离子共存问题讲解口诀
【高中化学】高中化学离子共存问题的解题技巧
【高中化学】高中化学离子共存问题的解题技巧离子共存问题常见的题型如氧化还原反应、双水解、复分解、络合反应等，这些题目在解题时也是有规律可循的，掌握解题技巧能大大提高解题速度和准确率，下面这些知识点及离子共存口诀和解题技巧会很有用。
离子不能共存的类型如下：1.溶液无色透明若题目限定溶液“无色”，则不含有色离子，即fe2+(浅绿色)、fe3+(黄色)、cu2+(蓝色)、mno4-(紫色)等离子。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有无颜色无关)。
如ag+与cl-、br-、i-、so42-；Ca2+和CO32-，SO42-；Ba2+在水溶液中与CO32-、SO32-、SO42-等反应，产生浑浊或明显沉淀。
它们不能大量共存。
1酸性条件常见描述包括强酸溶液、pH=1溶液、可使pH试纸变红的溶液、紫色石蕊试纸溶液、甲基橙红溶液、可通过添加镁粉释放氢气的溶液等。
若题目中限定溶液呈酸性，则溶液中有h+存在，其中不能大量含有oh-、弱酸根离子(如co32-、so32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、sio32-等）和弱酸的酸根离子（如HCO3-、hso3-、HS-、hpo42-、H2PO4-等）。
1复分解反应（1）例如，CO3-和SO3-等挥发性酸不能共存+(2)有沉淀生成.如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-,fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存.（3）有弱电解质形成，如OH-、CH3COO-、PO43-、hpo42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、sio32-、CN-、c17h35coo-Equal和H+不能大量共存；一些弱酸性自由基，如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-，不能与OH-共存；NH4+和oh-不能大量共存(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的.如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应.如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等.1碱性条件常见的叙述有强碱性溶液、ph=14的溶液、能使ph试纸变蓝的溶液、红色石蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红色的溶液、甲基橙呈黄色的溶液、加入铝粉反应后生成alo2-的溶液、既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液等。
初中离子共存口诀
初中离子共存口诀以下是五个符合要求的口诀：
《初中离子共存口诀一》
钾钠铵盐都可溶，硝酸盐遇水影无踪。
氯化物不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸钡。
碳酸盐只溶钾钠铵，碱类能溶钾钠钡。
离子共存要记清，相互反应就不行。
好比两人不对付，见面就会起冲突。
《初中离子共存口诀二》
一氢氧根要注意，铜铁镁铝会沉淀。
二碳酸根别乱搭，钙钡离子不共存。
三硫酸根看仔细，钡离子见它就别离。
四氯离子较随意，大多离子都可以。
就像朋友有选择，合适才能在一起。
《初中离子共存口诀三》
钾钠铵盐水中游，硝酸根儿到处走。
氢氧根前有要求，铁铜镁铝要发愁。
碳酸根怕钙钡锌，硫酸根遇钡就分手。
离子之间讲和谐，共存与否要思谋。
如同伙伴做游戏，规则明白才好凑。
《初中离子共存口诀四》
一钾一钠一铵盐，溶解水中真方便。
二硝二氯也能溶，没啥阻碍很自然。
三碱里面钡能溶，其他遇到就沉淀。
四碳里面钾钠铵，其余相见就玩完。
好比走路有规则，不能乱闯才安全。
《初中离子共存口诀五》
离子世界真奇妙，共存与否有门道。
钾钠铵盐随便跑，硝酸根也凑热闹。
氢氧根前金属怕，碳酸根遇钙钡跑。
硫酸盐中钡不行，记住这些就知道。
好像拼图要配对，合适才能拼得好。
高考化学离子共存专项知识点总结
高考化学离子共存专项知识点总结离子共存是高考化学中的一个重要内容，要求学生了解不同离子在溶液中的共存与反应规律。
下面是对高考化学离子共存专项知识点的总结：一、离子共存的条件1. 相互之间没有剧烈发生化学反应的离子才能共存。
如Na+与Cl-、Ca2+与Cl-等。
2. 相互之间发生反应形成沉淀的离子不能共存。
如Ag+与Cl-、Pb2+与I-等。
3. 具有相同离子电荷的离子可以共存，但它们不能同时存在于一个水溶液中，如Na+、K+、NH4+等。
二、离子共存的规律1. 含有多种阳离子或阴离子的溶液，当它们共存时，可能会发生离子的交换反应。
2. 当溶液中存在两种可共存的阳离子或阴离子时，先用“金十字法则”判断是否发生沉淀反应。
满足金十字法则则会有沉淀生成。
3. 溶液中存在多种阳离子或阴离子时，可以借助溶液析出平衡常数的大小来确定是否发生沉淀反应。
平衡常数大的离子会先发生沉淀。
