高中化学 硝酸的分子结构
高三化学分子结构与化学反应知识点概述
高三化学分子结构与化学反应知识点概述化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学。
在高中化学的学习中，分子结构与化学反应是两个核心知识点，对于理解化学的本质和探索化学世界具有重要的意义。
本文将对这两个知识点进行详细的阐述和解析。
一、分子结构分子是化学中最基本的单位，分子结构则决定了分子的性质。
分子结构主要包括以下几个方面：1.原子组成：分子由原子组成，不同种类的原子以一定的比例结合形成分子。
例如，水分子（H₂O）由两个氢原子和一个氧原子组成。
2.空间构型：原子在分子中的空间排列形式称为分子的空间构型。
它决定了分子的形状和性质。
例如，甲烷（CH₄）的空间构型为正四面体，而乙烯（C₂H₄）的空间构型为平面结构。
3.化学键：原子之间的连接称为化学键。
化学键的类型有离子键、共价键和金属键。
其中，共价键又分为单键、双键和三键。
例如，氢气（H₂）中的氢原子之间是共价单键，氮气（N₂）中的氮原子之间是共价三键。
4.分子极性：分子极性取决于分子的空间构型和化学键的类型。
极性分子中正负电荷的中心不重合，而非极性分子中正负电荷的中心重合。
例如，水（H₂O）是极性分子，而二氧化碳（CO₂）是非极性分子。
二、化学反应化学反应是物质在原子、离子或分子层面上发生的转化，产生新的物质。
化学反应的本质是旧键的断裂和新键的形成。
化学反应主要包括以下几个方面：1.反应类型：根据反应的物质变化和能量变化，化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
每种反应类型都有其特定的特点和规律。
2.反应速率：化学反应速率是指反应物浓度变化的速度。
影响反应速率的因素有反应物浓度、温度、催化剂等。
反应速率可用反应物浓度的变化量与时间的比值表示。
3.化学平衡：在封闭系统中，正反应速率达到相等时，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态称为化学平衡。
化学平衡常数K表示平衡时反应物和生成物的浓度比。
4.氧化还原反应：氧化还原反应是指电子的转移。
高中生化学分子结构练习题库
高中生化学分子结构练习题库1. 水分子的化学式是什么？水分子的化学式是H2O。
2. 请写出甲烷（CH4）的分子式结构。
3. 已知乙醇（C2H5OH）分子式，画出其分子结构。
4. 碳酸氢根（HCO3-）是一个离子，它的分子结构如何？5. 正己烷（C6H14）是烷烃的一种，画出其分子结构。
6. 氨（NH3）是一种常见的化合物，画出其分子结构。
7. 三氟化硼（BF3）是无机化合物，其分子结构是什么样子的？8. 苯（C6H6）是一种芳香烃，请画出其分子结构。
9. 硝酸根（NO3-）是一种离子，请写出其分子结构。
10. 二氧化氮（NO2）是一种与空气污染有关的气体，画出其分子结构。
11. 乙酸（CH3COOH）是一种有机酸，请写出其分子结构。
12. 醚是一类含氧化合物，请写出乙醚（C2H5OC2H5）的分子结构。
13. 纳米管是碳纳米材料的一种形式，请写出碳纳米管（C60）的分子结构。
14. 戊二酸（C5H8O4）是一种二羧酸，请画出其分子结构。
15. 溴酸根（BrO3-）是一种离子，请写出其分子结构。
16. 磷酸（H3PO4）是一种无机酸，请画出其分子结构。
17. 氟化锂（LiF）是一种无机化合物，请写出其分子结构。
18. 稀硫酸（H2SO4）是一种强酸，请画出其分子结构。
19. 乳酸分子（C3H6O3）是一种有机酸，请写出其分子结构。
20. 硝酸（HNO3）是一种强酸，请画出其分子结构。
以上是高中生化学分子结构练习题库的部分题目，通过解答这些题目，可以加深对分子结构的理解和记忆。
希望这份题库对你的学习有所帮助！。
高中化学 无机含氧酸分子的酸性比较
含氧酸的酸性强弱比较规律含氧酸一般是指，除了成酸元素外，分子组成中还含有羟基，这样的一类物质。
由于这种羟基上的氢原子能以氢离子的形式被电离出来，而使水溶液表现出酸性，所以它也被称之为“羟基酸”。
成酸元素不同、或其价态不同的含氧酸，在酸性强弱方面是有区别的。
含氧酸的组成与其酸性强弱间的关联，在中学化学及无机化学教学中，都占有一定的位置，也是一些化学工作者的关注点之一。
以至于在某些无机化学教材及文献中，也会出现相关讨论。
笔者在这里的工作，只是试图把这些不同层次教学中，有关含氧酸酸性强弱的内容，归纳起来，并使其能有一些关联性及系统性而已。
含氧酸的酸性一般存在如下规律：(1)同一成酸元素若能形成几种不同氧化态的含氧酸，其酸性依氧化数递增而递增；如〔原因：从HClO到HClO4非羟基氧原子逐渐增多，羟基-O-H键的极性增强，质子转移程度增强，故酸性增强〕(2)在同一主族中，处于相同氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自上而下减弱。
如〔原因：同主族元素自上而下，成酸元素的电负性逐渐减小，原子半径增大，吸引羟基氧原子的能力依次减小，羟基-O-H键的极性依次减小，所以酸性依次减弱。
〕(3)在同一周期中，处于最高氧化态的成酸元素，其含氧酸的酸性随原子序数递增，自左至右增强。
如〔原因：同一周期中，从左至右元素的非金属性逐渐增强，成酸元素的电负性逐渐增大，吸引电子对的能力逐渐减小，电子偏向成酸元素R一方的程度增大，含氧酸分子中的氢原子的极化程度增大，所以酸性增强〕•无机含氧酸：•可以的分子式为H m RO n，其通式可以写成(HO)m RO n，也可写成RO m-，其中R称为成酸元素，无机含氧酸在水溶液中的酸强度取决于酸n OH n分子中羟基-O-H的电离程度，也可以用Pka值来衡量。
酸分子羟基中的质子在电离过程中脱离氧原子，转移到水分子中的孤对电子对上，其转移的难易程度取决于成酸元素R吸引羟基氧原子电子的能力。
高中化学选修二第二章《分子结构与性质》知识点复习
一、选择题1．硫酸盐(含2-4SO 、4HSO -)气溶胶是 PM2.5的成分之一。
近期科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：下列说法不正确的是（ ） A ．该过程有 H 2O 参与 B ．NO 2是生成硫酸盐的还原剂 C ．硫酸盐气溶胶呈酸性 D ．该过程中有硫氧键生成答案：B 【详解】A ．根据图示中各微粒的构造可知，该过程有H 2O 参与，选项A 正确；B ．根据图示的转化过程，NO 2转化为HNO 2，N 元素的化合价由+4价变为+3价，化合价降低，得电子被还原，做氧化剂，则NO 2的是生成硫酸盐的氧化剂，选项B 不正确；C ．硫酸盐(含SO 24-、HSO 4-)气溶胶中含有HSO 4-，转化过程有水参与，则HSO 4-在水中可电离生成H +和SO 24-，则硫酸盐气溶胶呈酸性，选项C 正确；D ．根据图示转化过程中，由SO 23-转化为HSO 4-，根据图示对照，有硫氧键生成，选项D 正确； 答案选B 。
