焓变 反应热第1课时
课件1：1.1.1 焓变 反应热
5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则
氢气和丙烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1
解 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y
x+y=5
x = 3.75 mol
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(571.6/2) ·x + 2220·y = 3847
y = 1.25 mol
第1章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量变化
第1课时 焓变 反应热
我们知道：一个化学反应过程中， 除了生成了新物质外，还有 能量变化
热能 电能 光能
当能量变化以热能的形式表现时：
化学反应
放热反应： 例如---活泼金属与水或酸的反应
酸碱中和反应 燃烧反应 大多数化合反应……
吸热反应： 例如---大多数分解反应
铵盐与碱的反应 碳作还原剂的反应
巩固练习：
1. 下列物质加入水中显著放热的是( A D )
A.生石灰
B.酒精
C.固体NaCl D.固体NaOH
2. 下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 ( C) A.Ba(OH)2 ·8H2O与NH4Cl反应
B.镁与稀盐酸 C.灼热的炭与CO2 D.甲烷与O2反应
③系数单位是“mol”，而不是“个”；系数可用分数， 但热量值要相应变化；当反应逆向进行时，则反应热 的绝对值不变而正负相反
④不写条件(一般是25℃、 101KPa）；不用 “↑”“↓”。
3.热化学方程式表示的意义
表示—— 反应物和生成物的种类 反应中各物质的物质的量比和质量比 反应中放出或吸收的热量。
3. 下列反应属于放热反应的是( A )
A. NaOH与HCl反应 B. C和CO2共热 C. 碳酸钙的分解 D. 制备水煤气的反应
课件15：1.1.1 焓变 反应热
探究点二 吸热反应与放热反应的判断 知识探究 1.微观角度——化学键的变化
若Q1>Q2，ΔH > 0，反应 吸收能量，为 吸热 反应； 若Q1<Q2，ΔH < 0，反应 放出 能量，为 放热 反应。
过关演练 1.SF6是一种优良的绝缘气体,分子结构中只存在S—F键。已 知:1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol
F—F键、S—F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则
S(s)+3F2(g) SF6(g) 的反应热ΔH为( B ) A.-1 780 kJ/mol B.-1 220 kJ/mol
D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1 kJ
解析：A项未指明物质的量和聚集状态，A错误；根据已知 的热化学方程式可知该反应是吸热反应，B错误；热化学方 程式的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，C正确， D错误。
2.1 g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ的热量，表示该反应的 热化学方程式正确的是( B )
kJ/mol，H—N键键能为391 kJ/mol,根据：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol。则N≡N键的键能是( B )
A.431 kJ/mol
B.945.6 kJ/mol
C.649 kJ/mol
D.896 kJ/mol
解析：设N≡N键的键能为x，结合ΔH=反应物键能总和-生 成物键能总和，则ΔH=3×436 kJ/mol+x-6×391 kJ/mol=92.4 kJ/mol，所以x=-92.4 kJ/mol+6×391 kJ/mol-3×436 kJ/mol=945.6 kJ/mol。
第1章 第1节 第1课时 化学反应的反应热、焓变 Word版含解析
第1节⎪⎪化学反应的热效应第1课时化学反应的反应热、焓变[课标要求]1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。
了解反应热、焓变的概念及表示方法，了解焓变与反应热、物质的能量之间的关系。
3．了解定量测定反应热的基本原理和实验方法。
1．反应热是指当一个化学反应在一定温度下进行时，反应释放或吸收的热量。
2．反应热可用量热计测量，计算公式：Q＝－c(T2－T1)。
3．焓是用来描述物质具有的能量的物理量。
焓变ΔH＝H反应产物－H反应物，ΔH>0时为吸热反应，ΔH<0时为放热反应。
4．反应热与化学键能的关系：ΔH＝反应物断键吸收的能量总和－反应产物成键放出的能量总和化学反应的反应热1．概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。
