高中化学 2.1.1 共价键课件 鲁科版选修3
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鲁科版高中化学选修三课件第1课时共价键
高中化学课件
灿若寒星整理制作
真诚期待 诸位同学积极探讨！
安丘市实验中学周月明
(东洋之花防晒霜广告).Flv
有了防晒霜， 再也不怕晒！
防晒霜为何能防晒呢？
强烈的紫外线长期照射，会使人们诱发皮肤癌。防晒霜 之所以能有效减轻紫外线对人体的伤害，原因之一就是 它的有效成分的分子中含有π键。π键是什么样的化学 键，它又是怎么形成的呢？答案就在本节课的学习中！
时，原子轨道愈多重，叠电子愈大，所在形核成间的出共现价键的愈概，率因此共价键尽
可能沿着。 牢固
电子出现概率最大
的方向形成。
结共论价：键具有方向性，共价键的性决方定向了分子的空间构
型。
探究4、σ键和π键
【联想质疑4】N2分子内的氮氮叁键相同吗？有什么不同呢？
图1
图2
两个原
子相互
接近
图3
电子云 重叠
为分了析使：电子在核间出现的概率增大，决定了原子轨道相互重叠的
2.pπZ—键pZ ：
X 原子轨道沿键轴两侧进行重 叠（即采用肩并肩）方式形 成的共价键,叫π键。
+
+
I
I
探究4、σ键和π键 思考：N2分子内的氮氮叁键是什么键呢？
答：N2分子内的氮氮叁键为1个σ键，2个π键。方向“头碰头”重叠 沿键轴方向“肩并肩”重叠
重叠 程度
探究1、共价键的形成和本质
结论：（按照共用电子对的 项数目目来分类） 内容
原子间通过共用电子对形成的化学键
定义
高概率出现在两个原子核之间的电子与
本质 两个原子核之间的电性作用
形成 电负性相同或者差值小的非金属元素原子之间 条件 共价单键、共价双键、共价叁键
分类
灿若寒星整理制作
真诚期待 诸位同学积极探讨！
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有了防晒霜， 再也不怕晒！
防晒霜为何能防晒呢？
强烈的紫外线长期照射，会使人们诱发皮肤癌。防晒霜 之所以能有效减轻紫外线对人体的伤害，原因之一就是 它的有效成分的分子中含有π键。π键是什么样的化学 键，它又是怎么形成的呢？答案就在本节课的学习中！
时，原子轨道愈多重，叠电子愈大，所在形核成间的出共现价键的愈概，率因此共价键尽
可能沿着。 牢固
电子出现概率最大
的方向形成。
结共论价：键具有方向性，共价键的性决方定向了分子的空间构
型。
探究4、σ键和π键
【联想质疑4】N2分子内的氮氮叁键相同吗？有什么不同呢？
图1
图2
两个原
子相互
接近
图3
电子云 重叠
为分了析使：电子在核间出现的概率增大，决定了原子轨道相互重叠的
2.pπZ—键pZ ：
X 原子轨道沿键轴两侧进行重 叠（即采用肩并肩）方式形 成的共价键,叫π键。
+
+
I
I
探究4、σ键和π键 思考：N2分子内的氮氮叁键是什么键呢？
答：N2分子内的氮氮叁键为1个σ键，2个π键。方向“头碰头”重叠 沿键轴方向“肩并肩”重叠
重叠 程度
探究1、共价键的形成和本质
结论：（按照共用电子对的 项数目目来分类） 内容
原子间通过共用电子对形成的化学键
定义
高概率出现在两个原子核之间的电子与
本质 两个原子核之间的电性作用
形成 电负性相同或者差值小的非金属元素原子之间 条件 共价单键、共价双键、共价叁键
分类
高中化学2.1共价键模型课件鲁科版选修3
问题(wèntí)引名导师精讲
③π键的特征:
a.每个π键的电子云由两块组成,分别位于由两原子核构成平面的两侧,如果以 它们之间包含原子核的平面为镜面,它们互为镜像,这种特征称为镜面对称。
b.形成π键时原子轨道重叠程度比形成σ键时小,π键没有σ键牢固。
④π键的存在:π键通常存在于双键或叁键中。
第二十页，共39页。
第十六页，共39页。
探究(tànjiū) 一
探究 (tànjiū)二
即时检测
问题(wèntí)引名导师精讲
σ键与π键 (1)σ键。 ①σ键:形成共价键的未成对电子的原子轨道采取“头碰头”的方式重叠,这
种共价键叫σ键。
②σ键的类型:根据成键电子原子轨道的不同,σ键可分为s-s σ键、s-p σ键、 p-p σ键。
第三页，共39页。
一二
当成键原子相互接近时,由于电子在两个原子核之间出现的概率增加, 使它们同时受到两个原子核的吸引(相当于用一个负电荷的桥梁将两个 正电荷连接起来),从而导致(dǎozhì)体系的能量降低,形成化学键。即:高 概率地出现在两个原子核之间的电子与两个原子核之间的电性作用是共 价键的本质。
第九页，共39页。
一二
极性键又有强极性键(如H—F中的极性键)和弱极性键(如H—I中的极性键) 之分。当电负性差值为零时,通常(tōngcháng)形成非极性共价键;差值不为零 时,形成极性共价键;而且差值越小,形成的共价键极性越弱。
第十页，共39页。
一二
