人教版高中化学必修二元素周期表精品
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人教版高中化学必修二元素周期表
ⅠA
0
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
主族序数=最外层电子数
人教版高中化学必修二元素周期表（ 精品系 列PPT）
人教版高中化学必修二元素周期表（ 精品系 列PPT）
注 意
人教版高中化学必修二元素周期表（ 精品系 列PPT）
人教版高中化学必修二元素周期表（ 精品系 列PPT） 人教版高中化学必修二元素周期表（ 精品系 列PPT）
人教版高中化学必修二元素周期表（ 精品系 列PPT）
总结:
短周期
周期
（7个） 长周期
第 1周期 第 2周期
第 3周期 第 4周期
第 5周期 第 6周期 第 7周期
—— 2 种 2
—— 8 种
10
—— 8 种
18
—— 18 种 36
—— 18 种 54
—— 32 种 86 —— 26 种 118
主族 共 7 个主族，包括短周期和长周期元素
横行叫周期，共有七周期； 三四分长短，第七不完全。 纵行称作族，共有十六族； 二、三分主副，先主后副族； VIII族最特殊，三行是一族； 二次分主副，副后是主族。 一、八依次现，一、零再一遍。 锕、镧各十五，均属IIIB族。
人教版高中化学必修二元素周期表（ 精品系 列PPT）
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我们按照元素在1周-1期8号表元中素的原子顺结序构给示元意素图编号，得到原子 序数。可见原子序数与原子结构间存在什么关系？（画 出1－20号元素原子结构）
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
1.每一横行原子电子层数相同 2.每一纵行原子最外层电子数相同
二、元素周期表
（一）周期（横行） 1.定义： 具有相同的电子层数而又按原子序数递增的顺序排列的一系 列元素，称为一个周期。
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共15张PPT)
B.原子的核外电子数
C.原子核内的质子数
√D.原子的中子数
1.原子序数为 x 的元素位于第IA族，那么原子序 数为 x+2 的元素肯定不会在（ ）
√ A.第 IA 族 B.第ⅢB族 C.第ⅢA族 D.0族
【提示】若x为氢元素，则A正确；若x为锂或钠， 则C正确；若x在第4、5、6、7周期，则B项正确。 故答案为D。
3.第ⅠA族和0族元素的原子序数
4.每周期元素的种数
一、元素周期表的结构 “三短”“四长”；“七主”“七副”“0族和Ⅷ族” 二、元素原子结构与其在周期表中位置的关系.
周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
原子序数
核外电子排布
周期表中位置
1.不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据是
A.原子的核电荷数
螺旋式元素周期表
金字塔式元素周期表
1869年，俄国化学家门捷列夫将 元素按照相对原子质量由小到大 依次排列，制出了第一张元素周 期表，这就是现代元素周期表的 雏形。
第一章 物质结构 元素周期律
第一节 元素周期表
【思考与交流】
周期表的结构
阅读教材P4、5页并结合周期表,讨论以下问题
1.元素周期表的编排原则是什么？周期表有多 少横行，多少纵行，多少族？
A.若X是氢，则Y是氦
√C.若X是氟，则W是硫
B.若Y是氦，则Z是钠 D.若Y是氟，则Z是铝
例.已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断 其位于第几周期，第几族？
【提示】X为第4周期，第ⅠA族；Y为第5周期，第 ⅦA族。
【记一记】
周期表的结构
1.原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数
2.周期序数＝电子层数 主族序数＝最外层电子数
人教版高中化学必修二课件-1.2元素周期律
温馨提示：有序去观察，如同一主族，同一周期电子 排布特点等。
活动1：探究同一主族
同一主族，从上到下最外层电子数一样。 且最外层有几个电子，对应第几主族；如碱金属元素、 卤族元素等。
活动1：探究同一周期
周期数 第一周期 第二周期 第三周期 预测其他周期
最外层电子数
活动1：探究同一周期
