元素化学概述
化学元素周期表知识点概括
化学元素周期表知识点概括元素周期表是化学中重要的工具之一，用于系统地组织，分类和显示化学元素及其特性。
它是化学学习的基础，具有广泛的应用。
本文将对化学元素周期表的概念，组织结构，元素特性以及元素周期表的应用进行详细介绍。
一、化学元素周期表的概念化学元素周期表是包含了所有已知化学元素的表格。
它是由德国化学家门德莱耶夫于1869年发明的，通过将元素按照一定的规律排列在表格中，使得具有相似化学性质的元素排列在一起，方便科学家和学生的学习和研究。
二、化学元素周期表的组织结构1. 元素的原子序数：元素周期表中的元素按照原子序数的大小从小到大排列。
原子序数表示了元素原子核中的质子数，也是元素的特征标志。
2. 元素的周期性：元素周期表中的元素按照周期性排列。
即，具有相似化学性质的元素经常出现在同一周期中。
3. 元素的族群：元素周期表中的元素按照族群进行分类。
每个族群包含具有相似性质的元素，并且有共同的化学反应模式。
三、元素周期表的元素特性1. 元素符号：元素周期表中的每个元素都有一个独特的符号，用于表示该元素。
符号通常由元素名称的第一个或前两个大写字母组成。
2. 元素名称和原子序数：元素周期表中的每个元素都有一个独特的名称和原子序数。
名称用于识别元素，原子序数表示元素原子核中的质子数。
3. 原子量：元素周期表中的每个元素都有一个相对原子质量或原子量。
原子量表示元素一个原子的平均质量，以碳12的质量为基准。
4. 电子层结构：元素周期表中的每个元素都有一种特定的电子层结构。
电子层结构决定了元素的化学性质和反应能力。
5. 元素的化学性质：元素周期表中的每个元素都具有一系列的化学性质。
这些性质包括原子半径，电负性，金属性，化合价等。
四、元素周期表的应用1. 预测元素特性：通过元素周期表，人们可以预测元素的一些基本特性。
例如，通过查找元素所在的周期和族群，可以推测出元素的原子半径和化合价。
2. 辅助化学计算：元素周期表还可以用于进行化学计算。
化学元素详解第1页概要
化学元素详解元素序号：1 元素符号：H 元素名称：氢元素原子量：1.008 元素类型：非金属发现人：卡文迪许发现年代：1766 年发现过程：从金属与酸作用所得的气体中发现氢。
元素描述：氢有三种同位素：1H （氕）、2H （氘，也叫重氢）、3H （氚，也叫超重氢），其中1H 在自然界的丰度为99.985%。
氢的单质在通常情况下为无色、无味的气体。
氢气是最轻的气体，微溶于水（0C时，每体积水溶解0.0214体积氢气；20摄氏度时，溶解0.018 体积；50 摄氏度溶解0.016 体积）。
能在空气中燃烧，生成水，并放出大量热。
当空气中含有一定量的（体积百分数为4.1-75%）氢气时，点火发生爆炸。
氢气燃烧的唯一产物是水，对环境没有污染，所以氢能源的研究和利用日益受到人们的重视。
元素来源：（1）电解法，可以大量产生纯度高的氢气；（2）天然气、石油气或焦碳与水反应的方法，是廉价生产氢气的一种途径；（3）离子型金属化合物与水反应的方法，用于军事、气象方面供探空气球使用；（4）以过渡金属络合物为催化剂，利用太阳能分解水制取氢气的方法，是充分利用太阳发展氢能源的一个新方向。
此外，在实验室里，常用活泼金属跟酸的反应，少量制取氢气。
元素用途：氢气或氢、氦混合气可以用来填充气球。
氢大量被用来合成氨。
氢气还能与一些金属化合，生成氢化物LiH、NaH CaH2 BaH2等。
氢也用于石油提炼工序中，如加氢裂化和氢处理脱硫；还用于植物油的催化加氢；加氢也用于制造有机化学药品。
用氢气做还原剂，可使三氧化钨还原为金属钨。
氢气能被某些过渡金属或其合金吸附。
这种吸附作用是可逆的，在加热或减压的条件下，被吸附的氢气可以释放出来，因而，这是解决氢能源所面临的储氢问题的重要途径。
氢也大量用于空间技术。
氢和氧或氟在一起，既能用作火箭燃料，也能用作核动力火箭推进剂。
元素辅助资料：氢和氧同氮一样，广泛分布在自然界中。
氢的发现比较晚。
这主要是因为在化学科学实验兴起以前，人们的智慧被一种虚假的概念所束缚，好象任何气体既不能单独存在，也不能收集，更不能称量。
元素百科全面了解化学元素的知识与信息
元素百科全面了解化学元素的知识与信息化学元素是构成物质的基本单位，是研究化学的基础。
了解化学元素的知识对于我们理解物质的性质及其在各个领域的应用具有重要意义。
本文将全面介绍化学元素的相关概念、分类以及一些重要的元素信息，旨在帮助读者更全面地了解和应用化学元素的知识。
一、化学元素的概念和分类化学元素是指由具有相同原子序数的原子组成的物质。
元素根据其原子内外电子排布的特点，可以分为金属元素、非金属元素和金属loid 元素三大类。
金属元素主要具有良好的导电性、热导性和延展性；非金属元素则常常表现出较高的电负性和较低的导电性；而金属loid元素则处于金属元素与非金属元素之间，具有某些金属和非金属的性质。
根据化学元素的分类和特性，我们可以进一步分析各个分类中的元素，包括它们的原子结构、化学性质以及常见的应用场景等。
二、重要化学元素的特点与应用1. 金属元素金属元素是化学元素中最多的一类，具有良好的导电性和热导性，常见的金属元素包括铁、铜、铝等。
这些金属元素在工业生产中广泛应用，如铁是钢铁制造的重要成分，铜被用于电线、电缆的制造等。
2. 非金属元素非金属元素主要包括氢、氧、氮等，它们的电负性较高，常以分子形式存在。
氢是化学元素中最轻的一种，也是宇宙中最常见的元素之一。
氧是呼吸过程中不可缺少的元素，氮则被广泛应用于化肥制造、食品冷冻等领域。
3. 金属loid元素金属loid元素具有某些金属和非金属的性质，常见的金属loid元素包括硅、锗、硒等。
硅是集成电路中重要材料的基础，锗在光电子领域有广泛的应用，硒则是光伏电池的重要材料。
除了上述分类的元素外，还有一些特殊的元素，如稀有气体、稀土元素等。
稀有气体包括氦、氖、氩等，它们具有较低的化学活性，常在气体放电灯、氩气焊等领域使用。
稀土元素具有特殊的磁电性和光谱性质，广泛应用于电子、光学、矿产等领域。
三、周期表与元素的定位为了更好地组织和描述化学元素，科学家们提出了周期表的概念。
初一化学常见元素周期表及其特性概述
初一化学常见元素周期表及其特性概述化学是一门研究物质组成、性质、变化规律以及它们之间相互作用的科学。
在化学的学习中，元素周期表是一项重要的基础知识。
