《铁、铜》方程式参考答案
2022届高三高考化学高频考点专项练习专题六：铁、铜及其化合物 金属的冶炼【含答案】
2022届高三高考化学高频考点专项练习专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼考点1 铁及其重要化合物1.[2021甘肃酒泉模拟]下列实验操作或方法正确的是( )A.检验某溶液中是否含有Fe2+时,先加入少量H2O2,再滴加KSCN溶液B.配制100 mL 1 mol·L-1 NaCl溶液时,用托盘天平称取5.85 g NaCl固体C.将FeCl3饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体D.用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯2.[2021山西师大附中模拟]已知:2Fe3++2I-2Fe2++I2,2Fe2++Br22Fe3++2Br-。
向含等物质的量浓度的FeI2、FeBr2混合溶液中通入一定量的氯气后,再滴加少量的KSCN溶液,溶液变红,则下列离子方程式书写不合理的是( )A.2I-+2Fe2++2Cl22Fe3++I2+4Cl-B.2Br-+2I-+2Fe2++3Cl2I2+Br2+2Fe3++6Cl-C.2Br-+4I-+2Fe2++4Cl22I2+Br2+2Fe3++8Cl-D.2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-3.[2021河北衡水调研]以某硫酸渣(含Fe2O3、SiO2等)为原料制备铁黄[FeO(OH)]的一种工艺流程如图所示:下列说法不正确的是( )A.“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速度B.滤渣含只有SiO2、FeC.“沉铁”过程中生成Fe(OH)2的化学方程式为FeSO4+2NH4HCO3Fe(OH)2↓+(NH4)2SO4+2CO2↑D.“氧化”Fe(OH)2浆液时,可用氯气代替空气4.[2021皖赣联考改编]下列实验操作对应的实验现象及实验结论都正确,且两者具有因果关系的是( )选项实验操作实验现象实验结论A向稀硝酸中加入过量铁粉,充分反应后,再滴加KSCN溶液有气体生成,溶液呈红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B 将适量铜粉加入1.0 mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中固体溶解,溶液变蓝金属铁比铜活泼C向0.1 mol·L-1MgSO4溶液中滴加过量NaOH溶液,再滴加0.1 mol·L-1 CuSO4溶液先生成白色沉淀,后生成蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小D少量铝热剂(只含有一种金属氧化物)溶于足量稀盐酸后,分为两等份,再分别滴加铁氰化钾溶液和KSCN 溶液分别出现蓝色沉淀和溶液变红铝热剂中可能含有Fe 3O 45.[2019浙江4月选考,28,4分]某同学设计如图装置(气密性已检查)制备Fe(OH)2白色沉淀。
高二化学铁铜及其化合物试题答案及解析
高二化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如下图的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。
下列判断正确的是A．X元素可能为AlB．X元素一定为金属元素C．反应①和②一定互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应【答案】D【解析】由转化关系可知，X元素应该是一种非金属元素，如Cl或S。
A、若A是Al，则与碱反应的产物是偏铝酸钠和氢气，B、C中不可能都含有元素Al，错误；B、X元素不可能是金属元素，错误；C、反应①和②反应条件不同，不能互为可逆反应，错误；D、A是单质，生成两种化合物，同时两种化合物生成一种单质的反应一定是氧化还原反应，正确，答案选D。
【考点】考查物质转化关系的判断2.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为A．0.24mol B．0.21mol C．0.25mol D．0.12mol【答案】B【解析】n（HNO3）=0.12L×4mol/L=0.48mol，n（NO）=1.344L÷22.4L/mol=0.06mol，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现，说明全部生成Fe2+，溶液溶质为Fe（NO3）2，则原混合物中Fe为（0.48mol-0.06mol）÷2==0.21mol，则若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为0.21mol，故选B。
【考点】考查混合物的计算。
3.(9分)已知B是常见金属单质，E为常见非金属单质，H常温下为无色液体。
根据下列关系，试回答：⑴L的化学式： F的电子式：。
⑵反应①的离子方程式：。
⑶反应②，工业上采取的反应条件：。
⑷每生成1molK，反应放出98.3kJ热量，该反应的热化学方程式为：。
河北省高中学业水平合格性考试化学试题(解析版)(1)
河北省普通高中学业水平合格性考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ba-137一、单项选择题（本题包括20道小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1.下列属于混合物的是（）A. 胆矾B. 煤C. 四氧化三铁D. 水【答案】B【解析】【详解】胆矾的成分为CuSO4•5H2O，四氧化三铁、水均属于纯净物，煤的主要成分为碳、氢、氧和少量的氮、硫或其它元素，硫是煤最主要杂质之一，其通常以硫化物之形式出现于煤的燃烧生成物中，因此煤属于混合物，故答案为：B。
【点睛】常见矾类有：胆矾：CuSO4•5H2O，绿矾、青矾、黑矾：FeSO4•7H2O，明矾：KAl(SO4)2•12H2O，皓矾：ZnSO4•7H2O，紫矾：KCr(SO4)2•12H2O，红矾：K2CrO7•2H2O；常见的结晶水化合物：生石膏：CaSO4•2H2O，熟石膏：2CaSO4•H2O，芒硝：Na2SO4•10H2O，一水合碳酸钠：Na2CO3•H2O，七水合碳酸钠：Na2CO3•7H2O)以及十水合碳酸钠：Na2CO3•10H2O。
2.下列仪器能用酒精灯直接加热的是（）A. 容量瓶B. 烧杯C. 试管D. 烧瓶【答案】C【解析】【详解】A．容量瓶属于定容仪器，不能加热，故A不符合题意；B．烧杯加热时需要垫石棉网，不能直接进行加热，故B不符合题意；C．试管可用作反应仪器，能够直接利用酒精灯加热，故C符合题意；D．烧瓶加热过程中需要垫石棉网，不能直接进行加热，故D不符合题意；故答案为：C。
【点睛】自然科学具体实验时用到的仪器，主要是物理学、化学、生物学使用仪器较多（包含化学仪器），现代常用的实验仪器有试管、烧杯、蒸发皿、坩埚、酒精灯、布氏漏斗、洗气瓶、干燥管、托盘天平、量筒、容量瓶、滴定管、量器装置等；使用过程中不能进行加热的仪器：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等；使用过程中能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙；使用过程中能间接加热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶。
高考化学考点导航 专题六 铁、铜及其化合物 金属的冶炼(新高考 含答案)
专题六铁、铜及其化合物金属的冶炼考点1 铁及其重要化合物1.[2019全国卷Ι,27,15分]硫酸铁铵 [NH4Fe(SO4)2·x H2O]是一种重要铁盐。
为充分利用资源,变废为宝,在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵,具体流程如下:回答下列问题:(1)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污,方法是。
(2)步骤②需要加热的目的是,温度保持80~95 ℃,采用的合适加热方式是。
铁屑中含有少量硫化物,反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为(填标号)。
