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2024年中考化学金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析

Ag、Cu、R。
Zn与AgNO3溶液反应，溶液质量减小；Zn与Cu(NO3)2和R(NO3)2溶液反应，溶液质量均增大；当增大的质量大于减小的质量时，溶液质量增大。
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金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析考点回顾基础训练省市模拟链接中考
7.【20A23(2)】某化学小组从孔雀石【主要成分为CuCO3·Cu(OH)2】中提取金属铜的实验步骤如下：将孔雀石粉碎，加入过量稀硫酸，充分反应后过滤；向滤液中加入一种金
的切法有 Zn Fe Ag Zn Fe Ag Zn Fe Ag 。
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金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分分析考点回顾基础训练省市模拟链接中考
1.【15A21(3)】探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量的Mg(NO3)2、Cu(NO3)2 、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。 ①若向所得固体上滴盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为_Z_n__、__C__u_、__A__g_(_或__锌__、__ 铜、银) ________。②猜想：滤液中溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理的原因。滤液中有AgNO3 时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2 反应。【滤液中无Cu(NO3)2时，也一定没有AgNO3，因为Cu(NO3)2与Zn反应生成 Cu，而Cu能与AgNO3反应。】
Mg Zn Cu 。
Zn＋CuCl2 = ZnCl2＋Cu
(4)若向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，由此可知滤渣中一定没有 Zn ，此时有
两种切法：Mg Zn Cu 、Mg Zn Cu ，第一种切法滤液中含有 MgCl2、ZnCl2、. CuCl2，滤渣中含有Cu ；第二种切法滤液中含有 MgCl2、ZnCl2 ，滤渣中含有Cu 。

初中化学滤液滤渣专题

初中化学滤液滤渣专题一、什么是滤液滤渣？在化学实验中，当我们需要将液体中的固体分离出来时，就需要用到滤液滤渣。

滤液指的是液体，在滤过滤纸时会流出来的部分，而滤渣则是被固定在滤纸上的固体。

通过滤液滤渣，我们可以将实验中产生的不必要的物质分离出去，从而得到我们需要的有用物质。

二、滤液滤渣常用的实验器材1.滤纸：用于固定滤渣，滤液则会通过滤纸过滤，滤液中的物质可以通过滤纸的微小孔洞留在上面。

2.漏斗：用于装有滤纸的器材，可以将滤液注入漏斗中，并让滤液通过滤纸并留下滤渣。

3.烧杯：用于装有滤液的器材，可以将烧杯放在漏斗下面，从而收集滤过滤纸的滤液。

4.蒸发皿：用于将滤液蒸发后留下的残渣收集起来。

三、滤液滤渣实验步骤1.准备好滤纸和漏斗。

2.将滤纸放在漏斗中，注意将滤纸的折痕对准漏斗的缝隙。

3.用锥形瓶将需要分离的液体导入漏斗中，让滤液通过滤纸留下滤渣。

4.在收集滤液的烧杯中收集滤过的滤液。

5.如有需要，可以使用蒸发皿将滤液蒸发，留下滤渣。

四、滤液滤渣的实际应用滤液滤渣是一个常见的化学实验技术。

在生活中，我们也可以看到类似的应用，例如咖啡滤纸将咖啡渣过滤掉，从而得到香浓的咖啡液；家庭中用于过滤悬浮在水中的杂质，从而得到纯净的水等等。

在工业生产中，滤液滤渣也有着广泛的应用。

例如在水处理过程中，可以用滤液滤渣技术来净化水；在医药生产中，滤液滤渣也是必不可少的，可以用来去除药品中的残留物等等。

因此，滤液滤渣技术是一项非常实用的化学实验技术。

五、常见的错误操作1.漏斗、滤纸等器材不干净，会影响滤液滤渣效果。

2.漏斗中液体过多，在注入液体时应控制好液体的量。

3.滤渣在滤纸上分布不均，注意将滤渣平均摊开。

4.滤液滤渣操作过程中需要注意安全，避免化学品对皮肤的刺激。

六、滤液滤渣是化学实验中常用的分离技术，通过使用滤纸、漏斗等器材，可以将液体中的固体分离出来。

合理的使用滤液滤渣技术可以让实验结果更加准确，提高实验效率。

在实际生活和工业生产中，滤液滤渣技术也有着广泛的应用，成为了一项非常实用的化学实验技术。

滤液滤渣专题

滤液滤渣专题什么是滤液滤渣？滤液指的是经过滤器过滤后的液体，滤渣是指被滤器中捕捉下来的固体颗粒。

滤液滤渣在实验室和工业生产中经常会出现，例如在化学制剂的合成中、生物制药中、食品加工中等。

正确的过滤操作可以有效去除悬浮在液体中的固体颗粒，保证产品质量和实验结果准确性。

因此学会正确的滤液滤渣操作是非常重要的。

滤液滤渣的分类常见的滤液滤渣分类可分为以下几类：空气过滤空气过滤指的是通过滤纸或者其他材料将空气中的颗粒物去除。

常见的应用场景包括实验室内空气的过滤和生物制药中的空气过滤。

固-液分离在固-液分离过程中，主要的目的是将液体从固体中分离出来。

这种类型的分离通常使用滤纸、过滤器或者离心操作实现。

固-气分离固-气分离是用来分离一些微小的固体颗粒，同时防止被带到空气中的方法。

这种分离通常使用过滤器和垫层实现。

滤液滤渣的过程正确的滤液滤渣过程可以保证实验的准确性和产品的质量，以下是滤液滤渣的基本过程：1.准备滤纸或者过滤器，在过滤器顶部覆盖垫层以防止过滤底部的固体物质被大量集中。

