有机化学计算题练习及答案

有机计算题

1．在一定的温度、压强下，向100mL CH4和Ar的混合气体中通入400mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL，则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为()

A．1:4 B．1:3 C．1:2 D．1:1

2．将0.2 mol某烷烃完全燃烧后，生成的气体缓缓通入盛有0.5 L 2 mol/L的NaOH溶液中，生成的碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为1:3，则该烷烃为()

A．丁烷B．乙烷C．甲烷D．丙烷

3．同温、同压下，某气态烃1体积最多能和2体积HCl气体发生加成反应，加成产物0.5mol，最多和4mol Cl2发生取代，则该气态烃是()

A．CH2===CH2B．CH2===CH—CH3

C．CH2===CH—CH===CH2D．CH3CH===CH—CH3

4．某气态烃和气态单烯烃组成的混合气体在同温同压下对氢气的相对密度为13，取标准状况下此混合气体4.48L

通入足量溴水中，溴水增重 2.8g，此两种烃是

()

A．甲烷和丙烯B．乙烷和2－丁烯

C．甲烷和2－甲基丙烯D．乙烯和1－丁烯

5．两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后所

得到CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量

的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是()

①一定有乙烯②一定有甲烷③一定有丙烷④一定没有乙烷⑤可能有甲烷⑥可能有乙炔

A．②⑤⑥B．②⑥C．②④D．②③

6．将a mol氢气和b mol 乙烯混合，在一定条件下使它们部分反应生成c mol 乙烷，将反应后的混合气体完全燃烧，消耗氧气的物质的量为()

A．(3b＋0.5a) mol B．(4b＋0.5a) mol C．(3b＋1.5a) mol D．无法判断

7．某温度和压强下，由3种炔烃(分子中只含一个C≡C)组成的混合气体4g与足量的H2充分反应加成后生成4.4g三种对应的烷烃，则所得烷烃中一定有()

A．异丁烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷8．某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成，加成后产物分子上

的氢原子可又被3mol Cl 2取代，则此气态烃可能是

( )

A ．CH ≡CH

B ．CH 3——CH 3

C ．CH ≡C-CH 3

D ．CH 2=C(CH 3)2

9．乙烯、乙炔的混合气体完全燃烧时所需O 2的体积是原混合气体的2.7倍，若混合气体与足量的H 2完全发生加成反应，消耗H 2的体积是原混合气体的 ( )

A ．1.2倍

B ．1.4倍

C ．1.6倍

D ．1.8倍

10．由C 、H 、O 三种元素组成的化合物8.8 g ，完全燃烧后得到CO 2 22.0 g ，H 2O 10.8 g ，该化合物的实验式是

( )

A ．C 5H 6O

B ．

C 5H 12O C ．C 5H 12O 2

D ．C 5H 10O

11．(2013·南京高二质检)在C 2H 2、C 6H 6、C 2H 2O 2组成的混合物中，

已知氧元素的质量分数为8%，则混合物中碳元素的质量分数是

( )

A ．92.3%

B ．87.6%

C ．75%

D ．84. 9%

有机计算题

1解析：由于Ar 不参与反应，CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O ，O 2一定过量，气体干燥，所以气体中一定无水蒸气，根据差量法： CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O ΔV 1 2 1 2 V(CH 4) (100＋400－460) mL V(CH 4)＝20 mL ，则V(Ar)＝100 mL －20 mL ＝80 mL ， V(CH 4) :V(Ar)＝1:4，则n(CH 4) :n(Ar)＝1:4，A 项正确。 答案：A 2解析：用守恒法求解。设Na 2CO 3与NaHCO 3物质的量分别为x ，y ，则有 2x ＋y ＝0.5 L ×2 mol/L ① X:y ＝1:3② 解得x ＝0.2 mol ，y ＝0.6 mol 。 n(C)＝x ＋y ＝0.2 mol ＋0.6 mol ＝0.8 mol(碳原子守恒)。 烷烃分子中含碳原子数为0.8 mol 0.2 mol ＝4，分子式为C 4H 10。答案：A

3解析：同温、同压下，气体的体积与物质的量成正比，1mol 气态烃最多能和2molHCl 气体加成，引入2mol 氢原子，同时证明气态烃分子中含有2个。0.5mol 加成产物最多和4mol Cl 2发生取代，说明加成产物分子中含有8个氢原子，进而可推出气态烃分子中含有6个(8－2＝6)氢原子，故答案为C 项。答案：C 4解析：M(混合烃)＝26，所以一定有甲烷，溴水增重2.8g ，即气态单烯烃质量为2.8g ，由此两个量，即可求出n ＝4。答案：C 5解析：由题给图示可知n(混合烃):n(CO 2) :n(H 2O)＝1:1.6:2，所以n(混合烃) :n(C) :n(H)＝1:1.6:4，所给混合气体的平均组成为C 1.6H 4，则一定含有CH 4，另一种烃应为C x H 4，即一定没有乙烷、丙烷或乙炔。

答案：C 6解析：依题意知，反应后得到H 2、C 2H 4、C 2H 6的混合气体，由于碳、氢元素守恒，反应后的混合气体完全燃烧消耗O 2(3b ＋0.5a) mol 。答案：A

7解析：m(H 2)＝0.4g ，n(H 2)＝0.4g 2g·mol －1

＝0.2mol ，由于炔烃与H 2是1:2加成，所以M(混)＝4g 0.1mol ＝40g·mol －1，即三种炔烃的平均相对

分子质量为40，则一定有乙炔(M ＝26)(丙炔的M ＝40可能有也可能没有)。加氢后一定是乙烷，但应注意，某温度和压强下，所以三种炔烃常温下不一定全是气体。答案：B

8解析：气态烃与HCl 1:2加成，说明是炔烃或二烯烃，加成后的产物1mol 上的氢原子可以被6mol Cl 2取代，说明1个分子上有6个H 原子，则原先该烃分子上有4个H 原子(因加上2个H 原子)，C 正确。答案：C

9解析：因为C 2H 4＋3O 2―→2CO 2＋2H 2O C 2H 2＋52

O 2―→2CO 2＋H 2O

1 3 1 52

所以1 mol C 2H 4燃烧需3 mol O 2， 1 mol C 2H 2燃烧需52 mol O 2，

而1 mol 混合气体燃烧需2.7 mol O 2。

用十字交叉法即可求出乙烯、乙炔的体积比

则该混合气体如与足量H 2发生完全加成，消耗H 2的体积与混合气体

的体积比为2＋62＋3

＝1.6。 答案：C

10.答案：B 解析：8.8 g 有机物中含碳-122.0g 44g mol

⋅×12 g ＝6 g ，含氢-1

10.8g 18g mol ⋅×2 g ＝1.2 g ，含氧(8.8－6－1.2) g ＝1.6 g ，n(C)∶n(H)∶n(O)＝5∶12∶1，则实验式为B 。

11【解析】 由氧元素的质量分数为8%可知，C 、H 两种元素的质量分数之和为92%，由C 、H 原子数之比为1∶1，可知C 、H 的质