A B C D(3)步骤③中选用足量的H2O2,理由是。
分批加入H2O2,同时为了,溶液要保持pH小于0.5。
(4)步骤⑤的具体实验操作有,经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。
(5)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数,将样品加热到150 ℃时失掉1.5个结晶水,失重5.6%。
硫酸铁铵晶体的化学式为。
2.[2018北京,28,16分]实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。
资料:K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;具有强氧化性,在酸性或中性溶液中快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)①A为氯气发生装置。
A中反应方程式是(锰被还原为Mn2+)。
②将除杂装置B补充完整并标明所用试剂。
③C中得到紫色固体和溶液。
C中Cl2发生的反应有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外还有。
(2)探究K2FeO4的性质①取C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,得溶液a,经检验气体中含有Cl2。
为证明是否K2FeO4氧化了Cl-而产生Cl2,设计以下方案:方案Ⅰ取少量a,滴加KSCN溶液至过量,溶液呈红色方案Ⅱ用KOH溶液充分洗涤C中所得固体,再用KOH溶液将K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。
取少量b,滴加盐酸,有Cl2产生i.由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有离子,但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl-氧化,还可能由产生(用方程式表示)。
高中化学必修一 专题三 第二单元 铁铜的获取及应用
第二单元 铁、铜的获取及应用第一课时 从自然界中获取铁和铜一、铁和铜在自然界中的存在铁和铜在自然界主要以 化合态 的形式存在。
常见的铁矿 磁铁矿 (主要成分为Fe 3O 4)、 赤铁矿 (主要成分为Fe 2O 3)等；常见的铜矿有 黄铜矿 (主要成分为CuFeS 2)、 孔雀石 [主要成分为CuCO 3·Cu(OH)2]等。
此外铁在自然界中还以 游离态 的形式存在于陨铁中。
二、工业炼铁工业炼铁的原理是利用 氧化还原 反应，用 还原剂 将铁从铁矿石中还原出来。
1．原料铁矿石 、焦炭 、空气 、石灰石 等。
2．设备 炼铁高炉。
3．反应原理用还原剂将铁从其化合物中还原出来。
4．工艺流程从高炉下方鼓入空气与焦炭反应产生 二氧化碳 ，并放出大量的热量；二氧化碳 再与灼热的 焦炭 反应，生成 一氧化碳 ；一氧化碳 在高温下将氧化铁还原为铁。
有关反应的化学方程式：C ＋O 2 CO 2 ； CO 2＋C 2CO ； Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2 。
5．除去铁矿石中含有的SiO2石灰石在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与铁矿石中的二氧化硅等反应生成炉渣，有关反应的化学方程式：CaCO 3 CaO ＋CO 2↑ ；CaO ＋SiO 2 CaSiO 3 。
炉渣的密度比铁水小，故浮在铁水上面，分离可得铁水。
三、工业炼铜1．用黄铜矿炼铜工业上用高温分解黄铜矿的方法获得铜。
粗铜中铜的含量为 99.5%～99.7% 。
含有 Ag 、=====点燃 =====高温 =====高温 =====高温 工业炼铁中碳的作用是什么？ 作用主要有：①与氧气经过一系列反应提供还原剂； ②反应放热维持高温。
Au 、Fe 、Zn 等杂质。
2．粗铜的精炼电解精炼铜的原理是让 粗铜 作阳极，失电子变为Cu2＋，在阴极上用 纯铜 作阴极即可得 精铜 。
电解精炼得到的铜，其含量高达 99.95%～99.98% 。
2020届高考化学二轮复习专项测试：专题十四 铁、铜及其化合物 (3)含解析
2020届高考化学二轮复习专项测试专题十四铁、铜及其化合物（3）1、将铁、铜混合粉末18.0g 加入到100mL5.0mol ·L -1的FeCl 3溶液中,充分反应后,剩余固体质量为2.8g 。
下列说法正确的是( ) A.剩余固体是铁、铜混合物B.原固体混合物中铜的质量为9.6gC.反应后溶液中n (Fe 3+)=0.10molD.反应后溶液中n (Fe 2+)+n (Cn 2+)=0.75mol2、某CuSO 4、Fe 2(SO 4)3、H 2SO 4的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且24SO -的物质的量浓度为6mol ·L -1,则此溶液最多溶解铁粉的质量为( )A.11.2gB.16.8gC.19.6gD.22.4g3、向含Fe(NO 3)3、Cu(NO 3)2、HNO 3的稀溶液中逐渐加入铁粉,c(Fe 2+)的变化如图所示.下列离子方程式错误的是( )A.0~1:Fe+NO 3-+4H +Fe 3++NO ↑+2H 2O B.1~2:Fe+2Fe 3+3Fe2+C.2~3:Fe+Cu2+Fe 2++CuD.0~3:3Fe+2Fe 3++2Cu 2+5Fe 2++2Cu4、向10.4 g 34Fe O 、23Fe O 、Cu 的混合物中加入1 1mol L -⋅的硫酸溶液140 mL 时,固体恰好完全溶解,所得溶液中不含3Fe +,若用过量的2H 在高温下还原相同质量的原混合物,固体减少的质量为( ) A.1.12 g B.2.24 g C.3.24 g D.6.42 g5、将9g 铜和铁的混合物投入100mL 稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12L NO,剩余4.8g 金属;继续加入100mL 等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12L NO 。
若向反应后的溶液中加入KSCN 溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是( )A.原混合物中铜和铁各0.075molB.稀硝酸的物质的量浓度为1.5-1mol LC.第一次剩余4.8g金属为铜和铁D.向反应后的溶液中再加入该稀硝酸100mL,又得到标准状况下1.12L NO6、Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。
山师附中2021届高三化学一轮复习专练-铁、铜及其化合物【答案+解析】
铁、铜及其化合物1．东汉晚期的青铜奔马（马踏飞燕）充分体现了我国光辉灿烂的古代科技，已成为我国的旅游标志。
下列说法错误的是A．青铜是我国使用最早的合金、含铜、锡、铅等元素B．青铜的机械性能优良，硬度和熔点均高于纯铜C．铜器皿表面的铜绿可用明矾溶液清洗D．“曾青（CuSO4）得铁则化为铜”的过程发生了置换反应【答案】B【解析】A．我国使用最早的合金是青铜，该合金中含铜、锡、铅等元素，故A正确；B．合金的熔点比组份金属的熔点低，则青铜熔点低于纯铜，故B错误；C．铜器皿表面的铜绿为Cu2(OH)2CO3，能溶于酸性溶液，而明矾溶液因Al3+的水解显酸性，则可用明矾溶液清洗铜器皿表面的铜绿，故C正确；D．“曾青(CuSO4)得铁则化为铜”的过程发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，此反应为置换反应，故D正确；故选B。
2．下列各组物质不能实现直接转化的是A．Mg →MgO →MgCl 2→Mg(OH) 2B．Cu →CuCl 2→Cu(NO3)2 →Cu(OH)2C．Fe →Fe3 O4→Fe(OH)3 →Fe2O3D．Na →Na2O2 →Na2CO 3→NaCl【答案】C【解析】A．镁燃烧生成氧化镁，氧化镁与盐酸反应生成氯化镁，氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁，故A能实现；B．铜与氯气反应生成氯化铜，氯化铜与硝酸银反应生成硝酸铜，硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，故B能实现；C．铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁不能直接转化为氢氧化铁，故C不能实现；D．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，故D能实现；故选C。
