稀盐酸与稀硫酸的化学性质比较
酸的性质研究(一)
酸的性质研究(一)✧学习要求：(1) 了解常见酸的物理性质。
(2) 知道浓盐酸与稀盐酸、浓硫酸与稀硫酸性质的差别。
(3) 了解碱性氧化物的概念。
(4) 理解和记忆盐酸的化学性质、相关反应现象和化学方程式。
✧知识精要：1．水对酸的化学反应的影响：酸的很多反应通常要在水溶液中才能完成。
2．浓盐酸与浓硫酸的物理性质：(1) 浓盐酸的物理性质：浓盐酸（通常市售浓盐酸中溶质质量分数为36%）是________透明的液体，有__________气味，具有_________性而产生_________现象。
注意点：①工业盐酸因含杂质（如Fe3+）而显黄色；②雾是小液滴，烟是固体小颗粒。
浓盐酸易挥发，瓶口出现白雾；③由于盐酸具有挥发性，所以实验室必须避光密封保存。
(2) 浓硫酸的物理性质：纯净的硫酸是无色、粘稠、油状的液体，不容易挥发，易溶于水并放出大量的热。
通常，浓硫酸中溶质的质量分数约为98%。
注意点：①稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
②浓硫酸有吸水性，吸收空气中的水蒸气，使溶质的质量分数减小。
③由于浓硫酸具有吸水性，所以实验室必须密封保存。
3．浓盐酸与稀盐酸：利用浓盐酸的易挥发性而在瓶口产生白雾的现象区分浓盐酸、稀盐酸。
45✧相关链接：金属活动性顺序表：[K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au]✧复习练习：1．下列物质中，不能够直接证明稀硫酸是酸性溶液的是（）A．pH试纸B．无色酚酞试液C．紫色石蕊试液D．蓝色的石蕊试纸2．热水瓶内沉积的水垢(主要成分是碳酸钙和氢氧化镁)，可用下列何种物质清洗（）A．水B．热的碱溶液C．稀盐酸和水D．食盐水✧名题精解：一、选择题1．浓盐酸若敞口放置，在瓶口会看到（）A．白烟B．白雾C．白色烟雾D．盐酸小液滴2．在实验室常用浓硫酸作某些气体的干燥剂，这是利用浓硫酸的（）A．酸性B．吸水性C．脱水性D．氧化性3．下列说法中正确的是（）A．打开浓盐酸的瓶盖可看到白色的烟雾B．盐酸为一元含氧酸C．敞口在空气中的浓盐酸和浓硫酸质量都会增加D．浓硫酸易溶于水并发出大量的热4．稀硝酸中混有少量的盐酸，为除去盐酸，可加入适量的（）A．氯化钡B．硝酸银C．氢氧化钾D．氧化铜5．下列关于碱性氧化物说法正确的是（）A．水溶液能使无色酚酞变红的物质是碱性氧化物B．碱性氧化物都是金属氧化物C．能与稀酸反应的化合物都是碱性氧化物D．金属氧化物都是碱性氧化物6．焊接时为了清除表面的铁锈，在焊接处可滴（）A．蒸馏水B．酒精C．稀盐酸D．石灰水7．下列金属与盐酸反应，剧烈程度排列顺序正确的是（）A．Fe>Al>Mg>Zn B．Zn>Fe>Mg>Al C．Mg>Fe>Al>Zn D．Mg>Al>Zn>Fe二、简答题8．为研究稀盐酸的性质，某同学进行了如右图所示的探究实验。
2020中考化学基础知识分类演练——专题十三：酸和碱
2020中考化学基础知识分类演练——专题十三：酸和碱考点一：酸碱度1.下列数据是人体内一些液体的正常pH范围,其中酸性最强的是( )A. 尿液4.7∼8.4B. 唾液6.6∼7.1C. 血浆7.35∼7.45D. 胃液0.9∼1.52.下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液时pH变化情况的是（）3.人体内几种液体的正常pH范围如下：下列说法错误的是（）A. 血浆呈碱性B. 胃液和胆汁呈酸性C. 胰液比血浆的碱性强D. 胃酸过多的人应少饮碳酸饮料4.用pH计测得一些物质的pH,下列说法正确的是( )A. 牛奶放置一段时间后变酸，pH变大B. 炉具清洁剂的碱性比鸡蛋清的碱性强C. 等量的西瓜汁比苹果汁所含氢离子数多D. 胃酸过多的人应该多喝苹果汁5.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（）A. 用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量B. 先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量C. 用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照D. 用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的考点二：常见的酸和碱1.下列有关物质的名称、俗名、化学式中,三者皆指同一物质的是( )A. 氧化钙、消石灰、CaOB. 氢氧化钠、烧碱、NaOHC. 碳酸钙、熟石灰、CaCO3D. 氯化氢、盐酸、HCl2.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质，其本质原因是（）A.都能与指示剂作用B.溶液中的阴离子都是氢氧根离子C.都能解离出金属阳离子D.都含有氢元素和氧元素3.下列物质露置在空气中一段时间后,因为发生化学变化而质量增加的是( )A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 氢氧化钠D. 石灰石4.根据如图甲、乙、丙三种物质的转化关系,推测丙可能为( )A. 碳酸钙B. 氧化钙C. 氢氧化钙D. 碳酸钠5.氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，下列关于它们的说法正确的是( )A. 都具有腐蚀性B. 都能用来检验二氧化碳C. 可用无色酚酞试液来区分它们D. 都不能用作建筑材料6.