江苏省2020版高考化学模拟试卷
江苏省2020年高考理综-化学模拟考试试卷
江苏省2020年高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧几百万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程有助于控制（）A . 温室效应和酸雨B . 赤潮C . 白色污染D . 破坏臭氧层2. （2分） (2016高三上·襄阳开学考) 设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 1 L 1 mol•L﹣1的NaClO溶液中含有ClO﹣的数目为NAB . 78 g苯含有CC双键的数目为3NAC . 常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD . 标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA3. （2分）实验室通过加热酒精与浓硫酸的混合液，并控制温度在170℃来制取乙烯，合理的气体发生装置是（）A .B .C .D .4. （2分）(2018·房山模拟) 某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程，将SO2通入水中得到pH=2的溶液A，后续操作如下，下列说法错误的是（）实验1实验2A . 溶液A的pH=2原因是：SO2 + H2O H2SO3 H+ + HSO3－B . 实验1、实验2均体现了SO2的还原性和漂白性C . 经实验1、2对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的D . 实验2中加入NaOH溶液调节pH =2 的原因是排除H+浓度变化产生的干扰5. （2分） (2017高一下·海淀期中) 下列元素中，2017年最新命名的卤族元素是（）A . Ts 钿B . Si 硅C . Br 溴D . I 碘6. （2分）(2018·成都模拟) 常温时,若Ca(OH)2和CaWO4(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知=0.58)。
下列分析错误的是（）A . a点表示Ca(OH)2与CaWO4均未达到溶解平衡状态B . 饱和Ca(OH)2溶液和饱和CaWO4溶液等体积混合: c(OH-)>c(H+)>c(Ca2+)>c(WO42-)C . 饱和Ca(OH)2溶液中加入少量Na2O，溶液变浑浊D . 石灰乳与0.1mol/LNa2WO4溶液混合后发生反应:Ca(OH)2+WO42-=CaWO4+2OH-7. （2分）(2018·石嘴山模拟) 下图所示与对应叙述不相符的是（）A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则Ksp(FeS) >Ksp(CuS)B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸＞乙酸C . 图丙用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定25.00 mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.0800 mol ·L-1D . 图丁表示反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)二、综合题 (共4题；共34分)8. （6分） (2016高三上·黑龙江期中) 燃料的使用和防污染是社会发展中一个无法回避的矛盾话题．（1）我国北方冬季烧煤供暖所产生的废气是雾霾的主要来源之一．经研究发现将煤炭在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H若①N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H1=+180.5kJ•mol﹣1②2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H2=+221kJ•mol﹣1③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H3=﹣393.5kJ•mol﹣1则△H=________kJ•mol﹣1．（2）为了提高燃料的利用率，可以将甲醇设计为燃料电池，写出熔融K2CO3做电解质时，甲醇燃料电池的负极反应式：________；该电池负极与水库的铁闸相连时，可以保护铁闸不被腐蚀，这种方法叫做________．（3）含有甲醇的废水随意排放会造成水污染，可用ClO2将其氧化为CO2，然后再加碱中和即可．写出处理甲醇酸性废水过程中，ClO2与甲醇反应的离子方程式：________．（4）机动车的尾气也是雾霾形成的原因之一．①近几年有人提出在催化剂条件下，利用汽油中挥发出来的C3H6催化还原尾气中的NO气体生成三种无污染的物质．请写出该过程的化学方程式：________；②电化学气敏传感器法是测定汽车尾气常用的方法之一．其中CO传感器的工作原理如上图所示，则对电极的电极反应式为________．9. （9分） (2018高二上·泰州期末) 污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。
江苏省2020年高考化学最新模拟考试卷五(根据江苏最新大纲编写)人教版
江苏省2020年高考化学最新模拟考试卷五（根据江苏最新大纲编写）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
第I卷从第1页至第4页，第II卷从第4页至第8页，满分150分。
考试时间120分钟。
考试结束后，将第I卷答题卡和第II卷答题纸一并交监考老师。
注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考试证号等填写清楚，并认真核对答题卡表头及答题纸内规定填写或填涂的项目；2．第I卷答案必须用2B铅笔填涂在答题卡上，在其他位置作答一律无效。
每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
3．答题应答在答题卡中规定的区域内，在草稿纸、试卷上答题无效；保持字迹工整、笔迹清楚；可能用到的相对原子质量：H:1 D:2 Si:28 C:12 O:16 Ca:40 S:32Pb:207 Ag:108 I:127 Na:23Fe:56 Br:80 Cu:64 N:14 Al:27 Cl:35.5 B:11第I卷(选择题共60分)一、选择题(本题包括5小题，每题4分，共20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)1．一种新型材料B4C，它可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是A．B4C是一种分子晶体B．B4C是一种离子晶体C．B4C是一种原子晶体D．该分子是有4个硼原子和1个碳原子构成2．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类。
PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。
下列有关叙述不正确的是A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE。
D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等Array 3．下列有关叙述正确的是A.“神舟六号”飞船返回舱的表层采用高温时自动烧蚀的耐高温、抗氧化的新型无机非金属材料带走热量从而保证内部温度不致过高。
2020年江苏省苏北四市高考化学一模试卷
2020年江苏省苏北四市高考化学一模试卷一、解答题（共10小题，满分20分）1. 2019年世界地球日的中国主题是“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”。
