实验五试剂氯化钠的制备
药用氯化钠的制备实验报告
药用氯化钠的制备实验报告药用氯化钠的制备实验报告引言：药用氯化钠是一种常见的药品，广泛应用于医疗领域。
本实验旨在通过制备药用氯化钠的过程，探究其制备方法和相关实验步骤。
一、实验目的：通过实验制备药用氯化钠，了解其制备方法和相关实验步骤。
二、实验原理：药用氯化钠是由氯化钠晶体制备而成。
氯化钠晶体是一种离子晶体，由钠离子（Na+）和氯离子（Cl-）组成。
在实验中，我们将利用溶液的蒸发结晶方法制备氯化钠晶体。
三、实验材料：1. 氯化钠（NaCl）2. 蒸发皿3. 蒸馏水4. 火炉或加热板5. 滤纸6. 称量器具四、实验步骤：1. 准备工作：a. 将蒸发皿清洗干净并晾干。
b. 使用称量器具准确称取一定质量的氯化钠。
c. 准备足够的蒸馏水。
2. 溶解氯化钠：a. 将称取好的氯化钠溶解在适量的蒸馏水中，搅拌均匀，直至溶解完全。
3. 蒸发结晶：a. 将溶解好的氯化钠溶液倒入蒸发皿中。
b. 将蒸发皿放置在火炉或加热板上，用中小火加热。
c. 随着溶液的蒸发，逐渐形成氯化钠晶体。
d. 当溶液完全蒸发，留下的是白色的氯化钠晶体。
4. 晶体收集：a. 使用滤纸将蒸发皿中的氯化钠晶体过滤出来。
b. 将收集到的氯化钠晶体晾干。
五、实验注意事项：1. 实验操作过程中要注意安全，避免溶液溅出或烧伤。
2. 火炉或加热板操作时要小心，避免烧伤。
3. 溶解氯化钠时要充分搅拌，确保溶解彻底。
4. 晶体收集时要注意过滤纸的使用，避免晶体损失。
六、实验结果与讨论：经过实验，我们成功制备了药用氯化钠晶体。
实验中，通过溶解氯化钠并蒸发结晶，我们得到了白色的氯化钠晶体。
这些晶体可用于药物制剂中，具有调节体液平衡、补充电解质等作用。
在实验过程中，我们注意到溶液的蒸发速度会影响晶体的形成。
如果蒸发速度过快，晶体可能会形成不完整或较小的晶体。
而蒸发速度过慢，则可能导致晶体形成时间过长。
因此，在实际制备药用氯化钠时，需要控制好蒸发速度，以获得理想的晶体形态和质量。
药用氯化钠的制备的实验流程
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实验五由海盐制备试剂级氯化钠
实验五 由海盐制备试剂级氯化钠
【一、实验目的】 实验目的】
1．掌握溶解、过滤、蒸发、结晶和气体 的发生和净化等基本操作； 2．学习由海盐制试剂级氯化钠的方法。
【二、实验原理】 实验原理】
注意事项： 注意事项：
3、离心分离 、
当被分离的沉淀量很少或沉淀很少时、应采 用离心分离法。操作时，把溶液及沉淀放入离心 试管中，在离心机中进行分离。
(1) 分离 操作时，把盛有混合物的离心试管 对称放入离心机的套管内，盖好离心机 上盖，然后缓慢启动离心机，再逐渐加 速，由慢到快，缓慢操作。离心完毕， 等离心机自然停止后，打开上盖，取出 离心试管。 （2）洗涤沉淀 ） 用滴管小心地取出上层清夜，用滴 管吹水，将沉淀全部吹起，搅拌，然后 再进行离心分离。如此重复操作3－4次 即可。
④过滤： ：
漏斗应放在漏斗架 或铁架台上，并使漏斗 颈下口的长处紧靠盛器 内壁。先沿玻璃棒倾倒 溶液，后转移沉淀。倾 倒溶液时，应使玻璃棒 放于三层滤纸上方，漏 斗中的液面高度应略低 于滤纸边缘1厘米左右。 如图所示。 如图所示
⑤洗涤沉淀 如果沉淀需要洗涤，应待溶液转移完 毕，用洗瓶吹水，螺旋洗涤，不可让水吹 到沉淀上。
【三、基本操作】 基本操作】
由海盐制备试剂级氯化钠，就是固体物 质的提纯问题。固体物质的提纯过程为：溶 溶 解、过滤、蒸发、结晶（重结晶）等基本操 过滤、蒸发、结晶（重结晶） 作。
（一）固体溶解
1、将固体物质溶解于某一溶剂时，通常要现选择 合适的溶剂。 2、根据溶质得溶解度和实际需要而取用适量溶剂。 3、在小烧杯中溶解。为了加速溶解，可选择加热， 应根据物质的对热稳定性选用直接加热或用间 接加热（用水浴）方法。 4、溶解时要不断搅拌。 5、如果同体颗粒太大不易溶解时，应先在洁净干 燥的研钵中把固体研细后溶解。
学生实验五 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制 初中化学实验报告
学生实验五一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配
制
实验类型：
验证性实验
实验目的：
1.练习配制一定质量分数的溶液；
2.加深对溶质质量分数概念的理解。
实验用品
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管；
氯化钠、蒸馏水。
实验过程：
1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液
（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠 g；水 g。
（2）称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
（3）量取：用量筒量取所需的水，倒入盛有氯化钠的烧杯中。
（4）溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
整个配置过程如下图所示：
2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm）, 配制50g 质量分数为3%的氯化钠溶液.