本文将对初一化学中常见的元素周期表及其特性进行概述。
一、元素周期表的基本结构元素周期表是以元素的原子序数递增的顺序排列，并且将具有相似性质的元素放在同一列中。
它由水平行（周期）和垂直列（族）组成。
每个元素在表中有两个数字表示，上方数字为原子序数，下方数字为原子量。
同时，元素周期表还将元素分为金属、非金属和半金属。
二、常见周期表元素及其特性概述1. 原子序数1的氢元素（H）氢是宇宙中最常见的元素之一，也是化学中最简单的元素。
氢是一种无色无味的气体，在常温下非常不稳定。
它易燃易爆，并且能够与其他元素形成化合物。
2. 原子序数6的碳元素（C）碳是生命的基础元素，存在于大部分有机物质中，如葡萄糖、脂肪和蛋白质。
碳有很强的化学稳定性，并且能够形成多种化合物。
3. 原子序数11的钠元素（Na）钠是一种常见的金属元素，常用化学符号为Na（来自于拉丁文Natrium）。
在室温下，钠是一种可以切割的银白色金属。
它具有很高的反应性，与水反应会发生剧烈的放热反应。
4. 原子序数17的氯元素（Cl）氯是一种非金属元素，常用化学符号为Cl。
氯以气体和盐酸的形式广泛存在。
它具有强烈的刺激性气味和剧毒性，并且可以消毒和净化水。
5. 原子序数25的锰元素（Mn）锰是一种过渡金属元素，常用化学符号为Mn。
它是一种银灰色金属，在常温下具有较高的硬度和延展性。
锰在自然界中广泛存在，在生物体中具有重要的生物功能。
6. 原子序数29的铜元素（Cu）铜是一种常见的金属元素，常用化学符号为Cu（来自于拉丁文Cuprum）。
铜呈红褐色，并具有良好的导电和导热性能。
它常用于电线、电器和建筑材料等领域。
7. 原子序数79的金元素（Au）金是一种珍贵的金属元素，常用化学符号为Au（来自于拉丁文Aurum）。
1到12族元素-概述说明以及解释
1到12族元素-概述说明以及解释1.引言1.1 概述概述：元素是构成物质的基本组成单位，根据元素在周期表中的位置不同，可以分为不同的族。
本文将重点介绍1到12族元素，这些元素在化学性质上具有一定的相似性。
1到12族元素分别是氢、碱金属、碱土金属、硼族、碳族、氮族、氧族、氟族、稀有气体、过渡金属、镧系元素和锕系元素。
通过对这些族元素的了解，可以帮助我们更深入地理解元素之间的关系，预测它们的化学性质，以及应用它们在各种领域中的重要性。
本文将对1到12族元素的性质、用途以及未来研究方向进行综述，为读者提供更全面的知识。
1.2 文章结构文章结构部分的内容如下:文章结构部分将重点介绍本文的组织结构和内容安排。
本文将分为引言、正文和结论三个部分。
在引言部分，将对1到12族元素进行概述，并介绍本文的目的和结构。
接着，在正文部分将详细探讨1到4族元素、5到8族元素和9到12族元素的特点和性质。
最后，在结论部分将总结1到12族元素的特点，并提出未来可能的研究方向和结论。
通过以上结构安排，读者将能够系统全面地了解1到12族元素的相关信息，同时也能为今后的研究和探讨提供一定的参考依据。
1.3 目的：本文旨在系统地介绍1到12族元素的特点和性质，帮助读者全面了解这些元素在化学和物理方面的表现。
通过对这些元素进行分类和比较，我们可以更好地理解它们在元素周期表中的位置以及它们之间的关系。
同时，通过对不同族元素的性质和行为进行探讨，我们还可以更深入地探讨元素周期表的规律性和周期性。
最终，我们希望读者能够通过本文对1到12族元素有一个清晰的认识，为进一步研究和应用这些元素打下基础。
2.正文2.1 1到4族元素1到4族元素是元素周期表中的第一至第四主族元素，它们包括氢（H）、锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）、铍（Be）、镓（Ga）、铟（In）、铊（Tl）、硼（B）、铝（Al）、镧（La）等元素。
初中化学元素性质概述
初中化学元素性质概述化学元素是构成物质的基本单元，它们具有不同的性质和特征。
在初中化学学习中，我们需要了解和掌握各个元素的性质，这将对我们理解化学反应和物质变化有着重要的作用。
本文将对初中化学元素的性质进行概述。
一、元素的物理性质1. 金属元素：金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性。
它们通常是固体的，具有金属光泽和高密度。
常见的金属元素有铁、铜、锌等。
2. 非金属元素：非金属元素通常具有较差的导电性和导热性，一般是气体、液体或者固体。
它们通常没有金属光泽，而是呈现出不同的颜色。
常见的非金属元素有氧、氮、氢等。
3. 半金属元素：半金属元素具有金属和非金属元素的一些性质，既能导电又能半导体或者绝缘体，它们常用于电子产业。
硅、锑等是常见的半金属元素。
二、元素的化学性质1. 金属元素的化学性质：金属元素容易失去电子形成正离子，具有较强的还原性。
常见的金属元素在与非金属元素反应时往往会失去电子。
金属元素与酸反应可以生成盐和释放氢气。
2. 非金属元素的化学性质：非金属元素通常会接受电子形成负离子，具有较强的氧化性。
非金属元素与金属元素反应时通常会得到电子。
非金属元素与氧气反应可以生成氧化物。
3. 半金属元素的化学性质：半金属元素的化学性质介于金属元素和非金属元素之间。
半金属元素既能失去电子形成正离子，也可以接受电子形成负离子。
三、物质的性质和元素的特征1. 元素组成的物质通常具有特征性质：物质的性质往往与其组成元素的性质有关。
例如，氧气是由两个氧元素组成的，具有无色、无味、质轻和易燃的性质；氮气由两个氮元素组成，具有无色、无味、质轻和不燃的性质。
2. 化合物的性质由元素比例决定：化合物是由两个或多个不同元素的原子按照一定的比例组成的。
化合物的性质往往由组成该化合物的元素的性质和比例决定。
例如，氯化钠是由一个钠元素和一个氯元素组成的，具有味咸和易溶于水的性质。
3. 混合物的性质与元素性质相互影响：混合物是由两个或多个不同元素或化合物的物质混合而成，每个组成部分的性质保持不变。
元素周期表的主族元素
元素周期表的主族元素元素周期表是化学的基础工具之一，它按照元素的原子核结构和化学性质的规律排列元素。
元素周期表可分为主族元素、过渡金属、稀土元素和放射性元素等不同类别。
本文将重点介绍元素周期表中的主族元素，并讨论它们的特点和应用。
一、主族元素概述主族元素包括周期表中的1A、2A、13A、14A、15A、16A和17A族元素。
