化学方程式简单计算练习题
【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典
【化学】 化学方程式的计算练习题(含答案)经典一、中考化学方程式的计算1．碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解：323222NaHCO Na C ΔO H O CO ++↑。
现取3NaHCO 16.8g ，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（ ） A ．4.4gB ．6.2gC ．8.8gD ．10.6g【答案】B【解析】【分析】【详解】根据题意可知，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，剩余物质为固体碳酸钠。
此题为固体的差量计算，设减少的质量为x 。
323222NaHCO Na CO +H O +CO 1681066216.8g x ↑△固体减少的质量16816.8g =62xx=6.2g2．铝被称为“年轻的金属”，工业上用电解氧化铝的方法制取金属铝。
反应的化学方程式为2Al 2O 3通电 4Al ＋3O 2↑。
请计算生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量是多少____？【答案】2.04t【解析】【分析】【详解】解：设生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为x 2322Al O 4Al +3O 204108x 1.08t↑通电 204x =108 1.08tx=2.04t答：生成1.08t 金属铝，理论上需要氧化铝的质量为2.04t 。
3．我国科学家实现电催化高效分解硫化氢制氢技术，反应的化学方程式为H 2S 一定条件S ↓ +H 2 .请计算生产 3吨 H 2，理论上需要 H 2S 多少吨？【答案】51吨【解析】【分析】【详解】解：设理论上需要H 2S 的质量为x22S +H 342x3tH S ↓一定条件34x =23tx=51 t答：理论上需要H 2S 51吨｡4．某工厂需要16kg 氧气作原料，若用电解水的方法制取这些氧气，消耗水的质量是_________？（要求写出计算过程）【答案】18kg【解析】【分析】【详解】设消耗水的质量为x2222H O2H +O 3632x 16kg↑↑通电 36x =3216kgx=18kg答：消耗水的质量是18kg 。
利用化学方程式的简单计算习题精选
利用化学方程式的简单计算习题精选1．电解水得到的氢气和氧气的质量比是（）A．2:1 B．4:8 C．1:8 D．1:162．电解54克水，可得到氢气（）A．6克B．3克C．1.5克D．8克3．化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。
现要制得0.4D，则所需A的质量为（）A．5.6克B．11.2克C．14.6克D．无法计算4．铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝，在反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比（）A．27:32:102 B．27:16:43 C．4:3:2 D．9:8:175．用氢气还原+2价金属氧化物a克，得到金属b克，则该金属的原子量是（）A．16b/（a—b）B．4（a—b）/ b C．4b/（a—b）D．b/16（a—b）6．质量相同的下列金属分别与足量盐酸反应时，产生氢气最多的是（）A．Mg B．Al C．Zn D．Fe7．铝在氧气中燃烧生成三氧化二铝，在这个反应中，铝、氧气、三氧化二铝的质量比是（）A．27：32：102 B．27：24：43 C．4：3：2 D．108：96：2048．4克氧气可跟（）克氢气完全反应。
A．1 B．0.5 C．2 D．49．3克镁在足量的氧气中完全燃烧，可得氧化镁（）克A．10 B．6 C．5 D．12 10．在化学反应中，6克A与足量的B反应后，得34克，则化合物中，A、B两元素质量比（）A．17：4 B．3：14 C．14：7 D．14：1711．用铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，都得到2克氢气，则消耗铝和铁的质量比为（）A．1：1 B．27：28 C．9：28 D．3：212．2.3克钠、2.4克镁、2.7克铝分别与足量的盐酸反应，按钠、镁、铝的顺序得到氢气的质量比为（）A．1：2：3 B．1：1：1 C．2：3：1 D．3：2：113．相同质量的钠、镁、铝、铁分别跟足量的稀硫酸反应，生成氢气质量最多的是（）A．钠B．镁C．铝D、铁。
根据化学方程式的简单计算
回 忆……
写出氢气在氧气中燃烧的化学方程式,并 标出各物质的质量比可表示为：
H—1 O--16
2H2 + O2 ====== 2 H2O 2×1×2 ：16×2 ： 2 ×(2+16） 4 ： 32 ： 36 若： 4 g ： ( 32 )g ： ( 36 )g 若： ( 2 ) g ： ( 16 ) g ： 若： ( 8 ) g ： 64 g : 18 g ( 72 ) g