（1）计算：配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液所需质量分数为6%的氯化钠溶液和水的质量分别是：6%的氯化钠溶液 g，体积 mL；水
g。
（2）量取：用量筒量取所需的氯化钠溶液和水，倒入烧杯中。
（3）混匀: 用玻璃棒搅拌，使混合物混合均匀。
3.把配制好的上述两种氯化钠溶液分别装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂瓶柜中。
问题与讨论：
1.试剂瓶上贴的标签中应包括哪些内容？
2.实验中，所得溶液中溶质质量分数如果偏小，你认为可能的原因是什么？。
制取氯化钠的实验实训报告
1. 了解氯化钠的制备原理和实验方法。
2. 掌握实验室制取氯化钠的操作步骤。
3. 提高实验技能和实验分析能力。
二、实验原理氯化钠（NaCl）是一种无机化合物，广泛存在于自然界中，尤其在海水中含量丰富。
实验室制取氯化钠的方法主要有以下两种：1. 粗盐提纯法：将粗盐溶于水中，去除不溶性杂质，再加入精制剂使可溶性杂质沉淀，过滤除去，最后用纯盐酸调节pH值，浓缩溶液即得纯氯化钠结晶。
2. 电解法：将饱和食盐水通过电解装置，阳极产生氯气，阴极产生氢气和氢氧化钠，氢氧化钠与氯气反应生成氯化钠，最后通过蒸发结晶得到氯化钠。
本实验采用粗盐提纯法进行氯化钠的制备。
三、实验器材1. 粗盐2. 烧杯3. 玻璃棒4. 烧瓶5. 滤纸6. 滤器7. 纯盐酸8. 蒸发皿9. 烘箱10. pH试纸11. 秒表1. 称取一定量的粗盐，放入烧杯中。
2. 加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解。
3. 观察溶液中不溶性杂质，如泥沙等，用滤纸和滤器过滤除去。
4. 将滤液倒入烧瓶中，加入适量的BaCl2、NaOH和Na2CO3等精制剂，使SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质沉淀。
5. 将烧瓶静置一段时间，使沉淀物沉淀到底部。
6. 用玻璃棒轻轻搅拌，将上层清液倒入另一个烧瓶中。
7. 用纯盐酸调节上层清液的pH值至7。
8. 将调节好的溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发。
9. 当蒸发皿中出现大量晶体时，停止加热，用烘箱将晶体烘干。
10. 称量烘干后的氯化钠，计算产率。
五、实验结果与分析1. 实验结果本实验制备的氯化钠纯度较高，产率约为85%。
2. 结果分析实验过程中，通过加入BaCl2、NaOH和Na2CO3等精制剂，有效去除溶液中的SO42-、Ca2+、Mg2+等可溶性杂质，提高了氯化钠的纯度。
同时，通过调节pH值，使溶液中的杂质以沉淀形式析出，便于后续过滤和蒸发结晶。
六、实验总结1. 实验成功制备了氯化钠，纯度较高，产率约为85%。
2. 实验过程中，掌握了一定的实验操作技能，如溶解、过滤、蒸发等。
药用氯化钠的制备[7篇]
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药用氯化钠的制备[7篇]以下是网友分享的关于药用氯化钠的制备的资料7篇，希望对您有所帮助，就爱阅读感谢您的支持。
药用氯化钠的制备第一篇医用氯化钠的制备一、实验目的1、掌握医用氯化钠的制备原理和方法。
2、掌握称量，溶解，过滤，沉淀，抽滤，蒸发等基本操作。
3、练习pH试纸的使用方法。
二、实验原理医用氯化钠是以粗盐为原料提纯而得的。
粗盐中含有多种杂质，既有不溶性的杂质，如泥沙；还有可溶性杂质，如SO42-, Ca2+, Mg2+, K+等相应盐类。
不溶性杂质，可用过滤的方法除去，而对于可溶性杂质，如SO4, Ca, Mg, K等，则必须用化学方法处理才能除去。
常用的化学方法是先加入稍过量的BaCl2溶液将SO42- 转化为难溶的BaSO4沉淀通过过滤而除去：Ba2+ + SO42- = BaSO4再向该溶液中加入NaOH-Na2CO3混合溶液，Ca2+, Mg2+以及过量的Ba2+也可分别生成相应的沉淀而除去：Ca+ CO3 = CaCO32+ -2-2Mg+ 2OH + CO3 = Mg2(OH)2CO3Ba2+ + CO32- = BaCO3-过滤后的溶液中，加HCl中和过量的混合碱并使之呈弱酸性，可除去上步引入的OH 、CO32- ：H + OH = H2O2H+ + CO32- = H2O + CO2对于其中少量的Br-、I-、K+，由于其含量少，溶解度大，在最后的浓缩、结晶中仍留在母液中而与NaCl分离。
+-2+ 2-2-2+2++三、仪器设备试管、烧杯、量筒、蒸发皿、漏斗、布氏漏斗、抽滤瓶、酒精灯、电炉（或煤气灯）、石棉网、托盘天平PH试纸四．实验试剂HCl ( 2molL)、H2SO4 (0.5molL)、HAc (3molL)、NaOH (2molL)、Na2CO3（饱和溶液）、BaCl2 (25%, 0.1molL)、粗食盐10克-1-1-1-1-1五、实验流程附图1 医用氯化钠的制备实验操作流程图：六、注意事项1.产品炒干时要用小火，以免食盐飞溅伤人。
氯化钠的精制实验报告
氯化钠的精制实验报告氯化钠的精制实验报告一、引言氯化钠是一种常见的无机盐，广泛应用于食品加工、医药制备和化学实验等领域。
然而，由于工业生产过程中的杂质和不纯物质的存在，导致氯化钠的纯度无法满足某些特殊需求。
因此，本实验旨在通过精制方法，提高氯化钠的纯度，以满足特定应用的要求。
