【化学】九年级化学化学计算题专题训练答案含解析

合集下载

九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析

九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。

请计算：第一次第二次第三次第四次加入澄清石灰水100100100100的质量/g生成沉淀的质量0.4m 1.0 1.0/g（1）表中m的值为_____。

（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。

【答案】0.8 10.6%【解析】【分析】第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【详解】由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。

106100=10g?x 1.0gx＝10.6%答：（1）表中的m的值为 0.8。

（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。

2．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。

取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。

请计算：①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。

②样品中氯化钡的质量分数。

【答案】20.8%；83.2%【解析】【详解】①设参加反应的氯化钡的质量为x 。

2244BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x4Cl.66g208233=x 4.66gx= 4.16g则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为：4.16g20g×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y 。

则4.16g y=20g-4.16g 39.6gy=10.4g样品中氯化钡的质量分数为：10.4g12.5g×100%=83.2%答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% ②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。

(化学)初三化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析

（化学）初三化学化学计算题试题(有答案和解析)含解析一、中考化学计算题1．有一份锌粉与铜粉的混合物样品，为确定其组成，某同学将32.5g样品加入100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。

试求：（1）样品中金属铜的质量是____g。

（2）所用稀硫酸的溶质质量分数____（写出计算过程）。

【答案】19.519.6%【解析】混合物中只有锌能够和稀硫酸反应生成氢气，题目给出了氢气的质量，所以可以根据氢气的质量和对应的化学方程式求算参加反应的锌的质量和消耗的稀硫酸中溶质的质量，进而求算铜的质量和硫酸中溶质的质量分数。

设参加反应的锌的质量为x，所消耗的硫酸中的溶质的质量为y。

Zn+ H2SO4 = ZnSO4 + H2↑65 98 2x y 0.4g659820.4x y g==x=13gy=19.6g混合物中铜的质量为32.5g-13g=19.5g所以稀硫酸中溶质的质量分数为19.6g0010019.600 100g⨯=答：（1）样品中金属铜的质量是19.5g。

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6％。

2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。

3．某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，在 20℃时，称取5g 样品，加入27g 水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，至恰好完全反应时，用去 10%的稀盐酸 36.5g。

（该反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O）试计算：（1）样品中氢氧化钠的质量分数。

(化学)九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析

【答案】3. 6 g
【解析】氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，铜不能和稀硫酸反应，根据反应的化学方程式及其提供的数据可以进行相关方面的计算。
设氧化亚铜质量为x。
Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O固体质量差量
144 64 144-64=80
x 6.8g-4.8g=2g
x=3.6g
答：原混合物中的Cu2O的质量为3.6g。
考点：质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质的质量分数
8．氧化亚铜(Cu2O)可用于船底防污漆，防止海洋生物对船舶设备的污损，现将Cu2O和Cu的固体混合物6. 8 g放入烧杯中，加入过量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，得到4. 8 g固体。已知:铜和稀硫酸不能反应，Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。计算:原混合物中的Cu2O的质量。
（1）取2.62g固体混合物加水完全溶解后，加入氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤干燥后，称得沉淀的质量为2.33g．求2.62g固体混合物中硫酸钠的质量是多少？
（2）另取等质量的固体混合物溶于56.38g水后，再加入12g一定质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，试计算反应后所得溶液中溶质的质量分数．
【答案】（1）1.42g；（2）5%
考点：质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质质量分数
x y z 4.4g
列比例式得：106：X=98：Y=142：Z=44:4.4克
解得：x=10.6g y=9.8g z=14.2g
硫酸溶液中溶质的质量分数：9.8克／100克×100%=9.8%
原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g
原样品中碳酸钠的质量分数为：10.6克／12克×100%=88.3%

初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析

初三化学化学计算题题20套(带答案)含解析一、中考化学计算题1．我市东部山区盛产石灰石,某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质,采用两种方案对当地石材进行化学分析:方案一: 取10g 石灰石粉末样品置于下图所示装置,充分加热至质量恒定,冷却后称得固体质量为8.12g方案二:另取10g 同质地石灰石颗粒样品,置于烧杯中加足量稀盐酸,充分反应后称得混合物的总质量减少了4.27g相关资料:当地石灰石含有的主要杂技为二氧化硅,其化学性质稳定,加热不易分解且不与盐酸发生化学反应.计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数:(1)方案一中碳酸钙的质量分数是_______________________;(2)方案二中碳酸钙的质量分数是_______________________.(精确到0.1%)比较两方案测量的结果,分析两方案误差较大的可能原因?______【答案】42.7% 97% 石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大．【解析】【分析】【详解】（1）生成二氧化碳的质量为10g-8.12g=1.88g设生成1.88g 二氧化碳需碳酸钙的质量为x32CaCO CaO +10044x 1.88CO g高温 10044=x 1.88gx=4.27g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为4.27g100%=42.7% 10g⨯（2）混合物的总质量减少了4.27g说明生成了4.27g二氧化碳设样品中的碳酸钙的质量为y3222CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO10044y 4.27g↑10044=y 4.27gy=9.7g石灰石样品中碳酸钙的质量分数为9.7g100%=97% 10g⨯石灰石分解需要高温，两方案误差较大的原因可能是酒精灯火焰温度偏低，石灰石粉末未能充分分解，引起误差较大。

