《步步高》教学辅导电子版,有习题,有解析,第五章 物质结构 元素周期律
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第五章 第17讲
易错警示
原子结构与同位素的认识误区 (1)原子核内不一定都有中子，如11H。 (2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。 (3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如 Al3＋与 Na＋、F－等， NH＋4 与 OH－等。 (4)不同的核素可能具有相同的质子数，如11H 与31H；也可能具有相同的中子 数，如146C 与168O；也可能具有相同的质量数，如146C 与147N；也可能质子数、 中子数、质量数均不相同，如11H 与126C。 (5)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。 (6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。
思维模型
或重氢；
31H：用字母 T 表示，名称为 氚 或超重氢。
(4)几种重要核素的用途
核素 23952U
146C
21H 31H
用途 核燃料 用于考古断代 制氢弹
188O 示踪原子
问题思考
现有下列 9 种微粒：11H、21H、136C、146C、147N、5266Fe2＋、5266Fe3＋、168O2、168O3。 按要求完成以下各题： (1)11H、21H 分别是氢元素的一种__核__素__，它们互称为_同__位__素___。 (2)互为同素异形体的微粒是_16_8O__2 _和__168_O_3_。 (3)5266Fe2＋的中子数为__3_0__，核外电子数为__2_4___。 (4)上述9种微粒中有__7___种核素，含有__5___种元素。
中子[(A－Z)个]
同位素
决定 原子 种类
核外电子(Z个)——最外层电子数决定元素的 化学 性质
(2)微粒之间的关系 ①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝ 核外电子数 ； ②质量数(A)＝ 质子数 (Z)＋ 中子数 (N)； ③阳离子的核外电子数＝质子数－ 阳离子所带的电荷数 ； ④阴离子的核外电子数＝质子数＋ 阴离子所带的电荷数 。
2013步步高化学大一轮复习讲义第五章第2讲元素周期律和元素周期表
本 课 栏 目 开 关
基础再现·深度思考
第2讲
考点二 1．定义
元素周期律
本 课 栏 目 开 关
元素的性质随 原子序数 的递增而呈 周期性 变化的 规律。 2．实质 元素原子
核外电子排布周期性变化 的结果。
基础再现·深度思考
第2讲
3.具体表现形式 项目 核电荷数 电子层数 原 子 结 构 离子半径 阳离子逐渐 减小 阴 离子逐渐 减小 r(阴 离子) ＞ r(阳离子) 逐渐 增大 原子半径 同周期(左→右) 逐渐 增大 同主族(上→下) 逐渐 增大 逐渐 增多 逐渐 增大
本 课 栏 目 开 关
族序号 ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB 第Ⅷ族 第 8、9、10 共 3 列 0族 第 18 列
基础再现·深度思考
(4)分区
第2讲
①分界线：沿着元素周期表中 铝、锗、锑、钋 与 硼、硅、
砷、碲、砹 的交界处画一条斜线，即为金属元素区和非金属
元素区分界线(氢元素除外)。 ②各区位置：分界线左下方为 金属元素 区，分界线右上方 为 非金属元素 区。 ③分界线附近元素的性质：既表现 金属元素 的性质，又表 现 非金属元素 的性质。
基础再现·深度思考
第2讲
解析 第三周期第ⅣA族元素的原子有3个电子层，最外层电 子数为4，其核外电子排布为2、8、4，即14号元素Si；在短周 期元素中，同主族相邻周期原子序数相差8，与Na(原子序数 为11)元素相邻的同族元素的原子序数是11－8＝3或11＋8＝ 19；在短周期元素中，族序数等于周期序数的元素有第一周 期第ⅠA族的H元素，第二周期第ⅡA族的Be元素，第三周期 第ⅢA族的Al元素；族序数等于周期序数2倍的元素有第一周 期第ⅡA族元素(不存在此元素)，第二周期第ⅣA族的C元素， 第三周期第ⅥA族的S元素；周期序数等于族序数2倍的有第二 周期第ⅠA族的Li元素。
【免费下载】步步高届高考化学一轮复习 5 2 元素周期律和元素周期表 鲁科版
D．③④
( )
()
( )
1
4．同一周期的 X、Y、Z 三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为 HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是 ( ) A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 C．元素原子得电子能力：X＞Y＞Z D．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－ 解析 由题目信息可知，X、Y、Z 在同一周期中的位置从左到右为 Z、Y、X，半径大 小顺序应为 Z＞Y＞X。利用元素、化合物的性质之间的关系进行判断。元素的最高价氧 化物对应水化物的酸性越强，则元素原子的得电子能力越强，气态氢化物的稳定性越强，
故 pH＝6.8 的溶液不一定显酸性，C 错误；CO2 通入 NaClO 溶液中能生成 HClO 是根据 较强酸可以制取较弱酸的规律，D 正确。
答案 D
8．下列叙述正确的是
( )
A．Fe 分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
B．K、Zn 分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性
C. Li、Na、K 的原子半径和密度随原子序数的增加而增大
解析 根据周期表的结构可推出元素分别为：X：N；Y：O；Z：Al；W：S；Q：Cl。
A.元素最高正化合价一般等于其主族数。B.同周期原子半径从左到右依次减小，同主族
从上到下依次增大。C.离子 Y2－和 Z3＋都为 10 微粒，核外电子数和电子层数都相同。D.
