浙江师范大学871无机化学2020年考研专业课初试大纲
硕士研究生(有机化学专业初试)入学考试大纲
硕士研究生入学考试大纲课程名称：无机化学一、考试的总体要求掌握无机化学的基本概念和基本原理；掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算。
二、考试内容及复习范围物质结构基础一、原子结构与元素周期系了解波函数的空间图象，掌握四个量子数，原子核外电子排布，元素基本性质的周期性变化规律。
二、分子结构掌握共价键的本质、原理和特点，价层电子对互斥理论，杂化轨道理论，分子轨道理论，分子间力的特征及类型，理解共轭大п键。
三、晶体结构了解晶胞的概念及14种布拉维点阵，理解离子的特征、离子键、晶格能、离子晶体基本类型，掌握离子极化对物质结构和性质的影响。
了解原子晶体及分子晶体。
四、配合物掌握配合物的基本概念，几何异构和对映异构的概念，配合物的价键理论及晶体场理论。
化学热力学与化学动力学初步一、化学热力学基础掌握热力学基本概念及其重要状态函数，掌握热力学相关计算。
二、化学平衡常数掌握标准平衡常数的概念，Kθ与△r G mθ的关系，多重平衡规则，浓度、压力、温度对化学平衡的影响，与化学平衡相关的计算。
三、化学动力学基础理解过渡态理论，掌握浓度对化学反应速率的影响及相关计算，温度对化学反应速率的影响及相关计算，催化剂对化学反应速率的影响。
水溶液化学原理一、水溶液掌握非电解质稀溶液依数性的变化规律和计算。
二、酸碱平衡了解酸碱理论的发展，掌握一元弱酸(碱)、多元弱酸(碱)氢（氢氧根）离子浓度的计算，掌握同离子效应及缓冲溶液相关计算。
三、沉淀平衡理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系，掌握溶度积规则及相关计算。
四、电化学基础掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符号书写，标准电极电势的意义及应用，能斯特方程及元素电势图相关计算。
了解电解，化学电池。
五、配位平衡了解中心原子和配体对配合物稳定性的影响，掌握与配位平衡相关的计算。
元素化学之一：非金属一、卤素了解卤素通性，掌握卤素单质及其化合物的结构、性质、制备和用途，一般了解卤化物，卤素互化物，卤素氧化物。
【浙江师范大学2012年考研专业课真题】无机化学20122012
43. 实验室存放下列物质的方法分别是：白磷 45. O2+, N2, NO, CN-中互为等电子体的是 ；
44. 在面心立方金属铜晶体中，每个晶胞所含铜原子数为 46. 配置 FeCl2 溶液要用盐酸而不是蒸馏水的原因
。
三、完成化学方程式（或离子方程式） （共 5 小题，每小题 2 分，共 10 分） 47、以标准硫代硫酸钠溶液测定溶液中的 I2 含量 ； 48、铋酸钠与 MnSO4 在稀硫酸介质中反应； 49、氧化钴（III）被浓盐酸溶解； 50、碘放入足量 NaOH 溶液中； 51. 硫化铜与稀硝酸共热。 四、简答题（共 4 小题，共 20 分） 52（4 分）. 已知室温下 H3PO4 的 Ka1 = 7.5× -3，Ka2 = 6.2× -8，Ka3 =2.2× -13， 10 10 10 H2O 的 Kw = 1× -14。试解释 NaH2PO4 溶液呈酸性，而 Na2HPO4 溶液呈碱性。 10 53.（4 分）什么是缓冲溶液？列举 2 例说明你所知道的缓冲溶液体系。 54.（8 分）写出下列物质的名称和结构式 P4O10; H4P2O7; CrO5; B2H6 55.（4 分）Au 不溶于浓硝酸，但可溶于王水，请给出 Au 溶于王水的反应式， 并解释王水能氧化 Au 的主要原因。 五、计算题（共 3 小题，共 30 分） 56.（12 分）298 K、标准压力时，金刚石和石墨的热力学数据如下： 石墨 Sm0/J•K•mol-1 △cHm0/ kJ•mol-1 (燃烧热) 5.7 -393.4 金刚石 2.4 -395.3
