高三化学期末考试试题(含答案)
江苏省泗阳县实验初级中学2025届高三化学第一学期期末经典试题含解析
江苏省泗阳县实验初级中学2025届高三化学第一学期期末经典试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、国际计量大会第26届会议修订了阿伏加德罗常数（N A=6.02214076×1023mol-1)，于2019年5月20日正式生效。
设N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．40g正丁烷和18 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N AB．常温下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH- 数目为0.01N AC．电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1N AD．0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应后，溶液中Cl-、ClO- 两种粒子数之和为0.2N A2、下列说法不正确的是()A．用容量瓶配制溶液时，先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗B．用蒸馏法可由含有Fe3＋的自来水获取较纯净的水C．焰色反应后用稀盐酸洗涤铂丝并在火焰上灼烧至无色，再进行其它物质的测试D．金属镁着火可用沙子覆盖3、大气固氮（闪电时N2转化为NO）和工业固氮（合成氨）是固氮的重要形式，下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值：N2+O22NO N2+3H22NH3温度25℃2000℃25℃400℃K 3.84×10－310.1 5×108 1.88×104下列说法正确的是A．在常温下，工业固氮非常容易进行B．人类可以通过大规模模拟大气固氮利用氮资源C．大气固氮与工业固氮的K值受温度和压强等的影响较大D．大气固氮是吸热反应，工业固氮是放热反应4、下列表示氮原子结构的化学用语规范，且能据此确定电子能量的（）A．B．C．1s22s22p3D ．5、为测定镁铝合金（不含其它元素）中镁的质量分数。
2025届浙江省金华第一中学高三化学第一学期期末综合测试试题含解析
2025届浙江省金华第一中学高三化学第一学期期末综合测试试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R组成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍。
下列说法正确的是A．元素的非金属性为R>Y> WB．原子半径为W>R>X> YC．R与其他三种元素均可形成二元共价化合物D．简单氢化物的热稳定性为R> W> Y2、25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
下列有关叙述不正确的是（）A．CH3COOH的K a=1.0×10-4.7B．C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)D．A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L3、下列关于有机化合物的说法正确的是A．乙醇的水溶液俗称酒精B．由苯与氯气在一定条件下生成C6H6Cl6的反应属于取代反应C．化学式为C4H10O的饱和一元醇有4种D．糖类发生水解反应的最终产物都是葡萄糖4、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．MgCO3MgCl2(aq)MgB．NaCl(aq) NaHCO3(s)Na2CO3(s)C．SiO 2Si SiCl4D．AgNO 3 [Ag（NH3）2]OH（aq ）Ag5、关于反应2HI(g) H2(g) ＋I2(g) - 11 kJ，正确的是A．反应物的总键能低于生成物的总键能B．1mol I2(g)中通入1mol H2(g)，反应放热11kJC．等物质的量时，I2(g)具有的能量低于I2(l)D．平衡时分离出HI(g)，正反应速率先减小后增大6、生铁比纯铁（）A．硬度低B．易腐蚀C．熔点高D．含碳量低7、下列物质的用途不正确．．．的是A B C D硅生石灰液氨亚硝酸钠物质用途半导体材料抗氧化剂制冷剂食品防腐剂A．A B．B C．C D．D8、氮气与氢气在催化剂表面发生合成氨反应的微粒变化历程如图所示。
高中化学期末测试卷附参考答案
高中化学期末测试卷附参考答案
一、选择题
1. D
2. C
3. B
4. A
5. D
6. C
7. B
8. A
9. C
10. D
二、填空题
1. 氧化
2. 分子
3. 加氢
4. 双键
5. 溶解度
6. 离子键
7. 三
8. 溶解
9. 0.5
10. 增加
三、解答题
1. 当我们加热氧化铁（III）时，其氧化态发生了改变，从+3
变为+2，称为还原反应。
2. 燃烧是指物质与氧气发生剧烈反应产生热、光等现象的过程。
3. 酸性溶液通常有酸性味道、能够导电并且可以与碱中和反应。
碱性溶液味道苦涩，可以导电，与酸中和反应。
中性溶液则没有酸
性或碱性的性质。
4. 电解是指将电能转换成化学能的过程，通过电解可以将化合
物分解成元素。
5. 化学式是用化学符号表示化合物中各元素的种类和相对数量的方法。
四、实验题
假设你想通过实验检验淀粉溶液中是否含有碘离子，可以按照以下步骤进行操作：
1. 取一定量的淀粉溶液。
2. 加入适量的稀盐酸，使淀粉溶液变为酸性。
3. 在酸性溶液中滴加几滴碘酒。
4. 如果溶液由无色变为蓝黑色，则可以确定淀粉溶液中含有碘离子。
五、参考答案仅供参考，请自行对照本次研究材料确认答案的准确性。
以上为高中化学期末测试卷附参考答案，祝你研究进步！。
(完整版)高三化学期末考试试题
高三化学期末考试一试题 高三化学考试一试题本试卷分第 Ⅰ 卷 (选择题 ) 和第 Ⅱ 卷 (非选择题 )两部分；满分 100 分考试时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量：H — 1 C — 12 N —14 O — 16 Mg — 24 Al — 27 Cu — 64第 Ⅰ 卷 (选择题 共 48 分 )一、选择题 (本题包括16 小题，每题 3 分，共 48 分。
每题只有一个选项吻合题意)1．化学与科技、社会、生活有着亲近的联系，以下有关说法正确的选项是()A ．可吸入颗粒物中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均为金属元素B ．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力实行乙醇、汽油的使用C ．单质硅晶体是将太阳能转变成电能的常用资料D ．新式能源生物柴油和矿物油的主要化学成分相同2．以下说法正确的选项是( )A ． C 2H 6O 和 C 4H 10 都有 2 种同分异构体选项 A B C D装置能证明 Al(OH) 3 不能证明非金属性：考据铁发生析氢腐洗气瓶中产生的白结论色积淀是 BaSO 3溶于氨水Cl>C>Si 蚀6．以下说法中，正确的选项是（）A ．稀硫酸不拥有氧化性B ． NH 4Cl 中只含有离子键C ．可用丁达尔效应区分溶液和胶体D ．金属阳离子被还原时必然获取金属单质B ．在必然条件下，乙烯能与H 2 发生加成反应，苯不能够与 H 2 发生加成反应C ．乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH 反应，二者分子中官能团相同D ．淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖3．以下有关说法中不正确的选项是( )A ．将 SO 2 通入 BaCl 2 溶液中至饱和，无积淀产生，再通入过分NH 3，产生积淀B ．高纯硅常用作光导纤维的原料C ．用 AlCl 3溶液制取 Al(OH) ，积淀剂采用氨水比采用 NaOH 溶液好3D ．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢，再加入少量 CuSO 4 固体，反应速率加快4．以下反应的离子方程式正确的选项是()A ． AlCl 3 溶液中加入过分氨水： ＋－＋Al 3＋ 4NH 3·H 2O===AlO 2 ＋ 2H 2O ＋ 4NH 42 －＋ 2H 2 2－ B ．硫化钠的水解反应： S O H S ＋ 2OH C ．将等体积等物质的量浓度的 NaHCO 3 溶液与 Ba(OH) 2 溶液混淆－ ＋ －HCO 3 ＋ Ba2＋ OH ===BaCO 3↓＋ H 2 O＋－＋↑＋ HD ．单质铜与稀硝酸反应： Cu ＋2H ＋ 2NO 3===Cu 2＋2NO 2O5．以下实验装置设计与对应结论正确的选项是( )7．常温下，以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )3＋－2－2 －A ． pH ＝ 7 的溶液中： Al、 Cl、 SO 43、 CO＋－ 12＋、 HCO －2－＋B ．由水电离出来的 c(H )＝ 10mol/L 的溶液中： Na 3 、 SO 4 、 KC ． pH ＝ 0 的溶液中： Na ＋、 K ＋、 Fe 2＋、 NO 3－D ．使酚酞试液变红的溶液中：2 －2－2－＋S 、 SO 4 、 SO 3 、Na8 ．工业上制备纯硅反应的热化学方程式以下： SiCl (g) ＋ 2H 2(g)Si(s) ＋ 4HCl(g) ； H4＝＋ Q kJ ·mol －1(Q>0) ，某温度、压强下，将必然量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列表达正确的选项是 ()A ．反应过程中，若增大压强能提高SiCl 4 的转变率B ．若反应开始时 SiCl 4 为 1 mol ，则达平衡时，吸取热量为Q kJ－反应速率为 －－C ．反应至 4 min 时，若 HCl 浓度为 0.12 mol L ·1，则 H 2 0.03 mol L ·1·min1D ．当反应吸取热量为 0.025Q kJ 时，生成的 HCl 通入 100 mL 1 mol －溶液恰好L ·1的 NaOH 反应9．以下鉴别实验中，所选试剂不合理 的是．．．A ．用水鉴别乙醇和苯B ．用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和乙醇1 / 6C．用新制的氢氧化铜鉴别葡萄糖和蔗糖B． Y 的非金属性强于WD．用高锰酸钾酸性溶液鉴别甲苯和己烯C． W 的氧化物对应的水化物都是强酸10．食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按必然比率组成的D． X 、 Z 的最高价氧化物均可与NaOH 溶液反应混淆物，可吸取氧气和水。
湖北省黄冈市麻城实验高中2025届化学高三上期末考试试题含解析
打造属于自己的天空_700字放暑假了，因为作业做完了，老爸想让我去体验生活。
我们家里开了一家小型造纸厂，那就是我体验生活的场所。
爸爸每天早出晚归，在纸厂工作，而我却没有去过几次他工作的地方，今天我来到这里，才发现与自己的想象中的情形相去甚远，阴暗潮湿的地方，灰尘遍地。
稍事休息就开始干活了，我的任务是：把切好的纸从这件屋子搬到另一间，称好后，再交给下一个人捆绑。
刚开始时候，我还很有劲头，也不觉得累，但是过了一会我就受不住了，因为那里灰尘太大了，每次进去都要屏住呼吸，迫不得已只好把衣服脱下来，捂住鼻子，才能继续干活。
克服了这个困难后，又出现了新的问题，一车子纸需要两个多小时才能切完，现在切了一半，我已经受不了了，一双脚酸疼酸疼的。
但是又不能停下来，如果我停下来后面的人就忙不过来了。
没有办法我只好继续干着。
终于切完了，也到吃饭时间了，虽然米饭是夹生的，菜也都是我不喜欢吃的，但是我居然还吃了两碗。
下午的时间真是不好熬啊，上午还凉快一些，下午火辣辣的太阳炙烤着，汗流浃背，真是不好受啊。
晚上回到家里我一坐到凳子上就不想起来了，老爸问我：明天还去吗？我极不情愿的说了句：去。
第二天和第一天差不多，晚上放工回家，我的脚像灌了铅一样沉重，一步路都不想走，吃完晚饭就睡了。
第三天早上我还在睡得时候爸爸就走了，我起床后吃了点饭，就迅速奔向工厂，但是到了厂里后我觉得有点头晕，只好在地下躺一会，虽然地下有点凉，而且还有点脏，但我还是睡着了。
下午勉强帮忙收了一点纸，还被竹子里的蜜蜂蜇了一口，后来实在坚持不住了，才被迫回家。
这一次的劳动体验让我提前尝试到了生活的艰辛，也让我感受到父母的不容易。
我明白要想有一个好的生活就要努力，就要辛勤的付出，也只有那样才能打造属于自己的天空。
2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题+答案解析
2023-2024学年北京市西城区高三上学期化学期末考试题一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.中国科研团队开发出柔性单晶硅太阳能电池。
单晶硅的晶体结构与金刚石类似，下列说法不正确．．．的是A.C和Si均位于元素周期表中第Ⅳ族 B.单晶硅和金刚石均属于共价晶体C.单晶硅和金刚石中的键角均相同D.单晶硅的熔点高于金刚石的熔点2.下列化学用语或图示表达不正确．．．的是A.NaCl的电子式：B.基态Cr原子的价层电子排布式：C.乙醇的分子式：D.乙炔的分子结构模型：3.下列物质的应用不涉及．．．氧化还原反应的是A.次氯酸钠作纸张的漂白剂B.铁粉作食品保鲜的吸氧剂C.过氧化钠作呼吸面具的供氧剂D.硫化钠作工业废水中、的沉淀剂4.下列事实不能．．用平衡移动原理解释的是A.密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深B.溶液将水垢中的转化为C.的醋酸溶液稀释10倍，溶液的D.溶液中滴加溶液，促进分解5.下列方程式与所给事实不相符．．．的是A.电镀铜时阴极析出铜：B.钠在空气中加热生成淡黄色固体：C.电解饱和食盐水制氯气：D.氨催化氧化生成一氧化氮：6.下列事实不能．．用氢键解释的是A.密度：B.沸点：C.稳定性：D.溶解性水中：7.阿斯巴甜是一种合成甜味剂，其结构简式如下。
下列关于阿斯巴甜的说法不正确．．．的是A.属于糖类B.1mol阿斯巴甜最多能与反应C.分子中含有手性碳原子D.可以发生取代反应、加成反应8.燃料电池法可以处理高浓度氨氮废水，原理的示意图如下忽略溶液体积的变化。
下列说法不正确．．．的是A.通过质子交换膜向a极室迁移B.工作一段时间后，a极室中稀硫酸的浓度增大C.电极b的电极反应：D.电池的总反应：9.下列实验不能．．达到对应目的的是选项A B实验目的验证铁的吸氧腐蚀验证溴丁烷发生消去反应选项CD实验目的实验室制取氨气实验室制取乙酸乙酯A.AB.BC.CD.D10.将溶液分别滴入溶液和溶液中，如图所示，Ⅰ、Ⅱ中均有沉淀产生。
高三化学期末试卷带答案
