分子的立体结构教案
高二化学导教案：2. 2 分子的立体构型(第4课时)(新人教版选修三)
《选修三第二章第二节分子的立体构型》导学案<第4课时）【课标要求】知识与技能要求：复习巩固本节知识【本节重点知识再现】一、常见分子的空间构型1.双原子分子都是直线形，如：HCl、NO、O2、N2等。
2.三原子分子有直线形，如CO2、CS2等；还有“V”形，如H2O、H2S、SO2等。
3.四原子分子有平面三角形，如BF3、BCl3、CH2O等；有三角锥形，如NH3、PH3等；也有正四面体，如P4。
4.五原子分子有正四面体，如CH4、CCl4等，也有不规则四面体，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3。
b5E2RGbCAP另外乙烯分子和苯分子都是平面形分子。
二、价层电子对互斥模型1.理论模型分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对>，由于相互排斥作用，而趋向尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。
2.价电子对之间的斥力(1>电子对之间的夹角越小，排斥力越大。
(2>由于成键电子对受两个原子核的吸引，所以电子云比较紧缩，而孤对电子只受到中心原子的吸引，电子云比较“肥大”，对邻近电子对的斥力较大，所以电子对之间斥力大小顺序如下：p1EanqFDPw 孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子>成键电子－成键电子(3>由于三键、双键比单键包含的电子数多，所以其斥力大小次序为三键>双键>单键。
3.价层电子对互斥模型的两种类型价层电子对互斥模型说明的是价层电子对的空间构型，而分子的空间构型指的是成键电子对空间构型，不包括孤对电子。
DXDiTa9E3d(1>当中心原子无孤对电子时，两者的构型一致；(2>当中心原子有孤对电子时，两者的构型不一致。
4.用价层电子对互斥理论推断分子或离子的空间构型具体步骤：(1>确定中心原子A价层电子对数目中心原子A的价电子数与配体X提供共用的电子数之和的一半，即中心原子A价层电子对数目。
计算时注意：①氧族元素原子作为配位原子时，可认为不提供电子，但作中心原子时可认为它提供所有的6个价电子。
2.2.1分子的空间结构教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版(2019)选择性必修2
简要回顾本节课学习的分子的空间结构内容，强调VSEPR模型的应用重点和难点。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的分子的空间结构内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
提醒学生注意作业要求和时间安排，确保业质量。
知识点梳理
1.价层电子对互斥理论：
2.2.1分子的空间结构教学设计2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
授课内容
授课时数
授课班级
授课人数
授课地点
授课时间
教材分析
本节课选自2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2，第二单元第2节“2.2.1分子的空间结构”。本节课主要内容是让学生掌握VSEPR模型预测简单分子立体构型的方法。通过学习，学生应能理解价层电子对互斥理论，并能运用VSEPR模型预测分子的立体构型。在教学过程中，应注重学生对基本概念的理解和实际应用能力的培养。
答案：设计实验如下：选择四种不同的分子（如H2O、NH3、Cl2O、C2H4），分别制备它们的蒸汽。使用气相色谱仪分析这些蒸汽的保留时间，与VSEPR模型预测的立体构型进行比较。如果实验结果与预测结果一致，则验证了VSEPR模型的准确性。
例题4：分析H2O的立体构型对物质性质的影响。
答案：H2O分子是三角形平面构型，这对其物质性质产生了显著影响。例如，水分子之间的氢键作用，导致水具有高沸点、高热容、良好的溶剂性能等特性。
2.课程平台：学校提供的教学平台，如教学管理系统、在线课程平台等。
3.信息化资源：相关的教学软件、教学视频、教学PPT、在线学习资源等。
4.教学手段：讲解、演示、实验、小组讨论、案例分析、问题解决等。
化学初中微观立体模型教案
化学初中微观立体模型教案
主题：微观立体模型
目标：通过制作微观立体模型，学生能够理解分子的结构和空间构型。
教学步骤：
1. 引入：介绍立体模型的概念和作用，让学生了解分子是如何在空间中排列的。
2. 理论知识：讲解分子的空间构型和立体构象的基本概念，包括平面构象、立体构象等。
3. 制作模型：将学生分成小组，每组分配一个分子结构，让他们根据结构图制作相应的微
观立体模型。
4. 展示与讨论：让学生展示自己制作的立体模型，并讨论模型中的原子排列和空间构型。