4. 溶液中多种阳离子或阴离子共存时，可以根据沉淀的溶解度积及阳离子或阴离子的加入顺序来确定产生的沉淀物。
三、常见离子共存实验操作1. 通常离子共存实验操作可以先通过外观来推断是否发生了沉淀反应，再通过试剂的颜色变化、沉淀物的产生和不产生等来确定是否发生了反应。
2. 实验中通常采用加酸和加碱的方法来选择不同的离子。
3. 在实验操作中，要注意保持反应体系的酸碱平衡，避免过量的酸碱反应。
四、离子共存的解析方法1. 离子共存的解析方法主要有质量分析法和电位滴定法。
2. 质量分析法是通过离子的各种物理和化学性质，如颜色、密度、熔点、沉淀物的溶解性等进行鉴别和测定。
3. 电位滴定法是通过离子间的氧化还原反应进行滴定分析，根据测得的电位变化来推断有关离子的存在。
五、离子共存的应用领域离子共存的知识点在实际应用中有许多方面的应用，主要包括：1. 离子共存在环境保护领域的应用，如饮用水、工业废水等中金属离子的共存与分离。
2. 离子共存在生活中的应用，如家庭自来水中钙、镁等金属离子的浓度分析。
高中化学在求解离子共存问题的时候需要注意什么？
高中化学在求解离子共存问题的时候需要注意什么？
一、解离子共存问题的注意事项
1. 看题目是否有隐含或附加条件
①看清要求，是“能大量共存”还是“不能大量共存”，还是“一定能大量共存”还是“可能大量共存”；
②“碱性”或“酸性”溶液中，要注意弱酸根离子在酸性溶液中不能大量共存，弱碱阳离子在碱性溶液中不能大量存在；
③由水电离出的氢氧根或者氢离子的浓度为十的负十四次方，则溶液可能呈酸性，也可能是碱性；
④加入铝粉能产生氢气的溶液，可能是强酸性溶液也可能是强碱性溶液.
2. 当确定某离子一定存在时，要及时反馈查看原题中的离子组，及时排除与该离子不能共存的离子；
3. 仔细分析新加入的试剂引入的新离子的种类和新引入的离子与原有离子间的反应，防止多检、漏检离子；
4. 注意溶液是电中性的，电解质溶液中有阳离子存在时则一定有阴离子，利用溶液中阴、阳离子的电荷守恒关系，可判断某些离子的存在与否.
5. 审清题干限制条件，先将题干中隐含存在的离子明确地加到每组离子中，然后观察各组离子是否能大量共存，最后依据题干要求解答；
6. 溶液中各组离子存在与否的判断，还应该注意以下几个方面：
1) 首先，要掌握常见离子的特征反应，如加入碱液再加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，据此可以判断，该溶液中含有铵根离子；
2) 其次，由离子之间反应的不共存关系，确定某些离子的不存在；
3) 再次，注意后续步骤中的每次取液，是取原溶液还是某一操作后的滤液，这一点对某些离子的判断是非常重要的，也是一些考生经常忽略的问题.。
高中化学离子共存问题及分析知识点总结
高中化学离子共存问题及分析知识点总结1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
中考化学离子的共存问题答题技巧
中考化学离子的共存问题答题技巧中考化学离子的共存问题答题技巧中考化学离子的共存问题答题技巧离子的共存问题是中考化学的基础性考题，该类考题涉及到酸、碱、盐间相互反应的方方面面，可以说涉及面广、考查范围大，学生不易把握解题要点，常常感到思路模糊，不知从何处入手、分析和解答，现将有关知识结合和例题解释如下：1.基础知识：(1)离子间不能共存的条件：两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见不共存离子如下：(1)H++OH- (2)H++CO32-CO2 (3)NH4++OH-NH3(4)Ba2++SO42-BaSO4 (5)Ag++Cl-AgCl (6)Ca2++CO32-CaCO3 (7)Ba2++CO32-BaCO3 (8) Mg2++OH-Mg(OH)2(9)Cu2++OH-Cu(OH)2(10)Fe3++OH-Fe(OH)3(2)不共存离子间相互反应所得产物的特征：(1)CO2通常情况下为使澄清的石灰水变混浊的无色气体;(2)NH3通常情况下为无色有刺激性气味，且能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;(3)AgCl、BaSO4二者均为白色沉淀，且不溶于稀硝酸;(4)CaCO3、BaCO3二者均为白色沉淀，A. Na2CO3 NaCl HClB. NaOH KCl Ba(NO3)2C.AgNO3 NaCl HNO3D. H2SO4 NaOH FeCl3分析： A组中H+与CO32-不能共存，且生成CO2气体;B组中没有不存的离子且为无色;C组中Ag+ 与Cl-生成AgCl白色沉淀，且不溶于稀硝酸;D组中H+与OH-不能共存，且Fe3+为黄色。
答案：(B)点拨：酸、碱、盐、之间的反应是一般为复分解反应，其实质酸、碱、盐的离子相互结合生成沉淀、气体和水的过程。
(3)鉴别物质例3.只选用一种试剂，就可鉴别Na2CO3、KCl、BaCl2三种溶液，这种试剂是( )。
离子共存问题规律总结