2．A 、B 、C 、D 、E 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中A 的原子序数是B 和D 原子序数之和的14，C 元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱。
甲和丙是D 元素的两种常见氧化物，乙和丁是B 元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L 戊溶液的c(H +)=0.01mol/L ，它们之间的转化关系如下图(部分反应物省略)，下列叙述正确的是（ ）A ．C 、D 两元素形成化合物属共价化合物B ．A 、D 分别与B 元素形成的化合物都是大气污染物C ．C 、D 的简单离子的电子数之差为8D．E的氧化物水化物的酸性一定大于D的氧化物水化物的酸性答案：C解析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，结合甲和丙是D元素的两种常见氧化物，乙和丁是B元素的两种常见同素异形体，0.005mol/L戊溶液的pH=2，戊为硫酸，可知丙为SO3，甲为SO2，乙为O3，丁为O2，则B为O，D为S，其中A的原子序数是B和D原子序数之和的14，A的原子序数为(8+16)×14=6，可知A为C；C元素的最高价氧化物的水化物是一种中强碱，结合原子序数可知，C为Mg，E为Cl，以此分析解答。
[最新]vsepr模型判别分子构型
![[最新]vsepr模型判别分子构型](https://img.taocdn.com/s3/m/cc800b7cae1ffc4ffe4733687e21af45b307fe9e.png)
1940年，西奇威克(Sidgwick)等在总结实验事实的基础上提出了一种简单的模型，用于预测简单分子或离子的立体结构。
六十年代初，吉列斯比(RJ.Gillespie)和尼霍尔姆(Nyholm)等发展了这一模型。
因该模型思想方法质朴浅显，在预见分子结构方面简单易行，而成为大学基础化学的基本教学内容，并于新一轮课程改革中引入高中化学教学。
这就是价层电子对互斥模型(V alence Shell Electron Pair Repulsion)，常以其英文的缩写形式VSEPR来表示。
01、来自生活中的一个游戏现象0吹气球是大家熟悉的生活游戏，如果将每个气球吹成一样大小，将其中的两个通过吹气口系在一起，你会发现这两个气球自然成一直线，再向其中加入一个气球并通过吹气口系在一起，你会发现这三个气球均匀地分开成正三角形分布。
依次再向其中加入一个气球并通过吹气口系在一起，你会有什么预期?你会发现结果与你的预期如此地吻合：四个大小相同的气球成正四面体分布，五个大小相同的气球成三角双锥分布，六个大小相同的气球成正八面体分布。
见图：0我们很容易从这一游戏现象受到启迪：当物体所占空间因素相同时，它们彼此趋向均匀分布。
这一规律在自然界乃至人类社会生活中并不鲜见，我们不难找到类似的和接近的例子。
02、VSEPR模型要点0VSEPR模型认为，分子的几何构型总是采取电子对排斥作用最小的那种结构。
因为这样可使体系的能量最低，中心原子价层的电子对总是按照最合适的空间方式进行分布。
见下表。
0电子对的空间分布电子对数空间分布几何构型2 直线3 在角形4 四面体5 三角双锥6 八面体VSEPR模型简朴通俗，应用简单易行，显现了它的独特魅力并引人入胜。
03、VSEPR模型判别分子构型的基本程序0中心原子的价层如果没有孤电子对，那么每一个电子对就代表一个共价键，此时电子对的空间分布就是分子的几何构型。
例如，BeCl2分子中Be原子的两个价电子分别与两个Cl原子形成的两个共价键，没有孤电子对，故它是直线型结构。
高中化学第四章非金属及其化合物硝酸教案新人教必修
第四节氨硝酸硫酸(第2课时)教学目标知识与技能1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；过程与方法通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；情感态度价值观通过掌握浓硝酸和稀硝酸性质的差异，使学生进一步理解量变引起质变的规律，帮助学生树立起辨证唯物主义的世界观。
教学重点、难点重点：硝酸的性质——不稳定性和氧化性；难点：硝酸的特性——强氧化性教学过程板书设计硝酸的性质一；物理性质无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。
常用浓硝酸的质量分数69%，98%以上的浓硝酸叫“发烟硝酸”。
二、硝酸化学性质1. 硝酸的不稳定性：4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑2.硝酸的强氧化性Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O王水：浓HNO3和浓HCl（体积比1:3）混合物3. 浓硝酸能与某些非金属反应。
C + 4HNO3(浓2↑ + 4NO2↑+2H2O4..钝化：常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
三硝酸的用途四、硝酸的工业制法2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列仪器不能加热的是()A．B．C．D．2．下列关于有机物1-氧杂-2，4-环戊二烯()的说法正确的是A．与互为同系物B．二氯代物有3种C．所有原子都处于同一平面内D．1mol该有机物完全燃烧消耗5molO23．下列各组中所含化学键类型相同的一组是（）A．NaOH、H2SO4、NH4Cl B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．AlCl3、Al2O3、MgCl24．某溶液中含有较大量的Cl－、CO32-、OH－三种离子，如果只取一次该溶液分别将三种离子检验出来，下列添加试剂顺序正确的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO35．化学与生产、生活及环境密切相关，下列有关说法不正确．．．的是A．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中B．工业生产时加入适宜的催化剂，除了可以加快反应速率之外，还可以降低反应所需的温度，从而减少能耗C．《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的6．如图是在明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液，下列说法错误的是( )A．OA段的反应离子方程式为：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓B ．AB段的离子方程式只有：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OC．A点的沉淀为Al(OH)3和BaSO4的混合物D．B点溶液为KAlO2溶液7．关于“硫酸铜晶体结晶水含量测定”的实验，下列操作正确的是()A．在烧杯中称量B．在研钵中研磨C．在蒸发皿中加热D．在石棉网上冷却8．人体血液存在H2CO3/HCO3－、HPO42－/H2PO4－等缓冲对。