2．符号：用Q表示，反应吸热时，Q为正值；反应放热时，Q为负值。
3．单位：kJ·mol－1或J·mol－1。
4．热化学：用实验方法和理论方法研究反应热的化学分支称为热化学。
[特别提醒](1)物理变化中的能量变化不是反应热。
如物质的三态变化、NH4NO3溶于水吸热、浓H2SO4稀释放热等。
(2)反应放热或吸热与反应条件无关。
1．下列关于反应热的说法正确的是()①通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化②同一化学反应在不同温度下进行，反应热的数值不同③反应热通常用Q表示，反应放热时，Q为负值，反应吸热时，Q为正值A．只有③B．只有①②C．只有①③D．全部正确解析：选D通常情况下，化学反应中能量的转化主要是化学能和热能之间的转化，几乎所有的化学反应都伴随着热量的释放或吸收，故①正确。
反应热定量描述一定温度下化学反应释放或吸收的热量，一般规定，吸热时Q为正值，放热时Q为负值，并且可通过实验测得，故②③也正确。
2．下列说法正确的是()A．化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．化学反应可能发生颜色变化，有颜色变化的物质变化一定是化学变化D．碘升华时放出能量解析：选A物质发生化学变化时，光、电、热等能量可转化为化学能，化学能也可转化为光、电、热等能量，A项正确；有些物理变化也伴随着能量变化，如物质三态之间的变化，B项错误；化学反应可能发生颜色变化，如H2＋I2===2HI,2NO＋O2===2NO2，但有颜色变化的物质变化不一定是化学变化，如活性炭使红墨水退色，C项错误；碘升华吸收能量，故D项错误。
第1课时焓变反应热
第1课时焓变反应热焓变反应热在化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴有能量变化。
1．焓和焓变焓是与物质内能有关的物理量。
单位：kJ·mol－1，符号：H。
焓变是在恒压条件下，反应的热效应。
单位：kJ·mol－1，符号：ΔH。
2．化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是反应物分子中旧化学键断裂和生成物生成时新化学键形成的过程。
任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分子，即新化学键形成时，又要释放能量。
ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。
3．放热反应与吸热反应当反应完成时，生成物释放的总能量与反应物吸收的总能量的相对大小，决定化学反应是吸热反应还是放热反应。
(1)当ΔH为“－”或ΔH<0时，为放热反应，反应体系能量降低。
(2)当ΔH为“＋”或ΔH>0时，为吸热反应，反应体系能量升高。
4．反应热思维模型(1)放热反应和吸热反应放热反应吸热反应(2)反应热的本质(以H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－186 kJ·mol－1为例)E1：E(H—H)＋E(Cl—Cl)E2：2E(H—Cl)ΔH＝E1－E2知识点一有关反应热的概念1．下列说法正确的是()A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温下一定很容易发生C．吸热反应在一定的条件下也能发生D．焓变的符号是ΔH，单位是kJ·mol－1，反应热的单位是kJ2．已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量。
下列说法正确的是()A．电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应B．水分解产生氢气和氧气时放出能量C．相同状况下，反应2SO2＋O2===2SO3是一个放热反应，则反应2SO3===2SO2＋O2是一个吸热反应D．氯化氢分解成氢气和氯气时放出能量知识点二反应热与化学键键能的关系3．通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
第1课时 化学反应的反应热、焓变
正吸负放
4.物质的固有能量与焓变的关系图
即使最无足轻重的今天和昨天相比，也具
有现实性这一优势。
1.了解反应热、焓、焓变的概念及表示方法，了解 焓变与反应热、物质能量间的关系。 2.了解定量测定反应热的基本原理和方法，能进行 简单的误差分析。 3.掌握热化学方程式的书写。（重点）
【复习与交流】 常见的放热反应：
①所有可燃物的燃烧反应，例如H2在Cl2中燃烧；
②酸碱中和反应；
③金属与酸的反应；
ΔH
<
正吸负放 0 ΔH
>
0
Δ H =反应产物总焓–反应物总焓
1.反应热：用Q表示。反应吸热，Q为正值；反应放热，Q 为负值。可用Q=-C(T2-T1)计算反应热。 2.焓（H）：是物质具有的能量，是物质固有的性质。 3.焓变(Δ H)：用反应产物总焓与反应物总焓的差值表示的
反应热。
Δ H=H（反应产物）–H（反应物） Δ H：单位：kJ·mol
【思考与交流】 为什么三个反应的热效应相同?