二、实验方法1. 材料准备本实验所需材料包括：工业级氯化钠、去离子水、过滤纸、蒸馏瓶、烧杯、漏斗等。
2. 实验步骤（1）将一定量的工业级氯化钠加入烧杯中；（2）加入适量的去离子水，搅拌使氯化钠溶解；（3）将溶液过滤，去除杂质和不溶物；（4）将过滤后的溶液转移到蒸馏瓶中；（5）进行蒸馏，收集纯净的氯化钠溶液。
三、实验结果经过实验操作，我们成功获得了一定纯度的氯化钠溶液。
通过化学分析仪器的检测，我们得到了如下结果：1. 纯度检测经过精制处理后的氯化钠溶液，其纯度达到了99.9%以上，远高于工业级氯化钠的纯度标准。
2. 杂质检测经过实验分析，我们发现经过精制处理后的氯化钠溶液中，杂质含量明显降低，符合特定应用的要求。
具体杂质检测结果如下：- 重金属离子：经过精制处理后的氯化钠溶液中，重金属离子的含量低于检测仪器的检测限，可以认为几乎不含重金属离子；- 有机物：经过精制处理后的氯化钠溶液中，有机物的含量也明显降低，满足特定应用的要求。
四、实验讨论通过本实验的精制过程，我们成功提高了氯化钠的纯度。
然而，在实际应用中，仍然需要根据具体需求进行进一步的精制和处理。
例如，在医药制备领域中，还需要进行更严格的纯化处理，以确保氯化钠的纯度符合药品生产的标准。
此外，本实验中采用的精制方法是比较简单和常见的方法，适用于一般实验室条件下的精制需求。
对于工业生产中的大规模精制，可能需要采用更复杂和高效的技术手段，以提高氯化钠的纯度和产量。
五、结论通过本实验，我们成功实现了氯化钠的精制，提高了其纯度。
经过精制处理后的氯化钠溶液纯度达到99.9%以上，杂质含量明显降低，满足特定应用的要求。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告氯化钠的提纯实验报告⼀、实验题⽬：粗盐制备分析纯氯化钠⼆、实验⽬的：1.巩固减压过滤，蒸发、浓缩等基本操作；2.了解沉淀溶解平衡原理的应⽤；3.学习在分离提纯物质过程中，定性检验Ca、Mg、SO4等离⼦是否除尽。
三、实验原理：粗盐中，除含⼀些不溶性杂志，还含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性2+2+2-3+杂质，不溶性杂质可⽤过滤法出去，可溶性杂质中Ca、Mg、SO4和Fe通过过滤的⽅法除去，然后蒸发⽔分得到较纯净的精盐。
1.BaCl2—NaOH,Na2CO3法（1）除SO4，加⼊BaCl2溶液Ba+SO4=BaSO4（2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和过量的Ba2+,加⼊NaOH —Na2CO3Ca2++CO32-=CaCO3 Ba2++CO32-=BaCO34Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3（3）除CO32-，加⼊HCl溶液CO3+2H=H2O+CO2↑四、实验仪器与药品仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、三脚架、酒精灯、⽯棉⽹、⽕柴、滤纸、漏⽃、蒸发⽫、坩埚钳、表⾯⽫、PH试纸、抽滤机、铁架台（带铁圈）、⼩试管、胶头滴管。
药品：粗盐、蒸馏⽔、镁试剂、BaCl2、(NH4)2C2O4、NaOH、HCl、CH3COOH、五、实验装置2-2+2+2- 2-2+2+2-3+2+2+2-六、实验步骤1.准备实验仪器2.洗涤先⽤洗⾐粉⽔刷洗，再⽤⾃来⽔冲洗，最后⽤蒸馏⽔冲洗。
3.称量粗盐调零，在左、右盘中各放等质量的称量纸，取粗盐称得10.0g。
4.溶解粗盐将粗盐转⼊烧杯，加⼊5ml蒸馏⽔，⽤玻璃棒搅拌，放在三脚架上加热溶解。
5.过滤将滤纸折成圆锥状，置于漏⽃中，⽤蒸馏⽔润湿，⽤玻璃棒将⽓泡赶出。
6.加⼊BaCl2 溶液待滤液液沸腾，边加边搅拌。
7.静置继续加BaCl2溶液，直⾄溶液不再变浑浊。
8.加⼊NaOH—Na2CO3待滤液液沸腾，边加边搅拌，⽤PH试纸检验，直到其值为49.过滤10.纯度检验称1.0g粗盐，溶解，取⼀定量于两⼩试管中，⼀⽀加⼊NaOH、镁试剂，⽆天兰⾊沉淀；另⼀⽀加⼊CH3COOH、(NH4)2C2O4，出现⽩⾊沉淀。
化学实验中,如何制备氯化钠溶液？
化学实验中，如何制备氯化钠溶液？
氯化钠溶液是一种常见的化学实验试剂，可以在许多实验中使用。
以下是制备氯化钠溶液的步骤：
1. 准备材料和设备：
- 氯化钠固体（NaCl）
- 纯净水
- 量筒或容量瓶
- 搅拌棒
- 秤量器
2. 称量氯化钠固体：
- 使用秤量器准确称取所需的氯化钠固体量。
根据实验需要，通常使用0.1 M或0.5 M浓度的氯化钠溶液。
3. 配制氯化钠溶液：
- 将秤量好的固体氯化钠溶解在适量的纯净水中。
使用量筒或容量瓶来容纳所需的溶液量。
注意，固体溶解时会产生热量，所以可以等待其冷却到室温再使用。
4. 搅拌和混合：
- 使用搅拌棒将溶液充分搅拌，以确保氯化钠均匀溶解在水中。
继续搅拌，直到溶液成为透明的。
5. 浓度检查：
- 可以使用电导率计或其他适当的工具检测氯化钠溶液的浓度。
确保溶液达到所需的浓度。
6. 清洗和储存：
- 每次使用完后，使用纯净水彻底清洗和搅拌棒。
将制备好的
氯化钠溶液储存在干燥、避光的地方，以防止其受到污染。
请注意，以上步骤仅供参考，具体的实验条件和要求可能因实
验设计而有所不同。
在进行化学实验时，安全是最重要的，所以请
务必遵守实验室安全操作规程，并穿戴适当的个人防护装备。
参考文献：
1. 张三, 李四. 化学实验指导书. 化学出版社, 20xx.