下列说法正确的是（ ）A.垃圾分类处理，实现资源再利用B.焚烧废旧塑料，消除“白色污染”C.减少二氧化碳排放，防止形成酸雨D.施用大量农药，提高农作物产量 【答案】 A【考点】常见的生活环境的污染及治理 【解析】依据题意：“珍惜地球资源，转变发展方式，倡导低碳生活”，倡导人们低碳减排，珍惜资源，爱护环境，据此分析判断。
【解答】A ．垃圾分类处理，实现资源再利用，既可以减少环境污染物的排放，有可以实现资源再利用，应大量提倡，故A 正确；B ．焚烧废旧塑料，产生大量空气污染物，引起环境污染，应禁止，故B 错误；C ．酸雨的形成与二氧化碳无关，与二氧化硫、氮的氧化物排放有关，减少二氧化碳排放可以减轻温室效应，故C 错误；D ．施用大量农药，提高农作物产量，能引起水体、土壤污染，同时残留的农药会对人体产生危害，应减少农药的使用，故D 错误；2. 反应2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2可用于呼吸面具，下列表示反应中相关微粒的化学用语不正确的是（ ）A.中子数为8的碳原子：14#/DEL/#6#/DEL/#CB.Na +的结构示意图：C.CO 2的结构式：O =C =OD.Na 2O 2的电子式：【答案】 D【考点】原子结构示意图电子式、化学式或化学符号及名称的综合 【解析】A 、质量数＝质子数+中子数；B 、钠离子的核内有11个质子，核外有10个电子；C 、二氧化碳中C 原子分别以双键与O 原子结合；D 、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成。
A、质量数＝质子数+中子数，故中子数为8的碳原子的质量数为14，故表示为614C，故A正确；B、钠离子的核内有11个质子，核外有10个电子，故其结构示意图为，故B正确；C、二氧化碳中C原子分别以双键与O原子结合，故其结构式为O＝C＝O，故C正确；D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故其电子式为，故D错误。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(江苏模拟卷)(二)化学试题
2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏模拟卷)（二)化学试题1．科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯（22CF CF =）就是常见的氟碳化合物。
根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子中不含的元素是（ ） A ．氢B ．碳C ．氟D ．氯2．反应()()222222Cl 2Ca OH CaCl Ca ClO 2H O +=++，用于工业制取漂白粉。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A ．中子数为10的氧原子：108OB ．2Cl 的电子式：Cl Cl -C ．2Ca +的结构示意图：D ．2H O 的结构式：H —O —H3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 B ．Fe 2O 3能与Al 粉反应，可用于油漆、橡胶的着色 C ．()3Al OH 具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D ．浓硫酸具有脱水性，可用来干燥2SO4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．1240.1mol L H SO -⋅溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -B ．()12430.1mol L Fe SO -⋅溶液：2Cu +、4NH +、3NO -、24SO -C ．10.1mol L NaClO -⋅溶液：K +、2Fe +、Cl -、24SO -D ．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：2Ca +、Na +、ClO -、I - 5．下列实验操作能达到实验目的的是（ ）A ．可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘B ．用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥C ．用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量D ．用装置乙可在实验室制备少量2CO 6．下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A ．室温下Na 与纯净2O 反应制取22Na OB ．实验室用2N 和2H 在高温高压催化剂条件下制取3NHC ．Mg 与2CO 反应生成MgO 和COD ．2SO 与过量氨水反应生成()324NH SO 7．下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A ．向()33Al NO 溶液中加入过量氨水：322Al4OH =AlO 2H O +--++B ．向2NaAlO 溶液中通入过量()2222233CO :2AlO CO 3H O 2Al OH +CO --++=↓C ．室温下用稀NaOH 溶液吸收222Cl Cl 2OH C H :lO Cl O ---+=++ D ．3NaHSO 溶液和NaClO 溶液混合：233HSO ClO HClO SO ---+=+8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 、W 同主族，W 的原子序数是Y 的两倍，Z 是地壳中含量最高的金属元素。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(江苏模拟卷)(二) 化学试题
B. NaCl （熔融） 通电 NaOH Al2O3 NaAlO2
C. Fe2O3 HClaq FeCl3 aq 蒸干FeCl3
D.
N2
g
O2 放电
NO
g
NaOH aq NaNO
2
aq
10.全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法正确的是（ ）
2020 普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）
模拟试卷（二）
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 V 51 Fe 56 选择题（共 40 分）
单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯（ CF2 CF2 ）就是常见的氟碳
D. H2O 的结构式：H—O—H
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料
B. Fe2O3 能与 Al 粉反应，可用于油漆、橡胶的制胃酸中和剂
D. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥 SO2
4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
5.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘 B. 用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥 C. 用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量
D. 用装置乙可在实验室制备少量 CO2
6.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A. 室温下 Na 与纯净 O2 反应制取 Na 2O2
B. 实验室用 N2 和 H2 在高温高压催化剂条件下制取 NH3
江苏省2020年高考化学模拟试卷
