高温下锂离子电池电解液与电极的反应_胡传跃
锂离子电池高温循环

锂离子电池高温循环
锂离子电池高温循环是指锂离子电池在高温环境下进行充放电循环的过程。
高温循环会加速锂离子电池的衰减,主要表现在以下几个方面:
1.容量衰减:高温循环会导致锂离子电池正极材料的活性降低,从而导致容量
衰减。
2.内阻增加:高温循环会导致电解液的分解,从而导致电池内阻增加。
3.安全性降低:高温循环会增加锂离子电池的热失控风险。
锂离子电池高温循环的衰减机制主要包括以下几个方面:
1.正极材料活性降低:高温会导致正极材料的活性降低,主要表现在以下几个
方面:
●正极材料的晶格结构发生变化,从而降低了锂离子在正极材料中的扩散能力。
●正极材料中的活性物质发生分解,从而降低了正极材料的容量。
2.电解液分解:高温会导致电解液的分解,从而产生气体和固体杂质,这些气
体和固体杂质会堵塞电极之间的间隙,从而增加电池的内阻。
3.SEI膜增厚:SEI膜是电解液在电极表面形成的一层固体电解质膜,它可以防
止电解液与电极发生直接反应。
高温会导致SEI膜增厚,从而增加电池的内阻。
锂离子电池高温循环的抑制方法主要包括以下几个方面:
●优化电极材料:开发具有高温稳定性的电极材料,可以有效抑制高温循环引
起的容量衰减。
●改进电解液:开发具有高温稳定性的电解液,可以有效抑制高温循环引起的
电解液分解。
●优化充放电策略:采用合理的充放电策略,可以有效抑制高温循环引起的SEI
膜增厚。
锂离子电池高温热模拟及热行为

锂离子电池高温热模拟及热行为
锂离子电池是一种常用的可充电电池,其热行为对于电池的性能和安全性至关重要。
高温热模拟及热行为的研究可以帮助了解锂离子电池在高温环境下的表现,并优化电池设计。
在高温环境下,锂离子电池的热行为主要包括以下几个方面:
1. 热传导:热传导是指热量在电池内部的传递过程,影响电池内部的温度分布。
研究热传导可以优化电池的散热设计,提高电池的散热效能。
2. 热扩散:热扩散是指热量在电池结构中的传播过程,决定了电池的温度响应速度。
了解热扩散行为可以预测电池在高温环境下的热稳定性。
3. 热辐射:热辐射是指电池表面向外辐射的热量,可以通过测量电池的辐射热量来了解电池内部的温度分布。
4. 热膨胀:高温环境下,电池内部材料会发生热膨胀。
研究电池材料的热膨胀性能可以帮助优化电池的封装设计,减少对电池结构和性能的影响。
为了研究锂离子电池的高温热模拟及热行为,可以使用热仿真软件进行数值模拟,或者进行实验室测试。
研究的目标包括了解电池在高温环境下的温度变化、热量分布、热辐射等情况,以及研究不同材料和结构对热行为的影响。
通过研究锂离子电池的高温热模拟及热行为,可以优化电池的设计和制造,提高电池的性能和安全性。
同时,还可为电池的故障诊断和热管理提供重要参考。
高温下锂离子电池电解液与电极的反应

关键词:电解液;锂离子电池;DSC
中图分类号:O 646; TM 912
文献标识码:A
Reactions between electrolyte and electrode of lithium ion batteries at elevated temperature
HU Chuan-yue1, LI Xin-hai2, GUO Jun1, WANG Xing-yan1, YI Tao1
1.2 DSC 测试 将 PVDF、乙炔黑与 LiCoO2 按一定的质量比混合
均匀制备 LiCoO2 电极,另将石墨与 PVDF 按一定质 量比制备石墨电极。以厚度为 0.3 mm 的锂箔作对电 极,制备 Li/LiCoO2 与 Li/graphite 的 CR2025 电池,电 解液采用 1 mol·L−1 LiPF6 EC-DMC-EMC。Li/LiCoO2 电池以 1.3×10−4 mA·mm−2 的电流密度充电至 4.2 V, 然后在 4.2 ~2.75 V 之间循环 5 次,最后,以 4.2 V 恒 压充电至电流密度接近 0 mA·mm−2,稳定电极达到 4.2 V,使 LiCoO2 转变为 Li0.5CoO2。Li/graphite 电池以 1.3×10−4 mA·mm−2 的电流密度充电至 0 V,然后在 0~1.5 V 之间循环 5 次,最后以 5×10−4 mA·mm−2 的电 流密度充电至 0 V,石墨形成 LiC6 结构。
(1. 湖南人文科技学院 化学与材料科学系,娄底 417000; 2. 中南大学 冶金科学与工程学院,长沙 410083)
摘 要:采用 DSC 和 XRD 方法研究了 1 mol·L−1 LiPF6 电解液的热行为,发现 EMC 和 H2O 降低了 1 mol·L−1 LiPF6 电解液(溶剂为 EC\DML,质量比为 1׃1)的热稳定性。电解液热分解反应是 EMC 分解生成 DEC 和 DMC,而 DEC
铝电解过程中锂元素的阴极渗透机理

