新人教版选择性必修1第3章第3节盐类的水解第2课时作业

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高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题:盐类的水解(课后习题)【含答案及解析】

高中化学(新人教版)选择性必修一课后习题:盐类的水解(课后习题)【含答案及解析】

盐类的水解盐类的水解课后篇素养形成必备知识基础练1.下列说法正确的是()A.盐溶液都是中性的B.盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C.NaHCO3溶液显酸性D.Na2CO3溶液显碱性,是因为溶液中c(OH-)>c(H+)2.下列物质溶于水后溶液显酸性的是()A.KClB.Na2OC.NH4ClD.CH3COONa选项,氯化钾溶于水呈中性,所以错误;B选项,氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,所以错误;C选项,氯化铵溶于水,铵根离子水解使溶液呈酸性,所以正确;D选项,醋酸钠溶于水,醋酸根离子水解使溶液呈碱性,所以错误。

3.在Na2S溶液中c(Na+)与c(S2-)的比值是()A.2B.小于2C.大于2D.12解析若S2-不水解,则c(Na+)与c(S2-)的比值等于2。

但在实际Na2S溶液中,S2-发生水解(分步水解):S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-,所以c(Na+)与c(S2-)的比值大于2。

4.对水的电离平衡不产生影响的粒子是()A.HClB.26M3+(M为元素符号)C.Cl-D.CH3COO-项中HCl溶于水电离出H+,抑制了水的电离;B项中26M3+为Fe3+,Fe3+与H2O电离出的OH-结合生成Fe(OH)3,促进水的电离;C项中Cl-对水的电离平衡无影响;D项中CH3COO-属于弱酸根离子,会结合水电离出的H+生成弱酸CH3COOH,从而促进水的电离。

5.下列关于盐类水解反应的说法正确的是()A.溶液呈中性的盐一定是强酸与强碱反应生成的盐B.含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性C.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小D.Na2S水解的离子方程式为S2-+2H2O H2S+2OH-解析溶液呈中性的盐不一定是强酸强碱盐,可能是弱酸弱碱盐,如醋酸铵溶液呈中性,A错误;含有弱酸根离子的盐的水溶液不一定呈碱性,如醋酸铵溶液呈中性,亚硫酸氢钠溶液呈酸性,B错误;盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸、碱电离程度的相对大小,强酸弱碱盐溶液呈酸性,强碱弱酸盐溶液呈碱性,C正确;S2-水解离子方程式为S2-+H2O HS-+OH-、HS-+H2O H2S+OH-,D错误,选C。

22人教版高中化学新教材选择性必修1--第三节 盐类的水解-影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用

22人教版高中化学新教材选择性必修1--第三节 盐类的水解-影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用
(
√பைடு நூலகம்
)
4. 等浓度的 (NH4 )2 SO4 溶液和 NH4 Cl 溶液, NH4+ 的水解程度一样
(
×
)
)
知识点二 盐类水解的应用
1. 热的纯碱溶液去油污
增强
加热纯碱溶液,促进 CO2−
3 的水解,溶液碱性①_________,去污能力增强。
2−


CO
+
H
O

HCO
纯碱水解的离子方程式为②__________________________________。
液中水解,使溶液呈碱性,水解的离子方程式为 CH3 COO− + H2 O ⇌
CH3 COOH + OH − ,故B正确;水解反应为吸热反应,升高温度,水解平衡向
正反应方向移动,故C错误;向溶液中加入少量醋酸钠固体,溶液中醋酸根
离子浓度增大,水解平衡正向移动,但水解程度减小,故D错误。
探究点二 盐类水解原理的应用
2.在工农业生产和生活中的应用
应用
明矾或
FeCl3 可作
净水剂
实例
利用 Al3+ 、Fe3+ 水解产生的胶体,能够吸附水中的悬浮物,形
成沉淀而起到净水的作用
续表
用热的纯
碱去污效
果更好


CO2−
+
H
O

HCO
+
OH
,水解反应为吸热反应,加热平衡
2
3
3
右移,溶液的碱性增强,去污效果更好
泡沫灭火器中使用的是 Al2 (SO4 )3 溶液和 NaHCO3 溶液,两者混

高中化学 第三章 第三节 第2课时 盐类水解原理的应用课时作业 新人教版选修4

高中化学 第三章 第三节 第2课时 盐类水解原理的应用课时作业 新人教版选修4

第2课时 盐类水解原理的应用[目标要求] 1.了解影响盐类水解程度的主要因素。

2.掌握盐类水解的原理,能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

一、影响水解反应的因素1.内因:盐本身的性质。

组成盐的酸根相对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱),水解程度就越大。

2.外因:受温度、浓度及外加酸碱等因素的影响。

(1)温度:盐的水解是吸热反应,升高温度水解程度增大; (2)浓度:盐的浓度越小,水解程度越大;(3)外加酸碱:加酸、加碱能促进或者抑制盐的水解。

以NH 4Cl 为例NH +4+H 2O 3·H 2O +H +填表条件 平衡移动方向 水解程度 c (NH +4)pH 升温 正 变大 减小 减小加水 正 变大 减小 变大加HCl 逆 减小 变大 减小加NaOH(s) 正 变大 减小 变大加NH 4Cl(s) 正 变小 变大 减小通入NH 3 逆 减小 变大 变大1.泡沫灭火器的灭火原理:Al 2(SO 4)3与NaHCO 3溶液混合,Al 3++3HCO -3===Al(OH)3↓+3CO 2↑;2.热碱去油污效果好:CO 2-3+H 2O-3+OH -; 3.明矾净水:Al 3++3H 2O 3(胶体)+3H +;4.铵态氮肥不能与草木灰混合施用:CO 2-3+H 2OHCO -3+OH -、NH +4+OH -===NH 3+H 2O ; 5.制备Fe(OH)3胶体:Fe 3++3H 2O(沸水)=====△Fe(OH)3(胶体)+3H +;6.较活泼金属溶于强酸弱碱盐溶液中,会放出气体,如镁与NH 4Cl 溶液反应:Mg +2NH +4===Mg 2++2NH 3↑+H 2↑;7.盐溶液的配制及贮存,如配制FeCl 3、CuSO 4等溶液时,需在溶液中分别加入少量的盐酸、硫酸。