它们的名称也常用代表元素称呼，如1A族是碱金属元素，2A族是碱土金属元素，17A族是卤素元素等。
主族元素具有以下特点：1. 化学性质相似：主族元素的原子结构和价电子层数相似，导致它们具有相似的化学性质。
例如，1A族元素都是强还原剂，2A族元素都是碱性物质，17A族元素都具有强氧化性。
2. 通常形成一价或多价阳离子：主族元素通常倾向于失去或获得少数几个电子以达到稳定的电子配置。
例如，钠（Na）和氯（Cl）反应生成氯化钠（NaCl），其中钠失去一个电子形成一价阳离子（Na+），氯获得一个电子形成一价阴离子（Cl-）。
3. 重要的工业应用：主族元素在工业生产中发挥着重要作用。
例如，锂主要用于锂电池制造，钠和钾广泛用作合金和还原剂，硅和磷则用于材料和农业领域。
二、周期表中的主族元素1A族：碱金属元素碱金属元素位于元素周期表的第一列，包括锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）和钫（Fr）。
碱金属元素具有低密度、低熔点、较强的还原性和与水剧烈反应产生氢气等特点。
它们广泛用于合金制备、电池、催化剂等领域。
2A族：碱土金属元素碱土金属元素位于元素周期表的第二列，包括铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、锶（Sr）、钡（Ba）和镭（Ra）。
碱土金属元素具有较高的电离能和较低的电负性，呈银白色固体。
它们在建筑材料、铝合金生产、镁合金生产等方面有广泛应用。
17A族：卤素元素卤素元素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。
卤素元素具有较高的电负性，具有强氧化性和强还原性。
常见化学元素性质全
常见化学元素性质全化学元素是组成物质的基本单位。
每个元素都有其独特的性质，包括物理性质和化学性质。
下面是常见化学元素的一些性质的简要概述。
1.氢(H)：氢是宇宙中最常见的元素之一、物理上，氢是一种无色、无臭的气体。
化学上，氢是一种高度活性的元素，它与氧气反应产生水，并与多种元素形成化合物。
2.氧(O)：氧是地球上最丰富的元素之一、它是一种无色、无味、无臭的气体。
氧是生物体进行呼吸和燃烧所必需的。
此外，氧还可以形成许多化合物，如水和二氧化碳等。
3.碳(C)：碳是生命的基础。
它存在于地壳、大气和水中，并组成有机物的基础。
碳具有高熔点和高沸点，可以在高温下形成钻石。
此外，碳还可以形成多种化合物，如甲烷、乙烯和乙醇等。
4.氮(N)：氮是大气中最常见的元素之一、它是一种无色、无臭的气体。
氮在生物体中扮演着重要的角色，如构成蛋白质和核酸等生物分子。
此外，氮还可以形成许多氮化物化合物。
5.卤素：卤素包括氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和氟(F)等元素。
它们都是高度活性的化学元素，通常以配子的形式存在。
卤素可以形成很多盐类化合物，并在生物体中起重要的作用，如维持酸碱平衡。
6.金属元素：金属元素具有良好的电导性和热导性。
典型的金属元素包括铁(Fe)、铜(Cu)、铝(Al)和锌(Zn)等。
金属元素在工业、建筑和电子行业中有广泛的应用。
7.半金属元素：半金属元素是介于金属和非金属之间的元素，具有金属和非金属元素的一些性质。
典型的半金属元素包括硅(Si)、锑(Sb)和硒(Se)等。
8.非金属元素：非金属元素通常不具有良好的电导性和热导性。
典型的非金属元素包括氢(H)、氧(O)、氮(N)和碳(C)等。
非金属元素在生物体内扮演着重要的角色，并且常常与金属元素形成化合物。
9.过渡金属元素：过渡金属元素位于元素周期表的中间区域。
它们具有良好的导电性和热导性，并且在催化、电池和合金制备等方面具有广泛的应用。
典型的过渡金属元素包括铁(Fe)、铜(Cu)、锰(Mn)和钼(Mo)等。
化学元素知识点
化学元素知识点一、化学元素的定义与分类化学元素是指由一种类型的原子组成的纯物质。
根据元素的性质和原子结构的差异，将元素划分为不同的类别。
目前，化学元素主要分为金属元素、非金属元素和过渡元素三大类别。
金属元素：具有良好的导电性、热导性、延展性和弹性等特点。
常见的金属元素包括铁（Fe）、铜（Cu）、铝（Al）等。
非金属元素：通常为不良导电体，多呈气态、液态或者固态。
其中，氧（O）、氮（N）、碳（C）等是地壳中最常见的非金属元素。
过渡元素：位于金属元素和非金属元素之间，具有独特的化学性质，常见的过渡元素包括钛（Ti）、铬（Cr）和锌（Zn）等。
二、化学元素的命名和符号化学元素的命名和符号遵循一定的规则和约定。
元素的名称往往与其来源、性质或者命名者相关。
例如，铜（Cu）的名称源自拉丁文"cuprum"，石墨（C）是源于希腊语的"grapho"。
元素符号则由拉丁文的第一个或者前两个字母组成，并且通常使用大写字母表示，例如，铀（U）的符号来自于拉丁文的"uranium"。
三、化学元素的周期表元素周期表是一种将元素按照其原子序数和原子结构进行排列的表格。
化学家门捷列夫在19世纪的早期成功地将元素按照周期性规律分组，并发展出了现代的元素周期表。
元素周期表通常分为横向的周期和纵向的族，周期数代表原子核外电子层的数量，而族数则代表了原子核外电子层最外层的电子数。
四、化学元素的性质不同的化学元素具有不同的物理和化学性质。
主要包括以下几个方面：1. 原子序数和原子量：原子序数是指元素原子核中的质子数，也是元素在元素周期表中的排序依据；原子量是指元素一个原子的质量，通常以原子质量单位（u）表示。
2. 原子结构：元素的原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子存在于原子核中，电子则绕核而运动。
3. 化合价：元素的化合价是指元素在化学反应中凝聚或解离出的电荷数。
化合价与元素电子层数和电子结构有关。
元素的化学性质与应用
元素的化学性质与应用化学是研究物质组成、结构、性质和变化的科学。
元素是构成物质的基本单位，每个元素都具有独特的化学性质和应用。
本文将讨论元素的化学性质以及它们在各个领域的应用。
一、金属金属元素是指在常温下为固体，具有良好的导电、导热和延展性的元素。
金属元素常见的基本化学性质包括反应活泼，易失去电子成为阳离子，形成金属晶格结构。
金属元素在工业、建筑、电子、交通等领域有广泛的应用。