2.将过滤器安装在漏斗上，并在过滤器里加入合适数量的过滤介质。

3.将待过滤液体缓慢倒入漏斗中，保证斜面越过滤器的接口线，不要直接倒在滤纸或过滤器的伞形结构上，保证滤液层次分明。

4.等待液体经过滤器，过滤器上的固体物质就被截留住了，形成滤渣，液体则流到下面的容器中。

5.注意，过滤速度应适当，缓慢地加温和示摆容器的液体都能提高过滤速度，但不要过度地加快速度。

滤液滤渣的注意事项勿挤压滤纸或过滤器，否则会打破滤纸或过滤器的结构，导致由滤纸或过滤器内侧的空隙而跳过。

同样，也不能在滤液上方用力搅拌，以免动态收缩空气和液体形成的涡流，使未过滤的物体重新悬浮在液体中，影响过滤效果。

同时，如果使用的滤纸过于薄或选择的过滤精度过高，可能会堵塞和加强过滤器的捕捉固体过程，也可能在不应捕获的溶液成分中捕捉对试验不利的物体，这将影响后续实验结果。

因此，验证和确认所使用的滤纸或过滤器是否匹配是非常重要的。

金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析

核心知识三初中必须掌握的化学物质
四、金属与金属矿物
专题突破4 金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的分析
2023年中考化学
典例详析
类型1 一种金属与混合盐溶液反应
例1 将粉加入到一定质量和的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤液和滤渣。
（1）滤液中一定含有__________（写化学式，下同），可能含有___________________；滤渣中一定含有____，可能含有_________。
、
置换过程
滤液中溶质成分（填化学式）
滤渣成分（填化学式）
①
__________、 __________
________、____
②
__________、___________
____
③
___________、__________
_________
④
___________
_________
⑤
___________
C
2.(2022天门)实验课上，某同学将一定质量的镁粉加入到硫酸亚铁溶液中，待反应结束后，过滤，得到滤液和滤渣，下列判断正确的是( )
A. 滤液中一定含有硫酸镁，可能含有硫酸亚铁B. 若滤液为浅绿色，则滤渣中一定含有镁和铁C. 向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有镁D. 所得滤液的质量一定比原溶液的质量大
、
减小
和
A. 若滤液为无色，则可以证明锌的金属活动性大于铜B. 若滤液为有色溶液，则滤液中至少含有2种金属离子C. 若向滤渣中加入稀盐酸没有气泡产生，则滤液中可能含有三种溶质D. 若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有铜、铁、锌
D
类型4 混合金属与混合盐溶液

中考难题“滤渣滤液问题”的解题技巧-精选教育文档

中考难题“滤渣滤液问题〞的解题技巧近年来，“滤渣滤液问题〞频繁出现在各省市的中考试题中.这是由金属活动性顺序所衍生出的一类题目.解这类题主要有以下技巧：〔1〕根据金属活动性顺序排列出题中涉及的所有金属的活动性强弱.〔2〕推滤渣：最不活泼的金属先析出，依据金属活动性顺序依次向前推，推到符合题意为止.〔3〕推滤液：滤液中一定含最活泼金属的盐溶液，依据金属活动性顺序依次向后推.类型1：金属与混合盐溶液的反响例1 在Cu〔NO3〕2、Al〔NO3〕3和AgNO3的混合溶液中参加一定量的Fe粉，充分反响后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，那么反响后滤渣中有，反响后溶液中含的金属离子有.解题步骤：〔1〕按金属活动性顺序排列出题中涉及的所有金属的活动性强弱，Al>Fe>Cu>Ag.〔2〕推滤渣：最不活泼的金属先析出，依据金属活动性顺序依次向前推，推到符合题意为止.此题所涉及的金属中Ag最不活泼，所以加Fe粉后滤出的固体中一定含有Ag，但Ag没有H活泼，不和稀硫酸反响，不符合滤出的固体加稀硫酸有气泡.依次向前推，滤出固体中还有Cu，但仍不符合题意，再依次向前推，得出Ag、Cu、Fe就是此题滤渣.〔3〕推滤液：滤液中一定含最活泼金属的盐溶液，依据金属活动性顺序依次向后推〔依次向活动性弱的金属的盐溶液推〕，推到符合题意为止.此题所涉及金属中Al最活，加再多的Fe粉也不会和溶液中的Al〔NO3〕3反响，故滤液中一定含Al〔NO3〕3，即滤液中一定含Al3+.依次向后推，参加的Fe反响后生成Fe 〔NO3〕2，所以滤液中还含Fe2+，再向后是Cu2+，但由于滤出固体加H2SO4有气泡产生，那么间接说明参加的Fe粉过量，Cu〔NO3〕2和AgNO3都已被反响完了.故此题滤液中含的金属离子是Al3+、Fe2+.一定不含Cu2+、Ag+.例2 某化学小组用一定量的AgNO3和Cu〔NO3〕2混合溶液进行实验，并对反响后得到的溶液A和固体B的成分进行分析和研究.提出问题：溶液A中的溶质可能有哪些？作出猜测：①只有Zn〔NO3〕2；②Zn〔NO3〕2、AgNO3；③Zn〔NO3〕2、Cu〔NO3〕2；④Zn〔NO3〕2、Cu〔NO3〕2、AgNO3.交流讨论：不合理的猜测是〔填标号〕，其理由是.实验探究：假设猜测①成立，通过实验确定固体B的成分.解题步骤：〔1〕按金属活动性顺序排列出题中涉及的所有金属的活动性强弱，Zn>Cu>Ag.〔2〕推滤液：滤液中一定含最活泼金属的盐溶液，依据金属活动性顺序依次向后推，推到符合题意为止.此题涉及的金属中Zn最活泼，故溶液A中一定含有Zn 〔NO3〕2，然后是Cu〔NO3〕2，最后才是AgNO3.所以猜测②溶液A中含Zn〔NO3〕2、AgNO3不合理.当AgNO3还未反响完时，溶液中一定含有Cu〔NO3〕2.〔3〕推滤渣：假设猜测①溶液A中只有Zn〔NO3〕2成立，那么根据金属活动性顺序可知，Cu〔NO3〕2、AgNO3已与参加的Zn粉完全反响，那么固体B中一定含Cu、Ag，还可能含有Zn.根据Zn比H活泼，Cu、Ag没有H活泼，因此，我们只需要参加稀硫酸或稀盐酸，就能确定固体B的成分.类型2：金属混合物与盐溶液的反响例3 化学兴趣小组的同学把铁与铜的混合物参加硝酸银溶液中，充分反响后过滤.请你猜测产生的滤液、滤渣的成分，并说明猜测的理由.解题步骤：〔1〕按金属活动性顺序排列出题中涉及的所有金属的活动性强弱，Fe>Cu>Ag；〔2〕推滤渣：最不活泼的金属先析出，依据金属活动性顺序依次向前推.所以对滤渣的猜测有：猜测①滤渣中只有Ag；猜测②滤渣中含Cu和Ag；猜测③滤渣中含Fe、Cu、Ag.〔3〕结合滤渣推滤液：当猜测①滤渣中只有Ag成立时，滤液里一定含Fe〔NO3〕2、Cu〔NO3〕2，可能含AgNO3同理：当猜测②滤渣中含Cu和Ag 成立时，滤液中所含溶质也有两种情况.即滤液中一定含Fe〔NO3〕2，可能含Cu〔NO3〕2〔即当Cu〔NO3〕2被反响完时，那么滤液中只含Fe〔NO3〕2一种溶质，当Cu〔NO3〕2没有被反响完时，那么滤液中含Fe 〔NO3〕2、Cu〔NO3〕2两种溶质.〕当猜测③滤渣中含Fe、Cu、Ag成立时，说明最活泼的金属铁过量，那么此时的滤液只有一种情况，即滤液中只含有Fe〔NO3〕2.答案略.总之，学生只要掌握了上面的解题步骤和技巧，勤加练习，一定能顺利解决“滤渣滤液〞类型的中考难题.。