知识点一 影响盐类水解的主要因素1.在一定浓度的FeCl 3溶液中,存在如下水解平衡:Fe 3++3H 2O Fe(OH)3+3H +,在此溶液中滴入饱和的FeCl 3溶液,下列哪个变化的说法正确( )A .水解平衡不移动B .水解平衡向逆反应方向移动C .溶液中H +浓度增大D .Fe 3+的水解程度增大答案 C解析 滴入饱和的FeCl 3溶液,则溶液中c (Fe 3+)增大,使平衡向右移动,溶液中c (H +)增大;但FeCl 3的水解程度减小,因为水解程度=n FeCl 3,已水解n FeCl 3,总,由于FeCl 3的增多,使水解程度减小。

高中化学人教版选择性必修一教案332影响盐类水解的因素

高中化学人教版选择性必修一教案332影响盐类水解的因素

第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解 第2课时 教学设计【教学目标】1.会分析外界条件对盐类水解平衡的影响。

2.了解盐类水解在生产生活、科学研究中的应用。

3.掌握溶液中离子浓度大小的比较方法。

【教学重难点】影响盐类水解的因素、溶液中粒子浓度大小比较、盐类水解的应用 【教学过程】[创设情境]人们利用水解反应设计出了泡沫灭火器。

泡沫灭火器中装有浓NaHCO 3溶液和浓Al 2(SO 4)3溶液,当二者混合时发生剧烈的反应,产生气体和沉淀,在起泡剂作用下迅速产生大量泡沫,用以灭火。

浓NaHCO 3溶液和浓Al 2(SO 4)3溶液混合后为什么会发生剧烈的反应?生成的气体和沉淀分别是什么?你能运用有关盐类水解反应的知识进行分析吗?[生]HCO 3-水解生成CO 2和OH -,Al 3+水解生成Al(OH)3和H +,浓NaHCO 3溶液和浓Al 2(SO 4)3溶液混合后,促进HCO 3-和Al 3+双水解。

[过渡]这是我们利用盐类水解的相关知识应用到实际成产和生活中。

盐类的水解过程是可逆的,和我们之前学习的化学平衡及电离平衡一样,盐类的水解存在平衡,那么影响盐类水解平衡的因素有哪些?这是我们本节课要学习的内容。

[板书]一、盐的水解平衡常数[讲解]以强碱弱酸盐(MA)为例,其水解的离子方程式为--2A +H OHA+OH ,盐的水解常数为()()-h -c(HA)c OH K =c A⨯。

[学生活动]写出HA 的电离常数,观察强碱弱酸盐的水解常数与弱酸的电离常数的关系。

[设疑]你认为影响盐类水解的主要因素可能有哪些?[讲解]生成盐的弱酸越弱,越难电离,则该酸根离子结合H+的能力越强,即该盐水解程度越大;同理,生成盐的弱碱越弱,该盐的水解程度越大。

所以,影响盐类水解的主要因素是内因——越弱越水解。

除此以外,外界条件也会对盐类的水解有影响。

[科学探究]探究目的:通过实验探究促进或抑制FeCl3水解的条件,了解影响盐类水解程度的因素。

2020-2021学年人教版新教材选择性必修1第3章第三节 盐类的水解作业【答案】

2020-2021学年人教版新教材选择性必修1第3章第三节 盐类的水解作业【答案】

第三节 盐类的水解1、将0.1mol 下列物质置于1L 水中充分搅拌后,溶液中阴离子数目最多的是( ) A. K 2CO 3B. Fe (OH )3C. NaClOD. MgSO 42、水中加入下列物质,对水的电离平衡不产生影响的是 A. NaHCO 3 B. NaBr C. KAl(SO 4)2 D. NH 33、下列说法错误的是( ) A. 酸式盐溶液不一定呈酸性B. 离子能够发生水解的盐溶液可能呈中性C. 同温度下,同浓度的 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 溶液相比后者 pH 小D. 溶度积常数 Ksp 只受温度影响,温度升高 Ksp 增大 4、下列叙述正确的是( )A. 常温下,相同浓度的溶液碱性比较:B. 常温下,往23Na CO 溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有3NaHCO 、NaClC. 加热3FeCl 溶液至蒸干,可得到纯净的3FeCl 固体D. 常温下,若3FeCl 溶液中含有2FeCl 可用NaOH 溶液鉴别5、根据下列实验能得出相应结论的是( ) 选项实验结论A常温下,测得0.1 mol/LNaA 溶液的pH 小于0.1 mol/L Na 2CO 3溶液的pH酸性:HA>H 2CO 3 B 向含有淀粉的FeI 2溶液中加入足量溴水,溶液变蓝色还原性:I ->Fe 2+ C 向饱和FeSO 4溶液中加入CuS 固体,测得溶液中c(Fe 2+)不变 Ksp(CuS)<Ksp(FeS) D 向氨水中滴加少量AgNO 3溶液,无沉淀生成Ag +与NH 3·H 2O 能大量共存6、下列说法正确的是( )A. 1 mol N 2与4 mol H 2混合充分反应,则反应中转移的电子数目为6 molB. 反应2Mg(s)+CO 2(g)= C(s)+2MgO(s) 能自发进行,则该反应的△H>0C. 向0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中+3c(H)c(CH COOH)减小D. 在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H= -57.3kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与1 L 1.0 mol·L-1的NaOH溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ7、为探究铝片(未打磨)与Na2CO3溶液的反应,实验如下:下列说法不正确的是()A. Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O HCO3-+OH-B. 对比Ⅰ、Ⅲ,推测Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜C. Ⅳ溶液中可能存在大量Al3+D. 推测出现白色浑浊的可能原因:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-8、下列实验现象与盐类水解无关的是( )A. 等体积、等物质的量浓度的盐酸与氨水混合溶液显弱酸性B. 1 mol/L的醋酸加水稀释,溶液的pH增大,导电能力减弱C. 氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效D. 向20 mL沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液,形成红褐色胶体9、已知常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表:溶质NaF NaClO Na2CO3pH 7.5 9.7 11.6下列有关说法正确的是()A. 在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:H2CO3<HClO<HFB. 若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1C. 根据上表,水解方程式ClO-+H2O HClO+OH-的水解常数K=10-7.6D. 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时:c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-)10、蒸干并灼烧下列物质的水溶液,仍能得到该物质的是()A. 氯化铝B. 碳酸氢钠C. 硫酸亚铁D. 碳酸钠11、为了使K 2S 溶液中c(K +)/c(S 2-)的比值变小,可加入的物质是( ) ①适量HCl(g);②适量NaOH(s);③适量KOH(s);④适量NaHS(s);⑤适量的水 A. ②④ B. ①②⑤C. ③④⑤D. ②③12、下列实验操作不能达到实验目的的是( )A. 用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠B. 加热蒸干溶液,可以得到CuCl 2晶体C. 放在流动的蒸馏水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NH 4)2SO 4D. 鉴别NaBr 和KI 溶液,可分别加新制氯水后,用CCl 4萃取 13、下列表述不正确的是( )A. 常温下,浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中B. 处理锅炉水垢中的CaSO 4,可先用饱和Na 2CO 3溶液浸泡,再用酸除去C. 向滴有酚酞的Na 2CO 3溶液中逐滴加入BaCl 2溶液,红色褪去,则BaCl 2溶液呈酸性D. 向苯酚浊液中滴入Na 2CO 3溶液,溶液变澄清,则苯酚电离出H +的能力大于HCO 3- 14、常温下有浓度均为0.1 mol 1L -⋅的四种溶液:①Na 2CO 3 ②NaHCO 3 ③HCl ④NH 3·H 2O(1)有人称溶液①是油污的“清道夫”,原因是_____________________(用离子方程式解释)(2)这四种溶液中水的电离程度由大到小的顺序是(用序号填写)_____________(3)向④中加入少量氯化铵固体,此时的值___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

