实验八由废铝箔制备硫酸铝

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由废铝箔制备硫酸铝钾大晶体实验报告

由废铝箔制备硫酸铝钾大晶体实验报告实验名称：废铝箔制备硫酸铝钾大晶体
实验目的：
1. 掌握废铝箔制备硫酸铝钾大晶体的方法和步骤。

2. 实现废铝箔的再利用，达到环保节能的目的。

实验仪器和材料：
1. 烤箱
2. 烧杯、烧瓶、导管等常规实验仪器
3. 废铝箔
4. 硫酸铝钾
实验步骤：
1. 将废铝箔清洗干净，并剪成小块。

2. 将小块铝箔放入烤箱烤制，烤温为200℃左右，时间为2小时。

3. 将烤好的铝箔块放入烧杯中，加入适量的硫酸铝钾。

4. 放入热板上，持续加热，待出现明显的白色沉淀后，停止加热。

5. 待溶液降温至室温后，从中可以得到硫酸铝钾大晶体。

实验结果：
1. 经过实验，成功制备出硫酸铝钾大晶体，晶体呈现白色。

2. 通过该实验的方法，成功实现了废铝箔的再利用，达到了环保节能的目的。

实验结论：
废铝箔制备硫酸铝钾大晶体的方法简单、易操作，能够很好地实现废铝箔的再利用。

同时，该实验对于环保节能具有一定的作用。

因此，在实际生产中，可以广泛应用。

硫酸铝的制备实验报告

硫酸铝的制备实验报告一. 实验目的1. 熟练掌握无机物的提取、提纯、制备、分析等方法的操作及方案设计。

2. 学习设计综合利用废旧物的化学方法。

3. 学习从溶液中培养晶体的原理和方法。

4. 自行设计鉴定产品的组成、纯度和产率的方法，并鉴定之。

仪器和试剂（1）仪器：100cm3 烧杯，布氏漏斗，抽滤瓶，表面皿，玻璃棒，试管，电子天平，容量瓶（250 mL、100mL），移液管，锥形瓶（两个），烘箱。

（2）试剂废铝（易拉罐），NH3 · H2O（6mol·dm-3），H2SO4（9mol·dm -3），KAl（SO4）2·12H2O 晶种，EDTA溶液(0.02599mol·L-1)，二甲酚橙(XO，2g·L-1)水溶液，HCl(6mol·L-1，3mol·L-1)，NH3·H2O（1+1），六次甲基四胺溶液(200g·L-1)，Zn2+(0.02581 mol·L-1)；NH4F溶液：200 g·L-1，贮于塑料瓶中；KOH溶液：1.5mol/L 取8.416g KOH定容于100ml容量瓶中；氯化钡溶液：0.25g/mL ，取25.45克氯化钡溶于100mL蒸馏水中；硫酸根标准贮备溶液：550ug/mL，准确称取1.3522g已烘干的基准硫酸钾定容于100mL容量瓶中。

二. 实验提要目前使用的铝制品的包装和用具较多，因此废旧饮料罐、盒，铝质导线等废铝很多，设计简便的方法由铝制的易拉罐制备明矾（KAl(SO4)2·12H2O），并培养明矾的单晶，计算产率和鉴定产品的质量。

1、实验原理（1）明矾的制备将铝溶于稀氢氧化钾溶液制得偏铝酸钾：2Al+2KOH+2H2O=2KAlO2+3H2往偏铝酸钾溶液中加入一定量的硫酸，能生成溶解度较小的复盐KAl(SO4)2·12H2O] 反应式为：KAlO2+2H2SO4+10H2O=KAl(SO4)2.12H2O步骤及现象：2.1.1清除废铝表层的污染物，洗净，干燥。

废铝箔之硫酸铝钾大晶体及碱式碳酸铜制备培训资料

废铝箔之硫酸铝钾大晶体及碱式碳酸铜制备实验题目：由废铝箔制备硫酸铝钾大晶体一、实验目的1、巩固对铝和氢氧化铝两性的认识，掌握复盐晶体的制备方法；2、了解从水溶液中培养大晶体的方法，制备硫酸铝钾大晶体。