进入后续生产的氢氧化铝中
[12]
. 在氢氧化铝高温
煅烧过程中ꎬ因升华作用损失 20% 的锂ꎬ其他锂元
素残留在氧化铝中. 普通铝土矿生产的氧化铝中氧
质进入阴极内衬、铝液、烟灰、炭渣和阳极残极外ꎬ
大部分锂元素留在了电解质中ꎬ导致电解质中的
LiF 含 量 不 断 增 加. 胡 清 韬 等 [19] 曾 对 某 铝 厂
fraction of lithium in aluminum liquid is positively related to the Mole fraction of lithium fluoride
in electrolyte. The lithium in the electrolyte permeating the cathode carbon blocks through the
6LiF + Al2 O3 ꎬ
6NaF + 6LiF + Al2 O3 .
(1)
(2)
解质组分和全部的碱金属( 钠、钾和锂) 以气态形
式蒸馏出来与阴极炭块分离 [11] ꎬ由于氟化物电解
质与碱金属结晶点不同ꎬ会在冷凝过程中分区域
结晶实现两者的分离ꎬ碱金属会在蒸馏的过程中
形成钠钾锂液态合金. 将该合金溶于水后加盐酸
The results show that the lithium element in electrolyte is primarily in the form of LiNa2 AlF6 .
Some lithium ions in molten electrolyte are reduced to lithium metal by aluminum and the Mole
宽温域锂离子电池功能电解液的研究进展

宽温域锂离子电池功能电解液的研究进展摘要:分析锂离子电池在低温工作条件下的性能劣化机理,阐述溶剂物理性质对电解液低温性能的影响规律,总结目前通过低黏度及低熔点的溶剂组分、低阻抗的成膜添加剂以及新型锂盐来改善电池低温性能的研究工作。
同时探讨锂离子电池在高温工作条件下容量衰减机制,综述目前改善锂离子电池高温性能的主要方法,包括采用高温成膜添加剂、耐高温锂盐以及锂盐稳定剂。
在此基础上指出目前宽温域锂离子电池发展面临的主要挑战,展望锂离子宽温域电解液的发展趋势。
关键词:锂离子电池;宽温域电解液;低温性能;高温性能;添加剂20世纪90年代初,日本索尼公司率先推出钴酸锂/石墨锂离子电池[1]。
如今,锂离子电池虽然在小型移动电源领域(如手机、笔记本电脑、数码相机)已获得广泛的应用,但其对低温和高温环境的耐受性仍然无法满足极端条件下的应用要求[2 3]。
当温度过低时,电解液的电导率会大大的降低、SEI膜阻抗增大,锂离子在电极中的传递阻抗也会增大。
温度较高时,电极又极容易与电解液发生各种复杂的界面反应,如正极材料的氧化和SEI膜成分的变化等。
如果温度继续增高,电池内部的剧烈反应将导致热失控,从而引发安全问题。
本文将从改善电池低温性能及提高电池高温性能两方面综述宽温域锂离子电池电解液的研究进展及未来发展趋势。
1 低温电解液的研究进展锂离子电池低温电解液的性能主要受限于3方面。
首先,常用的EC基电解液在低温条件下黏度增大甚至凝固,使得电解液离子电导率变差;其次,低温下电极界面膜(SEI)电荷迁移阻抗增加,使充放电过程电极极化加大;再次,在低温下条件下,锂离子电池在恒流充电的后期易产生析锂现象,导致SEI膜状况恶化,电池循环性能变差。
因此,改善锂离子电池低温性能的研究主要从以下几个方面入手:1)溶剂成分优化。
2) 锂盐优化。
3) 低温添加剂。
1.1低温溶剂的研究根据电解液的性能要求,理想的锂离子电池电解液低温共溶剂应具有以下条件:1)熔点低(Tm),沸点高(Tb),蒸气压低,在提高低温性能的同时尽量不对电池高温性能产生不利影响;2)具有较低的黏度(η)及较高的介电常数(ε),从而使电导率高,有利于锂离子传输。
物理化学精品课程建设情况总结 精品