高中化学选择性必修1 第三章 第三节 盐类的水解(2)同步练习含详解答案

高中化学选择性必修1 第三章 第三节 盐类的水解(2)同步练习含详解答案

浅析化学三大守恒规律同步练习(答题时间:40分钟)一、选择题*1. 298 K时,在20. 0 mL 0. 10 mol·L-1氨水中滴入0. 10 mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如下图所示。

已知0. 10 mol·L-1氨水的电离度为1. 32%,下列有关叙述正确的是()A. 该滴定过程应选择酚酞作为指示剂B. M点对应的盐酸体积为20. 0 mLC. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)D. N点处的溶液中pH<122. (双选)关于小苏打水溶液的表述正确的是()A. c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)B. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)C. HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D. 存在的电离有:NaHCO3=Na++HCO3-,HCO3-H++CO32-,H2O H++OH-*3. 有四种混合溶液,分别由0. 1 mol/LcH3COONa溶液与等体积、等浓度的四种溶液混合而成:①HCl②NaOH③NaCl④NaHCO3。

关于混合后的溶液下列各项排序正确的是()A. pH:②>③>④>①B. c(CH3COO-):②>④>③>①C. c(H+):①>③>②>④D. c(CH3COOH):①>④>③>②4. 室温时,将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A. 若pH>7,则一定是c1V1=c2V2B. 在任何情况下都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C. 当pH=7时,若V1=V2,则一定是c2>c1D. 若V1=V2,c1=c2,则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)*5. 已知HCN、CN-在溶液中存在下列平衡及其对应的平衡常数:①HCN H++cN-△H>0,K1 ②CN-+H2O HCN+OH-△H 2>0,K2,常温下(K1= 6. 2×10-10),将等体积、1等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合,下列叙述正确的是()A. 混合溶液的pH<7B. 对混合溶液进行微热,K1增大、K2减小C. K2≈ 1. 6×10-5D. c(Na+)=c(HCN)+c(CN—)二、非选择题6. 现有室温下浓度均为1×10-3 mol·L-1的几种溶液:①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液。

高中化学选择性必修一 第三章第三节 盐类的水解(含解析)

高中化学选择性必修一 第三章第三节 盐类的水解(含解析)

高中化学人教版(2019)选择性必修1 第三章第三节盐类的水解一、单选题(共10题;共20分)1.下列属于水解的离子方程式且书写正确的是()A. HCO3-+H2O H3O++CO32-B. Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+C. SO32-+2H2O H2SO3+2OH-D. CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-2.下列物质的水溶液因水解呈酸性的是()A. HClB. NaHCO3C. FeCl3D. NaHSO4。

3.下列说法正确的是()A. 中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液,所需HCl的物质的量相同B. 在醋酸钠溶液中再加入少量水,水解平衡正向移动C. 用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液D. 室温下pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸恰好中和,消耗二者体积比为1:24.常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸,粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示,已知:H2X是二元弱酸,Y表示或,pY=-lgY。

下列叙述错误的是()A. 曲线n表示与pH的变化关系B. K a1(H2X)=1.0×10-10.3C. NaHX溶液中c(OH-)>c(H+)D. 当pH=7时,混合溶液中c(Na+)=c(HX-)+2c(X2-)+c(Cl-)5.物质的量浓度相同的NaX、NaY和NaZ溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )A. HX,HZ,HYB. HX,HY,HZC. HZ,HY,HXD. HY,HZ,HX6.室温下,有两种溶液:①0.01mol•L﹣1 NH3•H2O 溶液、②0.01mol•L﹣1 NH4Cl 溶液,下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是()A. 通入少量HCl 气体B. 加入少量NaOH 固体C. 加入少量H2OD. 适当升高温度7.草酸(H2C2O4)是二元弱酸,NaHC2O4溶液呈酸性。