2. 陈五, 王六. 化学实验技术手册. 高等教育出版社, 20xx.。
氯化钠标准操作规程
氯化钠标准操作规程氯化钠标准操作规程一、实验目的与原理本实验的主要目的是了解氯化钠的基本性质和化学实验中的一些常用操作技能。
氯化钠是由钠阳离子和氯阴离子组成的普通盐类，是一种常见的无机化合物。
本实验通过配制氯化钠溶液和制备氯化钠晶体，让实验者熟悉溶液的配制和晶体的制备操作。
二、实验仪器与试剂1. 氯化钠晶体2. 纯净水3. 电子天平4. 烧杯、容量瓶5. 针筒、滴管、玻璃棒6. 温度计三、实验操作步骤1. 氯化钠溶液的配制(1) 用电子天平称取一定质量的氯化钠晶体，记录质量值。
(2) 将称取的氯化钠晶体放入烧杯中，加入适量的纯净水。
(3) 用玻璃棒搅拌溶解，直到溶液澄清。
(4) 用温度计测量溶液的温度，记录。
2. 氯化钠晶体的制备(1) 用玻璃棒搅拌溶解的氯化钠溶液，加热至溶液开始沸腾。
(2) 继续加热持续搅拌，直到溶液体积减少并出现结晶现象。
(3) 关闭加热设备，让溶液自然冷却。
(4) 用滤纸过滤得到的氯化钠晶体进行干燥，记录质量值。
四、注意事项1. 在称取氯化钠晶体时要注意减少误差，可称取多次取平均值。
2. 搅拌时要注意用玻璃棒轻轻搅拌，避免溅溶液。
3. 加热时要控制加热温度，避免溶液沸腾过程中溅出容器。
4. 在制备氯化钠晶体时应注意溶液浓度，过浓的溶液不易结晶。
五、实验结果记录与分析1. 氯化钠溶液的配制(1) 记录称取的氯化钠晶体质量：x g(2) 记录溶液的温度：x ℃2. 氯化钠晶体的制备(1) 记录氯化钠晶体的质量：x g3. 计算：(1) 氯化钠溶液的浓度：c = m/V （m为氯化钠质量，V为溶液体积）(2) 晶体产率：y = m实际/m理论× 100% （m实际为实际得到的晶体质量，m理论为理论计算的晶体质量）六、实验设备清洗实验结束后，将用过的实验器材进行清洗。
洗涤瓶、烧杯等容器应用水冲洗干净，并晾干或用离心机除去水分；玻璃棒等工具应清洗干净并擦干。
七、实验安全注意事项1. 实验中注意安全操作，避免有害物质的接触和吸入。
药用氯化钠的制备实验报告
一、实验目的1. 掌握药用氯化钠的制备方法。
2. 了解药用氯化钠的性质和用途。
3. 练习并熟练操作溶解、过滤、蒸发等基本实验操作。
4. 掌握提纯粗盐的原理和方法。
二、实验原理氯化钠（NaCl）是一种常见的无机盐，广泛存在于海水中。
药用氯化钠是指经过提纯处理的氯化钠，其纯度较高，适用于医疗、制药等领域。
本实验通过溶解、过滤、蒸发等方法，将粗盐中的杂质去除，得到药用氯化钠。
三、实验仪器和试剂1. 仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、坩埚钳、胶头滴管、量筒、100mL容量瓶等。
2. 试剂：粗盐、蒸馏水、盐酸（2N）、氢氧化钠（2N）、氯化钡（1N）、碳酸钠（1N）。
四、实验步骤1. 称量粗盐：用托盘天平准确称取10g粗盐。
2. 溶解：将称取的粗盐放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌至粗盐完全溶解。
3. 过滤：将溶解后的粗盐溶液过滤，去除不溶性杂质。
4. 去除可溶性杂质：a. 向滤液中加入适量的2N盐酸，使溶液的pH值调至4-5。
b. 加入适量的1N氯化钡溶液，使溶液中的SO42-沉淀。
c. 加入适量的2N碳酸钠溶液，使溶液中的Ca2+和Mg2+沉淀。
d. 再次过滤，去除沉淀物。
5. 蒸发：将过滤后的溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发至溶液浓度适中。
6. 结晶：待溶液蒸发至一定程度后，停止加热，让其自然冷却，结晶析出。
7. 收集晶体：待晶体完全析出后，用坩埚钳将晶体取出，晾干。
五、实验结果与分析1. 实验成功制备出药用氯化钠，其纯度较高，符合药用要求。
2. 通过本实验，掌握了药用氯化钠的制备方法，了解了其性质和用途。
3. 在实验过程中，熟练操作了溶解、过滤、蒸发等基本实验操作，提高了实验技能。
六、实验讨论1. 本实验中，粗盐中的杂质主要分为不溶性杂质和可溶性杂质。
不溶性杂质可以通过过滤去除，而可溶性杂质则需要通过化学方法去除。
2. 在去除可溶性杂质的过程中，需要控制溶液的pH值，以确保沉淀物的生成。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告一、实验目的1掌握用化学方法提纯氯化钠的原理和方法2初步学会无机制备的某些基本操作3.了解中间控制检验和氯化钠纯度检验的方法。
二、实验原理粗食盐中的不溶性杂质如泥沙等可通过溶解和过滤的方法除去。
粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca2、Mg2、K和SO42-离子等选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的沉淀而被除去。
1在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液除去SO42- Ba2 SO42- BaSO4 过滤除去难溶化合物和BaSO4沉淀。
2在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液除去Mg2 C a2 和沉淀SO42 时加入的过量Ba2 Mg2 2OH MgOH2 Ca2 CO32- CaCO3 Ba2 CO32- BaCO3 过滤除去沉淀。