1. 铁（Fe）：铁是最常见的金属元素之一。
它具有良好的强度和延展性，广泛用于建筑、制造机械和交通工具。
铁还是许多金属合金的重要成分，如不锈钢。
2. 铜（Cu）：铜是一种良好的导电金属。
它在电子领域有广泛的应用，如制造电线、电缆和电路板。
铜也可以制作艺术品和货币等。
3. 铝（Al）：铝是一种轻便且具有良好导电性的金属。
它在航空、汽车和建筑等领域被广泛使用。
铝还可以合金化，以改善其强度和耐蚀性。
二、非金属非金属元素是在常温下可能是固体、液体或气体的元素。
它们的化学性质通常包括较低的导电和导热性，与金属元素形成共价键等。
非金属元素广泛应用于化工、能源、医药等领域。
1. 氧（O）：氧是生命中必不可少的元素，也是许多化学反应的重要参与者。
氧气广泛用于工业和医疗领域。
氧气还可以用来增强火焰，常用于切割和焊接金属。
2. 氮（N）：氮是大气中的主要成分之一，也是许多化合物的基础。
氮被广泛应用于制造肥料、炸药和合成化学品。
3. 碳（C）：碳是有机化学的基础，是构成生命的关键元素。
碳的化学性质使其能够形成许多复杂的化合物，广泛应用于制药、化妆品和材料科学等领域。
三、过渡金属过渡金属元素是位于周期表中间区域的元素，具有独特的化学性质和大量的应用。
它们常见的性质包括多态性、多种氧化态和良好的催化性能。
1. 铁系过渡金属（Fe, Ni, Co）：这些过渡金属元素在催化剂制备中有广泛的应用。
它们还用于生产钢、不锈钢等。
2. 铜系过渡金属（Cu, Ag, Au）：这些过渡金属元素在电子、建筑和医学领域有广泛应用。
化学元素简介
化学元素介绍化学元素介绍11 氢(qīng)H 62 氦(hài)He 63 锂(lǐ)Li 74 铍(pí)Be 85 硼(péng)B 96 碳(tàn)C 97 氮(dàn)N 108 氧(yǎng)O 109 氟(fú)F 1110 氖(nǎi)Ne 1211 钠(nà)Na 1212 镁(měi)Mg 1313 铝(lǚ)Al 1414 硅(guī)Si 1415 磷(lín)P 1516 硫(liú)S 1617 氯(lǜ)Cl 1618 氩(yà)Ar 1719 钾(jiǎ)K 1820 钙(gài)Ca 1822 钛(tài)Ti 2023 钒(fán)V 2024 铬(gè)Cr 2125 锰(měng)Mn 2226 铁(tiě)Fe 2227 钴(gǔ)Co 2328 镍(niè)Ni 2429 铜(tóng)Cu 2530 锌(xīn)Zn 2531 镓(jiā)Ga 2632 锗(zhě)Ge 2733 砷(shēn)As 2734 硒(xī)Se 2835 溴(xiù)Br 2936 氪(kè)Kr 2937 铷(rú)Rb 3038 锶(sī)Sr 3039 钇(yǐ)Y 3140 锆(gào)Zr 3141 铌(ní)Nb 3242 钼(mù)Mo 3344 钌(liǎo)Ru 3445 铑(lǎo)Rh 3446 钯(pá)Pd 3547 银(yín)Ag 3648 镉(gé)Cd 3649 铟(yīn)In 3750 锡(xī)Sn 3851 锑(tī)Sb 3852 碲(dì)Te 3953 碘(diǎn)I 3954 氙(xiān)Xe 4055 铯(sè)Cs 4156 钡(bèi)Ba 4157 镧(lán)La 4258 铈(shì)Ce 4259 镨(pǔ)Pr 4360 钕(nǚ)Nd 4361 钷(pǒ)Pm 4462 钐(shān)Sm 4463 铕(yǒu)Eu 4464 钆(gá)Gd 4566 镝(dí)Dy 4667 钬(huǒ)Ho 4668 铒(ěr)Er 4769 铥(diū)Tm 4770 镱(yì)Yb 4771 镥(lù)Lu 4872 铪(hā)Hf 4873 钽(tǎn)Ta 4974 钨(wū)W 5075 铼(lái)Re 5076 锇(é)O s 5177 铱(yī)I r 5278 铂(bó)Pt 5279 金(jīn)Au 5380 汞(gǒng)Hg 5481 铊(tā)Tl 5482 铅(qiān)Pb 5583 铋(bì)Bi 5684 钋(pō)Po 5685 砹(ài)At 5786 氡(dōng)Rn 5788 镭(léi)Ra 5889 锕(ā)Ac 5990 钍(tǔ)Th 5991 镤(pú)Pa 6092 铀(yóu)U 6093 镎(ná)Np 6194 钚(bù)Pu 6195 镅(méi)Am 6296 锔(jū)Cm 6297 锫(péi)Bk 6398 锎(kāi)Cf 6399 锿(āi)Es 63 100 镄(fèi)Fm 64 101 钔(mén)Md 64 102 锘(nuò)No 64 103 铹(láo)Lr 64 104 鈩(íǔ)Rf 65 105 钅杜Db 66 106 钅喜Sg 66 107 钅波Bh 67 108 钅黑Hs 671 氢(qīng)H原子序数1，元素名来源于希腊文，原意是“水素”。
元素的化学性质和反应
元素的化学性质和反应化学性质和反应是元素的重要属性，它们决定了元素在化学反应中的行为和特性。
本文将对元素的化学性质和反应进行综述，并探讨其对化学反应的影响。
一、元素的化学性质元素的化学性质是指元素在化学反应中所表现出的性质，包括氧化还原性、金属与非金属性质、酸碱性以及物理性质等。
下面将对其中几个常见的化学性质进行介绍。
1. 氧化还原性氧化还原性是元素化学性质的重要指标之一。
元素的氧化还原性取决于其原子价态的变化能力。
原子的氧化态是指元素原子在化合物中所带电荷的相对数值，氧化态数值的增大表示原子的氧化性增强，而数值的减小则表示还原性增强。
例如，金属元素通常易失去电子，显示出良好的还原性，而非金属元素通常易获得电子，具有较强的氧化性。
2. 金属与非金属性质元素可根据其在化合物中的性质分为金属和非金属。
金属元素通常具有良好的导电性、延展性和可塑性，同时还能与非金属元素形成金属键。
而非金属元素通常不导电，呈现出较强的吸电性，与金属元素形成离子键或共价键。
3. 酸碱性元素的酸碱性取决于其氧化态、原子半径和电子亲和力等因素。
酸性元素通常以氧化态为正值，具有较高的电子亲和力和较小的原子半径；而碱性元素则以氧化态为负值，具有较小的电子亲和力和较大的原子半径。
中性元素则在化学反应中表现出中性特性。