高中化学(新人教版)选择性必修一同步习题:盐类的水解(同步习题)【含答案及解析】

高中化学(新人教版)选择性必修一同步习题:盐类的水解(同步习题)【含答案及解析】

第三节盐类的水解第1课时盐类的水解基础过关练题组一盐类的水解1.下列关于盐类水解的叙述错误的是( )A.盐类水解是中和反应的逆反应B.盐类水解过程是吸热过程C.含有弱酸根离子的盐溶液一定显碱性D.盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱2.(2020浙江绍兴柯桥高二上期末)下列物质因水解而使其水溶液呈酸性的是( )A.NH4ClB.Na2CO3C.HClD.NaOH3.常温下,在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的OH-浓度分别为a mol·L-1与b mol·L-1,则a和b的关系为( )A.a>bB.a=10-4bC.b=10-4aD.a=b4.现有S O32-、N H4+、Al3+、Na+、S O42-、Al O2-、Fe3+、HC O3-、Cl-,请按要求填空:(1)在水溶液中,水解使溶液呈碱性的离子是。

(2)在水溶液中,水解使溶液呈酸性的离子是。

(3)既能在酸性较强的溶液里大量存在,又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是。

(4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在,又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子是。

题组二盐类水解的离子方程式5.下图表示( )A.中和反应B.水解反应C.电离D.取代反应6.(2020吉林省实验中学高二上期末)下列离子方程式中,属于水解反应的是( )A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B.C O32-+2H2O H2CO3+2OH-C.Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+D.HS-+H2O H2S+OH-7.(2020黑龙江牡丹江一中高二上月考)下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是( )①HCl+H2O H3O++Cl-②AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl③Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH④碳酸氢钠溶液:HC O3-+H2O C O32-+H3O+⑤NH4Cl溶于D2O中:N H4++D2O NH3·D2O+H+A.①②③④B.①②③C.②③⑤D.全部8.(2019河北秦皇岛一中高二上期末)某盐或“类盐”的化学式为X m Y n(最简结构)。

高中化学人教版(219)选择性必修1 第三章 第三节 盐类的水解 作业

高中化学人教版(219)选择性必修1 第三章 第三节 盐类的水解 作业

第三章 第三节 盐类的水解A 组 基础巩固1.在盐类水解的过程中,下列说法正确的是( ) A .盐的电离平衡被破坏 B .水的电离程度一定会增大 C .溶液的pH 一定会增大D .c (H +)与c (OH -)的乘积一定会增大【解析】大多数的盐为强电解质,在水中完全电离,A 项错误;盐类水解促进水的电离,B 项正确;强酸弱碱盐水解溶液呈酸性,pH 减小,C 错误;一定温度下的稀溶液中,c (H +)与c (OH -)乘积是一个常数,D 错误。

【答案】B2.下列关于盐类水解的叙述错误的是( ) A .盐类水解是中和反应的逆反应 B .盐类水解过程是吸热过程C .含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性D .盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱【解析】盐类水解可以看作中和反应的逆反应,该过程是吸热过程,盐溶液的酸碱性主要取决于形成盐的酸和碱的相对强弱,A 、B 、D 项正确;含有弱酸根盐的水溶液不一定显碱性,如醋酸铵有弱酸根离子,但醋酸铵的水溶液呈中性,C 项错。

【答案】C3.下列微粒中,对水的电离平衡不产生影响的是( ) A .[H ··N ··H ··H ]+ B .26Fe 3+C .D .【解析】A 项是N H 4+、B 项Fe 3+、D 项CH 3COO -都能水解,故对水的电离产生影响,不符合题意;C 项是Cl -,不水解,对水的电离不产生影响,符合题意。

【答案】C4.下列水解反应离子方程式书写正确的是( )A .N H 4++H 2ONH 3·H 2O +H +B .S 2-+2H 2OH 2S +2OH -C .CH 3COOH +H 2OCH 3COO -+H 3O +D .CH 3COOH +OH -CH 3COO -+H 2O【解析】B 项,应用分步水解方程式表示或只写第一步;C 是电离方程式,不是水解方程式;D 是醋酸与可溶性强碱发生中和反应的离子方程式。

人教版高中化学选择性必修第1册课后习题 第三章第三节第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用

人教版高中化学选择性必修第1册课后习题 第三章第三节第2课时 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用

第2课时影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用课后·训练提升基础巩固1.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中,溶液呈现酸性,下列叙述的原因中正确的是( )。

A.N H4+水解生成NH3·H2O和HD2O+B.N H4+水解生成NH3·DHO和HD2O+C.N H4+水解生成NH3·D2O和HD2O+D.N H4+水解生成NH3·DHO和D3O+答案:D解析:N H4+在重水中发生水解生成NH3·DHO,同时D2O结合D+形成D3O+。

2.在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2O HS-+OH-。

下列说法正确的是( )。

A.稀释溶液,水解平衡常数增大增大B.升高温度,c(HS-)c(S2-)C.加入NaOH固体,溶液pH减小D.加入CuSO4固体,HS-浓度增大答案:B解析:某确定物质的水解平衡常数仅与温度有关,温度不变,则稀释时平衡常数不变,A项错误;水解反应是吸热反应,升温促进水解,平衡正移,c(S2-)减小,c(HS-)增大,所以c(HS-)增大,B项正确;加入NaOH固体,溶液pH增c(S2-)大,C项错误;加入CuSO4固体,铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀,水解平衡逆向移动,HS-浓度减小,D项错误。

3.将下列固体物质溶于水,再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧,得到化学组成与原固体物质相同的是( )。

①胆矾②氯化铝③硫酸铝④碳酸氢钠A.③B.①④C.①②③D.①②③④答案:A解析:胆矾的组成为CuSO4·5H2O,溶于水得CuSO4溶液,因硫酸难挥发、蒸发结晶、再灼烧得CuSO4;碳酸氢钠灼烧得碳酸钠;AlCl3发生水解反应:AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl,加热时HCl不断挥发,平衡右移,不断生成Al(OH)3,灼烧得Al2O3;Al2(SO4)3溶液中Al3+发生水解,因硫酸难挥发,最终仍得Al2(SO4)3。

