粗盐的目的。
以上就是提纯粗盐的主要步骤，每种技术各有特点，不能简单的混用，在选择某种提纯技术时，需要综合考虑粗盐的杂质类型、淡水盐浓度以及需要达到的提纯要求，要有计划的实施工艺，以实现有效提纯粗盐的目的。
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粗盐中难溶性杂质的去除
【实验目的】
1.体验固体混合物初步提纯的实验过程
2.学习蒸发操作技能，巩固溶解、过滤操作技能
【实验用品】
烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒（10mL）、铁架台（带铁圈）、托盘天平、滤纸、火柴。
粗盐
【实验步骤】
1.溶解
用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌（加速粗盐溶解），一直加到粗盐不再溶解为止。
观察所得食盐水较混浊，称量剩下的粗盐，10mL水中溶解了3.7g粗盐。
2.过滤
过滤食盐水，观察到滤纸上剩余物主要是泥沙颗粒，滤液呈无色。
（注意：若滤液仍浑浊，则应再过滤一次）
一贴二低三靠
一贴：滤纸紧贴漏斗壁
二低：滤纸低于漏斗过滤的物质要低于滤纸边
三靠：玻璃棒紧靠滤纸漏斗下面的那条紧靠杯壁盛准备过滤的液体的烧杯倒时要紧靠玻璃棒
3.蒸发
把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热。
在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。
利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
观察到蒸发皿中的食盐为白色固体。
4.计算产率
用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到指定的容器中。
提纯后的氯化钠与粗盐作比较，
实验中容易导致产率偏低的因素：
①溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤；
②过滤时，有部分滤液洒出；
③过滤时，漏斗下端管口没有紧贴烧杯内壁，使滤液部分溅出烧杯；
④蒸发时没用玻璃棒搅拌，导致液体局部温度过高而造成液滴飞溅；
⑤蒸发接近尾声时挺止加热过晚导致固体部分溅出；
⑥试验结束后有部分精盐粘在玻璃棒和蒸发皿上，没有进行称量。
容易导致产率偏高的因素：
①提纯后所得精盐尚未完全干燥。
②除杂试剂添加过量
③过滤时滤纸破损，部分杂质进入烧杯滤液
④溶解时误用食盐水代替蒸馏水
粗盐中杂质离子去除
主要杂质：Na2SO4、CaCl2、MgCl2、泥沙等不溶物
①SO42-:BaCl2溶液②Ca2+：Na2CO3③Mg2+：NaOH
顺序原则：由于每一步试剂均过量，所以先除SO42-,后除Ca2+，Mg2+的去除放在第一、二、三步均可。
除杂完毕后过滤沉淀，最后用稀盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH，溶液中剩余HCl 在蒸发步骤挥发，最终得到精盐
【题组练习】
1.欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,说法正确的是( )
A. 过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度
B. 蒸发时，待蒸发皿中晶体全部析出后停止加热
C. 配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等
D. 配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤
2. 根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。
(1)实验步骤：
①溶称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐l.2g.
溶解粗盐时用玻璃棒搅拌的目的是___ ；
②过滤：过滤时所需要的仪器有铁架台、漏斗和___ ；
③蒸发：从溶解度的角度分析，实验中不宜采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是
___ ；
④计算产率：得到精盐3.5g,则精盐的产率为__ _(计算结果保留一位小数)；
(2)整个实验中至少要进行___ 次称量；
(3)经过上述实验得到的精盐属于___ (选填“混合物”或“纯净物”).
3. 在粗盐的提纯实验中
(1)其主要操作步骤顺序是__ _
①过滤②溶解③蒸发④计算产率
(2)图1是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误___ ；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是__ _。
(填一种)
(3)蒸发时，蒸发皿内出现__ _时应停止加热。
(4)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质,欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如图2所示流程
①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是_ __
A. NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B. Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C. NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流：通过以上规范操作,制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量__ _ (填“增多”、“减少”、“不变”)。
4.在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为：溶解、过滤、蒸发、计算产率。
下列各步骤中的一些做法正确的是（）
A.溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解
B.过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中
C.蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热
D.计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量
5. 在粗盐提纯的实验中,下列操作正确的是( )
A.粗盐称量
B. 粗盐溶解
C. 浊液过滤
D. 蒸发结晶
6. 某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。
下图是实验过程中的部分操作,其中正确的是( )
A. 取一定量粗盐
B. 溶解
C. 过滤
D. 蒸发结晶
7. 以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。
(1)加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是_ __.
(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2,并得到中性的食盐溶液,下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，
④加适量的稀HCl,⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的顺序是___ .
(3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是__ _.
8. 海水中有着丰富的化学资源，人们可以从海水中提取出很多的物质，如：氯化钠、镁等。
如图就是利用海水提取氯化钠的大致过程：
(1)图中①是___(填“蒸发池”或“冷却池”)；
(2)析出晶体后的母液是氯化钠的___填“饱和溶液”或“不饱和溶液”)；
(3)实验室除去粗盐中难溶性杂质的主要实验步骤有：
Ⅰ溶解Ⅱ___(填操作名称)Ⅲ蒸发
上述三个步骤中，用到的同一种玻璃仪器的名称是___，该玻璃仪器在步骤Ⅱ中的作用是___；
(4)提取粗盐后的母液中含有较多氯化镁，从母液中提取金属镁的过程大致如下：
母液氢氧化钙反应Ⅰ氢氧化镁加热试剂X反应Ⅱ氯化镁−…→金属镁
该过程中反应Ⅰ的基本反应类型是___；
写出反应Ⅱ的化学方程式为___。
9.实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。
(1)提纯的步骤是：①溶解②过滤③___ ④计算产率；
(2)过滤操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，写出“三靠”中的任“一靠”操作___
(3)在第③步骤中使用了玻璃棒，玻璃棒的作用：___
(4)实验小组通过计算发现，实验测得的结果比实际偏低。
请分析可能的原因：___.
10.粗盐提纯是初中化学的基础实验之一。
（1）粗盐提纯的实验基本操作步骤为：。
（2）下列仪器中，仪器G的名称是；粗盐提纯实验中不会用到的仪器（填字母）是：。
12. 如图1是某同学进行粗盐中难溶性杂质的去除实验的操作：
(1)D的实验操作名称为_ __;实验中称取了5.0 g粗盐,为使粗盐充分溶解,计算理论上所(3)如图2制作过滤器的正确顺序为__ _(填数字序号)。
(4)老师建议：在实验操作B和C之间增加“溶液静置”的步骤，其目的是__ _。