氧化还原反应-高考化学总复习专题归纳训练
高考化学专题练习-氧化还原反应(含解析)
高考化学专题练习-氧化还原反应（含解析）一、单选题1.对于反应3Cl2+6NaOH ==5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（）A. Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂B. 被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5∶1C. Cl2既是氧化剂又是还原剂D. 每生成1mol的NaClO3转移6mol的电子2.下列反应中既属于化合反应又属于氧化还原反应的是（）A. SO3+H2O=H2SO4B. 2Na+Cl22NaClC. Fe+CuSO4=FeSO4+CuD. K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl3.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+→2Fe3++2H2O、2Fe3++H2O2→2Fe2++O2↑+2H+，下列说法不正确的是（）A. H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+强B. 在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变C. 在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降D. H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+4.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A. 5：3B. 5：4C. 1：1D. 3：55.下列实验中，现象和结论都正确的是（）实验现象结论A. 将SO2通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸产生白色沉淀，白色沉淀不消失所得沉淀为BaSO3，后转化为BaSO4B. 将浓硫酸滴入含少量水的蔗糖中，并搅拌得黑色蓬松的固体及刺激性气味气体该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性C. 用黄豆粒大小的金属钠分别与水、乙醇反应前者反应更剧烈羟基的活动性：水＞乙醇D. 向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入1mL0.1mol/L MgCl2溶液，再向混合液中滴加0.1mol/L CuCl2溶液产生蓝色沉淀Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶A. AB. BC. CD. D6.过氧化氢在下列三个反应中：①H2O2+H2S═2H2O+S↓、②2H2O22H2O+O2↑、③H2O2+Cl2═2HCl+O2，所起的作用是（）A. 起相同作用B. 起不同作用C. 只起氧化剂的作用D. 只起还原剂的作用7.Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，是一种性能优良的新型磁性材料．水热法制备Fe3O4纳米级颗粒的反应为3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣=Fe3O4+S4O62﹣+yH2O．下列说法中，不正确的是（）A. 每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol B. 该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比为1：5C. 3mol Fe2+被氧化时，消耗O2标准状况下的体积约为22.4LD. x=48.明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。
高考化学专题复习：氧化还原反应
高考化学专题复习：氧化还原反应一、单选题1．下列反应属于氧化还原反应，且水作还原剂的是（）A．CaO + H2O=Ca(OH)2B．Cl2 + H2O=HCl + HClOC．2F2 + 2H2O=4HF+ O2D．2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑2．已知反应：aFeSO4+bNa2O2=cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eO2↑，已知a=2，下列关于该反应的说法正确的是（）A．3a=bB．氧化性：Na2O2＜Na2FeO4C．每生成1 mol Na2FeO4，反应有4 mol电子转移D．每消耗3 mol Na2O2，产生1molO23．联氨(N2H4)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。
下列叙述错误的是（）A．①转化中N2H4是还原剂B．工业上也可使用Na2SO3处理锅炉水中的溶解氧C．1mol N2H4可处理水中1.5 molO2D．③中发生反应后溶液的pH增大4．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
若氧化产物比还原产物多0.7mol，则下列判断正确的是（）A．生成15.68LN2(标准状况) B．有0.1molKNO3被氧化C．转移电子的物质的量为0.25mol D．被氧化的N原子的物质的量为1.5mol 5．R、X、Y和Z是四种元素，其在常见化合物中化合价均为+2价，且X2+与单质R不反应；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z。
下列氧化性顺序正确的是（）A．X2+>R2+>Y2+>Z2+B．Y2+>Z2+>R2+>X2+C．Z2+>X2+>R2+>Y2+D．R2+>X2+>Z2+>Y2+6．下列变化中需要加入氧化剂才能实现的是（ ） A ．2H +→H 2 B ．Fe 3+→Fe 2+ C ．H 2S →SO 2D ．232CO CO -→7．已知：2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2O ， 2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3，下列物质的氧化性由强到弱的顺序是（ ） A ．KMnO 4 ＞Cl 2 ＞FeCl 3 B ．Cl 2 ＞KMnO 4 ＞FeCl 3 C ．FeCl 3 ＞Cl 2 ＞KMnO 4D ．FeCl 3 ＞KMnO 4 ＞Cl 28．有关氧化还原反应的叙述，正确的是（ ） A ．不容易得电子的物质，肯定容易失去电子 B ．失电子越多，氧化能力越强C ．氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)D ．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 二、多选题9．对于反应3Cl 2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H 2O ，下列叙述正确的是（ ） A ．Cl 2既是氧化剂又是还原剂 B ．NaClO 3是还原产物C ．每生成1mol 的NaClO 3转移6mol 电子D ．被氧化的Cl 原子和被还原的Cl 原子的物质的量之比为1：510．以太阳能为热源分解Fe 3O 4，铁氧化合物循环分解水制H 2的过程如图所示。
高三氧化还原反应专题(含答案)
题型一：氧化剂、还原剂；氧化产物、还原产物判断10．在下列反应中，水作还原剂的是( D )A ．SO 3+H 2O=H 2SO 4B ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑C ．2H 2+O 2点燃2H 2OD ．2F 2+2H 2O=4HF+O 211．CaH 2常做生氢剂，其中氢元素是－1价，化学方程式为：CaH 2＋2H 2O ＝Ca(OH)2＋2H 2↑，其中水是 （ C ）A ．还原剂B ．既是氧化剂，又是还原剂C ．氧化剂D ．既不是氧化剂，又不是还原剂12．在2KMnO 4==2K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑中，KMnO 4所起的作用是：（ D ）A ．氧化剂B ．既不是氧化剂又不是还原剂C ．还原剂D ．既是氧化剂又是还原剂13．黑火药的爆炸反应为： ，其中被还原的元素是 ( B )A ．NB ．C C ．N 和SD ．N 和C14．下列表示SO 2被还原的反应是 （ B ）A ．SO 2+2H 2O+Cl 2==H 2SO 4+2HClB ．SO 2+2H 2S==3S↓+2H 2OC ．SO 2+H 2O==H 2SO 3D ．2SO 2 + O 2 ===2SO 315．在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 AA ． 硫在空气中燃烧B ． 铜片与浓硫酸共热C ． 红热的木炭与浓硫酸反应D ． 亚硫酸钠与稀硫酸反应16．在下列反应中，氧化产物与还原产物是同一种物质的是 （ A ）A ．二氧化碳通过赤热的炭层B ．氧化铜和木炭在高温下反应C ．氢气通过灼热的氧化铜D ．一氧化碳通过高温的赤铁矿17．某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素 （ AC ）A ．可能被氧化B ．一定被还原C ．既可能被氧化又可能被还原D ．以上都不是18．在K 2Cr 2O 7+14HCl==2KCl+2CrCl 3+3Cl 2↑+7H 2O 反应中，______是氧化剂；______是还原剂；______元素被氧化；______元素被还原；______是氧化产物；______是还原产物19．K 2Cr 2O 7是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成三价铬时，颜色变为绿色。
高考化学复习专题3 氧化还原反应
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作专题3 氧化还原反应1．(2015海淀区期末)下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A．Cr2O72-→CrO42- B．HNO3 → NO2C．SiO2→Si D．CH3CH2OH→CH3CHO【答案】D【解析】Cr2O72-→CrO42-，Cr、O化合价不变，A错误；HNO3 → NO2，N化合价降低，需加入还原剂，B错误；SiO2→Si，Si的化合价降低，需加入还原剂，C错误；CH3CH2OH→CH3CHO 乙醇被氧化，需加入氧化剂，D正确。
2【2015山东省日照一中期末】Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作漂白布匹后的“脱氯剂”。
