高中化学微课28题---化学基础实验分析精品PPT课件
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化学实验基础知识PPT课件
表格法
适用于大量数据的整理和表达， 能清晰展示各组数据间的对比关
系。
图形法
直观展示数据间的变化趋势和规 律，便于分析和理解。常用图形 包括柱状图、折线图、散点图等。
文字描述法
对实验结果进行概括性描述和分 析，阐述实验结论和意义。应结 合图表进行解释和说明，增强表
达效果。
THANK YOU
根据实验需求选择合适的搅拌器，如玻璃棒、磁力搅拌器等。
根据实验需求控制搅拌速度，避免产生过多的气泡或溅出。
搅拌、过滤和蒸发操作要点
选择合适的滤纸
根据实验需求选择合适的滤纸，如慢速滤纸、中速滤纸等。
折叠滤纸
将滤纸折叠成合适的形状，放入漏斗中，用水润湿并贴紧 漏斗内壁。
搅拌、过滤和蒸发操作要点
• 过滤操作：将待过滤的液体沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中，注 意液面不要超过滤纸边缘。
仪器的准备
标准溶液的配制
按照准确称量的基准物质的质量，配 制一定浓度的标准溶液。
准备好滴定管、容量瓶、移液管等仪 器，并进行校准。
滴定分析法原理及操作过程
待测溶液的取样和处理
准确移取一定体积的待测溶液，并进行必要 的预处理。
终点判断
根据指示剂的颜色变化或电位突跃等信号判 断滴定终点。
滴定操作
将标准溶液逐滴加入待测溶液中，同时搅拌 并观察反应现象。
待测溶液的取样和处理
准确移取一定体积的待测溶液，并进 行必要的预处理。
吸光度或发光强度的测定
将待测溶液置于比色皿中，在分光光 度计上选择合适的波长和测量模式， 测定其吸光度或发光强度。
数据处理
根据标准曲线和待测溶液的吸光度或 发光强度计算待测组分的含量。
06
实验数据处理与结果表 达技巧
人教版-化学必修化学实验基本方法课PPT演示
萃取 溶质在两种 互不相溶的 溶剂里溶解 度的不同
人教版-化学必修化学实验基本方法课 PPT演 示（优 秀课件 ）
装置
举例
分离乙醇和水 的混合物；用 自来水制取蒸 馏水 注意事项
四氯化碳把溶 于水里的碘萃 取出来 注意事项
人教版-化学必修化学实验基本方法课 PPT演 示（优 秀课件 ）
其它方法：
蒸发结晶（例如食盐水中得NaCl） 蒸馏（例如制取蒸馏水）
萃取分液（例如碘水中提取碘）
人教版-化学必修化学实验基本方法课 PPT演 示（优 秀课件 ）
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方法
过滤
适用范围
从液体中 分离出不 溶的固体 物质
装置
蒸发
获得溶液 中的溶质 （分离溶 剂和溶质）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （ D ） （7）分离柴油和水的混合物 （ B ）
人教版-化学必修化学实验基本方法课 PPT演 示（优 秀课件 ）
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3、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液 （2）酒精和水的混合溶液 （3）氯化钠和单质溴的溶液
以上混合溶液分离的正确方法依次是（ C） A、分液、萃取、蒸馏 B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取 D、蒸馏、萃取、分液
人教版-化学必修化学实验基本方法课 PPT演 示（优 秀课件 ）
2． 用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取
B．分液
C．过滤
D．加热分解 E．蒸发
F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合
适?（把选用方法的标号填入括号内）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的Ca(OH)2 颗粒（ C ） （2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（ E ） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（ F ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ A ） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （ F ）