第3章第3节盐类的水解(第2课时影响盐类的水解的主要因素及应用)(学生版+解析)-2021-2022

第3章第3节盐类的水解(第2课时影响盐类的水解的主要因素及应用)(学生版+解析)-2021-2022
问题二:从反应条件考虑,影响FeCl3水解平衡的因素可能有哪些?
〔实验用品〕试管、试管夹、试管架、胶头滴管、pH计、药匙、酒精灯、火柴、0.01 mol/L FeCl3溶液、FeCl3晶体、浓盐酸、浓NaOH溶液
[实验方法及现象]
影响因素
实验步骤
实验现象
解释
温度
在试管中加入2ml 0.01 mol/L FeCl3溶液,用试管夹夹持,在酒精灯上微热
【拓展延伸】加能水解的盐(填“抑制”或“促进”)
(1)水解形式相同的盐:相互(如NH4Cl中加FeCl3)
(2)水解形式相反的盐:相互(如Al2(SO4)3中加NaHCO3)
〔特别注意〕
(1)阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大甚至水解完全,完全时书写时要用“===”、“↑”、“↓”等。
如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为。
溶液颜色深
升高温度,水解平衡正向移动
反应物的浓度
在试管中加入2mL 0.01 mol/L FeCl3溶液,然后用药匙加入少许FeCl3晶体
溶液颜色变深,溶液的pH变小
加入FeCl3固体,c(Fe3+)增大,水解平衡向正向移动
生成物的浓度
在试管中加入2 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液,然后滴入2~3滴浓盐酸
⑧铵态氮肥与草木灰不得混合施用
⑨配制FeCl2溶液时,加入少量铁粉
5.把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是________,产生该气体的原因是_______________________________(用离子方程式表示);微热后,能放出有刺激性气味的气体,它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体是____,产生该气体的原因是_____________________________,总的离子反应方程式为_____________________________________________。

人教版新教材选择性必修1第3章第3节第1课时盐类的水解作业

人教版新教材选择性必修1第3章第3节第1课时盐类的水解作业

第一课时盐类的水解一.选择题(共13小题)1.加较多量的水稀释0.1 mol/l 的NaHCO3 溶液,下列离子浓度会增大的是()A.CO32﹣B.HCO3﹣C.H+D.OH﹣2.下列式子属于水解反应,且其相应溶液呈酸性的是()A.HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣B.Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+C.ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣D.H2S+H2O⇌HS﹣+H3O+3.0.5mol•L﹣1CH3COONa溶液和水的pH随温度的变化如图所示,下列分析错误的是()A.25℃,CH3COONa溶液的pH=8.2,显碱性B.60℃,H2O中c(H+)=1×10﹣6.5mol•L﹣1,呈中性C.60℃,CH3COONa溶液中c(OH﹣)=1×10﹣5.1mol•L﹣1D.升高温度,CH3COONa溶液水解程度和pH都减小4.利用传感技术测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度(T)的关系,曲线如图,下列分析错误的是()A.碳酸钠水解是吸热反应B.ab 段说明水解平衡正向移动C.bc段说明水解平衡逆向移动D.水的电离平衡也对pH 产生影响5.某兴趣小组用数字实验系统测定一定浓度碳酸钠溶液的pH与温度的关系,得到如图所示曲线。

下列分析错误的是()A.b点水解程度最大B.水的电离平衡也会对溶液的pH产生影响C.a→b段水解平衡向右移动D.水解是吸热过程6.能证明Na2SO3溶液中存在水解平衡SO32﹣+H2O⇌HSO3﹣+OH﹣的事实是()A.滴入酚酞试液变红,再加入H2SO4溶液后红色褪去B.滴入酚酞试液变红,再加入新制氯水后红色褪去C.滴入酚酞试液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去D.滴入酚酞试液变红,再加入氢氧化钠后溶液红色加深7.下列说法正确的是()A.中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液,所需HCl的物质的量相同B.在醋酸钠溶液中再加入少量水,水解平衡正向移动C.用冰醋酸、蒸馏水和容量瓶可以配制pH=1的醋酸溶液D.室温下pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸恰好中和,消耗二者体积比为1:28.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣.下列说法正确的是()A.加入NaOH固体,平衡向正反应方向移动B.稀释溶液,CO32﹣的水解程度增大C.通入HCl,溶液pH增大D.升高温度,不变9.常温下,稀释0.1mol•L﹣1Na2SO3溶液,如图中的纵坐标可以表示()A.SO32﹣水解的平衡常数B.溶液的pHC.溶液中HSO3﹣的数目D.溶液中的c(SO32﹣)10.为了使(NH4)2SO4溶液中接近2:1,可采取的措施是()A.加热B.加适量NaOH(s)C.加水D.通HCl11.在一定条件下,Na2S溶液存在水解平衡;S2﹣+H2O⇌HS﹣+OH﹣.下列说法正确的是()A.加入NaOH固体,溶液pH减小B.稀释溶液,水解平衡常数增大C.加入CuSO4固体,HS﹣浓度增大D.升高温度,c(HS﹣)/c(S2﹣)增大12.室温下,有两种溶液:①0.01mol•L﹣1 NH3•H2O 溶液、②0.01mol•L﹣1 NH4Cl 溶液,下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是()A.通入少量HCl 气体B.加入少量NaOH 固体C.加入少量H2O D.适当升高温度13.已知溶液中存在Cr2O72﹣+H2O⇌2CrO42﹣+2H+的平衡,其中Cr2O72﹣呈橙色,CrO42﹣呈黄色,向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时,颜色的变化情况是()A.黄色加深B.橙色加深C.颜色不变D.颜色褪去二.填空题(共3小题)14.一定量饱和FeCl3溶液进行如下实验:(1)加入少量CH3COONa固体,FeCl3的水解程度(填“增强”、“减弱”或“不变”);(2)将溶液加热蒸干,并灼烧,最后得到的固体是(写化学式);(3)FeCl3溶液中通入HCl气体,溶液的pH(填“增大”、“减小”或“不变”),FeCl3的水解程度(填“增强”、“减弱”或“不变”);(4)向FeCl3溶液中加入适量Na2CO3溶液,反应的离子方程式为.15.氯化铵是一种重要化工原料,也是一种常用的氨肥.(1)氯化铵作为化肥时不宜与草木灰(主要成分K2CO3)混用.其原因是.(2)热的浓氯化铵溶液可以清洗铁器表面锈迹,写出相关反应的离子方程式:.(3)常温下,在20mLamol.L﹣1氨水中滴加20mLbmol.L﹣1HCl溶液恰好至溶液呈中性.计算常温下,NH3.H2O的电离常数K b=(用含a,b的精确代数式表示)(4)为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响,设计如下实验方案:实验序号c(NH4Cl)/mol.L﹣1温度/℃待测物理量实验目的Ⅰ0.530x﹣Ⅱ 1.5i y探究浓度对氯化铵水解平衡的影响Ⅲ0.535z iiⅣ 2.040m探究温度、浓度同时对氯化铵水解平衡的影响限选药品和仪器:恒温水浴、pH计、烧杯、0.1mol.L﹣1硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的NH4Cl溶液.①实验中,“待测物理量”是.②i=;ii:.③上述表格中,y(填“>”“<”或“=”)m.16.化学中有一些貌似很难的问题,其实这是对化学原理理解的偏差所造成的,认真思考下面问题,看一看你是否具有“火眼金睛”.问题一:已知CH3COONa溶液中存在着如下水解平衡:CH3COO﹣+H2O⇌CH3COOH+OH ﹣,当加入少量氢氧化钠固体后(不考虑体积的变化),溶液中c(CH3COO﹣)如何变化?甲同学认为:加入的NaOH和生成的CH3COOH反应,使平衡向右移动,所以c(CH3COO ﹣)减小.乙同学认为:加入氢氧化钠后溶液中的c(OH一)增大,使平衡向左移动,所以c(CH3COO ﹣)增大.你认为正确.问题二:已知某容器中A(g)+2B(g)⇌2C(g)反应达到平衡,当增大容器体积2倍时,达到新平衡时,B的浓度如何变化?甲同学认为:体积增大,平衡左移,B的物质的量增大,所以B的浓度应是增大的.乙同学认为:虽然平衡左移,但由于体积也增大了,所以B的浓度应是减小的.你认为正确.答案解析一.选择题(共13小题)1.【分析】在NaHCO3溶液中存在碳酸氢根离子的水解平衡为:HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣,加较多量的水稀释促进水解平衡正向移动,但以体积增大为主,所以氢氧根离子的浓度减小,结合水的离子积常数,分析解答。