高三化学(苏教版)总复习 2-2-3分子空间结构与物质性质
选修部分
专题2 第三单元
高考化学总复习
答案： 知识点 1： 1．正四面体形 2．BeCl2，CO2 体 CH4，CCl4 知识点 2： 1．相同电子数 2．原子数目 相同原子数 电子数目 空间排列方式 V形 平面三角形 平面三角形 三角锥形 直线形 BF3，HCHO 正四面
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专题2 第三单元
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专题2 第三单元
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分子的空间构型
1.杂化轨道理论简介 (1)sp3 杂化： 3 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 3 个 p 轨道杂 sp 化形成，分子呈__________，如 CH4、NH＋等。 4 (2)sp2 杂化： 2 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 2 个 p 轨道杂 sp 化形成，分子呈__________，如 BF3、HCHO 等。 (3)sp 杂化：sp 杂化轨道由 1 个 s 轨道和 1 个 p 轨道杂 化形成，分子呈________，如 CO2、C2H2 等。
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2． 价层电子对互斥理论判断共价分子结构的一般规则 价层电子对互斥理论要点：分子或离子的空间构型决 定于中心原子周围的价层电子数；价层电子对尽可能彼此 远离，使它们之间的斥力最小；通常采取对称结构。
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专题2 第三单元
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专题2 第三单元
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[解析]已知原子的杂化轨道类型， 判断微粒的立体结构 时，要考虑中心原子上孤对电子的数目。同主族元素形成 的同类分子，分子的空间构型往往相似。
高中化学 第二章 分子结构与性质 第2节 第1课时 分子的空间结构与价层电子对互斥理论课件 新人教
(3)价层电子对之间相互排斥作用大小的一般规律： 孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子对>成键电子对－成键电 子对 (4)中心原子的价层电子对数目和立体构型的关系
价层电子对数 2
3
4
5
6
立体构型 直线形 平面三角形 四面体 三角双锥 八面体
用价层电子对互斥理论判断微粒立体构型的步骤 (1)确定中心原子A价电子层电子对数 ①σ键电子对的确定方法 可由分子式确定，即中心原子形成几个σ键，就有几对σ键电子对数。 如H2O中的中心原子为O，O有2对σ键电子对。NH3中，N有3对σ键电子 对。
1．(2019·江苏南京高二期末)下列物质中，分子的立体结构与水分
子相似的是
()
A．CO2 C．PCl3 【答案】B
B．H2S D．SiCl4
【解析】CO2是直线形，H2S是V形，PCl3是三角锥形，SiCl4是正四 面体形。H2O是V形，答案选B。
2．(2019·河北邯郸高二检测)下列对应关系不正确的是 ( )
2．立体构型相同的分子，其键角完全相同吗？ 【答案】不一定。如P4和CH4均为正四面体形，但P4的键角是60°， CH4的键角为109°28′。
3．根据价层电子对互斥理论，判断 NH＋4 的 VSEPR 模型和 NH＋ 4 的立 体构型。
【答案】NH＋4 中心氮原子上的孤电子对数为12(a－xb)，其中 a＝5－1 ＝4，x＝4，b＝1，所以12(a－xb)＝0，即 NH＋4 的孤电子对数为 0；其中 σ 键数为 4，所以 NH＋4 的 VSEPR 模型与立体构型均为正四面体形。
三层解读 ·综合提升
课堂巩固 ·夯实双基
课时作业
4．价层电子对互斥理论模型与分子的立体构型一致吗？它们是什 么关系？
高一化学比较难的知识点
高一化学比较难的知识点高一化学是理科生涯中的第一次接触该学科的阶段，对于大多数学生来说，化学常常被认为是其中较难的科目之一。
在初步学习了化学基础知识后，学生们会逐渐面临一些相对复杂和抽象的知识点。
本文将就高一化学中一些较难的知识点进行探讨。
一、离子化合物的命名和写式离子化合物是由阳离子和阴离子组成的。
学生在面对一些复杂的离子化合物时，常常无从下手，难以准确命名和写出化合物式。
这需要对离子的化学式组成有着清晰的了解。
例如，对于亚硝酸盐（NO2-）和硝酸根离子（NO3-），学生们经常容易混淆。
若要正确区分，需要掌握化合物之间氧化态和电荷的相对关系。
此外，离子化合物的写式也需要注意正负离子比例的平衡。
二、氧化还原反应与氧化态氧化还原反应是化学中的关键概念之一，也是高一化学的难点之一。
学生们需要理解氧化还原反应中的氧化与还原过程，并能够准确判断反应物和生成物的氧化态。
在这一过程中，学生们往往会遇到酸碱指示剂的选择困难，以及电子转移和电子结构的复杂性。
三、化学反应的速率与平衡常数化学反应的速率与平衡常数是高一化学中较难掌握的概念之一。
学生们需要了解反应速率与反应物浓度之间的关系，以及如何利用速率方程进行计算。
平衡常数则需要理解平衡反应的概念，以及平衡位置与浓度的变化之间的相互关系。
这些知识点需要反复复习和实践，以帮助学生真正理解。
四、电化学与电解质电化学和电解质是高一化学中较难的主题之一。
学生们需要了解电解质的定义，以及在水溶液中的离子反应和溶解度积的计算。
此外，学生们还需要理解电池的工作原理和电化学反应中的各种概念，如电势差、电子传递等。
五、有机化合物的命名和结构有机化合物是高一化学中的重要内容，也是较难的部分之一。