2．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。

九年级化学化学计算题试题(有答案和解析)

九年级化学化学计算题试题(有答案和解析)一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。

请计算：(1)实验中生成沉淀的质量为___________。

(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。

【答案】10 10% 【解析】【分析】【详解】(1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。

()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8xaOH010g↓ 10080=10g xx=8g所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g80g×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。

2．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。

请根据下图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。

（注：滴入酚酞试液的质量忽略不计）（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好___________________时，停止滴加稀盐酸。

（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。

（写出计算步骤）___________。

【答案】无色 10% 【解析】【分析】（1）根据酚酞溶液遇碱性溶液呈红色，遇中性溶液为无色解答；（2）根据化学方程式结合氢氧化钠的质量可以计算出稀盐酸的质量进而就算出其溶质的质量分数。

【详解】（1）在盛有烧碱溶液的锥形瓶中，滴加酚酞试液，溶液变红，逐滴滴入稀盐酸，稀盐酸会和氢氧化钠反应，当氢氧化钠被耗尽时，溶液变为无色。

故答案：无色（2）解：所取烧碱溶液的质量为：60g-20g=40g 设烧碱溶液的溶质质量为x ，2NaOH +HCl =NaCl+H O4036.5x 50g 7.3%⨯ 4036.5507.3%x g =⨯ 0.4x g =该瓶烧碱溶液的溶质质量分数0.4100%10%40gg⨯==答：该瓶烧碱溶液的溶质质量分数为10%。

九年级化学化学计算题专项训练100(附答案)含解析

56
152 64
m
n 3.2g
m = 56 m=2.8g， 3.2g 64
n = 152 n=7.6g， 3.2g 64
滤液 a 的质量=125g-(3.2g-2.8g)=124.6g；滤液 b 的质量=98g+5.6g-0.2g=103.4g；若将滤液 a 和 b 倒入同一烧杯并得到溶质质量分数为 8%的溶液，加水的质量=(15.2g+7.6g) 8%(124.6g+103.4g)=57g；（4）参加反应 10%稀硫酸的质量=9.8g 10%=98g，用 98%的浓硫酸配制 98g10%稀硫酸，需加水的质量=98g-9.8g 98%=88g，即 88mL；（5）过滤操作需要用到的基本仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒和漏斗；在漏斗内放滤纸制作过滤器。【点睛】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
（l）原固体混合物中碳酸钠的质量分数 4.8g÷
=10.6g；混合物中碳酸钠的质量
分数为 10.6g÷12.6g×100%≈84.1%；（2）设盐酸中溶质的质量为 x,生成二氧化碳质量为 y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2
106 73
44
10.6g x
y
106 = 73 = 44 10.6g x y
(3)用同浓度的硫酸，与一瓶未变质、部分变质、或全部变质(杂质都是 Na2CO3)的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等．其原因是：__(从钠元素质量守恒的角度解释)．
y=
44 9.0g 混合物中的碳酸钙质量为 9.0g× 5 =7.5g
6 所以 100 (4.0g-m) +m=7.5g，m=1.25g。

九年级化学计算题专题练习(附答案)

九年级化学计算题专题练习1．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的含量，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸 90g，充分反应后，称得烧杯中物质的总质量为97． 8g。

（假设鸡蛋壳中的其他物质不与盐酸反应）（ 1）产生二氧化碳气体 g 。

（ 2）计算 10g 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量，要求写出完整的解题步骤。

2．黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品。

为测定某黄铜样品中铜的质量分数，现取 10 g该样品粉碎，加入到 50 g稀硫酸中，恰好完全反应，测得剩余固体质量为 3.5 g 。

计算：（1）黄铜样品中铜的质量分数。

（2）稀硫酸中溶质的质量分数。

（3）由此得到启示是：在使用黄铜制品时应注意。

（合理即可）3．已知 R＋ H2SO4=RSO4＋H2↑，若 13 克金属 R与足量稀硫酸完全反应可制得0.4 克氢气，试分析：(1)RSO4 中 R的化合价为；(2)制得的氢气可用浓硫酸干燥，原因是；(3)通过计算确定 R的相对原子质量。

4．为减少煤燃烧产生的二氧化硫对大气的污染，某发电厂向煤中加入适量的石灰石。

若将 7.2 kg 二氧化硫完全吸收，计算需要含90%碳酸钙的石灰石的质量。

高温已知 : 2CaCO3+O2+2SO2 高温2CaSO4+2CO25．称取铜、锌混合物粉末 10.0 g 置于烧杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反应，直至固体质量不再减少为止，此时用去 49.0 g 稀硫酸。

剩余固体 3.5 g 。

（ 1）该混合物粉末中铜的质量分数为多少 ?（ 2）充分反应后生成氢气的质量是多少 ?6．（10 分）某化学兴趣小组在实验室进行木炭还原氧化铜的实验，装置如下图。