2CO(g)在 298K，101.3 kPa 压力下的
△rH 0 =171.5kJ·mol-1，下列那种方法能使平衡向右移动 m A. 降低压力，降低温度 C. 升高压力，升高温度 到的现象为 A. 先出现紫色，随后变黄色 B. 先出现黄色，随后出现紫色 C. 先出现紫色，随后出现黄色，再变成无色 D. 先出现紫色，随后变无色，最后出现黄色 15. 某化合物 A 的水合晶体 A·3H2O（s）的脱水过程为 ① A·3H2O（s） ② A·2H2O（s） ③ A·H2O（s） A·2H2O（s）+ H2O（g） A·H2O（s）+ H2O（g） A（s）+ H2O（g） K1 0 K2 0 K30 B. 降低压力，升高温度 D. 升高压力，降低温度
浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目大纲
浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目考试大纲科目代码、名称: 681数学分析适用专业: 070101基础数学、070102计算数学、070104应用数学、070105运筹学与控制论、071101系统理论一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）相应的位置上。
（三）试卷题型结构计算题：6～8小题，每小题6～10分，共40～70分简答题：3小题，每小题5分，共15分证明题等：6～8题，每题10～15分，约70分二、考查目标（复习要求）要求考生掌握数学分析课程的基本概念、基本定理和基本方法，能够运用数学分析的理论求解和证明相关命题。
三、考查范围或考试内容概要本课程考核内容包括实数理论和连续函数、一元微积分学、级数、多元微积分学：1、实数理论和连续函数（1）了解实数域及性质。
（2）掌握几种不等式及应用。
（3）熟练掌握邻域，上确界，下确界的概念和确界原理。
（4）熟练掌握函数复合、基本初等函数、初等函数及常用特性（单调性、周期性、奇偶性、有界性等）。
（5）熟练掌握数列极限的“ε-N”定义。
（6）掌握收敛数列的常用性质。
（7）熟练掌握数列收敛的判别条件（单调有界原理、迫敛性定理、柯西准则等）。
（8）熟练掌握“ε-δ”等语言，且能用它叙述各类型的函数极限。
（9）掌握函数极限的常用性质。
（10）熟练掌握函数极限存在的条件，（归结原则，柯西准则，左、右极限、单调有界等）。
（11）熟练应用两个重要极限。
（12）掌握无穷小量、无穷大量的定义和性质，熟悉等价无穷小、同阶无穷小、高阶无穷小及其性质。
（13）熟练掌握函数在某点连续的定义和等价定义。
（14）掌握间断点及类型。
（15）熟练掌握区间上连续函数和一致连续函数的性质。
（16）知道初等函数的连续性。
2、一元微积分学（1）熟练掌握导数的定义、几何意义，知道导数的物理意义。
重庆科技学院831有机化学2020年考研专业课初试大纲
《有机化学831》考试大纲
一、考试要求：
《有机化学》主要涵盖了有机化合物的来源、制备、结构、性能、应用及其变化规律。
学生需要掌握重要有机化合物的结构、命名
和主要的化学性质、各种类型反应的基本规律、重要的有机反应
和有机合成的基本方法，同时掌握自由基取代、亲电取代、亲电加成、亲核取代、亲核加成反应的机理，熟悉自由基加成、异构现象、杂化轨道理论和酸碱理论的应用，了解常见有机化合物的工业制备方法，为从事有机化学相关的基础及应用研究提供必要的理论基础。
二、考试内容：
第1章绪论
了解有机化合物的特性，熟悉共价键理论及共价键性质，掌
握有机化合物分子中的共价键断裂方式及酸碱理论。
第2章烷烃
