最新物质构成的奥秘知识结构图
第三单元物质构成的奥秘知识点总结
第三章物质构成的奥秘1、原子构成：由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
原子核由质子和中子构成。
每个质子带一个单位的正电荷，每个电子带一个单位的负电荷，中子不带电。
①质子数＝电子数＝核电荷数②原子质量集中在原子核上③质子数不一定等于中子数；不是所有原子都有中子（氢原子无中子）2、相对原子质量（Ar）：以一种碳原子质量的1/12为基准，其他原子质量与它的比值叫做这种原子的相对原子质量；①公式：，它是一种比值，单位是1，省略不写。
②Ar≈质子数＋中子数。
3、元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
元素种类由质子数决定。
4、地壳中元素含量顺序：氧硅铝铁钙钠钾、还有镁氢和其他；5、元素符号书写：遵循“一大二小”6、记忆元素符号：氢H、氦He、锂Li、铍Be、硼B、碳C、氮N、氧O 、氟F、氖Ne、钠Na、镁Mg、铝Al、硅Si、磷P、硫S、氯Cl、氩Ar、钾K、钙Ca、锰Mn、铁Fe、铜Cu、锌Zn、银Ag、钡Ba、金Au、铅Pb、汞Hg（共30种）7、元素符号意义:①表示一种元素（宏观意义）；②表示该元素的一个原子（微观意义）。
元素符号前有系数只表示原子个数。
如:Ｈ：表示氢元素，表示一个氢原子。
２Ｈ：表示２个氢原子。
8、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。
用“…由某元素组成”来描述；分子、原子、离子是构成物质的三种微观粒子，即讲种类，又讲个数，用“构成”描述。
如；由分子构成的物质，有4种描述方法（以水为例）①水由氢元素和氧元素组成；②水是由水分子构成的；③水分子由氢原子和氧原子构成；④一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成；由原子或离子构成的物质，有2种描述方法（以汞、食盐为例）：①汞是由汞元素组成的；食盐是由钠元素和氯元素组成的；②汞是由汞原子构成的；食盐是由钠离子和氯离子构成的；9、元素周期表。
原子序数＝质子数＝电子数＝核电荷数①每一横行叫做—个周期：共有七个横行，有七个周期。
物质构成的奥秘知识结构图(课资内容)共24页文档
16、人民应该为法律而战斗，就像为 了城墙 而战斗 一样。 ——赫 拉克利 特 17、人类对于不公正的行为加以指责 ，并非 因为他 们愿意 做出这 种行为 ，而是 惟恐自 己会成 为这种 行为的 牺牲者 。—— 柏拉图 18、制定法律法令，就是为了不让强 者做什 么事都 横行霸 道。— —奥维 德 19、法律是社会的习惯和思想的结晶 。—— 托·伍·威尔逊 20、人们嘴上挂着的法律，其真实含 义是财 富。— —爱献 生 Nhomakorabea谢谢
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强的人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
第三单元物质构成的奥秘知识点总结---2024-2025学年九年级化学人教版上册
第三单元物质构成的奥秘课题1、分子和原子一、基本概念1、分子：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子2、原子：原子是化学变化中的最小粒子二、分子的性质⒈通常，分子的质量和体积都很小。
（但真实存在）⒉分子总是在不断运动着。
（加热时，分子能量大，运动速率越快）⒊分子间是有间隔的。
（通常，相同质量的同一种物质的间隔气态>液态>固态，但冰中分子间隔>水中分子间隔；物质的热胀冷缩指的就是分子间间隔受热增大，遇冷减小）4. 同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同* 分子运动实验（P49页）解释A中烧杯现象原因：分子是不断运动的，浓氨水具有挥发性，C烧杯中的氨分子运动到A烧杯，与水结合成氨水，氨水显碱性，氨水使酚酞变红三、从分子角度分析解释生活中现象1、水蒸发为水蒸气，所占体积变大水蒸发过程中，水分子间隔变大2、墙内开花墙外可闻到花香分子在不断运动3、香水，汽油密封保存原因分子在不断运动4、湿衣服在夏天比在冬天干得快分子在不断运动，温度越高，分子能量大，运动的速率越快5、6000L氧气加压到40L的钢瓶中分子间有间隔，压强越大，间隔越小※考点原子间间隔：水银温度计，钢轨，电线四、分子可以分成原子1、用分子的观点解释物质的分类（1）纯净物：物质由同种分子构成（2）混合物：物质由不同种分子构成2、物质和分子的构成（1）构成物质的粒子有：分子，原子，离子注意：由原子直接构成的：金属、稀有气体、固态非金属硫，磷，碳，硅分子是由原子构成：水分子是由氢原子和氧原子构成；一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成注意：分子前有个数，原子前必有个数，分子前无个数，原子前也无个数。
3、从分子角度解释物理变化和化学变化物理变化：由分子构成的物质，分子本身没有发生变化化学变化：由分子构成的物质，一种物质的分子变成其他物质的分子4、化学变化的微观实质及相关问题（1）从微观角度解释化学变化的实质:在化学变化中分子可以分成原子，原子又可以重新结合成新的分子。
九年级化学上册 第三单元：《物质构成的奥秘》知识点
九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点[知识结构]分子原子核（带正电）质子（带正电）物原原子（不显电性）中子（不带电）质子核外电子（带负电）构结排布规律成构原子核外电子的排布结构示意图含义的金属原子奥原子分类非金属原子秘离定义稀有气体原子子分类书写相对定义原子公式质量理解分布元素符号书写以及原则符号意义元素结构周期表规律[知识梳理]一、分子1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子是由原子构成的。
2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3、物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变。
化学变化：分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。
典例1[湖南益阳]建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。
下列宏观事实的微观解释错误的是（）A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同D．10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔[答案]B[解析]A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。
B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。
C、NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
