20 兰大 分析化学 试题B
[兰州大学]《分析化学》19秋平时作业3(参考)
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【奥鹏】-[兰州大学]《分析化学》19秋平时作业3试卷总分:100 得分:100第1题,吸附薄层色谱的分离原理主要属于( )A、液-液色谱B、液-固色C、气-液色谱D、气-固色谱正确答案:B第2题,荧光法与紫外吸收法相比，荧光法测定的优点是( )A、应用范围广B、灵敏度高C、因使用荧光标准液校正仪器所以准确D、因使用两个光栅作为单色器正确答案:B第3题,在色谱流出曲线上，相邻两峰间距离取决于( )A、两组分分配系数B、扩散速度C、理论板数D、塔板高度正确答案:A第4题,VanDeemter方程式主要阐述了( )A、色谱流出曲线的形状B、组分在两相间的分配情况C、塔板高度的计算D、色谱峰扩张、柱效降低的各种动力学因素正确答案:D第5题,某酸碱指示剂的KHIN=1×10-5，其理论变色范围pH( )A、4~5B、5~6C、4~6D、5~7正确答案:C第6题,用铁铵矾指示剂法测定Cl-时，若不加硝基苯等保护沉淀，分析结果会( ) A、偏高B、偏低C、准确D、不影响正确答案:B第7题,下列叙述中错误的结论是( )A、酸效应使配合物稳定性降低。
B、羟基配位效应使配合物稳定性降低。
C、辅助配位效应使配位化合物的稳定性降低。
D、各种副反应均使配合物稳定性降低。
正确答案:D第8题,用KMnO4标准溶液滴定Na2C2O4时，反应速度由慢到快的原因是( )A、歧化反应B、诱导反应C、催化反应D、自身催化反应正确答案:D第9题,强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大10倍，则滴定突越的范围将( )A、不变B、增大0.5个pH单位C、增大1个pH单位D、增大2个pH 单位正确答案:D第10题,电位滴定法中，滴定终点为E-V曲线的( )A、曲线的最大斜率B、曲线的最小斜率C、E为正值的点D、E为负值的点正确答案:A第11题,关于滴定突跃范围下列正确的说法是（）A、A．c不变，沉淀的Ksp越小，沉淀滴定的突跃范围越大B、B．c不变，沉淀的Ksp越小，沉淀滴定的突跃范围越大C、C．Ksp不变，沉淀的c越小，沉淀滴定的突跃范围越小D、D．Ksp不变，沉淀的c越小，沉淀滴定的突跃范围越大正确答案:A,C第12题,碘量法测定Cu2+时，需加入过量的KI与铜试液反应，其作用是( )A、提高反应速度B、减小CuI沉淀的离解程度C、提高Cu2+/Cu+电对电位值D、降低I2的挥发性E、降低CuI对I2的吸附，提高测定准确度正确答案:A,B,C,D第13题,产生核磁共振吸收的条件是( )A、ν0=νB、Δm=±1C、νl=ΔV.νD、ΔV=±1E、ν=γH0/2π正确答案:A,B第14题,偏离Lambert-Beer定律的光学因素是( )A、杂散光B、散射光C、非平行光D、荧光E、反射光正确答案:A,B,C,E第15题,下列关于沉淀溶解度叙述正确的是( )A、一般来讲，物质的溶解度随温度升高而增加B、同一沉淀物，其小颗粒的溶解度小于大颗粒的溶解度C、同一沉淀物，其表面积愈大则溶解度愈大D、沉淀反应中的陈化作用，对一样大小的沉淀颗粒不起作用正确答案:A,C,D第16题,在消除随机误差后，总体平均值就是真值。
(完整word版)甘肃农业大学分析化学练习册复习题答案试卷及答案,推荐文档
一、填空题（共13小题，每空1分，共30分）1、 1 ;2、氧化还原滴定法，配位滴定法，酸碱滴定法，3、Cr(M)·K fθ’(MY)≥106 或 lgCr(M)K fθ’(MY) ≥64、平衡常数Kθ或条件平衡常数Kθ’、 lgK fθ’≥6 、 0.354V5、紫红、Mg2++H2Y2-=CaY2-+2H+ 、蓝色、Mg-EBT + H2Y2-= MgY2-+2H++EBT6、C r,e(H3PO4)+ C r,e(H+)= C r,e(NH3)+ C r,e(HPO42-)+2 C r,e(PO43-)+ C r,e(OH-)7、温度（75℃～85℃）、酸度（氢离子浓度为0.5 mol/L～1mol/L）、滴定速度由慢到快（反应是自催化反应）8、返滴定法9、滴定管、移液管10、、HAc-NaAc 、pH=pKaθ-lg)()c(-AcHACC、NaAc 、11、台称、分析天平、量筒、移液管12、六元、七种、H6Y2+、H5Y+、H4Y、H3Y-、H2Y2-、HY3-、Y4-13、8.1～12.4二、判断题（共6小题，每小题1分，共6分）1、√2、×3、√4、√5、×6、×三、选择题（共15小题，每小题2分，共30分）1、D2、 D3、 A4、 D5、 C6、D7、 C8、 C9、 B 10、 B 11、B 12、B 13、B 14、 C 15 C1、（本题6分）解：根据朗伯—比尔定律A=εb c （2分）ε=cAb==⨯⨯-5361068.20.1600.031.20⨯105 (L∙mol-1∙cm-1) （4分）答：胡萝卜素的摩尔吸光系数ε值为1.2⨯105 L∙mol-1∙cm-1。
2、解:16H++2MnO4-+10I-=2Mn2++5I2+8H2OI2+2S2O32-=S4O62-+2I-因为2MnO4-～5I2～10 S2O32-所以n(MnO4-)=1/5n(S2O32-) 3分W(KMnO4)=(1/5×0.2000×30.00×10-3×158.03)/ 0.2000=0.9482 3分3、解: SO2+2NaOH=Na2SO3+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2On S=1/2n NaOH=1/2(n OH--n HCl) 3分w S=[1/2(40.00-20.00) ×10-3×0.05000×32.06]/0.5000=0.0321 3分4、解: 2HCl+ Na2B4O7+5H2O=4H3BO3+2NaClNaOH+HCl=NaCl+H2OT(HCl/Na2B4O7·10H2O)=[1/2×c HCl×381.37]/1000=0.03814(g·mL-1)T (Na2B4O7·10H2O /HCl)=[1/2×c HCl×381.37]/1000=0.03814(g·mL-1)c HCl=0.2000(mol/L) 3分w NH3=[0.2000×20.00×10-3×14.01]/0.2400=0.2335 3分5、解:w CaO=[0.02000×15.00×10-3×56.08]/[0.5000×25.00/250.0]=0.3365 3分w MgO=[0.02000×(30.00-15.00)×10-3×40.31]/[0.5000×25.00/250.0]=0.24194分。