TiCl4 + Mg == Ti + 2MgCl2
24 x 48 24g
48 24 = 24g x 24 × 24g x= =12g 48
答：需要镁的质量为12g 。
根据化学方程式计算的注意事项:
（1）设的时候应该用: “设…的质量为x”，无单位 （2）化学方程式书写正确，一定要配 平！！ （3）将已知量化成质量单位 （4）列比例式时，竖比=竖比
149 245 = 7.45g x 245 × 7.45g x= =12.25g 149
96 149 = y 7.45g y= 96×7.45g =4.8g 149
答：分解的氯酸钾的质量为12.25g ，放出氧气的质量为4.8g
3、在实验室里电解1.8g水，问要标准状况下可制得氢气多少升？ （标准状况下氢气的密度为0.0899 g/L）(H 1 O 16)
例3：A+3B==2C+2D中，A与B的相对分子 质量之比为9：11，已知1.8gA与一定量 的B恰好完全反应生成5.1gD，
2:1 则此反应中B和C的质量比为_______
能力提升题:2.不纯物质的计算 例1：把氯酸钾和二氧化锰的混合物16克加热至 不再有气体放出，冷却后称得剩余固体质量为 11.2克。 求：（1）反应所生成的气体的质量； （2）混合物中二氧化锰的质量。 ★解题关键:
利用化学方程式的简单计算(题型)
利用化学方程式的计算一、质量比的计算1.丁酸乙酯（C6H12O2）是无色、具有菠萝香味的液体, 常用作食品、饮料的调香剂。
下列正确的（）A.丁酸乙酯是由20个原子构成的B.丁酸乙酯中碳元素的质量分数为27.6%C.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18: 3: 8D.一个丁酸乙酯分子中, 碳、氢、氧原子的个数比为3：6：22.电解水得到氢气和氧气的质量比为（）A.4: 8B.1: 8C.2: 1D.1: 163.磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷的化学反应方程式中磷、氧气、五氧化二磷的质量比是（）A.31: 16: 142B.4: 5: 2C.124: 160: 284D.31: 32: 71解析: 体会求物质中各元素质量比和化学方程式中求各物质质量比的区别。
二、“相同质量”的计算4.相同质量的下列各种物质, 经完全分解后, 制得氧气质量最多的是（）A.HgOB.KMnO4C.H2OD.H2O25、相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧, 消耗氧气最多的是（）A.CB.H2C.FeD.P解析：设相同质量的各物质质量为1g, 方便计算。
三、过量问题6.4g碳在8g氧气中充分燃烧后, 生成二氧化碳的质量是（）A.22gB.44gC.11gD.12g7、16克H2与196克 O2充分反应, 求生成水的质量。
第次以后, 生成氧化镁的质量不再增加。
为什么会出现这种情况？解析: 两个已知量, 莫急于代入计算, 需先判断哪个物质过量有剩余, 应用充分反应的量代入计算。
四、反应前后固体质量减少9、15g氯酸钾和二氧化锰的混合物, 充分加热后剩余10.2g固体物质, 则原混合物中二氧化锰的质量为（）A.10.2gB.2.75gC.4.8gD.10g10、实验室用加热10g高锰酸钾的方法制取氧气, 实验完毕, 剩余固体为9.2g, 通过计算确定9.2g固体物质中含有那些物质？它们的质量各是多少？11.为测定某石灰石样品中碳酸钙的含量, 取样品10.0g于烧杯中加入稀盐酸50.0g, 恰好完全反应（杂质不反应）, 反应后烧杯中物质的总质量为56.7g。
化学方程式简单计算
化学方程式练习
1、将7.9g的KMnO4加热分解，能得到氧气多少克？
2、26g锌跟足量的稀硫酸反应，化学方程式为Zn+H2SO4==ZnSO4+H2，将生成多少克氢气？
3、电解54克水，能得到氢气克，氧气克。
4、铝在氧气中燃烧，生成三氧化二铝。
则9克的铝燃烧，生成多少克的三氧化二铝？
5、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。
如果要制取10t氧化钙，
高温
需要碳酸钙多少吨？（已知CaCO3====CaO+CO2↑）
典型例题：
例1：在A ＋B ＝C ＋2D 中，已知2.9g A 跟4.9g B 完全反应，生成6g C ，又知道D 的相对分子质量为18，则A 的相对分子质量为多少？
例2：某粉末中主要成分为氧化铜，将氢气通过10g 该粉末，（已知氢气只与氧化铜反应），加热一会儿，冷却后剩余固体的质量为8.4g ，计算该粉末中氧化铜的质量分数为多少？
（CuO+H 2====Cu+H 2O ）
例3： 用氢气还原氧化铜制得单质铜。
若要得到3.2克铜所需的氢气需要多少克锌与足量的稀硫酸反应制得？
（已知CuO
H 2
+O H Cu 2+， 42SO H Zn
+↑+24H ZnSO ）
△。
(完整版)利用化学方程式的简单计算练习题及答案