二、键参数 1.键能 把在101.3 kPa、298 K条件下,断开1 mol AB(g)分子中的化学键,使其 分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能,常用 EA—B表示。 键能的大小可定量地表示化学键的强弱程度。键能愈大,断开时需要 的能量就愈多,这个化学键就愈牢固;反之,键能愈小,断开时需要的能量 就愈少,这个化学键就愈不牢固。 2.键长 两个成键原子的原子核间的距离叫做该化学键的键长。一般而言,化 学键的键长愈短,化学键愈强,键愈牢固,键长是影响分子空间(kōngjiān) 构型的因素之一。键长的数值可以通过实验测定,也可以通过理论计算 求得。
高中化学鲁科版选修三课件：第2章 第1节 共价键模型(32张PPT)
方向性。
( ×)
2．下列物质的分子中既含有 σ 键，又含有 π 键的是 ( )
①CH4 ②NH3 ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A．①②③ B．③④⑤⑥
C．①③⑥ D．③⑤⑥
解析：
答案：
3．下列物质中，只有极性键的是_②__③__⑤__⑥___，只有非极性键的是 _①___，既含有极性键，又含有非极性键的是_④__⑦____。 ①H2 ②HCl ③NH3 ④H2O2 ⑤CO2 ⑥CCl4 ⑦C2H6 解析：同种元素的原子间形成非极性键，不同种元素的原子间形 成极性键，H2O2 的 2 个氧原子间存在非极性键，C2H6 分子中碳 原子间存在非极性键。
2． N≡N 的键能 为 945 kJ·mol－1， N—N 单键 的键能为 160 kJ·mol－1，计算说明 N2 中的___π___键比___σ___键稳定 (填“σ”或“π”)。 解析：N≡N 中有一个 σ 键和两个 π 键，其中 σ 键的键能是 160 kJ·mol － 1， 则 π 键 键 能 ＝945－2 160 kJ·mol－ 1＝392.5 kJ·mol－1，键能越大，共价键越稳定，故 π 键比 σ 键稳定。
•8、教育技巧的全部诀窍就在于抓住儿童的这种上进心，这种道德上的自勉。要是儿童自己不求上进，不知自勉，任何教育者就都不 能在他的身上培养出好的品质。可是只有在集体和教师首先看到儿童优点的那些地方，儿童才会产生上进心。 2021/11/192021/11/192021/11/192021/11/19
1．σ 键和 π 键的区别是什么？ 提示：σ 键是原子轨道“头碰头”重叠成键，π 键是原子轨道 “肩并肩”重叠成键。 2．σ 键是否一定比 π 键强度大？ 提示：否。
3．极性键和非极性键的区别是什么？ 提示：前者成键的共用电子对发生偏移，后者成键的共用 电子对不发生偏移。
高中化学第2章第1节共价键模型第1课时共价键课件鲁科版选修3
√D.在分子中，化学键可能只有π键而没有σ键
解析 共价键形成时，原子轨道首先以“头碰头”的方式重叠形成σ键，然后才可能 以“肩并肩”的方式重叠形成π键，故B、C正确，D错误； 从原子轨道重叠程度看，π键的重叠程度比σ键的重叠程度小，故π键的稳定性比σ键 小，易被破坏，是化学反应的积极参与者，A正确。
D.当氧原子与氟原子形成共价键时，共用电子偏向氟原子一方
解析 不同元素的原子吸引电子的能力不同，形成极性键；同种元素的原子形成的 双原子分子中，两原子吸引电子的能力相同，形成非极性键。某些化合物中，如 Na2O2、H2O2中均含有非极性键。氟原子吸引电子的能力强于氧原子，二者成键时 共用电子偏向氟原子。
123456
(3)C 、 H 元 素 形 成 的 化 合 物 分 子 中 共 有 16 个 电 子 ， 该 分 子 中 σ 键 与 π 键 的 个 数 比 为 5∶1 。 解析 设分子式为CmHn，则6m＋n＝16，解之得m＝2，n＝4，即C2H4，结构式为
解析 成键的两原子相互靠近，且两原子的原子轨道重叠，共用电子在两原子核之 间出现的概率增大；两个原子形成共价键时，体系的能量最低，若成键后原子核距 离更近些，则两个带正电荷的原子核之间的排斥作用又将导致体系能量升高，A项 错误。
例2 下列说法正确的是
√A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B.H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间
双键中有一个σ键和一个π键，单键全部是σ键。
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(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 1∶2 。HCN分子 中σ键与π键数目之比为 1∶1 。 解析 N2的结构式为N≡N，推知CO结构式为C≡O，含有1个σ键、2个π键；CN－ 结构式为[C≡N]－，HCN分子结构式为H—C≡N，HCN分子中σ键与π键均为2个。
解析 共价键形成时，原子轨道首先以“头碰头”的方式重叠形成σ键，然后才可能 以“肩并肩”的方式重叠形成π键，故B、C正确，D错误； 从原子轨道重叠程度看，π键的重叠程度比σ键的重叠程度小，故π键的稳定性比σ键 小，易被破坏，是化学反应的积极参与者，A正确。