兰大网教有机化学试题(含答案)
完成下列反应式一、单选题1、(4分)用R、S构型标示方法标示下列化合物中手性碳原子得构型。
•Ａ、R•Ｂ、S纠错得分：４知识点：有机化学收起解析答案A解析2、(4分）指出下列化合物属于哪一类型得异构.•A、构造异构中得碳骨架异构•B、构象异构•C、构型异构得顺反异构•D、构型异构得对映异构•Ｅ、构型异构得非对映异构•F、同一种化合物纠错得分: 0知识点: 有机化学收起解析答案Ｄ解析3、（4分)下列化合物中酸性最弱得就是(）。
•A、•B、•C、纠错得分：0知识点：有机化学收起解析答案A解析４、（４分)命名下列化合物。
•A、α-戊酮酸•B、β－戊酮酸•Ｃ、γ—戊酮酸•Ｄ、δ－戊酮酸纠错得分: ０知识点: 有机化学收起解析答案 C解析5、（４分）命名下列化合物。
•A、2—氨基－3-（3-羟基苯基)丙酸•B、1—氨基—２-(４-羟基苯基)丙酸•C、2－氨基—3－(4—羟基苯基）丙酸•D、3－氨基－２－(4—羟基苯基)丙酸纠错得分: ０知识点：有机化学收起解析答案Ｃ解析６、（4分）命名下列化合物.•Ａ、邻苯二甲酸•Ｂ、间苯二甲酸•Ｃ、对苯二甲酸•D、对苯二乙酸纠错得分: 0知识点: 有机化学收起解析答案 C解析７、（4分)下列为化合物Ｃ2Ｈ5ＣH(CＨ３）CHCH(CH3）C6H5所有得立体异构体，指出哪些就是对映体。
•A、Ⅰ与Ⅱ互为对映体,Ⅲ与Ⅳ互为对映体•B、Ⅰ与Ⅲ互为对映体，Ⅱ与Ⅳ互为对映体•Ｃ、Ⅰ与Ⅳ互为对映体,Ⅱ与Ⅲ互为对映体•D、无对映体纠错得分：０知识点: 有机化学收起解析答案A解析8、(4分）命名下列化合物。
•A、1，2－戊二酮•Ｂ、2,３—戊二酮•C、1，４-戊二酮•Ｄ、2,４－戊二酮纠错得分：０知识点：有机化学收起解析答案D解析9、（４分)用化学方法鉴别以下两种化合物。
对—甲基苯胺，N－甲基苯胺•A、加入CuSO４•B、加入FeＣl3•Ｃ、加入ＨＮO２•D、加入ＨCl纠错得分：0知识点: 有机化学收起解析答案 C解析10、(4分）丙氨酸得结构式为（）.•A、•B、•Ｃ、•D、纠错得分: 0知识点: 有机化学收起解析答案A解析1１、(4分）各取下列三种待测物少许分别与ＦeCl3溶液混合，没有出现显色现象得就是（）。
分析化学(兰州大学)2022年智慧树知到测试题及答案
分析化学（兰州大学）2022年智慧树知到测试题及答案第一章单元测试1单选题（2分）下列有关化学分析法叙述错误的是( )A化学分析法是以物质的化学反应为基础的分析方法B 化学分析法的准确度不如仪器分析法C化学分析法又称经典分析法D化学分析法是分析化学的基础参考答案B化学分析法的准确度不如仪器分析法2单选题（2分）下列有关仪器分析法叙述错误的是( )A仪器分析法的准确度优于化学分析法B仪器分析法的分析速度通常较快C仪器分析法需要使用特殊的仪器D仪器分析法是以物质的物理性质和物理性质和物理化学性质为基础的分析方法参考答案A仪器分析法的准确度优于化学分析法3单选题（2分）下列有关定性分析、定量分析、结构分析叙述错误的是( )A组成简单的无机化合物不需要进行结构分析B定量分析的任务是测定物质中有关组分的含量和纯度C定性分析的任务是鉴定物质含有哪些元素、原子团、官能团或化合物D结构分析的任务是研究物质的分子结构和晶体结构参考答案A组成简单的无机化合物不需要进行结构分析4单选题（2分）下列有关微量组分分析方法叙述错误的是() A允许的误差大于常量组分分析的误差B不适合于相对含量大于1%的被测组分的测定C 适合于相对含量小于0.01%的被测组分的测定D 微量组分分析适合于相对含量为0.01~1%的被测组分的测定参考答案C适合于相对含量小于0.01%的被测组分的测定5单选题（2分）下列有关干法分析、湿法分析叙述错误的是() A通过干法分析可确定固体试样中是否存在硫氰酸根B实验室中所用的分析方法都属于湿法分析C根据测定时反应进行的方式可将分析方法分为干法分析、湿法分析D通过焰色反应确定金属种类的方法属于干法分析参考答案B实验室中所用的分析方法都属于湿法分析6下列有关硫化氢系统叙述错误的是( )A 第V组没有组试剂B 硫化氢系统中将常见金属阳离子分为5组C 第1组的组试剂为盐酸D Mg2+属于第IV组参考答案D Mg2+属于第IV组第二章单元测试1单选题（2分）下列有关分析工作中通常使用的百分比符号"%"叙述错误的是( )A Wcu=0.7234与Wcu=72.34%表示的意义是相同的B 用"%" 表示定量分析结果更科学C "%"可理解为"10-2"D "%"是质量分数的一种习惯表示方法参考答案B 用"%" 表示定量分析结果更科学2单选题（2分）下列有关基准物质叙述错误的是( )A纯度应足够高B参加滴定反应时应按反应式定量进行C通常情况下应十分稳定D只能用于直接配制标准溶液参考答案D只能用于直接配制标准溶液3 单选题（2分）设滴定剂T与被滴定物质B按反应式tT + bB=cC + dD反应，已知T的浓度为cT (mol·L-1), B的摩尔质量为M B (g·moL-1)，下述有关滴定度 T T/B (g·mL-1)与b、t、 c T、M B关系式正确的是()A T T/B=tbcT 1000MBB T T/B=tb cTMB 1000C T T/B = bt MB1000D T T/B = bt MB1000CT 参考答案C T T/B = bt MB10004单选题（2分）用长期保存于放有干燥剂的干燥器中的没有密封的H2C2O4.2H2O作基准物质标定某NaOH溶液的浓度，所得浓度c标定与实际浓度c实际的关系为()A c实际=c标定B c实际≈c标定C c实际>c标定D c实际<c标定参考答案C c实际>c标定5单选题（2分）若25.00 mL 0.1500 mol.L-1 NaOH溶液可准确滴定等体积的KHC2O4·H2C2O4溶液，欲准确滴定20.00 mL上述KHC2O4·H2C2O4溶液, 需要消耗0.0400 mol·L-1 KMnO4溶液的体积(mL)为( )A 40.00B 20.00C 25.00D 15.00参考答案B 20.006.判断题(1分) 把滴定剂从滴定管中加入到被测溶液中的过程称为“滴定”。
兰大《分析化学》15春在线作业2 答案
《分析化学》15春在线作业2
一、单选题（共10 道试题，共40 分。
）
1. 下列样品不能用冰醋酸-高氯酸体系滴定的是( )
A.