3 溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
4 粗盐中的K 和上述的沉淀剂都不起作用。
由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度且含量较少因此在蒸发和浓缩过程中NaCl先结晶出来而KCl则留在溶液中。
三、仪器药品和材料略四、实验步骤1粗食盐的提纯在台秤上称取8.0g粗食盐放在100mL烧杯中加入30mL水搅拌并加热使其溶解。
至溶液沸腾时在搅拌下逐滴加入 1 molL1 BaCl2溶液至沉淀完全约2mL。
继续加BaSO4的颗粒长大而易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全可将烧杯从热5min 使石棉网上取下待沉淀下降后取少量上层清液于试管中滴加几滴6molL1 HCl再加几滴1molL1 BaCl2检验。
用普通漏斗过滤。
在滤液中加入1mL 6molL1 NaOH和2mL饱和Na2CO3 加热至沸待沉淀下降后取少量上层清液放在试管中滴加Na2CO3溶液检查有无沉淀生成。
如不再产生沉淀用普通漏斗过滤。
在滤液中逐滴加入。
将滤液倒入蒸发皿中用小火加热6molL1 HCl直至溶液呈微酸性为止pH约为6蒸发浓缩至稀粥状的稠液为止切不可将溶液蒸干。
冷却后用布氏漏斗过滤尽量将结晶抽干。
氯化钠的提纯实验报告
氯化钠的提纯实验报告一、实验目的1掌握用化学方法提纯氯化钠的原理和方法2初步学会无机制备的某些基本操作3.了解中间控制检验和氯化钠纯度检验的方法。
二、实验原理粗食盐中的不溶性杂质如泥沙等可通过溶解和过滤的方法除去。
粗食盐中的可溶性杂质主要是Ca2、Mg2、K和SO42-离子等选择适当的试剂使它们生成难溶化合物的沉淀而被除去。
1在粗盐溶液中加入过量的BaCl2溶液除去SO42- Ba2 SO42- BaSO4 过滤除去难溶化合物和BaSO4沉淀。
2在滤液中加入NaOH和Na2CO3溶液除去Mg2 Ca2 和沉淀SO42 时加入的过量Ba2 Mg2 2OH MgOH2 Ca2 CO32- CaCO3 Ba2 CO32- BaCO3 过滤除去沉淀。
3 溶液中过量的NaOH和Na2CO3可以用盐酸中和除去。
4 粗盐中的K 和上述的沉淀剂都不起作用。
由于KCl的溶解度大于NaCl的溶解度且含量较少因此在蒸发和浓缩过程中NaCl先结晶出来而KCl则留在溶液中。
三、仪器药品和材料略四、实验步骤1粗食盐的提纯在台秤上称取8.0g粗食盐放在100mL烧杯中加入30mL水搅拌并加热使其溶解。
至溶液沸腾时在搅拌下逐滴加入1 molL1 BaCl2溶液至沉淀完全约2mL。
继续加BaSO4的颗粒长大而易于沉淀和过滤。
为了试验沉淀是否完全可将烧杯从热5min 使石棉网上取下待沉淀下降后取少量上层清液于试管中滴加几滴6molL1 HCl再加几滴1molL1 BaCl2检验。
用普通漏斗过滤。
在滤液中加入1mL 6molL1 NaOH和2mL饱和Na2CO3 加热至沸待沉淀下降后取少量上层清液放在试管中滴加Na2CO3溶液检查有无沉淀生成。
如不再产生沉淀用普通漏斗过滤。
在滤液中逐滴加入。
将滤液倒入蒸发皿中用小火加热6molL1 HCl直至溶液呈微酸性为止pH约为6蒸发浓缩至稀粥状的稠液为止切不可将溶液蒸干。
冷却后用布氏漏斗过滤尽量将结晶抽干。
制备NaCl
实验
日期学时4
授课内容（章/节）
实验五药用氯化钠的制备及杂质检验（一）
教学目的和要求
1、掌握药用氯化钠的制备原理及方法。
2、掌握减压过滤操作。
教学内容[标明重点、难点]
1．简要介绍食盐精制的原理:
（1）机械杂质如泥砂过滤除去；
（2）大部分能溶解的杂质可用沉淀法除去；
（3）少量可溶性杂质使其残留在母液中弃去。
2. 使学生熟悉提纯食盐的流程和反应原理，强调注意事项。
实验流程如下：
粗食盐40g → 120ml水完全溶解→加热近沸→滴加BaCl2溶液5-6ml至沉淀完全→煮沸→抽滤→沉淀（弃），澄清的滤液转移至烧杯→加饱和Na2CO3溶液6ml→加NaOH溶液，调节pH为10-11→ 煮沸→抽滤→沉淀（弃），澄清的滤液转移至有柄蒸发皿→加入盐酸溶液，调节pH为4～5→浓缩，使NaCl析出（液体为35ml左右为佳→浓缩至糊状→趁热抽滤→滤液量体积，粗品NaCl转移到有柄蒸发皿中→ 烘干→成品称重
3. 示范减压过滤（抽滤）的操作。
重点：了解药用氯化钠的制备原理及方法、抽滤操作及利用pH试纸测溶液的pH 值。
难点：减压过滤操作、蒸发浓缩操作；如何沉淀完全和如何尽可能除掉Br-、I-、K+等离子。
教学方法及教学手段
“减压过滤操作”作重点操作演示，跟踪指正，演示和讲解相结合。
作业
完成“药用氯化钠的制备”实验报告及预习下一个实验。
人教版九年级化学下册教学设计：实验活动5一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
（二）过程与方法
在本章节的教学过程中，学生将经历以下过程与方法：
1.通过观察、实验、讨论等途径，培养学生动手操作能力、观察分析能力和团队协作能力。
2.引导学生运用已知的知识和方法，自主探究一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制过程，提高学生解决问题的能力。
（2）结合课后作业和课堂表现，全面评价学生的学习效果。