5. 总结：让学生总结本节课学到的知识，强化他们对分子结构和空间构型的理解。
6. 扩展：鼓励学生自行制作更复杂的分子模型，拓展对分子结构的理解。
评估：观察学生在制作模型和讨论中的表现，了解他们对立体模型和分子结构的理解程度。
课后作业：要求学生制作一个自选分子的微观立体模型，并在下节课展示和解释模型的结
构和空间构型。
扩展阅读：让学生阅读相关的化学书籍或文章，进一步了解分子的空间结构和构象。
人教版化学选修三2.2《分子的立体构型(第2课时)分子的空间结构和价层电子对互斥理论》教学设计
第二章第二节分子的立体构造第 2 课时分子的空间构造与价层电子对互斥理论【学习目标】 1、能应用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型。
【学习要点】σ键电子对、孤电子对和价层电子对的计算，VSEPR 模型【学习难点】分子立体构型的推测课前预习案一、价层电子对互斥理论（阅读课本 P37-38 达成填空）1、价层电子对互斥理论以为，分子的“立体构型”是的结果。
2、价层电子对是指；价层电子对 =+；（ 1）σ键电子对数：可由确立。
比如，H2O的中心原子是______，构造式是 __________，有个σ键，故σ键电子对数是______；（2）中心原子上的孤对电子对数：依据公式 _______________________确立，此中 a 为，关于主族元向来说，价电子数等于；x 为；b 为；氢为 _____，其余原子等于。
阳离子： a 为中心原子的价电子数减去 _______________；阴离子：a为中心原子的价电子数加上（绝对值）。
2-的孤对电子数 =1/2（6+2-2*3 ）=13比如： SO【预习检测】1、运用你对分子的已有的认识，达成以下表格，写出C、 H、N、O 的电子式，依据共价键的饱和性议论C、H、N、 O、F 的成键状况。
原子H C N O F 电子式可形成的共用电子对数讲堂研究案研究一：价层电子对空间构型（即VSEPR 模型）价层电子对互斥理论的基本内容：对AB n型的分子或离子，中心原子A 价层电子对（包含成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间因为存在排挤力，将使分子的几何构型老是采纳电子对互相排挤最小的那种构型，以使相互之间斥力最小，分子系统能量最低、最稳固。
问题 1：请你依据价层电子对互斥理论的基本内容，总结出价层电子对的空间构型（即 VSEPR 模型）（利用牙签与橡皮泥模拟）空间构型价电子对数量234VSEPR 模型形形形问题 2：依据价层电子对互斥理论，计算出以下分子的中心原子含有的σ键电子对数、孤对电子数及价层电子数。
高二化学分子的立体结构知识精讲 苏教版
高二化学分子的立体结构知识精讲苏教版一. 本周教学内容：分子的立体结构二. 教学目标：1、认识共价分子的多样性和复杂性和价层电子对互斥模型，能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；2、了解杂化轨道理论的要点，能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型；3、了解配位键、配位化合物的概念，掌握配位键、配位化合物的表示方法。
三. 教学重点、难点：能用VSEPR模型和杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。
四. 教学过程：（一）价层电子对互斥模型（VSEPR models）把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C另一类是中心原子上有孤对电子．．．．（未用于形成共价键的电子对．．．．．．．．．．．．）的分子。
如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
因而H2O分子呈V 形，NH3分子呈三角锥形。
说明：1、理论模型：分子中的价电子对(包括成键电子对和孤电子对)，由于相互排斥作用，而趋向于尽可能彼此远离以减小斥力，分子尽可能采取对称的空间构型。
2、运用价层电子对互斥模型可预测分子或离子的空间构型，但要注意判断其价层电子对数，对ABn型分子或离子，其价层电子对数的判断方法为：n＝2m ⨯+数每个配原子提供的电子中心原子的价电子数3、在确定中心原子的价层电子对数时应注意如下规定：①作为配体原子，卤素原子和氢原子提供一个电子，氧族元素的原子不提供电子；②作为中心原子，卤素原子按提供7个电子计算，氧族元素的原子按提供6个电子计算；③对于复杂离子，在计算价层电子对数时，还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数；④计算电子对数时，若剩余1个电子，也当作1对电子处理，双键、叁键等多重键作为1对电子看待。