苯酚
B.
水杨酸钠
C.
磺胺嘧啶
D. 邻苯二甲酸氢甲
正确答案：A
2. 下列四种化合物中，在紫外光区出现2个吸收带的是( )
A.
乙烯
B.
1,4-戊二烯
C.
1,3-丁二烯
D. 丙烯醛
正确答案：D
3. 因为在测定时溶液中的( )才产生了pH玻璃电极的膜电位。
A.
分子穿过了玻璃膜
B.
H+与溶胀水化层中的H+交换作用
C.
Na+与溶胀水化层中的Na+交换作用
D. 电子穿过了玻璃膜
正确答案：B
4. 用平面色谱定性分析的主要依据是( )
A.
分配系数
B.
分配比
C.
组分移动的距离。
兰州市2020年高二下学期化学期末考试试卷B卷
兰州市2020年高二下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）(2015·东城模拟) 化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（）A . 光导纤维遇强碱会“断路”B . 从海带中提取碘的过程涉及氧化还原反应C . 钠可把钛、锆、铌、钽等金属从其熔融卤化物里还原出来D . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理2. （2分）关于甲酸（HCOOH）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（）A . 把pH=2的甲酸溶液稀释100倍后pH=3.5B . 50mL 1 mol•L﹣1的甲酸溶液恰好与50mL1 mol•L﹣1的NaOH溶液完全反应C . HCOONa溶液能使酚酞试液变红D . 0.1 mol•L﹣1的甲酸溶液的pH约为23. （2分）(2015·海南模拟) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO +H++OH﹣═BaSO4↓+H2OB . 淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：4I﹣+O2+2H2O═4OH﹣+2I2C . 向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：SO +2H+═SO2↑+H2OD . 用氨水吸收足量的CO2气体：OH﹣+CO2═HCO4. （2分） (2015高二上·秦安期末) 下列有关说法正确的是（）A . CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0B . 镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v（H2 ）和H2的平衡转化率均增大D . 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应5. （2分） (2015高三上·博兴开学考) 已知在酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将KI氧化成I2； Br2能将I﹣氧化为I2 ． IO3﹣也能将Br﹣氧化为Br2 ，其本身被还原为I2 ．现向含有1mol KI的硫酸溶液中加入含amol KBrO3溶液，a的取值不同，所得产物也不同．下列判断正确是（）编号a的取值范围产物的化学式（或离子符号）I2Br﹣①a≤②I2Br﹣Br2＜a＜I2 IO3﹣ Br2③＜a＜④IO3﹣ Br2a≥A . ①③④B . ②③④C . ①②③④D . ①④6. （2分） (2015高三上·庄河开学考) 下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（）A . Na2O2→O2B . FeCl2→FeCl3C . HCl→H2D . SO3→H2SO47. （2分） (2017高一上·昌平期末) 下列生活中的常见现象不涉及化学变化的是（）A . 古铜币上出现铜绿【Cu2（OH）2CO3】B . 铝制用品表面变暗C . 钢铁生锈D . 粗盐潮解8. （2分）下列物质中，属于酚类的是（）A .B .C .D .9. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列化合物属于苯的同系物的是（）A .B .C .D .10. （2分）完全燃烧0.1 mol某饱和一元醛生成8.96 L(标准状况下)二氧化碳，则3.6 g该醛跟足量银氨溶液反应，生成固体物质的质量为（）A . 10.8 gB . 7.2 gC . 9.4 gD . 11.6 g11. （2分）(2018·和平模拟) 下列关于常见有机物的说法正确的是（）A . 煤的干馏可得煤油，乙烯和苯能通过石油分馏得到B . 油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C . 构成蛋白质的基本单元是氨基酸，构成核酸的基本单元是核甘酸D . 分子式为C3H8O的有机物，发生消去反应能生成2种烯烃12. （2分） (2018高二下·临川期中) 苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是（）A . 甲苯能与浓硝酸浓硫酸反应生成三硝基甲苯B . 1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应C . 甲苯能使酸性高锰酸钾褪色D . 甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰13. （2分） (2016高一下·溧水期中) 下列物质互为同分异构体的一组是（）A . CH3OCH3和 CH3CH2OHB . 甲烷和乙烷C . 35Cl与37ClD . 白磷和红磷14. （2分） (2016高一上·武汉期中) 下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）（）A . AB . BC . CD . D15. （2分）下列有机物中可能含有酯基的是（）A . CH2O2B . C2H4OC . C3H6O3D . C4H10O416. （2分） (2017高二上·平罗期末) 下列说法正确的是（）A . 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHB . 乙酸乙酯和食用植物油均能水解生成乙醇C . 乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成D . 能与NaOH溶液发生反应，分子式为C2H4O2的有机化合物一定是羧酸17. （2分） (2016高一上·中江期中) 将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（）A . 它们的体积之比为1：1B . 它们所含氧原子数目之比为2：3C . 它们的分子数目之比为1：1D . 它们所含原子数目之比为3：418. （2分）下列离子检验的方法正确的是（）A . 向某溶液中加入少量硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣B . 向某溶液中加入少量氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣C . 向某溶液中加入少量氢氧化钙溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有CO32﹣D . 向某溶液中加入足量盐酸，无现象，再加入少量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣二、综合题 (共2题；共6分)19. （2分） (2018高二下·湛江期末) 有机物A的结构简式为，它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质请回答下列问题：（1）化合物E的分子式是________。
延安大学分析化学习题集及答案
7．滴定 0.6300g 某纯有机二元酸用去 NaOH 液（0.3030mol/L）38.00ml，并又用了 HCl 液 （0.2250mol/L）4.00ml 回滴定（此时有机酸完全被中和），计算有机酸的分子量。
（4）氨基乙酸溶液等电点（即 NH3+CH2COOH 和 NH2CH2COO-两种离子的浓度相等时）； （5）0.10 mol·L-1 Na2S; （6）0.10 mol·L-1 H2SO4。 2．计算用 NaOH 液（0.１mol/L）滴定 HCOOH 液（0.1mol/L）到化学计量点时溶液的 pH 值，并说
HAc
的浓度常数
Kc a
,
活度常
Ka a
。
6. 用 0.100 mol· L- 1HCl 滴定同浓度 NaOH 的 pH 突跃范围为 9.7 - 4.3。若 HCl 和 NaOH 的浓
度均减小 10 倍, 则 pH 突跃范围是 。
7. 对缓冲溶液，影响缓冲容量（β）大小的主要因素是 和
.