湖南人文科技学院《物理化学》精品课程建设情况总结一、课程建设以来开展的主要工作及取得的阶段性成果自立项以来的三年多中,根据精品课程的建设要求,主要从以下方面开展了课程建设工作:1、在教学体系内容方面,紧扣物理化学教学改革发展方向,充分体现现代教育思想,教学信息量大,内容新颖,及时将学科最新发展成果引入教学,以教材为本但不拘泥于教材,以传授知识、培养能力、提高素质为课程目标。
主持人李宪平年年修改物理化学多媒体课件,使之不断完善。
2、在教学方法方面,以先进的教学理念、灵活运用多种教学方法,调动学生学习积极性,满足学生学习的需求,促进学生综合能力发展。
根据教学内容不同章节的不同特点,采用讲授法、讨论法、探究学习法等,充分发挥学生的学习主体性,提高学生掌握与运用物理化学基础知识和基本理论的能力。
多种教学方法的联合运用,使课程生动性、科学性极大地增强,学生网评时给任课教师极高的评价。
3、注重理论联系实际,针对课程特点,加强实实验课教学。
首先,引导学生做好预习,弄清实验原理;然后,组织学生观看实验录像,搞清实验操作过程(流程)。
通过高质量的物理化学实验,进一步提高了学生对课程内容的理解、掌握,同时培养了学生的创新能力。
4、配合本系学生的考研工作,根据绝大部分学生要参加硕士研究生入学考试的情况,在大四第一学期开展统计热力学等专题讲座或自学指导工作。
5、充分运用现代教育技术,对自制的全套教学课件及电子教案不断进行修改完善,并对网站进行更新。
6、网络资源建设上,已于2010年对本课程网页进行了一次全面更新,包括教学大纲、考试大纲、教学课件、实验指导、考研指导、习题库、考研试题库、图书角等多个部分。
现已做好了第二次全面更新的准备工作,待学校精品课程网络平台更换后,即可上传。
7、在教学研究和学术研究方面,自2010年以来课题组成员已在省级以上刊物发表论文20篇。
其中教学研究论文5篇;以第一作者发表科研论文6篇,其中SCI3篇,CSCD或EI3篇;主持或参与各级科研课题5项。
电解液离子电导率随温度变化曲线

电解液离子电导率随温度变化曲线电解液离子电导率随温度变化曲线是物理学领域中的一个重要研究课题。
这个曲线可以告诉我们在不同温度下,电解液中离子的导电性能如何变化。
通过了解这个曲线,我们可以更好地理解电解液的性质,并在实际应用中指导电解液的合理选择和使用。
当我们将电解液加热时,离子电导率通常会随着温度的升高而增加。
这是因为温度上升会增加离子的热运动速度,使得离子更容易在电场作用下移动。
当温度足够高时,离子的热运动速度增加到一定程度,电解液中离子之间的碰撞会变得更加频繁和剧烈,从而导致离子电导率的增加。
然而,当温度继续升高时,离子电导率可能会出现下降的趋势。
这是因为在高温下,电解液中的离子与溶剂分子间的相互作用力会变得更弱,离子的溶解度可能会降低,从而导致离子电导率的降低。
综上所述,电解液离子电导率随温度变化曲线通常呈现一个先增加后减小的趋势。
这个曲线的形状取决于具体的电解液成分和温度范围。
在实际应用中,我们可以根据这个曲线来选择合适的温度范围,以获得最佳的电导率。
在电化学领域中,电解液的离子电导率是电池和燃料电池等能量转化和储存设备中至关重要的指标。
通过研究电解液离子电导率随温度变化曲线,我们可以了解不同温度下电解液的导电性能,从而选择合适的温度条件来优化设备的工作效率。
此外,在化学工业中,电解液是很多化学合成和分离工艺中的重要组成部分。
通过研究离子电导率随温度变化曲线,我们可以了解电解液的导电性能,从而提高过程的效率、控制反应的速率和选择合适的反应条件。
总而言之,电解液离子电导率随温度变化曲线是一个重要的研究课题,对于理解电解液的性质以及优化实际应用具有重要指导意义。
通过深入研究这个曲线,我们可以为电化学和化学工业领域的技术发展做出贡献,推动能源转换和化学合成等领域的进步。
锂离子电池电解液研究进展