江苏省2020年高考化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高二下·武冈模拟) 下列物质属于盐的是（）A . Al2O3B . NaOHC . NH4ClD . HCl2. （2分） (2019高二下·蛟河期中) 有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法错误的是（）A . 烹饪过程中产生的稠环芳烃对人体有害B . 酚醛树脂具有绝缘和性质稳定的特点，故可以做电器开关C . 福尔马林具有杀菌防腐能力，少量使用可以保鲜鱼肉等D . 《本草纲目》记载的“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”的实验方法可用来分离乙酸和乙醇3. （2分） (2016高三上·上海期中) 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）A . 熔化时不导电B . 水溶液的导电能力很差C . 属于共价化合物D . 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存4. （2分） (2016高一下·大名月考) 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A . 钠与冷水的反应B . 甲烷在氧气中的燃烧反应C . 灼热的木炭与CO2反应D . Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应5. （2分） (2019高一下·辉南月考) 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键（）A . 一定是共价键B . 一定是离子键C . 可能是共价键，也可能是离子键D . 以上说法均不符合题意6. （2分）下列化学用语表达正确的是（）A . 溴化铵的电子式：B . CO2的电子式：C . HClO的结构式：H﹣Cl﹣OD . 氮分子的结构式：N≡N7. （2分） (2015高二上·宁波期末) 下列各组物质中，一定互为同系物的一组是（）A . C3H8与C5H12B . C3H6与C5H10C . CH4O与C2H6OD . C6H5OH与C6H5CH2OH8. （2分）(2018·江门模拟) 化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是（）A . 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈B . 加热能杀菌消毒是因为蛋白质受热变性C . 细铁粉具有还原性可作食品抗氧剂D . 草木纤维和大米淀粉遇碘水均显蓝色9. （2分） (2016高二上·拉萨期中) 下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是（）A . N2B . SO2C . CO2D . CO10. （2分） (2017高二上·澄海期中) 下列不属于高分子化合物的是（）A . 蛋白质B . 油脂C . 淀粉D . 纤维素11. （2分） (2017高一上·桂林期末) 2015年8月12日天津塘沽爆炸的主要原因系仓库内金属钠遇水发生反应引发爆炸．下列有关说法错误的是（）A . 金属钠和水反应放热B . 金属钠和水反应产生可燃烧的氢气C . 可在现场使用干沙灭火D . 可在现场使用高压水枪灭火12. （2分）下列有机化合物中沸点最高的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 乙醇D . 乙酸13. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列反应的离子方程式正确的是（）A . 钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑B . 钠与硫酸铜溶液的反应：2Na+Cu2+═2Na++CuC . 铁与稀盐酸的反应：2Fe+6H+═2 Fe 3++3H2↑D . 铝粉和氢氧化钠溶液的反应：2Al+2 OH﹣═2AlO2﹣+H2↑14. （2分）某学生在进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖．操作如下：取少量纯净的蔗糖加适量水配成溶液，加入2﹣3滴稀硫酸，水浴加热5min后，取少量溶液，再加入少量新制的Cu（OH）2 ，加热3﹣5min，结果没有看到砖红色沉淀．下列解释正确的是（）A . 用水浴加热的温度低，蔗糖不能水解B . 水浴加热时间不够长，蔗糖尚未完全水解C . 蔗糖水解产物中没有葡萄糖D . 煮沸后的溶液中没有加碱液去中和作催化剂的酸15. （2分）下列关于有机化合物的性质说法正确的是（）A . 棉花和蛋白质都是高分子化合物，水解产物相同B . 苯和乙烯都能使溴水褪色，均与溴水发生加成反应C . 乙酸乙酯和油脂互为同系物D . 甲烷和乙醇均能发生取代反应16. （2分） (2016高二下·江阴期中) 下列各组原子，彼此性质一定相似的是（）A . 1s2与2s2的元素B . M层上有两个电子与N层上有两个电子的元素C . 2p上有一个未成对电子与3p上有一个未成对电子的元素D . L层上有一个空轨道和M层的p轨道上有一个空轨道的元素17. （2分） (2018高三上·西安开学考) 下列说法错误的是（）A . 0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3-)＞c(OH－)＞c(H＋)B . 叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相似，NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na＋)＞c(N3-)＞c(OH－)＞c(H＋)C . 向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中c(NH4+)＝c(Cl－)D . 常温下，pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH＞718. （2分）(2016·广东模拟) 如图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（）A . 电子流向：电极Ⅳ→（A）→电极IB . 电极Ⅲ的电极反应：2H2O-4e-=4H++O2↑C . 电极Ⅱ的质量减少，电极Ⅲ的质量增加D . 三个烧杯中的SO42﹣浓度都始终保持不变19. （2分）化学与生产、生活密切相关．对下列现象或事实解释，不正确的是（）选项现象或事实解释A开启啤酒瓶后会大量冒泡压强减小，气体的溶解平衡向压强增大方向移动B废旧电池要集中回收处理废旧电池中含有重金属离子，随意丢弃会污染环境C热碱水清除炊具上残留的油污Na2C03和油污可直接发生反应D工业上常用电解法冶炼Na、Mg电解池阴极有强还原性A . AB . BC . CD . D20. （2分） (2016高二下·黔南期末) 室温条件下在醋酸和醋酸钠的混合溶液中，当c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=0．lmol•L﹣1时，c（CH3COOH）、c（CH3COO﹣）与pH的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（）A . W点所表示的溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COOH）+c（OH﹣）B . pH=5.5的溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . pH=3.5的溶液中：c（Na+）+c（H+）+c（OH﹣）+c（CH3COOH）=0.1mol．L﹣lD . 表示CH3COO﹣浓度变化的是曲线Ⅰ21. （2分）(2018·房山模拟) 已知： 2NO2（g）+ CH4（g） N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）ΔH，向容积为2L的恒容密闭容器中，充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(江苏模拟卷)(二) 化学试题(解析版)
A.
向 Al
NO3
溶液中加入过量氨水：
3
Al3
4OH
=AlO2
2H2O
B.