4、价电子之间的斥力：①电子对之间的夹角越小，排斥力越大；②由于成键电子对受两个原子核的吸引，所以电子云比较紧缩，而孤对电子只受到中心原子的吸引，电子云比较“肥大”，对邻近电子对的斥力较大，所以电子对之间的斥力大小顺序如下：孤电子对－孤电子对＞孤电子对－成键电子＞成键电子－成键电子③由于三键、双键比单键包含的电子数多，所以其斥力大小顺序为：三键＞双键＞单键。
形态与构造——认识分子教案
形态与构造——认识分子教案认识分子教案一、教学目标1.让学生了解分子的基本概念。
2.让学生知道分子的形态和构造类型。
3.让学生学习几种分子建模的方法及其应用。
4.培养学生的逻辑思维和创新精神。
二、教学重难点重点：分子的形态和构造类型。
难点：几种分子建模的方法及其应用。
三、教学过程1.分子的基本概念分子是由化学元素组成，具有化学性质的粒子。
分子是物质基本的构成单位之一，它由原子通过共价键结合而成。
分子的化学键与元素和化学键的构造和定位都有关系，不独立考虑。
2.分子的形态和构造类型分子的形态和构造类型很多，包括线性分子、平面分子、三角形分子、四面体分子等。
其中，正方形分子是最常见的一种，其内部配位键构成正方形结构，有很好的稳定性。
3.分子建模的方法及其应用分子建模是分子化学研究的重要工具之一。
几种分子建模方法常用于分子的研究和设计，如分子力学和量子力学。
分子力学在工业催化、材料科学、生物化学等领域有广泛应用，而量子化学则在分子结构的精确计算方面具有独特优势。
4.分子模型的设计和实现分子模型的设计和实现需要掌握基本的建模软件和技术。
基于计算机的分子建模几乎已经完全取代了传统的实验手段，成为研究分子结构、性质和功能的重要工具。
常用的分子模型软件包括超分子、传统石墨烯、GROMACS等。
5.课堂练习为了帮助学生更好地掌握分子结构和建模技术，教师可以进行一些课堂练习。
例如，设计分子的结构和形态，计算分子能量，研究分子的性质和功能等。
6.课后作业为了加深学生对分子结构、构造和建模方法的理解，教师可以布置一些课后作业。
例如，让学生设计一个有机分子的结构和构造，或者计算分子的能量和性质等。
四、总结通过本节课的学习，学生可以了解分子的基本概念和形态类型，掌握几种分子建模的方法及其应用，培养逻辑思维和创新精神。
学生还可以通过课堂练习和作业，深入了解分子的结构和性质，提高分子化学的研究能力。
2-2-1 共价键与分子的立体结构
学案编号：08第二节共价键与分子的立体结构（第1课时）2011年3月9日班级__________ 姓名__________【学习目标】1、理解杂化轨道理论的主要内容，掌握三种主要的杂化轨道类型；2、学会用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型【学习重难点】重点：1杂化轨道类型2用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型难点：1杂化轨道类型2用杂化轨道原理解释常见分子的成键情况与空间构型【学案导学过程】回顾：1、写出C原子的电子排布式并画出轨道表示式2、共价键决定原子的结合方式，决定分子的空间构型吗？（一）甲烷分子的形成及立体构型1、为了解释甲烷的空间构型鲍林提出了什么理论？2、什么是杂化轨道？3、轨道杂化的结果是什么？4、总结杂化轨道类型，分子空间构型，实例，解释杂化轨道的形成过程。
5、运用杂化轨道理论解释甲烷，乙炔，乙烯空间构型及成健情况6、氨气分子中的N—H键间的夹角为什么不是90度，也不是109.5度，你能利用所学的杂化理论解释为什么氨气分子的空间构型是三角锥形吗？（二）苯分子的空间构型1、苯能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色吗？苯中有双键吗？2、请写出苯的分子式和结构简式3、苯分子中碳原子采用的那种杂化方式，碳碳间，碳氢间是如何成键的？4、大π键是如何形成的？【当堂检测】1．在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）A．NF3B．CH3-C．BF3D．H3O+2．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）A．两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。
B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。
C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。
D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。
3．下列分子中键角不是1200的是（）A．C2H4B．C6H6C．BF3D．NH34．下列分子的中心原子形成sp2杂化轨道的是（）A．H2O B．NH3 C．C2H4D．CH45．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（）A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键。