熟悉烷烃同系列及同分异构，掌握烷烃的命名方法，理解不
同级别氢原子的相对活性，熟练掌握烷烃的化学性质和自由基取代反应的历程。
第3章烯烃
熟悉烯烃同分异构现象，掌握系统命名法及Z，E命名法，熟- 1 -。
浙江师范大学671物理化学2020年考研专业课初试大纲
科目代码、名称:
物理化学
070301、无机化学 070302 分析化学、070303 有机化学、070304 物理化学、 适用专业: 070305 高分子化学
一、考试形式与试卷结构 （一）试卷满分 及 考试时间 本试卷满分为 150 分，考试时间为 180 分钟。 （二）答题方式 答题方式为闭卷、笔试。 试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）相应的位置上。 （三）试卷题型结构 选择题：20 小题，每小题 2 分，共 40 分 是非题：20 小题，每小题 1 分，共 20 分 填空题：10 个空格，每空格 2 分，共 20 分 证明题：1 题，每题 10 分，共 10 分 计算题：6 小题，每小题 10 分，共 60 分
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1．胶体和胶体的基本特征及溶胶的制备和进化。 2．溶胶的动力性质、溶胶的光学性质及溶胶的电学性质。 3．双电层理论及溶胶的稳定性。 参考教材或主要参考书： 1．《物理化学》南大第五版 傅献彩等编，高等教育出版社 2．《物理化学学习及考研指导》（配南大第五版）沈文霞编 科学出版社
绝热膨胀的终态体积之间关系是：
(A) 前者大于后者
(B）前者小于后者
(C) 二者没一定关系
(D) 二者相等
7、反应 C(石墨,s) + ½O2(g)→ CO(g)，∆H(298K)<0，若将此反应放于一个恒容绝热容器中 进行，则体系：
(A) ∆T < 0，∆U < 0，∆H < 0
(B) ∆T > 0，∆U = 0，∆H > 0
（C）C=3，Ф=2，f=3 （D）C=3，Ф=3，f=2
3、在 370K 和 296K 两热源之间工作的热机的最大效率为：
浙江师范大学硕士研究生入学考试复试科目考试大纲.doc
浙江师范大学硕士研究生入学考试复试科目考试大纲科目代码、名称: 573高分子化学适用专业: 070300化学（一级学科）一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）相应的位置上。
（三）试卷题型结构名词解释：5题，每题6分，共30分填空题：10个空格，每空格2分，共20分选择题：10小题，每小题2分，共20分证明题：1题，每题20分，共20分计算题：2小题，每小题20分，共40分论述题：1题，每题20分，共20分二、考查目标（复习要求）全日制攻读硕士学位研究生入学考试高分子化学科目考试内容包括高等数学、普通物理、无机化学、有机化学、物理化学等5门化学学科基础课程，要求考生系统掌握相关学科的基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决高分子化学中的实际问题。
三、考查范围或考试内容概要以高分子化学,潘祖仁编,化学工业出版社,2014(第5版)为参考第一章、绪论1.1高分子的基本概念1.2聚合物的分类和命名1.3聚合反应1.4分子量1.5线性、支链型和体型大分子1.6大分子的微结构1.7聚合物的物理状态和主要性能第二章、逐步聚合2.1引言2.2缩聚反应2.3线型缩聚反应的机理2.4线型缩聚动力学2.5影响线型缩聚物聚合度的因素和控制方法2.6分子量分布2.7逐步聚合的方法2.8线型逐步聚合原理和方法的应用及重要线型逐步聚合物2.9体型缩聚2.10凝胶化作用和凝胶点第三章、自由基聚合3.1引言3.2连锁聚合的单体3.3自由基聚合机理3.4链引发反应3.5聚合速率3.6分