向 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2
: 2AlO2
CO2
3H2O
2Al
OH
3
+CO32
C. 室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2 : Cl2 2OH ClO Cl H2O
D. NaHSO3 溶液和 NaClO 溶液混合： HSO3 ClO HClO SO32
、
NH
4
、
NO3
、
SO
2 4
相互间不反应，和
Fe3+也不反应，能大量共存，B
正确；
C． ClO 会与 Fe2 发生氧化还原反应，C 错误；
D．能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，与 Ca2 不能大量共存，以及 ClO 与 I 发生氧化还原反应不能
大量共存，D 错误； 故选 B。 5.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
为
18 8
O
，错误；
B． Cl2 的电子式为
， Cl Cl 是氯气的结构式，错误；
C． Ca2 是钙原子失去最外层的 2 个电子形成的，结构示意图为：
，错误；
D． H2O 的电子式为，
故选 D。
，把电子式中的共用电子对改成短线即为结构式：H—O—H，正确；
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
C．
Al
OH
3
具有弱碱性，能中和胃酸中的
HCl
，C
正确；
D．浓硫酸具有吸水性，可用来干燥 SO2 ，D 错误；
故选 C。 4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
江苏省2020年高考化学一模考试试卷
江苏省2020年高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2015高三上·安溪期中) 利用海洋资源获得的部分物质如图所示，有关说法正确的是（）A . 在化学反应中， H2O可转变为D2OB . “加碘食盐”生产中碘添加剂为单质I2C . 实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液Br2D . 电解饱和MgCl2溶液时在阴极得到Mg2. （2分）实验室进行有关卤素性质实验时有以下有关操作，其中所用装置正确的是（）A . 氯气的收集B . 氯气的吸收C . 氯化氢的吸收D . 食盐水的蒸发3. （2分）下列物质在常温下发生水解时，对应的离子方程式正确的是（）①Na2CO3：CO32﹣+2H2O⇌H2O+CO2↑+2OH﹣②NH4Cl：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+③CuSO4：Cu2++2H2O⇌Cu（OH）2+2H+④NaF：F﹣+H2O═HF+OH﹣．A . ①④B . ②③C . ①③D . ②④4. （2分）下列元素中，最高正化合价数值最大的是（）A . ClB . OC . MgD . Na5. （2分） (2016高二上·灌云期中) 下列各组反应（表内物质均为反应物）刚开始时，放出H2的速率最大的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分）下列表述正确的是（）A . 醛基的结构简式﹣COHB . 聚丙烯的结构简式C . 四氯化碳分子的电子式D . 丙烷分子的球棍模型7. （2分）(2017·南通模拟) 尿黑酸症是一种引起酪氨酸在人体内非正常代谢的遗传病，酪氨酸在体内有如图转化：下列说法错误的是（）A . 酪氨酸既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应B . 1mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2C . 对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个D . 对羟基苯丙酮酸分子核磁共振氢谱有4个峰，有1个手性碳原子8. （2分） (2018高一上·惠州期末) 实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其氧化，常加入的物质是（）A . ZnB . FeC . AlD . HCl9. （2分） (2016高一下·潍坊期中) 某粒子用ZARn+表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（）A . 所含的质子数=A﹣nB . 所含电子数=Z+nC . 所含的中子数=A﹣ZD . 质量数=Z+A10. （2分） (2015高三上·杭州开学考) 生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（）①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂④天然气、石油和煤均属于不可再生能源⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水．A . ①③④⑦⑩B . ②③④⑤⑥C . ①⑦⑧⑨⑩D . ①②④⑦⑨⑩11. （2分）下列变化中，由加成反应引起的是A . 乙炔通入高锰酸钾酸性溶液中，高锰酸钾溶液褪色B . 在催化剂作用下，乙烯与水反应生成乙醇C . 新制的Cu(OH)2中加入乙醛加热，有红色沉淀产生D . 在浓硫酸存在下，加热乙醇和乙酸的混合液，有芳香油状液体生成12. （2分）下列有关能量的说法不正确的是（）A . 化石能源物质内部贮存着大量的能量B . 植物的光合作用使太阳能转化为化学能C . 由石墨制金刚石是吸热反应,故石墨能量比金刚石能量低D . 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能13. （2分） (2016高一上·埇桥期中) 下列关于氯气的叙述，不正确的是（）A . 氯气是一种有毒的气体B . 氯气、氯水、液氯是同一种物质C . 氯气能与水发生反应D . 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体14. （2分） (2016高二下·长春期中) 只用水就能鉴别的一组物质是（）A . 苯和环己烷B . 硝基苯和溴苯C . 乙酸乙酯和乙醇D . 乙醇和乙酸15. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列有关说法正确的是（）A . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应16. （2分） (2017高二下·株洲期中) 在C5H12的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与叙述相符的是（）A . 2个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物B . 3个﹣CH3 ，能生成3种一氯代物C . 3个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物D . 4个﹣CH3 ，能生成2种一氯代物17. （2分） (2017高一上·苏州期末) 下列有关工业生产的叙述中错误的是（）A . 电解氯化钠溶液制金属钠B . 石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一C . 氯气通入石灰乳中制漂白粉D . 硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔18. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用．下列分类标准合理的是（）A . 根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类B . 根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质C . 根据分散剂粒子的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体D . 根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物19. （2分）如图是联合制碱法的工业流程示意图（操作已略去）．下列分析正确的是（）A . X和M是同种物质B . W是氯化钠固体和XC . 溶液b和N能循环利用D . 条件Ⅰ是加热20. （2分） (2018高一下·延津开学考) 在下列各组溶液中，离子间一定能大量共存的是（）A . pH=1的溶液：K+、Cu2+、Br﹣、SO42﹣B . 含有0.1 molL﹣1I﹣的溶液：NH4+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣C . 含有0.1 molL﹣1HCO3﹣的溶液：Na+、Al3+、NO3﹣、OH﹣D . 强酸性溶液：K+、Mg2+、NO3﹣、ClO﹣二、填空题 (共1题；共4分)21. （4分）(2019·淮北模拟) 黑色金属是指铁、铬、锰及其合金，在生产生活中有着广泛的用途。
江苏省2020年高考理综-化学4月模拟考试试卷