3．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A．该分散系的分散质为Fe2O3B．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与NaCl分离开C．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷D．当光束通过该分散系时，可以看到一条光亮的“通路”【答案】D【解析】A.氧化铁是红棕色固体,不是黑色,所以该分散系的分散质不可能是氧化铁，故错误；B. 分散质粒子是直径约为9.3nm能通过滤纸，故不能用过滤的方法分离黑色固体和氯化钠溶液，故错误；C. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明黑色的微粒带正电荷，但不能说明分散系带正电荷，故错误；D.该分散系属于胶体，有丁达尔效应，故正确。
铁在硫酸铜溶液中反应化学方程式
铁在硫酸铜溶液中反应化学方程式示例文章篇一：《铁在硫酸铜溶液中的奇妙反应》嗨，小伙伴们！今天咱们来聊一聊一个超级有趣的化学现象，那就是铁在硫酸铜溶液中的反应。
这可真是像一场奇妙的魔法秀呢！我第一次知道这个反应的时候，简直惊讶得下巴都要掉了。
你想啊，铁那么硬邦邦的东西，硫酸铜溶液看起来就像普通的水一样（当然啦，我们知道它可不是普通的水哦），当把铁放进硫酸铜溶液里的时候，就像是一个勇敢的战士闯进了一个神秘的领地。
那这个反应到底会发生什么呢？它的化学方程式是Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu。
这一串字母和数字看起来是不是有点像神秘的密码呢？其实啊，这里面可有着大秘密呢！我来给你们讲讲这个反应的过程。
铁，就像一个贪心的小怪兽，看到硫酸铜溶液里的铜离子就想把它抢过来。
而硫酸铜溶液里的铜离子呢，就像一个个闪闪发光的小财宝。
铁就冲进这个溶液里，把铜离子从溶液里拽了出来，然后自己变成了亚铁离子留在溶液里。
这时候，原来在溶液里的硫酸铜就变成了硫酸亚铁，而被铁拽出来的铜离子就变成了铜单质。
我记得在实验室里看这个反应的时候，可有意思了。
我的同桌小明特别好奇，他眼睛瞪得大大的，就像两颗铜铃一样。
他问老师：“老师，那这个铁在抢铜离子的时候，是不是很用力啊？”老师笑着说：“你可以这么想啊，这就像是一场拔河比赛，铁的力气比铜离子大，就把铜离子拉过来了。
”我们都觉得这个比喻好有趣呢。
还有我的好朋友小红，她特别聪明。
她看着反应说：“这就像铁是一个强盗，闯进了硫酸铜的家，把人家的铜给抢走了。
”我们都被她逗笑了。
不过呢，这也有点像这个反应的样子。
我在想啊，这个反应在生活里有没有类似的情况呢？我觉得就像我们玩交换卡片的游戏。
铁就像那个拿着普通卡片的小朋友，硫酸铜溶液里的铜离子就像一张超级稀有的卡片。
这个小朋友用自己的普通卡片去换了那张稀有卡片，然后自己原来的卡片就留在了交换的地方。
是不是很像呢？那这个反应有什么用呢？这可大有用处呢！在工业上，有时候我们想要得到铜，就可以用这个反应。
【师说】2021-2022学年高一苏教版化学必修一练习：3.2铁、铜的获取及应用 Word版含答案
3.2 课时作业踩点训练学问点1从自然界中猎取铁和铜1．高炉炼铁生产中，下列说法正确的是()A．焦炭是主要还原剂B．接受富氧空气可以得到纯铁C．加石灰石的目的主要是为了得到CO2D．用于冶炼生铁的矿石主要有磁铁矿、赤铁矿【答案】 D2．被视为现代湿法冶金先驱的反应是()A．铁与硫酸铜溶液反应B．高温下用一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来C．氢气还原热的氧化铜得到铜D．高温下木炭还原氧化铜得到铜【答案】 A3．由中国社会科学院考古争辩所、成都文物考古争辩所、成都金沙遗址博物馆共同举办的《殷墟宝藏展览》展出了“司母辛鼎”，它是中国出土的其次大鼎。
至今为止出土的国宝级青铜器中有些看上去仍旧熠熠生辉。
下列对其缘由的分析中最可能的是()A．它们的表面电镀上了一层耐磨的黄金B．环境污染日趋严峻，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C．铜属于金属活动性较弱的金属，因此不被氧化D．它们是由含有肯定比例金、银、锡、锌的铜合金制成的【解析】古代没有电镀技术，有些国家级青铜器至今看上去仍旧熠熠生辉，其材料应是抗腐蚀性强的铜合金。
【答案】 D4．某磁铁矿石200 t，经分析其中含有铁元素86.9 t。
则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为()A．50% B．60%C．65% D．70%【解析】依据铁元素86.9 t可计算其含有Fe3O4 120.0 t，则磁铁矿中Fe3O4的质量分数为60%。
【答案】 B5．金币、银币、铜币等金属货币在我国历史上曾发挥过重要的作用，其中的一些被保藏爱好者珍藏着，在一位保藏家的家中，陈设了很多金属货币。
(1)其中有些货币表面是黑色，且有少量的绿色锈状物，则这确定是________币，黑色物质是________，形成这种物质的化学方程式为________________；绿色物质是________________，形成这种物质的化学方程式为________________，若要除去这些物质应选用________，发生反应的离子方程式为______________________________________________________ __________________________________。
《铁、铜》方程式参考答案
铁、铜及其化合物点燃1、铁在氧气中燃烧3Fe+2O 2Fe 3Q 4—占划2、铁在氯气中燃2Fe+3Cl 22FeClA3、铁和硫反应Fe+SFeS厶4、铁与碘单质反应Fe+I 2Fgl^髙谥5、铁在高温时与水蒸气反应3Fe+4H 2Q(g)—FgQ 半+4屯_铁及其化合物的有关反应6、铁在金属活动顺序表中位于氢的——；能置换出酸(如稀盐酸，稀硫酸)中的氢。
离子方稈式Fe+2H +=Fe 2++H 2f7、铁与过量稀硝酸反应的化学方稈式Fe+4HNQ 3=Fe(NQ 』3+NQ f +2H 2Q离子方稈式Fe+4H ++NQ 3—=Fe 3++NQ f +2H 2Q8、过量铁粉与稀硝酸反应的化学方稈式3Fe+8HNQ 3=3Fe(NQ 3)2_+2NQ f +4H 2Q离子方稈式3Fe+8H ++2NQ 3—=3Fe 2++2NQ f +4H ’Q9、铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式Fe+C U SQ 4=FeSQ 4+Cu离子方程式Fe+Cu 2+=Fe 2++Cu10、铁与硫酸铁溶液反应的化学方程式Fe+Fe 2(SO 4)3=3FeSO 4离子方程式Fe+2Fe 3+=3Fe 2+11、FeO 与盐酸反应的化学方程式FeO+2HCl=FeC^+Hf离子方程式FeQ+2H +=Fe 2++H 2Q12、FeO 与稀HNQ 3反应的化学方程式3FeQ+10HNQ =3Fe （NQJ 于+NQ f +5屯0离子方程式3FeQ+10H ++NQ 3-=3Fe 3++NQ f +5H ：Q213、FeO 与氢碘酸（HI ）反应的化学方程式FeQ+2HI=Fe^+H 2Q离子方程式FeQ+2H +=Fe 2++H 2Q14、Fe 2Q 3与盐酸反应的化学方程式Fe 2Q 3+6HC1=2FeC 耳+3H 2Q离子方程式Fe 2Q 于+6H +=2Fe 3++3H 2Q15、Fe 2Q 3与稀硝酸反应的化学方程式Fe 2Q 尹6HNQ 3=2Fe(NQ 詛一+3H 2O离子方程式Fe 2Q 于+6H +=2Fe 3++3H 2OFe 2Q 3与氢碘酸（HI ）反应的化学方程式Fe 2Q 3+6HI=2FeL+I 2+3H 2Q 离子方程式Fe 2O 3+6H ++2I -=2Fe 2++I 2+3H 2OFe 3Q 4与盐酸反应的化学方程式Fe 3Q 4+8HC1=2FeCl 3+FeCl 2+4H 2O离子方程式Fe 3O 4+8H +=2Fe 3++Fe 2++4H 2O34218、Fe 3O 4与稀HN°3反应的化学方程式3Fe 3Q 4+28HNQ 