的E MC和H, O降低 了 1 L P ห้องสมุดไป่ตู้M i F 电解
从 上面 的试 验结 果 可 以看 出 , 电 解液本 身的热稳定 性 同时受 水分等质 子 溶 剂 和溶剂 分子 的热稳 定性 影 响。 常 规锂离子 电池有机 电解液本 身 的热 稳定性 并不差 , 关键是在真 实 电池 中, 电解液 与充放 电态 的正极 、 负极 发 生
在2 7 2 , 5 " 处 反应起始 温度为2 0( ; ( 4 " 而 2 水质量分数为8×1 -的 电解液放热峰 06 在 22 7 ℃处 , 反应 起始温度 为2 5 纯 5 ℃。 LPF 与l lL LPF i mo , ~ i EC DMC — — E MC电解液 的DS C曲线如图 1 所示。 其 中图2a所示为L 0 ~30 ℃时 () F 在10 5 的DS C曲线 。 见 , C曲线在 15 可 DS 9 ℃ 左 右 出现第 1 个较 弱的 吸热峰 , 峰为 该 LP i F 的熔解峰 , 是可 逆的 ; 5 "左 自2 0( 2 右开 始 出现第 2 个吸 热峰 , 表明 L P iF 自2 0 5 ℃开始 热 分解 。 见 , 可 纯Li F P 直到 2 0 5 ℃仍 是 热稳 定的 。
正极 和 负极表 面上 保护膜 ( E 膜 ) S I 的 形成 , 已经取 得 了许 多 成果 。 电解 液 需 要与 电池 体系 的特 点相适 应 , 因此 电解 液配方 的设 计和研究必 须围绕不
同的 电池体 系展 开 。
电解 液 的 热 稳 定 性
锂电池热失控的原因及预防措施

锂电池热失控的原因分析及预防措施对于锂电池热失控的研究,众多研究者一直都在不断深入研究,以此来预防和降低锂电池在使用过程中的风险。
以下锂电池的失控原理也是一些研究者的看法。
一.热失控的原理分析对于热失控的原理,分为了三个阶段:第1阶段:热失控开始阶段:125℃左右,这个阶段是一般认为是负极SEI膜反应分解,使得负极与电解液直接接触,从而导致了电解液与负极中的锂反应并生成气体。
第2阶段:电池内部气体释放和升温加速,温度在125~180℃左右,这个阶段正极材料分解释氧,锂盐也会分解,如LiPF6分解生成LiF和路易斯酸PF5。
而路易斯酸会在高温下与电解液反应产生大量的气体。
第3阶段:热失控阶段,大约为180℃以上。
在这个阶段正/负电极材料与电解液发生盛剧烈的放热反应和电解液分解放热,电池内部温度急剧升高,电池泄压阀打开或引发自燃。
也有研究者将热失控细分为如下范围:一般动力电池的热失控有三个特征温度,起始发热温度T1,热失控引发温度T2,热失控最高温度T3。
T1:指的是SEI膜分解的温度,T3:它取决于整个反应焓,T2:这个温度跟电池本身的状态,电池体系,使用状态相关,这个温度会由一个缓慢的升热会突然引发急剧的升热,这个生热速率可以达到几百到1000度/秒,这是引发热失控的关键。
通过一些研究发现,它主要有3个方面的原因,内部短路,正极释氧,负极析锂。
二、热失控的原因分析1、机械滥用破坏性变形和位移是机械滥用的两个共同特征,在外力的作用下导致的锂电池(电芯)发生形变,隔膜被破坏,正负极之间短路而诱发热失控,比如挤压、碰撞、针刺等。
2、热滥用比如长期使得锂电池在高温环境下工作,比如:外界高温环境,大电流过程中使用产生的了很多的极化热、反应热、分解热等。
3、电滥用锂电池过充电导致活性物质结构遭到破坏,电解液分解产气,导致电池内部压强增大。
除此之外,还包括过放电、大倍率(超过规格)充电等。
1)外短路锂电池的正负极不通过负载直接导通连接。
从废旧锂离子电池中回收制备LiAlO2材料

定温度下 培烧 制备 LA 0 。 i1: 以 LO i H・ : H O与 A 粉 为原料 , 一定 的化 学计 量 比 l 按
CO o :中的 c “还原为 c ”而不引入其 它化学物质 的 A A o o E
工艺 。 , 。等 这些都还 处 于试验 阶段 。Y K ymaT等 采 o oa
有 价 金 属 的 回 io :电极 浸 出
将 回收 的 LC O 粉末置于 自电池 中分离得 到的铝箔上 , io : 在
一
后用水热法 直接 在浸 出液 中制 备合 成 LC O 产 品 ,』 io : I— i
CO o :电极 的直 接 分 离 和 修 复 用 电化 学 还 原 法 直 接 将 I_ j
混合均 匀 , 然后在一定 温度下 培烧 , 制备 LA0 , i1: 作为 自废
锂离子 电池回收制备 LA 0 i1:的参 照样 。
124 物 相 分 析 ..
用萃取 、 沉淀的方法 回收了碳酸锂 和草 酸钴 ; 中 ,ots 其 cnet — ai bl e等 还综合回收了废 旧锂离 子二 次电池 的不锈钢 外
No 6 . De ., 0 c 20 7
从 废 旧锂 离 子 电 池 中 回收 制 备 LA 0 i 12材 料
胡传 跃 , 军 , 郭 易秋 艳 , 汪形艳 , 易涛
( 湖南人文科技学 院化学 与材料科 学系 , 湖南 娄底 4 70 ) 10 0 [ 摘 要] 采用 高温 固相法 , 自废 旧锂 离子电池 中回收 制备 LA 0 , i1: 并采 用 X D 方法表征 了 LA0 R i12的物相 成份。结 果表明 , 0 9 ℃培烧 2 o h制备 的 LC O 与 A 箔按化 学计量 比 n L ): ( 1 = 5混合 均 匀后 , io : l ( i n A ) 4: 再在 80E培烧 2 0' h后制备
锂离子电池 电解液沸点