高三化学期末试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列说法正确的有（ ）项：（1）柠檬属于酸性食物（2）日照香炉生紫烟——碘的升华（3）若存在简单离子R2-，则R 一定属于VIA 族（4）青石棉（化学式为Na 2Fe 5Si 8O 22（OH ）2），是一种硅酸盐产品，它含有一定量的石英晶体（5）“海沙危楼”是由于海沙带有腐蚀性，壶腐蚀混凝土中的钢筋等（6）用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓HNO 3 A ．2项B ．3项C ．4项D ．5项2.20℃时，饱和KCl 溶液的密度为1.174g/cm 3，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是 A ．25℃时，饱和KCl 溶液的浓度大于 B ．此溶液中KCl 的质量分数为C ．20℃时，密度小于的KCl 溶液是不饱和溶液D ．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于3.检验盐溶液中是否含有某种离子，下列方法正确的是 A ．加入AgNO 3溶液，有白色沉淀生成，则证明含有Cl - B ．加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀，则证明有SO 42-C ．加入盐酸，放出能使澄清石灰水变浑浊的气体，则证明有CO 32-D ．加浓NaOH 溶液后加热，有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则证明有NH 4+ 4.NaCl 的晶胞如右图，每个NaCl 晶胞中含有的Na+离子和Cl 离子的数目分别是（ ） A ．14，13 B ．1，1 C ．4，4 D ．6，6 5.下列指定反应的离子方程式正确的是A ．AlCl 3溶液中加入过量稀氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O=AlO 2-＋4NH 4+＋2H 2O B ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2+＋2OH -=Fe(OH)2↓C ．澄清石灰水中滴加少量NaHCO 3： Ca 2++ 2OH ++2HCO 3-= CaCO 3↓+2H 2O+ CO 32-D ．向Mg(HCO 3)2溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Mg 2++2HCO 3－+4OH －=Mg(OH)2↓+2CO 32－+2H 2O 6.下列说法正确的是A ．石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化B ．纤维素、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解C ．二氧化硅是半导体材料，可将太阳能直接转化为电能D ．乙烯和苯都能使酸性KMnO 4溶液褪色7.某无色溶液中可能含有I-、NH+4、Cu2+、SO2-3，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 ①肯定不含I-； ②肯定不含Cu2+③肯定含有SO2-3 ④可能含有I- ⑤可能含有SO2-3A ．①②③B ．②④⑤C ．①②⑤D ．②③④8.在下列物质的溶液中分别加入一定量的Na 2O 2固体，不会出现浑浊现象的是( )A ．饱和Na 2CO 3溶液B ．Ca(HCO 3)2溶液C ．Na 2SO 3溶液D ．饱和CaCl 2溶液9.合成氨反应：N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) ΔH="-92.4" kJ·mol -1，在反应过程中，正反应速率的变化如图下列说法正确的是 A ．t 1时增大了压强 B ．t 2时充入了稀有气体C ．t 3时升高了温度D ．t 4时降低了温度10.下列海水综合利用的过程中，可不涉及化学变化的是（ ） A ．海水制淡水 B ．海水制纯NaCI C ．海水制镁 D ．海水制溴二、填空题11.某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体F 和Y 。
2024学年高三化学期末试卷(含答案)
2024学年高三化学期末试卷（含答案）一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列关于元素周期表的描述，错误的是：A. 元素周期表是按照原子序数递增的顺序排列的B. 同一周期内，原子半径随着原子序数的增加而减小C. 主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F除外）D. 副族元素的金属性随着原子序数的增加而增强答案：D2. 关于下列化合物的描述，错误的是：A. HClO是一种弱酸B. Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气C. AlCl3溶液加入氨水会发生沉淀反应，生成氢氧化铝D. KMnO4和H2O2反应是一种氧化还原反应，其中Mn元素从+7价降至+2价答案：C3. 下列关于化学实验操作的描述，错误的是：A. 容量瓶用于精确配制一定物质的量浓度的溶液B. 分液漏斗用于分离互不相溶的液体C. 蒸馏操作中，冷凝水下进上出效果更好D. 称量NaOH固体时，应在烧杯中称量，以避免吸湿答案：D4. 下列关于化学键的描述，错误的是：A. 离子键通常形成在金属和非金属元素之间B. 共价键通常形成在非金属元素之间C. 极性共价键和非极性共价键的区别在于电子对的共享情况D. 配位键是一种特殊的共价键，其中一方提供孤电子对，另一方提供空轨道答案：C5. 下列关于化学反应速率的描述，错误的是：A. 升高温度可以增加化学反应速率B. 增加反应物浓度可以增加化学反应速率C. 加入催化剂可以增加化学反应速率D. 减小反应物接触面积可以增加化学反应速率答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在一定条件下，1mol理想气体的体积为22.4L，该条件下气体的摩尔体积为______。
答案：22.4L/mol2. 下列物质中，属于离子化合物的是______。
答案：NaOH、KCl、CaCO33. 某溶液中，c(H+) = 10^-2 mol/L，c(OH^-) = 10^-12 mol/L，该溶液的pH值为______。
答案：24. 某学生的实验报告中有以下内容：“我用量筒量取了5.0mL 的浓硫酸，然后加入了5.0g的NaOH固体，发生了放热反应。
高中化学期末试题及参考答案
高中化学期末试题及参考答案选择题
1. 下列元素中，化合价最多的是：
- A. 碳
- B. 氢
- C. 氧
- D. 氮
答案：A. 碳
2. 以下哪个不是酸的性质？
- A. 反应中和碱
- B. 酸性溶液有酸味
- C. 可导电
- D. pH值小于7
答案：C. 可导电
3. 以下哪个元素是最活泼的金属？- A. 钠
- B. 铁
- C. 铜
- D. 铝
答案：A. 钠
填空题
1. 水的化学式是______。
答案：H2O
2. 酸性溶液的pH值小于______。
答案：7
3. 碳的化合价为______。
答案：4
解答题
1. 请简要解释物质的三态变化过程。
答案：物质的三态变化是指物质在不同温度下由固态转变为液态，再由液态转变为气态的过程。
固态物质在升温过程中，分子间的相互作用力减弱，分子的热运动加剧，最终分子间的相互作用力完全被克服，固态物质转变为液态。
液态物质在继续升温过程中，分子热运动更加剧烈，分子间的相互作用力被克服，液态物质转变为气态。
2. 请列举两种酸和相应的化学式。
答案：硫酸（H2SO4）和盐酸（HCl）。
以上为高中化学期末试题及参考答案。
化学学期末考试试卷及答案