元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性 Q 的强。
A．单质的化学活泼性：W＜X＜Y＜Z
B．原子最外层电子数：W＜X＜Y＜Z
C．单质的氧化能力：W＜X＜Y＜Z D．元素的最高化合价：W＜X＜Y＜Z 解析 同周期元素从左到右，金属单质的化学活泼性逐渐减弱，而非金属单质的化学活 泼性逐渐增强，A 错误；同周期元素从左到右，原子的最外层电子数逐渐增高，B 正确；
2017版步步高大二轮专题复习与增分策略化学(通用版)专题复习word专题五物质结构和元素周期律Word版含解析
A.[考纲要求] 1.了解元素、核素和同位素的含义。
2.了解原子构成；了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。
3.了解原子核外电子排布。
4.掌握元素周期律的实质；了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。
5.以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
6.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规律与原子结构的关系。
7.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质递变的规律。
8.了解化学键的定义；了解离子键、共价键的形成。
9.了解物质的组成、结构和性质的关系。
原子结构、离子结构是物质结构的核心内容，同样也是高考的重要考点。
复习时，注意掌握常用规律，提高解题能力；重视知识迁移、规范化学用语。
根据考纲，应从以下五个方面掌握。
1.明确微粒间“三个”数量关系中性原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数＝原子序数阴离子：核外电子数＝质子数＋所带的电荷数阳离子：核外电子数＝质子数－所带的电荷数2.“四同”的判断方法判断的关键是抓住描述的对象。
(1)同位素——原子，如11H、21H、31H。
(2)同素异形体——单质，如O2、O3。
(3)同系物——有机化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
(4)同分异构体——有机化合物，如正戊烷、新戊烷。
3.注意易混淆的问题(1)同种元素，可以有若干种不同的核素，即核素种类远大于元素种类。
(2)元素有多少种核素，就有多少种原子。
(3)同位素是同一元素不同原子的互相称谓，不指具体原子。
(4)同一元素的不同同位素原子其质量数不同，核外电子层结构相同，其原子、单质及其构成的化合物的化学性质几乎完全相同，只是某些物理性质略有差异。
4.巧记10e－、18e－微粒10电子体和18电子体是元素推断题的重要突破口。
以Ne 为中心记忆10电子体：←―――――――――――――――――CH 4、NH 3、H 2O 、HF OH －、O 2－、N 3－、F －、NH ＋4、H 3O ＋、NH －2Ne ―――――――→Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋以Ar 为中心记忆18电子体：←――――――――――――SiH 4、PH 3、H 2S 、HCl HS －、Cl －、S 2－、P 3－、O 2－2Ar ――――→K ＋、Ca 2＋此外，由10电子体中的CH 4、NH 3、H 2O 、HF 失去一个H 剩余部分的—CH 3、—NH 2、—OH 、—F 为9电子体，两两组合得到的物质如CH 3CH 3、CH 3OH 、H 2O 2、N 2H 4、F 2等也为18电子体。
【步步高】高三化学一轮复习 第五章 第1讲 原子结构课件 人教大纲版
（5）最外层电子数是内层电子总数一半的元素： Li、P; (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne。 （7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素： Li、Si; (8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素： Li、Mg; (9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素： Be、S； （10）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、 Be、Al。
b，且b小于8，只能为2；由此推得a=6,b=2，a-
b=4，A元素为氧，B元素为硅，它们形成的化合物
SiO2能与氢氧化钠反应，在高温下能与碳酸钠反应。
迁移应用3 用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别
表示含有18个电子的八种微粒（离子或分子）。
请回答：
（1）A元素是
、B元素是
、
C元素是
（用元素符号表示）。
34，而中子数分别为44和46，故C、D错。
答案 B