二、元素的化学反应元素在化学反应中会与其他元素或化合物发生反应，形成新的物质。
常见的元素反应包括氧化反应、还原反应、置换反应、复分解等。
下面将对常见的元素反应进行介绍。
1. 氧化反应氧化反应是指物质与氧元素反应产生氧化物的过程。
在氧化反应中，氧通常以负离子（O2-）或氧分子（O2）的形式参与反应。
例如，金属与氧反应会生成金属氧化物，如铁与氧反应生成氧化铁。
2. 还原反应还原反应是指物质失去氧分子或得到氢离子，还原剂在反应中被氧化，使得氧化态增大。
例如，金属元素可以与非金属元素发生反应，非金属元素得到氧或失去氢，金属元素被氧化。
常见化学元素的性质和用途解释
常见化学元素的性质和用途解释化学元素是我们生活中非常广泛应用的一类物质，它们以其特有的物理性质和化学性质，在生产、工业、医学等方面发挥着重要的作用。
本文将就常见化学元素的性质和用途进行解释。
一、氢(H)氢是元素周期表中第一个元素，其化学符号是H。
氢的特性是无色、无味、无臭的气体，它的密度很低，但它是宇宙中最丰富的元素。
它的化学性质非常活泼，易与其他元素形成化合物，例如氢化物和水等。
氢气的主要用途是用于氢气球和火箭燃料，以及用于氢燃料电池。
二、氧(O)氧是元素周期表中第八个元素，其化学符号是O。
氧气是一种无色、无味的气体，人们日常饮用的水中就含有氧。
氧的化学性质稳定，易于与其他元素形成化合物。
氧气的主要用途是用于呼吸和营养代谢，同时也用于医学和工业领域。
三、氮(N)氮是元素周期表中第七个元素，其化学符号是N。
氮气是一种没有味道、颜色和毒性的气体。
氮的化学性质比较不稳定，但能形成很多有用的化合物，例如氮肥和硝化菌等。
氮气的主要用途是用于保护食品和淹没电子器材，同时也用于医学和工业领域。
四、碳(C)碳是元素周期表中第六个元素，其化学符号是C。
碳是地球上最普遍的元素，大多数有机化合物都含有碳。
碳的性质稳定，可以形成很多有用的化合物，例如石油和生物质燃料等。
碳的主要用途是用于化学、能源和生物领域，例如石墨烯和钻石等产品。
五、钠(Na)钠是元素周期表中第十一个元素，其化学符号是Na。
钠的物理性质是白色金属，易被氧化。
钠的化学性质非常活泼，容易与氧、水、酸和非金属元素形成化合物。
钠的主要用途是用于制取晶体玻璃和合成化学品等。
六、氯(Cl)氯是元素周期表中第十七个元素，其化学符号是Cl。
氯的物理性质是黄绿色气体，具有强烈的刺激性气味。
氯的化学性质非常活泼，容易与氢和其他元素形成化合物。
氯的主要用途是用于处理水和制取各种有机化合物等。
七、铁(Fe)铁是元素周期表中第二十六个元素，其化学符号是Fe。
铁是一种常见的金属元素，具有良好的延展性和磁性。
化学元素简介
化学元素介绍氢H原子序数1,元素名来源于希腊文,原意就是“水素”。
氢就是重要得工业原料,又就是未来得能源。
氦He,原子序数2,原子量4、002602,为稀有气体得一种。
元素名来源于希腊文,原意就是“太阳”。
氦就是最不活泼得元素,基本上不形成什么化合物。
氦得应用主要就是作为保护气体、气冷式核反应堆得工作流体与超低温冷冻剂等等。
锂Li,原子序数3,原子量6、941,就是最轻得碱金属元素。
元素名来源于希腊文,原意就是“石头”。
锂很容易与氧、氮、硫等化合,在冶金工业中可用做脱氧剂。
锂也可以做铅基合金与铍、镁、铝等轻质合金得成分。
锂在原子能工业中有重要用途。
铍Be,原子序数4,原子量9、012182,就是最轻得碱土金属元素。
金属铍主要用作核反应堆得中子减速剂。
铍铜合金被用于制造不发生火花得工具,如航空发动机得关键运动部件、精密仪器等。
铍由于重量轻、弹性模数高与热稳定性好,已成为引人注目得飞机与导弹结构材料。
铍化合物对人体有毒性,就是严重得工业公害之一。
硼B,原子序数5,原子量10、811。
硼得应用比较广泛。
硼与塑料或铝合金结合,就是有效得中子屏蔽材料;硼钢在反应堆中用作控制棒;硼纤维用于制造复合材料等。
碳C,原子序数6,原子量12、011。
元素名来源拉丁文,愿意就是“炭”。
单质碳得物理与化学性质取决于它得晶体结构。
高硬度得金刚石与柔软滑腻得石墨晶体结构不同,各有各得外观、密度、熔点等。
氮N,原子序数7,原子量为14、006747。
元素名来源于希腊文,原意就是“硝石”。
氮就是组成动植物体内蛋白质得重要成分,但高等动物及大多数植物不能直接吸收氮。
氮主要用来制造氨,其次就是制备氮化物、氰化物、硝酸及其盐类等。
此外,还可用作保护性气体、泡沫塑料中得发泡剂,液氮可用于冷凝剂。
氧O,原子序数8,原子量为15、9994,元素名来源于希腊文,原意为“酸形成者”。
世界上每年消耗大量得硫,其中一部分用于制造硫酸,另一部分用于橡胶制品、纸张、硫酸盐、硫化物等得生产,还有一部分硫用于农业与漂染、医药等。
元素周期表ppt课件
分析材料组成
利用元素周期表，可以对 材料进行定性和定量分析 ，确定其组成元素及其比 例。
在能源科学研究中的应用
能源转换与储存
元素周期表中的元素可以用于能 源转换和储存，如利用过渡金属 元素制备催化剂，提高能源利用
效率。
能源材料研究
元素周期表的结构与特点
结构
元素周期表主要包括多个周期和多个族，每个周期和每个族都有特定的元素组 成和性质特征。
特点
元素周期表具有周期性和重复性，元素的性质随着原子序数的增加呈现出规律 性的变化。
02
元素周期表中的元素分类
金属元素
定义
金属元素是指在周期表中的具有金属特性的元素 。
特点
金属元素通常具有较高的原子序数和相对较大的 原子质量，具有导电和导热性。
稀有气体元素的化学反应性能变化规律
• 稀有气体元素：稀有气体元素位于元素周期表零族，其化学反 应性能非常不活泼，几乎不与任何其他元素发生化学反应。
05
元素周期表在科学研究中的应用
在材料科学研究中的应用
预测材料性质
元素周期表可以用于预测 材料的物理、化学性质， 如硬度、熔点、电导率等 。
指导材料合成
化合物结构研究
通过元素周期表，可以研究化合物的结构，预测 化合物的性质，为合成和设计新的化合物提供理 论支持。
化学史教育
元素周期表的发展历程也是化学史的重要内容， 有助于学生了解化学学科的发展历程。
在研究生化学教学中的应用
科研实践应用
在研究生阶段，元素周期表是科研实践的重要工具，通过元素周期 表可以研究新型材料、新药物等。
同一周期内，从左到右，电负性逐渐 增大
元素化学及其特性
元素化学及其特性元素化学是研究元素及其化学性质的学科。