离子共存问题规律总结(1)有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存;Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存;一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存;NH4+与OH-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必需在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必需在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反映。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反映而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存;SO32-和S2-在碱性条件下能够共存，但在酸性条件下那么由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反映不能共在。
H+与S2O32-不能大量共存。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等;Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
初三化学专题：离子共存13375
初三化学专题：离子共存13375------------------------------------------作者xxxx------------------------------------------日期xxxx初中化学中考专题：离子共存知识纪要：一、物质在水中的溶解性口诀：钾钠铵盐硝酸溶，氯化除银汞，硫酸除钡铅；氢氧根除钾钠铵可溶外，有氢氧化钡可溶、氢氧化钙微溶；碳酸根、磷酸根除钾钠铵可溶外，其他均不溶。
有水生成或气体生成或沉淀生成（三者至少一种）三、物质共存与离子共存：中考试题中经常出现“物质共存”、“离子共存”的题型，常考物质在溶液中的共存，从实质上来讲也就是构成物质的离子间的共存。
离子共存的原因很多：如相互间不能发生复分解反应的离子间能共存；不能发生氧化、还原反应的离子间能共存；（高中还涉及：不能形成络合离子的离子间能共存；能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存）等等。
而初中部分只需掌握复分解反应中的离子共存问题，以及在酸（H+）、碱（H¯）溶液中离子的共存问题，两种离子相互作用如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能共存于同一溶液中。
初中化学阶段常见不共存离子如下：即同一溶液中如离子之间符合下列三个条件之一就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中共存。
(1)生成难溶物或微溶物：如：SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－等不能大量共存。
(2)生成气体或挥发性物质：如：NH4＋与OH－；H＋与CO32－、HCO3－等不能大量共存。
(3)生成难电离的物质：如：H＋与CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水等这些离子不能大量共存。
另外：还应该注意题中的附加隐含条件的应用规律：（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。
高中化学离子共存问题的知识点归纳
高中化学离子共存问题的知识点归纳1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
（1）有气体产生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
（2）有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。
（3）有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。
（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。
如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。
如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。
H+与S2O32-不能大量共存。
3．能水解的.阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。
高中化学离子共存问题的解题技巧
⾼中化学离⼦共存问题的解题技巧离⼦共存问题常见的题型如氧化还原反应、双⽔解、复分解、络合反应等，这些题⽬在解题时也是有规律可循的，掌握解题技巧能⼤⼤提⾼解题速度和准确率，下⾯这些知识点及离⼦共存⼝诀和解题技巧会很有⽤。
离⼦不能共存的类型如下：溶液⽆⾊透明若题⽬限定溶液“⽆⾊”，则不含有⾊离⼦，即Fe2+(浅绿⾊)、Fe3+(黄⾊)、Cu2+(蓝⾊)、MnO4-(紫⾊)等离⼦。
若“透明”，则溶液不形成混浊或沉淀(与溶液有⽆颜⾊⽆关)。
如Ag+与Cl-、Br-、I-、SO42-;Ca2+与CO32-、SO42-;Ba2+与CO32-、SO32-、SO42-等在⽔溶液中会发⽣反应，有混浊或明显的沉淀⽣成，它们不能⼤量共存。