化学学期末考试试卷及答案一、选择题（共20分，每题2分）1. 以下哪个是化学方程式的正确表示方式？- A. N2 + 3H2 → 2NH3- B. N2 + H2 → NH3- C. N2 + H2 → 2NH3- D. N2 + 2H2 → NH32. 下列元素中，原子序数最大的是：- A. 碳- B. 氮- C. 氧- D. 氢3. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是：- A. CO2 + H2O → H2CO3- B. AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3- C. NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O- D. Mg + 2HCl → MgCl2 + H24. 以下哪个是酸性溶液？- A. pH = 7- B. pH = 2- C. pH = 10- D. pH = 55. 物质的三态变化中，不涉及化学反应的是：- A. 水的沸腾- B. 石蜡熔化- C. 冰的熔化- D. 铁的燃烧...二、判断题（共10分，每题2分）1. 化学元素的周期表排列是根据元素的质量从小到大排列的。
( )2. 高纯度的金属通常是由矿石中提取而来的。
( )3. 嗜酸性染料的pH值高于7。
( )4. 燃烧是氧化反应的一种。
( )5. 酸性溶液的pH值越小，酸性越强。
( )...三、简答题（共20分，每题5分）1. 什么是化学平衡？2. 解释酸碱中和反应的原理。
3. 起泡胶的形成是什么原理？4. 什么是放射性衰变？5. 描述强酸和强碱的特点。
...四、计算题（共30分，每题10分）1. 某化合物的化学式为CaCO3，其摩尔质量为100 g/mol，请计算该化合物中Ca的质量。
2. 某物质具有密度为1.2 g/cm³，体积为50 cm³，请计算该物质的质量。
3. 某反应需要100 mL浓度为5 mol/L的NaOH溶液，请计算所需的NaOH质量。
...五、分析题（共20分，每题5分）1. 解释化学反应速率的影响因素。
安徽省部分学校2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题含答案
2023—2024学年安徽高三(上)期末质量检测化学（答案在最后）考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16K-39一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.花鼓戏是我国传统戏目的重要组成部分，花鼓戏的伴奏乐队使用了鼓、锣、钹等乐器。
下列说法错误的是A.“锣、钹”的主要材质为黄铜，属于金属材料B.制作鼓面的动物皮革属于天然高分子C.鼓槌上缠绕的丝带(合成纤维)在工业生产过程中不涉及化学变化D.鼓、锣、钹打击乐器闲置时应存放在干燥的环境中【答案】C【解析】【详解】A．黄铜是性能优良的铜合金，属于金属材料，故A正确；B．动物皮革的主要成分是天然高分子化合物蛋白质，故B正确；C．生产合成纤维的过程中有新物质生成，涉及化学变化，故C错误；D．鼓、锣、钹都是合金材料制成的打击乐器，闲置时应存放在干燥的环境中，防止合金在潮湿的空气中发生金属腐蚀被损坏，故D正确；故选C。
2.下列化学用语表述正确的是A.H2O2的电子式：B.制造氢弹的氚原子：21H或DC.H2O分子中O原子的轨道杂化过程：D.基态O2-的价层电子排布式：2s22p6【答案】D【解析】【详解】A．过氧化氢是含有极性键和非极性键的共价化合物，电子式为，故A错误；B．制造氢弹的氚原子的质子数为1、质量数为3，核素的符号为31H或T，故B错误；C．水分子中氧原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化，则分子中氧原子的轨道杂化过程为+++，故C错误；D．氧元素的原子序数为8，基态氧离子的价层电子排布式为2s22p6，故D正确；故选D。
高三上学期期末考试化学试卷(带答案解析)
高三上学期期末考试化学试卷(带答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．化学与生活密切相关，下列叙述不正确的是 （ ） A ．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可做木材防火剂B ．二氧化硫漂白过的草帽辫日久又变成黄色，说明二氧化硫的漂白是暂时的C ．二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料D ．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 2．键线式可以简明扼要地表示碳氢化合物，键线式表示的物质是（ ）A ．丁烷B ．丙烷C ．1-丁烯D ．丙烯3．下列物质和俗名不相对应的是（ ） A ．23Na CO ：纯碱 B ．4BaSO ：重晶石 C ．42CuSO 5H O ⋅：胆矾D ．34Fe O ：铁红4．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．铁和稀硫酸反应：322Fe 6H 2Fe 3H +++=+↑B ．铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag Cu Ag +++=+C ．钠与水反应：22Na H O Na OH H +-+=++↑D ．2Cl 的尾气处理：22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++5．下列所加物质的作用与其还原性无关的是（ ） A ．果蔬饮料中加入维C B ．向葡萄酒中添加少量2SO C ．月饼脱氧剂包中有铁粉D ．面粉发酵时加入少量小苏打6．工厂的氨氮废水可用电化学催化氧化法加以处理，其中NH 3在电极表面的氧化过程的微观示意图如图：下列说法中，不正确的是（ ） A ．过程①②均有N-H 键断裂B ．过程③的电极反应式为：2NH-e +OH N+H O --=C ．过程④中没有非极性键形成D ．催化剂可以降低该反应的活化能 7．下列说法正确的是（ ）A ．为增强高锰酸钾溶液的氧化能力，通常在其中加入适量的盐酸B ．利用强酸制弱酸原理，可以用CuS 和稀硫酸反应制取2H SC ．少量2NO 和足量2SO 混合气体通入2BaCl 溶液中，产生的沉淀只有4BaSOD ．22Na O 和2SO 均有漂白性，将二者分别加入紫色石蕊溶液中，最后均变为无色8．下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍，下列说法正确的是A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．W 、X 、Y 元素在自然界均能以游离态存在C ．2YX 晶体熔化、液态3WX 气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，推测T 元素的单质可能有半导体特性，23T X 具有氧化性和还原性 9．下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确且有因果关系的是（ ）B 常温下，用pH计分别测定1340.1mol L CH COONH-⋅溶液和1341mol L CH COONH-⋅溶液的pH测得pH都等于7同温下，不同浓度的34CH COONH溶液中水的电离程度相同C 用铂(Pt)电极电解等浓度的足量()33Fe NO、()32Cu NO混合溶液阴极有红色固体物质析出金属活动性：Fe>CuD 常温下将()22Ba OH8H O⋅晶体与4NH Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应正向是熵增的反应A．A B．