—碳酸钠的制备与定量分析

原料
制备原理 制取装置 装置连接
某同学用下图中的实验装置（其它装置未画 出）实现了碳酸氢钠的制备。思考下列问题：
(2)指出下面装置与a、b、c连接以后形成的整 (1) 连接a、b的分别是什么装置？c导管是否需 套装置的明显缺陷。 要连接其它装置?
某同学用下图中的实验装置（其它装置未画 出）实现了碳酸氢钠的制备。思考下列问题：
侯氏制碱的第一步反应原理可以用下面的方程 式表示： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 1、设计实验装置模拟工业生产实现这一过程， 获得碳酸氢钠晶体。
原料
制备原理 制取装置
装置一
来自百度文库
装置二
装置三
装置四
侯氏制碱的第一步反应原理可以用下面的方程 式表示： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 1、设计实验装置模拟工业生产实现这一过程， 获得碳酸氢钠晶体。
(3)实验时，须先通入什么气体？ (4) 冷却水的作用是什么？
侯氏制碱的第一步反应原理可以用下面的方程 式表示： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 1、设计实验装置模拟工业生产实现这一过程， 获得碳酸氢钠晶体。
原料
产品分析 制备原理 制备产品
制取装置
装置连接
侯氏制碱的第一步反应原理可以用下面的方程 式表示： NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
1、请设计实验装置模拟工业生产实现这一过 程，获得碳酸氢钠晶体。
2、将所得碳酸氢钠焙烧后得到的碳酸钠中可能 含有什么杂质，如何检测？ 3、请设计实验方案测定上述纯碱的纯度。
①沉淀法 ②气体法 ③滴定法 ④ ……
某同学用下图中的装置进行碳酸钠纯度的测 定实验，分析该装置中有哪些不当之处。
实验模拟化工生产的基本思路：
原理
原料
产品分析
制备原理 制备产品
制取装置
装置连接
原理
原料 产品分析
制备原理
制备产品
制取装置 装置连接
参考以上流程，设计制取漂白粉的实验装置。
资料卡：工业制漂白粉的过程中，如果温度过 高氯气和氢氧化钙容易生成氯酸钙等杂质。
氢氧化钠
氢氧化钙
原理
原料 产品分析
制备原理
制备产品
制取装置 装置连接
若通过实验测得漂白粉中Ca(ClO)2的质量分 数为35.７5%，则该漂白粉的有效氯＝ 35. 50 %
资料卡：有效氯是衡量含氯消毒剂氧化能力的标 志,有效氯数值等于过量HCl和漂白粉作用生成氯 气的质量和漂白粉质量之比。
原理
原料 产品分析
制备原理
制备产品
制取装置 装置连接
参考以上流程，设计实验装置模拟二氧化硫 的催化氧化制得三氧化硫晶体。
资料卡：三氧化硫常温下是一种无色油状 液体，具有强刺激性臭味。熔点16.83℃， 沸点（101.3kPa)44.8℃。