化学实验基础ppt课件
实验结果的表达
实验数据的保存与备份
将实验结果以图表、曲线等形式进行可视化 表达，使结果更加直观、易于理解。
妥善保存实验记录本和原始数据，以便后续 查阅和深入分析。
实验报告的撰写与提交
实验报告的基本结构 包括标题、摘要、实验目的、实验原理、 实验步骤、实验结果与讨论、结论与建
议等部分。 实验报告的提交要求 按照学校或实验室的规定，按时提交 实验报告，并确保报告内容的真实性
数据记录
认真记录实验数据，及时整理 和分析实验结果。
环保意识
树立环保意识，减少实验对环 境的影响，如废弃物处理等。
PART 02
化学实验基本操作
REPORTING
实验器材与试剂的准备
实验器材
烧杯、试管、滴管、移液 管、容量瓶、天平、搅拌 器、酒精灯等。
试剂准备
根据实验需求准备相应的 化学试剂，注意试剂的纯 度、浓度和保存方法。
实验数据的处理与分析
数据整理与表格化
将实验数据整理成表格，便于分析和 比较。
数据分类
按实验条件、测量对象等分类整理数 据。
数据表格化
将数据按一定格式填入表格，包括序 号、实验条件、测量值、平均值、标 准差等。
数据处理与统计分析
对实验数据进行统计分析，揭示数据 间的内在联系和规律。
数据处理
对数据进行筛选、校正、转换等处理， 以消除异常值和系统误差的影响。
测量误差
由于测量过程中随机波动引起的误差。
随机误差
由于偶然因素引起的误差，具有不可预测性。
环境误差
由于温度、湿度、气压等环境因素变化引起 的误差。
误差的表示方法与处理
绝对误差与相对误差： 表示测量结果与真实 值之间的差异。
高考化学复习课件化学实验基础知识化学实验专题复习 PPT
药品得取用
药品取用时得注意事项: ①不能用手接触药品,不要直接去闻药品得气味, 不得尝任何药品得味道。 ②注意药品用量 ③实验剩余得药品要放入指定得容器
注意:用剩下得钾、钠、白磷等一般应放回 原试剂瓶
1、固体药品得取用 ①固体粉末的取用方法
②块状或较大颗粒得固体得取用方法
2、液体药品得取用
(1) 液体得倾倒
+ 1、用正确得化学实验基本操作,完成规定得 “学生实验”得能力。
+ 2、观察记录实验现象,分析实验结果和处理 实验数据,得出正确结论得能力。
+ 3、初步处理实验过程中得有关安全问题得能 力。
+ 4、能识别和绘制典型得实验仪器装置图得能 力。
+ 5、根据实验试题得要求,设计或评价简单实 验方案得能力。
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适用范围
举例
分离胶体 除去Fe(OH)3 和溶液 胶体中得HCl
某些物质 在加某些 无机盐时, 其溶解度 降低而凝 聚得性质 来分离物 质
从皂化液中分 离肥皂、甘油
蛋白质得盐析
注意事项
方法 洗气
适用范围 举例
气体混合 除去CO2 物除杂 气体中得
HCl气体
注意事项
1、长进短 出
2、混合中 气体溶解 度差别较 大
液化 萃取 分液 渗析 盐析 洗气
适用范围
举例
注意事项
分离不溶性固体和液体
溶解度不同得固体与固体
固体与有升华特点得固体杂质 分离
粗盐提纯时把粗盐溶于水,经过滤 把不溶于水得杂质除去
KNO3溶解度随温度变化大,NaCl 溶解度随温度变化小,可用此法从
二者混合液中提纯KNO3
粗碘中碘与钾、钠、镁得卤化物得 分离
分析化学实验的基础知识ppt课件
递减称量法
又称减量法。此法用于称量一定范 围内的样品和试剂。主要针对易挥 发、易吸水、易氧化和易与二氧化 碳反应的物质。
递减称量法的操作
用滤纸条从干燥器中取出称量瓶， 用纸片夹住瓶盖柄打开瓶盖，用牛 角匙加入适量试样（多于所需总量， 如称取三份0.3g试样，则需加入1g左 右试样），盖上瓶盖，置入天平中， 按TAR键清零。
开机
关好天平门，轻按ON键，LTD指示灯全亮，松 开手，天平先显示型号，稍后显示为0.0000g， 即可开始使用。
直接称量