元素是构成所有物质的基本组成单位，在化学中起着至关重要的作用。
本文将介绍元素化学的基本概念、元素周期表、元素的物理特性和化学特性，以及元素周期表的应用。
一、元素化学的基本概念元素指的是由具有相同原子序数（即核中质子数相同）的原子组成的物质。
每个元素都有独特的物理和化学特性。
元素可以通过原子核中的质子数来区分，而同一元素的不同同位素则区分于原子核中的中子数。
元素化学的研究对象主要包括元素的性质、结构和反应等方面。
二、元素周期表的基本概念元素周期表是元素化学的重要工具和基础。
元素周期表按照元素的原子序数排列，并将元素按照一定的规律归类，以显示元素之间的周期性和规律性。
元素周期表的主要组成部分包括元素的原子序数、元素符号、原子质量和元素周期表分组等信息。
通过元素周期表，我们可以更好地了解元素的特性和行为。
三、元素的物理特性元素的物理特性包括原子的大小、原子质量、原子半径、电子亲和能、电离能和电负性等。
原子的大小主要由原子核的质子数决定，一般来说，原子的大小从左上到右下逐渐增大。
原子质量是指元素平均原子质量，可由元素周期表上的相对原子质量获得。
原子半径指的是原子的外层电子云与原子核之间的平均距离，一般来说，原子半径从左上到右下逐渐增大。
电子亲和能是指原子在吸收一个电子后释放的能量，可用于衡量原子对外层电子的亲和力。
电离能是指原子失去一个电子所需要的能量，可用于衡量原子对外层电子的束缚力。
电负性是指原子对电子的吸引力，一般以Pauling电负性表征，电负性从左上到右下逐渐增大。
四、元素的化学特性元素的化学特性包括元素的化学反应、化合价和化学稳定性等。
元素通过吸收或释放电子参与不同的化学反应，形成化学键并形成化合物。
化合价指的是元素在化合物中参与反应时的电子交换能力。
化学稳定性衡量了元素或化合物抵抗化学反应的能力。
不同元素的化学特性差异巨大，这为元素间的反应和化学合成提供了基础。
化学基础知识概述元素化合物和混合物的区别与举例
化学基础知识概述元素化合物和混合物的区别与举例化学基础知识概述元素、化合物和混合物的区别与举例化学是一门研究物质组成、性质以及变化的科学。
在化学中，我们经常会涉及到元素、化合物和混合物这几个概念。
本文旨在概述这些概念的区别，并提供一些相关的举例。
1. 元素元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
原子是构成物质的基本单位，每种元素都有其独特的原子结构和化学性质。
举例1：氧气（O2）是由两个氧原子组成的元素分子，它是一种无色、无味、无臭的气体。
氧气是地球大气中的重要成分，同时也是维持动植物生命所必需的。
举例2：铁（Fe）是一种金属元素，具有良好的导电性和导热性。
铁在建筑、制造、交通等领域有广泛的应用，例如建筑结构、汽车制造和钢铁产业。
2. 化合物化合物是由不同种类的元素通过化学反应结合而成的物质。
化合物的组成比例是固定的，其化学性质通常与构成它的元素不同。
举例1：水（H2O）是一种常见的化合物，由氢原子和氧原子按照2:1的比例结合而成。
水是生物体内的基本成分，同时也是许多工业和农业进程中的重要溶剂。
举例2：二氧化碳（CO2）是由一个碳原子和两个氧原子组成的化合物。
它是大气中的一种重要组分，也是植物光合作用的产物之一。
3. 混合物混合物是由不同种类的物质混合在一起而形成的物质。
混合物的组成可以是可变的，各组分保持其原有的化学性质。
举例1：咖啡是一种常见的混合物，由水、咖啡豆提取物、糖等多种物质混合而成。
每种组分在咖啡中仍然保持其独特的性质。
举例2：空气是一种由氮气、氧气、二氧化碳等多种气体组成的混合物。
各种气体在空气中按照一定的比例存在。
总结：元素是由相同类型的原子组成的纯物质，化合物是由不同类型的元素结合而成的物质，而混合物是由多种不同物质混合在一起而形成的物质。
通过理解这些概念以及它们的区别，我们可以更好地理解和解释化学现象。
需要注意的是，化学中的元素、化合物和混合物还有更加深入的概念和细节，本文只是对其做了简要的概述。
化学中元素的概念
化学中元素的概念元素是构成宇宙万物的基本单元，它们按照一定的规律和比例相结合，形成了我们看到的宇宙万物。
在化学中，元素是指具有相同核电荷数即原子序数的同一类原子。
1.同一类原子元素是具有相同核电荷数即原子序数的同一类原子。
原子序数是一个原子核中质子的数目，它决定了原子的种类和排列顺序。
根据原子序数的递增，元素周期表中的元素被分为不同族和周期，这些周期和族的排列反映了元素的原子结构和性质。
2.原子序数原子序数是一个原子核中质子的数目，它决定了原子的种类和排列顺序。
通过原子序数，我们可以判断一个原子属于哪个元素以及它在周期表中的位置。
原子序数在化学中非常重要，因为它帮助我们了解元素的外层电子排布和化学性质。
3.原子量原子量是元素的相对质量，它反映了元素在自然界中的丰度。
通过原子量，我们可以了解到一个元素的分子或原子的实际质量以及它的分子量或相对分子质量。
原子量对于化学计算和化学反应的研究非常重要。
4.原子结构原子结构是指原子内部的各种微观结构，它决定了元素的性质。
原子结构包括电子排布、原子轨道、分子轨道等。
电子排布决定了元素的电子层结构，而原子轨道和分子轨道则决定了元素的化学性质。
5.电子数电子数是原子中电子的数目，它决定了元素的化学性质。
电子数决定了原子的电负性和化学反应中的电子转移情况。
元素的电子数可以通过质子数和电荷数来计算得出。
6.离子半径离子半径是指离子内部电子层和原子核之间的距离，它反映了离子的空间构型。
离子半径的大小取决于离子的电子层结构和电荷数，不同的离子半径会导致不同的化学反应和化合物结构。
7.电离能电离能是气态原子失去电子变成离子时的能量，它反映了元素的易失性。
电离能的大小取决于原子的电子排布和原子核的电荷数，元素的电离能越高，其失去电子的能力就越强，也就越容易形成离子。
8.电负性电负性是元素的吸引能力，它反映了元素在化合物中的行为。
电负性越大，元素吸引电子的能力就越强，也就更容易与其他元素形成化学键。
元素的名词解释化学
元素的名词解释化学在化学领域里，我们经常听到“元素”这个词。
那么，什么是元素呢？在本文中，我将为大家解释元素的概念，介绍元素的分类、性质和应用，以及元素在我们日常生活中的重要性。
元素是构成物质的基本单位，它们是无法通过化学反应分解成其他物质的，因此被称为“元素”。