1.反应的实质相同：H+ + OHˉ==== H2O。
2.所用溶液的体积相同，溶液中H＋和OH－的浓度相同， 即H＋和OH－的量相同。 3.反应温度的变化值相同。
知识补充
1、中和热:在稀溶液中，酸跟碱发生中和反 应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中 和热． 2、燃烧热：在25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时 所放出的热量，叫做该物质的燃烧热．
c：表示比热容
（kJ·K-1·kg-1）
Q>0
吸热反应
Q<0 放热反应
【实验探究】
中和反应反应热的测定 1.向量热计内筒中加入1.0 mol·L-1的盐 酸100 mL，盖上杯盖，插入温度计，匀
课件2：1.1.1 反应热 焓变
第一节 发应热
第1课时 反应热 焓变
学习目标
1.认识体系和环境 2.熟悉反应热 3.掌握中和反应反应热的测定 4.了解内能、焓、焓变 5.从微观角度认识反应热的实质
新知梳理
一、反应热及其测定
1. 认识体系和环境（以HCl溶液和NaOH溶液反应为例）
环境∶与体系相互影响的其他部分，如盛有溶液的试管和 溶液之外的空气等看作环境。
为 0.418(t2－t1)kJ ，中和热为 －0.4108.0t225－t1 kJ·mol－1 。
新知梳理
【5】问题与讨论 上述实验中，提高测定放映热的措施有哪些？
（1）使用同一支温度计，测定一种溶液温度后温度计必须用水冲洗干净并用滤 纸擦干； （2）减少热量损失∶ 量热过程中操作要快（将NaOH溶液迅速倒入量热计内筒， 立即盖上杯盖）;量热计杯盖上的孔不要太大，能正好使温度计和玻璃搅拌器通 过即可； （3）操作规范、读数准确。
（5）如将本题中“25℃澄清饱和石灰水”换成“20℃的碳酸饮料”进行探究实验， 实验中观察到的另一现象是 小试管外壁上（或烧杯内）有气泡产生 。
其原因是 温度升高降低CO2溶解度而放出CO2气体
。
本节内容结束
更多精彩内容请登录：
（2）测量工具：量热计
简易量热计
全自动等温量热计
新知梳理
3. 中和反应热的测定
【1】实验装置 【2】实验步骤
（1）反应物温度的测量。 ①用量简量取 50 mL 0.50 mol/L监酸，打开杯盖，例入量热计的内简中，盖上杯 盖，插入温度计，测量并记录盐酸的温度（数据填入下表）。用水把温度计上的 酸冲洗干净，擦干备用。 ②用另一个量筒量取 50 mL0.55 moI/L NaOH溶液中，用温度计测量并记录NaOH 溶液的温度（数据填入下表）。
课件2：1.1.1 焓变 反应热
问题： 化学反应过程中能量的释放还是吸收是
以发生变化的物质本身为基础的，那么能量 的多少是以什么为基础的？用什么来量度呢？
反应热 焓变
反应热 焓变
反应热：化学反应过程中释放或吸收的热量。 焓：与内能有关的物理量
焓变：生成物与反应物的焓值差 恒压条件下，化学反应的反应热等于焓变
符号: ΔH ，单位：kJ/mol 或 kJ•mol-1
问题： 化学反应过程中为什么会有能量的变化？ （用学过的知识回答）
宏观上:一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量
还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能 量的相对大小。
能 量
生成 物
反应 物
图1
能 量
反应 物
图2
生成 物
微观上： 化学键的断裂和形成 旧键断裂需要 吸收 能量，新键形成会 放出 能量。
1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和 1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应 热为△H=_＋__1_3_1_.5_k__J_/m__o_l 。
键能与焓变的关系 ΔH = 反应物的键能总和 – 生成物的键能总和
H = 679kJ/mol － 862kJ/mol = －183kJ/mol
化学键断裂时吸J
2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N
键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol
N2生成NH3的反应热为 _-_9_2_K__J_/m__o_l，1mol H2生成NH3的反应热为 _-_3_0_.7_K__J_/_m_o_l。
3．(2008·高考海南卷)白磷与氧可发生如下反应：P4 ＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的 能量分别为：P－P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P＝ O c kJ/mol、O＝O d kJ/mol。