8. 用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗 HCl 的体积为 V1,甲基橙
4.．试计算 K2Cr2O7 标准溶液(0.02000mol/L)对 Fe、FeO、Fe2O3 和 Fe3O4 的滴定度。
提示：将各含铁样品预处理成 Fe2+溶液，按下式反应 Cr2O7 2-+ 6Fe2++ 14H+＝2Cr3+ + 6Fe3+
+ 7H2O 5. 欲配制 NaC2O4 溶液用于标定 0.02 mol·L-1 的 KMnO4 溶液(在酸性介质中),若要使标定时 两种溶液消耗的体积相近,问应配制多少浓度(mol·L-1 )的 NaC2O4 溶液?要配制 100 ml 溶液, 应该称取 NaC2O4 多少克? 6．称取铁矿试样 0.3143g，溶于酸并还原为 Fe2+，用 0.2000mol/L K2Cr2O7 溶液滴定消耗了 21.30ml。计算试样中 Fe2O3 的百分含量。
兰大《分析化学》22春平时作业一
《分析化学》22春平时作业1-000011.使用铬黑T指示剂合适的pH范围是（）选项A： 5~7选项B： 1~5选项C： 7~10选项D： 10~12参考答案：C2.用铁铵矾指示剂法测定Cl-时，若不加硝基苯等保护沉淀，分析结果会( )选项A：偏高选项B：偏低选项C：准确选项D：不影响参考答案：B3.在薄层色谱中，以硅胶为固定相，有机溶剂为流动相，移动速度快的组分是()选项A：极性大的选项B：极性小的选项C：挥发性大的选项D：挥发性小的参考答案：B4.下列各量中，描述测量值精密度的量是( )选项A：相对误差选项B：绝对误差选项C：标准偏差选项D：真值参考答案：C5.配位滴定终点所呈现的颜色是()。
选项A：游离的金属离子的颜色选项B： EDTA与待测离子形成的配合物的颜色选项C：游离的金属指示剂的颜色选项D：金属指示剂与待测离子形成的配合物的颜色参考答案：C6.配制Na2S2O3时，加入少量Na2CO3的目的是( )选项A：作抗氧剂选项B：增强Na2S2O3的还原性选项C：中和Na2S2O3溶液的酸性选项D：防止嗜硫细菌生长和Na2S2O3分解参考答案：D7.选择酸碱指示剂时，下列那种因素不需考虑（）。
选项A：化学计量点的pH选项B：指示剂变色范围选项C：指示剂的物质的量选项D：滴定方向参考答案：C8.用KMnO4溶液滴定C2O42-时，滴定速度控制正确的是( )选项A：慢快慢选项B：快慢慢选项C：始终缓慢滴定选项D：始终较快滴定参考答案：A9.下列关于滴定度的叙述，正确的是：（）选项A： 1g标准溶液相当被测物的体积(mL)选项B： 1ml标准溶液相当被测物的质量(g)选项C： 1g标准溶液相当被测物的质量(mg)选项D： 1mL标准溶液相当被测物的体积(mL)参考答案：B10.用EDTA滴定M2+时，下列情况能够增大滴定突跃的是：（）选项A：固定CM使K/MY减小选项B：使K/MY固定减小CM选项C：增大CM和K/MY选项D：减小CM和K/MY参考答案：C11.一般情况下，下列哪种措施可提高反应速度( )选项A：降低温度选项B：降低反应物浓度选项C：升高温度选项D：增加反应物浓度选项E：加入正催化剂参考答案：C,D,E12.用两次测量法测定溶液的pH值得目的是( )选项A：消除玻璃电极的酸差选项B：消除玻璃电极的碱差选项C：消除公式中的常数K选项D：稳定pH值选项E：消除玻璃电极的不对称电位参考答案：C,E13.某弱酸的H2A的分布系数与( )有关选项A：Ka1选项B：Ka2选项C：溶液的pH值选项D：酸总浓度c选项E：溶液的活度系数参考答案：A,B,C14.单纯开裂电子分配通常有( )选项A：均裂选项B：异裂选项C：半异裂选项D：重排开裂选项E：Mclafferty参考答案：A,B,C15.下列关于沉淀溶解度叙述正确的是( )选项A：一般来讲，物质的溶解度随温度升高而增加选项B：同一沉淀物，其小颗粒的溶解度小于大颗粒的溶解度选项C：同一沉淀物，其表面积愈大则溶解度愈大选项D：沉淀反应中的陈化作用，对一样大小的沉淀颗粒不起作用参考答案：A,C,D16.以下标准溶液可以用直接法配制的是( )选项A：KMnO4选项B：NaOH选项C：K2Cr2O7选项D：Na2C2O选项E：C6H5COOH参考答案：C,D,E17.EDTA与被测离子的反应，如下情况时，可采用返滴定法( )选项A：反应速度快缺乏变色敏锐的指示剂选项B：反应可趋于完全，反应速度慢选项C：生成的配合物不稳定选项D：符合滴定分析的要求，且有合适的指示剂选项E：某种指示剂对被测离子有封闭现象。
兰大《分析化学》20秋平时作业1【标准答案】
《分析化学》18秋平时作业1-0001
试卷总分:100 得分:100
一、单选题 (共 10 道试题,共 30 分)
1.下列违反无定形沉淀的生成条件的是( )
A.沉淀作用宜在较浓的溶液中进行
B.沉淀作用宜在热溶液中进行
C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂
D.沉淀宜放置过液，使沉淀陈化
答案:D
2.在pH=0.5时，银量法测定CaCl2中的Cl−合适的指示剂是( )
A.K2CrO4
B.铁铵矾
C.荧光黄
D.溴甲酚绿
答案:B
3.在以硅胶为固定相的吸附色谱中下列叙述中正确的是( )
A.组分的极性越强，吸附作用越强
B.组分的相对分子质量越大，越有利于吸附
C.流动相的极性越强，溶质越容易被固定相所吸附
D.二元混合溶剂中正己烷的含量越大，其洗脱能力越强
答案:A
4.用已知浓度的NaOH滴定相同浓度的不同弱酸时，弱酸的Ka越大，则( )
A.消耗的NaOH越多
B.滴定突跃越大
C.滴定突跃越小
D.指示剂颜色变化越不明显
答案:B
5.EDTA滴定金属离子,准确滴定（TE<0.1％）的条件是( )
A.任何条件下，电对的条件电位是固定不变的
B.在一定的介质条件下，条件电位是确定的
C.条件电位在数值上等于电对氧化态和还原态浓度均为单位浓度时的实际电位
D.条件电位随条件的改变而变化
答案:A
6.使用铬黑T指示剂合适的pH范围是( )
A.5~7
B.1~5
C.7~10
D.10~12
答案:C。
《生物化学》兰大20年9月考试在线考核试题及答案
《生物化学》兰大20年9月考试在线考核试题及答案一、选择题（每题2分，共40分）1. 下列哪种化合物不属于生物大分子？A. 蛋白质B. 核酸C. 糖类D. 脂肪答案：D2. 下列哪个氨基酸是酸性氨基酸？A. 丙氨酸B. 赖氨酸C. 谷氨酸D. 精氨酸答案：C3. 在生物体内，下列哪种酶催化ATP的合成？A. ATP合酶B. ATP酶C. 肝糖激酶D. 肌酸激酶答案：A4. 下列哪个化合物是糖原的降解产物？A. 葡萄糖B. 果糖C. 蔗糖D. 乳糖答案：A5. 在生物体内，下列哪个过程需要消耗ATP？A. 蛋白质合成B. 脂肪酸氧化C. 葡萄糖氧化D. 胺基酸氧化答案：A（以下题目略）二、填空题（每题3分，共30分）16. 生物体内最重要的氧化还原酶是_________。