3、掌握沉淀与溶液分离的几种操作方法。

二、实验原理1、明矾的性状明矾又称白矾、钾矾、钾铝矾、钾明矾、十二水硫酸铝钾。

是含有结晶水的硫酸钾和硫酸铝的复盐。

化学式KAl(SO4)2·12H2O，式量474.39，正八面体晶形，有玻璃光泽，密度1.757g/cm3，熔点92.5℃。

64.5℃时失去9分子结晶水，200℃时失去12分子结晶水，溶于水，不溶于乙醇。

在20度，1个标准大气压下，明矾在水中的溶解度约为5.90g。

表1 溶解度的参照表2、明矾晶体的实验制备原理铝屑溶于浓氢氧化钾溶液，可生成可溶性的四羟基合铝（Ⅲ）酸钾K[Al(OH)4]，用稀H 2SO 4调节溶液的pH 值，将其转化为氢氧化铝，使氢氧化铝溶于硫酸，溶液浓缩后经冷却有较小的同晶复盐，此复盐称为明矾［KAl(SO 4)2·12H 2O ］。

小晶体经过数天的培养，明矾则以大块晶体结晶出来。

制备中的化学反应如下：2Al + 2KOH + 6H 2O ══ 2K[Al(OH)4] + 3H 2↑ 2 K[Al(OH)4] + H 2SO 4 ══ 2Al(OH)3↓+ K 2SO 4 + 2H 2O 2Al(OH)3 + 3H 2SO 4 ══ Al 2(SO 4)3 + 6 H 2O Al 2 (SO 4)3 + K 2SO 4 + 24H 2O ══2KAl(SO 4)2·12H 2O三、实验步骤1、工艺流程图废铝→溶解→过滤→酸化→浓缩→结晶→过滤单晶培养→明矾单晶2、明矾晶体的实验制备取50mL2mol·L -1 KOH 溶液，分多次加入2g 废铝制品(铝质牙膏壳、铝合金易拉罐等)，反应完毕后用布氏漏斗抽滤，取清液稀释到l00mL ，在不断搅拌下，滴加3 mol·L -1 H 2SO 4溶液,调ph6-7(按化学反应式计量，约41mL)。

废铝制备硫酸铝实验报告

一、实验目的1. 了解废铝制备硫酸铝的原理和方法；2. 掌握实验操作步骤和注意事项；3. 提高实验操作技能，培养团队合作精神。

二、实验原理废铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气。

偏铝酸钠与稀硫酸反应，生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝与稀硫酸反应，生成硫酸铝溶液。

通过蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、干燥等步骤，得到硫酸铝晶体。

反应方程式如下：2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2↑NaAlO2 + H2SO4 → Al(OH)3↓ + Na2SO42Al(OH)3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 6H2O三、实验材料与仪器1. 实验材料：- 废铝- 氢氧化钠溶液- 稀硫酸- 二氧化碳气体- 烧杯- 漏斗- 玻璃棒- 铁架台- 铁夹- 滤纸- 酒精灯- 冷水- 恒温水浴锅- 电子天平2. 实验仪器：（1）烧杯：用于溶解废铝、反应、蒸发浓缩等；（2）漏斗：用于过滤、洗涤等；（3）玻璃棒：用于搅拌、引流等；（4）铁架台：用于固定烧杯、漏斗等；（5）铁夹：用于固定烧杯、漏斗等；（6）滤纸：用于过滤；（7）酒精灯：用于加热；（8）冷水：用于冷却；（9）恒温水浴锅：用于恒温；（10）电子天平：用于称量。

