酸碱盐氧化物之间的关系
单质氧化物酸碱盐关系简析
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的关系简析学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。
其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。
一、首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可）二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：三、上述七类物质之间相互转化和相互反应的规律及注意问题（一）、六种相互转化关系1、金属+O2→碱性氧化物（化合反应）如：2Mg+O 22MgO 2Cu+ O 22CuO2、碱性氧化物+ H2O→碱（化合反应）*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K2O,Na2O,CaO,BaO可直接与水化合生成相应碱，其余不能如：Na2O+H2O==2NaOH CaO+H2O==Ca(OH)2故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。
练习：将6.2克Na2O溶于93.8克水中,所得溶液中溶质的化学式为_____,所得溶液的溶质质量分数为________。
3、碱→碱性氧化物+水（分解反应）a、不溶性碱．．．．受热才能发生分解反应b、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）如：2Fe(OH)3Fe2O3+ H2O Cu(OH)22CuO+H2O4、非金属+O2→酸性氧化物（化合反应）如：C+ O 2CO2 S+O 2SO25、酸性氧化物+H2O→酸（含氧酸）（化合反应）* a除SiO2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）如：CO2+ H2O==H2CO3SO3+ H2O== H2SO4故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。
练习：将8克SO3完全溶于92克水中，所得溶液中溶质的名称为该溶液的溶质质量分数为________。
6、酸→酸性氧化物+水（分解反应）* a、仅有含氧酸才能分解b、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）c、酸性氧化物又叫酸酐（原因是：酸性氧化物可看作是含氧酸脱水的产物）如：H2SO 4H2O+ SO3 ↑H2CO 3H2O+ CO2↑练习：向滴有紫色石蕊试液的水中通入CO2气体，溶液由____色变为___色;再将此溶液加热,溶液又由____色变为____色,原因是(用化学方程式表示)____________________________。
酸碱盐的反应规律
酸碱盐的反应规律具体内容单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互反应，可归纳成下图来表示。
①金属+ 氧气?金属氧化物除Ag、Pt、Au外的金属，一般都可与氧气发生化合反应，金属越活泼与氧化合就越容易，由酸转化成盐有四个途径：某些金属+ 某些酸?盐+ 氢气酸+ 碱性氧化物?盐+ 水酸+ 碱?盐+ 水酸+ 某些盐?另一种酸+ 另一种盐⑧酸?酸性氧化物+ 水在一定条件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酐）和水。
⑨金属+ 非金属?无氧酸盐此处的非金属H2、O2除外。
当金属越活泼，非金属也越活泼时，反应就越容易进行。
⑩酸性氧化物+ 碱性氧化物?含氧酸盐（非初三知识）强酸（H2SO4、HNO3）的酸酐与活泼金属的氧化物在常温下即可反应，其余的需在加热或高温条件下才能发生反应。
碱性氧化物+ 酸?盐+ 水强酸（H2SO4、HNO3、HCl）可与所有碱性氧化物反应，弱酸（H2CO3、H2S等）只能和活碱、4参加反应的两种盐必须都能溶于水，若生成物中有一种是难溶性的盐时，则反应可以进行。
金属+ 盐?另一种金属+ 另一种盐在金属活动性顺序里，排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。
金属+ 酸?盐+ 氢气在金属活动性顺序里，排在氢前的金属能从酸溶液中把氢置换出来。
这里的酸主要是指盐酸和稀硫酸。
浓硫酸和硝酸因有强氧化性，跟金属反应时不会生成氢气，而是生成盐、水和其它气体。