在LTD指示灯显示为0.0000g时，打 开天平侧门，将被测物小心置于秤 盘上，关闭天平门，待数字不再变 动后即得被测物的质量。打开天平 门，取出被测物，关闭天平门。
去皮称量
固定质量称量法的要求
固定质量称量法要求称量精度在0.1mg以内。 如称取0.5000g石英砂，则允许质量的范围是 0.4990g~0.5010g。超出这个范围的样品均不合 格。 若加入量超出，则需重称试样，已用试样 必须弃去，不能放回到试剂瓶中。 操作中不能 将试剂撒落到容器以外的地方。称好的试剂必 须定量的转入接收器中，不能有遗漏。
电子天平
电子天平是最新一代的天平，它是根据电 磁力平衡原理，直接称量，全量程不需要 砝码，放上被测物质后，在几秒钟内达到 平衡，直接显示读数，具有称量速度快， 精度高的特点。 它的支撑点采取弹性簧片 代替机械天平的的玛瑙刀口，用差动变压 器取代升降枢装置，用数字显示代替指针 刻度。因此具有体积小、使用寿命长、性 能稳定、操作简便和灵敏度高的特点。
前言
•分析化学是一门实践性很强的学科，通 过分析化学实验课程的学习，可以加深对 分析化学基本理论的理解和掌握。熟练掌 握分析化学实验的基本操作技能、形成规 范的操作习惯，有利于减少实验错误，为 以后的学习和工作打下良好基础。
人教版高中化学必修1： 1.1 化学实验基本方法 PPT课件(29页)(共29张PPT)
•如何检验溶液中的SO42-？
试剂： 稀盐酸 BaCl2溶液 （酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰） 现象：若先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液， 则有白色沉淀生成即说明有存在SO42-.
如何除去粗盐晶体中的可溶性杂质 （CaCl2、MgCl2、硫酸盐）？
1、应该加什么试剂？ 2、考虑试剂加入的用量及加 入的先后顺序
分液注意事项：
（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。 （2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁圈 上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置15分钟。 （3）下层 下泻
萃取：
原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中 的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组 成的溶液中提取出来的方法。
冷凝管 牛角管
3.投放沸 石或碎瓷 片防暴沸
4.烧瓶底加垫 石棉网
蒸馏烧瓶:
盛液体积1/3<V<2/3
思考：
（1）Cl 的检验方法：
操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶 液
-
现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）
结论：存在氯离子。
注意：加硝酸排除CO32-等离子的干扰！
实验1-3.蒸馏
▲萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中的溶解度更大 3、溶质不与萃取剂发生任何反应
碘水
加入CCl4
振荡
碘水 加入苯 振荡
碘水
碘水
实验1-4.萃取 （1）用量筒量取10ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗， 然后再注入4ml四氯化碳（CCl4),盖好玻璃塞。装液 （2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分， 分液漏斗转过来用力振荡。振荡 （3）把分液漏斗放在铁架台上，静置。静置 （4）待液体分层后，将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使 塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的小孔，再将分液 漏斗下面的活塞打开，使下层液体漫漫流出。分液 （分液时，下层液体从漏斗管流出，上层液体从上口流） 流出。）
高中化学实验基础ppt课件
沉淀溶解平衡的应用