元素由一种或多种类型的原子组成，而原子是由质子、中子和电子组成的微观粒子。
元素的属性取决于其原子中质子的数量，也称为元素的原子序数。
在化学周期表中，我们可以看到所有已知元素按照原子序数的顺序排列，共有118个元素。
这些元素以符号的形式表示，如氧元素的符号为O，铁元素的符号为Fe。
元素可以根据其化学性质和性质进行分类。
一种常用的分类方式是根据元素在化合物中的行为来划分，主要分为金属、非金属和半金属元素。
金属元素具有良好的导电性和热导性，常常具有金属光泽，如银、铜和铁。
非金属元素则不具备金属的性质，大部分是气体或固体，如氮、氧和碳。
半金属元素具有介于金属和非金属之间的性质，如硅和砷。
每个元素都具有特定的物理和化学性质，这些性质使得它们在不同的应用领域发挥重要作用。
例如，金属元素铝拥有良好的导电性和强度，因此被广泛应用于建筑和航空工业中。
非金属元素氧是生物体呼吸所需的气体，同时也用于许多化学反应和燃烧过程。
半金属元素硅是计算机芯片和太阳能电池的重要组成部分。
元素的存在对我们的日常生活至关重要。
这些元素构成了我们周围的物质，例如空气、水和土壤。
空气中的氢和氧形成了水分子，而氧和其他元素相结合形成了大量的化合物，如二氧化碳和硫化物。
水和大气中的这些化合物逐渐地影响着我们的环境和生活。
此外，元素还有助于我们理解地球和宇宙的起源和演化。
例如，通过研究元素在宇宙中的分布和星系形成过程，科学家能够揭示宇宙的奥秘。
元素的研究也对化学工业的发展和环境保护起到重要作用。
了解元素的性质和化学反应有助于开发新的材料和能源，同时也帮助我们减少环境污染和处理废物。
综上所述，元素是构成物质的基本单位，它们通过原子的组合形成，具有不同的物理和化学性质。
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元素 化学
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元素 化学
La系和Ac系元素，又称内 过渡元素；价电子构型：
(n2)f014 (n1)d02 ns2
全元为 素金属，Ac系为放射性ⅢB～ⅧB元素d，区全元部素为金属元素， 分三个过渡系列；
价电子构型:(n1)d1~8ns1~2 (除Pd、Pt)
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2.原子的电子层结构 与元素周期律
(1)能级组与周期的关系
Si
P
S
Cl
Z*
2.20 2.85 3.50 4.15 4.80 5.45 6.10
第一过渡系 Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn
Z*
3.00 3.15 3.30 2.95 3.60 3.75 3.90 4.05 3.70 4.35
镧系 La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
主族元素
价电子构型 = 最外层电子构型(nsnp)；
副族元素
价电子构型 = (n2)f (n1)d nsnp
主族元素
I AⅧA(即0族)：元素的最后一个电子填入ns或np亚层，
价电子总数等于族数。
如元素7N，电子结构式为1s22s22p3，最后一个电子填入2p 亚层，价电子总数为5，因而是VA元素。
地壳 地球表面下16km厚的岩石层称为地壳。有时也包括水圈
和大气圈，前者质量为1.21021kg，占地壳总质量的6.91%，后 者质量为5.11018kg，占地壳总质量的0.03%。
丰度 化学元素在地壳中的含量称丰度，以质量分数表示的称
质量Clarke值。
地壳中含量最高的元素是O，其次是Si，两者占地壳75%。 O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg 8种元素占99%以上。
屏蔽效应的大小可用斯莱脱(Slater)规则计算得出的屏蔽常数i 表示。i为除被屏蔽电子以外的其余电子对被屏蔽电子的屏蔽常 数之和， i = 。
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屏蔽常数的计算 ——Slater规则
A.轨道分组： (1s),(2s2p),(3s3p),(3d),(4s4p),(4d),(4f),(5s5p)
族数=最外层电子数 ⅢBⅦB最后一个电子填入(n1)d轨道
族数=最外层电子数+ (n1)d电子数 Ⅷ族较特殊，有三个列，共9个元素。
Fe Co Ni 为铁系元素
Ru Rh Pd Os Ir Pt
铂系元素
La系和Ac系元素 也称内过渡元素。第六周期ⅢB位置从
57La到71Lu共15个元素称镧系元素，用符号Ln表示；第七周期 ⅢB位置从89Ac到103Lr共15个元素称锕系元素，用符号An表 示。它们的最后一个电子填入倒数第三层(n2)f。
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Question
例 计算21Sc的4s电子和3d电子的屏蔽常数i 。
解： 21Sc的电子构型为1s22s22p63s23p63d14s2 分组： (1s)2(2s2p)8(3s3p)8(3d)1(4s)2
4s= 101.00 + 90.85 + 10.35 =18.00 3d= 181.00 =18.00
其中ⅧA(即0族) 元素为稀有气体，价电子构型为ns2np6(除
He)，为8电子稳定结构，根据洪特规则的补充，全满电子构型
特别稳定。
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副族元素
ⅢBⅧB(Ⅷ)族 + ⅠBⅡB共10列，其中Ⅷ 族有3列 。副 族元素也称过渡元素(同一周期从s区向p区过渡)。
ⅠBⅡB最后一个电子填入ns轨道
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3 原子性质的周期性
(1)有效核电荷(Z) 屏蔽效应 多电子原子中，电子不仅受到原子核的吸引，还受到
其他电子的排斥。这种其他电子对指定电子的排斥作用可看成是 抵消部分核电荷的作用，从而削弱了核电荷对指定电子的吸引力， 使作用在指定电子上的有效核电荷下降。这种抵消部分核电荷的 作用叫屏蔽效应。