高中化学选修四课件：第一章 第一节 第1课时焓变 反应热PPT25张
吸收或放出的能量不等
本
B．A―→B＋C 是放热反应
课
C．A 具有的能量高于 B 和 C 具有的能量
时
栏
总和
目 开
D．A―→B＋C 是吸热反应，则 B＋C―→A 必然是放热
关
反应
解析 本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，B＋C
的能量高于 A 的能量，则反应 B＋C―→A 一定是放热反
应；反之，A―→B＋C 则是吸热反应。根据能量守恒定律，
目 开
意义 中的物质变化 明了化学反应中的能
关
量变化
遵循规律 原子守恒
原子守恒和能量守恒
学习·探究区
第1课时
[活学活用] 3．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 表示的
本
意义是在 25 ℃、101 kPa 下，
气态 H2 与
课 时
气态 O2 反应生成
本
质 生成；二是发生了能量变化，即 吸收 能量或 放出
课 时
能量。
栏
目
开
关
断裂
形成
吸收
放出
知识·回顾区
第1课时
2．化学反应中的能量变化有多种形式，但通常主要表现为 热量 的变化。因此化学反应分为两类： 放热 反应和吸 热 反应。下列图中，图 1 表示 放热 反应，图 2 表示 吸热 反应。
本 课 时 栏 目 开 关
目
解析 一个化学反应是放热还是吸热，决定于所有反应物
开 关
的总能量之和与所有生成物的总能量之和的相对大小，前
者大的为放热反应，后者大的为吸热反应。所以，放热反
应中每种反应物的能量不一定比每种生成物的能量都高。
课件5：1.1.1 焓变 反应热
巩固练习1
1.已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应
的下列说法中正确的是（ C ）
A. A的能量一定高于C B. B的能量一定高于D C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量 D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定 能发生
随堂练习2
⑴ 1gH2O(l)变成水蒸气需要升温还是降温？ ⑵液态水变成水蒸气需要吸热还是放热？ ⑶1g 液态H2O 和1g 气态H2O 所具有的能量是否相同？
哪个大？
影响焓因素： 物质本身性质 和状态
随堂练习3
已知
（1）H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( g ) ΔH1 = a kJ/mol （2）2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( g ) ΔH2 = b kJ/mol （3） H2( g )＋1/2O2 ( g ) ＝ H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )＋O2 ( g ) ＝2H2O ( l ) ΔH4 = d kJ/mol
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
巩固练习4
4.氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰，在反应中， 破坏1molH－H键消耗的能量为Q1kJ，
破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ， 形成1molH－O键释放的能量为Q3kJ。
下列关系式中正确的是（ B ）
4.引起化学反应中的能量变化的原因：（微观）
HH
436 kJ/mol Cl Cl
243kJ/mol
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 431 kJ/mol
第1章 第1节 第1课时 反应热 焓变 【新教材】人教版高中化学
力 核
(2)测定方法：利用 量热计直接测定。
分 层
心
作
突
业
破
·
返 首 页
6
·
必
双
备 知
3．中和反应反应热的测定
基 达
识
标
自 主
(1)实验装置
·
随 堂
预
检
习
测
关
课
键 能
时
力
分
核
层
心
作
突
业
破
返 首 页
·
7
·
必
双
备 知
(2)实验测量数据
基 达
识
标
·
自 主
①反应物温度(t1)的测量：用一个量筒量取50
mL
必 化学键
备 知 识
自 主
H—H
预
习
Cl—Cl
15
反应中能量变化
1 mol A—B 化学键 吸收 436 kJ 吸收 243 kJ
双
反应中能量变化
基 达
标
·
随
共吸收 679 kJ
堂 检
测
·
·
关 键
H—Cl
能
放出 431 kJ
共放出 862 kJ 课 时
力 核