B C．C D．D10．有研究认为，强碱性溶液中反应I- +ClO-=IO- +Cl- 分三步进行，其中两步如下：第一步ClO- +H2O →HOCl +OH- K1=3.3×10-10第三步HOI+OH- →IO- + H2O K3=2.3×103下列说法错误的是（）A．反应第二步为HOCl + I-→HOI + Cl-B．由K可判断反应第三步比第一步快C．升高温度可以加快ClO-的水解D．HOCl和HOI都是弱酸11．用下图所示装置探究铜丝(下端卷成螺旋状)与过量浓硫酸的反应，下列说法不正确的是（）A．试管③中的紫色石蕊溶液只变红不褪色B ．浸NaOH 溶液的棉团用于吸收多余的2SOC ．将铜丝下端卷成螺旋状能提高2SO 的生成速率D ．反应后，有4CuSO 生成，试管①中的溶液呈蓝色12．某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁，下列说法不正确的是（ ）A ．步骤①中保险粉是作还原剂，步骤②中分离操作的名称是过滤B ．步骤①中的反应式：3Fe(OH)3+22-4S O +2OH -=3Fe(OH)2+22-4SO +4H 2O C ．Mg(OH)2可以作阻燃剂是因为它分解需要吸收大量的热D ．从步骤②中可知OH -和EDTA 共存时，Fe 2+更易和EDTA 结合，生成可溶性化合物二、结构与性质13．工业上用焦炭还原石英砂制得含有少量杂质的粗硅，将粗硅通过化学方法进一步提纯，可以得到高纯硅。
2023-2024学年天津市部分区高三上学期期末练习化学试卷含详解
天津市部分区2023～2024学年度第一学期期末练习高三化学注意：本学期期末练习使用答题卡机读。
所有题目按要求填涂或填写在规定位置上，不要超出答题范围！以下数据可供解题时参考。
相对原子质量：H-1Be-9C-12N-14O-16Ca-40第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12题，每题3分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
1.下列食品添加剂属于无机物的是A.味精B.食盐C.维生素CD.葡萄糖酸δ--内酯2.下列说法错误的是A.液氨汽化时吸收大量的热，工业上可用作制冷剂B.铁强化酱油中的2Fe +可预防缺铁性贫血C.工业上用焦炭和石英砂制备粗硅D.工业上用2Na O 和水反应制备NaOH3.下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是A.2MgClB.KOHC.43NH NOD.22H O 4.下列离子方程式正确的是A.2Cl 制备84消毒液：22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++B.食醋去除水垢中的3CaCO ：23222H CaCO Ca CO H O+++=+↑+C.将稀硫酸滴入()2Ba OH 溶液中：2H OH H O +-+=D.电解2MgCl 水溶液：2222Cl 2H O 2OH H Cl --++↑+↑通电5.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.272g CaO 中所含离子总数为A3N B.标准状况下，42.24L CCl 中的原子总数为A0.5N C.0.1mol OH -所含电子的数目为AND.1231L 0.1mol L Na CO -⋅溶液中所含Na +的数目为A 0.2N 6.下列化学用语的表达正确的是A.2H 的共价键的电子云图形：B.基团“N C O -==”的电子式为：C.3NH 的VSEPR 模型：D.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：7.浓度均为10.1mol L -⋅的NaClO 、NaOH 、()243Al SO 三种溶液，仅用一种试剂就可以鉴别出来的是A.滴加10.1mol L -⋅盐酸溶液B.滴加酚酞试剂C.滴加1230.1mol L Na CO -⋅溶液D.滴加饱和3NaHCO 溶液8.NaCl 的波恩哈（Bom-Haber ）循环如图所示。
高三化学期末试卷带答案解析
高三化学期末试卷带答案解析考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列实验操作、现象和结论均正确的是A. AB. BC. CD. D2.拆开1 mol 化学键所吸收的能量是该化学键的键能，它的大小可以衡量化学键的强弱。
下列说法中错误的是（ ）A ．SiCl 4的熔点比SiC 低B ．拆开1 mol 晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJC ．HCl 的熔点比H 2高D ．C —C 的键能大于Si —Si3.正丁醛可在羰基钴催化下由丙烯氢甲酰化获得：CH 3CH=CH 2+CO+H 2CH 3CH 2CH 2CHO （正丁醛）副反应：CH 3CH=CH 2+CO+H 2（CH 3）2CHCHO（异丁醛），温度对丙烯氢甲酰化产物中正/异醛比的影响如下图：下列说法正确的是 （ ） A ．丙烯氢甲酰化反应是放热反应B ．丙烯与CO 4H 2混合催化时，可能有丙烷及正丁醇等副产物生成C ．相同物质的量的丙烯合成正丁醛时，温度越高，所获得的正丁醛的产量一定越大D ．温度不变时，只改变体系的压强，对产率没有影响4.常温下，几种难溶氢氧化物的饱和溶液中金属离子浓度的负对数与溶液的pH 关系如下图所示。
下列说法正确的是A ．a 点代表Fe(OH)2饱和溶液B ．Ksp[Fe(OH)3]< Ksp[Al(OH)3]< Ksp[Fe(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]C ．向0.1mol/L Al 3+、Mg 2+、Fe 2+混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH 溶液，Mg 2+最先沉淀D ．在pH=7的溶液中，Fe 3+、Al 3+、Fe 2+能大量共存 5.N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +两种数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 6.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A ．使石蕊试液变红的溶液：Na +、K +、Cl -、CO 32- B ．1．0mol·L-1的HNO 3溶液：K +、Cu 2+、Cl -、SO 42- C ．含有I -的溶液：Na +、Fe 3+、Cl -、SO 42-D ．加入Al 能放出H 2的溶液：Cl -、SO 42-、NO 3-、Mg 2+7.在中学化学实验中使用的玻璃、陶瓷等仪器，在实验操作中不能承受温度的急剧变化，否则会引起安全事故。
2024届第一学期高三年级期末考试化学试卷+答案
可能用到的相对原子质量H-1O-16N-14Si-28Fe-56I-1277.第31届世界大学生夏季运动会于2023年7月至8月在成都成功举办。