答案：细胞色素氧化酶17. 蛋白质的四级结构是由_________、_________、_________和_________四个级别的结构组成的。
答案：氨基酸、二硫键、α-螺旋、β-折叠18. 下列生物大分子中，_________具有遗传信息的传递功能，_________具有催化生物体内化学反应的功能。
答案：核酸、酶19. 生物体内糖的氧化分解途径有_________、_________和_________。
答案：糖酵解、三羧酸循环、电子传递链20. 下列哪些化合物是生物体内的激素？（多选）答案：胰岛素、生长激素、甲状腺激素、皮质醇三、判断题（每题2分，共20分）21. 蛋白质的变性是指其一级结构的改变。
（错误）22. 核酸是由核苷酸单元组成的生物大分子。
（正确）23. 生物体内的酶都具有专一性。
（错误）24. 脂肪的氧化分解可以产生大量的ATP。
（正确）25. 生物体内的糖类都是单糖。
（错误）四、简答题（每题10分，共30分）26. 简述蛋白质的四级结构及其生物学意义。
答案：蛋白质的四级结构是指由氨基酸、二硫键、α-螺旋、β-折叠等四个级别的结构组成的复杂结构。
万维兰州化学黑白卷2020答案
万维兰州化学黑白卷2020答案1、挥发油的溶解性难溶于（）[单选题] *A水(正确答案)B乙醇C石油醚D乙醚2、与水不分层的溶剂是（）[单选题] *A正丁醇B石油醚C三氯甲烷D丙酮(正确答案)3、水蛭的主要化学成分是（）[单选题] *A有机酸B蛋白质(正确答案)C多糖D生物碱4、下列哪个中药中含有机酸（）[单选题] *A金银花(正确答案)B大黄C黄芩D乌头5、香豆素及其苷发生异羟肟酸铁反应的条件为（）[单选题] * A在酸性条件下B在碱性条件下C先碱后酸(正确答案)D在中性条件下6、下列化合物中具有强烈天蓝色荧光的是（）[单选题] *A七叶内脂(正确答案)B大黄素C麻黄碱D大豆皂苷7、下列化合物可用水蒸汽蒸馏法提取的是（）[单选题] *A七叶内酯(正确答案)B七叶苷C厚朴酚D五味子素8、淀粉含量多的药材提取时不宜用（）[单选题] *A浸渍法B渗漉法C煎煮法(正确答案)D回流提取法9、下列方法哪一个不是按照色谱法的分离原理不同进行分类的是（）[单选题] * A离子交换色谱B薄层吸附色谱(正确答案)C凝胶色谱D分配色谱10、酸碱沉淀法中的酸提碱沉法主要适用于（）[单选题] *A黄酮类B香豆素类C醌类D生物碱类(正确答案)11、没有挥发性也不能升华的是（）[单选题] *A香豆素苷类(正确答案)B游离蒽醌类C樟脑D游离香豆素豆素类12、木脂素是苯丙素衍生聚合而成的天然化合物，多为（）[单选题] * A二聚体(正确答案)B三聚体C四聚体D五聚体13、可沉淀具有羧基或邻二酚羟基成分的沉淀法是（）[单选题] *A溶剂沉淀法B醋酸铅沉淀法(正确答案)C酸碱沉淀法D水提醇沉法14、牛蒡子属于（）[单选题] *A香豆素类B木脂内酯(正确答案)C苯丙酸类D15、E何首乌生物碱沉淀反应的条件是（）[单选题] * A酸性水溶液(正确答案)B碱性水溶液C中性水溶液D盐水溶液16、药材虎杖中的醌结构类型为（）[单选题] *A苯醌类B萘醌类C蒽醌类(正确答案)D菲醌类17、巴豆的致泻成分是（）[单选题] *A丁二酸B巴豆油酸(正确答案)C绿原酸D抗内毒素18、可与异羟肟酸铁反应生成紫红色的是（）[单选题] *A羟基蒽醌类B查耳酮类C香豆素类(正确答案)D二氢黄酮类19、能提取出中药中的大部分亲水性成分和绝大部分亲脂性成分的溶剂是（）[单选题]* A乙醚B乙醇(正确答案)C水D苯20、下列基团在极性吸附色谱中的被吸附作用最强的是（）[单选题] *A羧基(正确答案)B羟基C氨基D醛基21、E连续回流提取法(正确答案)下列方法中能始终保持良好浓度差的是（）* A浸渍法B渗漉法(正确答案)C煎煮法D回流提取法22、乙醇不能提取出的成分类型是（）[单选题] *A生物碱B苷C多糖D鞣质(正确答案)23、沉淀法的分类不包括以下哪一种方法（）[单选题] *A水提醇沉法B碱提酸沉法C铅盐沉淀法D结晶法(正确答案)24、香豆素与浓度高的碱长时间加热生成的产物是（）[单选题] *A脱水化合物B顺式邻羟基桂皮酸(正确答案)C反式邻羟基桂皮酸D醌式结构25、南五味子保肝的主要效药效成分是（）[单选题] *A蒽醌B香豆素C黄酮D木脂素(正确答案)26、一般情况下，为无色的化合物是（）[单选题] *A黄酮B花色素C二氢黄酮(正确答案)D查耳酮27、萜类化合物在化学结构上的明显区别是（）[单选题] * A氮原子数不同B碳原子数不同(正确答案)C碳环数不同D硫原子数不同28、关于前胡，说法正确的有（多选）（）*A是伞形科前胡属植物(正确答案)B药理药效作用主要有祛痰、镇咳、平喘、抗炎、解痉、镇静等(正确答案)C可与皂荚、藜芦等药物一起放在药中煎煮D不溶乙醚等有机溶剂29、E连续回流提取法(正确答案)用乙醇作溶剂提取时，下列说法正确的是（）*A对植物细胞壁穿透力强(正确答案)B溶解范围广，提取较全面(正确答案)C提取液中蛋白质、多糖等水溶性杂质少(正确答案)D有防腐作用，提取液不易发霉变质(正确答案)30、薄层吸附色谱中的Rf的大小说明了吸附程度的大小，吸附力越大，则Rf（）[单选题] *A越大B越小(正确答案)C越接近1D越接近0。
兰州市2020版高一下学期化学期末考试试卷B卷
兰州市2020版高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共17题；共34分)1. （2分） (2017高一上·昆明期中) 下列实验问题的处理方法中，正确的是（）A . 实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发B . 在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度C . 实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室D . 燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭2. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列化合物中所有化学键都是共价键的是（）A . Na2O2B . NaOHC . BaCl2D . H2SO43. （2分）关于SO2的叙述中，正确的是（）A . SO2的摩尔质量是64 gB . 常温常压下，64 g SO2中所含的分子数为6.02×1023个C . 1 mol SO2的质量是64 g / molD . 常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L4. （2分） (2018高二上·桂林期中) 对人体健康不会造成危害的事实是（）A . 用工业酒精（含甲醇）兑制饮用白酒B . 用福尔马林浸泡海产品进行防腐保鲜C . 用二氧化硫漂白食物D . 