周期数 第一周期 第二周期 第三周期
最外层电子数 1-2 1-8 1-8
同一周期，从左到右，最外层电子数有1到8重复。
优点：图比表表达信息更形象，更直观！ 但要学会提取图表信息。
活动1结论
随着原子序数的递增，元素原子的最外层 电子数呈现从1到8的周期性变化（第一周期除外）。
活动2：观察原子的半径
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
请思考：
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一主族元素，最外层电子数相同。从上到下， 电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电 子的吸引能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强， 得电子的能力逐渐减弱。
如果研究同一周期元素金属性和 非金属性变化规律又该如何研究
呢？
1 以典型周期为代表：如第三周期
活动3：探究同一主族元素化合价
IA族 IIA族 IIIA族 IVA族 VA族 VIA族 VIIA族 0族
第一周 +1
0
期
第二周 +1 +2 +3 +4 +5
0
期
-4 -3 -2 -1
第三周 +1
期
+2 +3
+4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1
预测其 +1
活动1：探究同一主族
同一主族，从上到下最外层电子数一样。 且最外层有几个电子，对应第几主族；如碱金属元素、 卤族元素等。
活动1：探究同一周期
周期数 第一周期 第二周期 第三周期 预测其他周期
最外层电子数
活动1：探究同一周期
周期数 第一周期 第二周期 第三周期
最外层电子数 1-2 1-8 1-8
同一周期，从左到右，最外层电子数有1到8重复。
优点：图比表表达信息更形象，更直观！ 但要学会提取图表信息。
活动1结论
随着原子序数的递增，元素原子的最外层 电子数呈现从1到8的周期性变化（第一周期除外）。
活动2：观察原子的半径
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
请思考：
试用结构观点解释为什么有这样的变化规律：
同一主族元素，最外层电子数相同。从上到下， 电子层数增多，原子半径增大，原子核对最外层电 子的吸引能力逐渐减弱，失电子的能力逐渐增强， 得电子的能力逐渐减弱。
如果研究同一周期元素金属性和 非金属性变化规律又该如何研究
呢？
1 以典型周期为代表：如第三周期
活动3：探究同一主族元素化合价
IA族 IIA族 IIIA族 IVA族 VA族 VIA族 VIIA族 0族
第一周 +1
0
期
第二周 +1 +2 +3 +4 +5
0
期
-4 -3 -2 -1
第三周 +1
期
+2 +3
+4 +5 +6 +7 0 -4 -3 -2 -1
预测其 +1
人教版高中化学必修二111元素周期表
纵行数： 1 2 13 14 15 16 17
7个主族A
族序数：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
最外层
电子数： 1 2 3 4 5 6 7
族 7个副族B 第Ⅷ族 0族
注意：特别名称
纵行数： 3 4 5 6 7 11 12 族序数：ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB ⅠB ⅡB
第8、9、10三个纵行
（1）比大小定周期 如：50号元素，36＜50＜54，50号元素与54号同处第5周期
（2）算差值定主族数
①若某元素的原子序数比邻近的0族元素多1或2，则该元素位于0族元素的 下一周期的ⅠA或ⅡA族。如56号比54号多2，则其位于第6周期第ⅡA 族。
②若某元素的原子序数比邻近的0族元素少1～5，则该元素位于0族元素的 同一周期的ⅦA或AⅢ族。如85号比86号少1，则其位于第6周期第ⅦA 族。
从左至右最外层电子数逐渐增多金属性逐渐减弱如na根据金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断从左至右元素金属性逐渐减弱反应越剧烈元素金属性越强碱性越强元素金属性越强根据金属离子氧化性强弱判断离子氧化性越弱对应元素金属性越强将少量的两种金属投入水中与水剧烈反应傍有轻微爆炸声观察两者火焰燃烧时的颜色钠为黄色钾为紫色二卤族元素课本p7电子层数依次增加相同点元素性质相同点非金属性原子半径逐渐1增大减弱减弱减弱减弱7卤素单质物理性质的变化规律熔沸点单质颜色密度状态浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色卤素都能跟氢气反应生成卤化氢试比较反应的相似点和差异点找出递变规律