下列物质属于酸的是（）A. H2CO3B. NaHCO3C. SO2D. NH3•H2O7.、浓硫酸和浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后,溶液中( )A. 溶质的质量分数都变小B. 溶液的质量都增大C. 溶质的质量分数都变大D. 溶质的质量分数前者变大，后者变小8.进行化学实验必须注意安全，下列做法正确或符合实际的是( )A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液B. 浓盐酸装在细口瓶里，密闭保存C. 在实验室里可用品尝味道的方法区别食盐和蔗糖晶体D. 配制稀硫酸时，可先在量筒中加入一定量的浓硫酸，再慢慢注入水并不断搅拌9.稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（）A. 都能与指示剂作用B. 都能解离出酸根离子C. 都能解离出氢离子D. 都含有氢元素10.化学变化多姿多彩,美丽如花。
常见酸碱
↑+=+↑+=+↑+=+↑+=+222223222232622H FeCl HCl Fe H ZnClHCl Zn H AlClHCl Al H MgClHCl Mg 课题1 常见的酸和碱（一）常见的酸在日常生活中，我们食用过食醋，食醋有酸味，这是因为食醋中含有醋酸；一些水果有酸味，因为水果中含有各种果酸。
“酸”一词从有酸味的酒而来。
最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。
在学习二氧化碳的性质时，我们学习过将二氧化碳通入水中能够生成碳酸。
除了我们熟悉的醋酸、果酸、碳酸外，在实验室中我们还知道有盐酸、硫酸等，下面，我们来学习盐酸和硫酸。
1. 盐酸：盐酸是氯化氢的水溶液。
化学名称为氢氯酸，俗称盐酸。
化学式：HCl （1）物理性质纯净的盐酸是无色液体，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾，小心扇闻有刺激性气味，有酸味。
说明：浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成白雾。
浓盐酸具有腐蚀性。
（2）化学性质①能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。
石蕊溶液和酚酞溶液叫做酸碱指示剂。
②能和活泼金属反应： 在学习金属的化学性质中学过稀盐酸能和镁、铝、锌、铁等活泼金属反应。
③盐酸和金属氧化物反应：将一根生锈的铁钉放在盐酸中，过一会儿，铁锈溶解在酸中，溶液呈黄色。
Fe O HCl FeCl H O 2332623+=+一些金属制品在焊接前，先用盐酸清洗表面，目的是除去金属表面的氧化层，使焊接牢固。
（3）盐酸的用途：重要化工产品。
用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
2. 硫酸：化学式：H SO 24（1）浓硫酸的物理性质： 浓硫酸是无色、粘稠的液体，难挥发，无酸味。
（2）浓硫酸的腐蚀性：将纸、小木棍、布等放在玻璃片上，用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字，过一会儿，字迹变黑，用小木棍蘸少量浓硫酸，过一会儿，小木棍变黑。
2023年中考化学专题《常见的酸和碱》精选考点专练含答案解析
专题12 常见的酸和碱知识梳理一、浓盐酸和浓硫酸的性质1、浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
浓盐酸在空气中打开瓶塞，会在瓶口处形成白雾,这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
2、浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3、如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4、稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5、思考：如果把浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置空气中，下列情况发生什么变化？溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小二、酸的化学性质1、酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2、酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）(1)盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
(2)盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。
反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
（★单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。
）3、酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐(1)盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。
（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。