锂离子电池电解液的沸点一般在100℃以上,但具体的沸点取决于电解液的成分和浓度。
电解液是锂离子电池的重要组成部分,它在电池充放电过程中起着传递离子的作用。
电解液的沸点越高,电池的安全性就越高,因为在高温下电解液的挥发会减少,从而降低了电池短路和起火的风险。
然而,需要注意的是,电解液的沸点并不是越高越好,因为过高的沸点会导致电解液的黏度增加,从而降低电池的充放电效率和容量。
因此,电解液的沸点需要在安全性和电池性能之间取得平衡。
在实际应用中,锂离子电池电解液的沸点通常在100℃至150℃之间,具体取决于电池的设计和应用场景。
为了确保电池的安全性,电池制造商通常会对电解液进行严格的测试和筛选,以确保其符合安全标准。
锂离子电池电解液的沸点

锂离子电池电解液的沸点
电解液的沸点是指在标准大气压下,液体变成气体的温度。
对于锂离子电池来说,电解液的沸点需要在合适的范围内,既要能够保证电池在正常工作温度下不发生沸腾,又要能够在高温下保持稳定,避免因为沸腾而导致电池的损坏或者安全事故的发生。
一般来说,锂离子电池的电解液的沸点通常在100°C以上,这样可以确保在正常工作温度下不会发生沸腾。
此外,一些高性能的锂离子电池还会采用具有较高沸点的电解液,以提高电池在高温环境下的稳定性和安全性。
然而,过高的沸点也可能会带来一些问题,比如在充电或者高温环境下,电解液的沸腾可能会导致电池内部压力的增加,从而引发安全隐患。
因此,设计合适的电解液沸点是锂离子电池研发中需要考虑的重要因素之一。
总的来说,锂离子电池电解液的沸点是一个需要在性能和安全性之间进行平衡考量的重要物理性质,合适的沸点可以保证电池在各种工作环境下都能够稳定可靠地工作。
因此,在锂离子电池研发和生产中,对电解液沸点的控制和优化是至关重要的。
电解液离子电导率随温度变化曲线

电解液离子电导率随温度变化曲线1. 引言电解液离子电导率是指在电解质溶液中,电流通过时正负离子的迁移速度,也可以理解为电解液导电性能的大小。
而随着温度的变化,电解液的离子电导率也会发生相应的变化。
2. 温度对电解液离子电导率的影响电解质溶液中的离子在受到电场作用下会发生迁移,从而产生电流。
而根据斯托克斯-爱因斯坦关系,离子的迁移速度与温度呈正相关关系。
也就是说,随着温度的升高,离子在电解液中的迁移速度将会加快,进而导致电解液的离子电导率增加。
3. 电解液离子电导率随温度变化曲线(此处可以插入一张电解液离子电导率随温度变化的示意图或实验数据曲线,以直观展示变化关系)4. 应用案例分析在实际应用中,我们可以利用电解液离子电导率随温度变化的特性来优化电解液的导电性能。
例如在电池、超级电容器等储能设备中,通过合理控制温度,可以提高电解液的离子电导率,从而提升设备的整体性能表现。
5. 结论通过对电解液离子电导率随温度变化的深入探讨,我们可以发现温度对电解质溶液中离子迁移速度的影响,从而影响了电解液的离子电导率。
在实际应用中,我们可以根据这一特性来优化电解质溶液的性能,提高各种电化学设备的性能表现。
个人观点和理解作为一名电化学研究人员,我对电解质溶液中离子电导率随温度变化的关系非常感兴趣。
温度对离子电导率的影响不仅仅是理论上的研究,还具有广泛的应用前景。
在未来的研究中,我希望能够进一步探索温度对电解液性能的影响机制,并开发出更加高效的电化学材料与装置。
在知识的文章中,我会将以上内容进行适当的扩展和丰富,以满足网友们对于电解液离子电导率随温度变化的需求,并展示出我对这一主题的全面理解和深入探究。
电解液离子电导率随温度变化是一个非常重要的研究课题。
在实际生产和应用中,我们需要深入了解离子电导率随温度变化的规律,并利用这一特性来优化电解质溶液的性能。
本文将进一步探讨电解液离子电导率随温度变化的影响因素,以及其在电化学领域的应用案例分析,并通过具体实验数据来加以论证。
锂离子在电解液中的动力学