结论
H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热 ΔH＝－183 kJ·mol－1
0.50
mol·L－1
随 堂
预
检
习 盐酸，打开杯盖，倒入量热计的内筒，盖上杯盖，插入温度计，测 测
关 键
量并记录盐酸的温度。用水把温度计上的酸冲洗干净，擦干备用；
能
课 时
课件12：1.1.1 焓变 反应热
解析：一个 P4 分子中含有 6 个 P—P 键，一个 O2 分子 中含有 1 个 O==O 键，一个 P4O10 分子中含有 12 个 P—O 键和 4 个 P==O 键；进行计算时，需把键的数目转化为物 质的量。反应 P4＋5O2===P4O10 中，反应物的键能总和为 (6a＋5d) kJ·mol－1，生成物的键能总和为(12b＋4c) kJ·mol －1，ΔH＝(6a＋5d－12b－4c) kJ·mol－1。
3．热化学方程式的书写方法要求。
(1)遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条
件)。
(2) 在 方 程 式 右 端 注 明 热 量 的 变 化 ： 吸 热 反 应 ，
__Δ__H__＞__0__；放热反应，__Δ__H__＜__0__。 (3)要注明反应物和生成物的_聚__集__状___态__。 (4)化学计量数只表示物质的量，因此可以是_整__数___，
(3)在方程式的右边注明了 ΔH 的数值、正负号及
_单__位__。
2．热化学方程式的概念及意义。
(1) 热 化 学 方 程 式 是 表 示 __参__加__反__应___物__质__的__量__ 和 _反__应__热__的关系的化学方程式。
(2)热化学方程式的意义：不仅表明了化学反应中的
_物___质__变化，也表明了化学反应中的__能__量__变化。
二、化学反应中能量变化的原因 1．微观角度。 (1)化学反应的本质。
(2)化学键变化与反应热的关系。
若 Q1＞Q2，反应吸收能量，ΔH＞0，为_吸__热__反应； 若 Q1＜Q2，反应放出热量，ΔH＜0，为_放__热__反应。
课件10：1.1.1 焓变 反应热
3．焓变与反应热的关系：恒压条件下，反应的热效应等于焓 变。因此，我们常用焓变表示反应热。
问题探究1：放出热量的变化过程一定是放热反应吗？
提示：不一定：如H2O(g)===H2O(l)放出热量，但它是物理变 化。
二．反应热 1．含义：化学反应中 吸收 或 放出的热量。 2．实质： 反应热＝断裂反应物分子中的化学键 吸收 的总能量－形成生 成物分子中的化学键 放出 的总能量。 问题探究2：需要加热才能进行的反应，一定是吸热反应吗？ 提示：不一定，有些放热反应需要加热，如煤炭、木柴需加 热到着火点时才能燃烧。
一看各物质的状态 ―→A 项中 H2O 的状态标错。 ↓
二看ΔH正负号 ―→反应放热，ΔH<0，C 项错误。 ↓
三看热量数值与化 学计量数是否对应 ―→A、D 两项中显然不对应，错误。
【答案】B
随堂训练
1．下列反应属于吸热反应的是( ) A．生石灰与水的反应 B．木炭的燃烧 C．盐酸和氢氧化钠的反应 D．水煤气的生成反应 【解析】 A、B项都是化合反应，都是放热反应；C项是中和 反应，是放热反应；D项是碳与水的反应，是吸热反应。 【答案】 D
6．氢气是人类最理想的能源。已知在 25 ℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量 142.9 kJ，则下列热 化学方程式书写正确的是( ) A．2H2＋O2===2H2O ΔH＝＋142.9 kJ/mol B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
3．下列变化过程中，需要吸收热量的是( )
第1节 第1课时 反应热 焓变
第一节反应热第一课时反应热焓变[明确学习目标] 1.能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。
2.学会使用焓变(ΔH)表示反应热。
1．反应热及其测定(1)01等温条件下，02释放或从环境吸收的热量，称为化学反应的热效应，简称反应热。
(2)大量实验测得，在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发031_molHO时，放出57.3 kJ的热量。
22．反应热与焓变(1)01内能发生了变化。
(2)02体系内物质的各种能量的总和，03温度、压强和物质聚集状态等影响。
(3)焓(符号为H)是一个与内能有关的物理量。
研究表明，04等压条件下进行的化学反应，05焓变，06ΔH表示，常用单位是07 kJ/mol(或kJ·mol－1)。
(4)08减小，ΔH09负值，即ΔH10 <011增大，ΔH12正值，即Δ13>0。
(5)14化学键断裂和形成时的能量变化。