高中化学新人教版选择性必修一3.3.1盐类的水解 作业课件(56张)

高中化学新人教版选择性必修一3.3.1盐类的水解 作业课件(56张)

依次为 8、9、10,溶液呈碱性,说明 X-、Y-、Z-水解,离子水解方程式为 Z-+
H2O
HZ+OH-,A 正确;X-、Y-、Z-水解,对应酸 HX、HY、HZ 都是弱酸,存在
电离平衡,电离方程式为 HY
H++Y-,B 正确;水解程度大小为 X-<Y-
<Z-,依据水解规律越弱越水解分析判断,对应酸 HX、HY、HZ 酸性强弱为 HX>HY>HZ;
(3)注意水解方程式和电离方程式的区别,如 HCO3- +H2O
CO32- +H3O+是 HCO- 3
的电离方程式,而 HCO- 3 +H2O
H2CO3+OH-是 HCO- 3 的水解方程式。
3.相同物质的量浓度的 NaCN 和 NaClO 相比,NaCN 溶液的 pH 较大,则下列关于 同温、同体积、同浓度的 HCN 和 HClO 溶液的说法中正确的是( ) A.酸的强弱:HCN>HClO B.pH:HClO>HCN C.与 NaOH 恰好完全反应时,消耗 NaOH 的物质的量:HClO>HCN D.酸根离子浓度:c(CN-)<c(ClO-)
十二 盐类的水解
一、选择题(本题包括 12 小题,每小题 4 分,共 48 分) 1.0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液和 0.1 mol·L-1 NaHCO3 溶液的 pH,前者和后者的关 系是( ) A.前者大 B.相等 C.前者小 D.不能肯定
【解析】选 A。Na2CO3 的水解分两步,第一步水解程度比第二步大得多,即水解程 度 CO23- >HCO- 3 ,等物质的量浓度的 Na2CO3 溶液比 NaHCO3 溶液碱性强。
7.(2021·珠海高二检测)下列说法正确的是( ) A.能水解的盐,其溶液一定不呈中性 B.弱酸一定不能与任何强酸反应 C.溶解度小的电解质一定是弱电解质 D.Kw=1×10-12.24 时,pH=6.12 的溶液一定显中性

2020-2021学年新苏教版选择性必修1专题3第3单元盐类的水解第2课时作业

2020-2021学年新苏教版选择性必修1专题3第3单元盐类的水解第2课时作业

第三单元盐类的水解第二课时作业1.常温下,0.1 mol·L-1的下列溶液中c(NH+4)最大的是()A.NH4Al(SO4)2B.NH4ClC.NH3·H2O D.CH3COONH42.下列说法正确的是()A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝3.实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是()A.防止硫酸铁分解 B.抑制硫酸铁水解C.促进硫酸铁溶解D.提高溶液的pH4.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是()A.天然硬水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子B.泡沫灭火器发生原理与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去5.室温下,下列各组离子在指定溶液中,一定能大量共存的是()A.pH=1的溶液中:Na+、Fe3+、NO-3、I-B.水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO2-4C.c(Al3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、HCO-3、Cl-D.加入KSCN溶液显红色的溶液:K+、NH+4、Cl-、NO-36.在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2O⇌HS-+OH-。