下列相关说法正确的是A.火炬“蓉火”采用丙烷燃料，实现了零碳排放，说明丙烷不含碳元素B.开幕式上的烟花表演利用了焰色反应原理C.大运会金牌材质为银质镀金，这是一种新型合金材料D.场馆消毒使用的过氧类消毒剂，其杀菌消毒原理与酒精相同8.对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是MgCl水溶液：A．电解2B．Na2S溶液长期露置在空气中：2S2-+2H2O+O2=2S↓+4OH-C．向NaAlO2溶液中滴入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-D．将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++4OH-+18O2↑9.已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2N AB．标准状况下，11.2L的H2与11.2L的F2混合后，气体分子数为N AC．1L浓度均为0.01mol·L-1Na2HPO4和NaH2PO4的混合溶液中，HPO42-和H2PO4-的数目之和为0.02N AD．56g Si在足量的O2中燃烧，产物中含Si－O键的数目是4N A10.科学家利用原子序数依次递增的W、X、Y、Z四种短周期元素，“组合”成一种具有高效催化性能的超分子，其分子结构示意图如图所示(短线代表共价键)。
其中W、X、Z分别位于不同周期，Z是同周期中金属性最强的元素。
下列说法正确的是A.简单离子半径：Z＞Y＞WB.Y与W、X、Z均能形成至少两种化合物C.氢化物的沸点：Y＞XD.l mol ZW与水发生反应生成1mol W2，转移电子2mol11.下列实验操作、实验现象、解释或结论都正确是（）实验操作实验现象解释或结论A 在稀硝酸中加入过量铁粉，充分反应后滴加KSCN 溶液有气体生成，溶液呈血红色稀硝酸将Fe 氧化为3Fe B Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氢氧化钡溶液生成白色沉淀Al(OH)3不溶于氢氧化钡溶液C 向某无色溶液中滴加浓盐酸产生的气体使品红溶液褪色原溶液中一定含有SO 32-D 向盛有2mL0.1mol ·L -1AgNO 3溶液的试管中滴加3mL0.1mol ·L -1NaCl 溶液，再向其中滴加一定量0.1mol ·L -1KI 溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀该条件下，溶度积：Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)12．中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争于2030年前达到碳峰值，2060年前实现碳中和。
2025届上海中学、复旦附中等八校高三化学第一学期期末考试试题含解析
2025届上海中学、复旦附中等八校高三化学第一学期期末考试试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、某同学结合所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计装置如图，下列说法正确的是（）A．装置A中锌粒可用铁粉代替B．装置B中盛放碱石灰，目的是除去A中挥发出来的少量水蒸气C．装置C加热前，必须先用试管在干燥管管口处收集气体，检验气体纯度D．装置A也可直接用于MnO2与浓盐酸反应制取Cl22、酚酞是一种常见的酸碱指示剂，其在酸性条件下结构如图所示，则下列对于酚酞的说法正确的是（）A．在酸性条件下，1mol酚酞可与4molNaOH发生反应B．在酸性条件下，1mol酚酞可与4molBr2发生反应C．酸性条件下的酚酞在一定条件下可以发生加聚反应生成高分子化合物D．酸性条件下的酚酞可以在一定条件下发生加成反应，消去反应和取代反应3、设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2N AB．1 mol氯气分别与足量铁和铝完全反应时转移的电子数均为3N AC．28 g乙烯与丙烯混合物中含有C－H键的数目为4N AD．25℃时1L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.2N A4、下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（）ClA．质子数为17、中子数为20的氯原子：2017B．氯离子(Cl－)的结构示意图：C．氯分子的电子式：D．氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl5、向某恒容密闭容器中加入1.6 mol • L-1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g) △H =-56.9kJ•mol-1。
高三化学期末试卷含答案
浙江高三化学试卷本试卷分为满分150分，考试时间120分钟。
分钟。
相对原子质量：H-l C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 Ba-137 S-32 Cu-64 Fe-56 V -51。
第I 卷 （共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
） 1、以下物质与常用危险化学品的类别不对应的是（、以下物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ） A ．浓H 2SO 4、NaOH NaOH————腐蚀品腐蚀品 B ．KMnO 4、K 2Cr 2O 7——氧化剂氧化剂C ．CaC 2、Na Na————遇湿易燃物品遇湿易燃物品D ．CH 3CH 2OH 、CCl 4——易燃液体易燃液体 2、下列化学用语使用正确的是、下列化学用语使用正确的是A ．表示H 2燃烧热的热化学方程式：2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O(l)-571.6kJ B ．NH 4Cl 电子式：电子式：C ．乙醛结构式： CH 3CHO D ．丙烷分子的球棍模型：．丙烷分子的球棍模型：3、天然气脱硫的方法有多种，一种是干法脱硫，其涉及的反应：H 2(g)+CO(g)+SO 2(g)H 2O(g)+CO 2(g)+S(s)+Q (Q >0)。
要提高脱硫率可采取的措施是。
要提高脱硫率可采取的措施是 A ．加催化剂．加催化剂 B ．分离出硫．分离出硫 C ．减压．减压 D ．加生石灰．加生石灰4、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是、有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是5、化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列说法中不正确的是化学在生产和日常生活中有着重要的作用。
下列说法中不正确的是A ．Na 2FeO 4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O 2，故可用作水的消毒剂和净化剂，故可用作水的消毒剂和净化剂B ．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe 3O 4，能起到防腐蚀作用，能起到防腐蚀作用C ．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏D ．用过量氯气和甲烷混合光照可获得纯净的CCl 4二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
高三化学期末考试试题附答案
为了匡助大家提高化学水平，特意为大家准备了一套高三化学的期末试题，文末附有答案，欢送大家阅读参考，更多内容请关注!可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Co 59本局部共 14 题，每题 3 分，共42 分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.化学在生产和糊口中有重要的应用。