第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算测试题1.在反应X+2Y====R+2M中，当1.6 g X与Y完全反应后，生成4.4 g R，且反应生成的R和M的质量之比为11∶9，则在此反应中Y和M的质量之比为（）A．23∶9 B．16∶9 C．32∶9 D．46∶92.氯酸钾和二氧化锰的混合物共A克，加热完全反应后得到B克氧气和C克氯化钾，则混合物中二氧化锰的质量为（）A．（A+B-C）克B．（A-B-C）克C．（A+B+C）克D．（A+C）克3.已知A物质与B物质反应生成C物质，现有12克A与32克B恰好完全反应，则生成C物质的质量是（）A．44克B．32克C．22克D．12克4.已知A物质发生分解反应生成B物质和C物质，当一定量的A反应片刻后，生成56克B 和44克C；则实际发生分解的A物质的质量为（）A．12克B．44克C．56克D．100克5.只含铜和氧两种元素的固体样品9.0 g，测得铜的质量为8.0 g。
已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）A．固体样品的组成只有两种情况B．固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C．固体样品可能是Cu2OD．若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/96.在2A+B====2C的反应中，1.2 g A完全反应生成2 g C，又知B的式量是32，则C的式量为___________。
7.已知在反应3A+2B====2C+D中，反应物A、B的质量比为3∶4。
当反应生成C和D的质量共140 g时，B消耗的质量为___________g。
8.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，由质量守恒定律可知，石蜡的组成中一定含有_______、_________元素。
（填写元素名称）9.在化学反应3X+4Y====2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____________。
10.火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：2CaCO3(粉末) + 2SO2+ O2====2CaSO4+ 2CO2。
【初中化学】利用化学方程式的简单计算精选习题15道(含答案解析)
1．化学反应在防治环境污染中扮演了重要角色。
某工厂废气中的 SO2，可用以下方式处理：方式一：2SO2 +O2+2CaO=2CaSO4方式二：2SO2 +O2 +4NaOH= aNa 2SO4 +bH2O回答下列问题：(1) CaSO4中有两种元素的质量分数呈整数倍关系，这两种元素是硫元素和_______ (填元素符号)。
(2) 若用方式二处理 9.6tSO2 ，理论上可生成 Na2SO4的质量是____？ (写出计算过程，结果精确到 0.1t)2．某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。
(1) 氯酸钾中钾、氯、氧元素的质量比是_______。
(2) 完全反应后，生成氧气的质量为_______g。
(3) 求混合物中氯酸钾的质量是_______。
(根据化学方程式进行计算) 3．实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气。
若有 9.8g 硫酸参加反应，生成氢气的质量是多少？ (反应化学方程式：Zn+H2 SO4=ZnSO4+H2个)4．氢气是最理想的燃料，具有放热量高、无污染的优点。
计算：分析表中数据，完成下列问题：(1) 10kg 氢气完全燃烧可生成水的质量是多少？(2) 消耗氧气的质量至少是多少？5．碳酸氢钠固体受热易分解生成一种盐和两种氧化物，反应的化学方程式为______；将 10g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热至固体的质量不再改变，冷却，称量剩余固体的质量为 6.9g，则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为______。
6．实验室常用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。
现有氯酸钾和二氧化锰的混合物 50g，完全反应后称量剩余物质的质量为 40.4g。
请计算：(1) 制得氧气的质量为__________。
(2) 混合物中氯酸钾的质量分数。
7．加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物来制取氧气时，反应时间和剩余固体质量的关系如图所示。
计算：的质量是___________g。
利用化学方程式的简单计算练习 (1)
x
316
1.6克
x
=
32 1.6克 ∴ 答案为A
x = 15.8克
4．下列关于氢气在氧气中燃烧的叙述中正确的是 A．16g 氢气和2g 氧气反应能生成18g 水 B．9g 氢气和9g 氧气反应能生成18g 水 C．1g 氢气和8g 氧气反应能生成9g 水 D．8g 氢气和1g 氧气反应能生成9g 水 思路： 2H2 + O2 ==== 2H2O 4 32 36