滤液滤渣知识点总结

滤液滤渣知识点总结一、滤液与滤渣的概念1. 滤液：指在过滤操作中通过滤纸或其他过滤介质将固体颗粒从溶液或悬浮液中分离出来的液体部分。

2. 滤渣：指在过滤操作中被留在滤纸或其他过滤介质上的固体颗粒，通常是无法被过滤介质所截留的颗粒物质。

二、滤液与滤渣的分离方法1. 滤液的分离：滤液通常是通过过滤器或滤纸等过滤介质进行分离，让液体通过滤网或滤纸的孔隙，而将固体颗粒截留在上面，从而实现固液分离的目的。

2. 滤渣的收集：滤渣通常是通过将滤纸或过滤介质上的固体颗粒收集起来，然后进行干燥或进一步处理，以便进行后续的分析或利用。

三、滤液与滤渣的应用1. 在化学实验中，滤液和滤渣常常用于分离固液混合物或悬浮液，将溶液和固体及颗粒物质进行有效地分离。

2. 在工业生产中，滤液和滤渣也常常用于对液体混合物和悬浮液进行处理，从而获得纯净的液体产品或提取目标固体物质。

四、影响滤液与滤渣分离效果的因素1. 过滤介质的选择：不同的过滤介质对于不同颗粒物质的截留能力不同，因此过滤介质的选择对于分离效果有着很大的影响。

2. 过滤速度：过滤速度过快或过慢都会对分离效果产生影响，过快容易造成漏滤，过慢则会降低工作效率。

3. 过滤压力：过大的过滤压力可能会破坏过滤介质，而过小的过滤压力则会减小分离效果。

4. 悬浮液浓度：悬浮液中的固体颗粒浓度越高，对于分离效果的要求也就越高。

5. 悬浮液粒径：固体颗粒的粒径对过滤分离的效果也有很大的影响，较大的颗粒通常更容易被截留在过滤介质上。

五、滤液与滤渣的处理方法1. 滤液的处理：通常将滤液收集起来，然后进行蒸发或其他提取方法，以便获得目标溶液或固体物质。

2. 滤渣的处理：滤渣通常需要进行干燥、研磨或其他处理方法，以便获得纯净的固体物质或进行后续的分析与利用。

六、滤液与滤渣的注意事项1. 过滤操作时，要注意滤纸或过滤介质的质量，保证其能够有效地截留固体颗粒，而不会破损或产生漏滤。

2. 滤液和滤渣收集后，要及时进行处理，避免滤液蒸发或滤渣受潮等情况的发生，影响后续的分析与利用。

(完整版)初中化学滤液滤渣专题精品

石景山教课总结-------张老师滤液滤渣成份分析专题如何巧解化学的滤渣和滤液题目步骤：先排序，再根据“最远距离反应”原则,（排在最前边的金属，先与排在最后边的金属盐溶液反应。

）确定谁先反应，然后根据金属粉末的量确定滤渣、滤液的成份。

如：向硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有什么？滤液中一定有什么？分析：与游泳池的情况类似，岸上的越活泼越容易跳水，岸下边的越不活泼越容易上岸。