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元素 化学
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有效核电荷
核电荷数(Z)减去屏蔽常数(i)得到有效核电荷(Z)： Z = Z i
多电子原子中，每个电子不但受其他电子的屏蔽，而且也对其他
电子产生屏蔽作用。电子的轨道能量可按下式估算：
Ei
2.179
10
18
(
Z n
)2
J
Z*：作用在某一电子上的有效核电荷数； n* ：该电子的有效主量子数， 与主量子数n有关：
人体中约含30多种元素，其中11种常见元素约占99.95%， 其余为微量元素与超微量元素。
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元素 O Si Al Fe Ca Na
地壳中一些元素的丰度（质量Clarke值）
w/%
元素
w/%
元素
47.2
K
2.60
P
27.6
Mg
2.10
S
8.80
Ti
0.60
Ba
5.1
H
(0.15)
Cl
3.60
C
0.10
Sr
2.64
Mn
0.09
w/% 0.08 0.05 0.05 0.045 0.04
元素 O C H N
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人体中一些元素的含量（质量分数）
w/%
元素
w/%
元素
65
Ca
2
Na
18
P
1
Cl
10
K
0.35
Mg
3
S
0.25
元素 化学
w/% 0.15 0.15 0.05
4
2.元素的分类
大，相应轨道的能量也随之升高。因而有
Ens Enp End Enf (钻穿效应) 当主量子数n与轨道角动量量子数l均不相同时，应
求出Z*再求出Ei，所以有能级交叉现象，如E4s 与E3d 。
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元素 化学
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有效核电荷的周期性变化 (最外层电子的Z* )
第三周期 Na Mg Al
37Rb54Xe
18
6 6s124f 114 5d1106p16 55Cs86Rn
32
7 7s12 5f 1146d110 7p16 87Fr118号元素 32
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目前人们常用的是长式周期表,它将元素分为7个 周期。
核外电子排布的周期性变化使得元素性质呈现周期
性的规律，即元素周期律；
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元素 化学
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(3)价电子构型与元素分区
IA
ⅡA
s区 ⅢB ns12 活泼 金属
ⅦB Ⅷ
d区 (n1)d19ns12
全为金属 呈多变氧化态
0
ⅢA ⅦA
ⅠB ⅡB
ds区 (n1)d10
ns12 介于 dp间
非金属 p区
ns2np16 金属
La系 Ac系
f区(n2)f014 (n1)d02 ns2 全为金属，Ac系为放射性元素
而在填满d10后， (n1)层为18电子全满，屏蔽效应较大， Z*略(Cu) 同一族：从上下， Z明显， Z* 不明显；如 Li Na K Rb
原因：增加一个满电子层，屏蔽作用很强。 1.3 2.2 2.2 3.7 由于Z* 的周期性变化，引起原子半径、电离能、电子亲和能、电负 性等的周期性变化。
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所谓元素化学就是周期系中各元素的单质及其化合物的 化学。元素化学是无机化学的中心内容，主要讨论元素及其 化合物的存在、性质、结构、制备和用途。
随着现代化学理论的不断发展与完善，为学习元素化学 提供了基本理论与系统，学习元素化学要结合化学反应的一 般原理与物质结构的原理。
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元素 化学
2
1.元素的丰度
元素化学概述
一、概述
2010年4月7日报道了俄罗斯杜布纳联合核研究所与国际 科研小组成功合成了一种拥有117个质子的新元素，科学家 们一直在苦苦寻找的第117号元素(ununseptium)，这将填补目 前已被发现的第116号和118号元素之间缺失的“一环”，从 而使元素周期表中的未完全周期第七周期成为完全周期，使 元素周期表中的元素达到118种。
n
1
23 4 5 6
n* 1.0 2.0 3.0 3.7 4.0 4.2
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后一个电子是填在3d还是4s轨道？ 解：若最后一个电子是填在3d轨道，则K原子的电子结构式为
1s22s22p63s23p63d1
若最后一个电子是填在4s轨道，则K原子的电子结构式为
Z* 3.00 3.00 2.85 2.85 2.85 2.85 2.85 3.00 2.85 2.85 2.85 2.85 2.85 2.85 3.00
同一周期：对短周期，电子填入同一层， Z1，0.35, Z*0.65
所以从左右，Z*；
对长周期，电子填入(n1)层， Z1，0.85, Z*不明显；
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元素 化学
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Z*确定后，就能计算多电子原子中各轨道的近似
能量。
在同一原子中，
当轨道角动量量子数l相同时，主量子数n值愈大，
相应的轨道能量愈高。因而有
E1sE2sE3s； E2pE3pE4p； E3dE4dE5d； E4f E5f 。 当主量子数n相同时，随着轨道角动量量子数l的增
元素的基态原子最外层电子的n值即为元素所在周 期数；
如 26Fe[Ar]3d64s2为第四周期元素； 47Ag[Kr]4d105s1为第五周期元素。