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)物质发生化学变化都伴随着能量变化。
()(2)放热反应不需要加热就能反应，吸热反应需要加热才能反应。
()(3)若反应物总能量大于生成物总能量，则反应为吸热反应。
()(4)放热反应、吸热反应的热效应与反应的过程有关。
()(5)中和反应的反应热的测定实验中，应将50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液分多次倒入量热计的内筒。
()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×2．下列变化中生成物的总能量大于反应物的总能量的是()A．H—Cl―→H＋ClB．H＋H―→H—HC．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑D．HCl＋NaOH===NaCl＋H2O答案 A3．下列说法中正确的是()A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH>0D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关答案 C4．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。
学案2：1.1.1焓变 反应热
第一节化学反应与能量的变化第1课时焓变反应热关键词语1．反应热“三要素”：(1)符号：ΔH；(2)单位：“kJ/mol”；(3)正、负号：ΔH<0为放热反应，ΔH>0为吸热反应。
2．反应热计算“两公式”：(1)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；(2)ΔH＝反应物的键能总和－生成物的键能总和。
教材新知[自学教材·填要点]1．反应热(1)定义：化学反应在一定条件下反应时所释放或吸收的热量。
(2)特殊值——焓变：焓变是生成物与反应物的焓值差，符号“ΔH”，常用单位“kJ/mol”，恒定条件下的反应热等于焓变。
2．ΔH与吸热反应、放热反应的关系(2)实例：1 mol H2与0.5 mol O2完全反应生成1 mol液态水时放出285.8 kJ的热量，则该反应的焓变ΔH＝－285.8_kJ/mol。
[师生互动·解疑难](1)等压条件下的反应热在不做其他功的情况下，化学反应的焓变等于化学反应的反应热。
(2)当生成物的总焓大于反应物的总焓[即H(生成物)>H(反应物)]时，ΔH>0，反应为吸热反应。
(3)当H(生成物)<H(反应物)时，ΔH<0，反应为放热反应。
小试身手1．对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说法正确的是()A．反应产物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有的总焓B．反应物H2和O2所具有的总焓高于反应产物H2O所具有的总焓C．反应物H2和O2所具有的总焓等于反应产物H2O所具有的总焓D．反应物H2和O2比反应产物H2O稳定解析：反应物总焓高于生成物总焓的反应是放热反应，反应物总焓低于生成物总焓的反应是吸热反应。
焓值越低，物质越稳定。
答案：B[自学教材·填要点]1．化学反应的本质化学反应是旧键断裂，新键生成的过程，两者吸收和释放能量的差异表现为反应中的能量变化。
2．焓变与键能的关系化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因若E1>E2，则化学反应吸收能量，ΔH>0；若E1<E2，则化学反应放出能量，ΔH<0。
高中化学精品课件：反应热 焓变 第一课时1
2.中和反应反应热的测定
（1）步骤
①组装量热计
②反应物温度测量：
用量筒量取50mL 0.50mol/L盐酸， 打 开杯盖， 倒入量热计的内筒，盖上杯盖， 插入温度计，测量并记录盐酸的温度(数 据填入下表)。用水把温度计上的酸冲洗 干净，擦干备用。 用另一个量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液， 用温度计测量并记录 NaOH溶液的温度（数据填入下表）。
∆H = Q / n(H2O)
②反应后生成的溶液的比热容c＝4.18 J/(g .℃)，50 mL
0.50 mol/L盐酸与 50 mL 0.55 mol/LNaOH溶液发生中和反 应时放出的热量为：(m1+m2)·c·(t2-t1)=_0_.4_1_8_（__t_2_-_t_1）__k_J_。
③生成1mol水时放出的热量为
0.418(t2 0.025
t1)
k。J
（3）措施
提高测定反应热准确度的措施有哪些？
①使用比较精准的温度计 ②保温装置良好 ③操作时动作要快 ④多次试验求平均值