按顺序把金属单质（固体）写在横线上边，把盐溶液中的金属阳离子写在下边。

Fe────────────Zn2+Cu2+Ag+一、填空题（共13小题）1、混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，充分反应后，铁粉有剩余，过滤后所得的滤渣中含有_________，滤液中含有_________．2、某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，将其分成A、B两份，各加入一定质量的锌粉，充分反应后，过滤，洗涤，分别得到滤渣和滤液．（1）将A得到的滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是_________，滤液中含有的溶质是_________．（2）往B得到的滤液中滴稀盐酸，有白色沉淀生成，则对应的滤渣中含有_________，滤液中含有的溶质是_________．3、NaNO3、AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量Fe，充分反应后过滤，（1）若滤渣中加入盐酸后有气泡产生，则滤渣中一定有_________，此时滤液中所含物质是（不包括水，下同）_________，（2）若滤液中加入铁片无明显变化，则滤渣中一定有_________，可能有_________，滤液中所含物质是_________．4、向硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．（1）若向滤渣中加入稀硫酸，看到有气泡冒出，则滤渣中一定有_________；滤液中一定有的溶质是_________．（2）若向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡冒出，则滤渣中一定有的金属是_________；滤液中一定有的溶质是_________；（3）若向滤液中加入稀盐酸，看到有白色沉淀生成，则滤渣中只有_________．5、（2006?襄阳）某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，向其中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤洗涤，得到滤渣和滤液，向得到的滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀产生，则滤渣中含有的物质是_________，产生白色沉淀的化学方程式是_________．6、（2006?河南）向铁粉和铜粉的混合物中加入硝酸银溶液，充分反应后过滤．（1）若向过滤后的固体中加入稀硫酸，有气体生成，则滤液中的金属阳离子是_________．（2）若向滤液中加入稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中的金属阳离子是_________，滤出的固体物质是_________．7、在CuCl2和ZnCl2的混合溶液中加入过量Fe粉，充分反应后，过滤，所得滤渣为_________，滤液中含有的溶质是_________，有关反应的化学方程式为_________．8、把混有少量氧化铜粉末的铁粉放入过量的稀硫酸中，充分反应后过滤，所得滤渣中一定有的物质是_________，滤液中一定含有的溶质是_________、_________．9、（2010?黑龙江）向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的Zn粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣，向滤渣中加入稀盐酸．（1）如果有气泡产生，滤液中含有的溶质是_________；（2）如果没有气泡产生，滤渣中一定含有的物质是_________．10、为防止水体污染，某工厂在废水排放前对废水中的某些金属进行回收，该工厂的废水中含有AgNO3Cu （NO3）2Fe（NO3）2三种溶质，向废水中加入锌粉，充分反应后过滤；向得到的滤液中加入稀盐酸，没有现象，则滤渣中一定有_________，滤液中一定有_________．写出上述过程中一定发生反应的化学方程式_________11、（2008?十堰）某溶液中含有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2三种溶质，课外活动小组的同学将溶液分为A、B两份，分别进行如下实验：（1），则滤渣A中一定含有的物质是_________；（2）溶液→滤液B→有红色固体析出，则滤液B中一定含有的溶质是_________．12、化学实验室现有一瓶废液，它是硝酸银、硝酸铜和硝酸镁三种物质组成的混合溶液，实验员老师欲对此废液进行处理回收金属铜和银，实验方案如下图所示：张老师知道后，拿到课堂请同学们结合所学到的“常见金属活动性顺序表”对此实验方案进行分析，请你认真阅读以上实验流程，回答以下问题：（1）把以下残缺的“常见金属活动性顺序表”填写完整（2）你选用的金属a是_________，滤液1中的溶质是_________．若要使滤液1中的溶质只有一种，选用的金属a只能是_________．（3）你选用的溶液b是_________，其作用是_________滤液2中的溶质是_________（写化学式）（4）滤渣2的成分是Cu 和Ag，为进一步提纯Ag，请设计实验把滤渣2的Cu出去_________（用化学方程式表示）13、往AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤，洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生．根据上述现象，你能得出的结论是（_________）A．滤液中一定含有AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2B、滤液中一定含有Fe（NO3）2C．滤渣中一定有Ag、Cu、Fe粉D．液渣中一定含有Ag二、解答题（共13小题）14、某化学实验小组的同学在完成实验后，为防止污染，向含有硫酸铜、硫酸铝的废液中加入一定量的铁粉．充分反应后过滤、洗涤、干燥得滤渣，取少量滤渣向其中加入稀硫酸产生气泡，则滤液中一定含有的溶质是_________（填化学式），用化学方程式表示产生气泡的化学方程式_________．15、某工厂的废水中含有硫酸铜、硫酸，为处理水体污染并回收某种金属，向废水中加入过量的铁粉充分反应后，过滤，得滤渣和滤液．请按要求回答下列问题．（1）向滤渣中加入足量的稀盐酸，再过滤，将滤渣洗涤，干燥，得金属铜；则加人稀盐酸的目的是_________（2）取滤液向其中加入适量的氢氧化钠溶液，得滤液和滤渣．则滤液中一定含有的溶质是_________（填化学式）．16、向含KNO3、Fe（NO3）2、AgNO3三种物质的溶液中加入锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液．向滤渣中加入稀盐酸，无现象．则滤液中一定含有的溶质是_________（填化学式），发生反应的化学方程式_________．17、（2011?黑龙江）某活动小组的同学将氢氧化钙、纯碱这二种物质混合后加入适量的水搅拌，过滤得到滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2乙同学认为：可能是NaOH、Na2CO3丙同学认为：可能是NaOH、Ca（OH）2丁同学认为：可能是_________（填化学式）．【交流与评价】经过讨论，大家一致认为_________同学的猜想不合理．理由是_________．【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想．丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_________，得出了和乙同学相同的结论．丁同学为了验证乙同学结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是_________．18、某溶液中仅含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，某校初三学生课外活动小组的同学将其分为A、B、C三份，各加入一定量的铁粉，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣．①若将A得到的滤渣加入到稀盐酸中有气泡产生，则滤液中一定有_________．②若将B得到的滤渣加入到稀盐酸中没有气泡产生，则滤渣中一定有_________．③若向C得到的滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液中含有的溶质是_________，滤渣中含有的物质是_________．19、（2011?上海）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案．先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁．再对滤渣A按如下流程图处理：①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是_________．Ⅰ．加快反应速度Ⅱ．铁的金属活动性较强Ⅲ．使反应充分进行②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式_________．③滤液D中溶质的成分有_________（填化学式）．④含有硫酸亚铁的滤液有_________（填框图中字母）．⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸不破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是_________．20、某溶液中含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质，将其分装在三个试管A、B、C中．现向三支试管中分别加入一定量的铁粉，反应后过滤，得到滤渣和滤液．依据以下信息填空，要求填写化学式．（1）若向A试管的滤渣中加入稀盐酸有气泡生成，则A试管中的滤液中的溶质是_________．（2）若向B试管的滤渣中加入稀盐酸无气泡生成，则B试管中的滤渣中一定有_________．（3）若向C试管的滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则C试管中的滤液一定有溶质_________．21、某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐．小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：[猜想与假设]甲同学认为：可能是NaCl、Na2CO3、Ca（OH）2乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2CO3丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca（OH）2丁同学认为：可能是NaCl、NaOH[交流与评价]经过讨论，大家一致认为_________同学的猜想不合理．其理由是_________．[活动与探究]乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2CO3的结论，证实了自己的猜想．丙同学取原滤液向其中加入Na2CO3溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_________，得出了和乙同学相同的结论．丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．[解释与结论]大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是_________．经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论．22、实验室常用的干燥剂“碱石灰”是CaO和NaOH固体的混合物．同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”样品的成分，进行如图实验探究．查阅资料：a．Ca（OH）2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化．b．CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓．c．CaCl2溶液呈中性．（1）滤渣B中一定含有_________，产生该物质的化学方程式可能是_________（写出一个即可）．（2）滤液C成分的探究．猜想：滤液C中的溶质可能为①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Na2CO3；④_________．设计方案并进行实验：甲、乙、丙同学分别设计如下方案并进行探究：甲同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量无色气体，则滤液C中的溶质是Na2CO3．乙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加足量的无色酚酞，液体变成红色，则滤液C中的溶质一定含有NaOH．丙同学：取滤液C少许放入试管中，滴加Ca（OH）2溶液，有白色沉淀产生．向上层清液中滴加无色酚酞，无色酚酞变成红色，则滤液C中的溶质是NaOH和Na2CO3．反思与评价：丁同学认真分析上述三位同学的实验，认为他们的结论均有不足之处，并且做出了正确的判断．他认为滤液C中的溶质一定含有_________，可能含有NaOH．为进一步确认猜想③正确，请你帮助他设计实验进行验证．实验操作实验现象实验结论及解释①__________________②__________________猜想③正确（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热．综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是_________（填序号）．①样品中一定含NaOH ②样品中一定含Na2CO3③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种．23、向混有少量硝酸铜的硝酸银溶液中加入铁粉，当反应完成后过滤，得到滤液和金属．（1）若向滤液中加入盐酸即生成氯化银沉淀，则滤出的金属是_________；（2）若将滤出金属放入盐酸溶液有气泡产生，则滤液中一定存在的金属离子是①_________，不可能存在的金属离子是②_________．24、粉笔是一种常用的教学用品，已知其主要成分中含有钙元素．小强和小霁同学一起探究粉笔的组成．提出问题：白色粉笔的主要成分到底是什么？猜想：小强认为：可能含碳酸钙；小霁认为：可能含有硫酸钙为证明他们的猜想是否正确，请你参与方案的设计并补充完整．（1）将少量粉笔灰放入水中，搅拌形成溶液．实验室常用_________的方法分离滤液和滤渣，该操作需要使用的玻璃仪器有_________，取过滤所得的滤液和滤渣分别进行实验；（2）取少量滤渣与_________反应，如果观察到_________的现象，证明小强的猜想是正确的，其反应的化学方程式为_________（3）另取少量滤液，向其中滴入_________溶液和稀硝酸，如果观察到_________的现象，则证明小霁的猜想是正确的．25、（2011?菏泽）用熟石灰膏粉刷墙壁一段时间后，表面变硬，某化学兴趣小组中的王明同学认为是水分蒸发的原因，是物理变化；李刚同学则认为是熟石灰与空气中的二氧化碳接触生成了碳酸钙，是化学变化．（已知常温下氢氧化钙的溶解度为0.18g．）为证明上述变化的真实原因，他们共同进行了如下探究：第一步：取墙壁硬块样品少量研磨成粉末状，将粉末移至烧杯中加适量水搅拌、过滤，得到滤液和滤渣．李刚根据得到的滤渣推断自己的结论正确．你认为李刚的推断是否严谨？_________，理由是_________．第二步操作是：_________，若看到现象为_________，证明该固体中含有碳酸钙．第三步：取少量滤液于试管中，滴入_________试液，如果看到滤液颜色变为_________，则证明氢氧化钙部分转化为碳酸钙．26、向只溶解有硝酸银和硝酸铜的溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后溶液中仍有金属固体．过滤后往滤渣中加入盐酸，没有气体放出．根据上述现象，下列说法正确的是_________．A．滤渣中一定没有Fe B．滤渣中一定有Ag和CuC．滤液中一定有Fe（NO3）2D．滤液中一定没有AgNO3，一定有Cu（NO3）2．三、选择题（共4小题）27、（2008?兰州）在氯化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸并微热，反应停止后滤出不溶物，再向滤液中插入铁片，铁片上无变化，则滤液中（）A、一定无硫酸铜，一定含有硫酸亚铁B、一定无硫酸铜，可能含硫酸亚铁C、一定含有硫酸亚铁和硫酸铜D、一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸铜28、（2004?呼和浩特）将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中（）A、只有硝酸锌和水B、一定有硝酸锌和硝酸亚铁C、一定没有硝酸银D、一定没有硝酸铜29、把锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，充分反应后过滤，在滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤渣中（）A、一定有Ag、Cu可能有ZnB、一定有Ag、可能有Zn、GuC、只有AgD、一定有Ag、Cu、Zn30、某样品除含有铁粉外还可能混有C粉、CuO粉末中的一种或两种，将该粉末加入到一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤，再向滤液中加入铁粉，铁粉的表面只有气泡产生，将滤渣在氧气中充分灼烧，产生能使澄清石灰水浑浊的气体并有固体残留．①样品中一定含有C粉和CuO ②样品中一定含有CuO，可能含有C粉③滤渣中一定含有C粉和Cu ④滤液中一定含有FeSO4、H2SO4，可能含有CuSO4⑤滤液中一定不含有CuSO4．以上说法正确的（）A、②③⑤B、①④⑤C、②③④D、①③⑤43、向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤．下列情况可能出现的是（）①滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铜；②滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铁；③滤液中只有硫酸亚铁，滤出的固体为铁、铜；④滤液中只有硫酸铜，滤出的固体为铁、铜．．答案与评分标准一、填空题（共13小题）1、混有少量氧化铜的铁粉中加入盐酸，充分反应后，铁粉有剩余，过滤后所得的滤渣中含有Cu、Fe，滤液中含有FeCl2．考点：金属活动性顺序及其应用。