酸性条件常见的叙述有强酸性溶液、PH=1的溶液、能使PH试纸变红的溶液、紫⾊⽯蕊试液呈红⾊的溶液、甲基橙呈红⾊的溶液、加⼊镁粉能放出氢⽓的溶液等。
若题⽬中限定溶液呈酸性，则溶液中有H+存在，其中不能⼤量含有OH-、弱酸根离⼦(如CO32-、SO32-、S2-、F-、ClO-、CH3COO-、PO43-、AlO2-、SiO32-等)以及弱酸的酸式根离⼦(如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-等)。
复分解反应(1)有⽓体产⽣.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能⼤量共存.(2)有沉淀⽣成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等⼤量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-⼤量共存;Pb2+与Cl-,Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能⼤量共存.(3)有弱电解质⽣成.如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能⼤量共存;⼀些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-⼤量共存;NH4+与OH-不能⼤量共存.(4)⼀些容易发⽣⽔解的离⼦,在溶液中的存在是有条件的.如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在.这两类离⼦不能同时存在在同⼀溶液中,即离⼦间能发⽣“双⽔解”反应.如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等.碱性条件常见的叙述有强碱性溶液、PH=14的溶液、能使PH试纸变蓝的溶液、红⾊⽯蕊试纸变蓝的溶液、酚酞呈红⾊的溶液、甲基橙呈黄⾊的溶液、加⼊铝粉反应后⽣成AlO2-的溶液、既能溶解Al(OH)3⼜能溶解H2SiO3的溶液等。
离子共存与离子反应方程式的书写判断规律总结
离子共存与离子反应方程式的书写判断规律离子共存：（一）、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。
如CO32-、HCOJ、S2-、HS-、Sθ32-、HSO3等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于发生 CO32- + 2H + = CO2 ↑+ H2O、HS-+ H + = H2S↑等。
2、有沉淀生成。
如 Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，主要是由于 Ba2+ + CO32- =BaCO s J、Ca2++ SO42-= CaSO4 J （微溶）；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+等不能与 OH-大量共存是因为 Cu2++ 2OH-= CU（OH）2 J Fe3++ 3OH-= Fe（OH） 3 J等; SiO32-、AlO 2-、S2O3i等不能与 H+大量共存是因为 SiO32-+ 2H+= H2 SiO3 J AlO 2-+ H ++ 出0= AI（OH） 3 J S2O3^+ 2H += S J+ SO2↑+ H2O3、有弱电解质生成。
如 OH-、ClO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-等与 H+不能大量共存，主要是由于 OH-+ H + = H20、CH3COO-+ H+ = CH3COOH等；一些酸式弱酸根及 NH 4+不能与OH- 大量共存是因为 HCO3- + OH-=CO3 -+ H20、HPO4 -+ OH-= PO4 -+ H2O、NH 4 + OH-=NH3H2O 等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
如：AIO 2-、S2-、HS-、CO32-、HCOf、SO32-、HSO3-、CIO-、F-、CH3COO-、HCOO-、PO43-、SiO32-、C e H s O-等必须在碱性条件下才能在溶液中大量存在；Mg2+、Al3+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、NH4+等必须在酸性条件下才能在溶液中大量存在。
离子大量共存规律总结(2)
离子大量共存规律总结1.离子共存问题是离子反应条件所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。
2、熟记常考离子的性质注：“两性离子”指既能与酸反应又能与碱反应的离子，一般多元弱酸的酸式酸根离子3、离子间通常发生四种类型的反应，能互反应的离子不能大量共存。
（1）复分解反应①、有沉淀生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32等大量共存主要是由于Ba2++ CO32-= CaCO s J； Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2++ 2OH-= Cu（OH） 2 ^, Fe3++ 3OH-= Fe（OH）3 j等。