四、实验步骤1. 准备工作：将废铝清洗干净，备用。

2. 步骤1：取一定量废铝，放入烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应。

反应过程中，不断搅拌，使反应充分进行。

3. 步骤2：待反应完成后，将烧杯放置在铁架台上，用漏斗过滤，收集滤液。

4. 步骤3：将滤液放入另一个烧杯中，边搅拌边滴加稀硫酸，调节溶液pH值为8～9。

观察反应现象，直至出现白色沉淀。

5. 步骤4：将烧杯放置在铁架台上，用漏斗过滤，收集白色沉淀。

6. 步骤5：将白色沉淀放入烧杯中，加入足量的稀硫酸，充分反应。

反应完成后，再次过滤，收集滤液。

7. 步骤6：将滤液放入烧杯中，用酒精灯加热，蒸发浓缩。

待溶液浓缩至一定程度后，停止加热。

用废铝渣制备聚合硫酸铝

用废铝渣溶解制备的液体硫酸铝作为ＰＡＳ的原料，与添加剂进行原料配比后，特定的工艺条件在
下，进行聚合反应。实验选择搅拌转速为２００～０４００ｒｍｉ、拌时间为３４ｎ熟化温度为０／ｎ搅０～０ｍｉ、４６０～０℃ 、化时间约为１ｈ熟。关于该部分的详细论述请参阅文献。２３絮凝实验．
仪器：Ｃ００— Ｓ２０６混凝实验搅拌器，北省潜江湖市梅字仪器有限公司；Ｚ一１字式浊度仪，海ＷＧ数上第三光学仪器厂；ＨＳＢ一１循环水式多用真空泵，１Ｉ郑
州长城科工贸有限公司；Ｋ一９Ｄ８— １电子恒温水浴
将废铝渣粉碎，计量后放人反应器中，入适经加量水，用搅拌机将废铝渣搅拌成糊状，入经计量的加浓硫酸，热进行反应，加当反应至终点后将溶液冷却即制得适当浓度的液体硫酸铝，后加入多种添加然
剂，高剪切条件下进行聚合反应，４在在０～６０℃ 熟
下具有显著的除浊效果，能是由于在聚合硫酸铝可制备过程中添加了有机高分子物质的缘故。有机高分子物质在絮凝过程中充分发挥卷扫吸附架桥的作
冷却之后，有硫酸铝晶体析出，不能参与后续的聚合
维普资讯
废铝渣是铝材加工前处理过程产生的固体废物，国每年要产生数千吨的废铝渣。废铝渣虽然我

8硫酸铝钾的制备及其晶体的培养

实验8硫酸铝钾的制备及其晶体的培养一、实验目的1．了解从铝制备硫酸铝钾的原理及过程；2．进一步认识Al及Al(OH)3的两性；3．学习从溶液中培养晶体的原理和方法。

二、实验原理硫酸铝同碱金属的硫酸盐（K2SO4）作用生成硫酸铝钾复盐。

硫酸铝钾(K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O)俗称明矾，它是一种无色晶体，易溶于水，并水解生成Al(OH)3胶状沉淀。

它具有较强的吸附性能，是工业上重要的铝盐，可作为净水剂、造纸充填剂等多种用途。

本实验利用金属铝溶于氢氧化钠溶液，生成可溶性的四羟基铝酸钠，金属铝中其它的杂质则不溶，过滤除去杂质。

随后用H2SO4调节此溶液的pH值为8－9，即有Al(OH)3沉淀产生，分离后，在沉淀中加入H2SO4，使Al(OH)3转化为Al2(SO4)3，然后制成Al2(SO4)3晶体，将Al2(SO4)3晶体和K2SO4晶体分别制成饱和溶液，混合后就有明矾生成。

有关反应如下：2Al + 2NaOH + 6H2O === 2Na[Al(OH) 4] + 3H2[Al(OH)4 ]－+ H+ === Al(OH)3 + H2O2Al(OH)3 + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 6H2OAl2(SO4)3 + K2SO4 + 24H2O === K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O明矾单晶的培养：当有K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O晶体析出后，过滤得到晶体后，选出规整的作为晶种，放在滤液中，盖上表面皿，让溶液自然蒸发，结晶就会逐渐长大，成为大的单晶，单晶具有八面体晶形。

为使晶种长成大的单晶，重要的是溶液温度不要变化太大，使溶液的水分缓慢蒸发。

另外为长成大结晶，也可将生成的晶体系上尼龙绳，悬在溶液中。

这样晶体在各方面生长速度不受影响，生成的晶体更规则。

三、实验用品仪器与材料：烧杯，电子台秤，布氏漏斗，蒸发皿，酒精灯，三脚架，石棉网，火柴，玻璃漏斗，量筒，滤纸，pH试纸，尼龙线。

聊城大学化学化工学院无机化学实验(下学期)