锂离子在电解液中的动力学是指锂离子在充放电过程中在电解液中的运动和传输行为。
了解锂离子的动力学对于理解电池性能和优化电池设计非常重要。
在锂离子电池中,锂离子通过电解液在正极和负极之间进行迁移,并在充电和放电过程中在电极材料与电解液之间发生嵌入/脱嵌反应。
主要影响锂离子动力学的因素包括:
1. 电解液离子浓度:电解液中锂离子的浓度对锂离子的迁移速率和电池性能有影响。
较高的锂离子浓度可以提高离子迁移速率,改善电池功率性能。
2. 离子迁移速率:锂离子在电解液中的迁移速率取决于离子扩散系数和迁移电导率。
这涉及到电解液的粘度、溶剂的种类和浓度、盐的类型和浓度等。
3. 电解液溶剂和盐的选择:不同的溶剂和盐对锂离子的动力学行为有重要影响。
例如,选择合适的溶剂和盐可以提高电解液的离子传导性能。
4. 界面反应:锂离子在电极表面与电解液之间发生嵌入/脱嵌反应,该过程也会影响锂离子的动力学行为。
界面反应速率与电解液中的锂离子浓度、电极材料的特性以及电解液的化学稳定性等因素有关。
5. 温度:温度对锂离子电池的动力学行为有显著影响。
较高的温度通常会促进离子迁移速率,但也可能导致电解液的挥发和电极材料的退化。
了解锂离子在电解液中的动力学行为可以帮助优化电解液的配方、改善电池的功率密度和循环寿命,并推动锂离子电池技术的进一步发展。
锂电芯高温的副反应