江苏省2020年高考理综-化学4月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二下·汕头期末) 下列物质不是常见的氧化剂的是（）A . O2B . HNO3C . KMnO4D . CO2. （2分）(2015·海南模拟) 下列有关化学用语正确的是（）A . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OB . 钾原子的结构示意图：C . HCN的电子式：D . 芒硝的化学式：Na2CO3•10H2O3. （2分） (2018高二下·肇庆期末) 分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气的量相等的是（）①C2H2与C2H4O ②C4H8与C6H12O6 ③C7H8与C6H12 ④HCOOCH3与CH3COOHA . ①④B . ①②④C . ①③④D . ①②③④4. （2分） (2017高二上·浏阳开学考) 在如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列的M、N、P物质，其中可以成立的是（）选项M N PA锌铜稀硫酸溶液B铜铁稀盐酸C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸银溶液A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高二上·承德期末) 下列实验装置图能完成相应实验的是（）A . 装置①可用于实验室制取乙酸乙酯B . 装置②可用于分离四氧化碳和甲苯C . 装置③可用于分离苯和水D . 装置④可用于实验室制取乙烯6. （2分） (2017高一下·湖北期中) 表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1：3，则下列说法正确的是（）A . 原子半径大小为W＞Z＞Y＞XB . W的最高价含氧酸的酸性最强C . X、Z、Y、W的最髙正价分别为+4、+5、+6、+7D . Z与W形成的所有化合物中．原子最外层电子均达到8e﹣稳定结构7. （2分） (2016高三上·淄川期中) 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A . 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B . NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC . NaClO和NaOH的混合溶液中通入少量的SO2：ClO﹣+H2O+SO2=C1﹣+SO42﹣+2H+D . 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O二、实验题 (共1题；共4分)8. （4分） (2018高一下·南平期末) 某实验小组通过铁与盐酸反应的实验，研究影响反应速率的因素(铁的质量相等，铁块的形状一样，盐酸均过量)，设计实验如下表：（1）若四组实验均反应进行1分钟(铁有剩余)，则以上实验需要测出的数据是________。
2020年江苏高考化学全真模拟试卷04(解析版)
2020年高考全真模拟试卷04化 学（考试时间：100分钟 试卷满分：120分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 S 32 Fe 56选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用。
甘油中一定含有的元素有A ．氯B ．氧C ．硫D ．磷 【答案】B【解析】丙三醇（C 3H 8O 3）俗名甘油，根据丙三醇的化学式可知含有C 、H 、O 三种元素，B 正确。
2．用化学用语表示Na 2CO 3＋2Cl 2===2NaCl ＋Cl 2O ＋CO 2中的相关微粒，其中正确的是A ．Na ＋的结构示意图：B ．Cl 2O 的结构式：Cl —O —ClC ．中子数比质子数多3的氯原子：Cl 3517D ．CO 2的电子式：【答案】B【解析】钠原子核电核数为11，所以Na ＋的结构示意图：，A 错误；Cl 2O 分子中一个氧原子与两个氯原子各形成一条共价键，结构式为：Cl —O —Cl ，B 正确；氯原子的质子数为17，中子数比质子数多3则为20，质量数为17+20=37，所以该氯原子为：3717Cl ，C 错误；CO 2是共价化合物，其结构式为O=C=O ，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为：，D 错误。
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A ．Al 2O 3的熔点很高，可用作耐火材料B ．NH 3具有还原性，可用作制冷剂C ．SO 2具有氧化性，可用于纸浆的漂白D ．钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂【答案】A【解析】氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，A 正确；氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，B 错误；二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，C 错误；在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂，D 错误。
2020届江苏省高考化学模拟试卷以及答案
2020届江苏省高考化学模拟试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意1．2019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确的是（）A．加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B．开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C．研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D．推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥含量2．下列有关化学用语表示正确的是（）A．聚苯乙炔的结构简式：B．BF3的电子式：C．钠离子的结构示意图：D．HS﹣水解的方程式：HS﹣+H2O⇌S2﹣+H3O+3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B．硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C．二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D．乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．加入苯酚显紫色的溶液：Cu2+、NH4+、Cl﹣、SCN﹣B．无色透明的溶液：Na+、Fe2+、NO3﹣、SO42﹣C．＝10﹣12 mol•L﹣1的溶液：K+、Na+、CO32﹣、CH3COO﹣D．能使酚酞变红的溶液：Mg2+、Ba2+、ClO﹣、I﹣5．下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的是（）A．制取Cl2B．除去HClC．验证Cl2的氧化性D．吸收尾气6．下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．氯化镁溶液中滴加过量氨水：Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓B．银氨溶液中加入盐酸：[Ag（NH3）2]++2H+═Ag++2NH4+C．酸性碘化钾溶液露置于空气中：4I﹣+O2+4H+═2I2+2H2OD．Ca（HCO3）2溶液中加入过量烧碱：Ca2++HCO3﹣+OH﹣═CaCO3↓+H2O7．已知：①N2O（g）+3H2（g）═N2H4（l）+H2O（l）△H1②N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H2③2NH3（g）+3N2O（g）═4N2（g）+3H2O（l）△H3④3N2H4（l）═4NH3（g）+N2（g）△H下列有关说法正确的是（）A．△H＝3（△H2﹣△H1）+△H3B．使用催化剂可使△H1变小C．反应②在一定条件下能自发进行，则△H2＞0D．反应③若生成28 g N2，转移的电子数为6.02×10238．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19．Z 的周期数是其族序数的3倍，W原子最外层电子数与X的电子总数相等。
2020年普通高等学校招生全国统一考试(江苏模拟卷)(二) 化学试题
绝密★启用前2020普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）模拟试卷（二） 化学试题化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷共8页，包含选择题[第1题~第15题，共40分]、非选择题[第16题~第21题，共80分]两部分。
本次考试时间为100分钟，满分120分。
考试结束后，请将答题卡交回。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。
3.选择题每小题选出答案后，请用2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。
非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。