D.当氧原子与氟原子形成共价键时，共用电子偏向氟原子一方
解析 不同元素的原子吸引电子的能力不同，形成极性键；同种元素的原子形成的 双原子分子中，两原子吸引电子的能力相同，形成非极性键。某些化合物中，如 Na2O2、H2O2中均含有非极性键。氟原子吸引电子的能力强于氧原子，二者成键时 共用电子偏向氟原子。
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(3)C 、 H 元 素 形 成 的 化 合 物 分 子 中 共 有 16 个 电 子 ， 该 分 子 中 σ 键 与 π 键 的 个 数 比 为 5∶1 。 解析 设分子式为CmHn，则6m＋n＝16，解之得m＝2，n＝4，即C2H4，结构式为
解析 成键的两原子相互靠近，且两原子的原子轨道重叠，共用电子在两原子核之 间出现的概率增大；两个原子形成共价键时，体系的能量最低，若成键后原子核距 离更近些，则两个带正电荷的原子核之间的排斥作用又将导致体系能量升高，A项 错误。
例2 下列说法正确的是
√A.若把H2S分子写成H3S分子，违背了共价键的饱和性 B.H3O＋的存在说明共价键不具有饱和性 C.所有共价键都有方向性 D.两个原子轨道发生重叠后，电子仅存在于两核之间
双键中有一个σ键和一个π键，单键全部是σ键。
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(2)已知CO和CN－与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 1∶2 。HCN分子 中σ键与π键数目之比为 1∶1 。 解析 N2的结构式为N≡N，推知CO结构式为C≡O，含有1个σ键、2个π键；CN－ 结构式为[C≡N]－，HCN分子结构式为H—C≡N，HCN分子中σ键与π键均为2个。
高中化学第2章第1节共价键模型第2课时共价键的键参数课件鲁科版选修3
解析 根据ΔH与键能的关系可得：242 kJ·mol－1＋159 kJ·mol－1×3－ECl－F×6＝ －313 kJ·mol－1，解得Cl—F键的平均键能ECl－F＝172 kJ·mol－1。
易错 提醒
利用键能计算化学反应的ΔH时，要准确计算每摩尔各物质中含有的共价键 的数目。
学 习 小 结
高中化学第2章第1节共价键模型第2课时共价键的键参数课件鲁科版选修3
2021/4/17
高中化学第2章第1节共价键模型第2课时共价键的键参数课 件鲁科版选修3
1
第2章 第1节 共价键模型
学习目标定位
1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。 2.学会键能与反应热相互求算的方法。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
新知导学
启迪思维 探究规律
达标检测
检测评价 达标过关
新知导学
XIN ZHI DAO XUE
01
一、共价键参数
1.键能 (1)键能是在101.3 kPa、298 K条件下，断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别 生成 气态A原子和气态B原子 所吸收的能量。常用EA－B表示。键能的单位是kJ·mol－1。 如：断裂1 mol H—H键吸收的最低能量为436 kJ，即H—H键的键能为436 kJ·mol－1。
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6.某些共价键的键能数据如下表所示(单位：kJ·mol－1)：
共价键 键能 共价键 键能
H—H 436 I—I 151
Cl—Cl 243 N≡N 945
Br—Br 193 H—O 463
H—Cl 431 H—N 391
(1)由表中所列化学键所形成的分子中，最稳定的是 N2 ，最不稳定的是 I2 (写 化学式)。 解析 比较这些共价键键能的数值可知，N≡N键的键能最大，I—I键的键能最小， 所以N2分子最稳定，I2分子最不稳定。
易错 提醒
利用键能计算化学反应的ΔH时，要准确计算每摩尔各物质中含有的共价键 的数目。
学 习 小 结
高中化学第2章第1节共价键模型第2课时共价键的键参数课件鲁科版选修3
2021/4/17
高中化学第2章第1节共价键模型第2课时共价键的键参数课 件鲁科版选修3
1
第2章 第1节 共价键模型
学习目标定位
1.知道键能、键长、键角等键参数的概念，能用键参数说明简单分子的某些性质。 2.学会键能与反应热相互求算的方法。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
新知导学
启迪思维 探究规律
达标检测
检测评价 达标过关
新知导学
XIN ZHI DAO XUE
01
一、共价键参数