无机化学实验习题集实验一Na2S2O3的制备1.想要提高Na2S2O3的产率与纯度，实验中要注意哪些问题？答：①S粉过量；②加热充分。

2.过滤所得产品晶体为什么要用乙醇洗涤？答：①洗掉残余液体、S粉等，对产品进行提纯；②乙醇挥发带走水分，便于晶体晾干。

3.产品晶体一般只能维持在40°C到50°C烘干，温度高了会有什么后果？答：①Na2S2O3•5H2O会失去结晶水；②晶体还会分解实验二海带提碘1.影响海带中碘提取率的主要因素有哪些？答：①灼烧不用水洗；②氧化剂足够多；③萃取时少量多次实验三十二钨磷酸的制备1.十二钨磷酸具有较强氧化性，与橡胶、纸张、塑料等有机物质接触，甚至与空气中灰尘接触时，均易被还原为“杂多蓝”。

因此，在制备过程中，要注意哪些问题？答：尽量避免灰尘飘入反应器，避免接触上述提到的物质。

如果发现溶液变蓝，可适当加入H2O2作为氧化剂。

2.通过实验总结“乙醚萃取法”制杂多酸的方法。

答：杂多酸是一种新型催化剂。

制备时，首先通过化学反应制得所需产物，将产物、乙醚及萃取分离时所需的其他试剂加入分液漏斗中，振荡充分后，漏斗内液体会有明显分层，根据需要分离所需产物即可。

2.使用乙醚时，要注意哪些事项？答：①避免明火加热；②避免高温存放。

实验四KNO3的制备与提纯1.根据实验说明表中四种盐溶解度的数据，粗略绘制KNO3等四种盐溶解度曲线。

答：2.产品的主要杂质是什么？答：Na+与Cl-3.为什么制备硝酸钾时要将溶液加热？为什么要进行热过滤？能否将除去NaCl后的滤液直接冷却制取KNO3？答：加热可以增大KNO3的溶解度；趁热过滤可以使损失率降低；不能，它含有较多杂质，在高温条件下NaCl的溶解度会降低，进而析出。

4.重结晶时，硝酸钾与水的比例为1.5：1的依据是什么？答：依据是溶解度。

100℃时的溶解度是246g，按比例加水可以保证KNO3完全溶解。

若水少了不能完全溶解。

水多了在降温析出时产率会降低。

用炼铝产废料制备硫酸铝晶体的工艺流程

将铝生产过程中的废料变成闪发光的硫酸铝晶体的旅程是相当冒险的！图片：废品就像一个宝箱里面充满了氧化铁和硅等杂质我们的任务是释放其隐藏的潜力。

我们从一个小浸出开始，用一种神奇的溶剂抽取出从宝箱的杂质。

将固体杂质与液体分开用我们可靠的过滤器等等，还有更多！我们把一分一秒的降水撒入混凝土中让杂质安顿下来表
现得像固体一样这是为下一个神奇旅程准备高纯度溶液的秘方我们
把浪费变成奇迹，一次一个闪光！
一旦所有的垃圾都取出，干净的液体就会经历一个叫做结晶的过程。