在食用盐中加入碘酸钾以消除碘缺乏病5. （2分） (2016高一上·桐乡期中) 下列实验操作或事故处理正确的是（）A . 金属Na着火，立即用水扑灭B . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯C . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌D . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗6. （2分） (2018高三上·中山月考) 下列说法正确的是（）A . Na2O2固体粉末加入到饱和的NaCl溶液中产生沉淀和气体B . 制备NO2时，常用水或NaOH溶液处理尾气C . 用酸性KMnO4溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液D . 常温下，56g Fe与足量的浓硝酸反应，转移电子数为3NA7. （2分）下列物质中属于同素异形体的是（）A . H2O和H2O2B . 12C和14CC . O2和O3D . SO2和SO38. （2分）下列说法正确的是（）A . 化学反应中的能量变化都表现为热量变化B . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C . 反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D . 向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后溶液红色加深，说明盐类水解是放热的9. （2分）在一密闭容器中，一定条件下发生反应A+3B⇌2C，在10秒内反应物A的浓度由1mol/L降到0.6mol/L，则用B浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为（）A . 0.04 mol/（L•s）B . 0.12 mol/（L•s）C . 0.4 mol/（L•s）D . 1.2 mol/（L•s）10. （2分） (2018高一上·抚顺期末) 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A . 能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl-、CO32-、AlO2-B . 在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3﹣、Cl﹣C . 加入Al能放出H2的溶液中：Cl﹣、HCO3﹣、SO42﹣、NH4+D . 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42﹣、SCN﹣11. （2分）图是一种试验某气体化学性质的实验装置．在A处通入氯气，图中B为开关，关闭B时，C中红色布条颜色无变化；打开B时，C处红色布条颜色褪去．由此做出的判断正确的是（）A . D中可以是水B . D中可以是饱和食盐水C . D中不可能是浓H2SO4D . 通入的氯气中含有水蒸气12. （2分）在N2+3H22NH3的平衡体系中，保持容器的体积和温度不变，充入氩气以增大压强，此时下列叙述正确的是（）A . 正反应速率和逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动B . 正反应速率和逆反应速率都没有变化,平衡也不移动C . 正反应速率增大,逆反应速率减小,平衡向正反应方向移动D . 正反应速率减小,逆反应速率增大,平衡向逆反应方向移动13. （2分） (2016高一下·鞍山期中) 原子序数依次增大的短周期元素W，X，Y，Z分别位于不同的奇数主族，且它们的简单离子的电子层结构相同，下列叙述正确的是（）A . W的单质的熔点最高B . X元素的非金属性最强C . 最高价氧化物的水化物按酸性增强碱性减弱的顺序是YZWXD . Z的原子半径最大14. （2分） (2018高二上·安庆期中) 以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 (g) +5/2O2 (g) →2CO2 (g)+H2O(l) △H = -1300kJ / mol 的说法中，正确的是（）A . 当8 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B . 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C . 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D . 当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量15. （2分） (2018高二下·静海开学考) 用CO合成甲醇(CH3OH)的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右图所示。
兰州市2020年高一下学期化学期末考试试卷B卷
兰州市2020年高一下学期化学期末考试试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共23题；共46分)1. （2分） (2019高一下·牡丹江期中) 将等物质的量的甲烷和氯气混合后，在漫射光的照射下充分反应，生成物中物质的量最大的是（）A . CH3ClB . CH2Cl2C . CCl4D . HCl2. （2分） (2018高一上·上海期中) 简单原子的原子结构可用下图所示方法形象地表示：其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（）A . ①②③互为同位素B . ①②③互为同素异形体C . ①②③是三种化学性质不同的粒子D . ①②③具有相同的质量数3. （2分） (2018高二上·普兰期中) 我国城市环境中的大气污染主要是（）A . 二氧化碳、氯化氢、酸雨B . 二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、烟尘C . 二氧化氮、一氧化碳、氯气D . 二氧化硫、二氧化碳、氮气、粉尘4. （2分） (2018高二下·周口月考) 某有机物分子式C16H23Cl3 ，分子中不含环和三键，则分子中的双键数值为（）A . 5B . 4C . 3D . 25. （2分）下列物质属于天然高分子化合物的是（）A . 聚乙烯B . 高级脂肪酸甘油脂C . 蛋白质D . 葡萄糖6. （2分） (2018高二下·朝阳期末) 下列反应中，属于吸热反应的是（）A . Al与盐酸反应B . 盐酸和NaOH溶液反应C . 乙醇燃烧反应D . Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体反应7. （2分） (2016高一下·衡水月考) 下列说法中不正确的是（）A . 