以下说法不正确的选项是A.电解 MgCl2 溶液可制金属镁B.可溶性铁盐或者铝盐可用于水的净化C.在海轮外壳上装上锌块，可减缓船体的腐蚀速率D. “开辟利用新能源”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量2.以下说法正确的选项是A.吸热反响都需加热才干发生、B.在铁制品上镀铜时，铁制品作阳极，铜盐溶液作电镀液C.应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反响焓变D.密闭容器中发展的可逆反响，气体压强不发生变化时说明反响一定到达化学平衡状态3.以下表达正确的选项是A.Na 在足量O2 中燃烧，消耗 l mol O2 时转移的电子数是4×6.02×1023B.盐酸和醋酸的混合溶液 pH=1，该溶液中 c(H+) = 0.1 mol/LC.1 L 0.1 mol/L NH4Cl 溶液中的 NH 数是0.1×6.02×1023D. 标准状况下 2.24 L Cl2 中含有 0.2 mol 共价键4. 以下表述正确的选项是A.氢氧根离子的电子式是B.二氧化碳份子的比例模型是C.芳香烃的组成通式是 CnH2n-6(n≥6)D.12C 和 14C 的原子构造示意图均可表示为5. 以下关于有机物的表达不正确的选项是A.C4H8O2 的酯有 4 种构造B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.乙醇和葡萄糖均能发生酯化反响D.漂粉精和医用酒精均可用作消毒剂6. 单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的份子或者离子数越多，该溶液的沸点越高。
以下溶液中沸点最高的是A.0.01 mol/L 的蔗糖溶液B.0.01 mol/L 的 K2SO4 溶液C.0.02 mol/L 的 NaCl 溶液D.0.02 mol/L 的 CH3COOH 溶液7. 关于常温下 0.1 mol/L 氨水(pH=11.12)的以下说法不正确的选项是A. 加水稀释过程中， c(H+):c(OH-) 的值增大B. 根据以上信息，可判断 NH3?H2O 为弱电解质C. 与 pH=11.12 的 NaOH 溶液相比， NaOH 溶液中 c(Na+) 大于氨水中 c(NH )D. 参加少量 NH4Cl 固体，溶液中水的电离平衡： H2O ? H+ + OH-正向挪移8.以下措施能明显增大原反响的化学反响速率的是A.Na 与水反响时增大水的用量B.将稀 H2SO4 改为 98%的浓H2SO4 与 Zn 反响制取H2C.在 H2SO4 与 NaOH 两溶液反响时，增大压强D.恒温恒容条件下，在工业合成氨反响中，增加氮气的量9. 以下离子或者份子能够在指定的分散系中大量共存的是A.c(H+)=10-13 mol/L 的溶液中： NO 、SO 、K+、Na+B.澄清石灰水中： Na+、K+、CH3COO -、HCOC.铁与稀硫酸反响后的溶液中： [Fe()6]3-、NH 、Cl-、NOD.空气中： SO2、NO、N2、NH310.利用常温下氨气与氯气能发生置换反响的性质，在氯碱工业生产中用氨来检查氯气是否泄漏，其摹拟装置如图。
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高 三 化 学可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56第Ⅰ卷一、选择题1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ）A 、纤维素B 、蛋白质C 、淀粉D 、糖类2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ）A 、电化腐蚀B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力C 、电泳D 、电离3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ）A 、无水硫酸铜B 、铁粉C 、食盐D 、生石灰4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。
等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ）A 、Cl 2B 、ClO 2C 、O 3D 、H 2O 25、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。
根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ）A 、获1950年诺贝尔奖的反应：CH 2=CH2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获1979年诺贝尔奖的(Ph-C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHOD 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应：NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n二、不定项选择题6、下列叙述正确的是（ ）A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。
下列说法正确的是（ ）+CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3A 、A 池为电解池，B 池为原电池B 、D 电极与E 电极都发生氧化反应C 、F 极是以粗铜板为材料作阳极D 、B 池中E 极质量增加12.8g8、把一块去掉氧化膜的锌片放入100mL pH=1的盐酸中，2min 后溶液的pH=2(设溶液体积不变)，则产生Zn 2+的速率可表示为（ ）A 、0.0225mol ·L -1·min -1B 、0.05mol ·L -1·min -1C 、0.045mol ·L -1·min -1D 、0.01mol ·L -1·min -19、对于可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，按选项中的配比，在相同温度下的四只体积相等密闭容器内进行反应，达到平衡时，Y 的含量最低的是（ ）A 、X: a mol, Y: a molB 、X: a mol, Z: a molC 、Z: 2a molD 、Y: a mol: Z: a mol10、在标况下，将H 2和O 2组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标况，气体体积减少33.6L ，放出的热量为286kJ 。
则下列热化学方程式中正确的是（ ）A 、2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l)；△H=-381.3kJ ·mol -1B 、2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l)；△H=-286kJ ·mol -1C 、2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l)；△H=-572kJ ·mol -1D 、2H 2(g)+21O 2(g)====H 2O(l)；△H=-286kJ ·mol -1 11、分析磁铁矿时，将其中铁元素转化为硝酸铁，再为灼烧成氧化铁，若灼烧后要使氧化铁的质量在数值上等于矿石试样中四氧化三铁的质量分数，则需取试样（ ）A 、1.45gB 、0.97gC 、0.73gD 、0.69g12、右图表示某物质A 在溶剂W 、X 、Y 、Z 中的溶解度曲线。