滤液滤渣问题的教学设计

滤液滤渣问题的教学设计引言：滤液滤渣是化学实验中常见的一种操作，它是通过固液分离的方式将溶液中的固体颗粒分离出来，得到较纯净的液体。

在化学实验教学中，教师应该注重培养学生的实验技能和实验观察能力，通过设计合理的滤液滤渣实验教学，帮助学生掌握滤液滤渣的原理和操作技巧。

一、实验目的：通过滤液滤渣实验，使学生了解滤液滤渣的原理与操作步骤，掌握正确的实验操作技巧，培养学生的实验观察和分析能力。

二、实验材料和设备：1. 滤纸2. 导管架和夹子3. 漏斗4. 滤液5. 镊子三、实验步骤：1. 将漏斗放置在导管架上，倒入适量的滤液。

2. 在漏斗内放入一块滤纸，使其与漏斗壁紧密贴合。

3. 使用夹子固定滤纸，使其不会移动。

4. 缓慢倒入待过滤的溶液，注意避免溶液溢出滤纸。

5. 待滤液滤过后，将滤纸上的固体颗粒用镊子小心地取出。

6. 将滤液收集在容器中，得到纯净的滤液。

四、注意事项：1. 滤纸的摆放要平整，以确保滤液能够均匀地通过滤纸。

2. 倒入待过滤的溶液时要缓慢，避免溶液溢出滤纸。

3. 取出固体颗粒时要小心，以免将滤纸上的颗粒损坏或丢失。

五、实验结果与讨论：通过滤液滤渣实验，我们可以将溶液中的固体颗粒分离出来，得到纯净的滤液。

在实际应用中，滤液滤渣常用于制药、化工、环保等领域。

通过观察实验结果，可以分析原料溶液中的固体颗粒的性质和含量，进一步判断溶液的纯度和质量。

六、实验改进：根据不同实验目的和要求，可以对滤液滤渣实验进行改进和扩展。

例如，在实验中可以使用不同孔隙大小的滤纸，探究固体颗粒的粒径对滤液滤渣的影响；可以尝试不同滤液和溶剂的过滤效果比较，探索不同条件下的滤液滤渣操作技巧。

结论：通过滤液滤渣实验的教学设计，学生能够了解滤液滤渣的原理和操作技巧，提升学生的实验技能和实验观察能力。

此外，教师还可以通过实验改进和拓展，进一步培养学生的创新思维和实验设计能力，使教学达到更好的效果。

参考文献：[1] 张绍曾, 王春香, 阮玲. 滤液滤渣实验在化学教学中的应用[J]. 课程教育导刊, 2019(16):23-24.[2] 徐卫东. 化学实验技能与实验设计的培养[J]. 高校化学教育研究, 2019(12):25-26.。