子量和链转移剂3.7阻聚和缓聚3.8反应速率常数的测定3.9分子量分布3.10聚合热力学第四章、自由基共聚合4.1引言4.2二元共聚物的组成4.3多元共聚4.4竞聚率的测定和影响因素4.5单体和自由基的活性4.6Q-e概念4.7共聚合速率第五章、聚合方法5.1引言5.2本体聚合5.3溶液聚合5.4悬浮聚合5.5乳液聚合第六章、离子聚合6.1引言6.2阳离子聚合6.3阴离子聚合6.4自由基聚合与离子聚合的比较6.5离子聚合6.6开环聚合6.7羰基化合物的聚合第七章、配位聚合7.1引言7.2聚合物的立体规整性7.3配位聚合的基本概念7.4Ziegler-Nataa引发体系7.5α－烯烃的配位阴离子聚合7.6极性单体的配位聚合7.7二烯烃的配位阴离子聚合第八章、开环聚合（不要求）第九章、聚合物的化学反应9.1 引言9.2 聚合物的反应活性及其影响因素9.3 聚合物的相似转变9.4 功能高分子9.5 聚合度变大的化学转变9.6 降解9.7 聚合物的老化和防老参考教材或主要参考书：高分子化学,潘祖仁编,化学工业出版社，2014年，第五版四、样卷一名词解释（30分，每题6分）聚合度悬浮聚合反应程度及转化率笼蔽效应聚合物的序列结构二填空题（20分，每小题2分）1.CH2=CHCOOH的聚合物命名为，表达式为。
2013年浙江师范大学综合化学(871)考试大纲
第1页，共6页浙江师范大学浙江师范大学硕士研究生入学硕士研究生入学硕士研究生入学考试考试考试初初试科目科目考 试 大 纲科目代码科目代码、、名称名称::871综合化学适用专业适用专业:: 070300化学化学（（一级学科一级学科）） 一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分 及 考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸相应的位置上；答题纸一般由考点提供。
（三）试卷内容结构试卷内容结构（（考试的内容比例及题型考试的内容比例及题型））各部分内容所占分值为：第一部分 无机化学 约50分第二部分 有机化学 约50分第三部分 分析化学 约50分（四）试卷题型结构选释题（概念题）：50小题，每小题2分，共100分简答题（简述题）： 5小题，每小题5分，共25分分析论述题（综合题）：1小题，每小题10分，共10分其它题型（完成方程式、判断题、推断题等）：10～15小题，共15分二、考查目标考查目标（（复习要求复习要求））全日制攻读硕士学位研究生入学考试综合化学科目考试内容包括无机化学、有机化学等四门化学学科基础课程，要求考生系统掌握相关学科的基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决实际问题。
三、考查范围或考试内容概要第一部分第一部分：：无机化学1.1 无机化学基本理论 1.2 元素和化合物 1.3 综合应用和基本实验技能参考教材或主要参考书参考教材或主要参考书：第2页，共6页《无机化学》武汉大学编第四版（上下册）、高教出版社第二部分第二部分：：分析化学2.1 分析化学实验基本技能2.2 误差与数据处理 2.3 滴定分析法2.4 酸碱滴定法 2.5 络合滴定法 2.6 氧化还原滴定法2.7 重量分析与沉淀滴定法 2.8 定量分离 2.9 吸光光度法参考教材或主要参考书材或主要参考书：《分析化学》(第三版),华中师范大学等校编,高教出版社第三部分第三部分：：有机化学3.1有机化合物系统命名法 3.2异构现象和立体化学3.3结构特征与重要特性 3.4有机反应历程3.5各类有机物的检定鉴别 3.6有机实验的基本知识及基本操作参考教材或主要参考书材或主要参考书：《有机化学》(第四版),汪小兰编,高教出版社；四、样卷一、选择题选择题（（共50小题小题，，每小题2分，共100分）1．