1.键能 (1)键能是在101.3 kPa、298 K条件下，断开1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别 生成 气态A原子和气态B原子 所吸收的能量。常用EA－B表示。键能的单位是kJ·mol－1。 如：断裂1 mol H—H键吸收的最低能量为436 kJ，即H—H键的键能为436 kJ·mol－1。
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6.某些共价键的键能数据如下表所示(单位：kJ·mol－1)：
共价键 键能 共价键 键能
H—H 436 I—I 151
Cl—Cl 243 N≡N 945
Br—Br 193 H—O 463
H—Cl 431 H—N 391
(1)由表中所列化学键所形成的分子中，最稳定的是 N2 ，最不稳定的是 I2 (写 化学式)。 解析 比较这些共价键键能的数值可知，N≡N键的键能最大，I—I键的键能最小， 所以N2分子最稳定，I2分子最不稳定。
高中化学 第2章 第1节 共价键模型课件 鲁科版选修3
O2时，消耗能量为2×463 kJ
第二十五页，共28页。
[解析] 分子中键能越大，键长越短。在卤化氢分子中，卤素的 非金属性越强，形成的共价键的键长越短，分子越稳定；水分子中两 个共价键的键角为104.5°，是V形分子；18 g H2O分解成H2和O2， 断开(duàn kāi)H—O共价键需吸收能量2×463 kJ，生成H—H和 O===O还要释放能量。
越多，电子在核间出现的概率
越大，所形成的共价键越
，因此重共叠价键将尽可能沿着
的方向形成。共价键的方向性决定着分(c子h牢的ón固gdié)
。
电子出现概率最大
空间构型
第九页，的共价键的 总数(zǒ或n以gsh单ù)键连接的 原子 数目 是一定的。共价键的饱和性决定了各种原子形成分子(时yu相ánzǐ) 互结合的 数量关系。 4．极性键与非极性键 (1)极性键： 不同 元素的原子之间形成的共价键。其中共用电子对偏 向 吸引电子能力 较大的原子使其带部分负 电荷(diànhè)，另 一原子带正部分 电荷(diànhè)。 (2)非极性键： 同种 元素的原子之间形成的共价键。因两原子 吸引电子的 能力 相同，共用电子对不发生 偏移 ，两原子均不显电性。
_____。
第二十四页，共28页。
键参数(cānshù)
[例3] 下列说法中正确的是
()
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．在卤化氢分子中，卤素(lǔ sù)的非金属性越强，稳定性越强
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．H—O键键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和
长和键角决定分子的空间构型。
第十四页，共28页。
2．将分子(fēnzǐ)的化学键与键能连线:
鲁科版高中化学选修三 2.1 共价键课件 -用
A.①②③
B.③④⑤⑥
C. ①③⑥
D. ③⑤⑥
2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价 键这两个特征的叙述中不正确的是 （D）E
A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决 定的
B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决 定的
C.共价键的方向性决定了分子的空间构型
D.共价键的方向性决定了分子内部的原子的数量关 系
形成π键的电子 称为π电子。
σ键的类型
π键的类型
【问题思考】 1.非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？
2.H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及 原子的电性情况
3.判断下列分子中电子对的偏向及原子的电性： ①O2 ②HO ③HF ④O=C=O ⑤H–O–O–H⑥
3.极性键和非极性键
非极性键——共用电子对不偏向任何原子
定，但可根据规律推导键能的大小顺序为
W>Z>Y>X。该规律是
氧—氧键 数据
O22 －
键长/10－12 m
149
键能/kJ·mol－1
X
O－ 2 128
Y
O2
121 Z＝ 497.3
O＋ 2
112 W＝ 628
A．成键时电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小 C．成键所用的电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大
在101.3kPa,298K条件下,断开1molAB(g)分 子中的化学键,使其分别变成气态A原子和气 态B原子所吸收的能量.称为A-B键能.用E A-B 表示.
[问题思考]
(1)键能是共价键强度的一种标度，键能 的大小与键的强度有什么关系?
(2)键能与化学反应的能量变化有什么联 系?怎样利用键能的数据计算反应的热 效应?