脱氯反应为S2O32－＋Cl2＋H2O→SO42－＋Cl－＋H＋（未配平）。
下列对该反应的说法不正确的是（）A．反应中硫元素发生了氧化反应 B．脱氯反应后的溶液显酸性C．根据该反应可判断还原性：S2O32－＞Cl－D．反应中每脱去1mol Cl2会生成1 mol SO42－【答案】D【解析】：根据得失电子相等该反应的离子方程式为：S2O32-+4Cl2+5H2O =2SO42-+8Cl-+10H+， S元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，反应中每脱去1mol Cl2生成0.5 mol SO42－A、B正确，D错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：S2O32-＞Cl-，C正确。
3．（2015湖南省株洲市一模）科学家发现了如下反应：O2+PtF6═O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，Pt为+5价，下列说法正确的是（）A．O和F无正化合价B．1mol O2参加反应，转移1mol e﹣C．上述反应中O2作氧化剂D．上述反应属于加成反应【答案】B【答案】根据化合价代数和为0可知，由于O2（PtF6）中Pt为+5价，则氧元素的化合价是+0.5价，故A错误；此反应中，O元素化合价升高0.5价，则每生成1mol O2（PtF6）转移1mol e﹣，故B正确；在反应O2+PtF6=O2（PtF6）中，O元素化合价升高被氧化，O2是还原剂，故C错误；此反应不存在不饱和键的加成反应，故D错误．4．（2015福建省厦门市期末）安全气囊碰撞时发生反应：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑ ，下列判断正确的是A.每生成16 mol N2转移30 mol电子B.NaN3中N元素被还原C.N2既是氧化剂又是还原剂D.还原产物与氧化产物质量之比为1:15【答案】D【解析】在NaN3中氮元素化合价为-1/3价，反应后生成N2；KNO3中氮元素化合价为+5价，反应后也生成N2。
全国高考化学氧化还原反应的综合高考真题分类汇总及答案解析
一、高中化学氧化还原反应练习题（含详细答案解析）1.工业上处理含苯酚废水的过程如下。
回答下列问题：I.测定废水中苯酚的含量。
测定原理：OH +3Br2f 国OH J +3HBr测定步骤：步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。
步骤2：将5.00mL amoi L 1浓滨水（量）迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。
步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中迅速加入bmL 0.l0mol L 1KI溶液（过量），塞紧瓶塞，振荡。
步骤4：滴入2~3滴指示剂，再用0.010moi L 1Na2s2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2s2O3溶液V〔mL （反应原理：I2 2Na2s2O3 2NaI Na2s4。
6）。
待测废水换为蒸储水，重复上述步骤（即进行空白实验），消耗Na2s2O3溶?^V?mL。
（1）步骤1 "量取待测废水所用仪器是。
（2）为了防止澳的挥发，上述步骤中采取的措施包括迅速加入试剂和。
（3）步骤4"滴定终点的现象为。
（4）该废水中苯酚的含量为mg 11（用含丫1、V2的代数式表示）。
如果空白实验中步骤2”忘记塞紧瓶塞，则测得的废水中苯酚的含量（填偏高"偏低”或无影响”, 下同）；如果空白实验中步骤4”滴定至终点时俯视读数，则测得的废水中苯酚的含量___________ On .处理废水。
采用Ti基PbO2为阳极，不锈钢为阴极，含苯酚的废水为电解液，通过电解，阳极上产生羟基（OH）,阴极上产生H2O2。
通过交排列的阴阳两极的协同作用，在各自区域将苯酚深度氧化为CO2^n H2O。
⑸写出阳极的电极反应式：。
（6）写出苯酚在阴极附近被H2O2深度氧化的化学方程式：。
【答案】瞰式）滴定管塞紧瓶塞滴入一滴溶液后，锥形瓶内溶液蓝色恰好褪去，且半分..... 94 V-V钟不恢复原色-------- 2—^ 偏低偏低H2O e OH H15C6H50H 14H2O2 6CO2 17H2O【解析】【分析】向呈有待测废水加入浓澳水反应后得到三澳苯酚的沉淀，再加入KI溶液与剩下的B「2发生氧化还原反应得到I2,方程式为Br2+2I-===I2+2Br-,再用Na2S>O3标准溶?^滴定⑶可根据消耗的Na2SO3标准溶液的体积和浓度算出溶液中剩余的Br2的物质的量，再设置一个空白实验测出浓滨水的物质的量，用 Br 2总的物质的量-剩余Br 2的物质的量即可得出与苯酚反应的B 「2的物质的量，再结合反应方程式得到苯酚的物质的量，从而求出废水中苯酚的含 量，结合实验基本操作及注意事项解答问题。
氧化还原反应高考专题训练(详解版)
氧化还原反应高考专题训练（详解版）一、选择题1．下列物质既具有氧化性又有还原性的是(）①SO2②Fe3+③Fe2+④HCl ⑤H2O2A．①②③B．①③C．①③⑤D．①③④⑤答案：D【解析】试题分析：凡是元素的化合价处于中间价态物质，都既具有氧化性又有还原性,所以①③⑤都是正确的。
铁离子只有氧化性，氯化氢中氯元素可以失去电子，氢元素可以得到电子，所以既具有氧化性又有还原性，答案选D。
考点：考查物质氧化性和还原性的正误判断点评:该题是中等难度的试题，试题基础性强，注重解题方法的培养的指导，有利于培养学生的逻辑思维能力和灵活应变能力。
该题的关键是明确氧化性和还原性的判断依据,然后结合题意具体问题、具体分析即可。
2．某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应,生成物质的量之比为1︰2的N2和CO2，该氧化物是（）A．N2O B．NO C．NO2D．N2O5答案：B【解析】氮气是还原产物，CO2是氧化产物.根据得失的得失守恒可知，生成1mol氮气,转移4mol电子，所以平均1个氮原子得到2个电子，因此氧化物中氮元素的化合价是＋2价,选项B正确，答案选B。
3．氢化钙中的氢元素为－1价，它可用作生氢剂，反应的化学方程式是: CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ ,有下列判断：①H2只是氧化产物；②H2只是还原产物;③H2O 是氧化剂④CaH2中的氢元素被还原；⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数之比为1：1，上述判断中正确的是A．①②③B．③⑤C．②④D．④⑤答案：B【解析】试题分析:氢化钙中H为－1价，反应中元素化合价变化为:H：－1→0 失1×2e－H：+1→0 得1×2e－反应中氢化钙是还原剂，水是氧化剂,H2既是氧化产物又是还原产物，氧化产物与还原产物物质的量比为1:1。
考点：氧化还原反应点评:氧化还原反应中,同种元素化合价变化遵循“只靠拢、不交叉"的原则.4．下列物质不能通过化合反应直接制得的是（）A．FeCl2B．NaHCO3C．Cu(OH)2D．Fe(OH)3答案:C【解析】试题分析：A中物质可以通过铁和氯化铁的反应制得;B中物质可以通过碳酸钠和水和二氧化碳化合反应制得；C中物质不可以通过化合反应制得,因为氧化铜和水是不会反应的。
高考化学二轮复习专题分层训练—氧化还原反应(含解析)
高考化学二轮复习专题分层训练—氧化还原反应（含解析）一、单选题1．（2022·山东济宁·高三期中）下列文献记载内容涉及氧化还原反应的是A．《旧唐书•严震传》：“梁汉之间，刀耕火耨”B．唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》：“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”C．葛洪《肘后备急方》：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”D．《吕氏春秋》：“金柔锡柔，合两柔则刚"【答案】A【解析】A．“刀耕火耨”古人播种前先伐去树木烧掉野草，涉及到燃烧过程，为氧化还原反应，A正确；B．“美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来”说的是沙里淘金，利用沙子与金的密度不同，用水流使两者分离，不涉及氧化还原反应，B错误；C．由“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”可知，水作溶剂，可萃取青蒿素，涉及的是萃取操作，不涉及氧化还原反应，C错误；D．“金柔锡柔，合两柔则刚”这里指的是合金，不涉及化学反应，D错误；故本题选A。
2．（2022·陕西·汉中市龙岗学校高三阶段练习）下列过程所用的物质中，利用了其氧化性的是A．用SO2的水溶液吸收Br2B．用锌块防止钢铁船体腐蚀C．用FeCl3溶液腐蚀铜板D．用铁粉防止FeSO4溶液氧化【答案】C【解析】A．用SO2的水溶液吸收Br2，S元素的化合价升高，被氧化，利用其还原性，选项A错误；D．是化合反应，同时碳的化合价发生变化，是氧化还原反应，选项D不符合；答案选A。
6．（2022·宁夏·青铜峡市宁朔中学高三开学考试）下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是A．B．C．D．【答案】C【解析】A．在该反应中Si元素化合价降低4价，得到电子4e－个；C元素化合价升高2×2价，失去电子2×2e－个，得失电子标反了，应该为，A错误；B．在该反应中参加反应的Na是2个，电子转移数目是2e－，应该为，B错误；C．电子转移数目和方向与反应事实吻合，C正确；D．在该反应中Cu失去电子，浓硫酸中的S得到电子，电子转移方向标反了，应该为：，D 错误。
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案
高考化学专题复习《氧化还原反应》练习题含答案1．(2022·河北省邢台市“五校联盟”部分重点学校高三联考)下列变化不涉及氧化还原反应的是( )A．食物腐败B．长期放置的无色浓硝酸变黄C．石英遇强碱表面变暗D．长期放置的氯水的酸性增强【答案】C【解析】A项，食物的腐败为缓慢氧化，涉及氧化还原反应，故A不选；B项，久置浓硝酸变黄是因为硝酸分解生成二氧化氮、氧气和水，反应过程中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；C项，石英遇强碱表面变暗是由于SiO2与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，无化合价变化，不属于氧化还原反应，故C选；D项，长期放置的氯水中的次氯酸见光分解生成HCl和氧气，Cl元素和O元素化合价有变化，属于氧化还原反应，故D不选；故选C。