）(2)硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
初中化学酸碱盐知识点
酸是一类组成和性质相似的化合物，酸溶于水后能解离出相同的阳离子——氢离子（H +）。
生活中常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸和醋酸等。
说明：（1）酸溶于水后都能解离出H +和酸根离子，酸就是由氢离子和酸根离子构成的化合物。
（2）酸的定义：物质溶于水时，解离出阳离子全部是氢离子（H +）的化合物。
一、浓盐酸1、打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现（不是白烟，烟是固体小颗粒，而雾是液体小液滴），这是因为浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。
2、纯净的盐酸是无色的，而工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带黄色。
3、浓盐酸具有强烈的腐蚀性。
二、浓硫酸1、浓硫酸的特性（1）吸水性：能够吸收空气（或某些气体）中的水分，在实验室中常把它作为某些气体的干燥剂。
说明：①浓硫酸吸收水分的过程是物理变化。
②浓硫酸作气体的干燥剂，只能干燥不与它反应的气体，如O 2、H 2、CO 2等，不能干燥NH 3。
③浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置一段时间都会变稀（即溶质质量分数减小），但原因不同。
因此浓盐酸、浓硫酸都要密封保存。
（2）强烈的腐蚀性：浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以水的组成比脱去，而生成黑色的炭。
浓硫酸脱水为化学变化。
2、浓硫酸沾到皮肤上的处理方法如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用水冲洗，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
（注意不是马上用布擦净）。
3、浓硫酸的稀释方法由于浓硫酸溶于水时放出大量的热，因而在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并用 不断搅动，使产生的热量迅速地扩散。
切不可把水倒进浓硫酸里。
口诀：酸入水，勤搅拌，沿器壁。
三、探究酸的化学性质1、盐酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
2、盐酸和镁条剧烈反应，产生大量气泡。
反应的化学方程式为Mg+2HCl===MgCl 2+H 2 ↑。
3、盐酸和碳酸钠剧烈反应，产生大量气泡。
盐酸与硫酸的化学性质
盐酸的化学性质1.与酸碱指试剂反应紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与pH试纸变红色，无色酚酞{C20H14O4}不变色。
2.和碱发生中和反应，生成氯化物和水HCl+NaOH=NaCl+H2O3.能与活泼金属单质反应，生成氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑4.能和金属氧化物反应，生成盐和水CuO+2HCl=CuCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O5.能和盐反应，生成新酸和新盐2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+2NaClNa2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2（实验室制取硫化氢）6.能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳和水CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O（实验室制取二氧化碳）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+ H2O7、具有还原性2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑14HCl(浓)+K2CrO7==3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2ONaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。
HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓能用来制取弱酸CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl电离方程式为：HCl===H++Cl-浓硫酸化学性质1．脱水性脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。
(1)脱水性简介就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
(2)可被脱水的物质物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)。
九年级上第一章第三节第二课时硫酸的性质
为什么要再滴入稀硝酸？