高中化学 2.1.1共价键课件 鲁科版选修3
14
2．共价键的形成及本质
(1)共价键的形成和本质
别表示H2O分子为_________、 __________。 (3)共价键的特征：自旋方向相反的未成对电子才能配对 形成共价键。所以每个原子所能形成共价键的数目取决于 该原子中的_未__成__对__电__子__数目。这就是共价键的饱和性。
ppt精选
7
当原子间通过原子轨道重叠形成共价键时，两原子轨道重叠 得愈多，两核间电子云愈密集，形成的共价键愈牢固，因此 共价键具有_方__向__性__。共价键的两个特征就是既有饱和性又 有方向性。 2．共价键的类型(从原子轨道重叠方式和共用电子对是否偏移 两个角度分类) (1)若从原子轨道重叠方式分类，分为σ键和π键 ①σ键的特点是：两个成键原子的原子轨道是以“_头__碰__头___” 的方式重叠形成的；π键的特点是：两个成键原子的原子轨 道是以“_肩__并__肩__”的方式重叠形成的。
化学键包括共价键、离子键、金属键三种类型。
关于化学键的理解：
“分子”是广义的分子，它不仅指H2、H2O、CO2、 H2SO4等分子，还包括C(金刚石和石墨)、Si、SiO2、NaCl、 CaCl2、Al、Cu等物质。 “原子”也是广义的原子，它不仅指H、O、Cl、S等原子，
还包括Na＋、Cl－等离子。ppt精选
(2)两个成键原子通过共用电子对形成分子。
(3)两个成键原子为什么能通过共用电子对形成共价键呢？
以氢气分子形成为例解释，两个氢原子核外电子的自旋方
向相反，轨道重叠，核间距减小，体系能量降低，最终达
到平衡；如果自旋方向相同，相互接近时排斥占主何比较极性键和非极性键？ 提示 极性键与非极性键的比较
可能含有共价键，如：NaOH。
ppt精选
高中化学鲁科版选修3课件：第2章第1节 共价键模型
B．水分子内氧原子结合的氢原子数已经达到饱和，故 一般不能再结合其他氢原子
相同，共用电子对不发生偏向 ，两原子均不显电性，这样 的共价键叫非极性共价键，简称非极性键，如Cl—Cl。
二、键参数 1．键能 (1)定义：在101.3 kPa、298 K条件下，断开 1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B 原子所吸收 的能量。 (2)表示方式： EA－B 。 (3)含义：键能大小可定量地表示化学键的 强弱程度 ， 键能越大，共价键越 牢固，含有该键的分子越 稳定 。
2.氢原子和氟原子、氯原子均可以形成σ键，其成键轨道完 全相同吗？ 分析：不相同。氢原子的未成对电子在1s轨道，氟原子、 氯原子的未成对电子分别位于2p、3p轨道，所以HF中的 σ键是1s与2p轨道“头碰头”重叠；而HCl分中的σ键是1s与 3p轨道“头碰头”重叠。
3．为什么氯化氢的分子式为HCl，而水是H2O? 分析：氢原子和氯原子都只有一个未成对电子，根据共 价键的饱和性，一个氢原子和一个氯原子的未成对电子 配对成键，两原子的最外层均达稳定结构，故氯化氢的 分子式为HCl；而一个氧原子有两个未成对电子，要分 别与两个氢原子的未成对电子配对成键，氧原子的最外 层才达到稳定结构。故水的分子式为H2O。
(3)形成元素： 通常，电负性 相同或差值小 的非金属元素原子形成的 化学键为共价键。 (4)表示方法： 用一条短线表示由 一对共用电子形成的共价键，如 H—Cl、H—O—H等；“ === ”表示两对电子形成的共价键， “≡ ”表示三对共用电子形成的共价键等。
2．σ键和π键 (1)σ键： 原子轨道以“ 头碰头 ”方式相互重叠导致电子在核间出现 的概率 增大而形成的共价键。 (2)π键： 原子轨道以“ 肩并肩 ”方式相互重叠导致电子在核间出现 的概率 增大而形成的共价键。 (3)氮分子的N≡N中有一 个σ键， 两个π键。
相同，共用电子对不发生偏向 ，两原子均不显电性，这样 的共价键叫非极性共价键，简称非极性键，如Cl—Cl。
二、键参数 1．键能 (1)定义：在101.3 kPa、298 K条件下，断开 1 mol AB(g)分子中的化学键，使其分别生成气态A原子和气态B 原子所吸收 的能量。 (2)表示方式： EA－B 。 (3)含义：键能大小可定量地表示化学键的 强弱程度 ， 键能越大，共价键越 牢固，含有该键的分子越 稳定 。
2.氢原子和氟原子、氯原子均可以形成σ键，其成键轨道完 全相同吗？ 分析：不相同。氢原子的未成对电子在1s轨道，氟原子、 氯原子的未成对电子分别位于2p、3p轨道，所以HF中的 σ键是1s与2p轨道“头碰头”重叠；而HCl分中的σ键是1s与 3p轨道“头碰头”重叠。
3．为什么氯化氢的分子式为HCl，而水是H2O? 分析：氢原子和氯原子都只有一个未成对电子，根据共 价键的饱和性，一个氢原子和一个氯原子的未成对电子 配对成键，两原子的最外层均达稳定结构，故氯化氢的 分子式为HCl；而一个氧原子有两个未成对电子，要分 别与两个氢原子的未成对电子配对成键，氧原子的最外 层才达到稳定结构。故水的分子式为H2O。
(3)形成元素： 通常，电负性 相同或差值小 的非金属元素原子形成的 化学键为共价键。 (4)表示方法： 用一条短线表示由 一对共用电子形成的共价键，如 H—Cl、H—O—H等；“ === ”表示两对电子形成的共价键， “≡ ”表示三对共用电子形成的共价键等。
2．σ键和π键 (1)σ键： 原子轨道以“ 头碰头 ”方式相互重叠导致电子在核间出现 的概率 增大而形成的共价键。 (2)π键： 原子轨道以“ 肩并肩 ”方式相互重叠导致电子在核间出现 的概率 增大而形成的共价键。 (3)氮分子的N≡N中有一 个σ键， 两个π键。
鲁科版高二化学选修3_《共价键模型》参考课件
（1）σ键：原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在 核间出现的概率增大而形成的共价键。 （2）π键：原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子 在核间出现的概率增大而形成的共价键。