用重结晶法提纯时，最适宜的溶剂是（ ）A 、WB 、XC 、YD 、Z13、已知电离度(a)=%100 量原有电解质的总物质的的量已电离的电解质的物质。
现用c 1、c 2，a 1、a 2，pH 1、pH 2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH 值。
如果已知pH 1>pH 2，a 1>a 2，则c 1、c 2的关系（ ）A 、c 1>c 2B 、c 1=c 2C 、c 1<c 2D 、无法确定14、下列离子方程式书写正确的是（ ）A 、用氨水吸收少量CO2：2NH 3·H 2O+CO 2===2NH 4++CO 32-+H 2OB 、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O====AlO 2-+4NH 4++2H 2OC 、向NaHSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液呈中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -===BaSO 4↓+2H 2OD 、碳酸氢钠水解：HCO 3-+H 2O H 3O ++CO 32–15、分子式为C 4H 7O 2Cl 的含氯有机物A 跟NaOH 溶液共热，生成产物酸化后，可得分子式为C 4H 8O 3的有机物M 。
在适当条件下，每两分子的M 相互发生酯化反应可生成六元环状酯，则A 的结构简式不正确的是（ ）A 、CH 3CH 2CHCOOHB 、CH 3—C —COOHC 、CH 3—CH —CH 2COOHD 、CH 2—CH 2—CH 2COOH第Ⅱ卷三、16、老师在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡，溶液变为浅黄色。
(1)甲学生认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄的物质是 ，乙学生认为这是化学反应所致，使溶液变黄的是 。
(2)老师提供如下试剂：A 、酸性高锰酸钾溶液B 、四氯化碳C 、碘化钾溶液D 、硫氰化钾溶液请你验证，乙同学的推证是正确的。
你选择的试剂是（填编号） ，实验中观察到的现象是 .(3)根据上述实验的事实推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，先后发生的反应分别是(用离子方程式表示) 。
17、实验室常用草酸(H 2C 2O 4)和浓硫酸反应(加热)制取CO ：H 2C 2O 4 H2O+CO 2↑+CO ↑ 现进行CO 的制取和还原氧化铜，并证明CO 的氧化产物及测定铜的相对原子质量的关验，有关装置如下所示：ClCH 3 Cl Cl Cl浓硫酸(加热)试回答：(1)若按气流从左到右，每个装置都用到而且只能用一次，则各仪器之间的连接顺序为(用装置接口字母编号)(2)装置A中的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管的作用是使漏斗中的液体能顺利下滑，其原理是；C装置导管先通入一倒置在水中的漏斗然后点燃的原因是。
(3)如果子实验效果达到预想要求的话，B装置内的现象应为；G装置的作用为。
(4)若测知反应物CuO的质量m(CuO)和反应前后B管、D管、E瓶、G瓶的质量差(分别用m B、m D、m E、m G表示)，且已知CuO全部参加反应，请将求算Cu的相对原子质量的数。
四、18、A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子。
B是地壳中含量最多的元素，C、D两元素原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。
C元素是植物生长的必需营养元素之一。
试回答下列问题：(1)写出A元素的最高价氧化物和它的气态氢化物反应得到的离子化合物中阳离子的电子式。
(2)写出D元素单质与水反应的化学方程式。
(3)A、C元素的最高价氧化物和它的气态氢化物对应水化物的酸性强弱（用化学式表示）。
19、在一定温度下，对于反应2A(g)+B(g) 2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图所示。
现从t1时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图qb所示。
试回答下列问题：(1)p点时反应的v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)；(2)此反应的正反应为热反应(填“放”或“吸”)；(3)a、b两点的正反应速率：v a v b(填“>”、“<”、“=”)20、A、B、C、D、E五种含氧化合物，(除氧元素外)还有一种元素X相同。
他们之间的转化关系如下：a、A+O2→B；b、B+H2O→A+C；c、A+B+H2O→D；d、2B E(反应a、b、c均未配平)试回答下列问题：(1)X的元素符号是；(2)用“>”、“<”或“=”表示这些化合物中X元素的化合价由高到低的顺序(用A、B、C、D、E表示)：。
(3)写出b反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；(4)c反应中的氧化剂是。
五、21、人的视色素中含有视黄醛(结构如A)，如缺少视黄醛，人就易患夜盲症。
他是由人体摄入的视黄醇(结构如B)转化而成的。
(B)(1)视黄醇的分子式是。
(2)视黄醇转化为视黄醛属反应(填反应类型)，1mol视黄醛最多可与molBr2发生加成反应；(3)若视黄醇中碳的骨架不变，只是虚线框内双键位置不同，试写出视黄醇虚线方框内的所有可能的结构简式(不含视黄醇结构) 。
22、有机物A 和B 经一系列反应制得了X 和Y ，流程见下图。
已知上述有机分子中碳原子数均小于7且A 、B 、X 的分子组成都符合通式C n H 2n O (n/2)-1，X 、Y 既是同类物质又是同分异构体，B 分子结构中不含支键，可被新制的氢氧化铜悬浊液氧化生成F 。
(1)写出X 、Y 的结构简式：X ，Y 。
(2)写出下列反应的化学方程式：A →C ： ；B →F ： 。
六、23、为测定某镁铝合金的成分，取14.7g 合金完全溶于500mL 3mol ·L -1的硫酸中，再加入400mL 8mol ·L -1NaOH 溶液反应充分，得到白色沉淀。
(1)若只有一种沉淀，试确定合金镁的质量分数范围。
(2)若沉淀质量为26.3g ，则镁的质量分数为多少？24、在恒温时，在某密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g)，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，压强一定时，测得在平衡时C 的体积分数为0.4。
(1)与上述平衡保持同温、同压，另取4molA(g)和2mol(B)达平衡，则C 的体积分数为多少？平衡时，气体的总物质的量是多少？(2)在另一密闭容器中，通入n(A)mol A(g)和n(B)mol B(g)，若保持平衡时C 的体积分数仍为0.4，则恒有an(B)<n(A)<bn(B)，问a 、b 各为多少？【一周一练答案】1、B2、C3、B 5、B 6、C 7、CD 8、A 9、B 10、CD11、B 12、D 13、C 14、AC 15、CD16、(1)Br 2 Fe 3+(2)B ；加入CCl 4振荡静置，下层溶液显无色。