3=9Fe （NQJ 3+NO f +14H 2Q离子方程式3Fe 304+28H ++NO 3-=9Fe 3++NO f +14H 20343216、 17、19、Fe 304与氢碘酸(HI )反应的化学方稈式Fe 3O 4+8HI=3FeI 2+I 2+4H 2O3434222离子方稈式Fe 3O 4+8H ++2I —=3Fe 2++I 2+4H 2020、Fe(OH)2与盐酸反应的化学方程式Fe(OH )2+2HCl=FeCl 2+2H 2O 离子方稈式Fe(OH )2_+2H +=Fe 2+_+2H 2O 21、Fe(OH)2与稀HNO 3酸反应的化学方程式3Fe(OH)2+10HNO 3=3Fe(NOJ 3+NOT+8Hf离子方程式3Fe(OH )2+10H ++NO 3-=3Fe 3++NOT+8Hf22、Fe(OH)2与氢碘酸(HI )反应的化学方程式Fe(OH)分+2HI=Fel 分+2H 2O离子方程式Fe(OH )2+2H +=Fe 2++2H 2O23、Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式Fe(OH)3+3HC1=FeCl 3+3H 2O离子方程式Fe(OH)亍+3H +=Fe 3++3H ^O24、Fe(OH)3与HNO 3酸反应的化学方程式Fe(OH)3+3HNO 3=Fe(NO 』3+3H 2O离子方程式Fe(OH)3+3H +=Fe 3++3Hf25、Fe(OH)3与氢碘酸(HI )反应的化学方程式2Fe(OH)3+6HI=2FeI 2+I 2+6H 2O 26、Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3的化学方程式4Fe(OH)2++2H 2O =4Fe(OH 耳亚铁盐的性质 27、Fe 2+的溶液诵常显浅绿色,Fe 2+主要表现还原性。
高中化学专项训练《铁、铜》(附答案)
高中化学专项训练《铁、铜》一、单选题1.下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是( ) A.向氯化铁溶液中加入还原性铁粉,溶液无明显颜色变化 B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C.AlCl 3与过量NaOH 溶液反应生成2AlO -,则AlCl 3与过量氨水反应也生成2AlO -D.常温下,将1mol Cu 投入含4mol HNO 3的浓硝酸中,金属可完全溶解 2.下列有关物质性质的叙述一定不正确的是( ) A.向2FeCl 溶液中滴加4NH SCN 溶液,溶液显红色 B.422()KAl SO 12H O ⋅溶于水可形成()3Al OH 胶体 C.4NH Cl 与()2Ca OH 混合加热可生成3NH D.Cu 与3FeCl 溶液反应可生成2CuCl3.下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )A.过量的铁投入到一定量的稀硝酸中,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN 溶液,溶液显血红色B.制备氢氧化亚铁时,向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液,边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C.检验红砖中的氧化铁成分,向红砖粉末中加入盐酸,充分反应后取上层清液于试管中,滴加KSCN 溶液2~3滴,溶液显血红色即可证明D.向CuSO 4溶液中滴入过量NaOH 溶液充分反应后,将混合液体倒入蒸发皿中加热煮沸一会, 然后冷却、过滤,滤纸上的物体为“蓝色固体”4.下列有关Fe 2(SO 4)3溶液的叙述正确的是（ ） A ．该溶液中K ＋、Fe 2＋、C 6H 5OH 、Br －可以大量共存 B ．和KI 溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋2I －＝Fe 2＋＋I 2C ．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe 3＋＋2-4SO ＋Ba 2＋＋3OH －＝Fe(OH)3↓＋BaSO 4↓D ．1L 0.1mol ·L —1该溶液和足量的Zn 充分反应，生成11.2g Fe5.以某硫酸渣（含23Fe O 、2SiO 等）为原料制备铁黄（ FeOOH ）的一种工艺流程如下:下列说法不正确的是（ ）A.“酸溶”中加热或搅拌或适当增大硫酸浓度均可加快溶解速率B.滤渣的主要成分是2SiO 和FeC.“沉铁”过程中生成()2Fe OH 的化学方程式为()()44344222FeSO 2NH HCO Fe OH +NH SO 2CO +↓+↑=D.“氧化”()2Fe OH 浆液时，可用氯气代替空气6.磷酸亚铁锂（ 4LiFePO ）电池是新能源汽车的动力电池之一采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如图下列叙述错误的是（ ）A.合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B.从“正极片”中可回收的金属元素有Al 、Fe 、LiC.“沉淀”反应的金属离子为3Fe ＋D.上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 7.下列实验装置不能达到实验目的的是( )A.图1:制备并观察氢氧化亚铁B.图2:证明过氧化钠与水反应放热C.图3:验证NaHCO 3和Na 2CO 3的热稳定性D.图4:验证酸性强弱H 2SO 4>H 2CO 3>H 2SiO 38.实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn 、Cu 总含量约为99%)回收Cu 并制备ZnO 的部分实验过程如图所示:下列叙述错误的是( )A.合理处理废弃旧电池的铜帽既有利于节约资源,又有利于保护环境B.“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2C.加入锌粉反应的离子为Cu2+D.“过滤”操作后直接将溶液蒸发结晶、高温灼烧得到ZnO9.向一定量的铜和三氧化二铁的混合物中加入200mL 1.5molL的稀硫酸，完全反应后固体无剩余，所得溶液中只有两种溶质，假设反应前后溶液体积不变，则下列说法错误的是( )A. 原混合物中Cu和Fe2O3的质量之比为2∶5B. 反应后的溶液中CuSO4的物质的量的浓度为1mol/LC. 若用CO还原等质量的原混合物，充分反应后，质量将减少4.8克D. 若向反应后的溶液加酸性KMnO4溶液(此条件下还原产物为Mn2+)，完全反应后，将消耗KMnO4 0.04mol10.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是( )解释正确的是( )A.AB.BC.CD.D12.将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是( )13.下列各组物质之间通过一步反应能实现如图所示转化关系，且与表中条件也匹配的是（ ）14.下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确，且两者具有因果关系的是( )15.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。
高一化学铁铜及其化合物试题答案及解析
高一化学铁铜及其化合物试题答案及解析1.将铁屑溶于过量的盐酸后再加入下列物质，会有三价铁生成的是()A．硫酸B．盐酸C．硝酸锌D．氯化铜【答案】C【解析】铁屑溶于过量盐酸后生成FeCl2，再加入硝酸锌则相当于溶液中有了硝酸，把二价铁离子氧化为三价铁离子。
【考点】铁、铜及其化合物的应用2.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是()A．加入KSCN溶液变红色B．溶液中一定含Fe2+C．溶液中一定含Cu2+D．剩余固体中一定含Cu【答案】A、C【解析】①当固体为铁、铜时，溶液中的Fe3+、Cu2+全部参加反应生成Fe2+和Cu，反应的方程式为：2FeCl3+Fe====3FeCl2、CuCl2+Fe====Cu+FeCl2，所以溶液中一定没有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；②当固体为铜时，溶液中一定没有Fe3+，Cu2+恰好全部参加反应或部分反应生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定没有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+。