2．(2022·辽宁省名校高三第四次联合考试)下列现象或事实涉及氧化还原反应的是( ) A．浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低B．FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C．烧碱溶液长期暴露在空气中变质D．氯化铁溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质【答案】B【解析】A项，浓硫酸长期暴露在空气中浓度降低是因为浓硫酸吸收空气中的水蒸气，没有发生化学反应，故不选A；B项，FeSO4溶液中Fe 2+具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应，故选B；C项，CO2与NaOH反应生成碳酸钠和水，元素化合价均没有发生改变，故不选C；D项，氯化铁溶液在空气中蒸干，由于发生水解反应，得到的物质为氢氧化铁，元素化合价均没有发生改变，故不选D；故选B。
3．下列反应既属于氧化还原反应又属于化合反应的是A．Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 C．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 D．Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O【答案】B【解析】A项，Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3中三种物质生成一种物质是化合反应，但反应过程中没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A不符合题意；B项，4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3三种物质生成一种物质是化合反应，反应前铁的化合价为+2价，反应后升高到+3价，为还原剂，反应前氧的化合价为0价，反应后化合价下降到-2价，为氧化剂，所以此反应为氧化还原反应，故B符合题意；C项，2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2反应前两种物质，反应后为两种物质，所以不是化合反应，此反应中存在化合价的变化，为氧化还原反应，故C不符合题意；D项，Ca(OH)2＋2NH4Cl=CaCl2＋2NH3↑＋2H2O反应前两种物质，反应后三种物质，所以不是化合反应，反应过程中没有化合价变化，因此为非氧化还原反应，故D不符合题意；故选B。
高考化学 一轮复习 氧化还原反应的基本概念 专题考点练习试卷(含答案解析)
高考化学一轮复习氧化还原反应的基本概念专题考点练习试卷（含答案解析）氧化还原反应的基本概念一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1．下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B．在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．置换反应不一定属于氧化还原反应D．化合反应和复分解反应中不可能有氧化还原反应【答案】B2．已知Fe2+或I2能与H2O2在一定条件下发生下列反应:Fe2+:①H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；②H202+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑。
I2:③H2O2+I2=2HIO；④……下列说法错误的是（）A．通过反应①②可知Fe2+为过氧化氢分解的催化剂B．根据反应①可知，在该条件下，氧化性:H2O2>Fe3+C．1molH202分解，转移的电子数为2N AD．反应④为2HIO+H2O2=I2+2H2O+O2↑【答案】C3．根据如图转化关系判断下列说法不正确的是(反应条件已略去) （）A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应B．生成黑锰矿的反应中，3mol Mn 参加反应转移4mol 电子C．生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1: 2D．反应⑤为铝热反应4．酸性KMnO4溶液和CuS混合时，发生的反应如下:MnO4-+CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O，下列有关该反应的说法中正确的是（）A．被氧化的元素是Cu和SB．Mn2+的还原性强于CuS的还原性C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:5D．若生成2.24 L(标况下)SO2，转移电子的物质的量是0.8mol【答案】C5．洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO+2HCl===NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。
下列说法正确的是（）A．每生成1mol氯气，转移的电子数为2N AB．1 mol NaCl含有的电子数为28N AC．1L0.2mol/ L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD．标准状况下，将22.4L HCl溶解在0.5L水中，形成2mol/L的盐酸【答案】B6．厌氧氨化法（Anammox）是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中不正确．．．的是（）A．1mol NH4+所含的质子总数为10N AB．联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键C．过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应D．过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1【答案】A7．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（）A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用漂白液杀菌、消毒C．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D．用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果8．火法炼铜的原理是：Cu2S+O2高温2Cu+SO2，有关该反应的说法正确的是（）A．氧化剂是O2，氧化产物是Cu和SO2B．被氧化的元素只有硫，得电子的元素只有氧C．Cu2S只表现出还原性D．当有lmolO2参加反应时，共有6mol电子发生了转移【答案】D9．已知NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，下列说法正确的是（）A．氧气是还原产物B．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:1C．反应物中有水，且反应方程式中水的化学计量数为2D．若生成4.48L(标准状况下)O2，则反应转移0.8mol电子【答案】C10．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。
2021年高考化学专题复习：氧化还原反应
2021年高考化学专题复习：氧化还原反应一、单选题1．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl26-+6M，关于该反应的说法正确的组合是( )①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl->As ③M为OH-④SnCl26-是氧化产物A．①③B．①④C．①②③D．①②④2．实验室制取少量N2常利用的反应是NaNO2+NH4Cl ΔNaCl+N2↑+2H2O，关于该反应的说法正确的是( )A．NaNO2是氧化剂B．生成1个N2时转移的电子为6个C．NH4Cl中的N元素被还原D．N2既是氧化剂又是还原剂3．一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为NH4NO3→HNO3+N2↑+H2O(未配平)。
该反应中，被氧化与被还原的氮原子个数之比为( )A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：54．一定条件下，Cu2+和单质X可发生反应：11X+15Cu2++24H2O=5Cu3X+48H++6XO n-4。
则XO n-4中n是( )A．3 B．4 C．5 D．65．下列过程涉及氧化还原反应的是（）A．卤水点豆腐B．食物的腐烂C．海水晒盐D．水滴石穿6．向27.2 g Fe和FeO的混合物中加入3 mol·L-1的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应生成NO和Fe(NO3)3，在所得溶液中滴入a mol·L-1的NaOH溶液，当消耗1.5 L NaOH溶液时，沉淀恰好达到最大量，质量为42.8 g。
下列说法正确的是（）A．Fe和FeO的物质的量之比为3：1B．沉淀达到最大量时，溶液中的溶质是NaNO3C．产生的NO在标准状况下为2.24 LD．Fe和FeO与硝酸反应后剩余的HNO3为0.2 mol7．V2O5是工业上重要的化工原料。
V2O5溶解在浓盐酸中的产物为VO2＋和气体单质X，该气体可用FeCl2溶液吸收。
高三专题复习氧化还原反应精选