2021-2022学年人教版高中化学选修三教学案：第二章 第二节 分子的立体构型 Word版含答案
其次节⎪⎪分子的立体构型 第一课时价层电子对互斥理论————————————————————————————————————— [课标要求]1．生疏共价分子结构的多样性和简单性。
2．能依据价层电子对互斥理论推断简洁分子或离子的构型。
1．常见分子的立体构型：CO 2呈直线形，H 2O 呈V 形，HCHO 呈平面三角形，NH 3呈三角锥形，CH 4呈正四周体形。
2．价层电子对是指中心原子上的电子对，包括σ键电子对和中心原子上的孤电子对。
中心原子形成几个σ键就有几对σ键电子对，而中心原子上的孤电子对数可由下式计算：12(a －xb )，其中a表示中心原子的价电子数，x 表示与中心原子结合的原子数，b 表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。
3．价层电子对为2时，VSEPR 模型为直线形；价层电子对为3时，呈平面三角形；价层电子对为4时，呈四周体形，由此可推想分子的立体构型。
形形色色的分子1．三原子分子的立体构型有直线形和V 形两种化学式 电子式结构式 键角 立体构型立体构型名称CO 2O===C===O180°直线形H 2O105°V 形2．四原子分子大多数实行平面三角形和三角锥形两种立体构型化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH 2O约120°平面三角形NH 3107°三角锥形3．五原子分子的可能立体构型更多，最常见的是正四周体化学式电子式结构式键角立体构型立体构型名称CH 4109°28′正四周体形CCl 4109°28′正四周体形1．下列分子的立体结构模型正确的是( )ABCD解析：选D CO 2分子是直线形，A 项错误；H 2O 分子为V 形，B 项错误；NH 3分子为三角锥形，C 项错误；CH 4分子是正四周体结构，D 项正确。
2．硫化氢(H 2S)分子中，两个H —S 键的夹角都接近90°，说明H 2S 分子的立体构型为________________；二氧化碳(CO 2)分子中，两个C===O 键的夹角是180°，说明CO 2分子的立体构型为______________；甲烷(CH 4)分子中，任意两个C —H 键的夹角都是109°28′，说明CH 4分子的立体构型为__________________。
学案第二章第二节分子立体结构
第二节分子的立体结构（学案）【学习目标】1、熟悉共价分子的多样性和复杂性；2、初步熟悉价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；理解价层电子对互斥模型和分子空间构型间的关系。
4、熟悉杂化轨道理论的要点5、进一步了解有机化合物中碳的成键特征6、能按照杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型7、进一步增强分析、归纳、综合的能力和空间想象能力【重点知识】：分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型、杂化轨道理论模型预测分子的立体结构。
【回顾思考】1 举例说明什么叫化学式？2 举例说明什么叫结构式？3 举例说明什么是结构简式？4 举例说明什么是电子式？5 举例说明什么价电子？（第一课时）一、形形色色的分子【阅读讲义】认真阅读讲义35到37页“二、价层电子对互斥理论”处。
在阅读进程中勾出你以为重要的句子、词语、规律等，如发现新问题请写在讲义中相应地方。
认真读图2-8、2-9、2-10、2-11、2-12和36页的知识卡片等去熟悉分子的多样性，自己动手制作几种分子的模型体验分子的空间构型。
然后思考下列问题。
【阅读思考1】完成下表1、原子数相同的分子，它们的空间结构相同吗？2、请你利用身旁的易患材料参照讲义35、36页内容制作CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；并用书面用语描述它们的分子构型。
3、你如何理解分子的空间结构？4、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式；5、观察上述分子的电子式，分析H、C、N、O原子别离可以形成几个共价键，你知道原因吗？6、如何计算分子中中心原子的价层电子对？（成σ键电子对、未成键电子对）二、价层电子对互斥理论【阅读讲义】认真阅读讲义37到39页“三、杂化轨道理论简介”处。
在阅读进程中勾出你以为重要的句子、词语、规律等，如发现新问题请写在讲义中相应地方。
认真读图2-15、表2-4、2-5，对比价层电子对互斥模型和分子构型。
大学无机化学立体构型教案
教案名称：大学无机化学立体构型教学课时安排：2学时教学目标：1. 理解立体构型的概念及其在无机化学中的应用；2. 掌握VSEPR理论及其在预测分子立体构型中的应用；3. 能够运用立体构型的知识解释和预测化合物的性质。