2. 在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对
原子质量”一项，如H：1
C：12 Cl:35.5
S:32
D
Cu:64等。请问这些数值准确的说应该是
()
A.某种核素的相对原子质量
B.某种核素的近似相对原子质量
C.某种元素的平均相对原子质量
D.某种元素的平均相对原子质量的近似值
基础回归 1.电子层的表示方法及能量变化
电子层数
由内向外
数字表 示法
1234567
字母表 示法
K L MNO P Q
离核远近
由 近 到远
电子能量
由 低 到高
2.原子核外电子排布规律 （1）能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布 在能量 最低 的（离原子核最近 ）的电子层里。 （2）每层最多容纳的电子数为：2n2 个 （3）最外层电子数最多不超过 8 个（k层为最外 层时不超过 2 个） （4）次外层电子数最多不超过18 个。 （5）倒数第三层电子数最多不超过32个。 特别提醒 核外电子排布的几条规律之间既相互独 立又相互统一，不能孤立地应用其中一条。
【步步高】2017版高考化学一轮复习 第5章 物质结构、元素周期律 第19讲 元素周期律和元素周期表讲义
(2)预测元素的性质(由递变规律推测)
①比较不同周期、不同主族元素的性质
如：金属性Mg＞Al、Ca＞Mg，则碱性Mg(OH)2＞Al(OH)3、Ca(OH)2＞Mg(OH)2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
②推测未知元素的某些性质
如：已知Ca(OH)2微溶，Mg(OH)2难溶，可推知Be(OH)2难溶；再如：已知卤族元素的性质递变规律，可推知元素砹(At)应为有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。
答案
2．(1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是________________。
(2)若甲、乙分别是同一周期的第ⅡA族和第ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为________。
答案 (1)x＋2、x＋8、x＋18、x＋32 (2)n＝m＋5、n＝m＋15、n＝m＋29
(3)启发人们在一定区域内寻找新物质
①半导体元素在金属与非金属分界线附近，如：Si、Ge、Ga等。
②农药中常用元素在右上方，如：F、Cl、S、P、As等。
③催化剂和耐高温、耐腐蚀合金材料主要在过渡元素中找，如：Fe、Ni、Rh、Pt、Pd等。
7．根据稀有气体元素的原子序数推断元素在周期表的位置
第一～七周期稀有气体元素的原子序数依次为2、10、18、36、54、86、118(第七周期若排满)，可利用元素的原子序数与最相近稀有气体元素原子序数的差值来推断元素在周期表中的位置，遵循“比大小，定周期；比差值，定族数”的原则。如：53号元素，由于36＜53＜54，则53号元素位于第五周期，54－53＝1，所以53号元素位于54号元素左侧第一格，即ⅦA族，得53号元素在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族。
【步步高】(江苏专用)高考化学大一轮总复习 第五章 物质结构 元素周期律 元素周期律学案27 新人教版
学案27元素周期律[考纲要求] 1.掌握元素周期律。
2.了解金属、非金属在周期表中的位置及其性质的递变规律。
3.由元素周期律和元素周期表的关系，了解元素周期表的应用。
知识点一元素周期律1．定义元素的________随着________的递增而呈________变化的规律。
2．实质元素原子____________________的周期性变化。
问题思考1．(1)同一主族元素的性质一定都符合元素周期律吗？(2)最外层电子数相同的元素，其化学性质一定相似吗？2．主族序数＝最高正价，这一关系有例外吗？请举出。
3．元素的金属性与非金属性与物质的还原性与氧化性是一回事吗？4．元素金属性、非金属性的强弱与得失电子数目的多少有无关系？知识点二元素周期表和元素周期律的应用1．元素周期表中元素的分区沿着周期表中________________与______________之间画一条虚线，为金属元素与非金属元素的分界线。
(1)金属元素：位于分界线的________区域，包括所有的________元素和部分________元素。
(2)非金属元素：位于分界线的________区域，包括部分主族元素和____族元素。
(3)分界线附近的元素，既能表现出一定的________，又能表现出一定的____________。
2．元素周期表和元素周律应用的重要意义(1)科学预测：为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。
(2)寻找新材料：①半导体材料：在________附近的元素中寻找；②在__________中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料；③在周期表中的__________附近探索研制农药的材料。
(3)预测元素的性质(根据同周期、同主族性质的递变规律)。