高三专题复习氧化还原反应基础过关一、氧化还原反应概念正误判断1．氧化还原反应是指有元素化合价升降的化学反应，其实质是有电子转移(得失或偏移)的反应.其中氧化反应是指物质失去电子(或电子对偏离)的反应，还原反应是指物质得到电子(或电子对偏向)的反应.( )2．置换反应全部属于氧化还原反应.因为有单质参加和生成，化合价发生了变化.( )3．复分解反应全部属于非氧化还原反应.因为反应前后元素的化合价没有变化.( )4．有单质参加的化合反应属于氧化还原反应.因为单质中元素化合价必然发生变化.( )5．有单质生成的分解反应属于氧化还原反应.因为单质中元素化合价必然发生变化.( )6．有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应.( )7．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原.( )8．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原.( )9．元素的原子得失电子后，一定形成8电子的稳定结构.( )10．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性.( )11．要实现Fe2＋―→Fe3＋的转化，必须加入氧化剂.( )12．得到电子越多的氧化剂，其氧化性就越强.( )13．失电子难的原子获得电子的能力一定强.( )14．金属阳离子被还原时一定生成金属单质.( )15．非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂.( )16．金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂.( )17．发生化学反应时失去电子数越多的金属原子，其还原能力越强.( )18．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物.( )4；同理，元素处于最低价态时一定具有强还原性，如S2－；元素处19．元素处于最高价态时一定有强氧化性，如FeO2－于中间价态时，既有氧化性又有还原性，如Fe2＋、SO2.( )20．根据化学反应方程式判断氧化性、还原性强弱时，还原性：还原剂>还原产物；氧化性：氧化剂>氧化产物.( )21．在浓度相差不大的溶液中，一种氧化剂和几种还原剂反应时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应；同理一种还原剂和几种氧化剂反应时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应.( )22．在原电池中，作负极的金属一定比作正极的金属活泼.( )二、氧化还原反应方程式书写正误判断1．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO.( )2．SO2通入NaClO溶液中：SO2＋ClO－＋2OH－===SO2－4＋Cl－＋H2O.( ) 3．FeS溶于稀HNO3中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑.(4．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O.( )4＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O.( ) 5．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应：2MnO－3===Fe3＋＋NO↑＋2H2O.( ) 6．将FeCl2溶液与稀HNO3混合：Fe2＋＋4H＋＋NO－7．向Fe(OH)2中加入足量的稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O.( )8．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O.( )9．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－===Cl2↑＋Mn2＋＋H2O.( )3＋2H＋===SO2↑＋H2O.( )10．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO2－11．在海带灰的浸出液(含有I－)中滴加H2O2得到I2：2I－＋H2O2＋2H＋===I2＋O2↑＋2H2O.( ) 12．在溴化亚铁溶液中通入等物质的量的Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－.( )3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O.( )13．铜溶于浓硝酸：3Cu＋8H＋＋2NO－14．磁性氧化铁置于氢碘酸溶液中：Fe3O4＋8HI===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O＋8I－.( )3＋4H＋===SO2－4＋3S↓＋2H2O.( ) 15．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O2－16．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O.( )3===Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O.( ) 17．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe＋6H＋＋3NO－18．铁与稀HNO3反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑.( )高考题1.(2014·上海高考)下列反应与Na2O2＋SO2===Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是( )A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C ．Na 2O 2＋H 2SO 4===Na 2SO 4＋H 2O 2D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3===2Na 2CrO 4＋Na 2O2．(2014·山东理综)下表中对应关系正确的是( )3．(2012·上海化学)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应方程式为：2CuFeS 2＋O 2===Cu 2S ＋2FeS ＋SO 2.下列说法正确的是( )A ．SO 2既是氧化产物又是还原产物B ．CuFeS 2仅作还原剂，硫元素被氧化C ．每生成1 mol Cu 2S ，有4 mol 硫被氧化D ．每转移1.2 mol 电子，有0.2 mol 硫被氧化4. (2014·新课标全国Ⅰ，节选)(1)H 3PO 2及NaH 2PO 2均可将溶液中的Ag ＋还原为银，从而可用于化学镀银. ①H 3PO 2中，P 元素的化合价为________.②利用H 3PO 2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为______(填化学式). (2)H 3PO 2的工业制法是：将白磷(P 4)与Ba(OH)2溶液反应生成PH 3气体和Ba(H 2PO 2)2，后者再与H 2SO 4反应.写出白磷与Ba(OH)2溶液反应的化学方程式________.5．(2014·天津理综，节选)KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1.写出该反应的化学方程式：_________________________________.6．(2014·福建理综，节选)工业上，通过如下转化可制得KClO 3晶体： NaCl 溶液――→80 ℃，通电ⅠNaClO 3溶液――→室温，KClⅡKClO 3晶体(1)完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl＋H2O===NaClO3＋________.(2)Ⅱ中转化的基本反应类型是________，该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是____________.7. (2014·大纲全国卷)已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c(Cl－)c(ClO－)的值与温度高低有关.当n(KOH)＝a mol时，下列有关说法错误的是( )A．若某温度下，反应后c(Cl－)c(ClO－)＝11，则溶液中c(ClO－)c(ClO－3)＝12B．参加反应的氯气的物质的量等于12a molC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne－的范围：12a mol≤ne－≤56a molD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为17a mol8．(2014·上海高考)含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气.若砷的质量为1.50 mg，则( )A．被氧化的砒霜为1.98 mgB．分解产生的氢气为0.672 mLC．和砒霜反应的锌为3.90 mgD．转移的电子总数为6×10－3N A9．(2013·上海化学)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3＋2KNO3===K2O＋5Na2O＋16N2↑.若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是( )A．生成42.0 L N2(标准状况)B．有0.250 mol KNO3被氧化C．转移电子的物质的量为1.25 molD．被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol10．(2014·新课标全国Ⅱ，节选)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_________________________________.11．(2014·天津理综，节选)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO2－4，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_________________________________.12．(2014·天津理综，节选)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS.一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_________________________________.13．(2014·安徽理综，节选)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2.写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目________________________.14．(2014·江苏化学，节选)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示.(1)在图示的转化中，化合价不变的元素是________.(2)反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________.(3)在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌.欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________.15．(2014·重庆理综，节选)氢能是重要的新能源.