下列各组量子数中，那一组的电子所处的能级最低？A ．n=3，l=1，m=0，ms=1/2；B ．n=4，l=2，m=-2，ms=1/2；C ．n=4，l=0，m=0，ms=-1/2；D ．n=3，l=2，m=-1，ms=-1/2；2．某元素位于周期表中36号元素之前，失去3个电子后，M 层角量子数为2的轨道上占据10个电子，N 层上只有2个电子，该元素是：A ．Fe ；B ．Zn ；C ．Cr ；D ．As ；3．下列各对元素的第一电离能的次序如下，其中错误的是：A ．Li < BeB ．N > OC ．Be < BD ．F < Ne4．下列分子中，几何构型为正四面体的是：A ．SF4；B ．CF4；C ．NO3-；D ．SF6；5．下列分子属于极性分子的是A ．PF5； A ．SiH4 A ．CO2； A ．NCl3；6．关于离域π键形成条件的叙述，不正确的是：A ．在三个或三个以上用σ键联结起来的原子间能形成离域π键；B ．成键原子在同一平面上；C.p 电子数小于p 轨道数的两倍；D. 成键原子有相互平行的p 轨道；7．在酸性介质中，欲使 2Mn +离子氧化到紫色的4MnO −离子可加强氧化剂，下列氧化剂不能用于这类反应的是哪种？第3页，共6页A ．4KClO ；B ．4KIO ；C ．4228()NH S O ；D ．3NaBiO8．关于配体，下列说法哪个不正确？A ．配体中含孤电子对与中心电子形成配位键的原子称为配位原子；B ．配位原子是多电子原子，常见的是V A 、VIA 、VIIA 等主族元素的原子；C ．只含一个配位原子的配体称为单齿配体；D ．含两个配位原子的配体称为鳌合剂；9．根据晶体场理论，高自旋配合物具有的性质正确的是：A ．分裂能>成对能；B ．分裂能<成对能；C ．分裂能>成键能；D ．电离能>成对能10．用铂作电极电解硫酸镍水溶液时，阳极析出物是：A ．Ni ；B ．H2；C ． SO2；D ．O2；11．硫化物沉淀为黄色的是：A ．2Ni +；B ．2Cd +；C ．3Sb +；D ．2Hg +； 12．在火焰试验时，下列金属哪一种不呈红色：A ．铬；B ．锶；C ．铷；D ．钡；13．极性共价化合物的实例是：A ．KCl ；B ．NaCl ；C ．HCl ；D ．CH4；14．俗名为甘汞的物质是：A ．硫酸铜；B ．氟化钙；C ．氯化亚汞；D ．氯化汞；15．在234[()]Cu NH +离子中，铜的价态和配位数分别是：A ．0和4；B ．＋4和12；C ．＋2和8；D ．＋2和4；16. 晶型沉淀的条件是:A ．热、浓、慢、搅、陈；B ．热、浓、慢、搅、不陈化；C ． 热、稀、慢、搅、陈；D ．热、浓、快、搅、陈；17．ClO3F 的分子结构属于：A ．线型；B ．平面正方形；C ．平面三角形；D ．四面体；18．实验室中所用的铬酸洗液是有哪两种物质配制的：A ．24K CrO 和浓24H SO ； B ．24K CrO 和浓HCl ； C ．227K Cr O 和浓24H SO ； D ．227K Cr O 和浓HCl ；19．现需配制0.100mol·dm-3227K Cr O 溶液，请从下列量器中选用一个最合适的量器： A ．容量瓶； B ．移液管； C ．量筒； D ．刻度烧杯；20．使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法应是：A ．左手捏稍低于玻璃珠的近旁；B ．左手捏稍高于玻璃珠的近旁；第4页，共6页C ．右手捏稍低于玻璃珠的近旁；D ．右手捏稍高于玻璃珠的近旁；21．定量分析工作要求测定的误差：A ．越小越好；B ．等于零；C ．没有要求；D ．在允许范围之内22．有数种不同情况引起的误差，其中表述正确的是：A ．滴定管读数时，最后一位数字估计不准为随机误差；B ．称量时试样吸收了空气中水分为随机误差；C ．试剂中含有微量待测组分为系统误差；D ．砝码腐蚀为随机误差。