一、微粒半径大小的比较1．微粒半径大小的决定因素决定因素是电子层数和核电荷数。
电子层数越多，则微粒半径愈____，核电荷数越多，对核外电子层的吸引力越____，微粒半径愈____，比较时应把二者综合考虑。
【步步高】2021届高考化学大一轮温习 第五章 元素周期表配套导学案（含解析）鲁科版(1)
学案26元素周期表[考纲要求] 了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)。
知识点一元素周期表中基础知识1．形成1869年，由俄国化学家__________初步绘制完成。
2．编排原那么(1)按__________递增的顺序从左到右排列，把____________相同的元素排成一横行。
(2)把不同横行中________________相等的元素，按____________递增的顺序从上到下排成一纵行。
3．周期周期表中有____个横行，叫做周期。
周期的序数确实是该周期元素的原子具有的电子________。
第一、二、三周期称为__________；四、五、六周期称为__________；第七周期称为__________周期。
4．族周期表有____个纵行，称为族，主族元素的族序数后标____，副族元素的族序数后标____。
第八、九、10三纵行称为Ⅷ族，第18纵行称为0族。
5．彼此关系原子序数＝________数＝________数＝核外________数。
问题试探1．(1)最外层电子数是2的元素都是第ⅡA族吗？(2)同周期第ⅡA和第ⅢA族元素的原子序数必然相差1吗？知识点二元素周期表的结构问题试探2.观看元素周期表，确认每一纵行各代表哪一族，如：按从左右的顺序排列，第3纵列是______族，第15纵行是____族，第9纵列是____族，ⅤB族在第____纵列，ⅢA族处于____纵列等。
→右的顺序排列，第3纵列是______族，第15纵行是____族，第9纵列是____族，ⅤB族在第____纵列，ⅢA族处于____纵列等。
3．假设某离子最外层电子数与次外层电子数相同，那么它位于元素周期表的什么位置？4．电子层结构相同的离子，它们必然位于同一周期吗？知识点三元素周期表中的特殊位置1．过渡元素：元素周期表中部从____族到____族10个纵行共六十多种元素，通称为过渡元素，这些元素都是金属，因此又把它们叫做过渡金属。
2020版步步高高考化学一轮复习练习：第五章 第2课时 元素周期律和元素周期表 Word版含解析
课时2 元素周期律和元素周期表一、选择题1．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是() A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D. 3517Cl与3717Cl得电子能力相同解析A项，同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，其最高价含氧酸的酸性依次减弱；B项，K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外电子排布相同，但化学性质不同，如S2－、Cl－具有还原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，错误；C项，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大其微粒半径越小，则半径：S2－>Cl－>K＋>Ca2＋，错误；D项，3517Cl与3717Cl属于同种元素，具有相同的核外电子排布，化学性质相同，原子得电子能力相同，正确。
答案 D2．元素周期表和元素周期律可以指导人们进行规律性的推测和判断。
下列说法不合理的是()A．由水溶液的酸性：HCl＞HF，不能推断出元素的非金属性：Cl＞FB．人们可以在周期表的过渡元素中寻找催化剂和耐腐蚀、耐高温的合金材料C．短周期元素正化合价数值和其族序数相同D．短周期元素形成的微粒X2－和Y2＋核外电子排布相同，离子半径：X2－＞Y2＋解析A项，非金属性的强弱，应根据对应最高价氧化物对应水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，HF的酸性比HCl弱，但非金属性F 大于Cl，正确；B项，优良的催化剂及耐高温和耐腐蚀的合金材料(如镍、铂等)，大多属于过渡元素，正确；C项，短周期元素正化合价数值和其族序数不一定相同，如C有＋2、＋4价，错误；D项，微粒X2－与Y2＋核外电子排布相同，核电荷数：Y＞X，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：X2－＞Y2＋，正确。
答案 C3．(2016·长沙检测)已知33As、35Br位于同一周期。
下列关系正确的是() A．原子半径：As>Cl>PB．热稳定性：HCl>AsH3>HBrC．还原性：As3－>S2－>Cl－D．酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4解析A项，原子半径As>P>Cl；B项，非金属性Cl>Br>As，所以热稳定性HCl>HBr>AsH3；D项，非金属性S>P>As，故酸性H2SO4>H3PO4>H3AsO4。