学生们需要掌握有机化合物的命名方法和结构规律。
在命名方面，他们需要了解各种基团和取代基团的命名规则。
在结构方面，学生们需要能够根据化学式画出化合物的分子结构，同时理解碳原子的四个化学键与化合物性质之间的联系。
高中化学第5章 第29讲 化学键 分子的空间结构---2023年高考化学一轮复习(新高考)
第29讲化学键分子的空间结构复习目标 1.了解化学键的定义，了解离子键、共价键的形成。
2.了解共价键的类型、共价键的参数及作用。
3.掌握电子式的书写。
4.了解价层电子对互斥模型和杂化轨道理论的内容并能用其推测简单分子或离子的空间结构。
考点一化学键电子式1．化学键(1)化学键的定义及分类(2)离子键、共价键的比较离子键共价键成键粒子阴、阳离子原子成键实质阴、阳离子的静电作用共用电子对与成键原子间的静电作用形成条件活泼金属与活泼非金属经电子得失，形成离子键；铵根离子与酸根离子之间形成离子键同种元素原子之间成键不同种元素原子之间成键形成的物质离子化合物非金属单质(稀有气体除外)；某些共价化合物或离子化合物共价化合物或某些离子化合物2.共价键(1)特征具有饱和性和方向性。
(2)分类分类依据类型形成共价键的原子轨道重叠方式σ键轨道“头碰头”重叠π键轨道“肩并肩”重叠形成共价键的电子对是否偏移极性键共用电子对发生偏移非极性键共用电子对不发生偏移原子间共用电子对的数目单键原子间有一对共用电子对双键原子间有两对共用电子对三键原子间有三对共用电子对(3)键参数①概念②键参数对分子性质的影响a．键能越大，键长越短，分子越稳定。
b.3．化学键的表示方法——电子式(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
(2)电子式书写常见的6大误区内容实例误区1 漏写未参与成键的电子N2的电子式误写为，应写为误区2 化合物类型不清楚，漏写或多写[]及错写电荷数NaCl误写为，应写为；HF误写为，应写为误区3 书写不规范，错写共用电子对N2的电子式误写为或或误区4 不考虑原子间的结合顺序HClO的电子式误写为，应写为误区5 不考虑原子最外层有几个电子，均写成8电子结构CH＋3的电子式误写为，应写为误区6 不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写CaBr2的电子式为；CaC2的电子式为(3)用电子式表示化合物的形成过程①离子化合物如NaCl：。
表- 硝酸的理化性质及危险特性
表- 硝酸的理化性质及危险特性
硝酸是一种常用的化学品，具有一些特殊的理化性质和危险特性。
它是一种无色液体，有刺激性气味，常用于生产化肥和其他化学品，也用来制备金属硝酸盐。
硝酸易溶于水，但不溶于大多数有机溶剂。
它是强酸，与碱反应可以产生盐和水。
硝酸具有一定的危险性，主要表现为易燃性、刺激性、腐蚀性和氧化性。
在使用或储存硝酸时，必须注意避免与火源接触，同时要避免与有机物和还原剂混合。
硝酸的接触会导致严重烧伤、眼睛损伤和呼吸道刺激等危害，因此在处理硝酸时需要采取安全措施，如佩戴防护眼镜、手套和呼吸面具。
总而言之，了解硝酸的理化性质和危险特性，合理使用和储存硝酸是确保工作安全和防止事故的重要措施。
硝酸和硝酸盐
硝酸和硝酸盐硝酸（HNO3）是一种无机酸，化学式为HNO3，分子量63.01284。
硝酸属于强酸，在水溶液中能完全离解成H+和NO3-离子。
硝酸盐是一类含有硝酸根离子（NO3-）的盐化合物。
本文将介绍硝酸和硝酸盐的性质、用途和危害。
硝酸是一种无色液体，具有刺激性和腐蚀性。
它可以与大多数金属和非金属反应，生成相应的盐和气体。
与硫酸和盐酸不同，硝酸不易挥发，它是一种稳定的液体。
硝酸具有很强的氧化性。
它可以与许多可燃物反应，产生大量热和光，甚至引发爆炸。
因此，在使用硝酸时必须非常小心，并采取适当的安全措施。
硝酸还是一种强酸，可以与皮肤、眼睛和呼吸道接触，引起严重的损伤。
硝酸盐是硝酸与一种阳离子结合形成的盐。
硝酸盐通常是固体，可以是无色或有颜色的结晶。
硝酸盐在自然界中广泛存在，如硝酸钠（NaNO3）和硝酸钾（KNO3）。
硝酸盐可以通过将酸和相应的金属或碱反应得到。
硝酸盐具有许多重要的应用。
其中之一是作为肥料的主要成分。
硝酸盐中的硝酸根离子是植物生长所需的一种重要营养物质。
当硝酸盐被施加到土壤中时，植物的根部可以吸收这些硝酸根离子，促进植物的生长和发育。
此外，硝酸盐还用于制造火药和炸药。
硝酸盐中的硝酸根离子可以提供氧气，从而促进燃烧反应。
火药和炸药中的硝酸盐通常与其他易燃物质如石炭、木炭或其他可燃物混合使用，以增加其爆炸性。
硝酸盐的还可用于制作玻璃、陶瓷和瓷砖等材料。
硝酸盐的加入可以改变材料的化学性质和性能，使其具有特定的特性，如耐火性、耐腐蚀性和抗热震性。
然而，虽然硝酸和硝酸盐具有许多重大的应用，但它们也具有一些危害。
首先，硝酸具有刺激性和腐蚀性，对人体健康和环境造成危害。
误食或接触硝酸可以导致烧伤、腐蚀和中毒。
其次，硝酸盐在高浓度下也具有危害性。
特别是硝酸盐在水中溶解时会形成亚硝酸盐（NO2-），它是一种有害的化合物，可以损害生物体的健康。
亚硝酸盐是一种强烈的氧化剂，可以与鱼类体内的血红蛋白结合，生成亚硝酸盐血红蛋白，从而引发亚硝酸中毒。
高中化学硝酸的性质教案
高中化学硝酸的性质教案主题：硝酸的性质教学目标：1. 了解硝酸的分子结构和化学式；2. 掌握硝酸的物理性质和化学性质；3. 能够利用硝酸进行化学实验。
教学重点：1. 硝酸的分子结构和化学式；2. 硝酸的物理性质和化学性质；3. 硝酸的应用。
教学难点：1. 硝酸的分子结构和化学式；2. 硝酸的化学性质的实验操作。
教学内容和步骤：一、引入（5分钟）教师引导学生回顾前几堂课学习的酸碱知识，引出硝酸的概念，激发学生的学习兴趣。
二、讲解硝酸的性质（15分钟）1. 讲解硝酸的化学式和分子结构；2. 介绍硝酸的物理性质和化学性质；3. 引导学生探讨硝酸在实验中的应用。
三、实验演示（20分钟）1. 实验一：硝酸与铜的反应（操作步骤：取一定量的硝酸溶液，加入铜片，观察铜片的变化）2. 实验二：硝酸与碳酸钠的反应（操作步骤：取一定量的硝酸溶液，加入碳酸钠固体，观察气体的产生）3. 实验三：硝酸与氢氧化钠的反应（操作步骤：取一定量的硝酸溶液，加入氢氧化钠固体，观察气体的产生）四、讨论与总结（10分钟）1. 学生讨论实验结果，总结硝酸的化学性质；2. 老师进一步讲解硝酸的应用领域，如制作肥料、强酸等；3. 学生提出问题，老师解答疑惑。
五、作业布置（5分钟）布置作业：整理硝酸的性质，并用硝酸进行一个简单的化学实验。
六、课堂小结（5分钟）总结本节课的重点内容，强化学生对硝酸性质的理解。
教学反思：本节课通过实验演示，激发学生的学习兴趣，提高学生的实验操作能力。
同时，通过讨论与总结环节，加深学生对硝酸性质的理解和应用，达到了预期的教学目标。