Na2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4
硫酸钠 Na2SO4 + 2 NaNO3
Ba(NO3)2 溶 液
HNO3 溶液
白色沉淀 BaCO3 Na2CO3 + Ba(NO3)2 = BaCO3
碳酸钠 Na2CO3
白色沉淀 溶 解 + 2 NaNO3
BaCO3 + 2 HNO3 = Ba(NO3)2 + CO2 + H2O 而BaSO4不溶于稀硝酸。 再滴入稀硝酸目的是除去CO32-杂质离子的干扰。 怎样鉴别3 瓶分别盛有水、稀盐酸、稀硫酸的无色液体？
浓硫酸作某些气体的干燥剂。
如果浓硫酸敞口放置，溶质、溶剂、溶液会发生 什么变化？能否与浓盐酸做比较？
如果浓硫酸敞口放置，由于浓硫酸具有吸水性，直 接吸收空气中的水分，因而会导致溶液质量增加， 溶液中溶质的质量分10毫升 浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地 搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ 烫手；浓硫酸溶于水会放出大量的热量 。 ________________________________ 5、浓硫酸的稀释 浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。
硫酸与盐酸有哪些不同之处？
（五）硫酸（H2SO4）个性 1.查阅硫酸试剂瓶的标签上写了哪些内容。 你能看懂那些内容吗？
硫酸（分析纯） 化学式：H2SO4 质量分数：98% 净含量：500ml 密度：1.84g/ml 【性状】本品为无色透明的粘稠 液体，有强腐蚀性！无挥发性。
2.用玻璃杯蘸取浓硫酸，观察浓 硫酸的黏度 _____________ 。 粘稠的油状液体
第一章 物质及其 变化
第二课时 硫酸的性质
（一）盐酸（HCl）的个性 1.盐酸是氯化氢（HCl）气体的水溶液。纯净的盐酸是 无色透明并有刺激性气味和酸味的液体。
九年级化学《酸的性质》练习题
九年级化学《酸的性质》练习题书写下列物质的化学式：盐酸：HCl硫酸：H2SO4碳酸：CO3硝酸：HNO3碳酸钙：CaCO3碳酸钠：Na2CO3氢氧化钙：Ca(OH)2氢氧化钠：NaOH硝酸银：AgNO3氯化钡：BaCl2氯化铁：FeCl3氧化铁：Fe2O3硫酸铜：CuSO4氯化镁：MgCl2硫酸镁：MgSO4硫酸铁：FeSO4硫酸钠：Na2SO4氯化银：AgCl氯化亚铁：FeCl2硫酸钡：BaSO4一、认识浓盐酸和浓硫酸1.浓盐酸具有刺激性气味，因此在空气里会形成白雾。
浓盐酸还具有强烈的腐蚀性。
2.纯净的浓硫酸是无色、粘稠、沉淀液体，不易挥发。
浓硫酸具有强烈的吸水性，可做干燥剂；浓硫酸还具有强烈的腐蚀性。
稀释浓硫酸时，一定要把水沿器壁慢慢注入硫酸里，并不断搅拌。
3、把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发）变化的结果是：填“增大”或“减少”或“不变”：溶质的质量：不变溶剂的质量：不变溶液的质量：不变溶质质量分数：不变二、写出下列物质的化学式或符号1、盐酸：HCl、硫酸：H2SO4、硝酸：HNO3、碳酸：CO32、盐酸根离子：Cl-、硫酸根离子：SO42-、硝酸根离子：NO3-、碳酸根离子：CO32-3、钠离子：Na+、钙离子：Ca2+、镁离子：Mg2+、铝离子：Al3+、铜离子：Cu2+、铁离子：Fe3+、亚铁离子：Fe2+4、酸根离子与金属离子所组成的盐的化学式：Cl- + Na+ → NaClSO42- + Ca2+ → CaSO4NO3- + Cu2+ → Cu(NO3)2CO32- + Fe3+ → Fe2(CO3)3三、盐酸和稀硫酸的化学性质盐酸、硫酸等酸类物质在水溶液中都能解离相同的氢离子，因此盐酸、稀硫酸等酸具有相似的化学性质，即：酸的共性。
1、酸溶液能使紫色石蕊变色，不能使无色酚酞试液变色。
2、酸能与金属发生置换反应（由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应）写出Al、Mg、Fe、Zn分别与盐酸、硫酸反应的化学方程式：2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2Zn + HCl → ZnCl2 + H23、酸能与金属氧化物发生化学反应。
化学常见的酸和碱教案_1
化学常见的酸和碱教案化学常见的酸和碱教案化学常见的酸和碱教案1 一、引入1、食醋为什么会有酸味?2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
二、酸碱指示剂1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示剂。
常见的有：石蕊溶液、酚酞溶液。
2、变色规律：说明：①指示剂变色简记方法：酚酞遇酸仍无色，酚酞遇碱红艳艳；石蕊遇酸紫变红，石蕊遇碱紫变蓝②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，假如显红色证明是酸性溶液，假如显示蓝色证明是碱性溶液。
想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？[小结]检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，假设溶液呈现红色，那么说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，假设溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，假设溶液呈现红色，那么说明该溶液为碱性溶液。