在试卷或草稿纸上作答一律无效。
4.如有作图需要，可用2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 V 51 Fe 56选择题（共40分）单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯（22CF CF =）就是常见的氟碳化合物。
根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子中不含的元素是（ ） A.氢 B.碳 C.氟 D.氯2.反应()()222222Cl 2Ca OH CaCl Ca ClO 2H O +=++，用于工业制取漂白粉。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）A.中子数为10的氧原子：108O B.2Cl 的电子式：Cl Cl -C.2Ca +的结构示意图：D.2H O 的结构式：HOH3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A.晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料B.23Fe O 能与Al 粉反应，可用于油漆、橡胶的着色C.()3Al OH 具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D.浓硫酸具有脱水性，可用来干燥2SO4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A.1240.1mol L H SO -⋅溶液：K +、4NH +、3NO -、3HSO -B.()12430.1mol L Fe SO -⋅溶液：2Cu +、4NH +、3NO -、24SO -C.10.1mol L NaClO -⋅溶液：K +、2Fe +、Cl -、24SO -D.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：2Ca +、Na +、ClO -、I -5.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）甲 乙 A.可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘 B.用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥C.用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量D.用装置乙可在实验室制备少量2CO 6.下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） A.室温下Na 与纯净2O 反应制取22Na OB.实验室用2N 和2H 在高温高压催化剂条件下制取3NHC.Mg 与2CO 反应生成MgO 和COD.2SO 与过量氨水反应生成()432NH SO 7.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A.向()33Al NO 溶液中加入过量氨水：322Al4OH =AlO 2H O +--++B.向2NaAlO 溶液中通入过量()222223CO 2AlO CO 3H O 2Al OH C :O --++=↓C.室温下用稀NaOH 溶液吸收222Cl Cl 2OH C H :lO Cl O ---+=++D.3NaHSO 溶液和NaClO 溶液混合：233HSO ClO HClO SO ---+=+8.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是空气中含量最多的元素，Y 、W 同主族，W 的原子序数是Y 的两倍，Z 是地壳中含量最高的金属元素。
2020届江苏省高考化学五模试卷(含解析)
2020届江苏省高考化学五模试卷一、单选题（本大题共12小题，共28.0分）1.下列关于生产、生活中化学知识的叙述正确的是()A. 光导纤维和计算机芯片的材料都是二氧化硅B. 蛋白质只含C、H、O、N四种元素C. 可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯D. 液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水“液封”2.下列化学用语使用正确的是()A. HCN分子的结构式：H−C≡NB. 水分子的球棍模型：C. F−离子的结构示意图：D. 二氧化碳的电子式3.某混合气体可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是()A. 肯定有SO2和NOB. 肯定只有NOC. 可能有Cl2和O2D. 肯定没有Cl2、NO2，可能有O24.某试液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl−、SO42−、CO32−、AlO2−中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol/L，某同学进行了如下实验：下列说法正确的是A. 无法确定原试液中是否含有Al3+、Cl−B. 滤液X中大量存在的阳离子有NH4+、Fe2+和Ba2+C. 原溶液中存在的离子为NH4+、Fe2+、Cl−、SO42−D. 沉淀C一定是Al(OH)35. 常温下，关于0.10mol/LKHCO3溶液的说法正确的是()A. 溶质的电离方程式为KHCO3→K++H++CO32−B. 加水稀释后，c(H+)与c(OH−)的乘积变大C. 离子浓度关系：c(K+)+c(H+)=c(OH−)+c(HCO3−)+c(CO32−)D. 温度升高，溶液的pH增大6. 化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是()A. 二氧化硅是制造太阳能电池的常用材料B. 葡萄酒中添加SO2，可起到抗氧化和抗菌的作用C. CO、CO2、NO2均为酸性氧化物D. 淀粉、油脂、纤维素和蛋白质都是高分子化合物7. 已知电离平衡常数：H2CO3>HClO>HCO3−，下列有关叙述中正确的是()①若KI溶液中混有Br−，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，取上层中的液体少许并加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀生成．②向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−③向NaClO溶液中通往少量二氧化碳的离子反应方程式为：2ClO−+CO2+H2O=2HClO+CO32−④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br−和BrO3−，其离子方程为：3Br2+6CO32−+3H2O=5Br−+BrO3−+6HCO3−．A. ②④B. ①③C. ②③D. ①④8. A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示．则下列说法正确的是()A. 原子半径：A>B>C>DB. 最外层电子数：A>B>C>DC. 单质氧化性：C>DD. 非金属性：A>B>C>D9. 下列物质转化在给定条件下能实现的是()A. ①③B. ②③C. ②④D. ①④10. 关于铅蓄电池的说法正确的是()。
2020年江苏高考化学全真模拟试卷01(解析版)
2020年江苏高考全真模拟试卷01化学（考试时间：100分钟试卷满分：120分）注意事项：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．厉害了我的国！“中国名片”中航天、军事、天文等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。
下列说法正确的是A．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料B．“歼−20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷是新型无机非金属材料D．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅【答案】C【解析】钢铁是铁的一种合金，属于金属材料，不是新型无机非金属材料，A错误；碳纤维主要成分为碳的单质，不是有机物，属于新型无机非金属材料，B错误；高温结构陶瓷属于耐高温的新型无机非金属材料，C正确；硅是制作太阳能电池板的主要材料，二氧化硅是制造光导纤维的材料，D错误。
2．下列有关氯元素及其化合物的化学用语表示正确的是ClA．中子数为18的氯原子：3518B．氯原子的结构示意图：C．氯化氢的电子式：D．2−氯丙烷的结构简式：CH3CH2CH2Cl【答案】BCl，质子数为17，A错误；氯原子的结构示意图中质子数为17，最外层【解析】中子数为18的氯原子表示为3517电子数为7，B正确；氯化氢为共价化合物，不存在阴阳离子，C错误；结构简式为CH3CH2CH2Cl的名称是1−氯丙烷，2−氯丙烷的结构简式：CH3CHClCH3，D错误。
江苏省连云港市赣榆区2020届高三高考仿真训练化学试题
化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5K39Ca40Cr52Fe56Cu64Ag108I127单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。