2024年高一化学硝酸教案
2024年高一化学硝酸教案2024年高一化学硝酸教案1（约2239字）物理性质:1. 纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.2. m.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.3. 常见硝酸a%=63%-69.2% c=14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 发烟硝酸.化学性质:1. 强腐蚀性: 能严重损伤金属、橡胶和肌肤, 因此不得用胶塞试剂瓶盛放硝酸.2. 不稳定性: 光或热4hno3 =====4no2 + o2 + 2h2o所以, 硝酸要避光保存.3. 强酸性: 在水溶液里完全电离, 具有酸的通性.4. 强氧化性: 浓度越大, 氧化性越强.与金属反应:[实验] 在两支试管里分别盛有铜片, 向两支试管理再分别加入浓硝酸和稀硝酸.cu + 4hno3(浓) ==cu(no3)2 + 2no2 ↑+ 2h2o3cu + 8hno3(稀) ==3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2oag + 2hno3(浓) ==agno3 + no2 ↑+h2o3ag + 4hno3(稀) ==3agno3 + no ↑+ 2h2o硝酸能与除金、铂、钛等外的大多数金属反应.通常浓硝酸与金属反应时生成no2, 稀硝酸(钝化反应: 常温下浓硝酸可使铁、铝、铬(都可呈+3价金属化合物)表面形成具有保护性的氧化膜而钝化. 而稀硝酸则与它们反应.fe + 4hno3(稀) ==fe(no3)3 + no + 2h2o王水: 1体积浓硝酸与3体积浓盐酸的'混合溶液.可溶解金、铂.au + hno3 + 4hcl ==haucl4 + no + 2h2om + hno3(12∽14mol/l) ↗no2为主.m + hno3(6∽8mol/l) ↗no为主m + hno3(约2mol/l)↗n2o为主, m较活泼.m + hno3(m + hno3还可能有h2产生(m活泼)与非金属反应: 浓硝酸; 需要加热.c + 4hno3(浓) ==co2 ↑+ 4no2↑ + 2h2o (实验演示) h2s + 8hno3(浓) ==h2so4 + 8no2↑ + 4h2o3h2s + 2hno3(稀) ==3s + 2no + 4h2o (冷)so2 + 2hno3(浓) ==h2so4 + 2no23so2 + 2hno3(稀) + 2h2o ==3h2so4 + 2noh2s、so2以及s2-、so32-都不能与硝酸共存.与有机物反应: 生成硝基化合物和硝酸酯.1. 硝酸的制法: space prefix =o />[设问] 生成硝酸的措施有哪些? 对比优缺点.(三种) 1. 实验室制法: 微热nano3(s) + h2so4(浓) ==nahso4 + hno3[讨论] 1. 反应温度2. 反应装置:3. 收集装置:2. 氨氧化法制硝酸:4nh3 + 5o2 ====4no + 6h2o (氧化炉中)2no + o2 ==2no2 (冷却器中)3no2 + h2o =2hno3 + no (吸收塔)4no2 + o2 + 2h2o ==4hno3 (吸收塔)过程: (1)先将液氨蒸发, 再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中, 在800℃左右氨很快被氧化为no. 该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态.2. (2)由氧化炉里导出的no和空气混合气在冷凝器中冷却, no与o2反应生成no2.(3) 再将no2与空气的混合气通入吸收塔. 由塔顶喷淋水, 水流在塔内填充物迂回流下. 塔底导入的no2和空气的混合气, 它们在填充物上迂回向上. 这样气流与液流相逆而行使接触面增大, 便于气体吸收.从塔底流出的硝酸含量仅达50%, 不能直接用于军工、染料等工业, 必须将其制成98%以上的浓硝酸. 浓缩的方法主要是将稀硝酸与浓硫酸或硝酸镁混合后, 在较低温度下蒸馏而得到浓硝酸, 浓硫酸或硝酸镁在处理后再用.2024年高一化学硝酸教案2（约1873字）【学海导航】1、了解硝酸的物理性质。
高中化学必修一目录
一般高中课程标准实验教科书化学必修1第一章从实验学化学第一节化学实验大体方式第二节化学计量在实验中的应用归纳与整理第二章化学物质及其转变第一节物质的分类第二节离子反映第三节氧化还原反映归纳与整理第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质第二节几种重要的金属化合物第三节用途普遍的金属材料归纳与整理第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角---硅第二节富集在海水中的元素---氯第三节硫和氮的氧化物第四节硫酸、硝酸和氨归纳与整理附录Ⅰ相对原子质量表附录Ⅱ部份酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表元素周期表一般高中课程标准实验教科书化学必修2第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第二节元素周期律第三节化学键归纳与整理第二章化学反映与能量第一节化学能与热能第二节化学能与电能第三节化学反映的速度和限度归纳与整理第三章有机化合物第一节最简单的有机化合物----甲烷第二节来自石油和煤的两种大体化工原料第三节生活中两种常见的有机物归纳与整理第四章化学与可持续进展第一节开发利用金属矿物和海水资源第二节化学与资源综合利用、环境爱惜归纳与整理终止语附录Ⅰ相对原子质量表附录Ⅱ部份酸、碱和盐的溶解性表（20℃）附录Ⅲ一些常见元素中英文名称对照表一般高中课程标准实验教科书化学与生活选修1第一章关注营养平稳第一节生命的基础能源---糖类第二节重要的体内能源---油脂第三节生命的基础---蛋白质归纳与整理第二章增进身心健康第一节合理选择饮食第二节正确利用药物归纳与整理第三章探讨生活材料第一节合金第二节金属的侵蚀和防护第三节玻璃、陶瓷和水泥第四节塑料、纤维和橡胶归纳与整理第四章爱惜生存环境第一节改善大气质量第二节爱惜水资源第三节垃圾资源化归纳与整理附录Ⅰ我国居民膳食中某些元素每日的适宜摄入量或推荐摄入量附录Ⅱ环境空气质量标准附录Ⅲ我国生活饮用水水质标准一般高中课程标准实验教科书化学与技术选修2第一单元走进化学工业课题1 化学生产进程中的大体问题课题2 人工固氮技术——合成氨课题3 纯碱的生产归纳与整理练习与实践第二单元化学与资源开发利用课题1 获取干净的水课题2 海水的综合利用课题3 