储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一.(1)氢气是清洁燃料，其燃烧产物为________.(2)NaBH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为__________________________________________，反应消耗1 mol NaBH4时转移的电子数目为________.高考模拟题一、选择题(共15小题，每题3分，共45分)4 1．(2014·安徽合肥检测)在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为2MnO－＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋.下列判断正确的是( )A．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂B．O2是还原产物，Mn2＋是氧化产物C．通常用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液D．标准状况下，产生22.4 L O2时反应转移2 mol e－2．(2014·河北唐山一模)根据表中信息判断，下列选项正确的是( )序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO－4…Cl2、Mn2＋…A.第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1∶2C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子的物质的量为5 mol4>Cl2>Fe3＋>Br2D．氧化性由强到弱的顺序为MnO－3．(2014·北京海淀期中)已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2(SO4)3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝.下列判断不正确的是( )A．化合物KCrO2中Cr的化合价为＋3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O2－7>I24．(2014·安徽三校联考)氰氨基化钙是一种重要的化工原料，其制备的化学方程式为CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，下列说法正确的是( )A．CO为氧化产物，H2为还原产物B．CaCN2中含有非极性键C．HCN既是氧化剂又是还原剂D．每消耗10 g CaCO3生成2.24 L CO25．(2014·郑州第一次质量预测)Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好.一种制备Na2FeO4的化学方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2===2Na2FeO4＋2Na2O＋2＋O2↑.下列对此反应的说法中，不正确的是( ) A．方框中的物质为Na2SO4B．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂C．Na2FeO4既是氧化产物，又是还原产物D．2 mol FeSO4发生反应时共有8 mol电子发生转移6．(2014·天津河西期末质量调查)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重.某课外兴趣小组先测定某废水3还原为N2，从而消除污染.下列相关说法正确的是( )中含NO－3为3×10－4 mol/L，而后用铝将NO－A．氮原子的L层电子数为7B．此反应中被还原的元素是AlC．此反应中每生成3 mol N2，将消耗5 mol Al3，反应中转移1.5×102 mol e－D．若要完全消除100 m3该废水中的NO－7．(2014·河南洛阳统考)用硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S.下列说法正确的是( )A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．还原剂是S2－和Cu＋，氧化剂是Fe3＋C．氧化产物是S，还原产物是Cu2＋和Fe2＋D．当转移1 mol e－时，有46 g CuFeS2参加反应，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列2Cl 的混合溶液中通入适量2FeI 、2FeBr 向)·吉林长春测试(2014．8有关说法中不正确的是( ) 变化情况－Br 曲线代表溶液中d ．A 2 mol 的物质的量为2FeI ．原溶液中B 3∶2＝)－n(Br ∶)＋2n(Fe ．原溶液中C －4Cl＋2I ＋＋3===2Fe 22Cl ＋－2I ＋＋22Fe 时，溶液中离子反应为22 mol Cl ．当通入D 下列关于该反应的叙述不正确的.2O ＋10HF ＋3AgClO ＋O===9AgCl 25H ＋25Cl ＋10AgF 已知反应：)·江西南昌零模(2014．9是( )A ．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为9∶5B ．当反应中有1 mol 电子转移时，被还原氯气的物质的量为118mol C ．每产生1 mol O 2时，被氧元素还原的氯气的物质的量为2 mol D ．参加反应的水有25被氧化10．(2014·赣州市十二县(市)重点中学模拟)三氟化氮(NF 3)是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF 、NO 和HNO 3.则下列说法错误的是( )A ．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1∶2B ．NF 3是一种无色、无臭的气体，因此NF 3在空气中泄漏时不易被察觉C ．一旦NF 3泄漏，可以用NaOH 溶液喷淋的方法减少空气污染D ．若反应中生成1.0 mol NO ，转移的电子数目为6.02×102311．(2014·温州市十校联合体联考)小明做实验时身体不小心沾了一些KMnO 4溶液，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为MnO －4＋H 2C 2O 4＋H ＋―→CO 2↑＋Mn 2＋＋ (未配平).关于此反应的叙述正确的是( )A ．该反应的氧化剂是H 2C 2O 4B ．1 mol MnO －4在反应中失去5 mol 电子C ．该反应右框内的产物是OH －D ．配平该反应后，H ＋的化学计量数是612．(2014·黄冈中学二模)新型纳米材料MFe 2O x (3<x<4)中M 表示＋2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化.常温下，MFe 2O x 能使工业废气中的SO 2转化为S ，工艺流程图如下：MFe2Ox ――→常温下SO2MFe2Oy 则下列判断正确的是( ) A ．x>y B ．MFe 2O x 是还原剂 C ．SO 2是该反应的催化剂 D ．SO 2发生了置换反应13．(2014·吉林大学附属中学摸底)MnO 2的一些性质或用途如图所示，下列说法正确的是( )A ．①、②、③三个反应中MnO 2均作氧化剂B ．足量MnO 2与2 L 10 mol/L HCl 共热，可生成5 mol Cl 2C ．反应②中生成1 mol Al 2O 3，则反应过程中转移12 mol 电子D ．反应③中K 2CO 3和KNO 3的化学计量数均为114．(2014·苏、锡、常、镇二模)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL ，平均分成两份.向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO 气体).向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化曲线如图所示.下列分析错误的是( )A ．AB 段的反应为Fe ＋2Fe3＋===3Fe2＋ 4FeSO ．第二份溶液中最终溶质为B 0.4 mol 物质的量为－3NO ．混合酸中C 1－L ·5 mol 浓度为4SO 2H ．混合酸中D 进行如下操作和实验：①取一定质量的均匀混合物A 的固体混合物CuO 、O 2Cu 、Cu 取)·浙江外国语学校一模(2014．15A ，将其分成两等份；②取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20 g ；③取另一份加入500 mL 稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO 气体2.24 L.下列有关说法正确的是( ) A ．整个实验中共发生了5个氧化还原反应 0.150 mol 的物质的量之和为O 2Cu 和Cu 中A ．B 0.200 mol 的物质的量之和为O 2Cu 和CuO 中A ．C D ．所用稀硝酸的物质的量浓度为1.60 mol/L 二、非选择题(共4小题，共55分)是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制)4N 3(Si 氮化硅)·上海十三校联考)(2014分(12．16根据题意完成下列各题：.________CO ＋4N 3________Si =====高温2________N ＋________C ＋2_______SiO _得： (1)配平上述化学反应方程式.(2)为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量.某次反应用了20 mol 氮气，反应生成了5 mol 一氧化碳，则反应中转移电子为________NA ，此时混合气体的平均相对分子质量是________. (3)分析反应可推测碳、氮气的氧化性：________>________(填化学式)..________以下用途正确的是.，热稳定性高，化学性质稳定)3O 2(Al 氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉(4)A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等加热设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发，将受到资源的限制，发展前途暗淡17．(15分)(2014·全国押题卷)酸性KMnO4、H2O2在生产、生活、卫生医疗中常用作消毒剂.其中H2O2还可用于漂白，是化学实验室里必备的重要氧化试剂.高锰酸钾造成的污渍可用还原性的草酸(H2C2O4)去除.Fe(NO3)3也是重要氧化试剂，下面是对这三种氧化剂性质的探究.