教学内容：1. 立体构型的概念及表示方法；2. VSEPR理论的基本原理及应用；3. 常见立体构型的特点及性质；4. 立体构型与化合物性质的关系。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 通过展示一些常见的化合物图片，引导学生思考化合物的结构与性质之间的关系；2. 提出问题：“你们认为化合物的立体构型对其性质有何影响？”二、立体构型的概念及表示方法（15分钟）1. 介绍立体构型的定义：立体构型是指分子中原子在空间中的排列方式；2. 讲解表示方法：采用球棍模型和空间填充模型等方法表示立体构型；3. 示例：甲烷（CH4）、氨（NH3）等化合物的立体构型及表示方法。
三、VSEPR理论及应用（20分钟）1. 介绍VSEPR理论的基本原理：根据分子中中心原子的价电子对数和孤电子对数，预测分子的立体构型；2. 讲解VSEPR理论的应用：预测简单分子和多原子分子的立体构型；3. 示例：预测甲烷（CH4）、氨（NH3）、水（H2O）等化合物的立体构型。
四、常见立体构型的特点及性质（20分钟）1. 介绍不同立体构型的特点：如直线型、三角平面型、四面体型等；2. 讲解不同立体构型对化合物性质的影响：如极性、分子间作用力等；3. 示例：比较甲烷（CH4）、氨（NH3）、水（H2O）等化合物的性质差异。
五、立体构型与化合物性质的关系（10分钟）1. 总结立体构型对化合物性质的影响；2. 引导学生思考立体构型在实际应用中的重要性。
六、课堂小结（5分钟）1. 回顾本节课所学内容，巩固知识点；2. 强调立体构型在无机化学中的重要性。
教学评价：1. 课堂讲解是否清晰、生动，能否引导学生积极参与讨论；2. 学生是否能够掌握立体构型的概念及表示方法；3. 学生是否能够运用VSEPR理论预测化合物的立体构型；4. 学生是否能够理解立体构型与化合物性质的关系。
分子与结构教学设计模板
分子与结构教学设计模板一、教学目标本教学设计旨在通过引导学生对分子与结构的认识和理解，培养学生的观察、实验和思考能力，促进学生在科学实验中的创新思维和科学求真精神。
二、教学内容1. 分子的概念和特征2. 分子结构的分类和性质3. 分子式和结构式的表示方法4. 分子模型的制作和应用三、教学过程步骤一：导入（5分钟）引入分子与结构的概念，通过提问方式激发学生对分子的认知，并结合日常生活中的例子进行说明。
步骤二：讲解分子的概念和特征（10分钟）讲解分子的基本定义，分子的组成和性质，引导学生了解分子在化学反应中的重要作用，并通过实验示范与学生互动，加深学生对分子的认识。
步骤三：分子结构的分类和性质（15分钟）介绍分子结构的分类和性质，通过示意图、简单实验和讨论等方式，让学生理解不同类型的分子结构在物理和化学性质上的差异，并掌握相关的基本概念和知识点。
步骤四：分子式和结构式的表示方法（15分钟）引导学生学习和掌握分子式和结构式的表示方法，通过例题和实例分析，培养学生的观察和推理能力，让学生能够准确地表示和解读分子的结构信息。
步骤五：分子模型的制作和应用（20分钟）引导学生制作分子模型，通过手工制作或使用分子模型工具，让学生亲身体验和模拟分子的结构和性质，并结合实际应用场景，让学生应用分子模型解决相关问题。
步骤六：实验设计（20分钟）提供一个实验设计的情境，让学生运用所学知识和技能，设计一个简单的实验方案，验证分子与结构之间的关系，并引导学生分析实验结果，总结实验规律。
四、教学评估1. 学生课堂参与情况：包括提问回答、讨论和实验操作等。
2. 学生实际操作能力：通过学生制作分子模型的过程和结果评估学生的实际操作能力。
3. 学生实验设计能力：通过学生设计实验方案验证分子与结构之间关系的能力评估学生的实验设计能力。
五、教学延伸1. 自主学习：鼓励学生进一步学习分子与结构相关的知识和应用，拓展自己的思维和实践能力。
高中化学分子立体模型教案
高中化学分子立体模型教案
目标：引导学生通过制作分子模型来深入理解分子结构和立体构型，培养学生的动手能力和实验操作能力。
教材：无
教学方式：实验教学
教学内容：
1.简介分子立体模型的作用和意义，引导学生探讨分子结构与物质性质之间的关系。
2.介绍几种常见的分子结构表达法，如平面式、空间式、虚线式等。
3.分组学生，每组选择一种分子结构式，准备所需材料（氢原子、氧原子、碳原子、氯原子等原子模型）。
4.根据所选分子结构式，组装对应的分子立体模型，并观察分子的空间构型。
5.展示不同分子的立体模型，让学生比较不同分子结构的立体构型与性质。
6.总结本次实验的结果，让学生思考分子结构与性质之间的关系。
教学重点和难点：
重点：培养学生的观察能力和思维能力，掌握分子结构的立体构型。
难点：理解分子结构的立体构型与物质性质之间的关系。
教学评估：
1.实验操作过程中的观察记录和讨论表现。
2.完成实验报告，对不同分子的立体构型和性质进行比较分析。
3.课堂讨论，检验学生对分子结构和性质之间关系的理解程度。
拓展延伸：