下列说法正确的是()A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.升高温度,c(HS-)/c(S2-)减小C.通入H2S,HS-的浓度增大D.加入NaOH固体,溶液pH减小7.关于FeCl3水解的说法错误的是()A.稀FeCl3溶液水解达到平衡时无论加FeCl3的饱和溶液还是加水稀释,平衡均向正反应方向移动B.浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+水解程度前者比后者小C.有50 ℃和20 ℃的同浓度的FeCl3溶液,其他条件相同时,Fe3+的水解程度前者比后者小D.为抑制Fe3+水解,较好地保存FeCl3溶液,应加入少量HCl8.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液:①醋酸溶液②醋酸钠溶液③碳酸钠溶液。

人教版高中化学选择性必修第1册 课后习题 第三章 第三节 第1课时 盐类的水解

人教版高中化学选择性必修第1册 课后习题 第三章 第三节 第1课时 盐类的水解

第三节盐类的水解第1课时盐类的水解课后·训练提升基础巩固1.下列各方程式中,属于水解反应的是( )。

A.CO2+H2O H2CO3B.OH-+HS-S2-+H2OC.HS-+H2O H3O++S2-D.S2-+H2O HS-+OH-答案:D2.下列说法中正确的是( )。

A.HC O3-在水溶液中只电离,不水解B.硝酸钠溶液水解后呈中性C.可溶性的铝盐都能发生水解反应D.可溶性的钠盐都不发生水解反应答案:C解析:HC O3-既能发生电离又能发生水解,HC O3-H++C O32-,HC O3-+H2OH2CO3+OH-,A项错误;NaNO3不发生水解,B项错误;弱酸对应的钠盐可发生水解,如Na2CO3可发生水解反应,D项错误;Al3+属于弱碱的阳离子,一定能水解,C项正确。

3.在常温下,纯水中存在电离平衡H2O H++OH-,如要使水的电离程度增大,并使c(H+)>c(OH-),应加入的物质是( )。

A.NaHSO4B.KAl(SO4)2C.NaHCO3D.CH3COONa答案:B解析:NaHCO3、CH3COONa水解,使水的电离程度增大,但溶液均呈碱性,c(H+)<c(OH-),不符合题意;NaHSO4电离出的H+抑制了水的电离;KAl(SO4)2电离的Al3+水解,能促进水的电离,使溶液中c(H+)>c(OH-)。

4.如图所示是某离子X的水解过程示意图,则离子X可能是( )。

A.C O32-B.HC O3-C.Na+D.N H4+答案:D解析:N H4++H2O NH3·H2O+H+。

5.下列说法不正确的是( )。

A.同温下,0.01 mol·L-1的NaHCO3溶液的pH小于0.01 mol·L-1的NaClO 溶液的pHB.常温下,pH=4的溶液中水电离出的c(H+)一定为1×10-4mol·L-1C.盐类水解反应一般为吸热反应D.NaHSO3溶液显酸性是因为HS O3-的电离程度大于其水解程度答案:B解析:常温下,pH=4的溶液可能为酸溶液也可能为水解呈酸性的盐溶液等,水电离出的c(H+)可能为1×10-10mol·L-1或1×10-4mol·L-1。

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课时素养评价十三影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题5分,共50分)1.对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( )A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体【解析】选B。

A选项,明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性,加热,铝离子的水解程度增大,溶液的酸性增强,无颜色变化;B选项,醋酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性,加热,醋酸根离子的水解程度增大,溶液的碱性增强,溶液的颜色加深;C选项,加入氯化铵固体,氨水的电离程度减弱,碱性减弱,溶液颜色变浅;D选项,溶液的酸碱性不变,溶液的颜色没有变化。

2.氯化铵用作农作物肥料,适用于水稻、小麦、棉花、麻类、蔬菜等作物;药用氯化铵用作祛痰药和利尿药。

t℃时,某浓度氯化铵溶液的pH=4,下列说法中一定正确的是( )A.由水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度之比为106∶1B.溶液中c(H+)·c(OH-)=1×10-14C.溶液中c(Cl-)>c(N)>c(H+)>c(OH-)D.溶液中c(NH3·H2O)+ c(N)=c(Cl-)+c(OH-)【解析】选C。

因为温度不确定,故水的离子积常数无法确定,所以只知道c(H+)=10-4mol·L-1,而无法求解c(OH-),A、B错误;NH4Cl水解方程式为NH 4Cl+H2O NH3·H2O+HCl,则溶液中c(Cl-)> c(N)>c(H+)>c(OH-),C正确;根据物料守恒可知:c(NH3·H2O)+ c(N)=c(Cl-),D错误。

3.(2020·南昌高二检测)下列实验操作能达到目的的是( )A.用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B.用加热蒸发K2SO3溶液的方法获得K2SO3晶体C.用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D.加热MgCl2溶液制取MgCl2固体【解析】选C。

在溶液中Al3+与S2-反应生成Al(OH)3和H2S;加热蒸发K2SO3溶液时,K2SO3易被氧化为K2SO4;直接加热MgCl2溶液会生成Mg(OH)2和HCl,HCl挥发,得到的固体为Mg(OH)2。

4.(2020·滁州高二检测)常温下,0.2 mol·L-1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是( )A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.该混合溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)D.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+【解析】选C。

本题所给图像的纵坐标为浓度,横坐标为各组分,即本图像给出的是各组分的浓度大小关系。

其中,A-浓度最大,X、Y、Z浓度依次减小,由题意知,两者反应生成0.1 mol·L-1的NaA溶液。

A.由于A-浓度小于0.1 mol·L-1,说明A-水解,即HA是弱酸,A错误。

B.由于A-水解,水解后溶液呈碱性,B错误。

C.根据物料守恒可知,c(A-)+c(HA)=c(Na+),即c(A-)+c(Y)=c(Na+),C正确。

D.混合液中粒子浓度大小关系:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),因此X表示OH-,Y表示HA,Z表示H+,D错误。

5.常温下,稀释0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液,如果图中的横坐标表示加水的量,则纵坐标可以表示的是( )A.N水解的平衡常数B.溶液的pHC.溶液中N数目D.溶液中c(N)【解析】选B。