(1)某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，写出该反应的化学方程式并用双线桥法在化学方程式上标出电子转移的方向和总数___________________________________________________________________________________.(2)取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量是________mol.(3)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定，取0.474 g KMnO4样品溶解酸化后，用0.100 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，标准Na2S2O3溶液应盛装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.实验中，滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00 mL，则该样品中KMnO4的纯度是________.(有关离子方程式为8MnO4—＋5S2O2－3＋14H＋===8Mn2＋＋10SO2－4＋7H2O)(4)MgH2O2酸性电池采用海水作电解质溶液(加入一定量的稀硫酸)，该电池的正极的反应式为________________________.放电时正极附近溶液的pH________.(5)在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会儿又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是________________，又变为棕黄色的原因是________________.18．(12分)(2014·云南模拟)Fe2＋和I－是两种常见的还原性离子.(1)向FeSO4溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为________________.(2)请以FeSO4溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN溶液为试剂证明I－的还原性强于Fe2＋.设计实验方案，完成下列实验步骤、预期现象和结论.实验步骤预期现象和结论步骤1：取2 mL FeSO4溶液和2 mL KI溶液混合于试管中，再滴加1～2滴氯水现象：溶液变成黄色.结论：_____________________步骤2：____________________ 现象：___________________. 结论：___________________(3)利用(2)中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，____________________ ___________________________________________.(4)向含2 mol FeI2溶液中通入2.5 mol Cl2时，请写出总反应的离子方程式________________________.19．(16分)(2014·文登模拟)氧化还原反应规律是化学学科的重要规律之一.按要求回答下列问题：(1)被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4＋2H2O===NaBO2＋4H2↑；此反应中B元素的化合价没有发生变化，则NaBH4中H的化合价为________，该反应氧化产物是________，还原产物是________.(2)有下列三个反应：a．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2； b．2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；c．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O①根据以上反应方程式可以得到Fe2＋、Co2＋、Br－、I－还原性由强到弱的顺序为________；②1 mol Co2O3能氧化HCl的物质的量为________.(3)完成并配平下列化学反应方程式：KMnO4＋H2C2O4＋________→CO2＋K2SO4＋MnSO4＋H2O(4)一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”.如2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑，可拆写为氧化反应式：Zn－2e－===Zn2＋，还原反应式：2H＋＋2e－===H2↑.并由此实现了化学能与电能的相互转化.据此，回答下列问题：①将2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋拆写为两个“半反应式”，其中，氧化反应式为________________.②由①中的反应，可设计成如下图所示的原电池：若电极a为Cu，电解质溶液甲的化学式为_________________；电极b处的电极反应式为________________.。
高考化学复习氧化还原反应专项测试(附答案)
高考化学复习氧化还原反应专项测试（附答案）高考化学复习氧化还原反应专项测试（附答案）氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。
以下是氧化还原反应专项测试，希望考生认真练习。
1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质。
下列不属于抗氧化物质的是() A.生石灰 B.还原铁粉C.亚硫酸钠D.硫酸亚铁解析：抗氧化物质是具有还原性的物质。
生石灰无还原性，在食品包装袋中作干燥剂。
答案：A2.对于反应CaH2+2H2O===Ca(OH)2+2H2，下列判断正确的是()①H2只是氧化产物②H2只是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中的H元素被还原⑤此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1∶1A.①②③B.②④C.①D.③⑤解析：在反应物CaH2中，H显-1价，生成物H2中的4个H 原子，有两个来自CaH2，另两个来自H2O，H2既是氧化产物又是还原产物。
还原剂为CaH2，氧化剂为H2O。
答案：D3.下列反应中，属于氧化还原反应的是()③B2++C===C2++B ④C2++D===D2++C由此可推知，各物质的氧化性、还原性强弱顺序正确的是()A.氧化性：A2+C2+D2+B.氧化性：D2+B2+A2+C.还原性：ACDD.还原性：DBA解析：由①知氧化性：A2+B2+，还原性：B由②知氧化性：A2+C2+，还原性：C由③知氧化性：B2+C2+，还原性：C由④知氧化性：C2+D2+，还原性：DC。
综合①～④可得氧化性：A2+C2+D2+，还原性：DBA 。
答案：AD氧化还原反应专项测试及答案的全部内容就是这些，查字典化学网希望考生可以在最后一年更上一层楼。
高考化学总复习专题04氧化还原反应考题帮练习(含解析)
氧化复原反响题组 1氧化复原反响的观点1.[2017天津理综 ,3,6分 ] 以下能量转变过程与氧化复原反响没关的是()A. 硅太阳能电池工作时, 光能转变为电能B. 锂离子电池放电时, 化学能转变为电能C.电解质溶液导电时, 电能转变为化学能D.葡萄糖为人类生命活动供给能量时, 化学能转变为热能2.[ 高考组合改编题 ] 以下说法错误的选项是()A.[2017北京理综 ,8B 改编 ] 氯气使 KBr 溶液变黄 ,Cl 2被复原B.[2016海南 ,7B] 将铁屑放入稀HNO中证明 Fe 比 H 开朗32C.[2016浙江理综 ,9D 改编 ]O、Cl 的某些单质或两元素间形成的某些化合物可作水的消毒剂D.[2014纲领全国卷 ,8A]SO2使溴水退色与乙烯使KMnO溶液退色的原理同样43.[2016北京理综 ,10,6分 ]K Cr O溶液中存在均衡:Cr2( 橙色 )+H O2Cr( 黄2272色)+2H +。
用 K2 Cr2O7溶液进行以下实验:联合实验 , 以下说法不正确的选项是()A. ①中溶液橙色加深, ③中溶液变黄B. ②中 Cr2被 C2H5OH复原C.对照②和④可知 K Cr O 酸性溶液氧化性强227D.若向④中加入70%HSO溶液至过度 , 溶液变为橙色244.[ 高考组合改编题 ][双选 ] 以下说法错误的选项是()A.[2017江苏 ,5C 改编 ]N 2的氧化性比 O2的强B.[2015山东理综 ,11C 改编 ] 向 NaBr 溶液中滴入少许氯水和苯 , 振荡、静置 , 溶液上层呈橙红色, 则 Br-复原性强于 Cl -C.[2015上海 ,5改编 ] 二氧化硫能使溴水退色, 说明二氧化硫拥有漂白性D.[2014江苏 ,4C 改编 ] 漂白粉可用于漂白纸张5.[2014纲领全国卷 ,13,6分 ] 已知 : 将 Cl 2通入适当 KOH溶液 , 产物中可能有 KCl 、KClO、KClO3,且的值与温度高低有关。
高考化学二轮复习专题训练：氧化还原反应
高考化学二轮复习专题训练：氧化还原反应1．下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是( )答案 A解析煅烧贝壳发生了碳酸钙的分解，没有元素的化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故A选；粮食酿醋是淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇被氧化生成乙酸，属于氧化还原反应，故B不选；古法炼铁是在高温条件下用碳将铁矿石还原，属于氧化还原反应，故C不选；火药的爆炸发生的主要反应是2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2↑，其中有元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。
2．下列物质的用途利用了其氧化性的是( ) A．漂粉精用于消毒游泳池水B．SO2用于漂白纸浆C．Na2S用于除去废水中的Hg2＋D．FeCl2溶液用于吸收Cl2答案 A解析漂粉精中含次氯酸根离子，具有强氧化性，可以消毒游泳池中的水，故A选；SO2用于漂白纸浆，是化合漂白，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故B不选；Na2S用于除去废水中的Hg2＋，反应中没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故C不选；FeCl2溶液用于吸收Cl2，Fe元素化合价升高，利用了其还原性，故D不选。