2020年浙江师范大学初试科目考试大纲-842管理学
浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目考试大纲科目代码、名称: 842管理学适用专业: 120200工商管理一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）相应的位置上。
（三）试卷题型结构1. 单选题：约20分2. 名词解释题：约30分3. 简答题：约40分4. 分析论述题：约60分二、考查目标（复习要求）全日制攻读硕士学位研究生入学考试管理学科目是管理学科的核心基础课程，也是工商管理专业学生必须掌握的基础性课程之一，要求考生系统掌握相关学科的基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决企业管理中的实际问题。
三、考查范围或考试内容概要第一部分：总论第一章管理导论1. 管理的内涵、本质2. 管理的基本原理、方法第二章管理理论的历史演变1. 古典管理理论2. 现代管理流派第二部分：决策第三章决策与决策过程1. 决策及其任务2. 决策的类型与特点3. 决策的过程与影响因素第四章环境分析与理性决策1. 环境要素2. 理性与非理性决策3. 决策方法第五章决策的实施与调整1. 实施决策的计划制定2. 推进计划的流程与方法3. 决策追踪与调整第三部分：组织第六章组织设计1. 组织设计的任务与影响因素2. 组织结构3. 组织整合第七章人员配备1. 人员配备的任务、内容和原则2. 人员的选聘3. 人员的考评4. 人员的培训第八章组织文化1. 概述2. 构成与功能第四部分：领导第九章领导的一般理论1. 领导的内涵与特征2. 领导与领导者3. 领导与被领导者4. 领导与情境第十章激励1. 激励基础2. 激励理论3. 激励方法第十一章沟通1. 沟通与沟通类型2. 沟通的障碍及其克服3. 冲突与管理第五部分：控制第十二章控制类型与过程1. 控制内涵与原则2. 控制的类型3. 控制过程第十三章控制方法与技术1. 层级、市场与团体控制2. 质量控制第十四章风险控制与危机管理1. 风险识别与分析2. 危机管理第六部分：创新第十五章创新管理1. 管理创新类型与基本内容2. 创新过程及其管理第十六章组织创新1. 组织变革与创新2. 组织结构创新3. 创新与学习型组织主要参考书：管理学．《管理学》编写组．高等教育出版社，2019 四、样卷无。
初试科目考试大纲-875细胞生物学
浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目考试大纲科目代码名称: 875细胞生物学适用专业: 071000生物学（一级学科）一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）相应的位置上。
（三）试卷题型结构1.选择题：10小题，每小题2分，共20分。
2.是非题：10个，每个1分，共10分。
3.名词解释：10小题，每小题3分，共30分。
4.简答题: 4小题，每小题5分，共20分。
5.分析题: 4小题，每小题5分，共20分。
6.论述题（综合题）: 4-6小题，每小题10-15分，共50分。
二、考查目标（复习要求）全日制攻读硕士学位研究生入学考试细胞生物学科目考试内容，包括细胞生物学理论和细胞生物学实验。
考试以考查细胞生物学方面的基本知识、基本理论和实验方法为主，也注重考查考生的综合分析问题的能力。
考生应能准确地掌握细胞生物学基础知识，也应对国内外有关细胞生物学重要进展有所了解。
三、考查范围或考试内容概要第一部分：细胞生物学基本知识和基本理论部分考试要点1 绪论细胞生物学的主要研究内容，细胞学说的创立及其内容要点和意义，当前细胞生物学研究的总趋势与重点领域。