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B . 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵行的元素都是金属元素C . 非极性键也可能存在于离子化合物中D . 双原子分子中的共价键，可能是极性键8. （2分） (2016高三上·吉安期中) 下列说法不正确的是（）A . 使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B . 氨基酸是人体必需的营养物质，其晶体主要以内盐形式存在，调节溶液的pH可改变它的溶解度C . 石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等：过程中都包含化学变化D . PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物“，PM2.5在空气中只形成气溶胶9. （2分） (2017高一下·海南期末) 关于 16O，说法正确的是（）A . 质子数为16B . 最外层电子数为8C . 与16N互为同位素D . 属于第二周期第VIA族元素10. （2分） (2015高二上·宁波开学考) 下列说法正确的是（）A . H2、D2互为同位素B . 碘晶体、碘蒸气是同素异形体C . NH4OCN、CO（NH2）2互为同分异构体D . C2H4与C3H6一定是同系物11. （2分）下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，X、Z的质子数之和为21。
兰州化学试题及答案
兰州化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）。
A. 氧气B. 氮气C. 空气D. 氢气答案：C2. 化学变化的特征是（）。
A. 颜色改变B. 状态改变C. 有新物质生成D. 温度变化答案：C3. 根据质量守恒定律，化学反应前后（）。
A. 元素种类不变B. 原子种类不变C. 原子数目不变D. 所有选项都正确答案：D4. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能够（）。
A. 置换出氢气B. 置换出氧气C. 置换出二氧化碳D. 置换出水答案：A5. 实验室制取氧气时，通常使用的方法是（）。
A. 电解水B. 加热高锰酸钾C. 电解氯化钾D. 催化分解过氧化氢答案：B6. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中属于酸的是（）。
A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸D. 氢氧化钙答案：C7. 根据金属的化学性质，下列金属中最难与酸反应的是（）。
A. 铁B. 铜C. 锌D. 铝答案：B8. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中属于氧化剂的是（）。
A. 氯气B. 氢气C. 氧气D. 钠答案：A9. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是（）。
A. 钠B. 镁C. 硫D. 铁答案：C10. 在化学反应中，能够提供电子的物质是（）。
A. 还原剂B. 氧化剂C. 催化剂D. 溶剂答案：A二、填空题（每题2分，共20分）1. 化学方程式中，表示反应物和生成物的系数是______。
答案：化学计量数2. 根据化学键理论，离子键是由______之间的相互作用形成的。
答案：正负离子3. 实验室中常用的干燥剂有______和______。
答案：浓硫酸；生石灰4. 根据酸碱中和反应的原理，酸和碱反应生成______和______。
答案：盐；水5. 根据元素周期表，位于周期表右上角的元素通常具有______性。
答案：非金属6. 根据氧化还原反应的原理，氧化剂在反应中______电子，还原剂在反应中______电子。
兰州化学试题及答案
兰州化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素的原子序数为8？A. 氧B. 氢C. 碳D. 氮答案：A2. 化学反应中，能量变化的主要形式是？A. 热能B. 光能C. 电能D. 机械能答案：A3. 以下哪个是碱？A. HClB. NaOHC. H2SO4D. NaCl答案：B4. 摩尔质量的单位是？A. 克/摩尔B. 克C. 千克/摩尔D. 千克答案：A5. 以下哪种反应是氧化还原反应？A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2C. NaCl + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3D. 2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O答案：A6. 根据元素周期表，下列元素中属于第ⅢA族的是？A. 铝B. 硼C. 硅D. 磷答案：B7. 原子核外电子排布遵循的规则是？A. 泡利不相容原理B. 洪特规则C. 能量最低原理D. 所有上述规则答案：D8. 以下哪种物质是电解质？A. 酒精B. 蔗糖C. 醋酸D. 石蜡答案：C9. 根据化学平衡原理，下列哪个条件可以增加反应速率？A. 增加反应物浓度B. 降低反应物浓度C. 增加催化剂D. 所有上述条件答案：D10. 以下哪种物质是酸？A. H2OB. NaOHC. HClD. NH3答案：C二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素的最后一个元素是________。
答案：铯2. 根据酸碱中和反应的定义，酸和碱反应生成________和水。
答案：盐3. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是________。
答案：卤素4. 摩尔浓度的单位是________。
答案：摩尔/升5. 根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后________是不变的。
答案：元素种类和总质量6. 根据化学平衡原理，当一个反应达到平衡时，正逆反应速率________。
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分析化学课程作业_B 交卷时间：2020-09-06 22:14:56一、单选题
1.
(4分)
进行纸色谱时，滤纸的作用是( )
• A. 固定相
• B. 展开剂
• C. 吸附剂
• D. 惰性载体
得分： 0
知识点： 16 平面色谱法
收起解析
D
2.