步步高ppt课件化学
化学概念是化学学科的基础，它涉及到物质的组成、性质 、变化规律等方面。通过掌握化学概念，学生可以更好地 理解化学反应的本质和规律，为进一步学习化学打下坚实 的基础。
化学元素
总结词
化学元素是构成物质的基本单元，具有相同的核电荷数。
详细描述
化学元素是构成物质的基本单元，具有相同的核电荷数。 每种元素都有特定的质子数和电子数，决定了元素的性质 和用途。学生需要掌握元素的分类、性质和用途，以及元 素周期表的结构和规律。
总结词
化学元素是构成物质的基本单元，具有相同的核电荷数。
详细描述
化学元素是构成物质的基本单元，具有相同的核电荷数。 每种元素都有特定的质子数和电子数，决定了元素的性质 和用途。学生需要掌握元素的分类、性质和用途，以及元 素周期表的结构和规律。
总结词
化学元素是构成物质的基本单元，具有相同的核电荷数。
详细描述
步步高ppt课件化学
目录
• 化学基础知识 • 化学实验操作 • 化学应用 • 化学与环境保护 • 化学发展前景
01
化学基础知识
化学概念
总结词
化学概念是化学学科的基本理论，包括物质组成、性质、 变化规律等。
详细描述
化学概念是化学学科的基础，它涉及到物质的组成、性质 、变化规律等方面。通过掌握化学概念，学生可以更好地 理解化学反应的本质和规律，为进一步学习化学打下坚实 的基础。
总结词
化学概念是化学学科的基本理论，包括物质组成、性质、 变化规律等。
详细描述
化学概念是化学学科的基础，它涉及到物质的组成、性质 、变化规律等方面。通过掌握化学概念，学生可以更好地 理解化学反应的本质和规律，为进一步学习化学打下坚实 的基础。
2021届高中化学高三步步高一轮复习资料第五章 专题突破21
最外层电子数(N) 3≤N<8
N＝1或2
N>次外层电子数
元素在周期表中 ⅢA族～ 第ⅠA族、第ⅡA族、第 第二周期(Li、Be)
的位置
ⅦA族 Ⅷ族、副族、0族元素氦 除外
(2)“阴三、阳四”规律 某元素阴离子最外层电子数与次外层电子数相等，该元素位于第三周期；若 为阳离子，则位于第四周期。如S2－、K＋最外层电子数与次外层电子数相等， 则S位于第三周期，K位于第四周期。 (3)“阴上、阳下”规律 电子层结构相同的离子，若电性相同，则位于同周期，若电性不同，则阳离 子位于阴离子的下一周期。如O2－、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋电子层结构相同， 则Na、Mg、Al位于O、F的下一周期。
2.根据元素在周期表中位置，确定其化合物的化学式 知道元素在周期表中的主族序数后，根据化合价规律就可以写出它的化合物 的化学式，例如(用R代表元素)：
氢化物 最高价氧化物 最高价含氧酸
ⅣA RH4 RO2 H4RO4或H2RO3
ⅤA RH3 R2O5 H3RO4或HRO3
ⅥA ⅦA
H2R RO3 H2RO4
推断元素 C N O
最活泼的金属元素或最高价氧化物对应水化物碱性最强的 Cs
元素或阳离子的氧化性最弱的元素
单质最易着火的非金属元素
P
焰色反应呈黄色的元素
Na
焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃观察)的元素
K
单质密度最小的元素
H
单质密度最小的金属元素
Li
常温下单质呈液态的非金属元素
Br
常温下单质呈液态的金属元素
1234 5678
解析 X、Y、Z、W四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X位于第二周期， Y、Z、W位于第三周期，Y2＋与W－的电子数之差为8，则Y为Mg元素，W为Cl元素；
版步步高高中化学一轮复习课件：第五章 物质结构 元素周期律 本章易错题重练PPT18张
12
答案
(4)根离子：按原子间连接顺序将各原子的元素符号写出，然后将它们的最 外层电子(包括得到和失去的一并分析)的共用和单独占有(孤电子对)情况在 各元素符号周围标出，并加“[]”围起来，最后在其右上角标出电荷。如：
OH－________________ O22－________________
6、“教学的艺术不在于传授本领，而在于激励、唤醒、鼓舞”。2021年11月上午2时18分21.11.2202:18November 22, 2021
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7、不能把小孩子的精神世界变成单纯学习知识。如果我们力求使儿童的全部精神力量都专注到功课上去，他的生活就会变得
不堪忍受。他不仅应该是一个学生，而且首先应该是一个有多方面兴趣、要求和愿望的人。2021年11月22日星期一2时18分35
(6)D216O中，质量数之和为质子数之和的二倍( √ ) (7)若两种微粒的质子数和核外电子数均相同，则它们可能是两种不同元 素的原子和离子( × ) (8)凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
(×) (9)不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子( √ )