1）利用小心地将木炭和氧化铜的混合粉末铺放进试管。

2）将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜的目的（ 3）用酒精灯加热混合物几分钟，酒精灯加网罩的目的是，观察到澄清石灰水。

九年级化学化学计算题题20套(带答案)含解析

九年级化学化学计算题题20套(带答案)含解析一、中考化学计算题1．为了测量铁锈(Fe2O3·xH2O)中铁元素的质量分数。

进行如下实验：步骤①：取20g铁锈，加入足量的14.6%的稀盐酸200g，充分反应。

步骤②：向①反应后的溶液中慢慢滴入16%的NaOH溶液，溶液pH的变化如下图所示。

(1)步骤①反应后所得溶液中的溶质是___________(写化学式)。

(2)步骤②中与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是_____g，生成沉淀的质量是_____？(写出计算过程，精确到0.1)(3)根据计算所得数据在图中画出产生沉淀的曲线。

________________(4)铁锈中铁元素的质量分数为_____________(精确到0.1％)。

【答案】 FeCl3、HCl 150g 21.4g 画图 56.0%【解析】（1）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，由于盐酸足量，所以反应后溶质为FeCl3、HCl；（2）氢氧化钠优先与盐酸反应，使溶液的pH值变大为7，氢氧化钠与氯化铁反应时溶液的pH值不变，所以与FeCl3反应的NaOH溶液的质量是200g-50g=150g；设生成沉淀的质量是xFeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl；120 107150g×16% xx=21.4g答：生成沉淀的质量为21.4g；（3）所以产生沉淀的曲线为；（4）所以铁锈中铁的质量分数为 =56%。

2．某化学兴趣小组对某铜锌合金样品进行探究实验，称取样品10.0 g，再用100.0 g稀硫酸溶液逐滴滴入，实验情况如图所示。

求：(1)铜锌合金中，Zn的质量分数是________。

(2)所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数是__________？【答案】65% 19.6%【解析】试题分析：（1）铜锌合金与稀硫酸反应，其中只有锌与硫酸反应，故固体减少的量即为锌的质量=10g-3.5g=6.5g，则Zn%=6.5g/10g×100%=65%（2）解：设所用稀硫酸中溶质的质量分数为xZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 986.5g 50gx65/98=6.5g/50gxx=19.6%答：锌的质量是65%；所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%考点：合金、化学方程式计算3．某炼铝工厂想测定铝土矿中A12O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质不溶于水，不与酸反应，且不含铝元素），进行如下实验，第一步反应的物质质量关系如坐标图所示：(1)上述实验过程中发生反应的化学方程式是_____；(2)根据已知条件列出求解第一步实验铝土矿中参加反应的A12O 3质量(x)的比例式_____ (3)铝土矿样品中A12O 3的含量_____;(4)坐标图中B 点所示溶液中溶质的化学式是_____;(5)在第二步实验结束后所得溶液中溶质的质量分数是_____(6)用1700t 此铝土矿冶炼得到540t 的铝，则在冶炼中，铝土矿的利用率是_____。

【化学】九年级化学化学计算题专项训练100(附答案)及解析

【化学】九年级化学化学计算题专项训练100(附答案)及解析一、中考化学计算题1．某粗盐样品仅含NaCl和MgCl2，为探究粗盐中NaCl的质量分数，某研究性小组取了10g样品，加适量水使其完全溶解后，加入20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。

(1)请列式计算该粗盐样品中NaCl的质量分数为____________。

(2)当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？【答案】90.5% 10.22g【解析】（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中NaCl的质量分数；（2）根据图像分析解答。

（1）设样品中氯化镁的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。

MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH) 2↓+2NaCl95 58 117x 0.58g y95581170.58x g y==x=0.95gy=1.17g样品中氯化钠的质量为10g-0.95g=9.05g该粗盐样品中NaCl的质量分数为9.0510gg×100％=90.5%（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量为10g-0.95g+1.17g=10.22g 答：（1）该粗盐样品中NaCl的质量分数90.5%；（2）当加入氢氧化钠溶液至ag时，此时所得溶液中溶质的质量10.22g。

2．为测定某H2SO4溶液的溶质质量分数，现取200g硫酸溶液置于烧杯中，不断加入一定质量分数的BaCl2溶液，反应过程中杯中溶液的质量与加入BaCl2溶液的质量关系如图所示。

请回答：（1）反应生成沉淀的质量为_____g；在Q点时溶液中的离子为_____（用符号）。

（2）在反应过程中，杯中溶液的pH_____（填“变大”、“不变”或“变小”）。

（3）原硫酸溶液的溶质质量分数是多少_____？【答案】23.3 H+、Cl﹣、Ba2+变大 4.9%【解析】【详解】（1）由图中信息可知，P点时氯化钡和硫酸恰好完全反应，反应前后的质量差即为反应生成沉淀硫酸钡的质量，则生成的硫酸钡的质量是200g+100g﹣276.7g＝23.3g，故填23.3；Q点的氯化钡溶液过量，溶液中的溶质为盐酸和氯化钡，在Q点时溶液中的离子为H+、Cl ﹣、Ba2+，故填H+、Cl﹣、Ba2+；（2）反应的过程中硫酸不断被消耗，生成盐酸，随氯化钡溶液的加入，溶剂增加，溶液的酸性不断变弱，所以pH会不断变大，故填变大；（3）设氯化钡质量为x。