（4）定义
中和热——强酸的稀溶液与强碱的稀溶液发生中和 反应生成1 mol 液态水时，放出的热量
注意事项：
57.3KJ
①若是弱酸、弱碱的稀溶液，由于弱酸、弱碱在电
环境：与体系相互影响的其他部分
物质交换 热量交换
体系：被研究的系统 热量：因温度不同而在体系与环境之间 以盐酸与NaOH溶液为例 交换或传递能量
（2）反应热
定义：等温条件下，化学体系向环境释放或从环境吸收热量。
称为化学反应的热效应（简称反应热） 注意： ①等温含义：反应前后体系的温度相等 ②测量仪器：量热计
第1课时 焓变 反应热
第1课时焓变反应热学业要求素养对接1.能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质。
2.能进行反应焓变的简单计算。
微观探析：化学反应中能量变化的本质变化观念：化学反应过程中的能量变化[知识梳理]知识点一、化学反应的实质与特征1.实质：反应物中化学键断裂和生成物中化学键形成。
2.特征：既有物质变化，又伴有能量变化；能量转化主要表现为热量的变化。
知识点二、焓变反应热1.焓与焓变2.反应热和焓变的关系反应热焓变含义化学反应中吸收或放出的热量化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差二者的相互联系ΔH是化学反应在恒定压强下(即敞口容器中进行的化学反应)且不与外界进行电能、光能等其他能量的转化时的反应热，即恒压条件下进行的反应的反应热等于焓变ΔH3.吸热反应和放热反应放热反应：形成生成物释放的总能量大于破坏反应物吸收的总能量。
反应放出能量而使体系的能量降低。
ΔH为“－”或ΔH＜0。
吸热反应：形成生成物释放的总能量小于破坏反应物吸收的总能量。
反应吸收能量而使体系的能量升高。
ΔH为“＋”或ΔH＞0。
【自主思考】1.任何化学反应一定伴随能量的变化吗？提示一定。
2.化学反应放热还是吸热是否与反应条件有关？提示反应吸热还是放热与是否加热等条件无直接关系。
[效果自测]1.判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)所有的化学反应都伴有能量的变化，伴有能量变化的一定是化学反应。
()(2)反应热是指1 mol物质参加反应时的能量变化。
()(3)加热条件下发生的反应均为吸热反应。
()(4)在一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“－”。
()(5)放热反应的ΔH＜0；而吸热反应的ΔH＞0。
()答案(1)×(2)×(3) ×(4)√(5)√2.在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如下图：(1)若E1＞E2，反应体系的总能量________(填“升高”或“降低”)，为________(填“吸热”或“放热”)反应，其原因是____________________________________________________________。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
《选修四第一章第一节焓变反应热》导学案（第1课时）
高二班第组姓名组内评价教师评价
【课标要求】
1、了解化学反应中能量变化的原因和能量转化形式。
2、了解化学能与热能的相互转化，反应热和焓变的含义。
3、理解吸热反应、放热反应的实质；
【难点重点】
1、焓变、反应热的概念；
2、从化学键角度认识化学反应能量变化的原因
【新课导学】
（自主学习教材独立思考问题）P2-3
1．焓变
(1)焓变
①概念：焓(H)是与有关的物理量。
在一定条件下，某一化学反应是吸热反应还是放热反应，由生成物与反应物的即焓变(ΔH)决定。
②常用单位： (或 )。
(2)焓变与反应热的关系
恒压条件下，反应的热效应等于焓变。
因此，我们常用表示反应热。
2．1 mol H
2分子中的化学键断裂吸收436 kJ的能量，1 mol Cl
2
分子中的化学键断裂吸收243 kJ的
能量，2 mol HCl分子中的化学键形成释放862 kJ的能量，则H
2(g)＋Cl
2
(g)===2HCl(g)的反应放出
的热量为。
3．【资料】体系与环境
体系：环境：
例如：研究物质在水溶液中的反应，就是体系，而便是环境。
4．浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？
5．下列反应属于放热反应的是( )
A．Al与稀盐酸反应 B．C＋CO
2
=====
△
2CO
C．KClO
3
受热分解 D．NaOH溶于水
课堂活动区（合作探究重点互动撞击思维）
一、放热反应与吸热反应的比较
【典例1】已知H
2
(g)＋
2
O
2
(g)===H
2
O(g)反应过程中能量变化如图所示，请问：
（1）a、b、c分别代表什么意义？