除杂1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体3除去Cu中的Fe，可将混合固体加入CuSO4溶液中，（Fe+CuSO4=Cu+FeSO4），然后过滤后取滤渣。
4除去Na2SO4溶液中的NaOH,可向溶液中加入适量的稀H2SO4溶液（2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）5除去KCl溶液中的K2SO4,可向溶液中加入适量的BaCl2溶液（K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4），然后过滤后取滤液。
单质氧化物酸碱盐相互反应的规律性和特例
单质氧化物酸碱盐相互反应的规律性和特例1. 金属＋金属→不反应，但可形成合金。
2. 非金属＋非.金属→共价化合物如:P＋Cl2、C+S、Xe＋F2等反应。
特例:金刚石与石墨、红磷和白磷在一定条件下相互转化，生成物仍为单质，不是化合物。
3. 金属＋非金属→无氧酸盐如：Fe ＋ Cl2、Cu ＋ Cl2、Na ＋ S、Cu ＋ S、Fe ＋ S 等反应。
特例：2Na ＋ H2=2NaH、3Mg ＋ N2=== Mg3N2，NaH属氢化物，Mg3N2属氮化物，均不属盐类。
4. 金属＋氧气→碱性氧化物如：Na、Mg、Cu 和 O2反应生成 Na2O、MgO、CuO。
特例：Na、Al、Fe在O2中燃烧，其产物 Na2O2属过氧化物，Al2O3属两性氧化物，Fe3O4是特殊的氧化物，确切讲是一种盐。
5. 非金属＋氧气→酸性氧化物如:C、S、P 和 O2反应生成 CO2、SO2、P2O5。
特例:N2、C与O2反应生成的NO 、CO均不属于酸性氧化物，为中性氧化物。
6. 碱性氧化物＋酸性氧化物→含氧酸盐如：CaO ＋ CO2；CaO＋SiO2(高温下)；Na2O＋P2O5等反应。
7. 碱性氧化物＋水→碱如：Na2O、K2O、CaO、BaO、MgO(需热水)均可和水直接化合成碱。
特例:CuO、Fe2O3等不可直接和水反应。
8. 酸性氧化物＋水→含氧酸如:SO2、SO3、P2O5等和水反应。
特例：SiO2不溶于水，NO2溶于水生成 HNO3和 NO等反应。
特例：3FeO＋ 10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO ＋5H2OFe2O3＋ 6HI= 2FeI2＋I2 ＋ 3H2O10.酸性氧化物＋碱→盐＋水如:CO2、SO2和NaOH反应生成Na2CO3和水及Na2SO3和水。
特例:CO2＋ NaOH = NaHCO3、SO2.＋ NaOH = NaHSO311.酸＋碱→盐十水如：HCl ＋ NaOH、H2SO4＋Ba (OH)2、HNO3＋ Ca(OH)2等。
金属氧化物、酸碱盐的化学性质
一、金属氧化物的化学性质：1、金属氧化物+酸====盐+水 （复分解反应） 除锈 Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 === Fe 2（ SO 4)3 + 3H 2O2、金属氧化物+水==可溶性碱（若生成的碱不溶于水则该反应不能进行）（化合反应） CaO + H 2O === Ca （OH ）2 Na 2O + H 2O === 2NaOH3、金属氧化物+还原剂（CO C H 2）======金属+CO 2/H 2O Fe 2O 3 +3 CO=====Fe + 3CO 2二、酸的化学性质（酸的电离：HmM-=== mH ++M m-）：1、与酸碱指示剂作用：能使紫色石蕊 变红（确定溶液酸性），无色酚酞 不变色 。
2、酸+金属===盐+H 2↑ (置换反应) Fe+2HCl= FeCl2+H2↑3、酸+金属氧化物==盐+H 2O （复分解反应） Fe 2O 3 + 3 H 2SO 4== Fe 2 (SO 4) 3 + 3 H 2O4、酸+碱==盐+H 2O （复分解反应） 2NaOH + H 2SO 4==Na 2SO 4 + 2 H 2O5、酸+盐==酸+盐 （复分解反应） BaCl 2+H 2SO 4== Ba SO 4↓ + 2HCl【酸+碳酸盐==盐+ H 2O+CO 2↑】 （复分解反应） CaCO 3+ HCl== CaCl 2+ H 2O + CO 2↑三、碱的化学性质(碱的电离：（碱的电离：N(OH)n=== N n++ nOH -）1、碱能使紫色石蕊变蓝、无色酚酞变红（确定溶液是否显碱性一般用无色酚酞）2、碱 + 非金属氧化物（CO 2、SO 2、SO 3） == 盐+水Ca(OH)2 + CO 2 === Ca CO 3 ↓ + H 2O3、碱 + 酸 == 盐+水 （复分解反应） Cu(OH) 2 + H 2SO 4== Cu SO 4 + 2 H 2O4、碱 + 盐 === 盐 + 碱 （复分解反应）Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == Ca CO 3↓ + 2NaOH四、盐的化学性质：1、盐+金属===盐金属 (置换反应) Fe+CuSO 4 = FeSO 4 + Cu2、酸+盐==酸+盐 （复分解反应） AgNO 3+HCl==AgCl ↓ + H NO 3【酸+碳酸盐==盐+ H 2O+CO 2↑】 （复分解反应） Na 2 CO 3+ 2HCl== 2NaCl + H 2O + CO 2↑3、碱 + 盐 === 盐 + 碱 （复分解反应） NaOH + CuSO 4== Na 2SO 4 + Cu (OH)2 ↓4、盐+ 盐===盐 + 盐 （复分解反应） BaCl 2 + CuSO 4== CuCl 2 + Ba SO 4↓【铵盐+碱===盐+水+NH 3↑】 （复分解反应） NH 4Cl+NaOH==NaCl+H 2O+NH 3↑铵根离子的检验：取样滴入氢氧化钠溶液，在试管口放一张湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明含有铵根离子 高温 高温。
单质氧化物酸碱盐之间的反应关系
4. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
5. 盐酸和氢氧化铁反应： 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
6. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
7. 硫酸和烧碱反应：
变红色”，前者说法正确，后者说法错误。
（二）、酸与某些活泼金属反应，生成H2和盐。
金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
【 注意 】
（1）浓硫酸和硝酸与活泼金属反应，不生成H2，而生 成H2O。
（2） 活泼金属指金属活动顺序表中，氢前面的金属。 （3） Fe参加置换反应，生成物中铁显＋2价（亚铁离
3
CaCl2
Na2SO4
BaCl2
NaCl
CaO
Ca(OH)2
Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O
CaCl2→CaCO
3
与Na2CO3、 K2CO3反应
CaCl2
CaCO3
CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑
Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+H2O
NaOH
CO2
Ca(OH)2
Na2CO3
NaNO Ba(OH)2 Cu(OH)2
一、氧化物
有两种元素组成，其中一种元素为氧元
素的化合物叫氧化物。
氧化物按组成分为
非金属氧化物 金属氧化物
非金属氧化物：CO、CO2、SO2、NO、
NO2、P2O5、H2O等
化学 酸碱盐氧化物关系图(整理简洁版)ppt课件
(4)碱+酸==盐+H2O
NaOH+HCl=NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O23
酸(不稳定)
H2CO3
非金属氧化物+水
CO2↑+H2O
24
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ温
2CuO+C 2Cu+CO2↑
古代炼铜的△方法之一
CuO+H2 Cu+H2O
非复分解反应，没有交换成分
13
碱+酸==盐+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+
2H2O
复分解反应，生成物有水 14
酸 +盐=盐+酸
H2SO4+BaCl2=2HCl +BaSO4 ↓
Al(OH)3+FeCl3≠
解释：因为反应物有沉 淀存在，不能进行
18
盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO
BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
HNO3+NaOH=NaNO3+H2O
H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
酸碱盐金属氧化物之间的反应规律