通过本节课的学习，可以引导学生进一步了解分子结构与化学性质的关系，探究分子构型对物质性质的影响。
学生还可以尝试利用分子模型来预测分子间的相互作用和反应方式，加深对化学实验的理解和兴趣。
备注：
学生在实验操作中需小心谨慎，注意安全规范，避免发生意外情况。
教师在实验教学过程中需监督学生的操作，确保实验顺利进行。
(完整版)分子的立体构型(第一课时)
CO2
_0_
_2_
_2_
直__线__形___ 直__线__形__
ClO－
_3_
_1_
4__ _四__面__体__形__ 直__线__形__
HCN
_0_
_2_
_2_
__直__线__形_ _直__线__形_
CH≡CH
_直__线__形_
【方法技巧】确定空间构型的流程：σ 键电子对数＋孤电 子对数＝价层电子对数――价―层―电―子―对――互―斥―理―论―→VSEPR 模
价层子 对数目
电子对 的空间
构型
成键电 孤电子 子对数 对数
电子对的 排列方式
分子的 立体构 型
实例
2
直线形
2
0
直线形 CO2、 BeCl2
30 3 三角形
21
40 四面 4 体形 3 1
22
平面三角形 BF3、BCl3
V形
SnBr2、PbCl2
正四面体形 CH4、CCl4
三角锥形
NH3、NF3
V形
键角越小。
2.利用价层电子对互斥理论确定分子立体构型的方法 (1)价层电子对数的确定方法 中心原子的价层电子对数＝σ键电子对数＋孤电子对数。
①σ键电子对数的确定 由__分__子__式_确定σ键电子对数。例如，H2O中的中心原子为O，O 有2对σ键电子对；NH3中的中心原子为N，N有3对σ键电子对。 ②中心原子上的孤电子对数的确定
_V__形__
平面三角
2.四原子分子：大多数采取__________形和 __三__角_锥___形两种立体构型。例如：
化学式 电子式
结构式
分子的立体
键角
立体构型
高中化学立体结构教案设计
高中化学立体结构教案设计
1. 理解和区分分子的立体构型和空间构型；
2. 掌握分子中原子的空间排列方式；
3. 了解并掌握立体构造的表示方法和规则。
教学重点：空间构型、分子立体构造。
教学难点：分子的立体构造表示方法。
教学准备：
1. 实验器材：分子模型、板书、投影仪；
2. 教学内容：分子结构和空间结构。
教学过程：
一、导入新课（10分钟）
1. 引入本节课的主题，介绍分子的立体构造的重要性；
2. 提出问题：为什么我们要了解分子的三维结构？分子的结构对其性质有何影响？
二、教学内容讲解（30分钟）
1. 分子的构造方式及其表示方法；
2. 分子的空间构造和构型；
3. 通过分子模型展示不同分子的立体构造，分析不同构型对分子性质的影响。
三、实验操作（20分钟）
1. 利用分子模型进行实验操作，让学生自行组装分子的立体结构；
2. 学生通过操纵分子模型，观察分子在空间中的构造方式。
四、讨论与总结（15分钟）
1. 学生归纳不同构型对分子性质的影响；
2. 分享实验中的观察结果和心得体会；
3. 教师总结本节课的重点内容，并提出问题让学生思考。
五、作业布置（5分钟）
1. 练习册上的相关题目；
2. 自主探究不同分子的构型及其性质。
教学反思：本节课通过实验操作和讨论，让学生深入了解了分子的三维结构及其构造方式，同时提高了学生的实验操作能力和思维逻辑能力。
下节课将继续深入探讨分子的空间构造
和构型，增强学生对化学知识的理解和掌握程度。
第二节分子的立体结构
第二节分子的立体结构第一课时教学目标：（一）知识、技能：1、认识共价分子结构的多样性和复杂性，2、能用键能、键长、键角理论等说明简单分子的空间结构。
3、能根据有关理论判断简单分子或离子的构型。
（二）能力、方法：1、训练学生探究性学习的能力；2、引导学生学会在观察的基础上，运用抽象思维，归纳、总结科学规律，训练学生通过科学抽象来研究问题的方法。
（三）情感、态度与价值观：1、对学生进行“结构决定性质”，“现象与本质”等辨证唯物主义观点的教育，培养学生实事求是的科学态度。
2、培养学生合作、共享的学习态度。
教学重点、难点：1、分子的立体结构；2、价层电子对互斥模型。
探究建议：1、运用分子的立体模型进行研究；2、紧扣“结构决定性质”这一科学原理，研究分子的立体构型与分子内部结构的关系。
教学过程：第一部分：认识分子的立体结构[讲述] 我们知道许多分子都具有一定的空间结构，如：CO2分子是直线型，H 2O分子是V字型，CH4分子是正四面体型，等等。
是什么原因导致了分子的空间结构不同？这节课，我们将一起来研究分子的立体结构。
[板书] 第二节分子的立体结构一、形形色色的分子[投影] 形形色色的分子[讲述]大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体结构”。
第二部分：探究性学习，研究分子的构型与分子内部结构的关系。