如工业废水处理中利用沉淀法去除重金属离 子等。
03
有机化学实验
有机物性质实验
烃的性质实验
包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等的 燃烧、溴水褪色、高锰酸钾褪色等实 验。
醇、酚、醚的性质实验
包括与钠反应、氧化反应、酯化反应 、卤化反应等实验。
醛、酮的性质实验
包括银镜反应、斐林试剂反应、与亚 硫酸氢钠加成等实验。
善于分析
根据实验现象和数据，运用化学知识进行分 析和推理，得出合理结论。
注意表达
清晰、准确地表达实验过程和结果，避免模 糊不清或歧义。
备考策略及注意事项
系统复习
全面梳理高中化学知识体系，强化基础知识和实 验技能的掌握。
多做模拟题
多做历年高考化学实验真题和模拟题，熟悉考试 形式和难度，增强应试能力。
学习实验室废弃物分类和处理方法， 养成环保意识和良好的实验习惯。
实验室安全防护
了解实验室基本安全防护措施，如穿 戴实验服、戴护目镜、使用防护屏等 。
实验器材与试剂
常见实验器材
01
熟悉烧杯、试管、滴定管、容量瓶等常用实验器材的名称、规
格和使用方法。
化学试剂分类与储存
02
了解化学试剂的分类方法，掌握试剂的储存和使用注意事项，
01
绿色化学原则
减少废弃物产生、节约能源、使用 可再生原料等。
案例分析
结合具体实验案例，分析绿色化学 理念在实验中的应用效果。
03
02
实验改进
优化实验方案，减少试剂用量和废 弃物产生，提高实验效率。
环保意识培养
通过实验，引导学生关注环境保护 ，培养绿色化学意识。
04
创新性实验案例分享
如工业废水处理中利用沉淀法去除重金属离 子等。
03
有机化学实验
有机物性质实验
烃的性质实验
包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等的 燃烧、溴水褪色、高锰酸钾褪色等实 验。
醇、酚、醚的性质实验
包括与钠反应、氧化反应、酯化反应 、卤化反应等实验。
醛、酮的性质实验
包括银镜反应、斐林试剂反应、与亚 硫酸氢钠加成等实验。
善于分析
根据实验现象和数据，运用化学知识进行分 析和推理，得出合理结论。
注意表达
清晰、准确地表达实验过程和结果，避免模 糊不清或歧义。
备考策略及注意事项
系统复习
全面梳理高中化学知识体系，强化基础知识和实 验技能的掌握。
多做模拟题
多做历年高考化学实验真题和模拟题，熟悉考试 形式和难度，增强应试能力。
学习实验室废弃物分类和处理方法， 养成环保意识和良好的实验习惯。
实验室安全防护
了解实验室基本安全防护措施，如穿 戴实验服、戴护目镜、使用防护屏等 。
实验器材与试剂
常见实验器材
01
熟悉烧杯、试管、滴定管、容量瓶等常用实验器材的名称、规
格和使用方法。
化学试剂分类与储存
02
了解化学试剂的分类方法，掌握试剂的储存和使用注意事项，
01
绿色化学原则
减少废弃物产生、节约能源、使用 可再生原料等。
案例分析
结合具体实验案例，分析绿色化学 理念在实验中的应用效果。
03
02
实验改进
优化实验方案，减少试剂用量和废 弃物产生，提高实验效率。
环保意识培养
通过实验，引导学生关注环境保护 ，培养绿色化学意识。
04
创新性实验案例分享
高中化学《高中化学微课设计与制作》精品PPT课件
功能 切换至画笔 切换至橡皮 擦除全部笔迹 切换至鼠标指针
黑屏 白屏
2.手机（平板电脑）摄像
• 手机摄像 • 纸上书写，白板书写，
实体操作 • 讲解 • 后期编辑较麻烦
技术难度低 操作快捷方便 画面真实亲切
易于分享
27
用手机录制微课
固定支架 录制
画定位框 后期编辑
手机录制注意方向
录制
头向左
头向右
微课设计重点步骤（2）
进行教学设计
对学生有吸引力
微课设计重点步骤（2）
设计
内容
创意
结构 信息化教案
请记住微课的学习对象是学生
原电池教学设计片断
主界面
动画1或视 频
文字1
脚本说明
呈现素材 备注
1.展示铜片、锌片与 稀硫酸反应的现象 2.将铜片、锌片用导 线连接后再观察实验
现象
问题:为什么连接导线 后铜片上有气泡
中疑难点
运用新学的钠的 性质解决新生活
现象
观察与分析视 频，归纳总结
回答预设问题
重难点剖析 类微课
适用于基本概念 与基本原理剖析
重难点剖析类微课主要是针对单一 知识点进行深入的剖析和讲解，在对化 学反应的微观原理讲解过程中可以用微 课进行直观展示，使学生能够通过微课 完成学习，加深对知识的认识。
