高三化学【四大平衡常数及转化率】

高三化学四大平衡常数及转化率

一、电离平衡常数(K a、K b)

二、水解平衡常数(K h)

【习题】1、(1)常温下，将a mol·L－1CH3COONa溶于水配成溶液，向其中滴加等体积的b mol·L－1

的盐酸使溶液呈中性(不考虑盐酸和醋酸的挥发)，用含a和b的代数式表示醋酸的电离常数K a＝

________。

(2)在一定条件下，可用甲醇与CO反应生成醋酸消除CO污染。常温下，将a mol·L－1的CH3COOH

与b mol·L－1Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，则该混

合溶液中醋酸的电离常数K a＝________(用含a和b的代数式表示)。

2、(1)已知25 ℃时，NH3·H2O的电离平衡常数K b＝1.8×10－5mol·L－1，该温度下1 mol·L－1的NH4Cl

溶液中c(H＋)＝________ mol·L－1。(已知 5.56≈2.36)

(2)常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH＝9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡________

移动(填“向左”、“向右”或“不”)。试计算溶液中c SO2－3

c HSO－3

＝________。

(常温下H2SO3的电离平衡常数K a1＝1.0×10－2，K a2＝6.0×10－8)

3、已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时、溶液pH随加水量的变化，下列说法正确的是（）

CH3COOH HClO H2CO3

K a=1.8×10-3Ka=3.0×10-8K a1=4.1×10-7 K a2=5.6×10-11

A. 相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是

c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

B. 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

C. 图像中a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度

D. 图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO)

三、水的离子积常数

1、题型特点

常考点:(1)计算温度高于室温时的K W;

(2)利用K W的大小比较温度的高低;

(3)利用K W=c(H+)·c(OH-)进行c(H+)与c(OH-)的相互换算;

(4)溶液pH、水电离的c(H+)或c(OH-)的计算。

2、解题策略

(1)含义:K W=c(H+)·c(OH-);

(2)影响因素:温度。升高温度,K W增大;

(3)K W适用范围:纯水和电解质溶液。其中c(H+)、c(OH-)是溶液中的H+、OH-浓度,水电离出的c(OH-)=c(H+)。

【典例】水的电离平衡曲线如图所示,下列说法

不正确的是 ()

A.图中四点K W间的关系:A=D

B.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少

量酸

C.若从A点到C点,可采用:温度不变在水中加入少

量NH4Cl固体

D.若从A点到D点,可采用:温度不变在水中加入少

量NH4Cl固体

1、室温下,在pH=11的某溶液中,由水电离出的c(OH-)为 ()

①1.0×10-7mol/L②1.0×10-6mol/L③1.0×10-3mol/L ④1.0×10-11mol/L

A.③

B.④

C.①或③

D.③或④

2、在一定条件下,相同pH的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的c(H+)分别是1.0×10-a mol·L-1和1.0

推拉生试题 四大平衡常数

(Cl )

(Br )

c c --×10-b mol ·L -1,在此温度下,则下列说法正确的是( )

A.a

B.a=b

C.水的离子积为1.0×10-(7+a)

D.水的离子积为1.0×10-(b+a)

四、难溶电解质的溶度积常数(Ksp)

1、题型特点

常考点:(1)溶解度与Ksp 的相互转化与比较; (2)沉淀先后的顺序判断; (3)沉淀转化的计算;

(4)金属阳离子沉淀完全的pH 及沉淀分离的相关计算; (5)与K a 、K b 、K h 相结合的计算; (6)溶度积曲线的分析及计算。 2、解题策略

(1)溶度积常数Ksp 的表达式:对于组成为A m B n 的电解质,饱和溶液中存在平衡A m B n (s) mA n+(aq)+nB m-(aq),Ksp=c m (A n+)·c n (B m-)。

(2)影响K sp 大小的因素:对于确定的物质来说,K sp 只与温度有关;一般情况下,升高温度,K sp 增大。 (3)溶度积规则:当Q c >K sp 时,溶液过饱和,有沉淀析出,直至溶液饱和,达到新的平衡;当Q c =K sp 时,溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态;当Q c

(4)K sp 与物质溶解度的关系:①对于组成形式相同的物质来说,Ksp 越小,物质越难溶解或溶解度越小;组成形式(A m B n )不同的物质,K sp 越小且m+n 越小的物质越难溶。②K sp 的大小与沉淀转化的关系:组成形式相同的难溶物质,K sp 较大的沉淀易转化为K sp 较小的沉淀,但当二者K sp 相差不大时,反过来也可转化;对于组成形式(A m B n )不同的物质来说,一般情况下,K sp 较大且m+n 也较大的物质易转化为K sp 较小且m+n 也较小的物质。其他情况则需要通过计算才能确定。 【例题】常温下,将0.1 mol BaSO 4粉末置于盛有500 mL 蒸馏水的烧杯中,然后向烧杯中加入Na 2CO 3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na 2CO 3固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法中正确的是 ( ) A.相同温度时,Ksp(BaSO 4)>Ksp(BaCO 3)

B.BaSO 4在水中的溶解度、Ksp 均比在BaCl 2溶液中的大

C.反应BaSO 4(s)+CO 32-(aq) BaCO 3(s)+SO 42- (aq)的K 2

D.若使0.1 mol BaSO 4全部

转化为BaCO 3,至少要加入2.6 mol Na 2CO 3

【习题】1、(2016河北质量检测)已知常温下K sp (AgCl)=1.8×10-10,K sp (AgBr)=5.0×10-13,下列有关说法错误的( )

A.向AgCl 浊液中滴入KBr 溶液,可得到浅黄色固体

B.AgCl 、AgBr 的饱和溶液中: 

≈19

C.欲用1 L NaCl 溶液使0.01 mol AgBr 转化为AgCl,则c(NaCl)≥3.61 mol/L

D.AgCl 在水中的K sp 比在NaCl 溶液中的大

2、25 ℃时,AgClK sp =1.8×10-10,Ag 2CO 3在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A.Ag 2CO 3的Ksp 为8.1×10-12

B.Ag 2CO 3(s)+2Cl-(aq)

2AgCl(s)+CO 32-(aq)的平衡常数K=2.5×108

C.向Ag 2CO 3的饱和溶液中加入K 2CO 3(s)可使c(CO 32-)增大(由Y 点到Z 点)

D.向0.001 mol·L -1AgNO 3溶液中滴入同浓度的KCl 和K 2CO 3的混合溶液,CO 32-先沉淀

3、三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 mol·L －1 Fe 3＋ 和0.26 mol·L －1 Cu 2＋，欲使 Fe 3＋完全沉淀[c (Fe 3＋)<4×10－5 mol·L －1]而Cu 2＋不沉淀，则需控制溶液 pH 的范围为________。{K sp [Cu(OH)2]＝2.6×10－19

；K sp [Fe(OH)3]＝4×

10－38

}