九年级化学化学计算题专项训练100(附答案)

九年级化学化学计算题专项训练100(附答案)一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。

试计算稀盐酸中溶质的质量分数。

【答案】14．6%【解析】试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g设稀盐酸中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36．51．6g x40：1．6g=36．5：xx=1．46g稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%考点：根据化学方程式计算2．某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图（1）纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为___g（2）计算该样品中含杂质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数，下同）____________（3）计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？____________【答案】4.4g 11.7% 16.3%【解析】【分析】（2）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为样品中含杂质的质量分数。

解题思路为：可根据反应中二氧化碳与碳酸钠的质量关系求出碳酸钠的质量。

进一步可求出样品中含氯化钠的质量分数。

（3）根据题意可知：已知量为二氧化碳的质量，未知量为所得溶液中溶质的质量分数。

解题思路为：所得溶液为氯化钠溶液，可根据反应中二氧化碳与氯化钠的质量关系求出生成氯化钠的质量。

初三化学化学计算题专题训练答案及解析

初三化学化学计算题专题训练答案及解析一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。

答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100%氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式为 CO(NH₂)₂，其中氮原子个数为 2。

尿素的相对分子质量＝ 12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（14×2）÷60×100% ≈ 467%解析：要计算化合物中某元素的质量分数，就用该元素原子的相对原子质量乘以原子个数，再除以化合物的相对分子质量，最后乘以100%。

在尿素中，明确氮原子的个数以及各原子的相对原子质量，按照公式准确计算即可。

2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的相对分子质量为 160，求其中铁元素与氧元素的质量比。

答案：铁元素与氧元素的质量比＝（铁原子的相对原子质量×铁原子个数）∶（氧原子的相对原子质量×氧原子个数）铁原子的相对原子质量为 56，氧原子的相对原子质量为 16。

氧化铁中，铁原子个数为 2，氧原子个数为 3。

铁元素与氧元素的质量比＝（56×2）∶（16×3）＝ 7∶3解析：计算化合物中各元素的质量比，同样要依据各元素原子的相对原子质量和原子个数。

先分别算出铁元素和氧元素的质量，然后相比得出质量比。

二、有关化学方程式的计算1、加热分解 63g 高锰酸钾，可以得到多少克氧气？答案：设可以得到氧气的质量为 x。

2KMnO₄＝△＝ K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316 ／ 63g ＝ 32 ／ xx ＝ 064g解析：首先写出高锰酸钾受热分解的化学方程式。

根据化学方程式找出高锰酸钾与氧气的质量比，然后设出未知量氧气的质量为 x，列出比例式进行求解。

2、实验室用 10g 碳酸钙与足量的稀盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？答案：设生成二氧化碳的质量为 y。

初三化学化学计算题题20套(带答案)及解析

初三化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1．某公司生产的新型融雪剂的成分是无水CaCl2和少量的氯化钠，为测定融雪剂中氯化钙的含量，化学兴趣小组的同学称取该样品12g，加水充分溶解，得到溶液50g，然后取一定质量分数的碳酸钠溶液100g平均分五次加入，充分振荡，实验数据见表。

请你分析数据并进行有关计算。

（1）上表中x的数值为_____。

第_____次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。

（2）样品中氯化钙的质量分数是多少？_____。

（3）恰好完全反应时过滤，所得不饱和溶液的溶质质量分数是多少？_____。

【答案】5 4 92.5% 10.5%【解析】【详解】第一次和第三次以及第四次都是增加了2.5g，所以第二次也是增加2.5g，可知x为5，且第四次为恰好完全反应设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y。

2323Na CO+CaCl=CaCO+2NaCl111100117x10g y111117100==x y10g↓x＝11.1gy＝11.7 g样品中氯化钙的质量分数为11.1g100%12.5% 12g⨯≈所得不饱和溶液的溶质质量分数为11.7g+(12g-11.1g)100%=10.5% 50g+80g-10g⨯答：（1）上表中x的数值为5．第4次加入的碳酸钠与氯化钙恰好完全反应。

（2）样品中氯化钙的质量分数是92.5%。

（3）所得不饱和溶液的溶质质量分数是10.5%。

2．化学实验小组的同学为了研究某公共场所铁制护栏锈蚀程度，取12.8g已生锈的铁护栏（假设其成分只有Fe和Fe2O3，不含其它杂质），加入到120g一定浓度的稀盐酸中，充分反应，测得产生气体质量与稀盐酸质量关系如图所示。

请回答问题：（1）发生复分解反应的化学方程式为_____。

（2）根据已知信息列出求解参加反应的铁的质量（X ）的比例式_____。

（3）铁护栏中氧化铁的质量分数为_____。

（4）若用质量分数36.5%的浓盐酸配制120g 上述稀盐酸，需要浓盐酸与水的质量比为_____。

【化学】初三化学化学计算题专项训练100(附答案)