氧化还原反应 化学键 盐类的水解 酯化反应的原理 ……
喀秋莎（Camtasia studio）
录屏软件：Camtasia Studio
优点：
录屏、录音、录PPT 视频的后期编辑（字幕、
标注、裁剪、转场）
画面的变焦（缩放局部） 音频的处理（降噪、优化）
PPT播放视图下的快捷键
高中化学实验基础PPT课件
易燃气体： H2、CH4、CO
易燃品
易燃液体：有机溶剂（酒精、汽油、乙醚、苯、甲苯） 自燃物品： 白磷
遇湿易燃物品：Na、K、电石（CaC2）
腐蚀品： 浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、冰醋酸、NaOH固体
有毒品：
氰化物（KCN）、砷的化合物（砒霜As2O3）、钡盐、 汞（Hg）、铅（Pb）
氧化剂：
KMnO4、 KClO3(强氧化剂亦属爆炸品)、过氧化物（ H2O2、Na2O2）
第12页/共49页
中学化学实验几种特殊的洗涤方法
仪器内附着物情况
洗涤试剂
附有油脂的仪器
热纯碱溶液或NaOH溶液
附有苯酚的仪器 粘附附有硫璜的仪器 粘附有碘的仪器
酒精或NaOH溶液 CS2或热的NaOH溶液
酒精
粘附有AgCl、AgBr的试管 做过银镜反应的试管
氨水 稀硝酸（必要时可加热）
做完C粉还原CuO实验的试管 浓硝酸
质和大多数有机物
第17页/共49页
5.中学化学常见药品的保存
试剂类型
保存方法
典型实例
①密封或用后立 ① Na2SO3、Na2S、KI、
即盖好
苯酚等（一般保存固体）
易被空气氧化 ②加入还原剂 ②FeSO4溶液中加入少
而变质的试剂
量铁粉
③隔绝空气
③K、Na—煤油 Li—石蜡 白磷—水
易吸收空气中 水蒸气而变质 的试剂
滴定管：0.01mL
量器的刻 度分布
量筒： 无0刻度；上大下小 滴定管：有0刻度，在上方；上小下大 温度计: 有0刻度，在中间；上正下负 托盘天平：有0刻度，在游码刻度尺左边
仪器盛液量
试管：不加热≤1/2，加热≤ 1/3 烧瓶：不加热≤2/3，加热≤ 1/3 锥形瓶: ≤ 1/3 蒸发皿： ≤2/3 烧杯： 配溶液约 1/2
化学微课课件
根据电子转移的数量，可以分为单电 子转移反应和多电子转移反应。
配合物和沉淀反应
配合物的概念
配合物是由中心原子或离子和配位体通过配位键结合形成的复杂 离子或分子。
沉淀反应的概念
沉淀反应是指一种离子在溶液中与另一种离子结合形成难溶性化合 物的反应。
配合物和沉淀反应的应用
配合物和沉淀反应在冶金、环保、医药等领域有着广泛的应用，如 金属的提取和分离、水处理等。
酸碱反应的应用
酸碱反应在日常生活和工 业生产中有着广泛的应用 ，如中和酸性土壤、制备 肥皂等。
氧化还原反应
氧化还原反应的概念
氧化还原反应是一种电子转移的反应 ，其中电子从还原剂转移到氧化剂。
氧化还原反应的分类
氧化还原反应的应用
氧化还原反应在能源、环保、化工等 领域有着广泛的应用，如燃料电池、 污水处理等。
安全须知总结
在进行化学实验操作之前，必须了解并遵守安全须知，确保实验过程 的安全性。
防护措施
在进行化学实验时，应佩戴适当的防护装备，如实验服、护目镜、化 学防护面罩等，以防止化学物质溅到身上或吸入有害气体。
危险标识识别
在实验室内，应熟悉常见的危险标识，如易燃、易爆、腐蚀、剧毒等 ，以便在实验过程中避免接触危险物质。
04 化学应用
生活中的化学
总结词
生活中的化学无处不在，与我们的日常生活紧密相连。
详细描述
从食物的烹饪、衣物的洗涤到清洁用品的使用，化学知识在日常生活中有着广泛的应用。了解生活中的化学有助 于我们更好地理解物质的变化和性质，从而更好地利用物质。
化学与环境保护
总结词
环境保护是当今社会面临的重要问题 ，化学在解决环境问题中发挥着重要 作用。
高考化学专题复习第27讲化学基础实验第28题省公开课一等奖百校联赛赛课微课获奖PPT课件
操作步骤依次为
、洗涤、干燥、称重。
(2)设计一个试验方案,用化学方法验证FeSO4受热分解后剩下固
体成份
(不
考虑其它反应)。
第2页
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精选例题 命题探究 解题策略