2．细胞的统一性与多样性细胞的基本概念、原核细胞与古核细胞、真核细胞以及非细胞生命体的基本知识概要。
3. 细胞生物学研究方法细胞形态结构的观察方法和相关仪器的原理和应用范围，细胞化学组成及其定位和动态分析技术的原理和应用范围，动物细胞培养的相关概念和原理，用于细胞生物学研究的模式生物。
4. 细胞质膜生物膜结构模型的基本要点，生物膜的基本组成成分及其特点和意义，生物膜的基本特征与功能，膜骨架的结构特点和研究方法。
5. 物质的跨膜运输物质的跨膜运输的基本概念、主要方式、运输的基本过程。
6. 细胞的能量转换——线粒体和叶绿体。
线粒体的显微形态特征和主要功能，超微结构与功能定位及各部的结构和化学的组成特点，内膜进行能量转化(氧化磷酸化)的分子和超分子结构基础与转化机制，线粒体的半自性，线粒体的增殖和起源。
浙江师范大学《574无机化学》2020年考研专业课复试大纲
浙江师范大学硕士研究生入学考试复试科目考 试 大 纲科目代码、科目:574无机化学适用专业:070300化学（一级学科）一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）相应的位置上。
（三）试卷题型结构选择题：20小题，每小题2分，共40分填空题：20小题，每小题1分，共20分完成并配平反应方程式：5小题，每小题4分，共20分简答题：共5小题，每小题6分，共30分计算题：共2小题，共20分综合题：共2小题，共20分二、考查目标（复习要求）全日制攻读无机化学专业学位研究生入学考试《无机化学》科目考试，要求考生系统掌握无机化学中重要的基本概念和基础知识，包括物质结构（原子结构、元素周期律、分子结构和晶体结构）、化学热力学初步及化学平衡（电离平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡）以及化学反应速率等，并用这些理论来解释无机化学中的实际问题，具有理论分析、科学思维和化学计算的能力。
掌握重要元素的单质及其化合物的结构、性质、制备及用途，并用无机化学的相关理论进行解释。
三、考查范围或考试内容概要第2章物质的状态1.理想气体状态方程式、气体分压定律、气体扩散定律2.晶体的特征、晶格和晶胞第3章原子结构与元素周期系1．相对原子质量（原子量）2．原子结构的玻尔理论3．氢原子结构及核外电子运动的运动状态（四个量子数、屏蔽效应、钻穿效应）4．基态原子电子组态及电子排布5．元素周期系6．元素周期性第4章化学键和分子结构 1．离子键理论第1页，共8页。
无机化学2020中科院考研考试大纲
中国科学院大学硕士研究生入学考试《无机化学》考试大纲考试科目基本要求及适用范围概述：本考试大纲适用于报考中国科学院大学化学、化工及材料学科类专业的硕士研究生入学考试。
要求考生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本理论、基本计算,并能很好地解释无机化学中的一些现象和事实，具备较强的分析问题和解决问题的能力。
考试形式闭卷考试，笔试，考试时间180分钟，总分150分。
试卷结构选择题，填空题，问答题，计算题等考试内容：1．物质状态熟练掌握理想气体状态方程，分压定律，分体积定律，了解实际气体的van der Waals方程，由分子运动论推导理想气体定律；掌握液体的蒸发，沸点；了解晶体的外形与内部结构。
2．原子结构理解氢原子光谱和玻尔理论，波粒二象性，几率密度和电子云，波函数的空间图象，四个量子数，多电子原子的能级。
掌握核外电子排布的原则及其与元素周期表的关系，元素基本性质的周期性。
3．化学键与分子结构掌握离子键的形成与特点，离子的特征，离子晶体，晶格能；掌握共价键的本质、原理和特点。
灵活运用杂化轨道理论，价层电子对互斥理论，分子轨道理论。
理解键参数与分子的性质。