共四十四页
2.卤素单质间的置换反应
卤素(lǔ sù)间的置换
2Br- + Cl2 = 2Cl- + Br2 2I- + Cl2 = 2Cl- + I2 2I- + Br2 = 2Br- + I2
人教版高中化学必修二1.1.1元素周期表
核电荷数逐渐增加 电子层数逐渐增多
( )
原子半径逐渐增大
碱金属元素的化学性质
Li Na K 燃烧更剧 烈 生成比过 氧化物更 复杂的化 合物 轻微爆 炸 Rb 遇空气立 即燃烧生 成比过氧 化物更复 杂的化合 物 Cs 遇空气立 即燃烧 生成比过 氧化物更 复杂的化 合物 遇水立即 燃烧爆炸
与氧气 反应
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子 原子核 电子
质子
中子
电性和电量
1个电子带一 个单位负电荷
1个质子带一 个单位正电荷
不显电性
质量/kg
9.109x10-31
1.673x10-27
1.675x10-27
相对质量
1/1836
1.007
1.008
1、质量数 原子核内所有质子和中子的相对质量 取近似整数值加起来所得的数值，叫 质量数。
[课本P7学与问]
2.元素性质 相同点: 易得____电子，最低价___，最高价___,非金属性 1个 -1 +7 递变性: 原子半径逐渐_____ 增大 减弱 → 原子核对最外层电子的引力逐渐_____ 减弱 → 原子得电子能力逐渐_____ 减弱 → 非金属活泼性逐渐_____ 减弱 → 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐_____
反应不 如钠剧 烈 产生 Li2O
剧烈 产生氢气
点燃剧 烈燃烧 产生 Na2O2
更剧烈 生成氢气
与水 反应
遇水立即 燃烧爆炸
相似性：还原性、（活泼的金属性）
结论
其氢氧化物（MOH）都是强碱
递变规律：金属性越来越强
5.元素金属性强弱比较
（1）根据原子结构判断 同主族：从上至下，电子层数逐渐增多 →失电子能力逐渐增强 →金属性逐渐增强 同周期：从左至右，最外层电子数逐渐增多 →失电子能力逐渐减弱 →金属性逐渐减弱（如Na＞Mg ＞ Al） （2）根据金属活动性顺序表判断 从左至右，元素金属性逐渐减弱 （3）根据金属与酸、与水反应的剧烈程度判断 反应越剧烈，元素金属性越强 （4）根据金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断 碱性越强，元素金属性越强 （5）根据金属离子氧化性强弱判断 离子氧化性越弱，对应元素金属性越强
( )
原子半径逐渐增大
碱金属元素的化学性质
Li Na K 燃烧更剧 烈 生成比过 氧化物更 复杂的化 合物 轻微爆 炸 Rb 遇空气立 即燃烧生 成比过氧 化物更复 杂的化合 物 Cs 遇空气立 即燃烧 生成比过 氧化物更 复杂的化 合物 遇水立即 燃烧爆炸
与氧气 反应
构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子 原子核 电子
质子
中子
电性和电量
1个电子带一 个单位负电荷
1个质子带一 个单位正电荷
不显电性
质量/kg
9.109x10-31
1.673x10-27
1.675x10-27
相对质量
1/1836
1.007
1.008
1、质量数 原子核内所有质子和中子的相对质量 取近似整数值加起来所得的数值，叫 质量数。
[课本P7学与问]
2.元素性质 相同点: 易得____电子，最低价___，最高价___,非金属性 1个 -1 +7 递变性: 原子半径逐渐_____ 增大 减弱 → 原子核对最外层电子的引力逐渐_____ 减弱 → 原子得电子能力逐渐_____ 减弱 → 非金属活泼性逐渐_____ 减弱 → 最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐_____
反应不 如钠剧 烈 产生 Li2O
剧烈 产生氢气
点燃剧 烈燃烧 产生 Na2O2
更剧烈 生成氢气
与水 反应
遇水立即 燃烧爆炸
相似性：还原性、（活泼的金属性）
结论
其氢氧化物（MOH）都是强碱
递变规律：金属性越来越强
5.元素金属性强弱比较