锂电芯高温的副反应
锂电池在高温下可能会引发一系列副反应,这些反应可能会影响电池的性能、安全性和寿命。
以下是一些锂电池在高温环境下可能出现的副反应:
1. 电解液蒸发和分解:高温会导致电解液中的溶剂挥发,降低电解液的含量,影响电池的导电性能。
同时,极端高温可能导致电解液的分解,产生气体和泄漏。
2. 正负极副反应:高温下,正负极材料可能发生不可逆的副反应,导致极化过程加速、电极表面损伤加剧,从而降低电池容量和循环寿命。
3. SEI膜破坏:SEI(固体电解质界面)膜是锂电池中形成的保护膜,高温可能导致SEI膜的破坏,增加电解液与电极直接接触的可能性,进而引发电解液分解和电池性能下降。
4. 热失控和燃烧:极端高温可能引发热失控,当电池内部温度超过安全限制时,可能导致电池过热、发生燃烧或爆炸。
因此,为了防止高温环境下的副反应,锂电池设计和使用时需要考虑采取一些措施,如:
- 温度管理系统:在电池系统中加入温度监测和控制装置,确保在合适的温度范围内工作。
- 材料改进:研发更耐高温的电解质和电极材料,以提高电池的耐受性。
- 散热设计:改善电池的散热设计,促进热量的迅速散发,降低温度升高的速度。
- 合理使用:在高温环境下,尽量避免或减少锂电池的使用,以减少副反应发生的可能性。
对于锂电池的安全使用和管理,特别是在高温环境下,需要密切遵循相关的安全操作指南和制造商的建议。
锂离子电池热失控机理
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锂离子电池热失控是一个复杂的过程,涉及到多个物理和化学机制。
以下是一些关键的机理:
1. 温度升高:当电池的热量无法有效散去时,温度会持续上升。
高温会导致电池内部物质分解和反应速度加快,产生更多的热量。
这种温度上升与物质分解的恶性循环是热失控的关键过程之一。
2. 正负极材料分解:在高温下,正负极材料会分解成各自的成分,如石墨和钴酸锂分解成锂离子和碳。
这些分解产物可能导致电池性能下降,并释放出更多的热量。
3. 电解液的分解和氧化:电解液在高温下会分解成气体和残余物。
此外,电解液也可能氧化,这个过程中会释放出大量的热。
4. 隔膜融化或收缩:在高温下,隔膜可能会融化或收缩,导致正负极之间的短路。
这种短路会导致电池内部电流增加,产生更多的热量。
5. 外部短路或过度充电:外部短路或过度充电会导致电池电流过大,产生大量的热。
这个过程中,电解液会分解并释放出可燃气体,增加了电池燃烧或爆炸的风险。
6. 机械滥用:如挤压、碰撞或针刺等外力作用导致电池形变或隔膜破坏等,这些都可能引发热失控。
总的来说,锂离子电池热失控是一个涉及到多个因素的复杂过程。
为了防止热失控的发生,需要采取一系列的预防措施,包括控制电池温度、优化电池结构和制造工艺、规范电池使用和充电等。
锂离子电池电化学反应控制步骤
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锂离子电池电化学反应控制步骤
1.正极材料的氧化还原反应:正极材料(如LiCoO2、LiMn2O4等)在充放电过程中会发生氧化还原反应,从而释放或吸收锂离子。
2. 负极材料的氧化还原反应:负极材料(如石墨、硅等)在充放电过程中也会发生氧化还原反应,从而释放或吸收锂离子。
3. 电解质的离子传输:电解质是锂离子电池中负责锂离子传输的介质,其离子传输速率直接影响电池性能。
4. 电极和电解质的界面反应:电极和电解质的界面反应是锂离子电池中不可避免的问题,其中包括锂离子在电解质中的溶解、电化学稳定性等因素。
5. 温度和压力的影响:温度和压力直接影响锂离子电池的性能和寿命,因此需要控制电池工作环境的温度和压力。
总之,锂离子电池的电化学反应控制步骤是一个复杂的过程,需要从多个方面进行优化和调控,以提高电池的性能和寿命。
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2. School of Metallurgy Science and Engineering, Central South University, Changsha 410083, China)
C2H5OCOOPF4→PF3O+CO2+C2H4+HF
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C2H5OCOOPF4→PF3O+CO2+C2H5F
(10)
C2H5OCOOPF4+HF→PF4OH+CO2+C2H5F
(11)
C2H5OH+CH2=CH2→C2H5OC2H5
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将图 2(b)中的 DSC 曲线与图 1 中 1 mol·L−1 LiPF6 EC-DMC(溶剂质量比为 1׃1,水质量分数为 8×10−6) 电解液的 DSC 曲线对比可以看出,EMC 溶剂降低了 1 mol·L−1 LiPF6 EC-DMC 电解液的热稳定性,说明有 机电解液的热稳定性不仅与电解液的质子溶剂杂质有 关,而且与有机混合溶剂的组成有关。
将石墨粉于真空 150 ℃处理 24 h 在手套箱中制备 纯石墨粉 DSC 样品。制备的 DSC 样品质量一般为 5~8 mg。在套箱中称量误差约为±1 mg。
2 分析与讨论
2.1 电解液的热稳定性 图 1 所示为水质量分数对电解液热稳定性的影
响,电解液体系为 1.0 mol·L−1 LiPF6 EC-DMC(1׃1)。电 解液样品 a 的水质量分数为 5.85×10−3,样品 b 的水 质量分数为 8×10−6。由图 1 可以看出,2 种电解液样 品的放热峰位于 230~285 ℃之间,其中水质量分数为 5.85×10−3 的电解液放热峰在 257 ℃处,反应起始温 度为 240 ℃;而水质量分数为 8×10−6 的电解液放热 峰在 272 ℃处,反应起始温度为 255 ℃。这说明电解 液的水质量分数愈大,电解液的热稳定性就愈低。
将以上制备的电池在手套箱中拆开,用不锈钢刮
刀分别在 LiCoO2 电极与石墨电极上获取 Li0.5CoO2 与 LiC6 粉末样品,并迅速制备成 DSC 样品,整个过程在 15 min 内完成。对制好的样品在 20 min 内开始进行 DSC 测量。将 Li0.5CoO2 电极粉末以 DMC 溶剂浸泡 48 h,过滤,重复 2 次,于 100 ℃的真空中放置 36 h, 然后在手套箱中制备 DSC 样品。向经 DMC 溶剂浸提 处理的 Li0.5CoO2 粉末中加入 EC-DMC-EMC 混合溶剂 制备 DSC 样品。
1.2 DSC 测试 将 PVDF、乙炔黑与 LiCoO2 按一定的质量比混合