3、共价键的特征 （1）饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单键连
接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。 （2）方向性：共价键尽可能沿着电子出现概率最大的反 向形成，这就是共价键的方向性。
N原子的价电子排布式： 2S22P3
N原子的价电子轨道表示式： ↑↓
2S
N2的结构式： N三N
↑↑↑ 2P
原子轨道的重叠方式？
2、σ 键 与π 键
（1）σ键： 原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在 核间出现的概率增大而形成的共价键。
【小结】σ 键的成键特点： ①沿键轴（两核的连线）方向 “头碰头”重叠成键 ②σ 键可以沿键轴旋转； ③σ 键较稳定，存在于一切共价键中。因而，只含有
电子云形状 结构特征 强度 存 在
σ键
头碰头
π键
肩并肩
轴对称 较大 单、双、三键 镜像对称 较小 双、三键
【小结】一般说来，共价单键是σ 键， 共价双键一般是σ +π 键， 共价叁键则是σ +2π 键，
所以在分子中，σ 键是基础，且任何两个原 子之间只能形成一个σ 键。
价键理论的要点
1.电子配对原理 2.最大重叠原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
两个原子轨道重叠部分越大，电子在 核间区域出现的概率增大，形成的共价 键越牢固，分子越稳定。
“交流·研讨” Cl2、HCl、H2S分子中的
共价键是σ键 ，还是π键 ？
σ键
【阅读课本并填空】
（1）因为每个原子所提供的 未成对电子 的数目是一定的， 所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个 原子中未成对电子配对成键后，，一般不能与其它原子的未成 对电子配对成键了，即每个原子所能 形成共价键的总数 或 以单键连接的原子数目 是一定的，这称为共价键的饱和性。 显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的 关系。 （2）在形成共价键时， 原子轨道重叠 愈多，电子在 核间出现的概率 愈大，所形成的共价键愈 牢固 ，因此共 价键尽可能沿着 电子出现概率最大的方向形成 ，这就是共 价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的 空间 构型。
3、共价键的特征 （1）饱和性：每个原子所能形成共价键的总数或以单键连
接的原子数目是一定的，这称为共价键的饱和性。 （2）方向性：共价键尽可能沿着电子出现概率最大的反 向形成，这就是共价键的方向性。
N原子的价电子排布式： 2S22P3
N原子的价电子轨道表示式： ↑↓
2S
N2的结构式： N三N
↑↑↑ 2P
原子轨道的重叠方式？
2、σ 键 与π 键
（1）σ键： 原子轨道以“头碰头”方式相互重叠导致电子在 核间出现的概率增大而形成的共价键。
【小结】σ 键的成键特点： ①沿键轴（两核的连线）方向 “头碰头”重叠成键 ②σ 键可以沿键轴旋转； ③σ 键较稳定，存在于一切共价键中。因而，只含有
电子云形状 结构特征 强度 存 在
σ键
头碰头
π键
肩并肩
轴对称 较大 单、双、三键 镜像对称 较小 双、三键
【小结】一般说来，共价单键是σ 键， 共价双键一般是σ +π 键， 共价叁键则是σ +2π 键，
所以在分子中，σ 键是基础，且任何两个原 子之间只能形成一个σ 键。
价键理论的要点
1.电子配对原理 2.最大重叠原理
两原子各自提供1 个自旋方向相反 的电子彼此配对。
两个原子轨道重叠部分越大，电子在 核间区域出现的概率增大，形成的共价 键越牢固，分子越稳定。
“交流·研讨” Cl2、HCl、H2S分子中的
共价键是σ键 ，还是π键 ？
σ键
【阅读课本并填空】
（1）因为每个原子所提供的 未成对电子 的数目是一定的， 所以在共价键的形成过程中，一个原子的未成对电子与另一个 原子中未成对电子配对成键后，，一般不能与其它原子的未成 对电子配对成键了，即每个原子所能 形成共价键的总数 或 以单键连接的原子数目 是一定的，这称为共价键的饱和性。 显然，共价键的饱和性决定了各种原子形成分子时相结合的 关系。 （2）在形成共价键时， 原子轨道重叠 愈多，电子在 核间出现的概率 愈大，所形成的共价键愈 牢固 ，因此共 价键尽可能沿着 电子出现概率最大的方向形成 ，这就是共 价键的方向性。共价键的方向性决定了分子的 空间 构型。
人教版高中化学选修三课件2.1.1《共价键》(新).pptx
乙烷分子中由7个σ键组成；乙烯分子中由5个 σ键和1个π键组成；乙烯分子中由3个σ键和2 个π键组成。
第一节 共价键
1. σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操 作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。 如H-H键。 类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。 2. π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特 点： 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。 3. 由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。 4. 判断共价键类型规律： 共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是 π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成
电子云重叠
π键的电子云
π键：“肩并肩”
pZ—pZ
镜像对称
形成π键的电子称 为π电子。