【化学】初三化学化学计算题专项训练100(附答案)一、中考化学计算题1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。

计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。

(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。

【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。

(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。

【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。

H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 gBaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl208 98 233y9.8 g x233/98 =x/9.8x＝23.3 g208/98 =y/9.8y＝20.8 g（2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2．有一赤铁矿样品(主要成分为Fe2O3)，某学校化学兴趣小组为了测得样品中氧化铁的质量分数，进行了如下探究：小明取10 g赤铁矿样品(杂质不溶于水和酸)，不断加入稀盐酸到固体的质量不再减少，加入稀盐酸的量如图所示。

求：(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数是________________。

(2)计算所使用的稀盐酸的溶质质量分数____________。

【答案】 80% 10%【解析】氧化铁和稀盐酸反应生成易溶于水的氯化铁和水，所以反应中固体质量减少，最终不溶的固体是杂质，所以氧化铁的质量为：10g-2g=8g,设所使用的稀盐酸的溶质质量为x，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O160 2198g x160/8g=219/xx=10.95g所以所使用的稀盐酸的溶质质量分数为：10.95g÷109.5g×100%=10%；答：略点睛：方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。

九年级化学化学计算题试题经典及解析

九年级化学化学计算题试题经典及解析一、中考化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现取该样品12g 溶解在100g 水中，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：计算：（1）纯碱中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1%，下同）；（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

【答案】88.3% 5.4%【解析】【分析】碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钙。

反应方程式为：Na2CO3 +CaC2l ═ CaCO3 ↓ +2NaC。

l【详解】解（1）设纯碱样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，106 100 117 ，x 10g y得x=10.6g，y=11.7g，10.6纯碱样品中碳酸钠的质量分数：× 100% 88.3%，12g（2）所得溶液中的溶质为氯化钠，来源为样品中的少量氯化钠和反应生成的氯化钠，其质11.7g （12g 10.6g ）量分数为× 100% 5.4%。

12g 100g 140g 10g答：（1）纯碱中碳酸钠的质量分数约88.3%；（2）恰好反应时，所得溶液中溶质的质量分数约为5.4%。

2．氯碱工业是最基本的化学工业之一，是指工业上用电解饱和NaCl 溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生产一系列化工产品。

反应原理是：通电2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2↑ + H2↑（1）工业上电解浓度为确到0.1）（2）取电解生产的氯气NaClO），反应原理26.5%的饱和工业盐水200t ，则生产氯气的质量是多少___ ？（精71g，通入到一定浓度的NaOH 溶液中制备漂白液（主要成分为盐图（纵坐标为盐的质量，请设定具体物质，并标出曲线中必要的数据 ____ ）。

3）图2 是实验室制备漂白液的部分装置。

最好选用的装置是_____ （填序号），理由收效率高），防止倒吸【解析】【分析】根据反应的化学方程式结合数据进行解答即可。

(完整版)人教版九年级化学———计算题专练(含答案)

九年级化学专题训练—化学计算一、有关化学式的计算1．CO和x组成的混合气体中，氧元素质量分数为55%，则x是下列（）物质A、CO2B、NO2C、SO2D、SO32．由MgO和另一种金属氧化物组成的混合物4g，已知含氧元素1.8g，则另一种金属氧化物是（） A、CaO B、Fe2O3 C、Al2O3D、CuO3．化合物X2Y和YZ2中，Y元素质量分数分别为40%和50%，则化合物X2YZ3中Y元素质量分数为（） A、45% B、25% C、20% D、16.7%4．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素质量分数为a%，则铁元素的质量分数为（）A、 1—a% B、1—3a% C、2a% D、3a%5．KCl和MgCl2的混合物中，钾元素与镁元素原子个数比为2:1，则混合物中，MgCl2的质量分数为（） A、56% B、38.9% C、30% D、78%6．有一包Mg和MgO组成的混合物，实验测知氧元素质量分数为32%，则其中镁单质占（）A、20% B、40% C、48% D、80%7．在O2和SO2的混合气体中，氧元素的质量分数为60%，则该混合气体中O2与SO2的质量比为（）A、1∶1 B、2∶1 C、1∶4 D、1∶28．元素x、Y组成两种化合物A和B，A中x元素占1417，B中x元素占78则x、Y组成的A、B化合物的化学式分别为（） A、xY、xY2 B、x2Y、x2Y3C、xY2、x2Y D、xY3、x2Y4 9．减弱“温室效应”有效措施之一是大量植树造林，绿色植物在叶绿素存在下的光合作用是完成二氧化碳循环的重要一环。