例：6克镁粉与8克氧气充分反应后能生成氧化镁多少克？ 解：设反应后生成氧化镁的质量为X
点燃
解题指导
2Mg + O2 ==== 2MgO 80 32 48 6克 8克 X
∵48 × 8克 ＞ 32×6克 ∴反应后氧气有剩余 48 80 ∴ = 6克 X X=10克 答：6克镁粉与8克氧气充分反应能生成氧化镁10克。
(5) 简明地写出答案
….………… 答
3．根据化学方程式计算的注意事项： （1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果 是不纯物，则需要转换。 纯物质的质量=不纯物质质量×纯度=不纯物质质量×（1－杂 质的质量分数） （2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。 气体质量（g）=气体体积（L）×密度（g/L） 液体质量（g）=液体体积（mL）×密度（g/mL） （3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量 往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰 好完全反应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需 要考虑过量问题。 （4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设×××的质 量为X，而不能设××× X克；整个化学计算过程要带单位， 最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）
7、有X、Y两种元素，12gX2与XY3反应生成24gC，若反应 的化学方程式为X2 + XY3 === 3C，则X、Y两元素的相对 原子质量之比为 （ ）
九年级上册化学化学方程式计算题
- 解得z = 11g。
- 答：生成二氧化碳的质量是11g。
二、利用化学方程式简单计算（已知一种生成物的质量求反应物质量）
4. 实验室制取二氧化碳，若要得到8.8g二氧化碳，需要碳酸钙的质量是多少？（化学方程式：CaCO_3+2HCl===CaCl_2+H_2O + CO_2↑）
- 解得x = 36g。
- 答：能生成36克水。
2. 加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
- 解：
- 写出化学方程式：2KMnO_4{}{===}K_2MnO_4+MnO_2+O_2↑。
- 设生成氧气的质量为y。
- 高锰酸钾(KMnO_4)的相对分子质量为158，氧气(O_2)的相对分子质量为32。
- 它们的质量比为100:56。
- 已知m(CaO)=11.2t，列比例式(100)/(m)=(56)/(11.2t)。
- 解得q = 20g。
- 因为石灰石中含杂质20%，所以石灰石的质量为m=(20g)/(1 - 20%)=25g。
- 答：需要这种石灰石的质量是25g。
8. 某赤铁矿（主要成分是Fe_2O_3）样品中Fe_2O_3的质量分数为80%，用该赤铁矿炼铁，若要得到112t纯铁，需要这种赤铁矿的质量是多少？（化学方程式：Fe_2O_3+3CO{高温}{===}2Fe+3CO_2）
- 解：
- 设需要纯净H_2SO_4的质量为s。
-H_2SO_4的相对分子质量为98，氢气(H_2)的相对分子质量为2。
- 在化学方程式Zn + H_2SO_4===ZnSO_4+H_2↑中，H_2SO_4与H_2的质量比为98:2。
利用化学方程式的简单计算习题精选
利用化学方程式的简单计算习题精选（一）1．在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．氧化反应2．在反应X+2Y=R+2M中，当1.6gX与Y完全反应后，生成44gR，且反应生成的R 和M的质量之比为11︰9，则在此反应中Y和M的质量之比（）A．23︰9 B．19.6︰9 C．32︰9 D．46︰93．小林和小明同学在学习合作中讨论：相同质量的下列物质分别在氧气中完全燃烧，哪种物质消耗氧气最多？请你也参与他们的讨论，你认为消耗氧气最多的物质是（）A．C B．H2 C．Fe D．P4．为了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中的x值，将一定质量的这种硫酸铜晶体放入坩埚中，称量、加热、称量、再加热、再称量直至不含结晶水。
（化学反应为：CuSO4·xH2O∆CuSO4+xH2O）实验中得到如下数据：根据表中数据判断，下列结论不正确．．．的是（）A．坩埚质量为19.13g B．硫酸铜晶体的质量为2.48gC．无水硫酸铜的质量为1.59g D．结晶水的质量为0.63g5．在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y 的相对分子质量为____。