[提出问题]：（1）、同为三原子分子，CO 2 和 H 2O 分子的空间结构却不同，什么原因？ （2）、同为四原子分子，CH 2O 与 NH 3 分子的的空间结构也不同，什么原因？[引导学生探究]：（1）写出H 、C 、N 、O 等原子的电子式：[学生思考、交流][引导学生探究]：（2）写出CO 2、H 2O 、NH 3、CH 2O 、CH 4等分子的电子式、结构式及分子的空间结构：[引导学生归纳、小结]：（3）小结：[点评]通过我们的探究和归纳，我们发现分子构型与分子内部结构存在密切的联系，这在化学上称为“价层电子对互斥模型”。
大学化学实践：分子结构模型制作教案
大学化学实践：分子结构模型制作教案1. 引言1.1 概述在大学化学教育中，实践是培养学生实际操作能力和科学思维的重要环节之一。
分子结构模型制作是化学实践中一项关键的技能，它能够帮助学生更好地理解和掌握分子结构，加深对其中化学原理的认识。
通过自己亲手制作分子结构模型，学生可以将抽象的化学概念具象化，提高自己的空间想象和创造力。
1.2 文章结构本文主要包括五个部分。
首先是引言部分，介绍了大学化学实践和分子结构模型制作教案的背景和意义。
其次是正文部分，详细阐述了本文讨论的主要内容及相关知识。
接下来，在第三部分将给出一个具体示例——分子结构模型制作教案，包括教学目标、实验步骤以及材料与仪器准备等内容。
然后，在第四部分将进行总结，并探讨该实践对于学生的启发和影响以及在实践过程中可能遇到的挑战和解决方法。
最后，在第五部分会对整篇文章进行总结，并展望未来可能的改进方向和研究方向。
1.3 目的本文的主要目的是以大学化学实践为背景，针对分子结构模型制作教案进行详细探讨。
通过引言部分，读者能够了解到这篇文章的整体框架、内容和目标。
本文旨在提供一个有关分子结构模型制作教案的全面指南，帮助教师设计出更有效、富有启发性的实践活动，并且对相关教育工作者、学生和研究人员具有一定的参考价值。
2. 正文：大学化学实践是化学教育中重要的一环，通过理论与实验相结合的方式，帮助学生更好地理解和应用所学的化学知识。
其中，分子结构模型制作教案是一种常见而有效的实践活动。
本节将详细介绍分子结构模型制作教案在大学化学实践中的意义、步骤、材料与仪器准备等方面内容。
2.1 分子结构模型制作教案的意义分子结构模型是一种以可视化形式展示分子结构和化学键之间关系的工具。
通过亲身参与分子结构模型制作，学生不仅能够深入理解分子间相互作用的规律，还可以巩固对有机化合物、无机离子等复杂结构的理解。
此外，制作分子结构模型还能培养学生观察、动手操作和团队合作能力，提高他们在实验中遇到问题时进行思考和解决问题的能力。
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第二节分子的立体结构
第三课时
教学目标
1．配位键、配位化合物的概念
2．配位键、配位化合物的表示方法
教学重点
配位键、配位化合物的概念
教学难点
配位键、配位化合物的概念
教学方法
1.通过图片模型演示，让学生对增强配合物感性认识。
2.通过随堂实验、观察思考、查阅资料等手段获取信息，学习科学研究的方法。
教学具备
1. 多媒体教学投影平台，试管、胶头滴管
2. ①CuSO4②CuCl2·2H2O ③CuBr2④NaCl ⑤K2SO4 ⑥KBr ⑦氨水⑧乙醇
⑨FeCl3⑩KSCN
教学过程
提出问题：什么是配位键。
放影配位键的形成过程。
归纳配位键的形成条件：
四、配合物理论简介
1．配位键
共享电子对由一个原子单方面提供而跟另一个原子共享的共价键叫做
配位键。
（是一类特殊的共价键）
如NH+
4
的形成：NH3＋H+ ====== NH+
4
氨分子的电子式是，氮原子上有对孤对电子。
当氨分子跟氢离子
相作用时，氨分子中氮原子提供一对电子与氢原子共享，形成了配位键。
配位键也可以用A→B来表示，其中A是提供孤对电子的原子，叫做给予体；
B是接受电子的原子，叫做接受体。
可见，配位键的成键条件是：给予体有孤对电子；接受体有空轨道。
把抽象的
理论直观
化
给予学生
探索实践
机会，增
强感性认
识。
对上述现象，请给予合理解释图片展示，视觉感受，直观理解。
阅读了解配位化合物的定义演示实验
2-2
看图解释配位键的形成。
提出问题：学生阅读课本第43页，归纳：（学生代表回答）
实验证明，上述实验中呈天蓝色的物质是水合铜离子，可表示为
[Cu(H2O)4]2+，叫做四水合铜离子。
在四水合铜离子中，铜离子与水分子之间
的化学键是由水分子提供孤对电子对给予-铜离子，铜离子接受水分子的孤
对电子形成的，这类“电子对给予-接受键”就是配位键。
如图2-28：
其结构简式可表示为：（见上右图）
2. 配位化合物
（1）定义：
（2）配合物的形成{以[Cu(NH3)4]2+的形成为例}：
课本第44页[实验2-2]，学生完成。
（略）
向硫酸铜溶液里逐滴加入氨水，形成难溶物的原因是按水呈碱性，可与Cu2+
形成难溶的氢氧化铜形成难溶的氢氧化铜：
Cu2+＋2OH-======Cu(OH)2↓
上述实验中得到的深蓝色晶体是[Cu(NH3)4]SO4·H2O。
结构测定实验证明，
无论在氨水溶液中还是在晶体中，深蓝色都是由于存在[Cu(NH3)4]2+，它是
Cu2+的另一种常见配离子，中心离子仍然是Cu2+，而配体是NH3.
