有机物的分子结构特点和主要化学性质
有机物的分子结构特点和主要化学性质
有机物的分子结构特点和主要化学性质有机物种类繁多，变化复杂，应用面广。
在学习和掌握各类有机物化学性质时，要抓住有机物的结构特点，即决定有机物化学特性的原子或原子团——官能团。
学习时以烃类有机物为基础，以烃的衍生物为重点；通过各类有机物的重要代表物的组成、结构、性质、制法和主要用途的学习，达到掌握相关各类有机物的目的。
对于其中涉及的各有关反应要认识反应的意义，即每个反应对于反应物来说，它表示着反应物的性质；对于生成物来说，很可能成为生成物的制法。
也就是说，一个化学方程式它既是性质反应，又是制法的反应原理。
对于各个反应，应尽量从分子结构的角度，了解反应的历程，以便于掌握和运用。
现对各类有机物的分子结构特点和重要化学性质分别阐述如下：1．烷烃分子结构特点：C—C单键和C—H单键。
在室温时这两种键不活泼，不易发生化学反应，所以烷烃一般不和强酸、强碱、强氧化剂反应，但在一定条件下(光、热)，C—H键的氢可以发生取代反应，C—C键可以断裂，继而发生裂化和氧化反应。
如：(1)取代反应R-CH3+X2R-CH2X+HX(卤化)R-CH3+HO-NO2-CH2NO2+H2O(硝化)(2)裂化反应(在高温和缺氧条件下)(3)催化裂化C8H18C4H10+C4H8C 4H10C2H6+C2H4(3)氧化反应①燃烧氧化②催化氧化2CH3CH2CH2CH3+5O24CH3COOH+2H2O2．烯烃分子结构特点：分于中含有键。
烯烃分子内的碳碳双键中有一个键较弱，容易断开而发生化学反应，所以烯烃的化学性质较活泼，主要发生加成、氧化和加聚反应。
(1)氧化反应①燃烧氧化②催化氧化2CH2 CH2+O22CH3-CHO③使高锰酸钾溶液褪色(2)加成反应①加H2、X2(X：Cl、Br、I)CH2 CH2+H2CH3-CH3CH2 CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl②加H2O、HXCH2 CH2+H-OH CH3-CH2OHCH2 CH2+HCl CH3-CH2Cl(3)加聚反应nCH2 CH2[CH2-CH2]n3．炔烃分子结构特点：分子内含有—C≡C—键炔烃分子内的碳碳三键中有一个较强的键和二个较弱的键，这二个较弱的键在化学反应中容易断开，因而炔烃的化学性质也是活泼的，能够发生和烯烃相似的反应即加成反应、加聚反应、氧化反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在空气中易燃烧，如：(1)氧化反应①燃烧氧化②使高锰酸钾溶液褪色(2)加成反应(H2、X2、H2O、HX)CH≡CH+HCl CH2==CHCl(3)加聚反应4．二烯烃分子结构特点：分子内含有二个碳碳双键。
初中化学有机化合物知识点整理
初中化学有机化合物知识点整理有机化合物是由碳和氢以及其他元素（氧、氮、硫等）组成的化合物。
有机化合物是构成生物体的重要组成部分，广泛存在于我们周围的自然和人工环境中。
一、有机化合物的基本概念与性质：1.有机化合物的定义：有机化合物是由碳原子和氢原子及其他元素按照一定比例结合而成的化合物。
2.碳的四价性：碳原子可以与其他原子形成共价键，由于其四个价电子，使得碳原子能够形成多种形态及化学键。
3.有机化合物的共价键：有机化合物的碳与碳之间的共价键又称为碳碳键。
与碳原子结合的其他元素也是通过共价键与碳原子连接。
4.有机化合物的物理性质：有机化合物一般为无色、无臭、不导电、可燃的液体、固体或气体。
5.有机化合物的化学性质：有机化合物可以发生燃烧、氧化、还原、酸碱中和、加成等化学反应。
二、有机化合物的命名与结构：1.结构：有机化合物的结构指的是其分子中的原子以及原子之间的连接方式。
2.分子式：有机化合物的分子式是用元素符号和下标表示分子中各元素的种类和数量。
3.构造式：构造式是表示有机化合物结构的一种简便方法，在分子模型中直接显示各原子之间的连接方式。
4.IUPAC命名：国际纯粹与应用化学联合会制定了一种国际规定的有机化合物命名方法。
5.骨架命名法：根据有机化合物中碳原子的直接连接关系命名。
三、有机化合物的重要类别与性质：1.烃：烃是由碳和氢原子组成的有机化合物，主要分为烷烃、烯烃、炔烃三类。
2.醇：醇是含有羟基的有机化合物，命名时将末端羟基的碳原子标记为1号碳，根据羟基所连接的碳原子数目不同，醇可分为一元醇、二元醇、三元醇等。
3.醚：醚是由两个碳原子中心的羟基化合物通过氧原子连接而成的有机化合物。
4.醛和酮：醛和酮是以羰基为特征的有机化合物，醛中羰基连接在碳骨架的末端，而酮中羰基连接在碳骨架的中部。
5.酸和酯：酸是含有羧基的有机化合物，酯是酸与醇缩合形成的有机化合物。
6.脂肪酸：脂肪酸是一类属于羧酸的有机化合物，主要存在于动植物的油脂中，是人体必需的营养物质。
有机物的定义初中化学
有机物的定义初中化学有机物是指含有碳元素的化合物，是化学中最基础、最重要的一类化合物。
它们在自然界中广泛存在，也是人类生活中不可或缺的组成部分。
本文将介绍有机物的定义、特点以及在日常生活中的应用。
一、有机物的定义有机物是指由碳元素与氢元素以及其他元素组成的化合物，其中碳和氢元素是有机物中最主要的元素。
有机物的分子结构非常丰富多样，可以通过连接碳原子的不同方法形成不同的有机分子。
有机物的定义中还有两个重要的概念：同分异构体和官能团。
同分异构体是指由相同的原子组成，但结构不同的化合物。
由于碳原子的四个配位能力，使得它可以形成非常复杂的分子结构，因此同分异构体在有机化合物中非常常见。
官能团是有机分子中具有特定化学性质和功能的基团，它决定了有机分子的性质和反应。
常见的官能团包括羟基、碳酰基、羰基等。
不同的官能团赋予有机物不同的性质和用途。
二、有机物的特点1. 碳元素是有机物的基础组成元素。
碳元素有四个电子配对，可以与其他碳原子和其他元素原子形成共价键，从而形成多种多样的化学结构。
2. 有机物的碳骨架通常是由直链、支链或环状结构组成。
这些结构的不同排列方式和连接方式，使得有机物的性质和反应方式也各不相同。