第八单元——判断滤液滤渣的成分专练习题

①滤渣中有、，滤液只含有、；
②滤渣中有、、，滤液只含有、；
③滤渣中只有，滤液只含有；
④滤渣中只有，滤液只含有、，不可能含有。以上说法正确的有（）。
A. 种B.种C.种D.种
16.向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后过滤。下列情况可能出现的是（）。
①滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铜；
B. 滤纸上有、，滤液中有、、
C. 滤纸上有、，滤液中有、
D. 滤纸上有、、，滤液中有、
20. 向和的混合溶液中加入过量的粉，充分反应后过滤，滤纸上的物质为（）。
A. B. 、C.、D. 、、
21.把铁粉放入硝酸银、硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中，充分反应后过滤，所得固体中一定没有的是（）。
②滤液中有硫酸亚铁、硫酸铜，滤出的固体为铁；
③滤液中只有硫酸亚铁，滤出的固体为铁、铜；
④滤液中只有硫酸铜，滤出的固体为铁、铜。
A.①③B.①④C.②③D.③④
17.将少量灰黑色的生铁粉末，投入盛有过量稀硫酸的烧杯中，充分搅拌，待完全反应后过滤，滤纸上留有黑色的残渣。该黑色残渣的主要成分是（）。
A.铁B.碳C.铁、碳混合物D.硫酸亚铁
18. 废旧计算机的某些部件含有、、、、（铂）、（金）等金属，经物理方法初步处理后，与足量稀盐酸充分反应，然后过滤，剩余的固体中不应有的金属是（）。
A. 、 B.、C.、D. 、
19.向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些铁粉，待完全反应后，再过滤。下列情况不可能存在的是（）。
A.滤纸上有，滤液中有、、、
A.①②B.①④C.②③D.②④
14.将锌粉和铜粉放入硝酸银和硝酸镁的混合溶液中，经反应完毕后过滤。小强对所得滤液组成物质的判断，正确的是（）。

滤液滤渣专题.doc

第一步：判断能发生的化学反应，确定谁先反应。
例1：向硝酸银、硝酸铜和中加入一定量的铁粉，充分反应
例2：把Zn粉与Cu粉的混合粉末加入硝酸银和硝酸锌的溶液中，充分反应，
先排序，再根据“最远距离反应”原则,（排在最前边的金属，先与排在最后边的金属盐溶液反应。）按顺序把金属单质（固体）写在横线上边，Ag、Cu，一定没有Fe；②滤渣中一定有Ag，一定没有Fe、Cu；
③滤液中一定有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2，一定没有AgNO3；
④滤液中一定有Fe（NO3）2，可能有Cu（NO3）2，一定没有AgNO3。
以上说法正确的个数为（）
A.0个B.1个C.2个D.3个
如何巧解武汉中考选择题中的滤渣和滤液题目呢？
C．若取b～c段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀
D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生
9、Fe+AgCl====FeCl+Ag
10.(2012年元月)向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉｡对充分反应后所得混合物的组成，有如下4种判断①溶解在水中的物质有FeSO4､CuSO4，不溶物为Cu②溶解在水中的物质有FeSO4，不溶物为Fe③溶解在水中的物质有FeSO4､CuSO4，不溶物为Fe④溶解在水中的物质有FeSO4，不溶物为Fe､Cu。关于该实验，可能出现的结果是（）
向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，充分反应后发现烧杯底部仍有少量固体，过滤。下列判断正确的是
A．滤液中一定含有CuCl2、FeCl2B.滤液中一定含有FeCl3
C．滤渣中一定含有Cu和Fe D.滤渣中一定含有Cu、可能含有Fe
4.（2013五月模拟）有关金属，有下列几种说法：①青铜属于合金；②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果；③根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较Al、Zn、Fe的活动性强弱；④向含有Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入Fe粉，得到的滤渣中一定含有Ag。

滤渣滤液问题技巧化学

滤渣滤液问题技巧化学
滤渣滤液问题技巧化学：
1、根据金属活动性顺序排列出题中涉及的所有金属的活动性强弱。

2、推滤渣：最不活泼的金属先析出，依据金属活动性顺序依次向前推，推到符合题意为止。

3、推滤液：滤液中一定含最活泼金属的盐溶液，依据金属活动性顺序依次向后推。

所谓滤渣，就是滤浆中的固体颗垃。

如硫酸钠和氢氧化钡反应后过滤，滤渣就是固体硫酸钡，在滤液里有氯化钠溶质。

氯化亚铁是容易溶解的物质，除非是加热结晶析出以后过滤，否则不会是滤渣的。

洗涤滤渣的目的在于回收滞留在颗粒缝隙间的滤液，或净化构成滤渣的颗粒。

洗涤液通常为水，称洗水。

洗涤滤渣有两种方式：一种是在过滤机上通入洗水进行洗涤；另一种是将滤渣先从过滤机上卸出后，放人贮槽中加入洗水进行搅拌洗涤，最后再用过滤机除去洗水。

悬浮液的过滤可以在不同方式下进行：在压力为恒值的情况下，在滤流速度为恒值的情况下；在滤渣层单位厚度上的压力降为恒值的情况下；或者在压力—时间梯度为恒值的情况下（即在相同的时间间隔内，压力具有不大且相等的增量）。

在工厂实践中，
还可能有其他的过滤方式。

金属图像滤液滤渣数据选取计算专题--

金属的化学性质考点：金属与酸反应的图像、金属滤液滤渣问题、多组数据选取计算知识点一：金属与酸反应的图像知识点二：金属滤液滤渣问题思维导图：置换反应的滤液滤渣问题金属置换循序：弱者先出局（由“远”及“近”） K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱（1）将一种金属单质放入几种金属的盐溶液的混合液中时，其中排在金属活动性顺序表巾最靠后的金属最先被置换出来，然后再依次置换出稍靠后的金属。

简记为“在金属活动性顺序中，距离远，先反应”。

如将金属Zn 。

放入FeSO 4和CuSO 4的混合溶液中，Zn 先与CuSO 4发生置换反应，与CuSO 4反应完后再与FeSO 4 发生置换反应。

根据金属锌的量不同可分为以下几个阶段。

反应分步：①Zn+CuSO 4=ZnSO 4+Cu②Zn+FeSO 4=ZnSO 4+Fe（表格法）（2）将几种不同的金属放入同一种盐溶液中，发生反应的情况与将一种金属放入几种金属的盐溶液中相似，也是在金属活动性顺序表中，距离越远的先反应，然后是距离较远的反应。