6．已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3︰4。
当反应生成C和D 的质量共140g时，消耗B的质量为____g。
7．取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4g铜。
原混合物中含氧化铜的质量分数是____。
8．取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质质量变为139.4g。
则石灰石中碳酸钙的质量为____。
（提示：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）9．已知A、B两种物质反应生成C：A+B→C。
关于化学方程式的简单计算习题
一、选择题1、化学反应A+2B====C+D，5．6gA和7.3 g B恰好完全反应，生成12.7gC，现在要得到0．4gD，所需A的质量为 ( )A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．无法计算2、下列示意图形象地表示了A()与B()反应生成C()其反应前后分子种类及数目的变化,则该反应的化学方程式中,A、B、C的化学计量数之比为( )A.2∶1∶2B.1∶2∶2C.1∶1∶1D.2∶2∶33、1.6 g某物质在氧气中完全燃烧,生成4.4 g二氧化碳和3.6 g水,关于该物质组成的推断正确的是( )A.只含碳、氢两种元素B.一定含有碳、氢元素,可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.无法确定4、将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量见下表:关于这四种物质,下列说法错误的是( )A. a是反应物,b、c是生成物B. d可能是催化剂C. 反应后a的质量为3.4 gD. a一定是化合物6、在反应A+B C+2D中,已知2.9 g A跟4.9 g B完全反应,生成6.0 g C,又知道D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量是( )A.40B.58C.29D.867、下列化学方程式中,正确的是 ( )A.C+O2CO2B.2HgO Hg2+O2↑C.4Fe+3O22Fe2O3D.4P+5O22P2O58、“中国航天,给力中国”。
载人航天飞船可用反应2Na2O2+2CO22R+O2来提供氧气,物质R的化学式是( )A.COB.Na2OC.NaOHD.Na2CO310、在一个密闭的钢筒内有甲、乙、丙、丁四种物质,在电火花作用下,发生充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:已知甲的相对分子质量为丁的2倍,则该反应的化学方程式中甲与丁的化学计量数之比为( )A.1∶2B.1∶1C.2∶1D.2∶312、下列图像不能正确反映对应变化关系的是（）13、将A，B，C三种物质各10g，加热进行化合反应生成D(其中B是催化剂)．当A已完全反应后，测得生成D16g，则反应后混合物中B与C的质量比为 ( )A．5:1 B．5:2 C．5:3 D．4:115、化学反应：A+2B=C+D，5.6克A跟7.3克B恰好完全反应，生成12.7克C。
根据化学方程式的简单计算习题
1、在C＋O 2CO2的反应中，份质量的碳与份质量的氧气反应生成份质量的二氧化碳。
2、水通电分解的化学方程式为。
如果电解3.6g水，则生成氢气的质量为 g，生成氧气的质量为 g。
3、在一密闭容器内盛有20g H2、O2、N2的混合气体，在实验室中某同学误加热此容器，混合气体发生了爆炸，冷却后，测知生成的H2O为18g，请帮助该同学判断一下，剩余气体是4、碳酸氢铵受热分解（NH4HCO 3NH3↑＋CO2↑＋H2O），生成二氧化碳共4.4g，那么同时生成氨气的质量为（）A、7.9gB、1.8gC、1.7gD、3.5g5、一定质量的氢气和氧气的混合气体，点燃后恰好完全反应生成18g水，则原混合气体中氢气与氧气的质量比为（）A、1:8B、1:2C、1:6D、1:16、相同质量的下列物质在氧气中完全燃烧消耗氧气最多的是（）A、PB、H2C、SD、C7、某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水的质量比是22:9，则该有机物的化学式可能是（）A、C6H12O6B、CH4C、C2H2D、C2H5OH[21世纪教育网8、在敞口的试管里加热3.16g高锰酸钾，当试管里的固体的质量为3.0g时，剩余的固体残渣含有（） A．KMnO4和MnO2 B．KMnO4、MnO2和K2MnO4 C．K2MnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO49、碳酸氢钠用于焙制糕点，在270℃时分解，化学方程式为2NaHCO 3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。