3. 有机物的熔点和沸点通常较低。
这是因为有机物分子之间的相互作用力往往较弱，因此在较低的温度下就能发生相变。
4. 有机物具有多样的性质和用途。
有机物可以是液体、固体或气体，可以具有颜色、味道、香气等特点。
有机物广泛应用于生活中的化妆品、药品、塑料、涂料等领域。
三、有机物在日常生活中的应用1. 化妆品和护肤品：有机物常被用作化妆品和护肤品的主要成分。
这些有机物可以滋润皮肤、改善肤色，并提供保护和护理功能。
2. 药品：许多药物都是有机化合物，包括常见的药物如抗生素、退烧药等。
有机物的特殊结构和官能团使得它们能够在人体内发挥特定的药理学作用。
3. 塑料和橡胶制品：有机物是合成塑料和橡胶的基础材料。
不同类型的有机物可以通过聚合反应形成不同的聚合物，从而得到各种具有不同性质和用途的塑料和橡胶制品。
有机物的结构和性质
有机物的结构和性质有机物是指由碳原子和氢原子以及其他一些元素构成的化合物。
它们在自然界和人类生活中有着极其重要的地位，广泛存在于生物体内和环境中。
有机物的结构和性质具有多样性和复杂性，以下将从分子结构、化学键、官能团以及物理性质等几个方面进行探讨。
一、分子结构有机物的分子结构通常由碳原子骨架和连接在骨架上的官能团组成。
碳原子具有四个价电子，可以与其他原子或官能团形成共价键。
根据碳原子骨架的不同，有机物可以分为链状、环状和支链等不同结构类型。
链状有机物是最简单的结构，如甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）。
环状有机物由碳原子形成环状结构，如苯环（C6H6）。
支链有机物在链状结构上连接了其他官能团，如异丙基（CH3CHCH3）。
二、化学键有机物中常见的化学键包括共价键、极性键和芳香键。
共价键是由两个非金属元素共用电子对形成的化学键，是最常见的化学键类型。
极性键是由两个不同元素之间的电子云分布不均匀而形成的化学键，具有部分离子性。
芳香键是苯环中相邻的π电子共轭系统形成的特殊化学键，具有稳定性和共轭性。
三、官能团官能团是有机物分子中具有特定化学性质和功能的基团。
常见的官能团包括羟基（-OH）、胺基（-NH2）、羰基（C=O）和羧基（-COOH）等。
官能团的存在决定了化合物的化学性质和反应性。
四、物理性质有机物的物理性质受分子大小、分子量、分子极性以及分子间作用力等因素的影响。
其中，分子大小和分子量决定了有机物的相态（例如固体、液体或气体）和沸点、熔点等物理性质。
分子极性则影响有机物的溶解性和极性反应性。
此外，分子间作用力包括弱键、范德华力、氢键等，也会对有机物的物理性质产生重要影响。
总结起来，有机物的结构和性质是相互关联的。
它们的多样性和复杂性使得有机化学成为一门广泛研究的学科，为人类社会提供了丰富的化学物质基础，也为生命科学和药物研发提供了重要支持。
对有机物结构和性质的深入了解，有助于我们更好地探索和利用这些重要的化合物。
常见有机物的结构、性质和用途判断
2.11常见有机物的结构、性质和用途判断1．常见有机物的重要物理性质(1)常温常压下，分子中碳原子个数不多于4的烃是气体，烃的密度都比水小。
(2)烃、烃的卤代物、酯类物质均不溶于水，低级醇、酸能溶于水。
(3)随着分子中碳原子数目的增多，各类有机物的同系物熔、沸点逐渐升高。
同分异构体的支链越多，熔、沸点越低。
2．常见有机物的结构特点及主要化学性质物质结构简式特性或特征反应甲烷CH4与氯气在光照下发生取代反应乙烯CH2==CH2官能团①加成反应：使溴水褪色②加聚反应③氧化反应：使酸性KMnO4溶液褪色苯①加成反应②取代反应：与溴(溴化铁作催化剂)，与硝酸(浓硫酸作催化剂)乙醇CH3CH2OH官能团—OH①与钠反应放出H2②催化氧化反应：生成乙醛③酯化反应：与酸反应生成酯乙酸CH3COOH官能团—COOH①弱酸性，但酸性比碳酸强②酯化反应：与醇反应生成酯乙酸乙酯CH3COOCH2CH3官能团—COOR可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底油脂可发生水解反应，在碱性条件下水解彻底，被称为皂化反应淀粉(C6H10O5)n ①遇碘变蓝色②在稀酸催化下，最终水解成葡萄糖③葡萄糖在酒化酶的作用下，生成乙醇和CO23.有机物与日常生活2.12 有机物的结构特点及同分异构体数目判断1．熟记三类分子的空间结构(1)四面体形分子：(2)六原子共面分子：(3)十二原子共面分子：2．同分异构体的书写与数目判断技巧(1)烃基连接法：甲基、乙基均有1种，丙基有2种，丁基有4种。
如：丁醇有4种，C4H9Cl 有4种。
(2)换元法：如C2H5Cl与C2HCl5均有1种。
(3)等效氢法：有机物分子中有多少种等效氢原子，其一元取代物就有多少种，从而确定同分异构体的数目。
分子中等效氢原子有如下情况：①分子中同一碳原子上的氢原子等效。
②同一个碳原子上的甲基上的氢原子等效。
③分子中处于镜面对称位置(相当于平面镜成像时)上的氢原子是等效的。
(4)定一移一法：分析二元取代物的方法，先固定一个取代基的位置，再移动另一取代基的位置，从而可确定同分异构体的数目。
有机物的结构特点总结
有机物的结构特点总结有机物是指由碳元素构成，并且在其结构中含有碳-碳键或碳-氢键的化合物。
有机物具有多种结构特点，下面将对其中的一些重要特点进行总结。
1.碳的四价性：碳原子具有四个价电子，可以形成共价键。
这使得碳原子能够与其他碳原子形成稳定的碳-碳键，从而构成复杂的有机分子。
2.可旋转性：碳-碳单键上的自由旋转使得有机分子的不同原子或基团可以相对自由地在空间中旋转。
这也导致了有机分子存在多种构象，即分子的不同空间结构。
3.分子的三维性：由于碳原子能够形成多个共价键，有机分子通常呈现出三维的结构。
这种三维性对于有机分子的性质和反应起着重要的影响。
4.不饱和性：有机物中常见的不饱和键包括碳-碳双键和三键。
这使得有机物能够进行多种反应，如加成、消除和重排反应等。
5.基团效应：有机物中的基团是指一个或多个原子以特定的方式连接在碳骨架上形成的一部分结构。