3．下列判断正确的是( )A．NO2溶于水时发生氧化还原反应B．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2N A C．阴离子都只有还原性D．化合反应均为氧化还原反应答案 A解析3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，该反应中N元素化合价由＋4价变为＋5价、＋2价，所以二氧化氮发生氧化还原反应，故A正确；Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O中有1 mol氯气参加反应时，有N A个电子转移，故B错误；阴离子可能具有氧化性，如ClO－具有强氧化性，故C错误；有一部分不是氧化还原反应，如CaO＋H2O===Ca(OH)2，故D错误。
4．关于反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑的叙述正确的是( )A．SOCl2既是氧化剂又是还原剂B．该反应可在水溶液中进行C．若生成1 mol SO2，转移8 mol e－D．若将该反应设计成原电池，SOCl2在正极上发生反应答案 D解析Li的化合价升高，作还原剂，SOCl2中S元素的化合价降低，作氧化剂，故A错误；Li是活泼金属，常温下能与水反应生成LiOH和H2，则该反应不可在水溶液中进行，故B错误；反应4Li＋2SOCl2===4LiCl＋S＋SO2↑中，硫元素从＋4价降为0价，每生成1 mol SO2转移4 mol电子，故C错误；将该反应设计成原电池，正极电极反应式为2SOCl2＋4e－===4Cl－＋S＋SO2↑，则SOCl2在正极发生反应，故D正确。
高考化学专题复习氧化还原反应
二轮专题复习
解析：选 B。CrO2(ClO4)2 中 O 元素的化合价为－2 价、Cl 元素的化合价为 ＋7 价，根据化合物中各元素正负化合价代数和等于 0 可知，该物质中 Cr 元素的化合价为＋6 价，A 错误；Cl 元素的非金属性较强，HClO4 属于强酸， HClO4 将 CrCl3 氧化为棕色的烟 [CrO2(ClO4)2]，部分 HClO4 被还原生成 HCl，HCl 也属于强酸，B 正确；该反应的离子方程式为 19ClO－4 ＋8Cr3＋ ＋4H2O===8CrO2(ClO4)2＋3Cl－＋8H＋，19 mol ClO－4 中有 3 mol ClO－4 作为 氧化剂，被还原为 3 mol Cl－，8 mol Cr3＋全部作为还原剂，被氧化为 8 mol CrO2(ClO4)2，故氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 3∶8，C、D 错误。
高 专题三 氧化还原反应 离子反应 考
必
胜
考点一 氧化还原反应
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一、真题重现
1.(2023·高考全国乙卷)下列应用中涉及氧化还原反应的是(
)
A.使用明矾对水进行净化
B.雪天道路上撒盐融雪
√C.暖贴中的铁粉遇空气放热
D.荧光指示牌被照发光
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√
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高考化学专题复习-专题四氧化还原反应-高考真题练习(附答案)
专题四氧化还原反应考点一氧化还原反应的概念和规律1.(2022北京,6,3分)下列物质混合后,因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是()A.向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液,生成白色沉淀B.向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气,生成红褐色沉淀C.向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液,生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D.向H2S溶液中通入氯气,生成黄色沉淀答案D A、C均未发生氧化还原反应;B项,发生氧化还原反应4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3,消耗水,OH-浓度增大,pH增大;D项,发生氧化还原反应H2S+Cl22HCl+S,生成HCl,使溶液pH减小;故选D。
2.(2022河北,7,3分)下列说法错误的是()A.CaF2与浓H2SO4糊状混合物可用于刻蚀玻璃B.NaOH是强碱,因此钠盐的水溶液不会呈酸性C.溶洞的形成主要源于溶解CO2的水对岩石的溶蚀作用D.KMnO4与H2C2O4的反应中,Mn2+既是还原产物又是催化剂答案B加热CaF2与浓H2SO4糊状混合物可生成HF,HF可用于刻蚀玻璃,A正确;NaHSO4、NaHSO3水溶液均呈酸性,B不正确;CaCO3、CO2与H2O反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2,C正确;KMnO4与H2C2O4反应,Mn O4−被还原为Mn2+,Mn2+还可以作KMnO4与H2C2O4反应的催化剂,D正确。
3.(2022山东,1,2分)古医典富载化学知识,下述之物见其氧化性者为()A.金(Au):“虽被火亦未熟”B.石灰(CaO):“以水沃之,即热蒸而解”C.石硫黄(S):“能化……银、铜、铁,奇物”D.石钟乳(CaCO3):“色黄,以苦酒(醋)洗刷则白”答案C A项可理解为金在空气中灼烧不发生化学反应,说明金的化学性质稳定;B项可理解为CaO与水反应放热,固体由块状变为粉末状,但未发生氧化还原反应;C项可理解为S能与Ag、Cu、Fe反应,反应中S作氧化剂,与其氧化性有关;D项可理解为醋酸与CaCO3反应生成醋酸钙、二氧化碳和水,为复分解反应;综上所述可知选C。
高考化学复习考点知识归类专题训练5---氧化还原反应 含解析
高考化学复习考点知识归类专题训练高考化学复习考点知识归类专题训练5 氧化还原反应氧化还原反应基础巩固1.(2020河南南阳调研)炼丹是古人为追求长生而炼制丹药的方术。
晋人葛洪《抱朴子·金丹篇》记载:“凡草木烧之即烬,而丹砂(硫化汞)烧之成水银,积变又还成丹砂”。
其中未涉及的反应类型( )A.化合反应B.分解反应C.氧化还原反应D.置换反应2.下列叙述正确的是( )A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应C.臭氧氧化性很弱,不能用于餐具消毒D.反应中同一反应物可能既发生氧化反应又发生还原反应3.(2020浙江金华调研)下列各组微粒中,在一定条件下均可以作氧化剂的是( )A.F -、Br -、S 2-B.Cl 2、HClO、MgC.Fe 3+、Mn O 4-、N O 3-D.ClO -、Cl -、Ag +4.(2020北京顺义区月考)下列实验中的颜色变化,与氧化还原反应无关的是( )A B C D 实验 新制氯水滴入Na 2S 溶液中乙醇滴入酸性K 2Cr 2O 7溶液中 饱和FeCl 3溶液滴入沸水中 草酸滴入酸性KMnO 4溶液中 现象 产生黄色浑浊 溶液由橙色变为绿色 液体变为红褐色且澄清透明 产生无色气体,溶液紫红色褪去5.(2020河南南阳调研)汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3K 2O+5Na 2O+16N 2↑。
若有2 mol N 2生成,则下列判断正确的是( )A.生成44.8 L N 2B.有0.125 mol KNO 3被氧化C.转移电子的物质的量为10 molD.N 2既是氧化产物又是还原产物6.赤铜矿的成分是Cu 2O,辉铜矿的成分是Cu 2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有以下反应:2Cu 2O+Cu 2S 6Cu+SO 2。
对于该反应,下列说法错误的是( )A.反应中Cu 2S 只作氧化剂B.还原产物与氧化产物的物质的量之比为6∶1C.Cu 2O 在反应中具有氧化性D.反应中被氧化的元素是S7.医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。
高考总复习同步训练：第2章 第5讲 氧化还原反应
高考化学复习1．下列物质能与水发生氧化还原反应的是( )A ．NH 3B ．N 2C ．NaD ．KNO 3 解析：NH 3＋H 23·H 2O ，不是氧化还原反应，A 不行。
C 项：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
答案：C2．2010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨。
月球上有着非常丰富的钛铁矿(主要成分是FeTiO 3)资源。
已知钛铁矿与氢气在1 000 ℃条件下发生如下反应：FeTiO 3＋H 2=====高温Fe ＋TiO 2＋H 2O ，下列有关该反应的说法错误的是( )A ．FeTiO 3中Fe 显＋2价，Ti 显＋4价B ．TiO 2既不是氧化产物也不是还原产物C ．反应中生成1 mol 铁将转移3 mol 电子D ．FeTiO 3在反应中作氧化剂解析：该反应的还原剂是H 2，很明显1 mol H 2生成1 mol H 2O 在反应中只失去了2 mol 电子。
根据电子守恒，生成1 mol Fe 也只能得到2 mol 电子，所以，在FeTiO 3中Fe 显＋2价，Ti 显＋4价，A 正确；Ti 在反应中没有变价，B 也正确；反应中Fe 2＋被还原，FeTiO 3作氧化剂，D 也正确。
答案：C3．制备氰氨基化钙的化学方程式是：CaCO 3＋2HCN===CaCN 2＋CO ↑＋H 2↑＋CO 2↑。
在反应中( )A ．氢元素被氧化，碳元素被还原B ．HCN 既是氧化剂又是还原剂C ．CaCN 2是氧化产物，H 2为还原产物D ．CO 为氧化产物，H 2为还原产物解析：本题首先要标出正确的化合价。
注意，N 元素的化合价在反应前后没有变化，产物CO 2中的碳元素来自碳酸钙，其化合价在反应前后也没有发生变化。
故答案为BC 。
答案：BC4．三氟化氮(NF 3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH 3＋3F 2===NF 3＋3NH 4F 。
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专题05 氧化还原反应1．（2019北京）下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是【答案】B【解析】A．FeCl 3与Fe反应生成FeCl 2，FeCl3+Fe=2FeCl2，此过程中Fe 的化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故A不符合题意；B．MgCl2与NaOH溶液发生复分解反应MgCl2+2NaOH=M（g OH）2 +2NaCl ，过量的NaOH溶液可用HCl 除去HCl+NaOH=NaCl+2HO ，此过程中没有元素化合价发生变化，未涉及氧化还原反应，故B 符合题意；C．部分氯气与H2O 发生反应生成氯化氢和次氯酸，反应过程中氯元素化合价变化，涉及到了氧化还原法应，故C不符合题意；D．NO2 与水反应生成硝酸和NO。