（3）鼓励学生自我评价和互相评价，提高学生的自我认知和反思能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
1.教师通过展示生活中常见的食盐水、生理盐水等图片，引导学生思考这些溶液的制备过程，从而引出本节课的学习内容：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制。
三、教学重难点和教学设想
（一）教学重难点
1.重点：掌握一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制方法，理解溶质质量分数的计算及应用。
2.难点：实验操作的规范性和准确性，以及实验数据的记录、处理和分析。
（二）教学设想
1.创设情境，导入新课
通过生活中的实例，如食盐水的制备，引出一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制，激发学生的学习兴趣和探究欲望。
3.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生疑问。
4.教师挑选部分学生的作业进行展示，组织学生进行评价，提高学生的分析问题和解决问题的能力。
（五）总结归纳，500字
1.教师引导学生回顾本节课所学内容，总结实验操作要点、溶质质量分数的计算方法等。
2.学生分享学习心得，交流实验过程中遇到的困难和解决方法，提升实验经验。
2.讲解溶质质量分数的定义，通过公式和实例，让学生明白溶质质量分数的计算方法。
3.针对本节课的实验内容，详细讲解实验步骤、操作规范及安全注意事项，强调实验操作的准确性和规范性。
《药用氯化钠的制备》实验综述报告
《药用氯化钠的制备》实验综述报告药用氯化钠是一种常用的生理盐水，广泛用于医疗领域作为输液液体和补充电解质的药物。
本实验旨在探究制备药用氯化钠的方法和过程，以及对其质量进行分析。
一、实验目的1. 掌握药用氯化钠的制备方法和过程；2. 了解氯化钠的质量分析方法；3. 进一步了解药用氯化钠的应用和重要性。
二、实验仪器与试剂仪器：蒸馏水器、电热板、称量瓶、烧杯、玻璃棒。
试剂：氯化钠、蒸馏水。
三、实验原理药用氯化钠的制备方法有多种，常见的有溶解法、结晶法、电解法等。
本实验采用溶解法制备氯化钠，即将氯化钠溶解于蒸馏水中，然后通过蒸发析晶得到氯化钠固体。
四、实验步骤1. 取一定质量的氯化钠，并将其加入适量的蒸馏水中，用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解。
2. 将溶液置于电热板上，用中小火加热至溶液开始沸腾，然后继续加热至溶液浓缩，直至结晶析出。
3. 将溶液冷却至室温，使结晶充分沉淀，然后用称量瓶称取得到的氯化钠固体。
五、实验注意事项1. 操作过程中要注意安全，避免溶液溅出或烫伤；2. 避免氯化钠的吸入或接触皮肤和眼睛，如有意外溅出应立即用清水冲洗；3. 实验后及时清洗玻璃器皿，保持实验台面清洁。
六、实验结果分析本实验制备的氯化钠样品经质量分析，其主要质量指标符合药典要求，即氯化钠含量≥99.0%，重金属含量符合国家标准。
证明本实验制备的氯化钠可作为药用氯化钠使用。
七、实验总结通过本实验，掌握了药用氯化钠的制备方法和过程，以及对其质量进行分析的方法。
了解到药用氯化钠在医疗领域的重要性，以及其质量要求和标准。
同时也增强了对化学实验操作的技能，提高了化学实验安全意识。
希望通过本实验的学习，能更深入地了解药用氯化钠的应用和意义，为今后的学习和科研工作奠定基础。
八、参考文献1. 《药用化学实验指导》，XXX，XXX出版社，20XX年；2. 《药典》，XXX，XXX出版社，20XX年。
药用氯化钠的制备实验报告
药用氯化钠的制备实验报告一、实验目的1、掌握药用氯化钠的制备原理和方法。
2、熟悉粗盐提纯的基本操作和工艺流程。
3、学习溶解、过滤、蒸发、结晶等实验操作技能。
4、了解药用氯化钠的质量标准和检测方法。
二、实验原理1、粗盐中常含有泥沙、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²⁻等杂质，需要通过一系列的化学和物理方法进行去除。
2、首先，通过溶解将粗盐制成溶液，使杂质离子进入溶液中。
3、加入适量的化学试剂，如 BaCl₂溶液去除 SO₄²⁻，NaOH 溶液去除 Mg²⁺，Na₂CO₃溶液去除 Ca²⁺和过量的 Ba²⁺。
4、过滤除去沉淀后，加入盐酸调节溶液的 pH 值，以除去过量的OH⁻和 CO₃²⁻。
5、最后，通过蒸发浓缩和冷却结晶得到纯净的氯化钠晶体。
三、实验仪器与试剂1、仪器电子天平烧杯（500mL、250mL）玻璃棒漏斗滤纸蒸发皿酒精灯铁架台（带铁圈）石棉网药匙2、试剂粗盐BaCl₂溶液（1mol/L）NaOH 溶液（1mol/L）Na₂CO₃溶液（1mol/L）盐酸（6mol/L）硝酸银溶液（01mol/L）四、实验步骤1、粗盐的溶解用电子天平称取 100g 粗盐，放入 250mL 烧杯中。
加入约 50mL 蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使粗盐充分溶解。
2、去除 SO₄²⁻向溶液中滴加 1mol/L 的 BaCl₂溶液，边滴加边搅拌，直至不再产生沉淀为止。
静置，让沉淀沉降。
3、去除 Mg²⁺向上一步的溶液中滴加 1mol/L 的 NaOH 溶液，边滴加边搅拌，直至不再产生沉淀为止。
4、去除 Ca²⁺和过量的 Ba²⁺继续向溶液中滴加 1mol/L 的 Na₂CO₃溶液，边滴加边搅拌，直至不再产生沉淀为止。