基团的存在对有机分子的性质和反应起着重要的作用。
常见的基团包括羟基、氨基、卤素基、芳香基等。
6.共轭体系：有机分子中若存在连续的多个π键（如碳-碳双键、碳-氮双键等），这些π键可以形成共轭体系。
共轭体系使得分子具有较大的稳定性，同时也影响了分子的电子结构和光学性质。
7.功能团：有机分子中的功能团是指具有特定化学性质的结构单位。
常见的功能团包括羰基、羧基、醇基、胺基等。
功能团对于有机分子的反应和性质起到决定性的作用。
8.立体化学：有机分子中的立体化学是指分子的空间排列关系。
立体化学对于分子的性质和反应方式具有重要影响。
常见的立体化学概念包括手性、立体异构体和构象等。
总之，有机物的结构特点包括碳的四价性、可旋转性、分子的三维性、不饱和性、基团效应、共轭体系、功能团以及立体化学等。
这些特点决定了有机物的化学性质和反应方式，形成了有机化学的基础。
有机化合物的结构特点
有机化合物的结构特点1.碳骨架：有机化合物的基本结构是由碳原子构成的碳骨架。
在有机化合物中，碳原子可以通过单、双、三键以及芳香性键相互连接，从而形成各种形状和结构的有机分子。
碳骨架的形状和结构直接决定了有机化合物的性质和功能。
2.功能基团：有机化合物中常常含有一些特定的原子或原子团，称为功能基团。
功能基团能够在化学反应中发生特定的化学变化，从而赋予有机化合物特定的性质和功能。
常见的功能基团包括羟基（-OH）、醛基（-CHO）、酮基（-C=O）、羧基（-COOH）、氨基（-NH2）等。
3.立体化学：有机化合物的分子中常常存在立体异构体，即具有相同的分子式但构象不同的化合物。
立体异构体的存在是由于碳原子的四个取向空间上的自由旋转，导致不同取向上的键的位置不同。
立体异构体的存在对于有机化合物的性质和反应具有重要的影响。
4.氢键和范德华力：由于有机化合物中碳原子和氢原子的共价键电子对的不对称分布，分子间就会产生一些弱的非共价相互作用力。
其中最重要的是氢键和范德华力。
氢键是指氢原子与带有较强电负性的原子（如氧、氮等）之间的相互作用力。
范德华力则是指分子间由于氢键以外的其他非共价作用引起的相互作用力。
这些相互作用力对于有机化合物的物理性质和化学性质具有重要影响。
5.溶解性：由于有机化合物通常是非极性分子，具有较低的极性和较小的分子间作用力，因此它们通常在非极性溶剂（如石油醚、四氯化碳等）中具有较好的溶解性。
相反，它们往往不溶于极性溶剂（如水）。
6.官能化合物：有机化合物中常常存在官能化合物，官能化合物是指含有能够在化学反应中发生特定变化或反应的特定功能基团的化合物。
官能化合物在有机合成和有机反应中起着重要作用，不同的官能基决定了有机化合物的不同特性和化学性质。
总的来说，有机化合物的结构特点包括碳骨架、功能基团、立体化学、氢键和范德华力、溶解性以及官能化合物。
这些结构特点决定了有机化合物的性质和功能，对于有机化学的研究和应用具有重要意义。
化学有机结构知识点总结
化学有机结构知识点总结有机结构是有机化学的重要内容之一，它是有机化学家研究的重要对象。
有机结构的知识点包括有机化合物的命名规则、结构特点及其物理和化学性质等内容。
下面我们将对有机结构的相关知识点进行总结。
一、有机化合物的基本结构1、碳的四价碳是有机化合物的基础元素，在有机化合物中以sp3、sp2和sp杂化态存在。
sp3杂化的碳原子形成了四个单键，sp2杂化的碳原子形成了一个π键和三个σ键，sp杂化的碳原子形成了一个π键和两个σ键。
碳原子的四个官能团包括羟基、氨基、羰基和硫醇基。
2、键的构象有机化合物中有不同种类的键：单键、双键、三键。
单键是由两个原子共用一个电子对而形成的共价键；双键是由四个原子共用两对电子而形成的共价键；三键是由六个原子共用三对电子而形成的共价键。
3、立体化学有机化合物的立体化学是研究有机化合物空间结构和其影响性质的一门学科。
有机化合物的空间结构包括构象异构和立体异构。
构象异构是指同分子式、相同官能团的有机化合物，由于键轴可转动的存在，存在构象不同而其他性质相同的异构体。
立体异构是指分子中存在手性中心，其镜像体是不重合的异构体。
二、有机物的命名有机化合物的命名规则是化学家对有机化合物进行命名的规范，其目的是为了便于沟通和资料查阅。
有机物的命名分为通用命名法和系统命名法。
通用命名法是由化合物的来源、性质等因素构成的名称。
系统命名法则是由化合物的结构构成的名称。
常用的有机物命名规则包括：基本碳环、侧链、双键位置、取代基位置等。
三、结构与性质1、取代基的位置和性质取代基的位置对有机物的物理性质和化学性质有着很大的影响。
取代基可以影响有机物的溶解度、熔点、沸点、密度等物理性质，也可以影响有机物的化学反应。
取代基的位置常常决定了有机物的反应性。
2、官能团对有机物性质的影响有机化合物的官能团对有机化合物的性质有着重要的影响。
不同官能团所具有的化学性质不同，其化学反应也不同。
官能团的类型可以决定化合物的分类和一些化学性质。
各类有机物的结构和性质
→ CHCl3+ HCl 氯仿 光照 CHCl3+ Cl2 → CCl4+ HCl
光照
CCl4:正四面体，经常用作萃取剂，萃取溴，溶液为 正四面体 经常用作萃取剂，萃取溴， 橙红色，萃取碘，溶液为紫红色，密度比水大。 橙红色，萃取碘，溶液为紫红色，密度比水大。
烯烃
CnH2n
1、结构特点： 、结构特点： 碳碳双键、链状、 碳碳双键、链状、不饱和 2、官能团： 碳碳双键 、官能团： 3、代表物： 乙烯 、代表物： 4、特征反应： 、特征反应： 加成： 和卤素单质、卤化氢气体、氢气、 （1）加成： 和卤素单质、卤化氢气体、氢气、水加成 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br 1,2二溴乙烷 1,2二溴乙烷 溴水或溴的四氯化碳溶液 溶液褪色
练习
实验室用下图所示装置制取乙烯。 实验室用下图所示装置制取乙烯。