4、指示剂的替代用品酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的代用品，如牵牛花，月季等。
几种植物花朵的酒精浸出液在酸碱溶液中的变色情况练习：⒈ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是〔〕 A. 酚酞B. 铁片C. 石蕊试液D. 二氧化碳气体⒉ 失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？〔提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O〔中性溶液〕〕三、常见的酸1、浓硫酸、浓盐酸的物理性质的比拟2、浓硫酸的特性浓硫酸的三大特性〔腐蚀性〕：吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的枯燥剂。
九年级化学上册期末考试卷及完整答案
九年级化学上册期末考试卷及完整答案(时间：60分钟分数：100分)班级：姓名：分数：一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。
共20小题，每题2分，共40分）1、下列化学用语的使用及其表示的意义，正确的是（）O——一个水分子中含有一个氢分子和一个氧原子A．H2B．4H——4个氢元素C．Ca+2——一个钙离子带二个单位正电荷——两个二氧化碳分子D．2CO22、我国古代文献记载中蕴含着丰富的化学知识。
下列记载中不涉及化学变化的是（）A．《易经》—“泽中有火，上火下泽”B．《淮南万毕术》—“曾青得铁则化为铜”C．《抱朴子》—“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”D．《天工开物》—“侯潮一过，明月天睛，半日晒出盐霜”3、下列实验操作中正确的是（）A．点燃酒精灯 B．取少量液体C．加热液体 D．称取氯化钠4、推理是研究和学习化学的重要方法。
以下推理正确的是（）A．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧B．过滤可以除去水中不溶性杂质，因此过滤后的水一定是软水C．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂D．不锈钢虽然是金属材料，但它属于混合物而不是金属单质5、推理是化学学习中常用的方法，下列推理正确的是（）A．化合反应的生成物只有一种，所以生成一种物质的反应一定是化合反应B．同种元素的粒子质子数相同，所以含有相同质子数的粒子一定属于同种元素C．有机化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机化合物D．酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能使紫色石蕊变红的溶液一定显酸性6、如图所示，测定空气中的氧气含量，闭合电源开关后利用电阻丝放热引燃白磷。
下列有关说法正确的是（）A．实验前倾斜U型管，若管内液体始终水平，则装置气密性良好B．白磷燃烧时，可观察到右侧管内液面降低C．装置未冷却时，左侧管内液面始终低于1刻度处D．若电阻丝本身消耗氧气生成某种固体，则实验结果偏大7、考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。
(完整版)初三化学酸碱盐知识点(最全整理版)
应用广泛的酸、碱、盐§ 7.1溶液的酸碱性一、酸性溶液和碱性溶液1．实验：检验溶液的酸碱性实验试样白醋酸果汁稀盐酸纯碱溶液肥皂水石灰水氨水食盐水蔗糖水滴加紫色石蕊试液变红变红变红变蓝变蓝变蓝变蓝紫色紫色滴加无色酚酞试液无色无色无色变红变红变红变红无色无色结论酸性酸性酸性碱性碱性碱性碱性中性中性结论：（1）凡是能使紫色石蕊试液变红的溶液都是酸性．．溶液，并且该溶液不能使无色酚酞试液变色；（2）凡是能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都是碱性．．溶液，并且该溶液能使无色酚酞试液变红；（3）不能使紫色石蕊试液变色，也不能使无色酚酞试液变色的溶液，我们称为中性溶液。
（4）如紫色石蕊试液及无色酚酞等能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂。
注意：①我们有时候还用蓝色或红色石蕊试纸来检验溶液的酸碱性；②酸性溶液能使蓝色石蕊试纸变红，碱性溶液能使红色石蕊试纸变蓝；③只有可溶性的酸性、碱性物质才能使指示剂变色，变色的是指示剂，而不是该物质。
2．日常生活中常见的酸性物质与碱性物质（1）酸性物质：山楂、柠檬、柑橘、西红柿等；（2）碱性物质：茶叶碱、烟碱等。
3．区分酸溶液和酸性溶液、碱溶液和碱性溶液注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊试液变红的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液；同样，碱性溶液不一定是碱溶液，碱溶液一定是碱性溶液。
例如：硫酸铜、氯化铵的水溶液显酸性，而不是酸；纯碱、肥皂的水溶液显碱性，但不是碱。
4．补充知识：酸、碱、盐的概念（1）酸：电离时生成的阳离子全部．．是氢离子的化合物。
如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
１HCl==H++Cl-；H2SO4==2H++SO42-；（2）碱：电离时生成的阴离子全部．．是氢氧根离子的化合物。