温度不变,N水解的平衡常数不变,故A项不符合题意;NH4Cl水解呈酸性,加水稀释,水解程度增大,但酸性减弱,溶液的pH将增大,溶液中N数目将减少,c(N)也减小,故B项符合题意,C、D项不符合题意。

6.(2020·洛阳高二检测) 在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:C+H 2O HC+OH-。

下列说法正确的是( )A.稀释溶液,促进Na2CO3的水解,K w增大B.通入CO2,平衡向正反应方向移动C.升高温度,减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小【解析】选B。

K w只与温度有关,A项错误。

CO2通入水中,生成H2CO3,可以与OH-反应而促进水解平衡正向移动,B项正确。

升温,促进水解,平衡正向移动,故的结果是增大的,C项错误。

加入NaOH固体,碱性肯定增强,pH增大,D项错误。

【补偿训练】在0.1 mol·L-1K2CO3溶液中,由于C的水解,使得c(C)<0.1 mol·L-1。

如果要使c(C)更接近0.1 mol·L-1,可以采取的措施是( )A.加入适量水B.加入少量盐酸C.加入适量KOH固体D.加热【解析】选C。

K 2CO3溶液中存在C的水解平衡:C+H2O HC+OH-。

加入适量水,平衡正向移动,且溶液的体积增大,则c(C)减小,A项错误;加入少量盐酸,C与H+结合生成HC,则c(C)减小,B项错误;加入适量KOH固体,溶液中c(OH-)增大,水解平衡逆向移动,溶液中c(C)增大,更接近0.1 mol·L-1,C项正确;加热,促使C的水解平衡正向移动,c(C)减小,D项错误。

7.(2020·咸阳高二检测)下列说法正确的是 ( )A.AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧,所得固体的成分相同B.配制FeCl3溶液时,将FeCl3固体溶解在硫酸中,然后再用水稀释到所需的浓度C.用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝【解析】选C。

AlCl3溶液和NaAlO2溶液的水解方程式分别为AlCl 3+3H2O Al(OH)3+3HCl,NaAlO2+2H2O Al(OH)3+NaOH,加热促进水解,由于盐酸是挥发性酸,因此前者最终产物为Al2O3,后者仍为NaAlO2,选项A错误。

选项B 中很显然所配得的FeCl3溶液中混有杂质S,因此不符合题意。

由于Fe3++3H 2O Fe(OH)3+3H+,升高温度可促进水解而产生沉淀,从而除去Fe3+杂质,选项C正确。

选项D中,为了加快产生CO2气体的速率,泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝。

8.生活中光控开关随处可见,光敏电阻是重要的组成部分,其工作原理是基于内光电效应。

光照愈强,阻值就愈低,随着光照强度的升高,电阻值迅速降低。

亚硫酸钠可用作普通分析试剂和光敏电阻材料。

对于0.1 mol·L-1Na2SO3溶液的叙述正确的是( )A.升高温度,溶液的pH降低B.c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3)C.c(Na+)+c(H+)=2c(S)+2c(HS)+c(OH-)D.加入少量NaOH固体,c(S)与c(Na+)均增大【解析】选D。

Na2SO3属于强碱弱酸盐,水解显碱性,方程式为S+H2O HS+OH-、HS+H 2O H2SO3+OH-,因为水解是吸热的,所以升高温度,有利于水解,碱性增强,A项不正确;加入少量NaOH固体,c(OH-)增大,抑制水解,所以c(S)增大,D项是正确的;由物料守恒知钠原子个数是硫原子的2倍,因此有c(Na+)=2c(S)+2c(HS)+2c(H2SO3),所以B项不正确;由电荷守恒知c(Na+)+c(H+)=2c(S)+c(HS)+c(OH-),因此C项也不正确。

故选D项。

9.(2020·青岛高二检测)某化学研究性学习小组对电解质溶液作了如下归纳总结(均在常温下)。

其中正确的是( )①pH=3的强酸溶液1 mL,加水稀释至100 mL后,溶液pH降低2个单位②1 L 0.50 mol·L-1 NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol·L-1 NH4Cl溶液中含N的物质的量前者大③pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HC)>c(C)>c(H2CO3)④pH=4、浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(1-1)mol·L-1A.①②B.②③C.①③D.②④【解析】选D。

①pH=3的强酸溶液1 mL,加水稀释至100 mL后,溶液pH升高2个单位,错误;②不同浓度的同种溶液,浓度越小,水解程度越大,正确;③NaHCO3溶液的pH=8.3,表明HC的水解程度大于电离程度,即c(Na+)>c(HC)>c(H2CO3)>c(C),错误;④根据物料守恒有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+),根据电荷守恒有2c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(Na+)+2c(H+),整理得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-)=2×(10-4-10-10) mol·L-1,正确。

10.(2019·济南高二检测)已知NaHSO3溶液常温时显酸性,溶液中存在以下平衡: HS+H 2O H2SO3+OH-①HS H++S②向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS)增大B.加入少量Na2SO3固体,则c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+c(S)C.加入少量NaOH溶液,、的值均增大D.加入氨水至中性,则2c(Na+)=c(S)>c(H+)=c(OH-)【解析】选C。

NaHSO3溶液显酸性,则HS的电离程度>HS的水解程度,加入钠后平衡①左移、平衡②右移,c(HS)减小,A项错误;根据电荷守恒可知,B项错误,应为c(H+)+c(Na+)=c(HS)+c(OH-)+2c(S);加入少量NaOH溶液,平衡②右移,、的值均增大,C项正确;加入氨水至溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),由电荷守恒可得溶液中其他离子浓度间有如下关系:c(Na+)+c(N)=2c(S)+c(HS),D项错误。

二、非选择题(本题包括2小题,共20分)11.(10分)(2020·邢台高二检测)25 ℃时,用pH试纸测得0.1 mol·L-1NaNO2溶液的pH>7。

(1)NaNO2溶液pH>7的原因是(用离子方程式表示)_ ______________,此NaNO2溶液中c(HNO2)=____________(用溶液中其他离子的浓度关系式表示)。

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