【考点一】金属与酸反应图像【例1】（2022秋•泰顺县校级月考）向两份等质量、等质量分数的稀硫酸中，分别同时加入足量的镁粉和铁粉，下列图像中正确的是（）A．B．C．D．【解答】解：稀硫酸完全反应，最终生成氢气质量相等，选项ABC不正确，反应的金属质量相等时，镁反应生成的氢气比铁多，D选项正确。

故选：D。

【变式1】（2022秋•萧山区期中）下列四个图象分别对应四个变化过程的一种趋势，其说法正确的是（）①表示在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸②用加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物的方法制取氧气③向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入一定质量分数的氢氧化钠溶液④向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化A．上述图象只有两个正确B．上述图象只有三个正确C．上述图象全部正确D．上述图象全部错误【解答】解：①在等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相等的稀硫酸时，随着稀硫酸的不断加入，产生氢气的质量相等，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；②开始一段时间氯酸钾没有反应，二氧化锰质量分数不变，温度达到一定程度时，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，随着反应的进行，二氧化锰质量分数不断增大，当完全反应后二氧化锰质量分数不再变化，该选项对应关系正确；③向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入10%的氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液质量增大，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由于氢氧化钠的质量分数是10%，因此溶液质量仍然增大，氢氧化钠和硫酸铜完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液时，溶液质量增大，该选项对应关系不正确；④向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH逐渐减小，但是不能减小到7，更不能小于7，该选项对应关系不正确；由以上分析可知，A选项说法是正确的。

初中化学滤液滤渣问题

）
（2）滤液中一定含有的溶质为（
）
（3）过滤所得固体物质中一定含有（
）
2. 在一定质量硝酸镁和硝酸银的混合溶液中加入锌粉和铝粉，充分反应后，过滤，
可得到固体和溶液，反应后溶液的质量（
）（填增大或减小）。若固体中
含有三种金属，则此时溶液中的溶质是（
），填写此过程中反应发生的化
学方程式（
）（写一个即可）
3. 向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入 m g Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤干燥后在称量，得到的滤渣质量为 m g ，据此，下列说法不正确的是（）
滤渣
Mg + Cu（NO3）2 ====== Mg（NO3）2 + Cu
Cu（NO3）2少量 Mg（NO3）2
Cu
Zn
Mg
Cu（NO3）2适量 Mg（NO3）2
Cu
Zn
Cu（NO3）2过量
Zn + Cu（NO3）2
Mg反应完，Zn开始反应
====== Zn（NO3）2
+ Cu
Cu（NO3）2少量 Mg（NO3）2 Zn（NO3）2
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动顺序表中金属离的位置越远，那么越优先开始反应. Zn优先和AgNO3反应，然后再和Cu（NO3）2反应
滤液
滤渣
Zn + AgNO3 ====== Zn（NO3）2 + Ag
Zn少量
Zn（NO3）2 Cu（NO3）2
作业：1. 某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入到一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色溶液，并对滤液的组成进行研究（1）写出锌和硝酸银溶液反应的化学方程式（2）同学们对滤液中所含有的物质做出多种猜想，其中成立的猜想有两种，第一种猜想是滤液中含有硝酸铜和硝酸锌，则另一种猜想是什么？

初中化学下册第八单元重点知识滤渣滤液

初中化学下册第八单元重点知识滤渣滤液方法一：线段法例1：（一种金属与一种盐溶液）将一定量的铁投入到硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，所得滤液和滤渣情况。

反应发生的方程式为：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu将硫酸铜溶液的量以线段的形式表示，随着金属铁的量逐渐增加，充分反应后过滤，所得滤液和滤渣的情况分析如下图所示：第①种情况：金属铁的量很少，没能将硫酸铜反应完。

则滤渣只有铜，滤液有CuSO4及反应生成的FeSO4；第②种情况：金属铁的量恰好将硫酸铜反应完。

则滤渣仍然只有铜，滤液只有FeSO4；第③种情况：金属铁的量将硫酸铜反应完后还有剩余。

则滤渣有铜还有剩余的铁，滤液中只有FeSO4。

例题2：（一种金属与两种盐溶液）将一定量的锌粉投入到硝酸铜与硝酸银的混合溶液中充分反应后过滤所得滤液和滤渣情况。

三种金属的活泼性顺序为：锌＞铜＞银，按照优先反应原则:“前换后,远优先”，反应发生的方程式依次为：将硝酸银与硝酸铜的量以线段的形式表示，将先被置换的硝酸银画在前一段。

随着锌粉量的增加，所得情况分析如下：例题3：（两种金属与一种盐溶液）将适量的铜粉和铁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和滤液，分析固体物质与滤液的情况。

三种金属的活泼性顺序为：铁＞铜＞银，按照优先反应原则:“前换后,远优先”，反应发生的方程式依次为：将铁与铜的量以线段的形式表示，将先反应的铁画在前一段。

随着硝酸银量的增加，所得情况分析如下：方法二：共存分析法我们把上述例题综合起来，无论是一种金属与两种盐溶液还是两种金属与一种盐溶液，其实都要遵循的原则是：“前换后,远优先”，另外滤渣和滤液是能共存不反应的。

例如：无论是Zn、Cu放入A gNO3溶液中，还是Zn放入A gNO3、Cu(NO3)2混合溶液中，滤渣和滤液的种类都是一致的，即：这里要注意：滤渣是有前必有后，滤液是有后必有前。

不会出现跳跃的情况，如Ag、Zn，或者Zn(NO3)2、AgNO3。

专题01滤渣滤液分析答案

1【答案】B【分析】题干中几种金属的活动性顺序：Mg ＞Al ＞(H)＞Cu ＞Ag ，活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，氢之前的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气。

将一定量的铝粉投入到含溶质为Mg （NO 3）2、Cu （NO 3）2、AgNO 3的溶液中，铝先与硝酸银反应再与硝酸铜反应，不与硝酸镁反应。

充分反应后过滤，滤液无色，说明滤液中没有铜离子，向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明没有铝粉剩余。