Cu(OH)2+4NH3====[Cu(NH3)4]2++2OH-蓝色沉淀变为深蓝色溶液，在[Cu(NH3)4]2+
里，NH3分子的氮原子给出孤对电子对，Cu2+接受电子对，以配位键形成了
[Cu(NH3)4]2+（图23—29）；
在中学化学中，常见的以配位键形成的配合物还有：、。
加强学生
的自学能
力和组
织、推断
能力。
培养阅读
能力
培养学生
的发散思
维。
补充介绍：配合物的组成
选择简单讲授配合物的命名举例说明配合物的命名
多媒体投影，简明介绍配合物的结构和性质
（学生记录）3. 配合物的组成
配合物的内界和外界
（1）配位体（简称配体）：配
位体是含有孤对电子的分子或离
子，如NH3、H2O和C1-、Br-、I-、
CNS-离子等。
配位体中具有孤对电子的原子，在形成配位键时，称为配体原
子。
N、O、P、S及卤素原子或离子常作配位原子。
如*NH2—CH2—CH2—H2N* （2）中心离子：中心离子也有称为配合物形成体的，一般是金属离子，
特别是过渡金属离子。
但也有中性原子做配合物形成体的。
（3）配位数：直接同中心原子（或离子）配位的配位原子的数目，为该中
心原子（或离子）的配位数。
一般中心原子（或离子）的配位数是2，4，6，
8。
在计算中心离子的配位数时，一般是先在配离子中确定中心离子和配位
体，接着找出配位原子的数目。
4. 配合物的命名
配合物的命名，关键在于配合物内界（即配离子）的命名。
命名顺序：自右向左：配位体数（即配位体右下角的
数字）——配位体名称——“合”字或“络”字——中心
离子的名称——中心离子的化合价。
如：[Zn(NH3)2]SO4内界名称为：（Ⅱ），K3[Fe(CN)6]内界名称
为， [Zn(NH3)4]Cl2命名为，K3[Fe(CN)6]命名
为，Cu(NH3)4]SO4命名为， [Ag(NH3)2]OH命名为。
若有不同配位体，可按自右向左的顺序依次读出：K[Pt(NH3)Cl3] 读作三
氯一氨合铂（Ⅱ）酸钾。
配合物溶于水易电离为内界配离子和外界离子，而
内界的配体离子和分子通常不能电离。
如[Co(NH3)5Cl]
Cl2======[Co(NH3)5Cl]2++2Cl-，有三分之一的氯不能电离。
5. 配合物的结构和性质
配离子[Ag(NH3)2]+是由……通过配位键结合而成的，这种配位键的本质
是……形成配位键。
在[Ag(NH3)2]+配离子中，中心离子Ag+采用sp杂化轨道
接受配位体NH3中配位氮原子的孤电子对形成配键。
更深一层
次了解
让学有余
力的学生
有发展理
解的空间
讲练结合
了解内界
的离子通
常不能电
离。
以下内容
仅供参考
了解。
生物体中的许多金属元素都是以配合物的形式存在的。
如血红素就是铁的配合物，它与呼吸作用有密切关系。
叶绿素是镁的配合物，是进行光合作
用的关键物质。
最近人们已普遍注意到各种金属元素在人体和动植物内部起
着很重要的作用。
如各种酶分子几乎都含有以配合物形态存在的金属元素，
它们控制着生物体内极其重要的化学作用。
配合物在药物治疗中也日益显示
其强大生命力。
例如，EDTA的钙是排除人体内铀、钍、钌等放射性元素的
高效解毒剂。
顺式二氯·二氨合铂（Ⅱ）碳铂、二氯茂铁是发展中的第一至
第三代的抗癌药物，且后两者对肾的损害作用小，但碳铂难溶于水，影响疗
效。
目前证明对人体有特殊生理
功能的必需微量元素有Mn、
Fe、Co、Mo、I、Zn等；还有
初步查明的必需元素有V、
Cr、F、Si、Ni、Se、Sn等。
它们是以配合物的形式存在人体内。
微量元素在体内的分布极不均匀，如甲
状腺中的碘，血红蛋白中的铁，造血组织中的钴，脂肪组织中的钒，肌肉组
织中的锌，它们都具有重要的特异生理功能。
有些微量元素是合成酶的关键
成分（如Fe、Cu、Zn等），有些参与激素的作用（如Zn参与促进性腺激素
的作用，Ni促进胰腺作用）；有些则影响核酸的代谢作用如V、Cr、NI、Fe、
Cu等）。
可见微量元素不仅对人体的正常生长、发育是必需的，而且对人
体的其它生命活动有着极为重要的作用。
在研究它们的配合物性能和结构方
面的确是大有用武之地的。
【板书设计】
第二节分子的立体结构
四、配合物理论简介
1.配位键的形成条件：
2.配合物的定义：
3.配位离子的组成：内界和外界
4.配合物的命名：
5.配合物的结构和性质：（略）。