2.元素周期律和元素周期表部分 (1)最外层为1个或2个电子的原子对应元素肯定在ⅠA族或ⅡA族( × ) (2)元素的最高化合价等于最外层电子数( × ) (3)最外层有5个电子的原子对应的元素肯定是非金属元素( × ) (4)主族序数＝最外层电子数( √ ) (5)元素金属性越强，对应单质的还原性越强；元素非金属性越强，对应 单质的氧化性越强( × ) (6)最外层电子数大于或等于3的元素一定是主族元素( × )
(23)由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物( × ) (24)含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是 共价化合物( × ) (25)共价化合物中一定没有离子键( √ ) (26)所有分子都含共价键( × ) (27)非金属性越强，对应氢化物的酸性越强( × )
【步步高】2021届高考化学大一轮温习 第五章 原子结构配套导学案（含解析）鲁科版(1)
第五章 物质结构 元素周期律学案25 原子结构[考纲要求] 1.了解元素、核素、同位素的含义。
2.了解原子的组成，了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数和它们之间的彼此关系。
3.了解原子核外电子的排布。
4.以IA 和ⅦA 族为例，把握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。
知识点一 原子的组成 1．原子 (1)原子结构原子(A ZX)⎩⎪⎨⎪⎧⎩⎪⎨⎪⎧质子Z 个中子A —Z 个Z 个(2)有关粒子间的关系①质量数(A )＝________＋________；②中性原子：质子数＝________＝__________； ③阳离子：质子数＝核外电子数＋________； ④阴离子：质子数＝核外电子数－________。
2．核素、同位素、元素 (1)概念①核素：具有必然数量________和必然数量________的一种________，如氢元素有三种核素，符号为__________________________________________。
②同位素：________相同而________不同的同一元素的不同________互称同位素。
③元素：具有相同____________的同一类__________的总称。
(2)三者的关系 问题试探1．(1)任何原子内都有中子吗？ (2)同位素的性质相同吗？ 知识点二 核外电子排布1．电子层的表示方式及能量转变电子层数由内向外数字表示法1234567字母表示法由到离核远近――→由到电子能量――→2.原子核外电子排布规律(1)能量最低原理：核外电子老是尽可能先排布在能量________的(离原子核________)的电子层里。
(2)每层最多容纳的电子数为______个。
(3)最外层电子数最多不超过____个(K层为最外层时不超过____个)。
(4)次外层电子数最多不超过____个。
(5)倒数第三层电子数最多不超过____个。
问题试探2．核外电子排布的各条规律之间有如何的关系？以19号元素K的原子结构示用意不能写成为例来讲明。
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第五章 物质结构 元素周期律第13讲 原子结构1.（2009·成都模拟）铋（Bi ）在医药方面有重要应用。
下列关于20983Bi 和21083Bi 的说法正确的是 ( )A.20983Bi 和21083Bi 都含有83个中子B.20983Bi 和21083Bi 互为同位素C.20983Bi 和21083Bi 的核外电子数不同D.20983Bi 和21083Bi 分别含有126和127个质子答案 B2.(2008·全国理综Ⅱ,11)某元素的一种同位素X 的质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子。
在a g H m X 中所含质子的物质的量是 （ ） A.m A +2(A-N+m ) molB.A a(A-N) mol C.mA a+(A-N) molD. Aa (A-N+m ) mol答案 A3.（2009·商丘模拟）某元素原子的最外层电子数是次外层的a 倍（a >1)，则该原子的核内质子数是 ( ) A.2a +2 B.2a +10 C.a +2 D.2a答案 A4.(2008·上海，2)化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ( )A. CO 2的电子式为B.Cl -的结构示意图为C.乙烯的结构简式为C 2H 4D.质量数为37的氯原子为1737Cl 答案 B5.（2009·长春模拟）下列叙述正确的是 （ ） A.聚丙烯的结构简式为：B.石英的化学式为：CaSiO 3C.在CS 2、PCl 3中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D.Ar 原子的结构示意图为：答案 C6.下图为四种粒子的结构示意图，完成以下填空：A. B. C. D.（1）属于阳离子结构的粒子是 。