均匀制备 LiCoO2 电极,另将石墨与 PVDF 按一定质 量比制备石墨电极。以厚度为 0.3 mm 的锂箔作对电 极,制备 Li/LiCoO2 与 Li/graphite 的 CR2025 电池,电 解液采用 1 mol·L−1 LiPF6 EC-DMC-EMC。Li/LiCoO2 电池以 1.3×10−4 mA·mm−2 的电流密度充电至 4.2 V, 然后在 4.2 ~2.75 V 之间循环 5 次,最后,以 4.2 V 恒 压充电至电流密度接近 0 mA·mm−2,稳定电极达到 4.2 V,使 LiCoO2 转变为 Li0.5CoO2。Li/graphite 电池以 1.3×10−4 mA·mm−2 的电流密度充电至 0 V,然后在 0~1.5 V 之间循环 5 次,最后以 5×10−4 mA·mm−2 的电 流密度充电至 0 V,石墨形成 LiC6 结构。
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中国有色金属学报
2007 年 4 月
究[1, 4−16],但关于锂离子电池安全性的研究较少。在此, 本文作者针对锂离子电池在过充电过程中电池内部形 成的高温现象,采用差示扫描量热方法研究电解液及 其在电池正极与负极热反应过程中的行为,以揭示锂 离子电池在过充电时有关电解液热行为的规律。
1.3 XRD 与 SEM 分析 将首次循环后的 4.2 V 锂离子电池在手套箱中拆
BS9300 锂离子电池综合测试仪(广州擎天有限公司制 造);真空干燥箱(DZG-404 型,天津天宇技术实业有 限公司制造);手套箱(MB150B-G,德国 MBRAUN 公 司制造)。
试剂为:聚偏二氟乙烯(PVDF);乙炔碳黑;石墨; LiCoO2;电解液 1 mol·L−1 LiPF6 EC-DMC-EMC(溶剂 的质量比为 m(EL)׃m(DML)׃m(EML)= 1׃1׃1)。
由可逆嵌入与脱嵌的炭素材料如石墨、石油焦等 取代金属锂制备锂离子电池,提高了电池的循环寿命
与快速充电能力,提高了电池的安全性[1−3]。目前,人 们对锂离子电池的电解质和电极材料进行了大量研
收稿日期:2006-09-26;修订日期:2007-01-08 通讯作者:胡传跃,讲师,博士;电话:0738-8325065;E-mail: huchuanyue@
图 1 水对 1.0 mol·L−1 LiPF6 EC-DMC(1׃1)电解液热稳定性 的影响 Fig.1 Influence of H2O on thermal stability of 1.0 mol·L−1 LiPF6 EC-DMC(1׃1, mass ratio) electrolyte
(1. 湖南人文科技学院 化学与材料科学系,娄底 417000; 2. 中南大学 冶金科学与工程学院,长沙 410083)
摘 要:采用 DSC 和 XRD 方法研究了 1 mol·L−1 LiPF6 电解液的热行为,发现 EMC 和 H2O 降低了 1 mol·L−1 LiPF6 电解液(溶剂为 EC\DML,质量比为 1׃1)的热稳定性。电解液热分解反应是 EMC 分解生成 DEC 和 DMC,而 DEC
2.2 电解液的热反应 纯 LiPF6 与 1 mol·L−1 LiPF6 EC-DMC-EMC 电解液
的 DSC 曲线如图 2 所示。其中图 2(a)所示为 LiPF6 在 100~350 ℃时的 DSC 曲线。可见,DSC 曲线在 195 ℃ 左右出现第 1 个较弱的吸热峰,该峰为 LiPF6 的熔解 峰,是可逆的;自 250 ℃左右开始出现第 2 个吸热峰, 表明 LiPF6 自 250 ℃开始热分解。可见,纯 LiPF6 直到 250 ℃仍是热稳定的。
Abstract: Reactions between Li0.5CoO2 electrode and 1 mol·L−1 LiPF6 electrolyte at elevated temperature for lithium ion batteries were studied with differential scanning calorimeter (DSC) and X-ray diffraction (XRD). The results show that the thermal stability of 1 mol·L−1 LiPF6 ethylene carbonate (EC)-dimethyl carbonate(DMC)(1׃1, mass ratio) electrolyte decreases by the impurity H2O and ethylmethyl carbonate (EMC) solvent. DEC and DMC are produced from the thermal decomposition reaction of EMC. A large amount of gases and heat are produced through series of chemical reactions among DEC and DMC and PF5 from decomposition of LiPF6. In the presence of sufficient electrolyte, the decomposition reactions of Li0.5CoO2 proceeds in a clear stepwise manner through solid phases as a function of temperature. Electrolyte combustion reactions take place due to the evolved oxygen from the decomposition of Li0.5CoO2 that releases large amounts of heat. The thermal reactions between electrolyte and LiC6 electrode of lithium ion batteries at elevated temperature includes the chipping reaction of solid electrolyte interface (SEI) film, the reaction between electrolyte and LiC6 and the reaction between adhesives and LiC6. However, the crystal structure of graphite does not change after thermal reaction at 160 ℃. Key words: electrolytes; lithium-ion batteries; differential scanning calorimeter
第 17 卷第 4 期
胡传跃,等: 高温下锂离子电池电解液与电极的反应
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CH3OCOOPF4→PF3O+CO2+CH4+HF