D、10mLH2O与10mLC2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
故选：B。
典例2[甘肃兰州一模]下列关于分子和原子的说法，错误的是（）A．分子和原子都可以构成物质B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小[答案]D[解析]A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒，故A正确；B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故B正确；C、在化学变化中，分子分成原子，原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，故正确．D、分子和原子之间都有间隔，分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大，故D 错误；故选D。
物质构成的奥秘PPT课件8 人教版
①
②
③
④
A．它们表示四种不同的元素
B．②表示的元素在化合物中通常显+2价
C．①③④表示的元素都是非金属元素
D．①④表示的是阳离子
7、将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火
箭工作中发生的反应为
C2H8N2 + 2R == 3N2 + 4H2O + 2CO2 ；其中R的化学式是【 】
9、下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，
其中能表示由两种化合物组 成的混合物的图是【 】
10、如右图，这四位同学描述的是同一化学符号，
此化学符号是【 】
A．HCN
B．O3
C．ClO2
D．NH3
11、右图为元素周期表中钠元素的相关信息，下列说法正确的是 A．钠原子核内质子数为11 B ．钠原子的实际质量为22.99 g C ．钠为非金属元素 D．钠元素的原子结构示意图为
（1）三聚氰胺中各元素的质量比
；
（2）三聚氰胺中氮元素的质量分数 。（写出具体的计
算过程，结果精确到0.01%）
（3）某品牌合格奶粉蛋白质含量为18％，含氮量为2.88％
（假设奶粉中的含氮量全部来自蛋白质）。每100g奶粉中添
加0.1g三聚氰胺，理论上能增加
g蛋白质。（写出具
体的计算过程，结果精确到0.01g）
以单质中元素化合价为0
2、化学式 （1）写法: a单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用元素符号表
示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分 子由两个原子构成，其化学式表示为O2、H2、N2、Cl2 。 b化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外） （2）意义：如化学式H2O的意义：4点 化学式 Fe的意义：3点 （3）计算： a、计算相对分子质量=各元素的相对原子质量×原子个数之和 b、计算物质组成元素的质量比：相对原子质量×原子个数之比 c、计算物质中某元素的质量分数
人教版九年级化学上册 第三单元：《物质构成的奥秘》知识点总结
人教版九年级化学上册第三单元：《物质构成的奥秘》知识点【知识结构】定义性质原子核（带正电）质子（带正电）物原中子（不带电）质子核外电子（带负电）构结排布规律成构结构示意图含义的金属原子奥非金属原子秘离定义稀有气体原子子分类书写相对定义原子公式质量理解定义分布元素符号书写以及原则符号意义元素结构规律【知识梳理】一、分子1、分子定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
分子是由原子构成的。
2、分子性质：分子质量和体积都很小；分子总是在不断运动；分子之间有间隔；同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
3、物理变化：分子本身没有发生变化，分子的化学性质不变。
化学变化：分子本身发生变化，生成了新的分子，不再保持原分子的化学性质。
典例1 建立宏观和微观之间的联系对学习化学十分重要。
下列宏观事实的微观解释错误的是（）A．品红在水中扩散﹣﹣分子在不断运动B．水蒸发由液态变成气态﹣﹣水分子发生改变C．NO与NO2化学性质不同﹣﹣构成物质的分子不同D．10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL﹣﹣分子间有间隔【答案】B【解析】A、品红在水中扩散，是因为品红分子是在不断的运动的，运动到水分子中间去了，故选项解释正确。
B、水蒸发由液态变成气态，是因为水分子间的间隔发生了改变，故选项解释错误。
C、NO与NO2化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。
D、10mL H2O与10mL C2H5OH混合后体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。
故选：B。
典例2下列关于分子和原子的说法，错误的是（）A．分子和原子都可以构成物质B．由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子C．在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子D．分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小【答案】D【解析】A、分子、原子和离子都是构成物质的微粒，故A正确；B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，故B正确；C、在化学变化中，分子分成原子，原子再重新结合成新的分子，原子是在化学变化中不能再分的最小微粒，故正确．D、分子和原子之间都有间隔，分子之间的间隔不一定比原子间的间隔大，故D错误；故选D。
讲义3(物质构成的奥秘)
- 总结资料-物质构成的奥秘1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上三决定决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）2、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：b、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He 、C 、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发*排列依据*d、分类e地壳：O、Si、Al、Fe 细胞：O、C、H3、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图*原子数≠电子数为离子结构示意图-粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示二、物质的组成的表示：1、化合价化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。
(1)化合价的一般规律：①化合价有正价和负价。