（1）根据原子结构判断 同主族：从上至下，电子层数逐渐增多 →失电子能力逐渐增强 →金属性逐渐增强 同周期：从左至右，最外层电子数逐渐增多 →失电子能力逐渐减弱 →金属性逐渐减弱（如Na＞Mg ＞ Al） （2）根据金属活动性顺序表判断 从左至右，元素金属性逐渐减弱 （3）根据金属与酸、与水反应的剧烈程度判断 反应越剧烈，元素金属性越强 （4）根据金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断 碱性越强，元素金属性越强 （5）根据金属离子氧化性强弱判断 离子氧化性越弱，对应元素金属性越强
人教版高中化学必修二课件1.1.1元素周期表(46张)
3周期第ⅤA族。 答案:（1）18 ⅢA (2)第3周期第ⅦA族
(3)2
O、S
8
(4)磷
第3周期第ⅤA族
9.根据下表回答问题：
(1)元素⑦在周期表中的位置是_________________________。
2．试确定53号元素所在族，并总结确定元素所在族的方法。 提示：54-53=1，即53号元素在氙的左侧第一格，即第ⅦA族。
确定元素所在族的方法是：找出与所给元素原子序数相近的 0
族元素。然后求该元素与0族元素的原子序数之差，如果该元 素原子序数小于0族元素，则该元素在0族元素左侧的差值列；
如果该元素原子序数大于0族元素，则该元素在0族元素下一周
素的种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35-17=18（溴所 在第4周期所含元素的种数）。
【典题训练】 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成 纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电 子，则R元素位于元素周期表的( A.第3周期第ⅤA族 B.第4周期第ⅢA族 C.第5周期第ⅢA族 )
D.第4周期第ⅤA族
【解题指南】解答该类题时应注意：
（1）准确判断该化合物中Rn+的化合价及离子的原子序数与电 子数之间的关系。 （2）熟记并利用稀有气体元素的原子序数给元素定位。
【解析】选B。据化学式RN知N为-3价，则R为+3价，所以R的原 子序数为28+3=31；与31最邻近的稀有气体元素的原子序数为 36（氪：第4周期），所以31-36=-5，因此R元素也在第4周期， 8-|-5|=3，则R元素在第ⅢA族，故选B。
1．周期表从左到右18列对应的族序数 列数 1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ 18 0
(3)2
O、S
8
(4)磷
第3周期第ⅤA族
9.根据下表回答问题：
(1)元素⑦在周期表中的位置是_________________________。
2．试确定53号元素所在族，并总结确定元素所在族的方法。 提示：54-53=1，即53号元素在氙的左侧第一格，即第ⅦA族。
确定元素所在族的方法是：找出与所给元素原子序数相近的 0
族元素。然后求该元素与0族元素的原子序数之差，如果该元 素原子序数小于0族元素，则该元素在0族元素左侧的差值列；
如果该元素原子序数大于0族元素，则该元素在0族元素下一周
素的种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35-17=18（溴所 在第4周期所含元素的种数）。
【典题训练】 我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成 纳米材料，其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电 子，则R元素位于元素周期表的( A.第3周期第ⅤA族 B.第4周期第ⅢA族 C.第5周期第ⅢA族 )
D.第4周期第ⅤA族
【解题指南】解答该类题时应注意：
（1）准确判断该化合物中Rn+的化合价及离子的原子序数与电 子数之间的关系。 （2）熟记并利用稀有气体元素的原子序数给元素定位。
【解析】选B。据化学式RN知N为-3价，则R为+3价，所以R的原 子序数为28+3=31；与31最邻近的稀有气体元素的原子序数为 36（氪：第4周期），所以31-36=-5，因此R元素也在第4周期， 8-|-5|=3，则R元素在第ⅢA族，故选B。
1．周期表从左到右18列对应的族序数 列数 1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅷ 18 0