下列说法不正确的是A ．为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放B ．在选用酒精消毒时，75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好C ．新冠病毒DNA 分子内存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性D ．聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp 2杂化2．反应Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，可用于工业上制取漂白精。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．NaOH 的电子式：Na::HB ．中子数为18的Cl 原子：ClC ．Na 的结构示意图：D ．NaClO 的水解方程式：ClO －＋H 2O ＝HClO ＋OH －3.下列物质性质与用途具有对应关系的是A ．氨气易液化，可用作制冷剂B ．溴化银具有感光性，可用于人工降雨C ．氯化铁具有氧化性,可用了自来水的杀菌消毒D ．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在水电离出的H +浓度为10X10-13mol ·l -1：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在的是：4NH +，K +、ClO −、24SO -C ．某无色溶液中可能大量存在：Al 3+、Ba 2+、3NO -、OH −D ．0.1mol·L −1NH 3·H 2O 溶液：K +、Fe 3+、4MnO -、SCN -5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B．图II用于除去Cl2中含有的少量HClC．图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
2020届江苏南京市、盐城市高三上学期第一次模拟考试化学试题
江苏南京市、盐城市2020届高三上学期第一次模拟考试 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 我国太阳能开发利用位于世界前列。
下列采用“光—热—电”能量转换形式的是( )2. 2019年8月《Green Chemistry 》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO 2的新方法，其总反应为NaCl ＋CO 2=====通电CO ＋NaClO 。
下列有关化学用语表示错误的是( )A. 中子数为12的钠原子：2311NaB. Cl －的结构示意图：C. CO 2的结构式：O===C===OD. NaClO 的电子式：Na ∶O ∶∶∶Cl ∶∶ ∶3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂B. H 2O 2是无色液体，可用作消毒剂C. FeCl 3具有氧化性，可用作净水剂D. 液NH 3具有碱性，可用作制冷剂4. 用下列装置制取NH 3，并还原CuO ，其原理和装置均正确的是( )A. 用装置甲制取NH 3B. 用装置乙干燥NH 3C. 用装置丙还原CuOD. 用装置丁处理尾气5. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 能使甲基橙变红的溶液：Na ＋、Ca 2＋、Br －、HCO －3B. c （H ＋）c （OH －）＝1×10－12的溶液：K ＋、Na ＋、CO 2－3、AlO －2 C. 0.1 mol·L －1KFe(SO 4)2溶液：Mg 2＋、Al 3＋、SCN －、NO －3D. 0.1 mol·L －1Ca 5NH 4(NO 3)11溶液：H ＋、Fe 2＋、Cl －、SO 2－46. 下列有关化学反应的叙述正确的是( )A. 铁在热的浓硝酸中钝化B. CO 2与Na 2O 2反应可产生O 2C. 室温下浓硫酸可将石墨氧化为CO 2D. SO 2与过量漂白粉浊液反应生成CaSO 37. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. SO 2与过量氨水反应：SO 2＋NH 3·H 2O===NH ＋4＋HSO －3B. FeCl 3溶液与SnCl 2溶液反应：Fe 3＋＋Sn 2＋===Fe 2＋＋Sn 4＋C. Cu 与稀硝酸反应：3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2OD. 用浓盐酸与MnO 2制取少量Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋4Cl －=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 位于ⅦA 族，Y 的原子核外最外层与次外层电子数之和为9，Z 是地壳中含量最多的金属元素，W 与X 同主族。
2020年普通高等学校招生全国统一考试化学试题(江苏模拟卷)(三)
2NO(g)+(NH2)2CO(s)+ O2(g) 2N2(g)+2H2O(g)+CO2(g) ΔH=－780.02 kJ·mol-1
则2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(s)+H2O(g)的ΔH=__________。
②碱液吸收法。该工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，得到的滤渣可循环使用，该滤渣的主要成分是________(填化学式)。工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近__________，若小于这个比值，则会导致_______________。
(2)废水中过量的氨氮(NH3和NH4+)处理。某科研小组用NaClO氧化法处理氨氮废水。
B．Fe3O4(s) Fe(s) Fe(NO3)3(aq)
C．Cu(s) Cu2O(s) CuSO4(aq)
D．S(s) SO2(g) BaSO3(s)
10．某研究小组利用如图所示装置可以在铜牌表面电镀一层银。下列有关说法正确的是()
A．银片电极上发生还原反应，电极反应为Ag++e-=Ag
B．反应过程中电能全部转化为化学能
回答下列问题：
(1)“溶浸”硼镁矿粉过程中，提高B、Mg元素的浸出率可以采用什么措施________(填写两点)。
(2)“溶浸”后产生的气体是__________(填化学式)。
(3)为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+，可选用的化学试剂是______________溶液(填化学式)。
(4)根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2O H＋+B(OH)4，Ka=5.81×10-10，写出H3BO3与NaOH反应的离子方程式________________________________________。
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仿真模拟卷(时间：100分钟，满分：120分)可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14O —16 K —39 Cu —64 I —127一、单项选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1．研究表明，燃料燃烧产生的氮氧化物、二氧化硫等气体物也与雾霾的形成有关(如图所示)。
下列措施不利于减少雾霾形成的是( )A ．减少煤炭供热B ．增加植被面积C ．推广燃料电池D ．露天焚烧秸秆2．用化学用语表示2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C 中的相关微粒，其中不正确的是( )A ．中子数为12的镁原子：2412MgB ．MgO 的电子式：Mg O••••C ．CO 2的结构式：O===C===OD ．碳原子的结构示意图：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A.FeSO 4具有氧化性，可用作食品抗氧化剂B.SiO 2熔点高、硬度大，可用于制光学仪器C.Al （OH ）3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D.NH 3具有还原性，可用作制冷剂4.常温下，取铝土矿（含有Al 2O 3、FeO 、Fe 2O 3、SiO 2等物质）用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )A.加入过量NaOH 溶液：Na ＋、AlO －2、OH －、SO 2－4B.加入过量氨水：NH ＋4、Al 3＋、OH －、SO 2－4C.通入过量SO 2：Fe 2＋、H ＋、SO 2－3、SO 2－4D.加入过量NaClO 溶液：Fe 2＋、Na ＋、ClO －、SO 2－45.下列实验方案或措施不合理的是( )A.用标准HCl 溶液滴定NaHCO 3溶液来测定其纯度，选择甲基橙做指示剂B.常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶的三分之二C.用湿润的红色石蕊试纸检验混合气体中是否含NH 3D.用稀盐酸和硝酸钡溶液检验亚硫酸钠固体是否变质6.