【考点】铁、铜及其化合物的应用3.硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。
某课外小组的同学欲测定该补血剂中铁元素的含量。
实验步骤如下：请回答下列问题：（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加，该过程的现象为。
（2）步骤②加入过量H2O2的目的是。
（3）步骤③中反应的离子方程式是。
（4）步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、、灼烧、、称量。
（5）若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为g。
【答案】（1）氯水(或双氧水、稀硝酸等合理氧化剂)溶液由浅绿色变为红色（2）将Fe2+全部氧化为Fe3+（3）Fe3++3OH-====Fe(OH)3↓[或Fe3++3NH3·H2O====Fe(OH)3↓+3N]（4）洗涤冷却（5）0．07a【解析】（1）证明步骤①滤液中含有Fe2+的方法是取样，先滴加KSCN溶液，再滴加氯水(或双氧水、稀硝酸等)，若滤液由浅绿色变为红色，则说明滤液中含有Fe2+。
2021届高考化学一轮要点课时跟踪检测：过渡金属的2种典型代表(铁、铜)【答案+解析】
——过渡金属的2种典型代表(铁、铜)【要点训练】1．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( ) A ．FeS 2――→煅烧 SO 3――→H 2OH 2SO 4 B ．NaCl(aq)――→电解Na ――→O 2/燃烧 Na 2O 2 C ．Fe ――→稀H 2SO 4 FeSO 4(aq)――→NaOH Fe(OH)2――→空气中灼烧 Fe 2O 3 D ．Fe 2O 3――→盐酸 FeCl 3(aq)――→CuFe 解析：选C FeS 2煅烧可得SO 2，无法得到SO 3，故A 错误；电解NaCl 溶液得到NaOH 、Cl 2、H 2，无法得到Na ，故B 错误；Cu ＋2FeCl 3===CuCl 2＋2FeCl 2，得不到Fe ，故D 错误。
2．中科院化学所研制的晶体材料——纳米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途，其生产过程的部分流程如下所示。
FeCl 3·6H 2O ――→环丙胺①FeOOH ――→CO②纳米四氧化三铁下列有关叙述不合理的是( )A ．纳米四氧化三铁具有磁性，可作为药物载体用于治疗疾病B ．纳米四氧化三铁可分散在水中，它与FeCl 3溶液的分散质直径大小相等C ．在反应①中环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解D ．反应②的化学方程式是6FeOOH ＋CO===2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 2解析：选B 纳米四氧化三铁为磁性纳米晶体材料，可作为药物载体用于疾病的治疗，A 项正确；纳米四氧化三铁分散在适当的分散剂中形成的分散系属于胶体，不同于溶液中溶质粒子的直径，B 项错误；反应①中环丙胺不参加反应，但加入环丙胺后FeCl 3发生水解生成FeOOH ，即环丙胺会促进氯化铁的水解，C 项正确；由制备过程可知，反应②的反应物为FeOOH 和CO ，由一种生成物为Fe 3O 4和质量守恒定律可知反应为6FeOOH ＋CO===2Fe 3O 4＋3H 2O ＋CO 2，D 项正确。
2013年苏教化学必修1精品课件专题3第二单元第1课时《铁、铜的获取及应用》
(2)写出赤铁矿还原成铁的化学方程式： ____________________________________。 (3)写出焦炭在高炉中所参与反应的两个化学方程 式：_____________________________。 (4)写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式： _____________________________。
(2)实验室要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化 学方法和物理方法将其除去(只用简单的原理描述 即可)。 解析：铁是一种活泼金属，能与氧气、酸、一些 盐反应。
答案：(1) FeCl2 ―H―C→l Fe C―u―SO→4 FeSO4 (或其他合理 答案) (2)化学方法：加入足量稀盐酸，铁会溶解在稀盐酸 中，2HCl＋Fe===FeCl2＋H2↑。物理方法：用磁铁 吸引铁屑。
A．将Fe2O3高温灼烧，看灼烧前后颜色是否变化。 B．将Fe2O3高温灼烧，看灼烧前后质量是否变化。
①实验中应将Fe2O3放在__________(填仪器名称) 中灼烧。
②方法A中，如果高温灼烧后颜色由 ______________变为______________，说明Fe2O3 确实发生了变化。能说明生成的一定为FeO吗？ ________，理由是___________________。 ③方法B中，如果发生了预期的反应，固体高温 灼烧前后质量比应为________________，但是， 若实验结果为固体灼烧前后质量比为30∶29，则 高温灼烧后生成物是________。 ④比较两种方法，你认为较好的方法是_____。
Fe＋S==△===
FeS
Cu＋ 点燃
Cl2===== CuCl2 2Cu＋ △
S=====Cu2S
反应 物
反应条件
化学方程式练习大全含答案
初中化学方程式大全1．镁在空气中燃烧：2．铁在氧气中燃烧：3．铜在空气中受热：4．铝在氧气中燃烧：5．氢气在空气中燃烧：6．红磷在空气中燃烧：7．硫粉在空气中燃烧：8．碳在充足的氧气中燃烧：9．碳在不充的氧气中燃烧：10．一氧化碳在氧气中燃烧：11．二氧化硫和氧气：12．二氧化碳和水反应：13．二氧化硫和水反应：14．三氧化硫和水反应：15．生石灰溶于水：16．二氧化碳通过灼热碳层：17．实验室用双氧水制氧气：18．加热高锰酸钾：19．水在直流电的作用下分解：20．碳酸不稳定易分解：21．高温煅烧石灰石：22．锌和稀硫酸23．铁和稀硫酸24．镁和稀硫酸25．铝和稀硫酸26．锌和稀盐酸27．铁和稀盐酸28．镁和稀盐酸29．铝和稀盐酸30．铁和硫酸铜溶液反应：31．锌和硫酸铜溶液反应：32．铜和硝酸银溶液反应：33．氧化铁和稀盐酸反应：34．氧化铁和稀硫酸反应：35．氧化铜和稀盐酸反应：36．氧化铜和稀硫酸反应：37．盐酸和烧碱起反应：38．盐酸和氢氧化钙反应：39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：40．硫酸和烧碱反应：41．硫酸和氢氧化钙反应：42．硝酸和烧碱反应：43．大理石与稀盐酸反应：44．碳酸钠与稀盐酸反应:45．碳酸氢钠与稀盐酸反应:46．硫酸和碳酸钠反应：47．硫酸和大理石反应：48．氢氧化钠与硫酸铜：49．氢氧化钙与硫酸铜：50．氢氧化钙与碳酸钠：51．氯化钙与碳酸钠：52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：54．苛性钠吸收二氧化硫气体：55．消石灰吸收二氧化硫：56．甲烷在空气中燃烧：57．一氧化碳还原氧化铁：58．一氧化碳还原四氧化三铁：59．植物的呼吸作用：60．植物的光合作用：初中化学方程式大全一、化合反应：（一）金属+氧气——金属氧化物1．镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43．铜在空气中受热：2Cu+O22CuO 4．铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3（二）非金属+氧气——非金属氧化物5．氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 6．红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O57．硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28．