现取碳酸氢钠16.8g，在敞口容器中加热到质量不再改变为止，减少的质量为（）A、4.4gB、8.8gC、10.6gD、6.2g10、金属X的相对原子质量与金属Y的相对原子质量之比为9:8，等质量的X、Y分别跟足量的稀盐酸反应，相同条件下，产生氢气的体积比为4:3，则Ｘ、Ｙ两种元素在化合中的化合价依次是（）Ａ、＋１、＋２Ｂ、＋１、＋３Ｃ、＋３、＋２Ｄ、＋２、＋３11、一定质量的铜粉和碳粉的混合物，在空气中充分灼烧后其固体与原混合物的质量不变，则原混合物中铜粉和碳粉的质量比为（）A、4：1B、2：1C、3：2D、1：112、碳酸氢铵受热分解（NH4HCO 3NH3↑＋CO2↑＋H2O），生成二氧化碳共4.4g，那么同时生成氨气的质量为（）A、7.9gB、1.8gC、1.7gD、3.5g13、 A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。
挑战16 计算题(利用化学方程式的简单计算共30题)(解析版)
挑战16 计算题（利用化学方程式的简单计算共30题）1．（2022•呼和浩特）大气污染物二氧化硫主要来源于煤燃烧的烟气。
某煤厂为了减少二氧化硫的排放，向原煤中加入生石灰，燃烧时发生反应：CaO+SO2+O2CaSO4。
请回答下列问题：（1）配平化学方程式： 2 CaO+ 2 SO2+ 1 O2 2 CaSO4。
（2）若该煤厂一次共加入280吨生石灰（含CaO80%），则理论上最多可吸收多少吨？（写出计算过程）【答案】（1）2；2；1；2；（2）256t。
【解答】解：（1）配平化学方程式时，首先设生成物CaSO4的化学计量数是1，则CaO、SO2的化学计量数也是1，则O2的化学计量数为＝，然后去分母，各化学计量数同时乘以2，则得到该反应方程式为：2CaO+2SO2+O22CaSO4，即化学计量数分别为2、2、1、2。
（2）氧化钙的质量为：280t×80%＝224t，设理论上最多可吸收二氧化硫的质量为x，2CaO+2SO2+O22CaSO4112 128224t x＝x＝256t答：若该煤厂一次共加入280吨生石灰（含CaO80%），则理论上最多可吸收二氧化硫的质量为256t。
故答案为：（1）2；2；1；2；（2）256t。
2．（2022•西藏）“十四五”期间，我国将独立完成“天宫二号”空间实验室建造。
建造舱段使用的新型铝基碳化硅复合材料是由颗粒状的铝和碳化硅（SiC）复合而成的。
一位科技爱好者自研了一种铝基碳化硅复合材料，为了分析其中铝的质量分数，该科技爱好者取了10g 样品溶于足量稀硫酸，所得实验数据如图所示。
已知：碳化硅既不溶于水和酸，也不与二者反应。
请回答下列问题：（1）当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为 0.6 g。
（2）样品中铝的质量分数为多少？（写出完整解题过程）。
【解答】解：（1）当样品中的铝完全反应时，生成的气体质量为0.6g。
故答案为：0.6。
（2）设参加反应的铝的质量为x。
有关化学方程式的简单计算经典23道
有关化学方程式的简单计算经典23道1.冶炼100 kg含杂质2%的生铁，需要含氧化铁80%的赤铁矿石的质量为多少？2.一定量含有氯化钠杂质的氢氧化钠样品，加入25 g水充分溶解后，缓慢加入10%的稀盐酸，当溶液的pH＝7时，刚好用去稀盐酸的量为36.5 g。
计算样品中氢氧化钠的质量。
3.将527 g稀盐酸加入盛有50 g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。
计算反应后所得不饱和溶液中溶质的质量分数。
4.[2019河南25(7)题3分]某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001 kg，假如所需要的氧气全部由Na2O2与CO2反应来提供，则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少？[提示：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2]5.[2016河南23(5)题3分]工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。
若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2 kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？6.[2015河南23(5)题3分]铁和钛合金性能优良，广泛用于航空、造船和化学工业中。
工业上常用钠来制取钛，在高温时，钠与四氯化钛(TiCl4)反应生成氯化钠和钛。
若要用该方法制取2.4 kg钛，理论上需要钠的质量是多少？7.[2018河南25(4)题3分]为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，称取10 g 石灰石(杂质不参加反应)放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质的总质量为106.7 g(气体的溶解忽略不计)。
请计算该样品中碳酸钙的质量分数。