酸、碱、盐、金属、氧化物之间的反应规律一、活泼金属+酸→盐+氢气反应条件：1．金属位于金属活动顺序表中氢以前2．酸不能是硝酸、浓硫酸等强氧化性酸Fe+HCl一Mg+H2SO4一Al+H2SO4一Zn-十HCl一Cu+HCl一Mg+4HNO3==Mg(NO3)2+2H2O+2NO2↑二、金属氧化物+ 酸→盐+ 水Fe2O3 + H2SO4一FeO + HCl—CuO + HNO3—Na2O + HCl一三、酸+ 碱→盐+ 水HCl + NaOH —Fe(OH)3 + H2SO4一Cu(OH)2 + HNO3—Ca(OH)2 + HCl一四、盐+ 酸→新盐+ 新酸1．生成的新盐是不溶于新酸的沉淀AgNO3 + HCl一BaCl2 + H2SO4一2．碳酸盐都能与盐酸、硫酸、硝酸反应CO32-+ 2H+== CO2↑+ H2OCaCO3 + HCl—Na2CO3 + H2SO4一BaCO3+ HNO3—MgCO3 + HCl一五、非金属氧化物(CO2、SO2、SO3)+ 碱→盐+ 水CO2 + NaOH—SO2 + KOH—SO3 + NaOH—CO2 + Ca(OH)2—六、碱+ 盐→新碱+ 新盐反应条件：1．反应物中的碱和盐都能溶于水2．生成物中的新碱和新盐至少有一种是沉淀NaOH + CuSO4一NaOH + FeCl3—KOH + AlCl3—Ba(OH)2 + CuSO4一Ca(OH)2 + Na2CO3—NaOH + KNO3—七、金属+ 盐→新金属+ 新盐反应条件：1．金属比盐中所含的金属活泼2．反应物中的盐可溶于水3．能直接与水反应的金属除外(如：K、Ca、Na)Fe + CuSO4Cu + Hg(NO3)2—Al + CuSO4一Zn + AgNO3一Zn + MgSO4—Fe + AgCl —八、盐+ 盐→盐+ 盐反应条件：反应物中的两种盐均溶于水，生成物中的盐至少有一种是沉淀NaCl + AgNO3—K2SO4+ BaCl2一MgSO4 + K2CO3—Ba(NO3)2 + Na2SO4一BaCO3 + K2SO4一NaCl + KNO3。
单质氧化物酸碱盐相互关系
单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化规律一、氧化物:1.定义：由元素组成的并且含有的化合物叫氧化物。
2.分类：（1）按组成元素分类①金属氧化物（如：Na2O、CaO、MgO、ZnO、MnO2、CuO、Fe2O3、Al2O3）②非金属氧化物（如：CO2、SO2、CO、SO3、P2O5）（2）按化学性质分类①不成盐氧化物：（如：H2O、CO、NO、MnO2）②可成盐氧化物:Ⅰ、酸性氧化物;Ⅱ、碱性氧化物;Ⅲ、两性氧化物。
两性氧化物：是指既能与酸反应生成盐和水、也能和碱反应生成盐和水的氧化物（如氧化铝）。
如：Al2O3+ HCl= Al2O3+ NaOH=二、单质、氧化物、酸、碱、盐相互转化关系图作用1.确定各类物质的转化规律.⑴两条纵向关系：⑵四条横线：①金属+非金属= 盐；②碱性氧化物+酸性氧化物=盐；③碱+酸=盐+水；④盐+盐=盐+盐。
⑶四条交叉线：①碱性氧化物+酸=盐+水②酸性氧化物+碱=盐+水③碱+盐=新碱+新盐④酸+盐=新酸+新盐⑷两条折线：①活泼金属+酸（盐酸、稀硫酸）=盐+氢气②金属+盐=金属+盐2.确定各类物质的反应规律及其主要化学性质.以酸、碱、盐、氧化物为例说明它们具有哪些重要的化学性质？3.确定制取物质的可能方法。
例1：怎样制取烧碱的可能途径有哪些？写出有关反应的化学方程式。
例2：怎样制取MgCl2 ？写出有关反应的化学方程式。
(7种方法）练习：1.试用五种方法制备ZnSO4，写出有关反应的化学方程式。
①；②；③；④；⑤……2.从盐酸、硫酸、石灰水、烧碱、氢氧化钡、纯碱、硝酸钠、氯化钡（均为溶液）8种物质中选出4种，使得下图中各线条相连的物质均能反应生成难溶物。
将选出物质的化学式按要求填写在下图相应的方框中，并写出（1）（2）、（3）（4）的化学方程式。
（1）_______________________________；（2）_______________________________；（3）_______________________________；（4）。
化学 酸碱盐氧化物关系图(整理简洁版)
Mg(OH)2+Na2CO3≠
Al(OH)3+FeCl3≠
解释：因为反应物有沉 淀存在，不能进行
盐 + 盐 = 新盐 + 新盐
AgNO3+NaCl=AgCl↓ +NaNO3
CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO
BaSO4+HCl ≠ AgCl+HNO3 ≠
解释：因为硫酸钡和氯 化银不溶于酸
碱 +盐=盐+碱
2NaOH+CuCl2=2NaCl +Cu(OH)2↓ 3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