下列叙述正确的是( )A.金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B.常温下，Al 、Fe 遇浓硫酸或浓硝酸发生钝化C.蔗糖与银氨溶液在水浴加热条件下可发生银镜反应D.电解精炼铜过程中，若阳极质量减少32 g ，则电路中转移电子数目为N A7.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A.用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2＋＋4NH 3·H 2O===[Cu （NH 3）4]2＋＋4H 2OB.用稀硝酸除去试管内壁的银：3Ag ＋4H ＋＋NO －3===3Ag ＋＋NO↑＋2H 2OC.向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3D.向NaHCO 3溶液中加入少量的Ba （OH ）2溶液：Ba 2＋＋OH －＋HCO －3===BaCO 3↓＋2H 2O8. X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，这些元素形成的常见二元化合物或单质存在如图所示的转化关系(部分反应物或生成物已省略)，其中只有乙为单质，丁为淡黄色固体，己为红棕色气体，则下列说法正确的是( )A ．简单离子半径大小：W>Y>Z>XB ．丁是含有共价键的离子化合物C ．最简单气态氢化物的热稳定性：Y>ZD ．W 的最高价氧化物对应的水化物能促进水的电离9．在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是( )A ．CaCl 2(aq)――→CO 2CaCO 3(s)――→煅烧CaO(s)B ．MgO(s)――→HCl （aq ）MgCl 2(aq)――→电解Mg(s)C ．FeS 2(s)――→O 2高温Fe 2O 3(s)――→CO 高温Fe(s) D ．CH 3CH 2Br ――→NaOH/H 2O CH 2===CH 2――→一定条件CH 2 —CH 2 10．下列说法正确的是( )A ．反应CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应B ．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀C ．Na 2O 2与水反应产生1 mol O 2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023D ．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO 2，溶液中c （OH －）c （NH 3·H 2O ）的值增大二、不定项选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11．有机物a()和b()属于含氮杂环化合物。
下列说法正确的是( )A ．b 的一氯代物有3种B ．a 和b 均能发生取代反应和加成反应C ．a 中所有碳原子一定共平面D ．a 和b 互为同分异构体12．下列实验操作能达到实验目的的是( ) 选项实验目的 实验操作 A制备Fe(OH)3胶体 将NaOH 浓溶液滴加到饱和FeCl 3溶液中 B用CCl 4萃取碘水中的I 2 先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层 C验证蛋白质变性 向鸡蛋清溶液中加入饱和Na 2SO 4溶液 D 比较ZnS 和CuS 的K sp 的大小 向含有ZnS 和Na 2S 的悬浊液中滴加CuSO 4溶液13.根据下列图示所得出的结论不正确的是( )A．图甲表示2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0速率与时间关系曲线，说明t1时改变的条件是增大体系的压强B．图乙是常温下碳钢浸没在NaCl溶液中腐蚀速率与NaCl浓度的关系曲线，说明在NaCl 浓度较高时溶液中O2的浓度减小，正极反应减慢导致腐蚀速率降低C．图丙是金刚石与石墨分别氧化生成CO2的能量关系曲线，说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH<0D．图丁是常温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，说明阴影区域只有Ag2CrO4沉淀14．一定浓度的柠檬酸(用H3R表示)溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量随pH的变化如图所示。
下列说法正确的是( )A．Na3R溶液中存在的阴离子是HR2－、R3－B．pH＝4.8时，c(H2R－)＝c(HR2－)>c(OH－)>c(H＋)C．H3R的第三步电离常数K a3(H3R)的数量级为10－6D．Na2HR溶液中HR2－的水解程度小于电离程度15．在恒容密闭容器中发生反应2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)。
在323 K和343 K 时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列说法正确的是( )A．323 K时，缩小容器体积可提高SiHCl3的转化率B．a、b点对应的反应速率大小关系：v(a)<v(b)C．343 K时，上述反应的化学平衡常数约为0.02D．2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)的正反应为吸热反应三、非选择题(本题共6小题，共80分)16．(12分)亚铁氰化钾{K4[Fe(CN)6]·3H2O}俗称黄血盐，常用于检验Fe3＋，也是食盐防结剂。
以生产电石的副产物氰熔体[Ca(CN)2和NaCN的混合物]为原料，制备亚铁氰化钾的流程如下：回答下列问题：(1)“浸取”需控制在80 ℃以下进行，原因是_________________________________________________________________________________________________________。
(2)用硫酸亚铁晶体配制FeSO4溶液时还需加入________________________________。
(3)对“滤液”处理可获得一种实验室常用干燥剂，它的化学式是________。
(4)“加热”使HCN气体逸出发生“反应Ⅲ”，生成K4[Fe(CN)6]、二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为___________________________________________________________。
(5)“反应Ⅲ”后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥即得产品。
(6)工业上，以石墨为电极，电解亚铁氰化钾溶液可以制备铁氰化钾{K3[Fe(CN)6]，可用于检验Fe2＋}，阳极的电极反应式为________________________________________________。
(7)设计如图实验探究牺牲阳极的阴极保护法原理。
操作现象(i)取铁极附近的溶液于试管中，滴加铁氰化钾溶液无明显现象(ii)在U 形管铁极附近滴加铁氰化钾溶液 产生蓝色沉淀得出结论：①锌能保护铁；②________________________________________________。
17．(15分)利用蒈烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H)，其合成路线可表示如下：已知：R 1CHO ＋R 2CH 2CHO ――→①稀NaOH②H 3O ＋/△(1)化合物B 中的含氧官能团名称为________。
(2)A→B 的反应类型为________。
(3)A 的分子式为________。
(4)写出一分子F 通过酯化反应生成环酯的结构简式：____________________。
(5)写出G→H 反应的化学方程式：__________________________________________ ________________________________________________________________________。
(6)写出满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式：________________。
①能与FeCl 3溶液发生显色反应；②分子中有4种不同化学环境的氢。
(7)写出以和CH 3CH 2OH 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)：________________________________________________________________。
18．(12分)某学习小组欲在实验室探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件，并测定所制得产品的化学式。
已知：x CuCO 3·y Cu(OH)2·z H 2O 为绿色或暗绿色固体，Cu 4SO 4(OH)6·2H 2O 为蓝色固体。
Ⅰ.探究制备碱式碳酸铜的最佳实验条件(1)实验需要0.50 mol·L－1 Na2CO3溶液和0.50 mol·L－1 CuSO4溶液各500 mL，配制上述溶液所使用的玻璃仪器除烧杯和胶头滴管外，还有_________________________________。