②有气体产生。
如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要^是由于CO32-+ 2H += CO2 H2O、HS-+ H+= H2S To③有弱电解质生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-（一般除C「、SO42 —、NO3「、I-、Br-、CIO4「外的阴离子）等与H+不能大量共存，主要是由于OH-+ H +=出0、CH3COO-+ H += CH3COOH ;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-+ OH-=CO32- + H2O、HPO42-+ OH-= PO43-+ H2O、NH4++ OH-=NH3 H2O 等。
（2）、发生氧化还原反应：具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存常见的氧化性离子：MnO4、、ClO、Fe3*、NO3（H）常见的还原性离子：S2-（HS-）、SO32-（HSO3-）、I-、Br-、Fe2*注：Fe3+与Fe2*、Br-能大量共存(3)发生双水解反应：能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。
常见的双水解：① Al3+、Fe3+和CO32(HCO3「)、S2-(HS-)、AI02「、CIO「等② NH 4+和SiO32「、AIO2 —(4) -------------------------------------------------------------------------------------- 络合反应：如Fe3+和SCN-、C6H5O-,由于Fe3* + SCN-一 --------------------------------------- [Fe(SCN)] 2+等络合反应而不能大量共存。
判断离子共存的四要诀
判断离子共存的四要诀作者：桑姬萍来源：《理科考试研究·高中》2019年第05期摘要：几种离子能够在同一溶液中大量共存，表明这几种离子不可能发生任何反应，若能发生反应，则这种离子肯定不能大量共存.离子共存的判断，知识综合度高，要求学生熟知这些离子的特性及相互反应的规律，成为学生认知的一个难点，本文通过详解例题，总结出判断离子共存的四要决，即一色，二性（酸碱性），三特，四反应，来突破认知离子共存的难点[l].关键词：离子共存;四要诀;方法指导1 通过溶液的颜色判定离子熊否共存由于有些离子在溶液中有颜色，如Mn04-在溶液中呈紫色，Fe3+在溶液中呈黄色，Fe2+在溶液中呈浅绿色，Cu2+在溶液中呈蓝色，所以如果溶液限定无色，这些离子就不可能大量共存.但要注意，透明并不一定无色，还要注意题于条件是“澄清透明”还是“无色透明”[2].例1 无色透明的酸性溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（）或强酸性溶液中均不能大量存在.例3 常温下，各组离子在对应指定的溶液中一定能大量共存的是（）A.Mg2+、Na+、N03-、HS03-在滴入酚酞显红色的溶液中B.H+、Fe2+、N03-、CI-在0.1 mol.L-1 Fe（N03）2溶液中C.K+、Na+、N03-、AlO2 在0.1 mol.L-1氨水中D.Ca2+、NH4+、Cl-、HC03-在由水電离出的c（ H+）= 10-11mol.L-1的溶液中解析滴入酚酞呈显红色的溶液，必然呈碱性，HS03-、Mg2+肯定不能大量存在，A项错误;如果有H+大量存在，溶液必然呈酸性，在此条件下N03-具有强氧化性，可以氧化Fe2+，因此不能大量存在，B项不正确;K+、Na+、NO3、Al02-在呈呈弱碱性的氨水可以大量共存，C 项对;由水电离出的c（H+）= 10-11 mol.L-1可判断出水的电离受到抑制，溶液可能是碱性溶液，也可能是酸性溶液，但无论碱性还是酸性溶液，HC03-都不能大量存在，因此D错.选C.3 掌握三种特殊情况，判定离子能否共存第一种特殊情况是，HC03-与Mg2+，CH3COO -、CO3-与NH4+等组合中，存在两种离子的水解但水解程度很小，因而它们在溶液中仍然可以大量共存.第二种特殊情况是HC03-与AlO2不能在溶液中大量共存，因为AlO2+HC03-+ H20一AI（OH）3↓+CO3-.第三种特殊情况是，I一、HS -、Fez+、S2-等能与“CIO -’和“N03-+ H+’等发生氧化还原反应，因为“CIO -’和“N03- +H+'’等代表的是强氧化剂，所以它们不可能大量共存.例4 可能含有C03 -、S02-、N03-、Fe3+、NH4+、Mg2+、A13+、H+中的几种某溶液，①如果加入锌粒能产生无色无味的气体;②如果加入NaOH溶液能产生白色沉淀，并且随着加入NaOH的物质的量变化沉淀量发生如图1所示的变化，则正确的是：（）A.只有Al3+、Mg2+、H+三种阳离子存在溶液中B.溶液中n（ NH4+）=0. 2molc.