a．氧元素通常显—2价；b．氢元素通常显+1 价；c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。
②在化合物里正、负化合价的代数和为0 。
③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0 。
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1．进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观 结构的认识；
2．发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
元素 知识要点
元素的概念
具有相同核电荷数（即核内质子数） 的一类原子的总称。 例核电荷数都是8，即核内都有8 个质子的原子，总称为氧元素。 。
元素符号的读法及意义
（1）表示一种元素 （2）表示该元素的一个原子
知识与技能
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。 序数，在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其他对比，认识到化学反应中分子可以发生 变化而元素不发生变化；
2．通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号； 3．通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和 一些食品中元素的含量。
本单元教材分析
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❖ 从宏观到微观、从定性到定量，体现了化学科 学发展的趋势。对物质组成的微观研究和定量研 究是化学摆脱了经验形态。逐步形成科学的理论。
❖ 本主题帮助学生用微粒的观念去学习化学。通过 观察、相像、类比模型化等方式使学生初步理解 化学现象的本质；激发中学生学习化学的兴趣； 提高学生的相像力、创新能力。
与相对 分子质 量联系
元素
课题目标
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知识与技能
.1 了1解元素的概念，统一对物质的宏观组成与微观结构的认识；
2．了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，逐步记住一 些常见的元素符号；
3．初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子
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1．了解原子是由质子、中子和电子构成的； 2． 初步了解相对原子质量的概念，并会
查相对原子质量表。
过程与方法
1．充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型，多媒体等教学手段， 化抽象为直观，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取的信息 进行加工；
2．通过讨论与交流，启发学生的思维，逐步养成良好的学习习惯 和学习方法。
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知识结构图三要素
三维目标要求 要求层次
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教材中的地位 结构层次
知识点及纵横向联系 重点难点
实 现
2．记住一些常见元素的名 称和符号。
3．知道元素的简单分类。 4．能根据原子序数在元素 周期表中找到指定的元素。
5．形成“化学变化过程中 元素不变”的观念。
物质组成 的表示
1．说出几种常见元素 的化合价。 2．能用化学式表示某 些常见物质的组成。 3．利用相对原子质量、 相对分子质量进行物质 组成的简单计算。 4．能看懂某些商品标 签上标示的物质成分及 量。
❖ 本单元在初中化学教材中起承上启下的作用，承 接上一单元分子、原子概念，同时为下一单元学 习化学方程式做充足的准备。
一、课标要求
物质构成的奥秘
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化学物质 的多样性
1．认识物质的三态 及其转化。 2．能从组成上识别 氧化物区分纯净物和 混合物、单质和化合 物、有机物和无机物。
物质构成 的奥秘
化学物质的多样性 微粒构成物质
认识化学元素 物质组成的表示
物质的化学变化
科学探究
增进对科学探究的理解 发展科学探究能力 学习基本的实验技能
内 容 标 准
化学与社会 发展
化学变化的基本 特征、 认识几种
化学反应、质量 守恒定律
化学与能源、资源利用 常见的化学合成材料 化学物质与健康 保护环境
原子
元素
真实的粒子 宏观称谓
有个数、有种类
无个数、有种类
分子由原子构成
由质子、中子、电子构成
是一类原子的总称
水分子（H2O）
氢原子（H） 氧原子（O）
氢元素 、氧元素
元素周期表
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离子 课题目标
课题目标
知识与技能
1．激发学生对微观世界的探究欲和学习化学的兴趣； 2．对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物
主义观点的教育。
原子的构成 知识要点
1.原子的构成
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2.相对原子质量
相对原子质量=中子数+质子数
3．认识物质的多样
性
微粒构 成物质
认识化学元 素
1．知道分子、原子、离 子等都是构成物质的微粒。 2．能用微粒的观点解释 某些常见的现象。 3．知道原子是由原子核 和核外电子构成的。 4．知道原子可以结合成 分子、同一元素的原子和 离子可以互相转化，初步 认识核外 电子 在化学 反应中的作用。
1．认识氢、碳，氧、氮等 与人类关系密切的常见元素。
元素周期表简介
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与分子、 原子、单 质比较
分子、原子、元素的区别:
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分子 真实的粒子
有个数、有种类
二、知识结构
课题一
物质构成 的奥秘
课题二 课题三
课题四
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原子的构成
元素
离子 化学式与化合价
原子的构成 课题目标
课题目标
知识与技能
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教法、学法 如何选材、实验、 设计过程、 如何设计问题、 试题、评价 如何突破重点难 点等
促进
物质构成的奥秘在初中化学的地位
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地球周围的空气 水与常见的溶液 金属与金属矿物 生活中的常见化合物
身边的化学 物质