（2）B 粒子的半径 C 粒子的半径（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）某元素R 形成的氧化物为R 2O 3，则R 的原子结构示意图可能是 。
答案 （1）B （2）小于 （3）D7.下列叙述错误的是 （ ） A.13C 和14C 属于同一种元素，它们互为同位素 B.1H 和2H 是不同的核素，它们的质子数相等 C.14C 和14N 的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li 和7Li 的电子数相等，中子数也相等答案 D8.(2008·许昌联考)我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素20278Pt ，下列说法正确的是 ( )A.20278Pt 的相对分子质量为202B.20278Pt 的原子质量为202 C.铂元素的质量为202D.20278Pt 的原子核内有124个中子答案 D9.（2008·嘉兴测试）科学家在研究探索中不断发现新的物质，据报道，1996年科学家在宇宙中发现了H 3分子，那么H 3和H 2属于 ( ) A.同位素B.同分异构体C.同系物D.同素异形体答案 D例1（2008·广东，1）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl 对金属Pt 表面催化CO 氧化反应的模型进行了深入研究。
下列关于20278Pt 和19878Pt 的说法正确的是 ( )A.20278Pt 和19878Pt 的质子数相同，互称为同位素B.20278Pt 和19878Pt 的中子数相同，互称为同位素C.20278Pt 和19878Pt 的核外电子数相同，是同一种核素D.20278Pt 和19878Pt 的质量数不同，不能互称为同位素答案 A 备选例题23592U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
23592U的浓缩一直为国际社会关注。
下列有关23592U说法正确的是 （ ） A.23592U 原子核中含有92个中子 B.23592U 原子核外有143个电子 C.23592U与23893U互为同位素D.23592U与23893U互为同素异形体答案 C1.（2009·四平模拟）美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素，该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是 （ ）A.57B.47C.61D.293答案 A2.2006年12月1日为世界第19个艾滋病日，联合国艾滋病规划署确定的宣传主题是“遏制艾滋，履行承诺”。
医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的羧酸衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。
关于14C的下列说法中正确的是（）A.14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同 B.14C原子与14N原子所含中子数相同C.是C60的同素异形体D.与12C、13C是碳元素的三种同位素答案 D例2原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。
下列有关元素X的说法中不正确．．．的是（）A.元素X能形成化学式为X(OH)3的碱 B.元素X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C.元素X原子的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数D.元素X能与某些金属元素形成化合物答案 A备选例题已知1～18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A.质子数c>d B.离子的还原性Y2->Z-C.氢化物的稳定性H2Y>HZD.原子半径X<W答案 B3.（2008·济南模拟）元素A和元素B的原子序数都小于18。
已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b;B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b）,则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有 ( ) A.能与水反应 B.能与硫酸反应 C.能与氢氧化钠反应 D.能与碳酸钠反应答案 CD4.（2008·通州模拟）现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：（1）写出元素T的原子结构示意图。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）。
a.Y单质的熔点比Z单质低b.Y的化合价比Z低c.Y单质与水反应比Z单质剧烈d.Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式。