仪器A的名称： （1）仪器A的名称： 圆底烧瓶 （2）A装置中主要反应的 A 化学方程式是： 化学方程式是： B 仪器B中的试剂是： （3）仪器B中的试剂是： NaOH溶液 NaOH溶液 装入药品前，应检查装置的气密性。 （4）装入药品前，应检查装置的气密性。检查该套 装置气密性的操作是： 装置气密性的操作是： 将导管末端放入水中，加热烧瓶，导管口有气泡产生， 将导管末端放入水中，加热烧瓶，导管口有气泡产生， 停止加热，导管口形成一段水柱，说明气密性良好。 停止加热，导管口形成一段水柱，说明气密性良好。
点燃 点燃
nCO2 + (n+1) H2O
nCO2 + nH2O
点燃
O2
nCO2 + (n－1) H2O － O2
点燃
苯的同系物： 苯的同系物： nH2n－6 + C －
有机化合物的结构特点
有机化合物的结构特点1.碳骨架的多样性：有机化合物的主要特点是其分子中含有碳原子，并且碳原子具有能力形成多种多样的化学键，包括单键、双键、甚至是三键。
这种碳骨架的多样性使得有机化合物的结构非常复杂，也为有机化学的研究提供了丰富的对象。
2.极性与非极性：有机化合物中的化学键可以是非极性的共价键，也可以是极性的键，如偶极键或离子键。
这种极性的存在可以影响有机化合物的物理性质和化学反应。
极性的有机化合物通常会显示较强的溶解性，而非极性的有机化合物则通常溶解性较差。
3.形状与立体构型：由于碳原子的四个键合电子对的空间排列形式多样，有机化合物可以存在多种立体构型。
其中最常见的是手性分子，即具有非对称碳原子或其它手性中心的有机分子。
4.可共轭结构：可共轭结构是指有机化合物中存在具有交替单键和双键的连续序列。
这些共轭化合物通常具有特殊的光学、电子和光谱性质，并且容易发生共轭加合反应。
5.分子大小与分子量：有机化合物的分子大小和分子量可以相差巨大。
从气体状态的甲烷(CH4)到高分子量的聚合物，有机化合物的大小范围非常广泛。
6.功能基团：功能基团是有机分子中具有特定功能和特性的化学基团。
它们决定了有机化合物的化学性质和反应特点。
常见的功能基团包括羟基、氨基、羧基、酮基等。
7.化学反应的活性：有机化合物通常具有较高的反应活性，这主要是由于有机分子中的碳原子具有较高的反应活性。
有机化合物可以进行多种类型的反应，包括取代反应、加成反应、消除反应、酸碱反应等。
总之，有机化合物的结构特点主要表现在碳骨架的多样性、极性与非极性、形状与立体构型、可共轭结构、分子大小与分子量、功能基团、化学反应的活性等方面。
这些特点决定了有机化合物的物理性质、化学性质和反应性质，同时也为有机化学的研究提供了丰富的内容。
有机物的结构
有机物的结构有机物是碳元素为主要组成元素的化合物，其结构多样且复杂。
而有机物的结构则是指有机分子中的原子之间的化学键和空间排列。
本文将从有机物的基本结构入手，介绍有机物的组成和结构特征，并探讨有机物结构对其性质和功能的影响。
一、有机物基本结构有机物的基本结构由碳原子构成，通常以碳原子的电子构型为乌龟图来描述。
碳原子有四个价电子，可以与其他原子或基团形成共价键。
共价键就是通过共用电子对来连接两个原子的化学键。
在有机物中，碳原子可以形成单键、双键或三键。
单键是一对电子共享，双键是两对电子共享，三键是三对电子共享。
根据碳原子的键数，有机物可以分为饱和化合物和不饱和化合物。
饱和化合物的碳原子只形成单键，而不饱和化合物的碳原子可以形成双键或三键。
二、有机物的分子结构有机物分子的结构由碳原子及其连接的其他原子决定。
碳原子通过共价键与其他原子形成化学键，形成分子的骨架。
其他原子可以是氢、氧、氮、硫等非金属元素。
有机物分子内部的原子排列可以是直链、支链或环状。
直链有机物的碳原子依次连接形成一条链，而支链有机物则是在直链上分支出其他碳链。
环状有机物则是由碳原子形成闭环结构。
此外，有机物还可以存在立体异构体。
立体异构体是指化学式相同、原子连接方式相同但空间结构不同的同分异构体。
立体异构体的形成主要是由于碳原子的立体化学性质，碳原子可以形成手性中心。
三、有机物结构对性质和功能的影响有机物的结构决定了其性质和功能。
不同的结构可以导致不同的物理和化学性质，有机物的功能也与其结构密切相关。
首先，有机物的结构对物理性质有影响。
例如，分子的大小和形状影响有机物的溶解性和挥发性。
较长的直链有机物通常比支链有机物具有较高的沸点和熔点，因为直链有机物分子间的分子间力较大。
其次，有机物的结构还决定了其化学性质。
结构中的官能团对有机物的化学性质起着重要作用。
例如，羟基（-OH）官能团赋予有机物水溶性和酸碱性。
醛、酮、羧酸等官能团赋予有机物还原性和氧化性。
有机化合物的结构特点笔记
有机化合物的结构特点笔记
有机化合物是由碳和氢元素组成的化合物。
它们的结构特点主要包括碳骨架、官能团和立体构型。
1. 碳骨架：有机化合物的主要特征是碳骨架的存在。
碳原子具有四个价电子，可以形成单、双、三键。
碳原子之间可以通过共价键连接，形成不同形状的碳骨架，如直链、支链、环状等。
碳骨架的结构决定了有机化合物的性质和反应。
2. 官能团：官能团是有机分子中具有特定化学性质的部分。
它们通常是由原子或原子团组成的，可以影响有机化合物的性质和反应。
常见的官能团包括羟基（─OH）、羰基（C=O）、羧基（─COOH）等。
不同的官能团会赋予有机分子不同的化学性质，如酸碱性、还原性等。
3. 立体构型：有机化合物存在多种立体构型。
立体构型描述了分子中不同原子或基团在空间中的排列方式。
常见的立体构型包括手性和立体异构体。
手性是指一个分子无法与其镜像重叠的性质，它由手性中心引起。
立体异构体是指具有相同分子式但空间构型不同的化合物。
立体构型对于有机化合物的化学反应和生物活性具有重要影响。
有机化合物的结构特点决定了它们的性质和用途。
通过研究和理解有
机化合物的结构特点，我们可以深入了解它们的化学性质和反应机理，为有机化学的应用和发展提供基础。
有机化合物的结构和性质
有机化合物的结构和性质结构上，有机化合物的碳原子可以形成多种不同的化学键，如单键、双键、三键等。
这些不同的化学键使得有机化合物的结构多样且复杂，从而决定了其独特的性质。
另外，有机化合物可以存在不同的立体异构体，即同一分子式但空间构型不同的化合物，这使得有机化合物具有更加多样化的性质。