石油、煤和天然气的综合利用归纳与整理练习与实践第三单元化学与材料的进展课题1 无机非金属材料课题2 金属材料课题3 高分子化合物与材料归纳与整理练习与实践第四单元化学与技术的进展课题1 化肥和农药课题2 表面活性剂精细化学品归纳与整理练习与实践终止语迎接化学的黄金时期元素周期表一般高中课程标准实验教科书物质结构与性质选修3第一章原子结构与性质第一节原子结构第二节原子结构与元素的性质归纳与整理温习题第二章分子结构与性质第一节共价键第二节分子的立体结构第三节分子的性质归纳与整理温习题第三章晶体结构与性质第一节晶体的常识第二节分子晶体与原子晶体第三节金属晶体第四节离子晶体归纳与整理温习题开放性作业一般高中课程标准实验教科书化学反映原理选修4第一章化学反映与能量第一节化学反映与能量的转变第二节燃烧热能源第三节化学反映热的计算归纳与整理第二章化学反映速度和化学平稳第一节化学反映速度第二节阻碍化学反映速度的因素第三节化学平稳第四节化学反映进行的方向归纳与整理第三章水溶液中的离子平稳第一节弱电解质的电离第二节水的电离和溶液的酸碱性第三节盐类的水解第四节难溶电解质的溶解平稳归纳与整理第四章电化学基础第一节原电池第二节化学电源第三节电解池第四节金属的电化学侵蚀与防护归纳与整理附录部份酸、碱和盐的溶解性表（20℃）跋文一般高中课程标准实验教科书有机化学基础选修5引言第一章熟悉有机化合物第一节有机化合物的分类第二节有机化合物的结构特点第三节有机化合物的命名第四节研究有机化合物的一样步骤和方式归纳与整理温习题第二章烃和卤代烃第一节脂肪烃第二节芳香烃第三节卤代烃归纳与整理温习题第三章烃的含氧衍生物第一节醇酚第二节醛第三节羧酸酯第四节有机合成归纳与整理温习题第四章生命中的基础有机化学物质第一节油脂第二节糖类第三节蛋白质和核酸归纳与整理温习题第五章进入合成有机高分子化合物的时期第一节合成高分子化合物的大体方式第二节应用普遍的高分子材料第三节功能高分子材料归纳与整理温习题一般高中课程标准实验教科书实验化学选修6第一单元从实验走进化学课题一实验化学起步课题二化学实验的绿色追求第二单元物质的获取课题一物质的分离和提纯课题二物质的制备第三单元物质的检测课题一物质的查验课题二物质含量的测定第四单元研究型实验课题一物质性质的研究课题二身旁化学问题的探讨课题三综合实验设计附录I 化学实验规那么附录II 化学实验种的一些经常使用仪器附录III 部份盐、氧化物、碱融解性表附录IV 常见离子和化合物的颜色附录V 实验室经常使用酸、碱溶液的配制方式附录VI 一些酸、碱溶液中溶质的质量分数和溶液的密度附录VII 几种仪器分析方式简介。
高中化学 第二章 分子结构与性质 2.2 分子的立体构型(
促敦市安顿阳光实验学校第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第1课时分子的立体构型（1）知识归纳一、形形色色的分子单原子分子(稀有气体)、双原子分子不存在立体构型，多原子分子中，由于空间的位置关系，会有不同类型的立体异构。
1．子分子——直线形和V形化学式立体构型结构式键角比例模型球棍模型CO2直线形______H 2O V形105°2．四原子分子——平面三角形和三角锥形化学式立体构型结构式键角比例模型球棍模型CH2O 平面三角形120°NH3三角锥形107°3．子分子化学式立体构型结构式键角比例模型球棍模型CH4________ 109°28'4．其他多原子分子的立体构型多原子分子的立体构型形形色色，异彩纷呈。
如白磷(P4，正四面体)、PCl5(三角双锥)、SF6(正八面体)、P4O6、P4O10、C60(“足球”状分子，由平面正五边形和正六边形组成)、C6H12(环己烷)、C10H16(烷)、S8、B12(硼单质)的立体构型如图所示。
P4(正四面体) PCl5(三角双锥)SF6(正八面体)P4O6P4O10 C60椅式C6H12船式C6H12C10H16S8B12二、价层电子对互斥理论1．价层电子对互斥理论的含义价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是价层电子对_____________的结果，价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括______________和中心原子上的_____________（未形成共价键的电子对）。
分子中的价层电子对由于_________作用而趋向于尽可能远离以减小排斥力，分子尽可能采取对称的立体构型。
电子对之间的夹角越大，排斥力_______。
2．价层电子对互斥模型电子对数成键电子对数孤电子对数价层电子对立体构型分子的立体构型典例2 2 0 直线形直线形BeCl23 3 0三角形三角形BF3 2 1 V形SnBr24 4 0四面体___________ CH4 3 1 三角锥形NH3 2 2 V形H2O3．价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。
高中化学知识点总结( 第四章 非金属及其化合物)(二)
第8课时氨气的制备金属与硝酸反应的计算考点一氨气的制备1.氨气的实验室制法[经典实验图解][高考创新考查]2.氨气的工业制法合成氨工业的简要流程可用方框图表示为：(1)原料气的制取N 2：将空气液化、蒸发分离出N 2或者将空气中的O 2与碳作用生成CO 2，除去CO 2后得N 2。
H 2：用水和燃料(煤、焦炭、石油、天然气等)在高温下制取。
用煤和水制H 2的主要反应为：C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2，CO ＋H 2O(g)=====催化剂CO 2＋H 2。
(2)原料气的净化制得的N 2、H 2需净化、除杂质，再用压缩机压缩至高压。
(3)氨的合成：在适宜的条件下，在合成塔中进行。
(4)氨的分离：经冷凝使氨液化，将氨分离出来，为提高原料的利用率，将没有完全反应的N 2和H 2循环送入合成塔，使其被充分利用。
第9课时 物质的性质与用途、转化与推断 环境保护考点一 物质的典型性质与用途考点二 物质的转化与推断1．物质之间的转化关系(1)直线型转化关系 A――→X B――→XC ①X 为O 2Na―→Na 2O―→Na 2O 2N 2―→NO―→NO 2或NH 3―→NO―→NO 2 S―→SO 2―→SO 3或H 2S―→SO 2―→SO 3 C―→CO―→CO 2或CH 4―→CO―→CO 2 ②X 为CO 2NaOH――→CO 2Na 2CO 3――→CO 2NaHCO 3 ③X 为强酸(如HCl)AlO －2――→H＋Al(OH)3――→H＋Al 3＋CO 2－3――→H ＋HCO －3――→H ＋CO 2↑④X 为强碱(如NaOH)Al 3＋――→OH－Al(OH)3――→OH－AlO －2 ⑤X 为FeCl 2――→FeFeCl 3――→FeFeCl 2 ⑥X 为CO 2――→CCO 2――→CCO (2)交叉型转化关系(3)三角型转化关系2．物质推断的常见突破口 (1)抓住“物质颜色”作突破口①有色气体：NO 2(红棕色)、Cl 2(黄绿色)； 无色、刺激性气味的气体：SO 2、NH 3、HCl 。