碱+非金属氧化物=盐+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2KOH+SO2=K2SO3+H2O
非复分解反应，没有交换成分
碱+酸==盐+H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+
金属 金属氧化
高二化学 专题09 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系暑假作业(含解析)
专题09 单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系【知识回顾】1．单质氧化物酸碱盐的转化关系图(1)酸的通性：①与酸碱指示剂作用②氢前金属+酸→③碱性氧化物+酸→④碱+酸→⑤某些盐+酸→(2)碱的通性：①与酸碱指示剂作用②碱+酸性氧化物→③碱+酸→④碱+某些盐→(3)盐的通性：①前面的金属+后边金属的盐溶液→②盐+酸→③碱+某些盐→④盐+盐→【练一练】1．中国丝绸有五千年的历史和文化．古代染坊常用某种“碱剂”来精炼丝绸，该“碱剂”的主要成分是一种盐，能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮．这种“碱剂”可能是( )A．食盐 B．火碱 C．草木灰D．胆矾2．分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是( )A．H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B．豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C．Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D．燃烧必须有氧气参与，因而没有氧气参与的反应一定没有燃烧现象3．下列说法正确的是( )A．由反应SiO2+4HF═SiF4+2H2O，可知SiO2是碱性氧化物B．由酸性溶液中MnO4﹣可以氧化Cl﹣，可知酸性溶液中MnO4﹣也能氧化Br﹣C．由反应CuSO4+H2S═CuS+H2SO4，可知酸性H2S＞H2S04D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液4．化学是一门实用性强的自然科学，在社会、生产、生活中起着重要的作用，下列说法不正确的是( )A．油条的制作口诀是“一碱、二矾、三钱盐”，其中的“碱”是烧碱B．黑火药的最优化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸钾C．过滤操作要领是“一贴二低三靠”，其中“贴”是指滤纸紧贴漏斗的内壁D．“固体需匙或纸槽，一送二竖三弹弹；块固还是镊子好，一横二放三慢竖“．前一个固体一般指粉末状固体5．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅．…．虚弱者忌之．宜外用，勿服．…．”这里的“鼻冲水”是指( )A．氨水 B．硝酸 C．醋D．卤水6．KAl(SO4)2、KFe(SO4)2、(NH4)Fe(SO4)2都属于复盐，通过类比判断，下列属于复盐的是( ) A．NaAlO2B．KMgCl3C．CaOCl2D．Na3AlF67．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A．Na2CO3和Na2O2都属于盐B．KOH和KHCO3都属于碱C．H2SO4和H3PO4都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物8．下列物质分类正确的是( )A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物9．下列正确的叙述有( )①CO2、SiO2、P2O5均为酸性氧化物；②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可通过化合反应制得；③红外光谱仪可用于测定化合物的官能团；④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物；⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀；⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，如加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成；⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是油脂、碘化银胶体、苛性钾、碳酸钙、氯气．