1.醇类：醇是含有羟基(-OH)的有机化合物。
它们的结构特点是一个或多个羟基连接到碳原子上。
醇可以分为一元醇、二元醇、三元醇等，其物理性质和化学性质差异较大。
一般来说，醇的物理性质受糖环的影响，较低的一元醇具有较低的沸点和溶解度。
2.醛与酮：醛和酮是含有羰基(C=O)的有机化合物。
醛的羰基直接连接到一个碳原子，而酮的羰基连接在碳链的中间位置。
醛和酮的物理性质与其分子大小、极性和氢键形成能力有关。
而醛和酮的化学性质主要表现为羰基亲核反应和缩合反应。
3.酸和酐：酸是含有羧基(COOH)的有机化合物，酐是酸的酯化产物。
酸分子中的羧基能够从酸性质和碱性质两个角度来考虑。
它们的酸性质表现为能够给出质子(H+)，而碱性质表现为能够接受质子。
酸与酮和醇反应时，可以形成酯化产物。
4.烃类：烃是由碳和氢元素组成的化合物。
根据分子内部的碳碳键情况，可以分为脂肪烃和环烃两类。
脂肪烃为直链或支链状结构，环烃由碳原子组成环状结构。
烃类物质通常无色、无味，可燃，且不溶于水。
5.酚类：酚是含有苯环上一个或多个羟基(-OH)的有机化合物。
酚由于芳香性质和羟基的存在，具有较高的化学活性。
酚类化合物可以通过取代反应和缩合反应进行各种化学反应。
除了以上所述的有机化合物，还有酮、酯、醚、胺、醚酮、醚醇等多种结构的有机化合物都具有不同的结构和性质。
有机化合物以其多样性、复杂性和多功能性而成为化学研究和工业应用的基础。
有机物的结构与性质
有机物的结构与性质1、官能团的定义：决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团，结构特点及主要化学性质(1)烷烃A) 官能团：无 ；通式：C n H 2n +2；代表物：CH 4B) 结构特点：键角为109°28′空间正四面体分子。
烷烃分子中的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 化学性质：①取代反应（与卤素单质、在光照条件下） ， ，……。
②燃烧 ③热裂解 (2)烯烃：A) 官能团： ；通式：C n H 2n (n ≥2)；代表物：H 2C=CH 2B) 结构特点：键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质：①加成反应（与X 2、H 2、HX 、H 2O 等）②加聚反应（与自身、其他烯烃） ③燃烧 (3)炔烃：A) 官能团：—C≡C— ；通式：C n H 2n —2(n ≥2)B) 结构特点：碳碳叁键与单键间的键角为180°。
两个叁键碳原子与其所连接的两个原子在同一条直线上。
C) 化学性质：（略） (4)苯及苯的同系物：A) 通式：C n H 2n —6(n ≥6)；代表物：B)结构特点：苯分子中键角为120°，平面正六边形结构，6个C 原子和6个H 原子共平面。
C)化学性质：①取代反应（与液溴、HNO 3、H 2SO 4等）CH 4 + Cl2CH 3Cl + HCl 光CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃CH 4C + 2H 2高温 隔绝空气C=CCH 2=CH 2 + HXCH 3CH 2X 催化剂CH 2=CH 2 + 3O 22CO 2 + 2H 2O点燃n CH 2=CH 2 CH 2—CH CH 2=CH 2催化剂加热、加压CH 2=CH 2 + Br 2BrCH 2CH 2BrCCl 4 原子：—X原子团（基）：—OH 、—CHO （醛基）、—COOH （羧基）、C 6H 5— 等化学键： 、—C ≡C — C=C 官能团+ Br 2+ HBr ↑Br Fe 或FeBr 3+ HNO 3+ H 2ONO 2 浓H 2SO 4 60℃②加成反应（与H 2）(5)醇类：A) 官能团：—OH （醇羟基）； 代表物： CH 3CH 2OH 、HOCH 2CH 2OHB) 结构特点：羟基取代链烃分子（或脂环烃分子、苯环侧链上）的氢原子而得到的产物。
高中化学教案【认识有机化合物的性质和结构特点】
认识有机化合物的性质和结构特点一、认识有机化合物的性质1．概念有机化合物是指大多数含有碳元素的化合物。
2．性质熔、沸点可燃性溶解性大多数熔、沸点低大多数可以燃烧大多难溶于水，易溶于有机溶剂微点拨：有机化合物的性质是指大多数有机物的性质，并不是绝对的。
二、认识有机化合物的结构特点1．烃仅由碳和氢两种元素组成的有机化合物称为烃，也叫作碳氢化合物。
CH4是组成最简单的烃。
2．甲烷的组成与结构分子式结构式球棍模型填充模型CH4结构特点原子之间以单键结合，空间构型为正四面体形，碳原子位于正四面体的中心。
(1)几种常见的烷烃名称乙烷丙烷正丁烷戊烷分子式C2H6C3H8C4H10C5H12结构简式CH3CH3CH3CH2CH3CH3CH2CH2CH3CH3CH2CH2CH2CH3组成通式C n H2n＋2(n≥1)分子中碳原子之间都以单键结合成碳链，碳原子的剩余价键均与氢原子结合。
微点拨：烃分子中碳原子数为1～4时，通常状况下呈气态。
4．有机物中碳原子的成键特点(1)每个碳原子能与其他原子形成4个共价键。
(2)碳原子与碳原子之间可以形成单键()、双键()或叁键()。
(3)碳原子之间彼此以共价键构成碳链或碳环。
5．同系物结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物互称为同系物。
如甲烷、乙烷、丙烷等。
6．几种常见烃的空间构型名称乙烷乙烯乙炔空间构型立体构型平面形直线形键角109.5°120°180°1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)有机物都易燃烧。
()(2)碳原子通常以离子键与其他原子结合。
()(3)甲烷是含氢量最高的烃。
()(4)乙烷分子中所有原子都处于同一平面上。
()[答案](1)×(2)×(3)√(4)×2．下列物质一定不属于烷烃的是()A．C2H6B．C2H4C．C3H8D．C4H10B[烷烃分子组成符合通式C n H2n＋2。