碳在充足的氧气中燃烧：C+O2 CO29．碳在不充的氧气中燃烧：2C+O22CO（三）化合物+氧气10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211．二氧化硫和氧气：2SO2+O2 2SO3（四）非金属氧化物+水———酸12．二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3 13．二氧化硫和水反应：SO2+H2O==H2SO314．三氧化硫和水反应：SO3+H2O==H2SO4（五）金属氧化物+水———碱15．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（六）其他16．二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO二、分解反应17．实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑18．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑19．水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 20．碳酸不稳定易分解：H2CO3H2O+CO2↑21．高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三、置换反应（一）金属+ 酸——盐+ 氢气22．锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑23．铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑24．镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑25．铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑26．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑27．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑28．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑29．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（二）金属单质+ 盐（溶液）——另一种金属+ 另一种盐30．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 31．锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 32．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag四、复分解反应（一）金属氧化物+ 酸———盐+ 水33．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O34．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O35．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O36．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(二）酸+ 碱———盐+ 水37．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O38．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O40．硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O41．硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O42．硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O（三）酸+ 盐———另一种酸+ 另一种盐43．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑44．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑45．碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑46．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑47．硫酸和大理石反应：CaCO3+H2SO4 ==CaSO4+H2O+CO2↑（四）碱+ 盐———另一种碱+ 另一种盐48．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO449．氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO450．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（五）盐+ 盐———两种新盐51．氯化钙与碳酸钠：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl五、其他（一）非金属氧化物+ 碱———盐+ 水52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 54．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O55．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（二）其他56．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O57．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO258．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO259．植物的呼吸作用：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O60．植物的光合作用：6CO2+6H2O==C6H12O6+6O2。
初中化学方程式和对应文字表达式
初中化学方程式和对应文字表达式（格式要标准）2013-07-24 07:33蒲公英的凡尘|四级化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹照明弹镁+氧气→氧化镁2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热(4Fe + 3O2△2Fe2O3 ) 铁+氧气→四氧化三铁3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO红色金属变为黑色固体铜+氧气→氧化铜4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 银白金属变为白色固体铝+氧气→氧化铝5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料、最理想的燃料(资源丰富，热值高，无污染)．6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量烟幕弹发令枪子弹磷—+氧气→五氧化二磷7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰，.氧气中蓝紫色火焰硫+氧气→二氧化硫8. 碳在氧气充分时燃烧：C + O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊碳+氧气→二氧化碳9. 碳在氧气不充分时燃烧：2C + O2 点燃2CO 产生能量少，污染大；煤炉中常见反应、生成物是空气污染物之一、煤气中毒原因碳+氧气→一氧化碳（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2 CO还原金属氧化物实验中，尾气处理的反应一氧化碳+氧气→二氧化碳11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O 明亮的蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧甲烷+氧气→二氧化碳+水12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃2CO2 + 3H2O 清洁能源、绿色能源酒精+氧气→二氧化碳+水13.光合作用：6H2O +6 CO2 光照C6H12O6+O2↑二氧化碳+水→葡萄糖+氧气14.呼吸作用：C6H12O6+O2呼吸6H2O +6 CO2↑葡萄糖+氧气→二氧化碳+水二．几个分解反应：15. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑初中唯一的一个条件为“通电”的反应。