高中化学专题12 分子结构与性质-2021年高考化学一轮复习高频考点集训(解析版)
专题12 分子结构与性质一、单选题1．下列有关说法正确的是A．水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学健B．Na与水反应时，增加水的用量可以明显加快化学反应速率C．纯碱溶液清洗油污时，加热可以增强其去污力D．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化【答案】C【解析】A.氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的分子间作用力，不是化学键，故A错误；B.钠与水反应时，可将块状钠变成细小颗粒，能加快反应速率，由于水为纯净物，浓度为定值，增加水的用量，浓度不变，不能加快反应速率，故B错误；C.温度升高，使纯碱水解的程度增大，氢氧根变多，碱性增强，所以去污能力增强，故C正确；D.明矾中铝离子水解产生氢氧化铝胶体，具有吸附作用，可以吸附水中的悬浮物，只能用来净水，而不能使海水淡化，故D错误；故答案为C。
2．缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构（一个原子通过共用电子使其价层电子数达到8，H原子达到2所形成的稳定分子结构）要求的一类化合物。
下列说法错误的是（）A．NH3、BF3、CCl4中只有BF3是缺电子化合物B．BF3、CCl4中心原子的杂化方式分别为sp2、sp3C．BF3与NH3反应时有配位键生成D．CCl4的键角小于NH3【答案】D【解析】A.NH3电子式为，符合路易斯结构，BF3电子式为，B原子价层电子数为6，不符合路易斯结构，CCl4电子式为、，符合路易斯结构，只有BF3是缺电子化合物，故A正确；B.BF3中心原子B价层电子对数为3+12× (3-3×1)=3，则杂化方式为sp2杂化；CCl4中心原子C价层电子对数为4+12×(4-4×1)=4，则杂化方式为sp3杂化，故B正确；C.BF3与NH3反应时，NH3中N原子有孤电子对，BF3中B有空轨道，可生成配位键，故C正确；l4和NH3均为sp3杂化，CCl4中心原子无孤电子对，NH3有一对孤电子对，根据价层电子对互斥理论，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，键角减小，则CCl4的键角大于NH3，故D 错误；故答案选：D。
[hno3的结构式]hno3
![[hno3的结构式]hno3](https://img.taocdn.com/s3/m/81272f26cdbff121dd36a32d7375a417866fc1d5.png)
[hno3的结构式]hno3篇一:[hno3]化学必修一教学课件：硫酸、硝酸和氨教学目标1.掌握氨和铵盐的性质、用途2.学会氨的实验室制法教学重难点教学重点：氨和铵盐的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理教学工具烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚酞试液、棉花、试管夹、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2教学过程新课导入[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：出国留学网2022年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。
厂区内寒气逼人。
市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
[问题]1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气[板书]二、氨1、NH3的物理性质：[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度<空气，易液化，可作致冷剂。
[实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。
证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。
[ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。
氨易液化，极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。
氨水为什么会显碱性呢[板书]2、氨的化学性质：(1)NH3与水的反应：[分析]其中一水合氨很不稳定，受热会分解NH3·H2O NH3↑+H2O[板书]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。
[板书](2)NH3与酸的反应：[ 演示实验]氨与氯化氢反应[观察]现象：大量白烟生成。
[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么[板书]化学方程式： NH3+HCl=NH4ClNH3也可与其它酸反应，例：NH3+HNO3==NH4NO3、2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4[讲解] NH3在一定条件下可于O2、NO、NO2等发生氧化还原反应。
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硝酸的分子结构
化学式(分子式)：HNO3，结构式：HO—NO2。
HNO3是由极性键形成的极性分子，故易溶于水，分子问以范德华力结合，固态时为分子晶体。
硝酸的物理性质和化学性质:
物理性质：纯硝酸是无色油状液体, 开盖时有烟雾，挥发性酸[沸点低→易挥发→酸雾]
熔点：-42℃，沸点：83℃。
密度：1.5 g/cm3，与水任意比互溶，98%的硝酸为发烟硝酸，69%以上的硝酸为浓硝酸。
化学性质：
①具有酸的一些通性：例如：
(实验室制CO2气体时，若无稀盐酸可用稀硝酸代替)
②不稳定性：HNO3见光或受热发生分解，HNO3越浓，越易分解．硝酸分解放出的NO2溶于其中而使硝酸呈黄色。
有关反应的化学方程式为：
③强氧化性：不论是稀HNO3还是浓HNO3，都具有极强的氧化性，HNO3浓度越大，氧化性越强。
其氧化性表现在以下几方面.