A．4个B．5个 C．6个 D．7个10．下列关于氧化物的叙述正确的是( )A．金属氧化物一定是碱性氧化物B．非金属氧化物一定是酸性氧化物C．酸性氧化物均可以跟碱反应D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应11．图中的“金属”为Na，“非金属”为S．仔细阅读两种元素在图示中经历的反应变化，回答下列问题．(1)反应①中的反应类型是；(2)反应②中“碱”的电子式是；(3)反应③产生的盐为NaHCO3，则该化学反应的离子方程式是；(4)反应④的“酸性氧化物”能在大气中被氧化形成酸雨，用化学方程式表示其形成酸雨的过程：；(5)反应⑤为非氧化还原反应，该“酸”属于；A 强电解质B 弱电解质C 二元酸D 离子化合物(6)反应⑥产生的盐，能发生反应(12)．写出一种该盐的化学式；(7)反应(14)中若“酸”、“碱”未完全中和，产生的盐是。
酸碱盐氧化物的概念及举例
酸碱盐氧化物是地球上最常见的物质，也是各种化学反应的主要参与者。
酸碱盐氧化物是指包含氧原子的离子结构的物质，它们的主要特征是可以与水反应，产生酸性或碱性反应。
酸碱盐氧化物的种类非常多，大致可以分为三类：酸性氧化物、碱性氧化物和中性氧化物。
酸性氧化物是指具有质子的氧化物，它们在溶液中可以把水分解为氢离子和氧离子，表现出酸性性质。
例如，硫酸和硝酸是常见的酸性氧化物，它们都能分解水，将水分解为氢离子和氧离子，从而表现出酸性性质。
碱性氧化物是指具有氧原子多余质子的氧化物，它们在溶液中可以把水分解为氢离子和氢氧离子，表现出碱性性质。
例如，氢氧化钠和氢氧化钾是常见的碱性氧化物，它们都可以将水分解为氢离子和氢氧离子，从而表现出碱性性质。
中性氧化物是指具有氧原子等于质子的氧化物，它们在溶液中不能分解水，表现出中性性质。
例如，氧化铝、氧化铬和氧化钼都是常见的中性氧化物，它们在溶液中不能分解水，表现出中性性质。
除了上述三大类酸碱盐氧化物外，还有其他类型的氧化物，如氢氧化硅、氧化氢氮和氧化磷等。
它们在某些情况下也具有酸碱性质，但一般情况下，它们都表现出中性性质。
总之，酸碱盐氧化物是地球上最常见的物质，它们的种类很多，可以分为酸性氧化物、碱性氧化物和中性氧化物三大类。
它们可以通过与水反应，表现出酸性、碱性或中性性质。
氧化物酸碱盐相互关系
氧化物酸碱盐相互关系竖的关系：1. 金属+氧气→碱性氧化物； MgO O Mg 222点燃==+2. 碱性氧化物+水→碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca,Mg 的氧化物可以。
）22Ca(OH)O H CaO ==+3. 碱−→−∆碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca,Mg 的氢氧化物外一般都可以。
）()O H CuO OH Cu 22+==∆4. 碱――→盐（有三种方法）；(即: 酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水; 碱+盐→新碱+新盐.)5. 非金属+氧气→酸性氧化物； 522254O P O P 点燃==+6. 酸性氧化物+水→酸；（一般都可以，但SiO 2不行。
）3222CO H O H CO ==+7. 酸−→−∆酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。
） O H CO CO H 2232+↑==8. 酸――→盐（有三种方法）；横的关系：1. 金属+非金属→盐（无氧酸盐）； NaCl Cl Na 222点燃==+2. 碱性氧化物+酸性氧化物→盐（含氧酸盐）； 32CaCO CO CaO ==+3. 碱+酸→盐+水（中和反应）；()O H CuCl HCl OH Cu 22222+==+ 4. 盐+盐→新盐+新盐（△）()白色↓+==+AgCl NaNO NaCl AgNO 33斜的关系：1. 碱性氧化物+酸→盐+水； O H FeCl HCl O Fe 2332326+==+2. 酸性氧化物+碱→盐+水； O H SO Na NaOH SO 23222+==+3. 碱+盐→新碱+新盐；（△）()()白色↓+==+33222CaCO NaOH CO Na OH Ca4. 酸+盐→新酸+新盐；（△）O H CO CaCl HCl CaCO 22232+↑+==+5. 金属+酸→盐+氢气；（★） ↑+==+2442H ZnSO SO H Zn6. 金属+盐→新金属+新盐。
（★） Cu Cu 44+==+FeSO SO Fe△ 生成物要有沉淀或气体或水。