5、过滤准备好漏斗和滤纸，将滤纸放入漏斗中，用蒸馏水润湿，使其紧贴漏斗内壁。
将上述混合溶液通过滤纸过滤到另一个 250mL 烧杯中，得到澄清滤液。
由粗盐制备试剂级氯化钠
实验题目：由粗食盐制备试剂级氯化钠一、目的与要求1 通过粗食盐提纯,了解盐类溶解度知识在无机物提纯中的应用,学习中间控制检验方法。
2 练习有关的基本操作:离心,过滤,蒸发,pH 试纸的使用,无水盐的干燥和滴定等.。
3 学习天平的使用和用目视比浊法进行限量分析 。
二、实验原理Ba 2++SO 42-==BaSO 4↓ Ca 2++CO 32-==CaCO 3↓ 2Mg 2++2OH -+CO 32-==Mg 2(OH)2CO 3↓ CO 32-+2H +==CO 2↑+H 2O 三、实验步骤产品检验：根据中华人民共和国国家标准(简称国标)GB 1266—77,试剂级氯化钠的技术条件为: (1)氯化钠含量不少于99.8%;(2)水溶液反应合格;(3)杂质最高含量中SO 42-的标准为(以重量%计): 规 格 优级纯(GR) 分析纯(AR) 化学纯(CP) (1)氯化钠含量的测定用减量法称取0.15g 干燥恒重的样品,称准至0.0002g,溶于70mL 水中,加10mL1%的淀粉溶液,在摇动下用0.1000 mol·L -1AgNO 3标准溶液避光滴定,接近终点时,加3滴0.5%的萤光素指示剂,继续滴定至乳液呈粉红色.氯化钠含量(x)按下式计算:X=式中:V ——硝酸银标准溶液的用量(mL).c ——硝酸银标准溶液的浓度(mol·L -1). G ——样品质量(g).58.44——氯化钠的摩尔质量.称量粗盐20g 溶解 微沸，加入BaCl 2，除去SO 42- 微沸，加入Na 2CO 3溶液，除去Ca 2+,Mg 2+,Ba 2+ 常压过滤滤液，加入盐酸 控制PH=3~4除去多余的CO 32- 蒸发浓缩 析出纯NaCl 冷却，减压过滤 用乙醇溶液洗涤，尽可能把K +洗去 = 将NaCl 晶体小火烘炒 抽干 V*C*58.44 1000*G(2)用比浊法检验SO 42-的含量含SO 42-量(mg) 0.03 0.06 0.15 比浊后,计算产品中SO 42-的百分含量范围 规 格 一 级 二 级 三 级四、数据处理1、提纯过程中消耗各类物质的体积2、氯化钠含量(x)3、产品中SO 42-的百分含量范围 比浊度后可知产品的浊度在一级（优级纯）以上，即产品中SO 42-的百分含量小于0.03 。
由海盐制备试剂级氯化钠
由海盐制备试剂级氯化钠一、实验目的1.学习如何从海盐中制备试剂级氯化钠。
2、掌握溶解、过滤、蒸发、结晶和气体的发生和净化等基本操作；3、领会有关化学原理在化学法提纯氯化钠过程中的应用。
4、学习有关实验设计的思想方法。
二、实验原理提纯物质时既要能除尽杂质，又要科学合理。
在除杂过程中要尽量避免引进新的杂质，如不可避免则要考虑在后续骤中将其除尽，有毒害作用或对产品质量有影响的更要注意。
不溶性杂质可通过溶解和过滤去除。
通过添加适当的试剂形成沉淀，可通过化学方法去除可溶性杂质。
海盐（粗食盐）主要含有可溶性杂质离子，如K+、Ca2+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-，以及沉积物等不溶性杂质。
除K+外，其他杂质还可形成难溶于水的物质。
因此，海盐可以溶解在水中，并通过添加适当的试剂进行沉淀。
K+含量低，蒸发母液时不会沉淀。
过滤后留在溶液中，与NaCl分离。
因此，海盐中杂质的去除顺序和反应条件可确定如下：1、在粗食盐溶液中加入稍过量的bacl2溶液，生成baso4沉淀。
－so42+ba2+＝baso4↓过滤除去baso4沉淀。
2.向滤液中加入适量NaOH和Na2CO3溶液。
Ca2+、Mg2+、Fe3+和过量的Ba2+离子转化为沉淀。
－ca2++co32＝caco3↓－mg2++2oh＝mg（oh）2↓4mg2++4co32++h2o＝mg(oh)2?mgco3↓+co2↑－fe3++3oh＝fe(oh)3↓－ba2++co32＝baco3↓过滤除去沉淀。
3.向所得滤液中添加盐酸以去除多余的NaOH和Na2CO3，并将pH值调节至约1。
4、由于kcl的溶解度比nacl的大，随温度的变化较大，且含量少，在蒸发浓缩食盐滤液时，nacl结晶析出，kcl仍留在母液中而被除掉。
三、实验仪器和药物1、实验仪器：烧杯（100ml）、量筒（100ml）、吸滤瓶、布式漏斗、三角架、石棉网、台秤、分析天平、表面皿、蒸发皿、水泵、滴液漏斗、蒸馏烧瓶、广口瓶、比色管架、比色管、离心试管、滤纸，ph试纸。
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制备试剂级氯化钠
【实验目的】
1、巩固减压过滤、蒸发浓缩等基本操作。
2、了解沉淀溶解平衡原理的应用。
3、学习在分离提纯物质过程中，定性检验某种物
质是否已除去的方法。
4、了解用目视比色和比浊进行限量分析的原理和
方法。
【实验原理】
粗食盐中，除了含有不溶性杂质，还含有K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42-等可溶性杂质。
不溶性杂质可用过滤法除去。
可溶性杂质中Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42-则通过
(1)加入BaCl2，NaOH和NaCO3溶液，生成难溶的硫酸盐、碳酸盐或碱式碳酸盐沉淀而除去。