化学方程式练习大全含答案
1．镁在空气中燃烧：2．铁在氧气中燃烧：3．铜在空气中受热：4．铝在氧气中燃烧：5．氢气在空气中燃烧：6．红磷在空气中燃烧：7．硫粉在空气中燃烧：8．碳在充足的氧气中燃烧：9．碳在不充的氧气中燃烧：10．一氧化碳在氧气中燃烧：11．二氧化硫和氧气：12．二氧化碳和水反应：13．二氧化硫和水反应：14．三氧化硫和水反应：15．生石灰溶于水：16．二氧化碳通过灼热碳层：17．实验室用双氧水制氧气：18．加热高锰酸钾：19．水在直流电的作用下分解：20．碳酸不稳定易分解：21．高温煅烧石灰石：22．锌和稀硫酸23．铁和稀硫酸24．镁和稀硫酸25．铝和稀硫酸26．锌和稀盐酸27．铁和稀盐酸28．镁和稀盐酸29．铝和稀盐酸30．铁和硫酸铜溶液反应：31．锌和硫酸铜溶液反应：32．铜和硝酸银溶液反应：33．氧化铁和稀盐酸反应：34．氧化铁和稀硫酸反应：35．氧化铜和稀盐酸反应：36．氧化铜和稀硫酸反应：37．盐酸和烧碱起反应：38．盐酸和氢氧化钙反应：39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：40．硫酸和烧碱反应：41．硫酸和氢氧化钙反应：42．硝酸和烧碱反应：43．大理石与稀盐酸反应：44．碳酸钠与稀盐酸反应:45．碳酸氢钠与稀盐酸反应:46．硫酸和碳酸钠反应：47．硫酸和大理石反应：48．氢氧化钠与硫酸铜：49．氢氧化钙与硫酸铜：50．氢氧化钙与碳酸钠：51．氯化钙与碳酸钠：52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：54．苛性钠吸收二氧化硫气体：55．消石灰吸收二氧化硫：56．甲烷在空气中燃烧：57．一氧化碳还原氧化铁：58．一氧化碳还原四氧化三铁：59．植物的呼吸作用：60．植物的光合作用：一、化合反应：（一）金属+氧气——金属氧化物1．镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO 2．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Fe3O43．铜在空气中受热：2Cu+O22CuO 4．铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3（二）非金属+氧气——非金属氧化物5．氢气在空气中燃烧：2H2+O2 2H2O 6．红磷在空气中燃烧：4P+5O2 2P2O57．硫粉在空气中燃烧：S+O2SO28．碳在充足的氧气中燃烧：C+O2 CO29．碳在不充的氧气中燃烧：2C+O22CO（三）化合物+氧气10．一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211．二氧化硫和氧气：2SO2+O2 2SO3（四）非金属氧化物+水———酸12．二氧化碳和水反应：CO2+H2O==H2CO3 13．二氧化硫和水反应：SO2+H2O==H2SO314．三氧化硫和水反应：SO3+H2O==H2SO4（五）金属氧化物+水———碱15．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2（六）其他16．二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2 2CO二、分解反应17．实验室用双氧水制氧气：2H2O22H2O+O2↑18．加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑19．水在直流电的作用下分解：2H2O2H2↑+O2↑ 20．碳酸不稳定易分解：H2CO3H2O+CO2↑21．高温煅烧石灰石：CaCO3CaO+CO2↑三、置换反应（一）金属+ 酸——盐+ 氢气22．锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑23．铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑24．镁和稀硫酸Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑25．铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑26．锌和稀盐酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑27．铁和稀盐酸Fe+2HCl==FeCl2+H2↑28．镁和稀盐酸Mg+2HCl==MgCl2+H2↑29．铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑（二）金属单质+ 盐（溶液）——另一种金属+ 另一种盐30．铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 31．锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 32．铜和硝酸银溶液反应：Cu+2AgNO3== Cu(NO3)2+2Ag四、复分解反应（一）金属氧化物+ 酸———盐+ 水33．氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O34．氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O35．氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O36．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O(二）酸+ 碱———盐+ 水37．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O38．盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O39．氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O40．硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O41．硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O42．硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O（三）酸+ 盐———另一种酸+ 另一种盐43．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑44．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑45．碳酸氢钠与稀盐酸反应: NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑46．硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑47．硫酸和大理石反应：CaCO3+H2SO4 ==CaSO4+H2O+CO2↑（四）碱+ 盐———另一种碱+ 另一种盐48．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO449．氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO450．氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（五）盐+ 盐———两种新盐51．氯化钙与碳酸钠：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl五、其他（一）非金属氧化物+ 碱———盐+ 水52．二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 53．氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 54．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O55．消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O（二）其他56．甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O57．一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO258．一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO259．植物的呼吸作用：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O60．植物的光合作用：6CO2+6H2O==C6H12O6+6O2。
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铁、铜及其化合物
1、铁在氧气中燃烧3Fe+2O2 Fe3O4
2、铁在氯气中燃2Fe+3Cl22FeCl3
3、铁和硫反应Fe+S FeS
4、铁与碘单质反应Fe+ I2FeI2
5、铁在高温时与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4 +4H2
铁及其化合物的有关反应
6、铁在金属活动顺序表中位于氢的__前面；能置换出酸(如稀盐酸，稀硫酸)中的氢。
离子方程式Fe + 2H+ = Fe2++ H2↑
7、铁与过量稀硝酸反应的化学方程式Fe + 4HNO3 = Fe (NO3)3 +NO↑+ 2H2O
离子方程式Fe + 4H+ +NO3—= Fe3+ +NO↑+ 2H2O
8、过量铁粉与稀硝酸反应的化学方程式3Fe + 8HNO3 = 3Fe (NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
离子方程式3Fe + 8H+ +2NO3—= 3Fe2+ +2NO↑+ 4H2O
9、铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
离子方程式Fe + Cu2+ = Fe2++ Cu
10、铁与硫酸铁溶液反应的化学方程式Fe + Fe 2(SO4 )3 = 3FeSO4
离子方程式Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
11、FeO与盐酸反应的化学方程式FeO+2HCl= FeCl2 +H2O
离子方程式FeO+2H+ = Fe2++ H2O
12、FeO与稀HNO3反应的化学方程式3FeO+ 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O
离子方程式3FeO + 10H+ +NO3—= 3Fe3+ +NO↑+ 5H2O
13、FeO与氢碘酸（HI）反应的化学方程式FeO + 2HI = FeI2 + H2O
离子方程式FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O
14、Fe2O3与盐酸反应的化学方程式Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
离子方程式Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
15、Fe2O3与稀硝酸反应的化学方程式Fe2O3+ 6HNO3= 2Fe(NO3)3 + 3H2O
离子方程式Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O
16、Fe2O3与氢碘酸（HI）反应的化学方程式Fe2O3+ 6HI = 2FeI2 + I2 + 3H2O
离子方程式Fe2O3 + 6H++ 2I—= 2Fe2+ + I2+ 3H2O
17、Fe3O4与盐酸反应的化学方程式Fe3O4 + 8HCl = 2FeCl3 +FeCl2 + 4H2O
离子方程式Fe3O4 + 8H+ = 2Fe3+ +Fe2+ + 4H2O
18、Fe3O4与稀HNO3反应的化学方程式3Fe3O4+ 28HNO3= 9Fe(NO3)3 + NO↑+ 14H2O
离子方程式3Fe3O4+ 28H+ +NO3—= 9 Fe3+ + NO↑+ 14H2O
19、Fe3O4与氢碘酸（HI）反应的化学方程式Fe3O4 + 8HI = 3FeI2 + I2 + 4H2O
离子方程式Fe3O4 + 8H+ + 2I—= 3Fe2+ + I2 + 4H2O
20、Fe(OH)2与盐酸反应的化学方程式Fe(OH)2 +2HCl = FeCl2 +2H2O
离子方程式Fe(OH)2 +2H+ = Fe2++2H2O
21、Fe(OH)2与稀HNO3酸反应的化学方程式3Fe(OH)2 +10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑ + 8 H2O
离子方程式3Fe(OH)2 +10 H+ + NO3—=3Fe3++ NO↑ + 8 H2O
22、Fe(OH)2与氢碘酸（HI）反应的化学方程式Fe(OH)2 +2HI = FeI2 +2H2O
离子方程式Fe(OH)2 +2H+ = Fe2++2H2O
23、Fe(OH)3与盐酸反应的化学方程式Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3H2O
离子方程式Fe(OH)3 +3H+ = Fe3+ +3H2O
24、Fe(OH)3与HNO3酸反应的化学方程式Fe(OH)3 +3HNO3 = Fe(NO3)3 +3H2O
离子方程式Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ +3H2O
25、Fe(OH)3与氢碘酸（HI）反应的化学方程式2Fe(OH)3 + 6HI = 2FeI2 + I2 + 6H2O
26、Fe(OH)2被氧气氧化成Fe(OH)3的化学方程式4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3
亚铁盐的性质
27、Fe2+的溶液通常显浅绿色，Fe2+主要表现还原性。
28、亚铁盐溶液在空气中容易被氧气氧化而变质，故保存的时候常加铁粉，防止被氧化写出FeCl2溶液和下列物质反应相关离子方程式
29、NaOH Fe2＋+2OH—＝Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O＝4Fe(OH)3
30、盐酸酸化的KNO33Fe2＋+ 4H+ + NO3—= 3Fe3+ + NO↑ + 2H2O
31、盐酸酸化H2O22Fe2＋+ H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
铁盐的性质
32、Fe3+的溶液通常显黄色，Fe3+主要表现出较强的氧化性。
写出FeCl3和下列物质反应的相关离子方程式
33、单质铜2Fe3+ +Cu =Cu2++2Fe2+
34、H2S 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+
35、KI溶液2Fe3++2I—= I2+2Fe2+
36、KSCN溶液Fe3+ +3SCN—Fe(SCN)3
37、SO2气体和BaCl2溶液2Fe3++SO2 +Ba2+ +2H2O= 2Fe2++ BaSO4↓+4H+
铜在化合态中常见化合价为+2 价（部分物质中显+1 价）。
铜常见的化学性质：
38、铜与氧气反应2Cu+O22CuO
39、铜与氯气反应Cu+Cl2CuCl2
40、铜与硫反应2Cu+S Cu2S
41、铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu (NO3)2
离子方程式Cu+2Ag+ =2Ag+Cu2+。