如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-；Ca(OH)2==Ca2++2OH-；（3）盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
常见的酸和碱 酸和碱的通性
7、填空
氢氧化钠又名苛性钠，这是因为它 腐蚀性 。氢氧化钠必须密封 有强烈的_________ 水分 ， 保存，是因为它能吸收空气中的_____ 二氧化碳 并能跟空气中的_____________ 起反应。 2NaOH+ CO2=== Na2CO3 + H2O
5、下列物质与稀硫酸混合不能产生氢气 的是（ B ）
物理 性质
性 金属 质
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
2FeCl3+ 3H2O
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
金属氧 Fe2O3+6HCl = 化物
碱
盐
NaOH+HCl= NaCl+H2O AgNO3+HCl= AgCl ↓ +HNO
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O BaCl2+H2SO4= BaSO ↓ +2HCl
3.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5. 酸+盐=新酸+新盐
条件：生成物中有↑ 或↓或水 AgNO3+HCl=AgCl ↓ + HNO3 Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4 ↓+ 2HNO3 CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO 2↑
有一些共同的化学性质，是因为碱溶液中 。
碱→金属离子+OH-
稀硫酸和稀盐酸的化学性质稀盐酸与石灰石作用稀硫酸
请
你已经知道哪些酸？了
回
答 解它的性质吗？它们在生产，
生活中有哪些应用？
乳酸
醋 酸
盐酸
苹果酸
硫酸
柠檬酸
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
硝酸 HNO3
三种重要的酸
酸的性质
——酸的物理性质
观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色， 比较它们与同体积水的质量大小。 打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻 是否有气味。
金属氧化物 + 稀硫酸（盐酸）→ 盐 + 水
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
1、盐酸、硫酸、硝酸在组成和性质上有许多相同之处。 请你尽可能多地归纳出它们的相同点，并与同学们交流。
都能与酸碱指示剂作用 酚酞无色石蕊红色
都能与活泼金属反应 但硝酸反应一般不能放出氢气
A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、浓硝酸 D、食盐水 E、石灰水
2、把一枚生绣的铁钉放入大试管中，然后加入过量的稀 盐酸并微热，观察到的现象：
①
②
。
发生反应的化学方程式为：
①
②
。想 一 想
请把实验结果填入课本表7-3中
浓硫酸和浓盐酸的物理性质
浓硫酸
浓盐酸
溶质的化学式 颜色 状态
H2SO4 无色 粘稠、油状液体
HCl
无色
（工业盐酸 略带黄色）
液体
气味
无味
有刺激性气味
密度（与水比较）
敞口发生的现象
比水密度大 无明显现象
比水密度大 产生白雾
其他
有强腐蚀性、有吸水性 溶于水放出大量的热
脱水性
初中化学酸碱盐性质总结
③硝酸也是一种含氧酸，对应的酸酐是N2O5,而不是NO2。
纯净的硝酸是无色的液体，具有刺激性气味，能挥发。
打开浓硝酸的瓶盖在瓶口会产生白色酸雾.浓硝酸通常带黄色,而且硝酸越浓，颜色越深.这是因为硝酸具有不稳定性，光照或受热时分解产生红棕色的NO2气体，NO2又溶于硝酸溶液中而呈黄色。
所以，实验室保存硝酸时要用棕色（避光）玻璃试剂瓶，贮存在黑暗低温的地方。
硝酸又有很强的腐蚀性，保存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞，只能用玻璃塞.除具有酸的通性外,不管是稀硝酸还是浓硝酸都具有强氧化性。
硝酸能溶解除金和铂以外的所有金属。
金属与硝酸反应时，金属被氧化成高价硝酸盐，浓硝酸还原成NO2,稀硝酸还原成NO。
但是，不管是稀硝酸还是浓硝酸，与金属反应时都没有氢气产生。
较活泼的金属铁和铝可在冷浓硝酸中钝化,冷浓硝酸同样可用铝槽车和铁罐车运输和贮存。
硝酸不仅能氧化金属，也可氧化C、S、P等非金属。
硝酸与Cu、C发生反应的化学方程式：Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3）2＋2NO2↑＋2H2O3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2OC＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐.如：磷酸氢二钠（Na2HPO4)，磷酸二氢钠（NaH2 PO4），磷酸二氢铵[NH4H2PO4 ],磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4 ］，磷酸二氢钙［Ca（H2PO4）2]（溶于水）.2.常见物质的溶解性常见酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；常见碱中除NaOH、KOH、Ca（OH）2 、NH3•H2O可溶，微溶外其余均为难溶碱。