（4）元素T和氢元素以原子个数比1∶1化合形成化合物Q，元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式。
答案（1）（2）Na cd （3）（4）N 2H4+2H2O2N2+4H2O1.关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是 ( )A.原子半径比阴离子半径小B.原子半径比阴离子半径大C.原子半径比阳离子半径小D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大答案 A2.某元素一种同位素原子的质子数为m，中子数为n，则下述论断正确的是 ( )A.不能由此确定该元素的相对原子质量B.这种元素的相对原子质量为m+nC.若碳原子质量为W g，此原子的质量为（m+n)W gD.核内中子的总质量小于质子的总质量答案 A3.（2009·通化模拟）Se是人体必需的微量元素，下列关于7834Se和8034Se的说法正确的是（）A.7834Se和8034Se互为同素异形体 B.7834Se和8034Se互为同位素C. 7834Se和8034Se分别含有44和46个质子 D. 7834Se和8034Se有34个中子答案 B4.下列说法中不正确的是（）①质子数相同的微粒一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的微粒不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A.②③⑤⑥B.①②④⑤C.①②⑤⑥D.③④⑤⑥答案 C5.（1）某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是。
（2）已知某粒子的结构示意图为：试回答：①当x-y=10时，该粒子为（填“原子”、“阳离子”或“阴离子”）。
②当y=8时，粒子可能为（填名称）、、、、。
③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式。
答案（1）（2）①原子②氩原子氯离子硫离子钾离子钙离子③Al(OH) 3+3H+Al3++3H2O1.(2008·潍坊模拟)在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1 C：12 Cl:35.5 S:32 Cu:64等。
请问这些数值准确的说应该是 ( ) A.某种核素的相对原子质量 B.某种核素的近似相对原子质量C.某种元素的平均相对原子质量D.某种元素的平均相对原子质量的近似值答案 D2.简单原子的原子结构可用如下图的表示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是 ( )A.①②③互为同位素B.①②③互为同素异形体C.①②③是三种化学性质不同的粒子D.①②③具有相同的质量数答案 A3.(2008·德州模拟) 20世纪90年代中期，德国达姆施特重离子研究所合成出当时最重的人造元素，它是由7030Zn撞入一个20882Pb的原子核，并立即释放一个中子而产生的一种新元素的原子。
该元素的原子序数是 ( ) A.111 B.112 C.113 D.114答案 B4.下列关于指定粒子构成的几种描述中，不正确的是 ( )A.37Cl与39K具有相同的中子数B.第114号元素的一种核素298114X与82Pb具有相同的最外层电子数C.H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数D.O 22与S2-具有相同的质子数和电子数答案 C5.同温、同压下，等容积的两个密闭集气瓶中分别充满12C18O和14N2两种气体。
关于这两个集气瓶中气体的说法正确的是（）A.质子数相等，质量不等 B.分子数和质量分别不相等C.分子数、质量分别相等D.原子数、中子数和质子数都分别相等答案 A6.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（）A.a=b+m+nB.a=b-m+nC.a=b+m-nD.a=b-m-n答案 A7.硼有两种天然同位素105B和115B,硼元素的近似相对原子质量为10.80，则对硼元素中105B质量分数的判断正确的是( )A.20%B.略大于20%C.略小于20%D.80%答案 C8.已知X、Y均为1～18号之间的元素，X、Y可形成化合物X2Y和X2Y2，又知Y的原子序数小于X的原子序数，则这两种元素的原子序数之和为 （ ） A.19B.18C.16D.9答案 A9.下列指定粒子的个数比为2∶1的是 ( ) A.Be 2+中的质子和电子B.21H 原子中的中子和质子C.NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子D.BaO 2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子答案 A10.目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u 夸克和d 夸克的两类夸克组成的。