8.[2014河南23(4)题3分]某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品。
现有废硫酸4.9 t(H2SO4的质量分数为20%)，与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热(H2＋CuO =Δ= Cu＋H2O)，请计算理论上最多可生产铜的质量。
利用化学方程式的简单计算
利用化学方程式的简单计算例一：加热分解6.3g高锰酸钾，可以制得氧气的质量是多少？例二：火箭升空至少要携带100kg液氢，充分燃烧才能获得足够的能量。
假如你是长征系列火箭推进器的设计师，你会在火箭助燃仓中填充多少千克的液氧？练习：1、工业上，煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？生成多少二氧化碳？2、100g氢气可与多少氯气恰好完全反应生成氯化氢呢？例三：锌与盐酸（HCl）反应生成氢气和氯化锌。
实验室用6.5g锌与足量盐酸反应可制得氢气和氯化锌的质量各是多少？例四：45g的镁带在标准状况下与11.2L的氧气（密度为1.43g/L）发生燃烧反应，可以生成多少克氧化镁？例五：某化学兴趣小组的同学为检测石灰石中碳酸钙的含量，他们在实验室用6g石灰石样品（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）与19g稀盐酸（HCl）恰好完全反应（其生成物为CaCl2、水喝二氧化碳），测得残留物的质量为22.8g,求：1、生成二氧化碳的质量多少克？2、样品中碳酸钙的质量分数。
例六：高铁酸钠（Na2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用次氯酸钠（NaClO）氧化法生产，反应原理用化学方程式表示为3 NaClO+2Fe(NO3)3+10NaOH==2 Na2FeO4↓+3NaCl+5H2O（1）求高铁酸钠（Na2FeO4）中铁元素和氧元素的质量比。
（2）现要制得830g含杂质20%的高铁酸钠，至少需要次氯酸钠的质量是多少？练习二：1、将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是什么？2、某干燥剂含氧化钙的质量为80%（杂质不吸水），理论上14g干燥剂能吸收水的质量是多少？【有关反应的化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2】3、加热8gKMnO4一段时间后，称得剩余固体质量为7.4g,则剩余物的组成是什么？。
九年级上册计算题
九年级上册计算题一、根据化学方程式简单计算（1 - 10题）1. 实验室用加热分解氯酸钾的方法制取氧气，若制取9.6g氧气，至少需要氯酸钾的质量是多少？- 解：设至少需要氯酸钾的质量为x。
- 反应的化学方程式为：2KClO_3frac{_MnO_2}{}2KCl + 3O_2↑- 根据化学方程式可知，245份质量的KClO_3分解可生成96份质量的O_2。
- 则(245)/(x)=(96)/(9.6g)- 解得x = 24.5g- 答：至少需要氯酸钾的质量为24.5g。
2. 氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，若要制取14.6g氯化氢气体，需要氢气多少克？- 解：设需要氢气的质量为x。
- 反应的化学方程式为：H_2+Cl_2frac{_ 点燃 }{ }2HCl- 根据化学方程式可知，2份质量的H_2与Cl_2反应可生成73份质量的HCl。
- 则(2)/(x)=(73)/(14.6g)- 解得x = 0.4g- 答：需要氢气0.4g。
3. 碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳，若有6g碳完全燃烧，能生成二氧化碳多少克？- 解：设能生成二氧化碳的质量为x。
- 反应的化学方程式为：C + O_2frac{_ 点燃 }{ }CO_2- 根据化学方程式可知，12份质量的C完全燃烧生成44份质量的CO_2。
- 则(12)/(6g)=(44)/(x)- 解得x = 22g- 答：能生成二氧化碳22g。
4. 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若要制取0.2g氢气，需要锌的质量是多少？- 解：设需要锌的质量为x。
- 反应的化学方程式为：Zn + H_2SO_4=ZnSO_4+H_2↑- 根据化学方程式可知，65份质量的Zn与稀硫酸反应生成2份质量的H_2。
- 则(65)/(x)=(2)/(0.2g)- 解得x = 6.5g- 答：需要锌的质量为6.5g。
5. 镁在空气中燃烧生成氧化镁，若燃烧2.4g镁，生成氧化镁的质量是多少？- 解：设生成氧化镁的质量为x。
化学方程式的简单计算(例题)
