(完整word版)高中化学必修一第三单元金属练习题(含答案),推荐文档

高2015届化学《金属及其化合物》试题

第Ⅰ卷（选择题共50分）

一、选择题（每题2分，共25题，每小题只有一个选项符合题意）

1．下列对合金的说法正确的是

A．合金中至少含有两种金属元素B．18K金常用来制作饰品，其熔点比纯金高

C．黄铜的硬度比铜大D．钢是纯铁的俗称

2．金属利用的历史先是青铜器时代,后是铁器时代,铝的利用是近百年的事。此先后顺序跟下列有关的是：

④

A．

3

A

C

4

①Na

A

5

A

B

C

D

6

A

C

7

①

23

为黄色；④密度为1.1g·cm－3与密度为1.2g·cm－3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g·cm－3与1.2g·cm－3之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间。

A．①②B．①④C．①②③④D．①②④

8．某无色溶液能溶解Al(OH)

3

，则此溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Fe2+、Cl－、Na+、NO

3－B．K+、Na+、NO

3

－、HCO

3

－

C．Na+、Ba2+、Cl－、NO

3－D．Na+、K+、AlO

2

－、SO

4

2－

9．将等物质的量的Na、Na

2O、Na

2

O

2

、NaOH分别投入等质量的足量水中，所得溶液质量分数最小

的是（）

A ．Na

B ．Na 2O

C ．Na 2O 2

D ．NaOH

10．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是( ) A ．赤铁矿的主要成分是Fe 3O 4

B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2

C ．除去FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤

D ．Fe 3＋与KSCN 产生红色沉淀

11．Ba(OH)2溶液滴入KAl(SO 4)2溶液，使SO 42－全部转化成BaSO 4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

A ．Al 3+

B ．Al(OH)3

C ．AlO 2－

D ．Al 3+和Al(OH)3

12．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是( )

13141516A ．铝粉投入到NaOH 溶液中：2Al+2OH －＝2AlO 2－

+H 2↑ B ．AlCl 3溶液中加入足量的氨水：Al 3++3OH －＝Al(OH)3↓ C ．三氯化铁溶液中加入铁粉Fe 3++Fe=2Fe 2+ D ．FeCl 2溶液跟Cl 2反应：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl － 17．下列反应的离子方程式正确的是( )

A ．铜片加入三氯化铁溶液中：Cu ＋2Fe 3＋===2Fe 2＋＋Cu 2＋

B ．盐酸中加入碳酸钙：CO ＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑

C ．偏铝酸钠溶液中加过量盐酸：AlO 2－

＋4H ＋

===Al 3＋

＋2H 2O

D ．NaHCO 3溶液中加入盐酸：CO ＋2H ＋===H 2O ＋CO 2↑

18．在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是： A ．Mg 2+

、Al 3+

、Fe 2+

B ．H +

、Mg 2+

、Al 3+

C ．H +、Ba 2+、Al 3+

D ．只有Mg 2+、Al 3+

19．下列说法正确的是

A ．用澄清石灰水可区别Na 2CO 3和NaHCO 3粉末

B ．只能用加试剂的方法区别(NH 4)2SO 4和Fe 2(SO 4)3溶液

C ．用氯化钡溶液可区别SO 和CO 离子

D ．用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl 3溶液

20．为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2mL 试样于试管中，A C 21．在( )

A B C D 22．有A.C.23．把a A ．C ．24．要将A C D 25．有23解，当再加入250mL2.0mol/L 的NaOH 溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为( )

A ．0.5mol/L

B ．1.0mol/L

C ．2.0mol/L

D ．3.0mol/L

第Ⅱ卷（非选择题共50分）

26.填空题（20分）

(1)（6分）向饱和Na 2CO 3溶液中通入CO 2，现象，原因是①②③。

(2)（6分）请你设计两种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。（简要说明） ①；

②；

（3）（8分）写出化学方程式，一步实现下列转变。 (1)Al→NaAlO 2； (2)Al 2O 3→AlCl 3； (3)Fe→FeCl 2； (4)Na 2O 2→Na 2CO 3；

27．推断题（10分）。某固体化合物A ，按下图所示发生系列变化，已知E 溶液中加入氨水后产生的白色沉淀W 很快变为灰绿色，最后变为红褐色

(1)物质A 的化学式为；物质B 的俗名是， (2)按要求写出下列转化过程的反应方程式：

A→B＋C ：；W 不稳定，原因是：； (3)有一瓶存放时间较长的E 溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验它是否变

质的实验方案：；如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？。 28．实验题(10分)。某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)________； (2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其都发生的反应的化学方程式为_________________________；

与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是__________________________；

(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B 中装入的固体最好是________； (4)有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是_____________（填“正确”或“错误”）的。

(5)另有两瓶溶液，已知分别是K 2CO 3和NaHCO 3，请你写出两种不同的鉴别方法。 ①

________________________________________________________________________________________②

_______________________________________________________________________________________。29．计算题（10分）

（1）（6分）向20mLAlCl 3溶液中滴入2mol·L -1NaOH 溶液时，沉淀质量与所滴加NaOH 溶液体积（mL ）关系如图所示：

①图中所示的AB 段所发生的反应的离子方程式为：；

②假设溶液中有Al(OH)3沉淀0.39g ，则此时用去NaOH 溶液的体积

为

（写出计算过程）

（2）（4分）加热10.0g 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g ，求混合物中碳酸钠的质量分

数。 △

① C

B 稀盐酸 ② A

D 溶液 X 粉末 ③

E 溶液

稀氨水

④

A 在空气中久