溶液中可能存在S02 -和N03-，不含C02-D.n（H+）：n（Al3+）： n（Mg2+）=1：1：1解析根据题意，加入锌粒有无色无味的气体的产生，说明溶液显酸性必含H+，而C02 -不能大量存在于酸性环境中;“N03-+ H+’在酸性环境中起硝酸的作用，是强氧化剂，能氧化金属，反应后产生NO气体，无色有刺激性气味，因此不会大量存在;如果有Fe3+，加入NaOH 溶液，两者反应会出现红褐沉淀，说明无Fe3+.从图象可知：消耗的NaOH的物质的量在0. Imol以前，H+ +OH-= H.O，n（H+）=n（OH -）=0. 1mol.消耗的NaOH的物质的量从0.1mol 至0.5mol过程中：Mg2++ OH-= Mg （OH）2 ↓;Al3++ OH-=Al （OH）3↓;消耗的NaOH的物质的量从0.5mol至0.7mol过程中，沉淀物的质量没有发生变化，可知此时溶液中发生反应：NH4++ OH-= NH3.H20，n（NH4+）=n（OH-）=0. 2mol.消耗的NaOH的物质的量从0. 7mol至0.8mol过程中的反应：Al（OH）。
离子共存问题规律总结
离子共存问题规律总结
离子共存是指在一个化合物中，不同离子种类以一定比例共存的现象。
离子共存可以分为以下几种情况：
1. 氢氧化物与非金属离子共存：当氢氧化物与非金属离子共存时，非金属离子会取代氢氧化物中的氢离子。
例如，氢氧化钠（NaOH）与氯化铵（NH4Cl）共存时，生成氢氧化铵
（NH4OH）和氯化钠（NaCl）。
2. 酸与金属离子共存：当酸与金属离子共存时，酸中的氢离子会取代金属离子中的阳离子。
例如，盐酸（HCl）与氯化钠（NaCl）共存时，生成氯化氢（HCl）和硝酸钠（NaNO3）。
3. 盐与金属离子共存：当盐与金属离子共存时，金属离子会取代盐中的阳离子。
例如，氯化钠（NaCl）与溴化银（AgBr）共存时，生成氯化银（AgCl）和溴化钠（NaBr）。
4. 不同价态的金属离子共存：当不同价态的金属离子共存时，通常是由于金属元素的氧化还原性导致。
例如，二价铁离子（Fe2+）和三价铁离子（Fe3+）共存时，形成铁混合价态化合物，如铁(II, III)氧化物（Fe3O4）。
总结来说，离子共存的规律是离子之间会发生取代或氧化还原反应，形成新的化合物。
这种共存是由于离子之间的相对稳定性和反应能力不同所导致的。
高中化学离子共存问题详细讲解
化学 离子共存问题（一）发生复分解反应１、有气体产生。
+2 2 2H与 CO ˉ、 HCO ˉ、 SO ˉ、 HSO ˉ、 S ˉ、 HS ˉ等不能共存3 333如 CO32- 、 S2-、HS- 、 HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+ 不能大量共存，主要是由于 CO32- ＋ 2H+ ＝ CO2↑＋ H2O 、 HS-＋ H+ ＝ H2S ↑。
２、有沉淀生成。
2 2+2++① SOˉ与 Ba 、 Ca 、 Ag 等不能共存；422+2+2++2+2+② CO ˉ与 Ba 、 Ca 、 Mg 、Ag 、 Cu 、 Zn等不能共存；3③ S 2ˉ与 Cu 2+、 Pb 2+、 Fe 2+、 Hg 2+、 Ag +等不能共存；④ OH ˉ与 2+3+2+ 3+ 2+ +2+Mg 、 Al 、Fe 、 Fe 、 Cu 、 Ag 、Zn 等不能共存；⑤ AlO ˉ与 HCO ˉ不能大量共存： AlO ˉ+HCO ˉ+HO=Al ( OH)23 ↓ +CO ˉ2323 2 3Mg2+ 不能与 SO42-大量共存主要是由于 Ba2+ ＋CO32- ＝ CaCO3↓ 、 Ca2+＋ SO42-＝ CaSO4（微溶）； Cu2+ 、 Fe3+等不能与 OH- 大量共存也是因为 Cu2+ ＋2OH- ＝ Cu(OH)2↓， Fe3+＋ 3OH- ＝ Fe(OH)3↓等。
３、有弱电解质生成。
如 OH- 、 CH3COO- 、 PO43-、 HPO42- 、 H2PO- 等与 H+ 不能大量共存 ，主要是由于 OH- ＋ H+＝ H2O 、CH3COO- ＋ H+ ＝CH3COOH ；一些酸式弱酸根不能与 OH- 大量共存是因为 HCO3- ＋ OH-=CO32- ＋H2O 、 HPO42- ＋ OH- ＝ PO43-＋ H2O 、 NH4+ ＋ OH-=NH3·H2O 等。
４、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。
判断离子共存的四原则
判断离子共存的四原则离子共存知识是高考的热点,也是每年高考的必考内容。
离子能否共存其实就是看离子之间能否发生反应,能反应,则不能大量共存;否则,能大量共存。
在判断离子能否共存时,常用到以下四大原则: 1肯定性原则肯定性原则就是根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子。
此原则常根据一色、四反应、三特等来确定溶液中存在或不存在的离子。
(1)一色:无色溶液中不存在Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-、CrO42-、Cr2O72-等有色离子。
(2)四反应:发生以下四大反应,均不能共存。
①复分解反应离子间相互反应能生成难溶物、易挥发物质、难电离物质都不能大量共存。
I. 生成难溶物:如Ba2+、Ca2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存;Ag+与Cl-、SO42-、CO32- 等不能大量共存。