其中Cu（OH）2 为蓝色沉淀，Fe（OH）3 为红褐色沉淀,其余均为白色沉淀；常见的盐的溶解性规律是：钾、钠、铵、硝溶；盐酸银不溶；硫酸钡不溶硫酸钙、硫酸银微溶；碳酸钾、钠、铵能溶；碳酸镁微溶.3.金属活动顺序表的应用金属活动顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au----——————————--———————-———-——-→金属活动性由强到弱金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用。
盐酸与硫酸的化学性质
盐酸的化学性质1.与酸碱指试剂反应紫色石蕊{(C7H7O4N)n}试剂与pH试纸变红色，无色酚酞{C20H14O4}不变色。
2.和碱发生中和反应，生成氯化物和水HCl+NaOH=NaCl+H2O3.能与活泼金属单质反应，生成氢气Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑4.能和金属氧化物反应，生成盐和水CuO+2HCl=CuCl2+H2OMgO+2HCl=MgCl2+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O5.能和盐反应，生成新酸和新盐2HCl+Na2SO3=SO2↑+H2O+2NaClNa2S2O3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑+S↓FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2（实验室制取硫化氢）6.能与大部分碳酸盐和碳酸氢盐（HCO3-）反应，生成二氧化碳和水CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O（实验室制取二氧化碳）NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+ H2O7、具有还原性2KMnO4+16HCl（浓）==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(浓)+MnO2=加热=MnCl2+2H2O+Cl2↑14HCl(浓)+K2CrO7==3Cl2↑+2CrCl3+2KCl+7H2ONaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O另外，盐酸能与硝酸银溶液反应，生成不溶于稀硝酸的氯化银，氯化银不能溶于水，产生沉淀。
HCl+AgNO3===HNO3+AgCl↓能用来制取弱酸CH3COONa+HCl=CH3COOH+NaCl电离方程式为：HCl===H++Cl-浓硫酸化学性质1．脱水性脱水指浓硫酸脱去非游离态水分子或脱去有机物中氢氧元素的过程。
(1)脱水性简介就硫酸而言，脱水性是浓硫酸的性质，而非稀硫酸的性质，浓硫酸有脱水性且脱水性很强。
(2)可被脱水的物质物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程，反应时，浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比(2:1)夺取被脱水物中的氢原子和氧原子或脱去非游离态的结晶水，如五水合硫酸铜(CuSO4·5H2O)。
酸的化学性质
铁锈+硫酸 氧化铜+盐酸 氧化铜+硫酸
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl = CuCl2+H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
HCl
→ H+
+ +
ClSO42-
H2SO4 → 2H+
2.在其水溶液中都能产生的H+，所以酸有一些相似的
性质—酸的通性。又由于酸根离子不同，所以酸的化
学性质也有差异。即组成决定性质。
盐酸和硫酸的用途
用途
盐 重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等； 酸 人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 硫 染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。 酸 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
碱：电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物. 碱 === 金属离子(或NH4+) + 化合物. 盐 === 金属离子(或NH4+) + 酸根离子 OH-
盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的
强调： 1) 酸碱盐均属于化合物，其溶液属混合物。 2）酸碱盐固体不导电，溶于水配成溶液均导电。 3）酸（碱）溶液与酸（碱）性溶液的区别。 酸溶液属酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液。 4）纯碱不是碱，其水溶液呈碱性，属盐类物质。 5）酸中一定含H；碱中一定含H、O；盐中不一定含 金属元素。 判断：NaHSO4、HNO3、CuSO4、Cu2(OH)2CO3、 NH3.H2O、Fe（OH）3