已知叶绿素的相对分子质量小于900，其分子含C73.8%（以下均指质量分数）、H8.3%、N6.3%、Mg2.7%，其余为O.试确定叶绿素的化学式。

二、有关溶液的计算1．5g某物质完全溶解在95g水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A、等于5%B、小于5%C、大于5%D、无法确定2．某硫酸钠溶液中，Na+与H2O分子个数比为1:50时，此溶液中硫酸钠质量分数为（）A、32.4%B、1.96%C、7.3%D、88.75%3．用60%酒精溶液甲与25%酒精溶液乙混合，配制成45%酒精，所用甲、乙溶液的质量比为（）A、1∶2B、2∶3C、4∶3D、3∶14．要使50g某物质溶液含水量由98%增加到99%，应加水（）A、1gB、5gC、50gD、100g5．海水中Na+的质量分数为1.42%，如全部以NaCl计算，则海水中NaCl的质量分数为（）A、3.61%B、39.3%C、14.2%D、55.81%6．25℃恒温条件下，将固体物质A的溶液200g蒸发20g水后，析出10gA；再蒸发20g水，又析出20gA，则蒸发前的溶液中溶质的质量分数是多少？7．t℃时，将210gKNO3溶液蒸发20g水后析出4g晶体；若将210g溶液蒸发掉24g水后，析出6g晶体，则原KNO3溶液中溶质的质量是多少？8．t℃时，将某固体物质溶液Mg分成两等份。

中考化学化学计算题专项训练及答案

中考化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。

解：尿素中氮元素的相对原子质量总和为：14×2 ＝ 28尿素的相对分子质量为：12 ＋ 16 ＋（14 ＋ 1×2)×2 ＝ 60氮元素的质量分数＝（氮元素的相对原子质量总和÷相对分子质量）× 100%＝（28÷60）× 100% ≈ 467%答：尿素中氮元素的质量分数约为 467%。

2、已知氧化铁（Fe₂O₃）的化学式，计算：（1）氧化铁中各元素的质量比。

（2）氧化铁中铁元素的质量分数。

解：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比＝（56×2）：（16×3）＝ 7:3（2）氧化铁的相对分子质量为：56×2 ＋ 16×3 ＝ 160铁元素的质量分数＝（56×2÷160）× 100% ＝ 70%答：（1）氧化铁中 Fe、O 元素的质量比为 7:3；（2）氧化铁中铁元素的质量分数为 70%。

二、有关化学方程式的计算1、实验室用 13 克锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气多少克？解：设生成氢气的质量为 xZn ＋ H₂SO₄＝ ZnSO₄＋ H₂↑65 213g x65/13g ＝ 2/xx ＝ 04g答：可制得氢气 04 克。

2、加热分解 63 克高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？解：设生成氧气的质量为 x2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑316 3263g x316/63g ＝ 32/xx ＝ 064g答：可以得到氧气 064 克。

3、工业上，高温煅烧石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。

如果要制取 56 吨氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？解：设需要碳酸钙的质量为 xCaCO₃高温 CaO ＋ CO₂↑100 56x 56 吨100/x ＝ 56/56 吨x ＝ 10 吨答：需要碳酸钙 10 吨。

九年级化学化学计算题专题训练答案及解析

九年级化学化学计算题专题训练答案及解析在九年级化学的学习中，计算题是重点也是难点。

通过专题训练，能够帮助同学们更好地掌握化学计算的方法和技巧。

下面我们将对一些典型的化学计算题进行答案及解析。

一、有关化学式的计算例题 1：计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。

答案：尿素中氮元素的质量分数＝（氮原子的相对原子质量×氮原子个数）÷尿素的相对分子质量×100% ＝（14×2）÷12 ＋ 16 ＋（14 ＋1×2）×2×100% ≈ 467%解析：首先，明确尿素的化学式为 CO(NH₂)₂。

氮原子的相对原子质量为 14，尿素的化学式中氮原子个数为 2。

计算尿素的相对分子质量，将各原子的相对原子质量相加。

然后，按照公式进行计算。

二、有关化学方程式的计算例题 2：实验室用 125g 大理石（主要成分是碳酸钙）与足量的稀盐酸反应，生成二氧化碳的质量是多少？（大理石中碳酸钙的质量分数为 80%，反应的化学方程式为：CaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋CO₂↑）答案：设生成二氧化碳的质量为 x大理石中碳酸钙的质量＝ 125g×80% ＝ 10gCaCO₃＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ H₂O ＋ CO₂↑100 4410g x100/10g ＝ 44/xx ＝ 44g答：生成二氧化碳的质量为 44g。

解析：首先，算出大理石中碳酸钙的实际质量。

然后，根据化学方程式，找出碳酸钙与二氧化碳的质量比。

设生成二氧化碳的质量为 x，列出比例式，进行求解。

例题 3：将 10g 氢气和氧气的混合气体点燃，充分反应后生成 9g 水，求原混合气体中氢气和氧气的质量分别是多少？答案：设参加反应的氢气的质量为 x，氧气的质量为 y2H₂＋ O₂点燃 2H₂O4 32 36x y 9g4/x ＝ 36/9g ，解得 x ＝ 1g32/y ＝ 36/9g ，解得 y ＝ 8g若氢气过量，则氢气的质量为2g，氧气的质量为8g；若氧气过量，则氢气的质量为 1g，氧气的质量为 9g。