【答案】品红溶液褪色 过滤 取适量固体,加足量稀盐酸溶解。 取一份试液滴加KSCN溶液,若显血红色,则有Fe3+(含Fe2O3);另取一 份试液滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则有 SO42- (含有未分解FeSO4)。 【解析】(1)SO2能使品红溶液褪色,可用于检验SO2存在;分离不溶 性固体和液体采取过滤方法。(2)欲验证分解产物中Fe2O3存在,应 先将分解所得固体溶解在非氧化性稀盐酸中,取一份试液向其中滴 加KSCN溶液,若溶液变为血红色,证实溶液中有Fe3+存在,也就说明 了FeSO4分解产物中存在Fe2O3。对于未分解FeSO4检验,另取一份 试液滴加BaCl2溶液,若有白色沉淀,则有 (含有未分解FeSO4)。
第8页
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精选例题 命题探究 解题策略
2.(·4·浙江选考)为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠质 量分数,可通加热分解得到CO2质量进行计算。某同学设计试验装 置示意图以下:
第9页
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精选例题 命题探究 解题策略
请回答:
(1)仪器a名称是
。
(2)装置B中冰水作用
是
。
(3)该同学设计试验装置存在缺点,相关该试验装置及试验过程中,
【解析】(1)氢气的密度小于空气,所以用向下排空气法收集,选乙; 氧化铜和氢气发生反应 CuO+H2 H2O+Cu,所以铜丝由黑变红。
(2)已知 3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g),Fe3O4 中含有三 价铁,但是反应剩余的铁单质会和三价铁离子反应生成二价铁离 子,若剩余铁单质足量,将所有铁离子反应完全,那么加入 KSCN, 溶液就不会变红色。
相关主题
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列因素可能使碳酸钠的质量分数偏高的是
。
误差分析
A．样品分解不完全
B．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置 C．产生CO2气体的速率太快，没有被碱石灰完全吸收 D．反应完全后停止加热，通入过量的空气
4/11
【微思考】
怎么样才能在28
题答题中获得高
28题---化学基础实验分析
分呢？
第28题作为固定题型的实验题目，涉及的基本实验操作如仪器的
洗去可溶性杂质(Na＋、Cl－等)。
洗涤剂洗涤沉淀的目的答题模板：洗去杂质（离子等），同时减少沉淀因溶 解而损失。
9/11
【微讲解】
② 沉淀的洗涤方法？ 沿玻璃棒向漏斗中注水至浸没沉淀，待水自然流下后，再重复2～3次。
洗涤操作的答题模板：向漏斗中加洗涤剂至浸没沉淀，待洗涤剂自然流下后， 重复2～3次。
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
3/11
【微情境】
28.（4分）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过 加热分解得到的CO2质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如下： 请回答：
仪器名称
（1）仪器a的名称是
，
（2）装置B中冰水的作用是
，
（3）该同学设计的实验装置存在缺陷，有关该实验装置设及计实评验价过及程中，下
化学基础实验分析
【微情境】
28.(4分)FeSO4受热分解的化学方程式为：
请回答：
基本实验操
(说作1)明步将S骤OF2依存eS次在O4为受的热实产验生现的象气是、体洗按涤作图、—示提干分装纯；燥离置为、、进测称行定重实B。a验SO，4沉证淀实的含质有量常离实SO，见子验3和后计物检方SO续质验案2。的或的设能操
7/11
【微讲解】
2、答题模板的规范化设计---气密性检验
如何创造密
闭体案系例呢3：？左图装置气密性检验的方法为
。
关闭活塞，从长颈漏斗注入蒸馏水，至浸没漏斗口， 继续加水使漏斗中液面高于试管中的液面，静置观 察液面是否变化。
②液差法气密性检验答题模板：连接好装置，关闭止水夹，往长颈 漏斗中加水（密闭体系），描述现象，得出结论。