化学有机物的组成、结构和性质
有机物的组成、结构和性质一、官能团：是决定化合物的化学特性的原子或原子团注意：（1）碳碳双键、碳碳三键分别是烯烃和炔烃的官能团（2）官能团决定了有机物的结构、类别和性质，具有相同官能团的有机物具有相似的化学性质；具有多种官能团的化合物应具有各官能团的特性。
（3）有机物的鉴别，实际上是有机物所含官能团的鉴别。
三、重要的有机反应类型和反应方程式1．取代反应（1）有机物分子里的某些原子或原子团（应直接与有机物分子中的碳原子相连）被其它原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
（2）烃的卤代、烃的硝化或磺化，以及后面学习的醇分子间的脱水反应，醇与氢卤酸反应，酚的卤代，酯化反应，卤代烃的水解，酯的水解，蛋白质或多肽的水解等都属于取代反应。
①卤代②硝化反应：③磺化④脱水CH 3CH 2OH + HOCH 2CH 3−−→ ⑤酯化CH 3COOH + HO —CH 3−−→ CH 3COOH + HOCH 2—CH 2OH −−→ HOOC —COOH + CH 3CH 2OH −−→ HOOC —COOH+ HOCH 2—CH 2OH −−→ HOOC —CH 2CH 2CH 2CH 2OH −−→⑥水解R —X + H 2O −−→ R —COOR' + H 2O −−→⑦其他：CH 3COONa + NaOH CaO−−−→ （3）取代反应发生时，被代替的原子或原子团必须与有机物分子中的碳原子直接相连，否则就不是取代反应。
2．加成反应（1）有机物分子里不饱和的碳原子跟其它原子或原子团直接结合生成新的物质的反应叫做加成反应。
（2）烯烃、炔烃、二烯烃的加成试剂一般是H 2、X 2、HX 、H 2O 、HCN 等，其中不对称的烯烃（或炔烃）与HX 、H 2O 、HCN 加成时，带正电的氢原子主要加在含氢较多的不饱和碳原子上；共轭二烯烃与等物质的量的H 2、Br 2等加成时以1，4—加成为主。
苯环的加氢；醛基或酮基与H 2、HX 、HCN 等的加成也是必须掌握的重要的加成反应。
有机化学知识点总结归纳(全)
有机化学知识点总结归纳(全)催化剂加热、加压有机化学知识点归纳一、有机物的结构与性质1、官能团的定义:决定有机化合物主要化学性质的原子、原子团或化学键。
2、常见的各类有机物的官能团,结构特点及主要化学性质 (1)烷烃A) 官能团:无 ;通式:C n H 2n +2;代表物:CH 4B) 结构特点:键角为109°28′,空间正四面体分子。
烷烃分子的每个C 原子的四个价键也都如此。
C) 物理性质:1.常温下,它们的状态由气态、液态到固态,且无论是气体还是液体,均为无色。
一般地,C1~C4气态,C5~C16液态,C17以上固态。
2.它们的熔沸点由低到高。
3.烷烃的密度由小到大,但都小于1g/cm^3,即都小于水的密度。
4.烷烃都不溶于水,易溶于有机溶剂D) 化学性质:①取代反应(与卤素单质、在光照条件下), ,……。
②燃烧③热裂解 C 16H 34 C 8H 18 + C 8H 16 ④烃类燃烧通式: O H 2CO O )4(H C 222y x y x t x +++−−−−→−点燃⑤烃的含氧衍生物燃烧通式: O H 2CO O )24(O H C 222y x z y x z y x +-+ +−−−−→−点燃 E) 实验室制法:甲烷:3423CH COONa NaOH CH Na CO +→↑+ 注:1.醋酸钠:碱石灰=1:3 2.固固加热 3.无水(不能用NaAc 晶体) 4.CaO :吸水、稀释NaOH 、不是催化剂(2)烯烃:A) 官能团:;通式:C n H 2n (n ≥2);代表物:H 2C=CH 2 B) 结构特点:键角为120°。
双键碳原子与其所连接的四个原子共平面。
C) 化学性质:①加成反应(与X 2、H 2、HX 、H 2O 等) CH 4 + Cl 2CH 3Cl + HCl 光 CH 3Cl + Cl 2CH 2Cl 2 + HCl 光 CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O 点燃 CH 4 C + 2H 2 高温隔绝空气C=C 原子:—X 原子团(基):—OH 、—CHO (醛基)、—COOH (羧基)、C 6H 5—等化学键: 、—C ≡C —C=C 官能团 CaO△催化剂②加聚反应(与自身、其他烯烃) ③燃烧④氧化反应 2CH 2 = CH 2 + O 2 2CH 3CHO⑤烃类燃烧通式:O H 2CO O )4(H C 222y x y x y x +++−−−−→−点燃 D) 实验室制法:乙烯:CH 3CH 2OH C H 2CH 224+↑H 2O注:1.V 酒精:V 浓硫酸=1:3(被脱水,混合液呈棕色)2. 排水收集(同Cl2、HCl )控温170℃(140℃:乙醚) 3.碱石灰除杂SO2、CO2 4.碎瓷片:防止暴沸E) 反应条件对有机反应的影响:CH 2=CH -CH 3+HBr CH 3CH 3Br(氢加在含氢较多碳原子上,符合马氏规则)CH 2=CH -CH 3+HBrCH 3-CH 2-CH 2-Br (反马氏加成)F )温度不同对有机反应的影响:CH 2CH CH CH 280℃2CH CH 2Br Br+ Br 2CH 2CH CH CH 260℃2CHCH 2BrBr + Br 2(3)炔烃:A) 官能团:—C≡C—;通式:C n H 2n —2(n ≥2);代表物:HC≡CHB) 结构特点:碳碳叁键与单键间的键角为180°。
有机物的分子结构特点和主要化学性质
有机物的分子结构特点和主要化学性质有机物是由碳元素构成的化合物，具有分子结构特点和主要化学性质。
1.分子结构特点：(1)有机物分子中的碳原子通常以单、双或三键的形式与其他原子连接，形成杂化轨道，使碳原子能够与多个原子组成稳定的分子框架。