初三化学化学计算题专项训练及答案

初三化学化学计算题专项训练及答案一、有关化学式的计算1、计算相对分子质量相对分子质量等于化学式中各原子的相对原子质量总和。

例 1：计算硫酸（H₂SO₄）的相对分子质量。

解：氢（H）的相对原子质量约为 1，硫（S）的相对原子质量约为32，氧（O）的相对原子质量约为 16。

硫酸的相对分子质量＝ 2×1 ＋ 32 ＋ 4×16 ＝ 98练习 1：计算碳酸钙（CaCO₃）的相对分子质量。

答案：钙（Ca）的相对原子质量约为 40，碳（C）的相对原子质量约为 12，氧（O）的相对原子质量约为 16。

碳酸钙的相对分子质量＝ 40 ＋ 12 ＋ 3×16 ＝ 1002、计算物质组成元素的质量比物质中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量乘以原子个数之比。

例 2：计算水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比。

解：氢元素的相对原子质量约为1，氧元素的相对原子质量约为16。

水（H₂O）中氢元素和氧元素的质量比＝（2×1）∶（1×16）＝1∶8练习 2：计算二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比。

答案：碳元素的相对原子质量约为 12，氧元素的相对原子质量约为16。

二氧化碳（CO₂）中碳元素和氧元素的质量比＝（1×12）∶（2×16）＝ 3∶83、计算物质中某元素的质量分数某元素的质量分数＝（该元素的相对原子质量×原子个数÷相对分子质量）×100%例 3：计算硝酸铵（NH₄NO₃）中氮元素的质量分数。

解：氮（N）的相对原子质量约为 14，氢（H）的相对原子质量约为 1，氧（O）的相对原子质量约为 16。

硝酸铵的相对分子质量＝ 14×2 ＋ 1×4 ＋ 16×3 ＝ 80氮元素的质量分数＝（14×2÷80）×100% ＝ 35%练习 3：计算尿素CO(NH₂)₂中氮元素的质量分数。

1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

【化学】九年级化学化学计算题专题训练答案含解析一、中考化学计算题1．化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物质的总质量为105g，计算：(1)生成二氧化碳的质量是____。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是____。

【答案】（1）11克（2） 26.7%【解析】试题解析：由质量守恒定律可以知道反应前的各物质的总质量等于反应后各物质的总质量的，所以二氧化碳的质量＝26+90-105=11克，反应后的溶质是CaCl2，而溶液的质量等于105克减去石灰石中的不反应的杂质的质量，设：石灰石中CaCO3质量为X，生成的CaCl2质量为Y，CaCO3+ 2HCl==CaCl2 + CO2↑ + H2O100 111 44X Y 11克列比例式：100：X=44：:11克解得：X=25克111：Y=44:11克解得：Y="27.75" 克反应后所得溶液的溶质质量分数=27.75／105-（26-25）×100%≈26.7%考点：质量守恒定律及其根据化学方程式的计算溶液的相关计算2．氯化钠是一种重要的化工原料。

电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。

现取一定质量的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，得到85.4g溶液，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。

请计算:(1)氯化钠完全反应时生成氢气的质量是_________g。

(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是_________克?(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是_________?【答案】0.4 16 23.4%【解析】根据反应的化学方程式及其提供的数据计算解答。

（1）由图可知：氯化钠完全反应时，生成氢气的质量是0.4g；（2）设生成氢氧化钠的质量是x，生成氯气的质量为y，氯化钠的质量为z。

2NaCl+2H 2O 电解Cl 2↑+H2↑+2NaOH117 71 2 80z y 0.4g x117712800.4z y g x=== x=16gy=14.2gz=23.4g（3）原氯化钠溶液中溶质的质量分数为23.4g 85.40.414.2g g g++×100％ =23.4% 答：(2)氯化钠完全反应时，生成氢氧化钠的质量是16克；(3)原氯化钠溶液中溶质的质量分数是23.4%。

3．某氢氧化钠样品中含有少量的碳酸钠杂质。

现取20g 样品于烧杯中，加入180g 水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀盐酸至过量，测得生成气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示，请回答下列问题：（1）下图中0—A 无气体产生，说明盐酸优先跟样品中的_____（填化学式）发生反应。

（2）B 点时混合溶液的总质量为______ g ；（3）求样品中氢氧化钠的纯度______（请写出计算过程，用%表示）。

【答案】NaOH 297.8 73.5%【解析】【分析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳。

【详解】（1）0—A 无气体产生，是盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠的化学式为NaOH 。

（2）B 点时盐酸和氢氧化钠、碳酸钠恰好完全反应，则混合溶液的总质量为20g+180g+100g-2.2g=297.8g 。

（3）设样品中氢氧化钠的纯度为x2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 1064420g (1x) 2.2g↑⨯-1064420g (1x)2.2g=⨯- x=0.735=73.5%答：样品中氢氧化钠的纯度为73.5%。

【点睛】根据质量守恒定律，参加反应的反应物的总质量等于生成的生成物的总质量，反应后比反应前的质量减少，则减少的是气体的质量。

4．实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打样品。

现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为95.6克。

求：(1)生成气体的质量____。

(2)反应后所得溶液的溶质质量分数____。

(结果保留至0.1%)【答案】4.4g 7.8%【解析】【详解】(1)生成气体的质量为10g+90g-95.6g=4.4g 。

(2)反应后所得溶液的溶质质量为x ，样品中碳酸钠的质量为y ，322NaHCO +HCl =NaCl +H O +CO 8458.544y x 4.4g 58.54484==x 4.4g yx=5.85g y=8.4g↑，反应后所得溶液的溶质质量分数为5.85g 10g 8.4g 100%7.8%90g 10g 4.4g+-⨯≈+-。