反应过程中氮元素化合价发生变化，涉及到了氧化还原法应，故D 不符合题意。
2．（2019浙江4月选考）反应8NH3＋3Cl 2 N2＋6NH4Cl ，被氧化的NH3与被还原的Cl 2的物质的量之比为A．2∶3 B．8∶3 C．6∶3 D．3∶2【答案】A【解析】该氧化还原反应用双线桥表示为，可知实际升价的N原子为2 个，所以2个NH3被氧化，同时Cl 2全部被还原，观察计量数，Cl2为3个，因而被氧化的NH3与被还原的Cl 2的物质的量之比为2：3。
3．（2018北京）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是答案】C解析】A 项，NaOH溶液滴入FeSO4 溶液中产生白色Fe（OH） 2 沉淀，白色沉淀变为红褐色沉淀时的反应为4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，该反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；B 项，氯水中存在反应Cl 2+H2O HCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先变红，红色褪色是HClO表现强氧化性，与有色物质发生氧化还原反应；C 项，白色沉淀变为黑色时的反应为2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反应前后元素化合价不变，不是氧化还原反应；D项，Cu与稀HNO3反应生成Cu（NO3）2、NO气体和H2O，气体由无色变为红棕色时的反应为2NO+O2=2NO2，反应前后元素化合价有升降，为氧化还原反应；与氧化还原反应无关的是C 项，答案选C。
4．（2017浙江4月选考）下列属于氧化还原反应的是A．2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O 2NaOHC．2KI+Br 2 2KBr+I 2 D．MgO+2HCl MgCl2+H2O【答案】C【解析】凡是有元素化合物升降的反应是氧化还原反应， A. 2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O 中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A错误；B. Na2O+H2O 2NaOH中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B错误；C. 2KI+Br 2 2KBr+I 2中I 元素的化合价升高，Br 元素化合价降低，非氧化还原反应，C正确；D. MgO+2HCl MgCl2+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应， D 错误。
5．（2017北京）下列变化中，气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr 溶液变黄C．乙烯使Br 2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl 3 溶液产生白色沉淀答案】B解析】A、二氧化碳使Na2O2固体变白，发生反应2CO2+2Na2O2=O2+2Na2CO3，CO2 的化合价没有发生改变，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，不符合题意；B、氯气使KBr溶液变黄，发生反应2KBr+Cl 2=2KCl+Br 2，Cl元素化合价降低，被还原，符合题意；C、乙烯使Br2 的四氯化碳溶液褪色，是乙烯与溴发生了加成反应，Br 元素化合价降低，Br2 被还原，乙烯被氧化，不符合题意；D、氨气使AlCl 3溶液产生白色沉淀氢氧化铝，反应过程中NH3 化合价没有改变，不符合题意。
6．（2017天津）下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能【答案】A【解析】A、硅太阳能电池主要是以半导体材料为基础，利用光电材料吸收光能后发生光电转换反应，与氧化还原反应无关；B、锂离子电池工作时，涉及到氧化还原反应；C、电解质溶液导电实质是电解的过程，与氧化还原反应有关；D、葡萄糖供能时，涉及到生理氧化过程。
1．（河北省安平中学2018-2019 学年高三下学期期末考试）下列有水参加的反应，其中水作氧化剂的是A．钠与水B．二氧化氮与水C．过氧化钠跟水D．氯气与水【答案】A【解析】A、钠与水反应，水中氢元素化合价由+1价变为0，水做氧化剂，选项A正确；B、二氧化氮与水反应，水中各元素化合价均不变，水既不做氧化剂又不做还原剂，选项B错误；C、过氧化钠跟水反应，水中各元素化合价均不变，水既不做氧化剂又不做还原剂，选项C错误；D、氯气与水反应，水中各元素化合价均不变，水既不做氧化剂又不做还原剂，选项 D 错误。
2．（北京市海淀区2019 年高三5 月期末练习二模）化学与人类生活密切相关，下列说法与氧化还原反应无关的是A．油炸食品酸败变质B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯C．服用阿司匹林出现水杨酸反应时静脉滴注NaHCO3 溶液D．生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C 的损失小答案】C【解析】A. 油炸食品酸败变质，发生了缓慢氧化反应，与氧化还原反应有关，故A 不符合题意；B. 水果释放出的乙烯能催熟水果，高锰酸钾能氧化乙烯，所以用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，故B 不符合题意；C. 水杨酸为邻羟基苯甲酸，显酸性，与小苏打反应生成邻羟基苯甲酸钠、水和二氧化碳，不是氧化还原反应，故C符合题意；D. 维生素C 的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原剂，在水溶液中或受热时很容易被氧化，生吃新鲜蔬菜要比熟吃时维生素C 的损失小，与氧化还原反应有关，故D不符合题意。
3．（安徽省蚌埠市2019 届高三第一次质量监测考试）已知TNT为烈性炸药，其爆炸时的方程式为：TNT+21O2 28CO2+10H2O+6N2，下列有关该反应的说法正确的是（）A．TNT在反应中只做还原剂B．TNT中的N元素化合价为+5 价C．方程式中TNT前的化学计量数为2D．当1molTNT参加反应时，转移的电子数为30×6.02 ×10 【答案】D【解析】A.TNT的分子式为C7H5O6N3，TNT在爆炸时，不仅碳的化合价升高，还有氮的化合价由+3 价降低至0价，所以TNT在反应中既是氧化剂，也是还原剂，A项错误；B.TNT中H的化合价为+1 价，O的化合价为-2价，C的平均化合价为- 价，TNT中氮元素应显+3 价，B项错误；C.据氮原子守恒和TNT每分子中含有3个氮原子可知，TNT前的计量数为4，C项错误；D.反应中只有碳的化合价升高，每个碳原子升高的价态为（+4）-（- ）= ，所以1molTNT发生反应时转移的电子数为7× ×6.02×10 23=30×6.02×10 23，D项正确。
4．（河南省顶级名校2018－2019 年度高三第四次联合质量测评）下列有关“造纸术、指南针、黑火药及印刷术”的相关说法正确的是（）A．宣纸的主要成分是纤维素，属于高分子化合物B．指南针由天然磁石制成，磁石的主要成分是Fe2O3C．黑火药爆炸反应为2KNO3+3C+S==K2S+N2↑+3CO2↑，其中氧化剂只有KNO3D．活字印刷使用的胶泥由Al 2O3、SiO2、CaO等组成，它们都属于碱性氧化物答案】A解析】A. 宣纸的主要成分为天然纤维素，纤维素为多糖，属于高分子化合物，故A 正确； B. 天然磁石成分为四氧化三铁，故B错误；C. 反应2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2↑中，N、S元素化合价降低，得电子被还原，C元素化合价升高，失电子被氧化，所以KNO3和S都是氧化剂，故C错误；D. Al 2O3为两性氧化物，SiO2 为酸性氧化物，故D错误。
C ．反应Ⅱ中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 3：55．( 2019年 4月浙江省普通高校招生选考科目考试) 聚合硫酸铁 [Fe(OH)SO 4] n 能用作净水剂 (絮凝剂 )，可由绿矾 (FeSO 4·7H 2O)和 KClO 3 在水溶液中反应得到。
下列说法不正确．．．的是A ． KClO 3作氧化剂，每生成 1 mol [Fe(OH)SO 4] n 消耗 6/n mol KClO 3B ．生成聚合硫酸铁后，水溶液的 pH 增大C ．聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体而净水D ．在相同条件下， Fe 3+比 [Fe(OH)] 2+的水解能力更强【答案】 A【解析】 A. 根据题干中信息，可利用氧化还原配平法写出化学方程式：6nFeSO 4+nKClO 3+3nH 2O=6[Fe(OH)SO 4]n+nKCl ，可知 KClO 3做氧化剂，同时根据计量数关系亦知每生成1 mol[Fe(OH)SO 4] n 消耗 n/6 mol KClO 3， A 项错误； B.绿矾溶于水后，亚铁离子水解使溶液呈酸性，当其转系为聚 合硫酸铁后，亚铁离子的浓度减小，因而水溶液的 pH 增大， B 项错误； C.聚合硫酸铁可在水中形成氢氧化铁胶体， 胶体粒子吸附杂质微粒引起聚沉， 因而净水， C 项正确； D.多元弱碱的阳离子的水解是分步进行的。
[Fe(OH)] 2+的水解相当于 Fe 3+的二级水解，由于其所带的正电荷比Fe 3+少，因而在相同条件下，其结合水电离产生的 OH - 的能力较弱，故其水解能力不如 Fe 3+，即在相同条件下，一级水解的程度大于二级水解， D 项正确。
6．(上海市长宁区 2019 届高三上学期期末教学质量检测)在强酸性条件下因发生氧化还原反应不能大量共 存的是 A ． Mg 2+、 Na +、 SO 42- 、Cl - B ．K +、CO 32-、Cl -、NO 3-+ - - 2+ + - 2- -C ．Na +、Cl -、NO 3-、Fe 2+D ．NH 4+、OH -、SO 42-、 NO 3-【答案】 C【解析】 A ．这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存， A 不符合题意； B ． H +、 CO 32-反应 生成 CO 2和 H 2O 而不能大量共存， 但是发生的是复分解反应， 不是氧化还原反应， B 不符合题意； C ．H +、NO 3-、 Fe 2+会发生氧化还原反应生成 Fe 3+和 NO 而不能大量共存， C 符合题意； D ．NH 4+、OH -发生复分解反应生成 NH 3?H 2OD 不符合题意。