【详解】A 、根据分析知，铝粉没有剩余，铝与硝酸银、硝酸铜恰好反应，故滤渣中一定有Ag 、Cu ，故A 说法正确；B 、滤液无色，说明硝酸铜与铝粉反应，滤渣中一定有Cu ，故B 说法错误；C 、铝与硝酸银、硝酸铜恰好完全反应，滤液中一定没有Cu （NO 3）2、AgNO 3，故C 说法正确；D 、铝和硝酸银、硝酸铜反应生成硝酸铝，硝酸镁不参与反应，故滤液中一定有Al （NO 3）3、Mg （NO 3）2，故D 说法正确。

故选B 。

2.【答案】C【详解】金属活动性：Mg ＞Zn ＞Fe ＞Cu ，向一定质量的硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中加入ag 锌粉和铁粉的混合物，锌先与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即：()3232Zn+Cu(NO )NO +Cu Zn ＝，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待硝酸铜完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，即 ()3232Fe+Cu(NO )NO +Cu Fe ＝，56份的铁置换出64份的铜，固体质量增加，溶液质量减小，充分反应后过滤，得到不饱和的滤液和滤渣，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量仍为a 克，故一定发生了铁和硝酸铜的反应。

①一定发生了锌和硝酸铜、铁和硝酸铜的反应，滤渣中一定有铜，错误；②铁可能过量，向滤渣中加稀盐酸，可能有气泡产生，正确；③硝酸镁不参与反应，滤液中一定含硝酸镁，锌、铁一定与硝酸铜发生了反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸铜，正确；④锌与硝酸铜反应，溶液质量增加，铁与硝酸铜反应，溶液质量减小，完全反应后，滤渣的质量不变，故滤液中溶质的质量等于原混合溶液溶质的质量，错误。

滤液滤渣问题

一、滤液与滤渣的问题1、将一定质量的铁粉放入到足量的Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤，测得滤渣中只含有一种金属，则该金属是( )A、FeB、CuC、AgD、Mg2、向CuCl2、ZnCl2、HCl的混合溶液中加入过量的Fe粉，反应后的溶液中一定含有（）A、ZnCl2、HClB、FeCl2、CuCl2C、CuCl2、HClD、ZnCl2、Fe3、实验课上，小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。

下列判断中正确的是（）A．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜B．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌C．滤液中一定含有硝酸铜，一定没有硝酸锌和硝酸银D．滤液中一定含有硝酸锌和硝酸铜，可能含有硝酸银5.将过量的铁粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，搅拌，使其充分反应后，过滤，滤纸上留下的金属是（）A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag5、氯化铜和氯化镁溶液中加入过量铁粉充分反应后，过滤，滤纸上的物质是（）A. 只有FeB. 只有CuC. Fe、CuD. Fe、Mg、Cu4、将过量Zn投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，按反应发生的先后顺序写出反应方程式_____________________________、______________________________二、金属活动顺序的确定9、取大小相等的甲、乙、丙三种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快，乙表面没有现象，则三种金属的活动性顺序是A、甲>丙>乙B、丙>乙>甲C、甲>乙>丙 D 、丙>甲>乙5. 某化学兴趣小组，设计了验证Fe、Cu、Ag的金属活动顺序的多种方案，每种方案所需的试剂如下：①Fe、CuSO4溶液、Ag ②FeCl2溶液、Cu、AgNO3溶液③Fe、Cu、AgNO3溶液④Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液⑤FeSO4溶液、Cu、Ag。

专项04 金属与盐溶液反应的滤渣、滤液问题

。
[答案] (3)硝酸亚铁[或Fe(NO3)2] [解析] (3)向滤渣中加入稀硫酸,有气泡生成,说明滤渣中含有铁粉,铁粉过量,故滤液中的溶质只有硝酸亚铁。
类型二一种金属和两种盐溶液
4. [2019·河北]将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。下列判断正确的是 ( ) A.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中一定含有Fe(NO3)2 B.滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2 C.滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3 D.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3
8. [2018·衢州]小柯为比较Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序,进行了如图 G4-1甲所示的实验,实验后把两试管中的物质倒入烧杯中(如图乙),发现烧杯内的红色固体明显增多,充分反应后过滤。滤液中含有的金属离子可能的组成有
()
图G4-1
①Mg2+ ②Mg2+和Fe2+ ③Mg2+和Cu2+
[答案] C [解析]铁的金属活动性比锌弱,比银强,铁不能与硝酸锌溶液反应。向盛有硝酸锌和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的铁粉,铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,反应停止后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,说明反应后铁是过量的,则滤液中一定含有硝酸亚铁、硝酸锌,一定没有硝酸银;滤渣中一定含有银和铁,一定没有锌;根据反应的化学方程式Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag可知, 每56份质量的铁可置换出216份质量的银,溶液的质量会减少。
[答案] C [解析]将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中,铁先和硝酸银反应,硝酸银反应完全后再和硝酸铜发生反应。向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生,因此滤渣中一定不含铁,一定含有银,可能含有铜;滤液中一定含有硝酸亚铁,可能含有硝酸铜和硝酸银。

人教版九年级化学分类练习滤渣、滤液练习试题(无答案)

金属活动性顺序1（滤渣、滤液）1. 向AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完成后过滤，下列情况不可能存在的是（）A、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+B、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+C、滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+D、滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+2. 往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后，有金属析出，过滤、洗涤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤液中一定存在的物质是A、AgNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2B、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2C 、Fe(NO3)2 D、Fe(NO3)34．向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤，不可能存在的情况是（）A：滤纸上有Ag ,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+、Mg2+B: 滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Cu2+、Zn2+、Mg2+C: 滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Zn2+、Mg2+D:滤纸上有Ag、Cu、Zn、Mg, 滤液中有Mg2+5．某工厂废液中含有少量的硝酸银，为了回收利用资源和防止污染环境，向废液中加入过量的铁屑，充分反应后过滤。

下列说法中正确的是（）A．滤出固体有Ag、Fe，滤液中含有Fe(NO3)2B．滤出固体只有Ag，滤液中只含有Fe(NO3)2C．滤出固体只有Ag，滤液中含有AgNO3、Fe(NO3)2D．滤出固体有Ag、Fe，滤液中含有AgNO3、Fe(NO3)26、往硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后有金属析出，过滤后往滤渣中加入稀盐酸，有无色气体放出，则滤渣中一定存在的金属是（）Ａ.Ag、Ｆe Ｂ. Fe、Zn Ｃ.Ag、Cu Ｄ.Ag、Cu、Fe7．往硫酸亚铁、和硫酸铜的混合物中加入一些锌粉，充分反应后过滤，得到固体不溶物Ａ和滤液，将Ａ中放入少量的稀硫酸，有气体产生，则Ａ中一定含有，可能含有，滤液中一定含有的溶质是。