(2)有机物分子中常见的官能团包括羟基(-OH)、羰基(-C=O)、羧基(-COOH)、氨基(-NH2)等，这些官能团能够赋予有机物特定的化学性质和反应能力。
(3)有机物分子的空间构型通常存在立体异构体，即同一分子式但结构不同的化合物，如顺式异构体和反式异构体以及手性异构体。
这种立体异构体的存在使得有机物表现出不同的物理性质和化学性质。
2.主要化学性质：(1)燃烧性质：有机物可在氧气存在下燃烧，产生二氧化碳和水，并释放能量。
(2)反应活性：有机物分子中的官能团赋予了有机物在化学反应中的特定活性。
例如，羟基使有机物具有酸碱性质，能够与金属氢氧化物反应生成盐和水；羰基使有机物具有亲电性，容易发生加成反应、亲核取代反应和氧化反应等。
(3)氧化还原性质：有机物可以发生氧化反应和还原反应。
在氧化反应中，有机物失去氢原子或获得氧原子；在还原反应中，有机物获得氢原子或失去氧原子。
(4)酸碱性质：有机物中的羟基、羧基等官能团可以表现出酸碱性质。
羧基与碱反应生成盐，羟基与酸反应生成盐。
(5)缩合反应：有机物分子中的官能团可通过缩合反应与其他分子中的官能团结合形成新的化合物，如醛缩、酮缩等。
(6)聚合反应：有机物中的双键或三键可以发生聚合反应，使有机物分子通过共价键连接形成高分子化合物。
总之，有机物的分子结构特点和主要化学性质决定了其具有广泛的应用领域和重要的化学意义。
通过研究有机物的分子结构和化学性质，可以推动有机化学领域的发展，并开发出更多有机化合物的应用。
有机分子的基本结构
有机分子主要是由碳（C）和氢（H）原子组成的分子，通常还可能包含氧（O）、氮（N）和其他元素。
有机分子在生物体、石油化工、制药、合成材料等领域起着极为重要的作用。
以下是有机分子的基本结构特点：
1. 碳原子的稳定四键：由于碳原子具有四个价电子，它能够与其他原子形成稳定的共
价键。
在有机分子中，碳原子通常与其他碳原子或氢、氮、氧等元素原子形成四键，
构成有机分子的骨架。
2. 碳链与碳环：有机分子通常具有线性、支链或环状的碳骨架。
碳链是一系列碳原子
通过共价键相连而成的链状结构，包括直链和支链。
碳环是三个或更多碳原子通过共
价键连接的环形结构。
3. 官能团：官能团是决定有机物化学性质的原子团，通常包含碳、氢以外的其他元素，如氧、氮、硫等。
官能团与碳骨架相连接，赋予有机分子独特的化学和物理性质。
常
见的官能团有羟基（-OH）、醛基（-CHO）、羧基（-COOH）、胺基（-NH2）等。
4. 配位：有些有机分子含有金属原子，能够与有机基团通过配位键连接。
这类有机分
子具有独特的性质，如金属有机化合物和金属络合物。
5. 界面化学：有机分子可以通过分子间作用力产生较复杂的组装体。
例如，有机分子
可以通过氢键、范德华力、静电力等相互作用自组装成纳米材料、液晶、生物膜等复
杂结构。
有机分子的结构多样性与其它元素原子在分子中的组合方式密切相关。
这种多样性使
得有机化学在生物、药物、材料等诸多方面具有广泛的应用。
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有机物的分子结构特点和主要化学性质有机物种类繁多，变化复杂，应用面广。
在学习和掌握各类有机物化学性质时，要抓住有机物的结构特点，即决定有机物化学特性的原子或原子团——官能团。
学习时以烃类有机物为基础，以烃的衍生物为重点；通过各类有机物的重要代表物的组成、结构、性质、制法和主要用途的学习，达到掌握相关各类有机物的目的。
对于其中涉及的各有关反应要认识反应的意义，即每个反应对于反应物来说，它表示着反应物的性质；对于生成物来说，很可能成为生成物的制法。
也就是说，一个化学方程式它既是性质反应，又是制法的反应原理。
对于各个反应，应尽量从分子结构的角度，了解反应的历程，以便于掌握和运用。
现对各类有机物的分子结构特点和重要化学性质分别阐述如下： 1．烷烃分子结构特点：C —C 单键和C —H 单键。
在室温时这两种键不活泼，不易发生化学反应，所以烷烃一般不和强酸、强碱、强氧化剂反应，但在一定条件下(光、热)，C —H 键的氢可以发生取代反应，C —C 键可以断裂，继而发生裂化和氧化反应。
如：(1)取代反应R-CH 3+X 2R-CH 2X+HX(卤化)R-CH 3+HO-NO 2 -CH 2NO 2+H 2O(硝化)(2)裂化反应(在高温和缺氧条件下)(3)催化裂化C 8H 18C 4H 10+C 4H 8C 4H 10C 2H 6+C 2H 4(3)氧化反应 ①燃烧氧化②催化氧化2CH 3CH 2CH 2CH 3+5O 24CH 3COOH+2H 2O2．烯烃分子结构特点：分于中含有键。
烯烃分子内的碳碳双键中有一个键较弱，容易断开而发生化学反应，所以烯烃的化学性质较活泼，主要发生加成、氧化和加聚反应。
(1)氧化反应 ①燃烧氧化②催化氧化2CH2CH 2+O 22CH 3-CHO③使高锰酸钾溶液褪色 (2)加成反应①加H 2、X 2(X ：Cl 、Br 、I)CH2 CH 2+H 2CH 3-CH 3CH2CH 2+Cl 2→CH 2Cl-CH 2Cl②加H 2O 、HXCH2CH 2+H-OHCH 3-CH 2OHCH 2 CH 2+HCl CH 3-CH 2Cl(3)加聚反应nCH2 CH 2[CH 2-CH 2]n3．炔烃分子结构特点：分子内含有—C ≡C —键炔烃分子内的碳碳三键中有一个较强的键和二个较弱的键，这二个较弱的键在化学反应中容易断开，因而炔烃的化学性质也是活泼的，能够发生和烯烃相似的反应即加成反应、加聚反应、氧化反应，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，在空气中易燃烧，如：(1)氧化反应 ①燃烧氧化②使高锰酸钾溶液褪色 (2)加成反应(H 2、X 2、H 2O 、HX)CH ≡CH+HCl CH 2==CHCl(3)加聚反应4．二烯烃分子结构特点：分子内含有二个碳碳双键。
二烯烃的重要代表物是1，3-丁二烯 (CH2==CH—CH==CH2)和2-甲基-1．3-丁二烯( )它们的性质和乙烯相似，能发生加成反应、加聚反应。