（2）该反应是放热反应还是吸热反应？
（3）ΔH大于零还是小于零？
【变式训练1】下列说法正确的是( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C．任何放热反应在常温下一定能发生
D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
【变式训练2】由右图分析，有关叙述正确的是( )
A．A―→B＋C和B＋C―→A两个反应吸收或放出的能量不等
B．A―→B＋C是放热反应
C．A具有的能量高于B和C具有的能量总和
D．A―→B＋C是吸热反应，则B＋C―→A必然是放热反应
二、ΔH的计算方法
从不同角度解释反应热，其计算方式也不同，ΔH可表示为：
(1)ΔH＝－。
(2)ΔH＝总能量－总能量。
【典例2】已知：①1 mol H
2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量②1 mol Cl
2
分子中化
学键断裂时需要吸收243 kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。
下列叙述正确的是( )
A．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1
【变式训练3】石墨和金刚石都是碳元素的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知12 g 石墨完全转化成金刚石时，要吸收E kJ的能量，下列说法正确的是( )
①石墨不如金刚石稳定②金刚石不如石墨稳定
③等质量的石墨与金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多
④等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多
A．①④ B．②③ C．②④ D．①③
【变式训练4】白磷与氧可发生如下反应：P
4＋5O
2
===P
4
O
10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分
别为：P－P a kJ·mol－1、P—O b kJ·mol－1、P===O c kJ·mol－1、O===O d kJ·mol－1。
根据下面图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( ) A．(6a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1 B．(4c＋12b－6a－5d) kJ·mol－1
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ·mol－1 D．(4a＋5d－4c－12b) kJ·mol－1
【过关检测】
1、下列说法正确的是（）
A、所有的化学反应都有能量变化
B、需要加热的反应一定是吸热反应
C、所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行
D、核能作为一种反应热，是理想的新能源
2、下列过程不能肯定是放热反应的是（）
A、燃烧
B、中和
C、凝华
D、溶解
3、下列变化过程，属于吸热反应的是（）
(1) 液氨汽化 (2) 将胆矾加热变为白色粉末 (3) 浓硫酸稀释 (4) 氨催化氧化生成一氧化氮
(5) 酸碱中和生成水 (6) FeCl
3
溶于水显酸性
A、(1) (2) (6)
B、 (1) (2) (4) (6)
C、(2) (6)
D、(2) (4) (6)
4、下列说法不正确的是（）
A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B.放热反应都不需要加热就能发生
C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生
D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量
5、下列物质加入水中，使水温显著降低的是（）
A.固体氢氧化钠
B.生石灰
C.无水乙醇
D.固体硝酸铵
6、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。
已知12克石墨完全转化成金刚
石时，要吸收1KJ的能量。
下列说法正确的是（）
A.石墨不如金刚石稳定
B.金刚石不如石墨稳定
C.固体煤变成气体燃料后，燃烧效率更低
D.等质量的石墨与金刚石完全燃烧，石墨放出的能量更多
7、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）
A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水。