答：反应后所得溶液的溶质质量分数为7.8%。

5．将含有可溶性杂质的某氯化钠样品3g 溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g 一定溶质的质量分数的AgNO 3溶液(杂质不与AgNO 3溶液反应)。

实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO 3溶液的质量关系如图所示。

试计算：(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为_______g；(2)原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少?_______。

(结果精确到0.1%)【答案】（1）5.74克（2）3.4%【解析】试题分析：由图可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为5.74g设硝酸银溶液中硝酸银的质量为XNaCl + AgNO3=== AgCl↓ + NaNO3170 143.5X 5.74g列比例式得：170:143.5= X:5.74g 解得：X ="6.8" g硝酸银溶液中硝酸银的质量分数为6.8g/200g×100% ="3.4%"考点：溶质的质量分数根据化学方程式的计算6．侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。

某学习小组对其组成展开探究。

取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示：（1）完全反应时，得到的沉淀质量是_____g。

（2）计算样品中Na2CO3的质量分数_____（写出计算过程，结果保留一位小数）。

（3）通过已知数据，可以求出的量有_____（写字母）。

A反应后溶液的总质量B参加反应的氯化钙质量C氯化钙溶液中溶质的质量分数D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数（4）取混合物样品12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。

_____【答案】20 88.3% ABCD【解析】【分析】【详解】（1）完全反应时，得到的沉淀质量是20g。

（2）设样品中Na2CO3的质量为x2233CaCl+Na CO=CaCO+2NaCl106100x20g106100=x20g↓x=21.2g样品中Na2CO3的质量分数为21.2g100%88.3%24g⨯≈。

（3）通过已知数据，可以求出的量有：A反应后溶液的总质量B参加反应的氯化钙质量C氯化钙溶液中溶质的质量分数D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数，故选ABCD。

（4）7．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。

为测定产品中碳酸钠的质量分数，20℃时，称取该产品样品26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和NaCl溶液。

反应过程用精密仪器测得烧杯内混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。

求：（1）生成CO2的质量。

（2）该纯碱样品中Na2CO3的质量分数。

（3）根据条件，此题还可求算出下列中的（只填字母标号，不计算，可多选）。

A．该纯碱样品中NaCl的质量分数；B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；C．反应后所得溶液中NaCl的质量分数；D．反应生成水的质量。

【答案】（9分）【解】（1）生成二氧化碳的质量为172.5g－163.7 g =" 8.8" g ┄┄┄┄┄┄（1分）（2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + CO2↑ + H2O ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分）106 44x 8.8g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）x== 21.2 g ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%="80" % ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）（3）ABCD ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（2分，选四个得2分，选一至三个得1分）答：（1）生成二氧化碳的质量8.8 g。

（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%。

（3）ABCD【解析】（1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为172.5g﹣163.7g=8.8g（2）设：样品中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O106 44x 8.8gx==21.2g则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为×100%=80%答：（1）生成二氧化碳的质量8.8g；（2）该纯碱样品中Na2CO3质量分数为80%．（3）A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；故A正确；B、根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中HCl中质量；所加入稀盐酸溶液的质量172.5g﹣26.5g=146g，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；故B正确；C、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的质量，所得溶液的质量就为163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在．所以可以计算所得溶液的溶质的质量分数；故C正确；D、根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；故D正确；【点评】在对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反应前总质量的差即为反应放出气体的质量．8．在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图所示。

(1)根据此变化曲线，你认为实验操作是将________滴加到另一种溶液中。

(2)当加入溶液的质量是a g时，滴入无色酚酞溶液，溶液呈________色，此时溶液中溶质是__________________(写化学式)。

(3)求恰好完全反应时溶液中溶质的质量___________(需写出计算过程)【答案】稀盐酸红 Ba(OH)2和BaCl2 4.16 g【解析】（1）开始时溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，为碱溶液，所以实验操作是将稀盐酸滴加到氢氧化钡溶液中；（2）当加入溶液的质量是a克时，溶液的pH大于7呈碱性，滴入无色酚酞试液溶液呈红色，此时说明盐酸和一部分氢氧化钡溶液反应，氢氧化钡溶液有剩余，此时溶液中溶质是Ba（OH）2和BaCl2；（3）解：设恰好完全反应时溶质的质量为XBa（OH）2+2HCl═BaCl2+2H2O73 20820gX7.3% xX=4.16g答：恰好完全反应时溶质质量为4.16g．【点评】本题以图象的形式考查了酸碱中和反应时溶液pH的变化，以及物质间的质量关系，完成此题，可以依据已有的知识进行．9．现有两种稀溶液：标记为A的0.040 0%的氢氧化钠溶液；标记为B的0.365%的盐酸。