高中化学 5.2《电解与电镀》 苏教版选修6

AgNO3
接通，通电16分5秒，电流强度为5安培，Pt
电极质量增加5.40g。试回答下列问题(已知
一个电子的电量为1.6×10-19库仑)
（1）在a、b极上析出质量各为多少g？
（2）Ag电极溶解多少g？根据该池给出的实 验数据，计算阿伏加德精品课罗件 常数是多少？
例2. 用惰性电极电解VL某二价金属的硫酸盐溶液一 段时间后，阴极有Wg金属析出，溶液的pH从6.5变 为2.0(体积变化可以忽略不计)。析出金属的相对
Cu2+ + 2e- = Cu
C阴u极SO上4溶铜液沉浓积度的基速本率保相持同不.变-精-品-课--件--因阳极上铜溶解的速率与
知识点二：电解的应用 电镀
电镀: 利用电解原理在某些金属表面镀上一层其他 金属或合金的过程.
阳极: 镀层金属 阴极: 待镀金属
电解液: 含镀层金属离子的电解质溶液
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。
知识点二：电解的应用 电解精炼铜
阳极: 粗铜(含少量Zn﹑Fe﹑Ni﹑Ag﹑Au等)
阴极: 纯铜
电解液: CuSO4溶液(加入一定量的硫酸)
阳极: Cu - 2e- = Cu2+ Zn - 2e- = Zn2+
阴极:
Fe - 2e- =
Ni - 2e- = Ni2+
F(eA2u+﹑Ag沉积下来,形成阳极泥)
A．纯水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液
c .先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3 （3）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过__、
冷却________（填写操作名称）除去NaCl。
（4）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防
止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分
接触，产物仅是NaClO和H2，相应精品的课化件 学方程式为
极方程式。
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课本实验讲解
知识点二：电解的应用
❖ 氯碱工业
工业上用电解饱和食盐水的方法来制取NaOH﹑Cl2和 H2,并以它们为原料生产一系列化工产品,称为氯碱 工业.
1. 反应原理: 阳极:
Cl2↑ 阴极:
2Cl-- 2e- = 2H+ + 2e- = H2↑
通电
总反应: 2NaCl+2H2O===2NaOH+H2↑+Cl2↑
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例1：用惰性电极电解下例溶液后,再加入一定量 的另 一
种物质(方括号内),溶液能与原溶液完全一样 的是
A. CuCl2〔CuSO4〕 B. NaOH〔NaOH〕
例2：C某.溶N液aC中l〔含H有Cl等〕物质的量的硝D.酸C铜uS和O4氯〔化Cu镁(O，H)2〕
对该溶液进行电解，分阶段写出电解方程式 和电
活失性电电 子极. ＞S 2->I 氧酸根离子）>F-
->Br
->Cl ->OH
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->NO3
->SO42-(等含
电解规律
（1）电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质 上是电解水。 （2）电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极 析出不活泼金属。 （3）电解活泼金属无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出 非金属。 （4）电解熔融物﹑不活泼金属无氧酸盐﹑无氧酸，实际上 是电解电解质本身。
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氯碱厂电解饱和食盐水制取
NaOH的工艺流程图：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的化学
方程式：____。与电源负极相连的电极附近，溶液pH值___
（2）为有效除去Ca2＋、Mg2＋、SO42－，加入试剂的合理顺序 为_______（选填a，b，c）.
a.先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂 b.先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
课本实验讲解
电解计算
❖ 依据：所有电极上转移电子的物质的 量相等
❖ ①电极产物变化量 ❖ ②溶液中离子浓度的改变量 ❖ ③多池串联时各电极上产物的量 ❖ ④阿佛加德罗常数的求算
Q=It=e·NA·n(e-) 精品课件
例题1
在下列两个电解池 a
b
Pt
Ag
中，a﹑b两极都是
石墨电极。将电源
CuSO4
Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
注意: 离子放电顺序与电极材料﹑离子本身的氧化性
﹑还原性及离子浓度等因素有关.例：电镀时： Zn2+>
(H2+ )阳极: 还原性越强,越易放 (阳极本身或溶液中阴
离子失电子) ----与电极材料有关.若阳极为活性电性,
则阳极失电子溶解.若阳极为惰性电极,则溶液中阴离子
原子质量为B( )
A．
B．
C．
D．
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5. 由于Fe(OH)2极 易被氧化．所以实 验室很难用亚铁盐 溶液与烧碱反应制 得白色纯净的 Fe(OH)2沉淀。应用 如图4—18所示电解 实验可制得白色纯 净的Fe(OH)2沉淀。 两电极的材料分别 为石墨和铁。
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(1)a电极材料应为_铁_，电极隔反绝应空式气为，_F防_e_止_-_空。2e气- 中= Fe2+ (2)电解液C可以是_B_C____(的填氧编气号氧)。化氢氧化亚铁
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例：以石墨电极电解硝酸银 负极出电子
反应原理
氧化反应
e-
4OH--4e-=2H2O+O2
电子流向
e-
电子回正极
还原反应 Ag++e-=Ag
阳极
阴极
向阴 离 子 移
AgNO3溶液
向阳 离 子 移
电解结果:4AgNO3+2H2O电解 4Ag+O2↑+4HNO3
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离子的放电顺序
(1)阴极 : 氧化性越强,越易放电 (溶液 中阳离子得电子) ----与电极材料无关. Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+> Zn2+>
电解与电镀
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知识点一：电解的原理
❖ 概念
电流通过电解质溶液在阴、阳两级引起氧化还原 反应的过程。
❖ 电解池的构造
来自百度文库
直流电源、两电极、电解质溶液或熔融电解质
❖ 电极反应
电极上进行的半反应。阳极：氧化反应
还原反应
阴极：
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知识点一：电解的原理
电池电解原理
以电解CuCl2为例:
电解前 CuCl2=Cu2++2Cl-
H2O H++OH-
电解中
阳离子（Cu2+,H+)向阴极移动 阴离子（Cl-,OH-)向阳极移动
离子自由移动
离子定向移动
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知识点一：电解的原理
电极反应
( 阳氧阴还 )
阴极：Cu2++2e=Cu(还原）
阳极：2Cl- 2e=Cl2 (氧化）
放电：
(2Cl=Cl2)
阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。