ZZ X
项
键
目
成键方向
σ键
π键
型
沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”
电子云形状
轴对称
镜像对称
牢固程度
强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
成键判断规律
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ 键，另一个是π键，共价三键中一个是 σ键，另两个为π键。
(1)σ键的形成
(a). s-s σ键的形成
相互靠拢
(b)s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(c)p-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
σ键：“头顶头”
s—s px—s px—px
X
轴对称
X 形成σ键的电子 称为σ电子。
X
(2)π键的形成
两个原子 相互接近
原子
Na Cl H Cl C O
电负性
第一节 共价键
1. σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操 作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。 如H-H键。 类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。 2. π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。特 点： 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。 3. 由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道。 4. 判断共价键类型规律： 共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是 π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成
电子云重叠
π键的电子云
π键：“肩并肩”
pZ—pZ
镜像对称
形成π键的电子称 为π电子。
ZZ X
项
键
目
成键方向
σ键
π键
型
沿轴方向“头碰头”平行方向“肩并肩”
电子云形状
轴对称
镜像对称
牢固程度
强度大，不易断裂 强度较小，易断裂
成键判断规律
共价单键是σ键，共价双键中一个是 σ 键，另一个是π键，共价三键中一个是 σ键，另两个为π键。
(1)σ键的形成
(a). s-s σ键的形成
相互靠拢
(b)s-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
(c)p-p σ键的形成
未成对电子的 电子云相互靠拢
电子云相互重叠
σ键：“头顶头”
s—s px—s px—px
X
轴对称
X 形成σ键的电子 称为σ电子。
X
(2)π键的形成
两个原子 相互接近
原子
Na Cl H Cl C O
电负性
高中化学 2.1.1《共价键》教案 鲁科版选修3
中国书法艺术说课教案今天我要说课的题目是中国书法艺术，下面我将从教材分析、教学方法、教学过程、课堂评价四个方面对这堂课进行设计。
一、教材分析：本节课讲的是中国书法艺术主要是为了提高学生对书法基础知识的掌握，让学生开始对书法的入门学习有一定了解。
书法作为中国特有的一门线条艺术，在书写中与笔、墨、纸、砚相得益彰，是中国人民勤劳智慧的结晶，是举世公认的艺术奇葩。
早在5000年以前的甲骨文就初露端倪，书法从文字产生到形成文字的书写体系，几经变革创造了多种体式的书写艺术。
1、教学目标：使学生了解书法的发展史概况和特点及书法的总体情况，通过分析代表作品，获得如何欣赏书法作品的知识，并能作简单的书法练习。
2、教学重点与难点：（一）教学重点了解中国书法的基础知识，掌握其基本特点，进行大量的书法练习。
（二）教学难点：如何感受、认识书法作品中的线条美、结构美、气韵美。
3、教具准备：粉笔，钢笔，书写纸等。
4、课时：一课时二、教学方法：要让学生在教学过程中有所收获，并达到一定的教学目标，在本节课的教学中，我将采用欣赏法、讲授法、练习法来设计本节课。
（1）欣赏法：通过幻灯片让学生欣赏大量优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。
（2）讲授法：讲解书法文字的发展简史，和形式特征，让学生对书法作进一步的了解和认识，通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！（3）练习法：为了使学生充分了解、认识书法名家名作的书法功底和技巧，请学生进行局部临摹练习。
三、教学过程：（一）组织教学让学生准备好上课用的工具，如钢笔，书与纸等;做好上课准备，以便在以下的教学过程中有一个良好的学习气氛。
（二）引入新课，通过对上节课所学知识的总结，让学生认识到学习书法的意义和重要性！（三）讲授新课1、在讲授新课之前，通过大量幻灯片让学生欣赏一些优秀的书法作品，使学生对书法产生浓厚的兴趣。
2、讲解书法文字的发展简史和形式特征，让学生对书法作品进一步的了解和认识通过对书法理论的了解，更深刻的认识书法，从而为以后的书法练习作重要铺垫！A书法文字发展简史：①古文字系统甲古文——钟鼎文——篆书早在5000年以前我们中华民族的祖先就在龟甲、兽骨上刻出了许多用于记载占卜、天文历法、医术的原始文字“甲骨文”；到了夏商周时期，由于生产力的发展，人们掌握了金属的治炼技术，便在金属器皿上铸上当时的一些天文，历法等情况，这就是“钟鼎文”（又名金文）；秦统一全国以后为了方便政治、经济、文化的交流，便将各国纷杂的文字统一为“秦篆”，为了有别于以前的大篆又称小篆。
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三、共价键的类型