这就是我们加热它的地方制造出硫酸铝晶体我们必须非常小心温度和温度的降温速度，以确保晶体是正确的。

冷却后，晶体开始出现，我
们可以从液体中取出。

然后我们冲洗干燥它们以除去任何残留的枪炮和水，这就是我们如何结束良好的，纯铝的硫酸晶体。

在铝矿生产过程中从废料中制取硫酸铝结晶的过程需要采取一种系统
的方法，以最大限度地利用资源并尽量减少环境影响。

这项工作涉及
仔细处理废品以去除杂质，然后经过精心控制的结晶过程以产生出高
质量的硫酸铝晶体。

由此产生的晶体可被有效地用于各种工业应用，
包括水处理、造纸和染色工艺，从而促进我国的工业和环境政策。

这
一做法符合我国政府对可持续发展、资源效率以及促进工业部门中有
利于环境的做法的考虑。

实验八由废铝箔制备硫酸铝

氢氧化铝的生成和洗涤硫酸铝的制备
产品检验------铁含量的检验
四羟基合铝酸钠的制备
称取1.3g氢氧化钠固体于250cm3烧杯中，加
入30cm3去离子水使其溶解。称取0.5g铝箔投入上述溶液（在通风橱中进行，并远离火焰）。待反应平息，添加一些水，如不再有气泡产生，说明反应完毕。加水冲稀溶液至 80cm3左右，过滤。
实验用品
1.仪器：烧杯,抽滤装置,蒸发皿,比色管
2.药品：废铝箔,NaOH（固）,
H2SO4 （3mol· dm-3， 2mol· dm-3 ）, HNO3 （ 6mol· dm-3 ）, NH4SCN溶液（15%）,铁标准溶液（含Fe 3+ 0.1mol· dm-3 ）
实验步骤
四羟基合铝酸钠的制备
氢氧dm-1 H2SO4溶液，使其pH=8~9，继续搅拌煮沸数分钟，静置澄清。于上层清液中滴加H2SO4溶液检验沉淀是否完全。待沉淀完全后，静置，弃去清液。先用煮沸的去离子水以倾析法洗涤Al（OH）3沉淀2~3次，然后抽滤，并继续用沸水洗涤，直至洗涤液 pH值降至6~7，抽干。
硫酸铝的制备
将制得的Al（OH）3沉淀转入烧杯中，加入 18cm33mol ·dm-3H2SO4，小心地煮沸，使沉淀溶解。加入去离子水稀释至50cm3左右，滤去不溶物。滤液用小火蒸发至10cm3左右，在不断搅拌下用冷水冷却，使晶体析出。待充分冷却后，抽滤，然后在沉淀上盖上数张滤纸按压，以助抽干。产品称重，计算产率。

五、思考题

1. 为什么用稀碱溶液与铝箔反应，不用浓碱溶液？ 2. 本实验是在哪一步骤中除掉铝箔中的铁杂质？ 3. 为使制得Al（OH）3沉淀容易过滤、洗涤，操作时应注意什么？

硫酸铝实验报告

实验名称：硫酸铝的制备及性质研究一、实验目的1. 学习实验室制备硫酸铝的方法；2. 掌握硫酸铝的性质及其应用；3. 培养实验操作技能和观察分析能力。

二、实验原理硫酸铝是一种重要的无机化工原料，广泛应用于造纸、水处理、炼油、橡胶、医药等领域。

实验室制备硫酸铝的方法主要有：碱式硫酸铝沉淀法、铝盐溶液蒸发法等。

本实验采用碱式硫酸铝沉淀法进行硫酸铝的制备，通过观察沉淀的形成、溶解和颜色变化，了解硫酸铝的性质。

三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、加热器、天平等。

2. 试剂：硫酸铝、氢氧化钠、盐酸、无水乙醇、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 准备工作：将硫酸铝、氢氧化钠、盐酸、无水乙醇、蒸馏水等试剂准备好，并放置在通风柜内。

2. 制备硫酸铝：（1）取50mL硫酸铝溶液于烧杯中；（2）缓慢滴加氢氧化钠溶液，边滴边搅拌，直至溶液呈淡黄色沉淀；（3）继续搅拌5分钟，使沉淀充分反应；（4）用滤纸过滤沉淀，收集滤液于蒸发皿中；（5）将滤液置于加热器上，加热蒸发至浓缩；（6）冷却后，用无水乙醇洗涤沉淀，去除杂质；（7）将洗涤后的沉淀置于烧杯中，加入少量盐酸，溶解沉淀；（8）将溶液过滤，收集滤液于烧杯中。

3. 性质研究：（1）观察沉淀的形成、溶解和颜色变化；（2）测定溶液的pH值；（3）观察溶液的导电性。

五、实验结果与分析1. 沉淀的形成：在滴加氢氧化钠溶液的过程中，溶液逐渐由无色变为淡黄色，并产生沉淀。

2. 沉淀的溶解：在加入少量盐酸后，沉淀溶解，溶液呈淡黄色。

3. 溶液的pH值：溶液的pH值为7.5，呈碱性。

4. 溶液的导电性：溶液具有较好的导电性。

六、实验结论1. 实验成功制备了硫酸铝，并通过观察沉淀的形成、溶解和颜色变化，了解了硫酸铝的性质。

2. 硫酸铝溶液呈碱性，具有较好的导电性。

3. 本实验培养了实验操作技能和观察分析能力，为后续实验奠定了基础。

七、注意事项1. 实验过程中要注意安全，防止化学品泄漏和中毒。