(2) 设计一个实验方案，用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑
其他反应)
。
2/11
【微情境】
28.(4分)用无水Na2CO3固体配制250 mL 0.1000mol·L—1的溶液。
请回答：
仪器名称
(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是
。
A．烧杯 B．量筒 C．玻璃棒 D．胶头滴管 E．容量瓶基本实验
2、答题模板的规范化设计---气密性检验
案例2：右图为实验室制取乙酸乙酯的装注置：。气密性
请回答：
检验是在装 药品之前
(1)检验该装置气密性的方法是________。
连接好装置，将导管末端插入水中，用 手捂住试管a，若导管口出现气泡，片刻 后松开手，导管末端形成一段水柱，则 气密性良好。
①微热法气密性检验答题模板：连接好装置，导管末端插入水中 （密闭体系），加热（操作1），描述现象1，停止加热（操作2）， 描述现象2，得出结论。
③怎样判断沉淀是否洗净？ 取最后一次滤出液少许于试管中，滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色 沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净。 沉淀是否洗净的答题模板：取最后一次洗涤液少量于试管中，滴加某试剂 （操作），描述现象，得出结论。
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【本课小结】
28题---化学基础实验分析 1、答题模板的规范化设计---物质检验 2、答题模板的规范化设计---气密性检验 3、答题模板的规范化设计---沉淀洗涤操作归纳
解的FeSO4
取适量固体，加足量稀盐酸溶解。取一份试液滴加KSCN溶液，若显血红色， 则有Fe3+(含Fe2O3)；另取一份试液滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则有 SO42-(含有未分解的FeSO4)。
答题模板：取少量固体溶于水（或其它试剂），滴加某试剂（操 作），描述现象，得出结论。
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【微讲解】
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连接、气密性检查、物质的分离提纯等，以及较高层次的实验方
案设计与评价、误差分析等，检测学生的化学学科基本素养。
1、答题模板的规范化设计---物质检验
2、答题模板的规范化设计---气密性检验
3、答题模板的规范化设计---沉淀洗涤操作归纳
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【微讲解】
பைடு நூலகம்1、答题模板的规范化设计---物质检验
该题中既要 案考例虑其1：他设反计应一)个实验方案，用化学方法。验证FeSO4受检要热验检后F验固e2未O体3分又的成分(不
(2)定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线时，
，操再作将容量瓶塞
盖好，反复上下颠倒，摇匀。
(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是 A．称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制 B．定容时俯视容量瓶的刻度线
基。本操作及 误差分析
C．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
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【微讲解】
3、答题模板的规范化设计---沉淀洗涤操作归纳
案例3 在测定Na2SO4和NaCl的混合物中Na2SO4的质量分数时，可以在混合物
中加入过量BaCl2溶液，沉淀SO42-，然后过滤、洗涤、具烘体干操、作称中量还得用到到很BaSO4
的质量，试问：
多特殊的洗涤剂，你
①过滤完毕后，为什么要洗涤沉淀(即洗涤沉淀的目的知)?道它们的目的吗？