(4分)
下列叙述中错误的结论是( )
• A. 酸效应使配合物稳定性降低。
• B. 羟基配位效应使配合物稳定性降低。
• C. 辅助配位效应使配位化合物的稳定性降低。
• D. 各种副反应均使配合物稳定性降低。
得分： 4
知识点： 5.1 配位平衡及其副反应
收起解析
D
3.
(4分)
引起滴定分析终点误差的主要原因是( )• A. 指示剂不在化学计量点时变色
• B. 有副反应的发生
• C. 滴定管估读不准
• D. 反应速度过慢
得分： 4
知识点： 3.1 滴定分析法和滴定方式
收起解析
A
4.
(4分)
强酸滴定强碱时，酸和碱的浓度均增大1 0倍，则滴定突越的范围将( )
• A. 不变
• B. 增大0.5个pH单位
• C. 增大1个pH单位
• D. 增大2个pH 单位
得分： 4
知识点： 4.3 强酸（碱）的滴定
收起解析
D
5.
(4分)
配制Na2S2O3时，加入少量Na2CO3的目的是( )
• A. 作抗氧剂
• B. 增强Na2S2O3的还原性• C. 中和Na2S2O3溶液的酸性• D. 防止嗜硫细菌生长和Na2S2O3分解
得分： 4
知识点： 6.5 常见的氧化还原滴定方法
收起解析
D
6.
(4分)
使用铬黑T指示剂合适的pH范围是( )• A. 5~7
• B. 1~5
• C. 7~10
• D. 10~12
得分： 0
知识点： 5.2 配位滴定曲线
收起解析
C
7.
(4分)
用硅胶做吸附剂，正丁醇做展开剂，薄层色谱分析某弱极性物质时，其R f值太大，为减小R f值可采用的方法是( )• A. 增大吸附剂的含水量
• B. 用乙酸乙酯做展开剂
• C. 在正丁醇中加入一定量的乙醇
• D. 减少点样量
得分： 4
知识点： 16 平面色谱法
收起解析
C
8.
(4分)
从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是( )
• A. 随机误差小
• B. 系统误差小
• C. 平均偏差小
• D. 相对偏差小
得分： 4
知识点： 2.1 测量值的准确度和精密度
收起解析
B
9.
(4分)
质谱仪的两个核心部件是( )
• A. 真空系统和样品导入系统• B. 离子源和质量分析器
• C. 真空系统和离子源
• D. 离子检测系统和样品导入系统
得分： 4
知识点： 14 质谱分析法
收起解析
B
10.
(4分)
可用下列何种方法减免分析测试中的系统误差( )
• A. 进行仪器校正
• B. 增加测定次数
• C. 更换操作人员
• D. 测定时保证环境的湿度一致得分： 4
知识点： 2.2 提高分析结果准确度的方法收起解析
A
二、多选题
1.
(4分)
一般情况下，下列哪种措施可提高反应速度( )
• A. 降低温度
• B. 降低反应物浓度
• C. 升高温度
• D. 增加反应物浓度
• E. 加入正催化剂
得分： 4
知识点： 6.2 氧化还原反应的程度和速度收起解析
C,D,E
2.
(4分)
用洗涤方法不能除去或不是通过洗涤方法除去的沉淀杂质是( )
• A. 混晶共沉淀杂质
• B. 包藏共沉淀杂质
• C. 吸附共沉淀杂质
• D. 后沉淀杂质
得分： 4
知识点： 7.3 沉淀的溶解度和沉淀的纯度收起解析
A,B,D
3.
(4分)
t mol的滴定剂T与b mol的滴定剂B 完全反应的点是( )
• A. 化学计量点。
• B. 滴定终点
• C. n T/n B = t/b
• D. T与B质量相等
• E. n T/n B = b/t
得分： 4
知识点： 3.2 标准溶液及其计算
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A,C
4.
(4分)
选择指示剂时因考虑的因素有( )
• A. 指示剂相对分子量的大小• B. 指示剂的变色范围
• C. 指示剂的颜色变化
• D. 滴定突越范围
• E. 指示剂的pK HIn
得分： 4
知识点： 4.2 酸碱指示剂的作用原理和变色范围
收起解析
B,C,D,E
5.
(4分)
标定0.1mol/lHCl可选用的基准物质是( )
• A. 无水Na2CO3
• B. Na2B4
• C. 10H2O
• D. 邻苯二甲酸氢钾
• E. H2C2O2.2H2O
• F. 邻苯二甲酸
得分： 4
知识点： 4.5 滴定误差
收起解析
A,B
三、判断
1.
(4分)
溶解在己烷中的某一化合物，具有λmax =305nm，当溶解在乙醇中，λmax=317 nm
•
•
得分： 4
知识点： 10.1 朗伯－比尔定律
收起解析
正确
2.
(4分)
只有塔板高度相同的色谱柱其柱效才能相同。
•
•
得分： 4
知识点： 15.3 色谱法基本理论
收起解析
错误
3.
(4分)
滴定分析要求反应物的摩尔质量较大
•
•
得分： 4
知识点： 3.1 滴定分析法和滴定方式
收起解析
错误
4.
(4分)
K x.y称为电极的选择性系数，通常K x.y≤1，K x.y值越小，表明电极的选择性越高，X离子的干扰作用越小。
•
•
得分： 4
知识点： 8.3 离子选择性电极
收起解析
错误
5.
(4分)
用总离子强度调节剂（TISAB）保持溶液的离子强度相对稳定，故在所有滴定法中都必须加入TISAB。
•
•
得分： 4
知识点： 8.3 离子选择性电极
收起解析
错误
6.
(4分)
不进行陈化也会发生后沉淀现象。
•
•
得分： 4
知识点： 7.4 沉淀条件的选择
收起解析
错误
7.
(4分)
一般而言，分子的共轭越多，刚性平面越好，荧光效率越高。
•
•
得分： 4
知识点： 11 荧光分析法
收起解析
正确
8.
(4分)
某组分保留时间为3.5min，则全部流出色谱柱的时间为7min。
•
•
得分： 0
知识点： 15.1 色谱过程和色谱曲线
收起解析
错误
9.
(4分)
某一辐射的波长与波数成反比，与频率成正比。
•
•
得分： 4
知识点： 9 光谱分析法
收起解析
错误
10.
(4分)
佛尔哈德法测Cl-未加硝基苯，测定结果将会偏低。
•
•
得分： 4
知识点： 7.1 沉淀滴定法
收起解析
正确。