为了确定哪些物质难溶,我们最好能记住溶解性口诀表:钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶;多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶;几种微溶物要牢记、口诀中未有皆下沉。
II. 生成易挥发物质:如H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等;OH-与NH4+。
III. 生成难电离物质:如H+与F-、ClO-、PO43-、CH3COO-等弱酸根离子。
②氧化还原反应常见的四种氧化性离子有:Fe3+、NO3-、MnO4-、ClO-,常见的六种还原性离子有:Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-、Cl-。
其中Fe3+ 能将S2-、SO32-、I-氧化而不能大量共存;NO3-在酸性条件下能将Fe2+、S2-、SO32-、I-、Br-氧化而不能大量共存;MnO4-、ClO- 在碱性或中性条件下能将S2-、SO32-、I- 等氧化而不能大量共存,在酸性条件下可以将上述六种还原性离子都氧化而不能大量共存。
除此之外,S2-与SO32-在碱性条件下可以共存,但酸性条件下则会发生氧化还原反应而不能大量共存。
[高考化学知识点总结]高考化学知识口诀：离子共存溶解
![[高考化学知识点总结]高考化学知识口诀：离子共存溶解](https://img.taocdn.com/s3/m/f7b48d5e02d276a201292e63.png)
[高考化学知识点总结]高考化学知识口诀：离子共存溶解
本站为你整理了高考化学知识口诀：离子共存溶解，更多资讯请及时关注本网站更新。
高考化学知识口诀：离子共存溶解
(也可判断离子方程式书写时的拆与不拆)
钾钠铵硝皆可溶，盐酸除银亚汞;
硫酸不溶有钡铅，碳酸只溶钾钠铵，
溶碱只有钾钠和钡氨。
【解释】
钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶于水;盐酸盐里除氯化银AgCl和氯化亚汞Hg2Cl2外
都溶;硫酸盐中不溶的是硫酸钡BaSO4和硫酸铅PbSO4;其余几类盐，碳酸盐、亚硫酸盐、
磷酸盐、硅酸盐和硫化物)只溶钾、钠、铵，只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶。
最后说
碱类，溶碱只有钾钠和钡氨。
(氢氧化钾KOH、氢氧化钠NaOH、氢氧化钡Ba(OH)2和氨水
NH3·H2O可溶)。
另有几种微溶物，可单独记住。
(氢氧化钙微溶)
感谢您的阅读，祝您生活愉快。
化学离子共存口诀
化学离子共存口诀化学离子共存是化学中一个重要的概念，它指的是在溶液中同时存在不同离子的情况。
由于离子的存在会影响溶液的性质和反应过程，因此了解离子共存的规律对于化学实验和应用具有重要意义。
在化学离子共存口诀中，我们可以学到一些常见的离子共存规律，这将有助于我们更好地理解化学反应和解决实际问题。
我们来学习一下化学离子共存的基本规律。
在溶液中，离子之间的相互作用会导致溶液中某些离子无法独立存在，它们会以某种形式结合在一起。
这种结合可以是阳离子与阴离子之间的结合，也可以是阳离子与阳离子、阴离子与阴离子之间的结合。
离子之间的结合形式多种多样，如配位结合、共有键结合等。
这些结合形式的不同会影响溶液的性质和反应过程。
接下来，我们来学习一些常见的化学离子共存规律。
首先是氯离子和银离子的共存规律。
在溶液中，氯离子和银离子会发生化学反应生成白色的沉淀物氯化银。
这是因为银离子与氯离子结合形成了不溶于水的氯化银沉淀。
这个规律在实验室中经常被用来检测溶液中是否存在氯离子。
另一个常见的化学离子共存规律是碳酸氢根离子和钙离子的共存规律。
在溶液中，碳酸氢根离子和钙离子会发生化学反应生成白色的沉淀物碳酸钙。
这是因为钙离子与碳酸氢根离子结合形成了不溶于水的碳酸钙沉淀。
这个规律在实验室中常被用来检测溶液中是否存在碳酸氢根离子。
除了上述两个规律，还有一些其他常见的化学离子共存规律。
比如，硫酸根离子和铁离子的共存规律。
在溶液中，硫酸根离子和铁离子会发生化学反应生成深红色的沉淀物硫酸铁。
这是因为铁离子与硫酸根离子结合形成了不溶于水的硫酸铁沉淀。
这个规律在实验室中常被用来检测溶液中是否存在硫酸根离子。
铵离子和氯离子的共存规律也是化学离子共存中的一个重要规律。
在溶液中，铵离子和氯离子会发生化学反应生成白色的沉淀物氯化铵。
这是因为铵离子与氯离子结合形成了不溶于水的氯化铵沉淀。
这个规律在实验室中常被用来检测溶液中是否存在铵离子。
化学离子共存是化学中一个重要的概念，它涉及到离子之间的相互作用和结合形式。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
离子共存问题
一.离子间相互反应不能大量共存
1.相互结合生成沉淀。
如：Ba2+和SO42-，Ag+和Cl-，Cu2+和OH-。
中学阶段中涉及常见的强酸和强碱有:强酸:HCl、、HNO3、H2SO4、HClO4，除此外常见的酸为非强酸。
强碱: NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2，除此外常见碱为非强碱。
溶解性口诀:解释:
钾钠铵硝样样溶指:所有的钾盐.钠盐.铵盐和硝酸盐均溶于水.