浓硝酸与稀硝酸的氧化性比较：
由铜与硝酸反应的化学方程式知，浓硝酸被还原为NO2，氮的化合价由+5→+4；而稀硝酸被还原为NO，氮的化合价由+5→+2，由此得出稀硝酸具有更强的氧化能力的结论是错误的。
因为氧化剂氧化能力的
强弱取决于得电子能力的强弱，而不是本身被还原的程度。
实验证明，硝酸越浓，得电子的能力越强，因而其氧化能力越强。
如稀硝酸能将HI氧化为I2，而浓硝酸可将HI氧化为HIO3。
硝酸在氧化还原反应中，其还原产物可能有多种价态的物质：
等，这取决于硝酸的浓度和还原剂还原性的强弱。
除前面的实例外，锌与硝酸可发生如下反应：
浓硝酸的漂白作用:
在浓硝酸中滴入几滴紫色石蕊试液，微热，可观察到：溶液先变红后褪色，说明浓硝酸具有强氧化性，可以使某些有色物质褪色(氧化漂白)。
但一般不用它作漂白剂，因为它还具有强腐蚀性。
新制氯水或浓硝酸能使淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色，这不是因为它们的漂白性，而是因为发生了如下的化学反应：
这是因为过量的氯水或硝酸又把I2氧化成了HIO3而使试纸褪色的。
另外，浓H2SO4遇湿润的蓝色石蕊试纸的现象是先变红后变黑。
这是由浓H2SO4的强酸性和脱水性造成的(脱水炭化而变黑)。
几乎能与所有金属(除Hg、Au外)反应。
当HNO3与金属反应时，HNO3被还原的程度(即氮元素化合价降低的程度)取决于硝酸的浓度和金属单质还原性的强弱。
对于同一金属单质而言，HNO3的浓度越小，HNO3被还原的程度越大，氮元素的化合价降低越多。
一般反应规律为：
金属 + HNO3(浓) →硝酸盐 + NO2↑ + H2O
金属 + HNO3(稀) →硝酸盐 + NO↑ + H2O
较活泼的金属(如Mg、Zn等) + HNO3(极稀) →硝酸盐 + H2O + N2O↑(或NH3等)
金属与硝酸反应的重要实例为：
①
该反应较缓慢，反应后溶液显蓝色，反应产生的无色气体遇到空气后变为红棕色(无色的NO被空气氧化为红棕色的NO2)。
实验室通常用此反应制取NO气体。
②
该反应较剧烈，反应过程中有红棕色气体产生。
此外，随着反应的进行，硝酸的浓度渐渐变稀，反应产生的气体是NO2、NO等的混合气体。
常温下，浓HNO3能将金属Fe、A1钝化，使Fe、A1的表面氧化生成一薄层致密的氧化膜。
因此，可用铁或铝制容器盛放浓硝酸，但要注意密封，以防止硝酸挥发变稀后与铁、铝反应。
(与浓硫酸相似)
浓HNO3与浓盐酸按体积比1∶3配制而成的混合液叫王水。
王水溶解金属的能力更强，能溶解金属Pt、Au。
能把许多非金属单质(如C、S、P等)氧化，生成最高价含氧酸或最高价非金属氧化物。
例如：
E．能氧化某些具有还原性的物质，如
等，应注意的是NO3-无氧化性，而当NO3-在酸性溶液中时，则具有强氧化性。
例如，在Fe(NO3)2溶液中加入盐酸或硫酸，因引入了H+而使Fe2+被氧化为Fe3+；又如，向浓HNO3与足量的Cu反应后形成的Cu(NO3)2中再加入盐酸或硫酸，则剩余的Cu会与后来新形成的稀HNO3继续反应。
F. 能氧化并腐蚀某些有机物，如皮肤、衣服、纸张、橡胶等。
因此在使用硝酸(尤其是浓硝酸)时要特别小心，万一不慎将浓硝酸弄到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再用小苏打或肥皂液洗涤。
保存方法：硝酸易挥发，见光或受热易分解，具有强氧化性而腐蚀橡胶，因此，实验室保存硝酸时，应将硝酸盛放在带玻璃塞的棕色试剂瓶中，并贮存在黑暗且温度较低的地方。
用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。
硝酸化学式为HNO₃（为溶质化学式）。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料。
硝酸在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等；在有机化学中，浓硝酸与浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂，其水溶液俗称硝镪水或氨氮水。
所属的危险符号是O（Oxidizing agent氧化剂）与C（Corrosive腐蚀品）。
硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。
自然界中的硝酸主要由雷雨天生成的一氧化氮或微生物生命活动放出二氧化氮形成。
人类活动也产生氮氧化物，全世界人为污染源每年排出的氮氧化物大约为5300万吨，这些氮氧化物也会形成硝酸。
硝酸性质不稳定，因而无法在自然界长期存在，但硝酸的形成是氮循环的一环。
浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。
但稀硝酸相对稳定。
三大强酸:
几种常见酸的比较:。