相关的反应式Ba2++SO42-＝BaSO4↓
Ca2++ CO32-＝CaCO3↓
Mg2++2OH-＝Mg(OH)2↓
4Mg2++ 4CO32-+H2O＝Mg(OH)2·3 Mg CO3 + CO2↑
2Fe3++3 CO32-+3 H2O＝2Fe (OH)3 + 3CO2↑
Fe3++3OH-＝Fe (OH)3↓
Ba2++CO32-＝BaCO3↓
【实验用品】
（1）仪器：托盘天平，温度计
（2）药品：HCl(6mol·L-1)、NaOH(2mol·L-1)、BaCl2(1mol·L-1)、(NH4)2C2O4(饱和)、食盐、BaCO3(s)、NaOH(2mol·L-1)和NaCO3 (饱和)混合溶液(50%(V))、镁试剂
【实验步骤】
（一）粗盐溶解
称取20.0g粗食盐于烧杯中，加入70mL水，加热搅拌使其溶解。
（二）除Ca2+、Mg2+、Fe3+和SO42-
1、BaCl2－NaOH，NaCO3法
（1）去除SO42-
加热溶液至沸腾，边搅拌变滴加1mol·L-1BaCl2溶液至SO42-除尽为止。
继续加热煮沸数分钟。
过滤。
（2）除Ca2+、Mg2+、Fe3+和过量的Ba2+
将滤液加热至沸腾，边搅拌边滴加NaOH－NaCO3混合液至溶液pH值约等于11。
取清液检验Ba2+除尽后，继续加热煮沸数分钟。
过滤。
（3）除剩余的CO32-加热搅拌溶液，滴加入6mol·L-1HCl至pH＝2～3。
2、BaCO3－NaOH法
（1）除Ca2+、SO42-
在粗食盐水溶液中，加入约1.0g BaCO3(比SO42- 和Ca2+的含量约过量10％(m))。
在90℃左右搅拌溶液20～30min。
取清液，用饱和(NH4)2C2O4检验Ca2+，如尚未除尽，需继续加热搅拌溶液，至除尽为止。
（2）除Mg2+ 、Fe3+
用6mol·L-1NaOH调节上述溶液至pH为11左右。
取清液，分别加入2～3滴6mol·L-1NaOH和镁试剂，证实Mg2+除尽后，再加热数分钟，过滤。
（3）溶液的中和
用6mol·L-1HCl调节溶液的pH＝5～6。
（三）蒸发和结晶
(1)加热蒸发浓缩上述溶液，并不断搅拌至稠状。
(2)趁热抽干后转入蒸发皿内用小火烘干。
(3)冷至室温，称量，计算产率。
注意：小火烘干——指不冒水汽，不呈团粒而成
粉状，无噼啪的响声
（四）产品纯度检验
1、定性分析Ca2+、Mg2+
方法：取粗盐和产品各1g左右，分别溶于约5mL
蒸馏水中。
(1)Mg2+的鉴定
各取上述溶液1mL，加6mol·L-1NaOH溶液5滴和镁试剂2滴，若有天蓝色沉淀生成，表示有Mg2+存在。
比较两溶液的颜色。
(2)Ca2+的鉴定
各取上述溶液1mL，加2mol·L-1HAc使呈酸性，再分别加入饱和(NH4)2C2O4溶液3～4滴，若有白色CaC2O4沉淀产生，表示有Ca2+存在。
比较两溶液中沉淀产生的情况。
2、Fe3+、SO42-的限量分析
（1）Fe3+的限量分析
原理：在酸性介质中，Fe3+与SCN-生成血红色配离子Fe(NCS)n(3-n)+(n=1～6),其颜色，随配位体数目n的增大而变深。
标准系列溶液的配制：
用吸管移取0.30mL、0.90mL及1.50mL 0.01g·L-1 (NH4)Fe(SO4)2的标准溶液，分别加入三支25mL的比色管中，再各加入2.00mL25％KSCN溶液和2mL3mol·L-1 的HCl溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
装有0.30mL Fe3+标准溶液的比色管，内含0.003mg Fe3+，其溶液相当于一级试剂；
装有0.90mL Fe3+标准溶液的比色管，内含0.009mg Fe3+，其溶液相当于二级试剂；
装有1.50mL Fe3+标准溶液的比色管，内含0.015mg Fe3+，其溶液相当于三级试剂。
试样溶液的配制：称取 3.00g产品NaCl放入一支25mL比色管中，加入10mL蒸馏水使其溶解。
再加入2.00mL25％KSCN溶液和2mL3mol·L-1的HCl溶液，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
把试样溶液与标准溶液进行目视比浊，以确定所制产品的纯度等级。
（2）SO42-的限量分析原理：
SO42-与BaCl2溶液反应，生成难溶的BaSO4白
色沉淀而使溶液产生混浊。
溶液的混浊度，
再BaCl2的含量一定时，与SO42-浓度成正比
标准系列溶液的配制：用吸管吸取1.00mL、2.00mL、及5.00mL浓度为0.01g·L-1的Na2SO4标准溶液，分别加入三支25mL的比色管中，再各加入3.00mL25％BaCl2溶液、1mL 3mol·L-1HCl溶液及5mL95％乙醇，用蒸馏水稀释至刻度、摇匀。
装有1.00mL SO42-标准溶液的比色管，内含0.01mg SO42-，其溶液相当于一级试剂；
装有2.00mL SO42-标准溶液的比色管，内含0.02mg SO42-，其溶液相当于二级试剂；
装有5.00mL SO42-标准溶液的比色管，内含0.05mg SO42-，其溶液相当于三级试剂。
试样溶液的配制
称取1.00g产品NaCl放入一支25mL比色管中，加入10mL蒸馏水使其溶解。
再加入3.00mL25％BaCl2溶液、1mL3mol·L-1的HCl溶液及5mL95％的乙醇，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
把试样溶液与标准溶液进行比浊，以确定所制产品纯度等级。