氯盐不溶银亚汞指:氯盐除了银盐和亚汞盐不溶外,其它氯盐均溶于水
硫酸铅钙钡和银指:硫酸盐除了铅钙钡盐不溶外,其它硫酸盐均溶于水
2.相互结合形成挥发性(气体)物质。
如：H+和S2-、HS-、CO32-、HCO32-、SO32-、HSO3-等。
3.离子间相互结合成弱电解质。
如：H+和OH-、PO43-弱酸根等。
4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应。
如：S2-和Al3+，Fe3+和CO32-。
5.离子间发生氧化还原反应。
如：Fe3+和S2-、I-，MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等。
6.离子间相互结合形成络离子。
如：Fe3+与SCN-
二.特殊条件要求某些离子不能大量共存
1.无色溶液中，则有色离子不能大量共存：如:Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-均是有色离子。
2.强酸性溶液，则非强酸根离子、OH-不能大量共存。
如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、ClO-、F-、PO43-、HPO42-、S2O32-等不能大量存在。
3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3-、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存。
如：PH=13的溶液中,H+、Cu2+、HCO3-等不能大量共存。
4.具有较强氧化性微粒的溶液中，还原性离子不能大量共存。
如：有MnO4-离子大量存在的溶液中，I-、Fe2+、S2-、Br-和SO32-等不能大量共存。
5.具有较强还原性微粒的溶液中，氧化性离子不能大量共存：如在有I-离子大量存在的溶液中，Fe3+、MnO4-、H++NO3-和ClO-等不能大量共存。
6.其它特殊条件，如：
a 加入铝能放出H2的溶液中
b 稳含条件:如“PH=1的溶液中, Ca2+ .Fe2+ .K+ .NO3-”,粗看它们相安无事但酸性
溶液中有NO3-即相当于有HNO3 ,具有强氧化性,Fe2+不能大量存在。
解题指导
1．搞清楚离子反应的规律和“离子共存”的条件
2.审题时应注意题中给出的附加条件
①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液
②有色离子MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋。
③MnO4－，NO3－等在酸性条件下具有强氧化性。
④S2O3２－在酸性条件下发生氧化还原反应：
S2O3２－＋2H＋＝S↓＋SO2↑＋H2O
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
3．审题时还应特别注意以下几点：
（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。
如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下(即Fe2＋、NO3－、H＋相遇)不能共存；MnO4－与Cl－在强酸性条件也不能共存；S2－与SO32－在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH－)、强酸(H＋)共存。
如：
HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O(HCO3－遇碱时进一步电离)
HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O
例题分析:
[例1]下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：
A．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－
C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－D．H＋、K＋、CO32－、SO42－
E．Al3＋、Fe3＋、SO42－、Cl－F．K＋、H＋、NH4＋、OH－
[例2]在pH＝1的无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是：
A．Al3＋、Ag＋、NO3－、Cl－B．Mg2＋、NH4＋、NO3－、Cl－
C．Ba2＋、K＋、S2－、Cl－D．Zn2＋、Na＋、NO3－、SO42－[例3]下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：
A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－D．K＋、Na＋、ClO－、S2－[例4]下列各组离子：
(1)I－、ClO－、NO3－、H＋(2)K＋、NH4＋、HCO3－、OH－
(3)SO32－、SO42－、Cl－、OH－(4)Fe3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－
(5)H＋、K＋、AlO2－、HSO3－(6)Ca2＋、Na＋、SO42－、CO32在水溶液中能大量共存的是：
A．(1)和(6)B．(3)和(4)C．(2)和(5)D．(1)和(4)
[例5]下列各组离子，能够在溶液中大量共存的是：
A．Na＋、Al3＋、NO3－、AlO2－B．Na＋、Ca2＋、HCO3－、HSO4－
C．Cu2＋、K＋、NO3－、OH－D．S2O32－、Na＋、H＋、SO42－
E．Fe3＋、Cl－、SCN－、K＋F．Fe3＋、NH4＋、Cl－、NO3－
G．Fe2＋、Cl－、NO3－、H＋H．Na＋、Al3＋、SO42－、HCO3－。