1.σ键：“头碰头”
s—s px—s px—px
++
X
形成σ键的电子 称为σ电子。
-
++
X 原子轨道沿核
间连线重叠
-
++
-
(即头碰头方
X 式)形成的共
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价键,叫σ键.10
2.π键：“肩并肩”
pZ—pZ
ZZ
+
+
X
I
I
原子轨道在核间连线两
侧进行重叠(即采用肩并
肩)方式形成的共价键,叫
⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③ C. ①③⑥
B.③④⑤⑥ D. ③⑤⑥
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18
2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价
键这两个特征的叙述中不正确的是 （ E ）
A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决 定的
B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决 定的
C.共价键的方向性决定了分子的空间构型
2.成键原子一般有未成对电子，用来相互 配对成键（自旋反向）；
3.成键原子的原子轨道在空间重叠使体系 能量降低。
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二、共价键的特征
（1）、饱和性：原子有几个未成对电子就 形成几个共价键。
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（2）方向性：
问题：是不是所有的共价键都具有方向性？
因为S轨道是球形对称的，所以S轨道 与S轨道形成的共价键没有方向性。
第2章 化学键与分子间作用力
第1节 共价键模型
第1课时
【回顾】回忆化学必修课程中有关化学 键的知识，回答以下几个问题：
（1）化学键的定义及基本分类 （2）离子键、共价键的定义 （3）离子化合物、共价化合物的定义
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一.共价键形成和本质 1.从氢分子形成图说起
(1)氢原子间距离与能量的关系： (2)为什么会出现这种情况?
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2.共价键的本质: 高概率地出现在两个原子核间的电子与
两个原子核之间的电性作用是共价键的本质. 如:H2 是H原子间1s电子 HCl是H的1s电子与Cl的3p电子 Cl2 是两个Cl原子3p轨道上的一个电子。
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3.共价键的形成条件
1.通常电负性相同或差值小的非金属元素 原子形成的化学键；
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3.极性键和非极性键
非极性键——共用电子对不偏向任何原子
的共价键，同种非金属元素的原子形成的共 价键。
极性键——共用电子对发生偏向的共价键，
不同种非金属元素的原子形成的共价键。成 键原子的电负型相差越大，键的极性越强。ppt精选15 Nhomakorabea 随堂练习
• 1、下列物质的分子中既有，又有的是（D）
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2 ⑤C2H4 ⑥C2H2
A.①②③
B.③④⑤⑥
C. ①③⑥
D. ③⑤⑥
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2、共价键是有饱和性和方向性的，下列关于共价 键这两个特征的叙述中不正确的是 （E）
A.共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决 定的
B.共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决 定的
C.共价键的方向性决定了分子的空间构型
D.共价键的方向性决定了分子内部的原子的数量关 系
E.共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关
F.硫化氢分子中的两个共价键的夹角与硫原子的两 个未成对电子所在原子轨道的夹角有关
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随堂练习
1、下列物质的分子中既有，又有的是（ D ）
①HCl ②H2O ③N2 ④H2O2
D.共价键的方向性决定了分子内部的原子的数量关 系
E.共价键的方向性与原子轨道的重叠程度有关
F.硫化氢分子中的两个共价键的夹角与硫原子的两 个未成对电子所在原子轨道的夹角有关
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π键.
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形成π键的电子 称为π电子。
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σ键的类型
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π键的类型
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【提出问题】 1.非金属元素氢，氯比较，谁的非金属性强？ 2.非金属性强弱有什么表现？
【讨论分析】 1.H2、HCl分子中共用电子对与原子的位置关系及 原子的电性情况 2.判断下列分子中键的极性： ①O2 ②HO ③HF ④O=C=O ⑤H–O–O–H⑥