利用化学方程式的简单计算典型题1：密闭容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：下列说法正确的是( )A．物质C一定是化合物，物质D可能是单质B．反应后密闭容器中A的质量为C．反应过程中，物质B与物质D变化的质量比为87∶36D．若物质A与物质C的相对分子质量之比为197∶158，则反应中A与C的化学计量数之比为l∶22：化学兴趣小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室将生铁样品放入烧杯中，加入50g稀硫酸恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后称得烧杯中剩余物质的总质量为。
求：（1）产生氢气的质量是多少（2）该生铁样品中铁的质量分数（结果保留一位小数）(3)溶液中的溶质的质量分数3：单晶硅是重要的半导体材料，是某市的拳头产品，该市某厂生产的单晶硅曾用于制造我国的第一颗人造卫生。
在硅及相关产品的生产中排放的废水含有HCl。
该厂化验员对本厂排放的废水中HCl的质量分数进行测定：将20mL废水（假定其密度为1g/cm3）样品置于锥形瓶中，用质量分数为1%的氢氧化钠溶液进行中和，共用去氢氧化钠溶液8g（假设废水中不含其他能与氢氧化钠溶液反应的物质）。
（1）计算该废水中含HCl的质量分数。
（2）该厂每天产生废水100t，若直接排放将对环境造成污染，必须进行无害化处理后才能进行排放，现准备用氢氧化钙粉末或质量分数为10%的氢氧化钠溶液进行中和。
有关数据如下表所示：你将选择（写化学式）来中和废水中的HCl，请说明理由。
4：为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外活动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得相关的实验数据记录如下：(1) 试计算该铜锌合金中合金锌的质量。
(2) 从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的比为时，表明合金中的锌与稀硫酸恰好完全反应。
(3)所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。
解析和答案：1、解析 由题中所给的数据可知：C 反应后质量没有了，说明是反应物，而B 、D 反应后质量都增加了，说明是生成物，C 反应掉 ，B 、D 共生成的质量只有 ，说明A 也生成物，且生成的质量为 ，则该反应为分解反应，C 一定是化合物，A 、B 、D 可能是化合物，也可能是单质；然后由质量比、相对分子质量比求化学计量数比。
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化学方程式简单计算练习题
一、 计算步骤： ①设未知量②写出化学方程式③标出有关物质的相对分子质量与化学
计量数的乘积和已知量、未知量④列比例式，求解（0.1）⑤简明作答
应考锦囊：化学方程要配平，需将纯量代方程；关系式对关系量，计算单位不能忘；
关系量间成比例，解设比答需完整。
二、 计算：K ：19 Mn ：55 O ：16 Mg ：24 H ：1 Cl ：35.5
1、 加热分解15.8克高锰酸钾，可以得到多少克氧气？
2、 生成160克氧化镁，需在氧气中燃烧多少克镁?同时消耗多少克氧气？
3、 下列根据化学方程式的计算题有错误，简述错误的原因，并加以改正。
加热12.25g 氯酸钾，充分反应后可制得氧气多少克？
解：设生成氧气的质量为x 。
（1）错误原因： 。
（2）改正： 。
↑+∆23O 3KCl 2KClO 22
MnO
122.5 32
12.25g x
x 32g 25.125.122= x=3.2g 答：加热12.25g 氯酸钾，可制得氧气3.2g 。
4、要制得4.8克氧气，需氯酸钾多少克？同时生成氯化钾多少克？
5、电解36 g 水得到的氢气与___g 双氧水分解放出的氢气的质量相等。
6、取氯酸钾和二氧化锰的混合物31克置于干燥的试管中，加热到质量不再减少为止，
冷却后测得剩余固体质量为21.4克。
试计算：⑴能制得氧气多少克？⑵原混合物
中氯酸钾的质量是多少克?反应后剩余物中二氧化锰的质量分数是多少?
利用化学方程式的简单计算K：19 Mn：55 O：16 Mg：24 H：1 Cl：35.5
1.写出下列反应的化学方程式。
（1）水通电分解（2）氢气在空气中燃烧
（3）红磷在空气中燃烧（4）镁在空气中燃烧
（5）实验室制氧气的三个化学方程式；
；。
2、利用化学方程式计算的可分为5个步骤：①；②；
③；④；⑤。
3、制得16克氧气需分解过氧化氢多少克？
4、10g氢气在空气中充分燃烧，最多可生成水的质量是多少？
5、在实验室里电解1.8 g水，问要标准状况下可制得氢气多少升？（标准状况下氢气的密度为0.09 g/L）
6、在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA与4.8gB 恰好完全反应，生成4.4g C ，又知D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量。
7、加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时，剩余的固体残渣有( )
A．KMnO4和MnO2B．KMnO4、MnO2和K2MnO4
C．K2MnO4和MnO2D．KMnO4和K2MnO4。