如：5．芳香烃(以苯及其同系物为例)分子结构特点：芳香烃分子结构中含有苯环，苯环是平面正六边形，具有很高的对称性，在常温下苯的化学性质很稳定，不跟酸、碱、氧化剂等反应，但在一定条件下，也可发生加成反应，但不如烯烃那样活泼，因此苯环的反应性能是：难氧化、难加成，主要是苯环上的氢原子发生的取代反应。
(1)取代反应(2)加成反应苯的同系物分子结构中有烷基侧链和苯环，由于苯环影响了烷基，使侧链烷基易被氧化，在酸性高锰酸钾等强氧化剂的作用下，烷基被氧化成羧基，又由于烷基影响苯环，使苯环更易发生取代反应。
如：6．醇醇是链烃分子中的氢原子被羟基取代的衍生物，官能团是羟基(-OH)，醇分子里含有C—O键和O—H键，它们都是较强的极性共价键，并且容易断裂，在一定条件下羟基或羟基上的氢原子可被一些原子或原子团取代，还能发生消去反应(分子内脱水)、脱水反应(分子间脱水)、酯化反应，这些性质都表现在羟基上。
乙醇的分子结构与化学性质要学好醇的化学性质，首先要掌握乙醇的化学性质，而要掌握乙醇的化学性质，必须从乙醇的分子结构入手．乙醇的化学性质是羟基与乙基相互影响的结果．如图：，不同的反应化学键的断裂发生在不同的部位．（1）与活泼金属（K、Na、Mg、Al等）反应，断①键放出氢气，可由氢气体积和醇的物质的量推算分子中羟基的数目；（2）与氢卤酸反应，断②键；（3）在浓硫酸作用下发生脱水反应，140℃分子间脱水断①、②键，生成乙醚，170℃分子内脱水断②④健生成乙烯（称消去反应）；（4）氧化反应，催化氧化时断①③键，充分燃烧时则生成CO2和水．醇类的化学性质与乙醇相似，但要注意其特殊性，如CH3OH、等不能发生消去反应，催化氧化生成酮而不是醛，则不能发生催化氧化反应．7．酚羟基跟芳香环上的碳原子直接相连所形成的化合物称为酚，羟基直接连接在苯环上的化合物称为苯酚。
苯酚分子内的羟基，由于受苯环的影响，O—H键的极性增强，故苯酚可以电离出H+离子而显弱酸性，苯酚的酸性很弱(不能使指示剂变色)，甚至比碳酸还弱，因此强酸、强碱、碳酸都可以以苯酚的钠的溶液中析出苯酚：反过来苯酚分子内的苯环也受羟基的影响，使酚中苯环比苯更容易发生取代反应，如：苯酚溶液遇Fe3+离子显紫色，故可用FeCl3溶液来检验苯酚。
8．醛分子内由烃基和醛基(—CHO)相连而构成的化合物称为醛。
醛分子容易发生氧化反应，不但能被强氧化剂(KMnO4、HNO3等)氧化，也能被弱氧化剂银氨溶液、新制氢氧化铜氧化，羰基的碳氧双键中有一个键比较弱，可以发生加成反应，与氢气加成还原成醇，但不与卤素、卤化氢加成。
(1)加成反应(2)氧化反应(还原性)HCHO+2[Ag(NH3)2]OH HCOONH4+2Ag↓3NH3+H2OHCHO+4[Ag(NH3)2]OH CO2↑+4Ag↓+8NH3↑+3H2OCH3CHO+2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O醛经催化氧化可生成相应的羧酸，如：2CH3CHO+O22CH3COOH(3)缩聚反应这是工业上制酚醛树脂(俗称电木)的反应。
相同碳原子个数的醛、酮又是一对因官能团不同形成的同分异构体，化，所以银氨溶液或新制氢氧化铜可用于区别醛和酮。
酮分子中的羰基也可以和H2发生加成反应生成醇，如：9．羧酸分子里烃基跟羧基直接相连而构成的有机物叫做羧酸。
羧基是由羰极性加强，能电离出H+离子而显酸性，羧基中的羟基能被醇中的烃氧基(—OR')取代而发生酯化反应。
(1)弱酸性(比碳酸酸性强)CH 3COOH CH3COO-+H+，具有无机弱酸的通性，如和酸、碱指示剂反应，和位于金属活动顺序表H之前的金属发生置换反应，生成H2等。
CH3COOH+NaOH─→CH3COONa+H2O2CH3COOH+Na2CO3─→2CH3COONa+H2O+CO2↑(2)酯化反应10．酯酸和醇反应生成的一类化合物叫做酯，酯的一般通式是，酯基可看作是酯的官能团，酯类的主要化学性质是能够发生水解反应(取代反应)。
酯化反应和水解反应都是可逆反应，在碱性溶液中可使酯的水解趋于完全。
饱和羧酸和饱和酯也是一对因官能团异构不同形成的同分异构体。
11．糖类糖类也称碳水化合物。
一般是多羟基醛或多羟基酮，以及能够水解生成它们的有机物，糖类分为：单糖(葡萄糖、果糖)、二糖(蔗糖、麦芽糖)、多糖(淀粉、纤维素)。
二糖和多糖的主要化学性质是能发生水解反应。
单糖以葡萄糖为例，由于有多个羟基故有多元醇的性质，能和酸发生酯化反应；由于又具有醛基，故有醛的性质，能和银氨溶液或新制氢氧化铜反应而表现还原性，也能和氢气发生加成反应表现氧化性。
如：CH2OH-(CHOH)4-CHO+2[Ag(NH3)2]+2OH-CH2OH-(CHOH)4-COOH+2Ag↓+4NH3+H2OCH2OH-(CHOH)4-CHO+2Cu(OH)2CH2OH-(CHOH)4-COOH+Cu2O↓+2H2OCH2OH- (CHOH)4-CHO+H2CH2OH-(CHOH)4-CH2OH12．氨基酸和蛋白质(1)氨基酸分子是由氨基和羟基所构成的有机物叫做氨基酸，如 R——COOH，有酸性基团(—COOH)和碱性基团(—NH2)，既显酸性又显碱性，是两性化合物，氨基酸还能发生缩聚反应而生成高分子化合物。
如：(2)蛋白质蛋白质是由氨基酸经缩聚反应形成的高分子化合物。
分子中肽键( )是蛋白质的结构特点。
天然蛋白质是α-氨基酸通过肽键构成的高分子化合物；其水解的最终产物也是多种α-氨基酸。
蛋白质的主要性质：①水解反应。
蛋白质在酶的作用发生水解反应时，肽键断裂，得到的产物为氨基酸。
如：人体中蛋白质发生水解的主要产物为尿素[CO(NH2)2 ]。
② 盐析作用。
蛋白质溶液中加入无机盐的浓溶液，使蛋白质溶解度降低而析出，称为盐析。
盐析过程是可逆的，可用来提纯或分离蛋白质。
③变性。
蛋白质在较高的温度、重金属盐、酸、碱、紫外光等作用下，发生性质上的改变而凝结，称为蛋白质的变性，变性是不可逆的变化。
④溶于水形成胶体⑤颜色反应。
如分子结构中有苯环的蛋白质跟浓HNO3作用呈黄色。
⑥蛋白质在灼烧时，有烧焦羽毛的气味，这也是鉴别蛋白质的简易方法。