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KNO3作肥料，化肥KNO3是一种
( A)
A.复合肥料
B.磷肥
C.钾肥
D.氮肥
➢ 典型例题解析
【例10】 (2003年福州市)下列各组物质相互间不能发生反
应的是
(C )
A.NaOH、HCl C.NaCl、Na2SO4
B.BaCl2、Na2CO3 D.CuSO4、KOH
【例11】 (2003年桂林市)现有碳酸钠、氢氧化钠、硫酸、
KCl三种溶液区别开，这种试剂是
( A)
A.紫色石蕊试液 C.AgNO3溶液
B.BaCl2溶液 D.无色酚酞试液
➢ 典型例题解析
【例8】 (2003年大连市)某工厂排放的废水经测定pH为3。
为治理废水，需将pH调至8。为此，可向废水中加入适量
的
( A)
A.生石灰
B.硫酸
C.食盐
D.废铜屑
【例9】 (2003年南京市)配制番茄的无土栽培营养液要用到
【例1】 (2003年河南省A卷)浓盐酸的
质量为A，敞口放置一段时间后，测得
其质量为B测A
B( 填 “ ＞ ” 、
“＜”或“＝”，下同)；浓硫酸的质
量分数为A，敞口放置一段时间后的质
量分数为B，则A
B；氢氧化钠固
体的质量为A，在空气中放置一段时间
后，测得其质量为B则A
B；质量
为A的锌片插入硫酸铜溶液中，一段时
“干燥剂”的小袋，袋内装有氧化钙固体。氧化钙属于
( D)
A.酸 B.碱 C.盐 D.氧化物
2.(2003年天津市)下列各物质分别久置于敞口的容器中，
其质盐酸
B.浓硫酸
C.Na2CO3·10H2O
D.NaOH固体
➢ 课时训练
3.(2003年重庆市)熟石灰在日常生活和工农业生产中
淀产生，加入足量稀盐酸，沉淀部
分溶解。过滤，滤液呈黄色。则该
组物质是
(C )
A.氢氧化钠、氯化铁
B.氢氧化钡、硫酸铜
C.氢氧化钡、硫酸铁
D.碳酸钠、氯化钙
➢ 典型例题解析
【例4】 (2003年黄冈市)有X、Y、Z 三种金属，将X、Y和Z分别浸入盐 酸中，只有Y表面逸出气泡；将Z浸 入X的硝酸盐溶液中，在Z的表面有 X析出。则X、Y、Z三种金属的活动 性由强到弱的顺序是
间 后 取 出 锌 片 测 得 其 质 量 为 B， 则 A
➢ 典型例题解析
【例2】 (2003年四川省)下列区别 稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的 是 (C ) A.分别加入碳酸钠 B.分别加入硝酸银 C.分别加入氯化钡 D.用pH试纸分别测其溶液的pH
【例3】 (2003年四川省)把下列每
组中的两种物质的溶液混合，有沉
( C) A.X、Y、Z
C.Y、Z、X
B.X、Z、Y D.Y、X、Z
➢ 典型例题解析
【例5】 (2003年济南市)现有反应A+B
= C+D，试填写下列空白：
(1)若B为HCl，D为H2O，则A物质所属的
类别可能为
(选
填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性
氧化物”、“碱”、“活泼金属”中
的两项)。 (2)若B为NaOH，D为盐，则A物质所属的
专题复习2 元素及其化合物
第5课时：酸、碱、盐、氧化物
及其相互关系 ➢ 要点、考点聚焦 ➢ 课前热身 ➢ 典型例题解析 ➢ 课时训练
➢ 要点、考点聚焦
1.掌握各类物质的主要性质及相互关系。 2.掌握金属与酸、金属与盐的置换规律。 3.理解复分解反应的条件。 4.综合运用知识解决问题。
➢ 典型例题解析
氯化镁、硝酸钡五种浓溶液，将它们两两相互混合后，能
发生反应的物质有 6
组，共产生 4 种白色
沉淀。
➢ 典型例题解析
【例12】 (2003年天津市)下列物质溶于水后，其水溶液分
别能与铁、氯化钡溶液，烧碱溶液反应的是( BD )
A.浓盐酸
B.三氧化硫
C.氧化钙
D.硫酸铜
➢ 课时训练
1.(2003年天津市)在某些食品的包装袋中，常放一个标有
有广泛的用途，下列关于熟石灰的用途不正确的是
( D)
A.作建筑材料
B.改良酸性土壤
C.制农药波尔多液
D.治疗钙缺乏症
4.(2003年重庆市)下列每一组内各物质两两间均能发 生化学反应的是
( A)
A.硫酸铜溶液、碳酸钠溶液、石灰水 B.碳酸钙、盐酸、铝 C.氧化铁、稀硫酸、氯化钠溶液 D.氯化铜溶液、硝酸银溶液、硫酸钠溶液
类别可能为
(选
填“酸性氧化物”、“盐”、“碱性
氧化物”、“活泼金属”、“酸”中
➢ 典型例题解析
【例6】 (2003年广州市)下列物质中，在玻璃、洗涤剂等工
业上广泛应用，著名化学家侯德榜对改进它的生产技术做
出杰出贡献的是
( A)
A.碳酸钠
B.氯化钠
C.硝酸钾
D.硫酸铜
【例7】 (2003年长沙市)只用一种试剂就能把KOH、HCl、