理解分子晶体和原子晶体；金属键的共性改价理论和能带理论，金属晶体；极性分子和非极性分子，分子间作用力，离子的极化，氢键。
4．氢和稀有气体了解氢的成键特征，氢的性质、制备方法，氢的化合物氙的性质及化合物，稀有气体的空间结构。
5．化学热力学初步熟练掌握热力学基本概念，热力学第一定律，可逆途径；灵活运用化学反应的热效应，盖斯定律，生成热与燃烧热，从键能估算反应热；了解反应方向概念，理解反应焓变对反应方向的影响，状态函数熵和吉布斯自由能。
6．化学反应速率了解反应速率理论，掌握反应速率的影响因素。
7．化学平衡掌握化学反应的可逆性和化学平衡；灵活运用平衡常数，标准平衡常数Kθ与△G mθ的关系，理解化学平衡移动的影响因素。
r8．溶液了解溶液浓度的表示方法，灵活运用溶解度原理和分配定律；掌握非电解质稀溶液的依数性；了解分散体系和溶胶的制备、性质，溶胶的电泳和粒子结构，溶胶的聚沉和稳定性，高分子溶液。
2020年硕士研究生招生考试初试考试大纲
2020年硕士研究生招生考试初试考试大纲科目代码：801科目名称：材料力学适用专业：力学，道路与铁道工程，机械工程，车辆工程，载运工具运用工程，材料科学与工程考试时间：3小时考试方式：笔试总分：150分考试范围：一、拉伸，压缩与剪切轴向拉伸或压缩的概念、横截面与斜截面上的应力，轴向拉伸或压缩时的变形，虎克定律，材料受轴向拉压时的力学性能，安全系数，强度条件，简单拉压超静定问题，剪切和挤压的实用计算。
二、扭转圆轴扭转概念，圆轴扭转时横截面上的应力，圆轴扭转变形，剪切虎克定律，扭转强度及刚度计算。
三、平面图形的几何性质1、静矩、惯性矩、惯性积的定义、形心位置2、惯性矩与惯性积的平行移轴公式，形心主轴的概念四、弯曲内力平面弯曲的概念，剪力方程和弯矩方程，剪力图和弯矩图，载荷集度、剪力和弯矩间的微分关系。
五、弯曲应力梁在纯弯曲和横力弯曲时横截面上的正应力、切应力计算公式及强度条件的应用。
六、弯曲变形挠曲线微分方程，用积分法求弯曲变形，叠加法求弯曲变形，简单静不定梁。
七、应力和应变分析强度理论应力状态概念，二向应力状态分析的用解析法求任意斜截面上的应力、主应力及主方向、最大切应力；广义虎克定律及综合应用，四种常用的强度理论。
八、组合变形拉（压）与弯曲组合，扭转与弯曲组合变形强度计算。
九、能量方法杆件变形能的计算，单位载荷法，计算莫尔积分的图乘法。
十、超静定结构超静定概念与次数，用力法解超静定结构，对称及反对称性质的利用。
十一、动载荷和交变应力动荷系数，杆件受冲击时的应力和变形；交变应力的循环特性，应力幅度和平均应力，持久极限和持久极限曲线。
十二、压杆稳定压杆稳定概念，细长压杆、中长杆的临界应力计算，欧拉公式的适用范围，压杆稳定的校核。
说 明：1、试题类型包括：选择题，填空题和计算题。
2、试题类型所占比例：选择题和填空题（45-50分），计算题（100-105分）样 题：一、填空（每小题6分，共5小题， 共30分）1．变截面直杆ABC 受轴向外力如图示，AB 段横截面面积为4S ，BC 段横截面面积为S ，两段材料相同，弹性模量为E ，图示F 、a 为已知，则杆ABC 的最大拉内力=___________，最大压内力=___________，最大拉应力=___________，最大压应力=___________，轴向总变形量=___________。
浙江师范大学881高等代数2020年考研专业课初试大纲
浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目考 试 大 纲科目代码、名称:881高等代数适用专业:070100数学（一级学科）、071101系统理论、071400统计学（一级学科）一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸（由考点提供）相应的位置上。
（三）试卷题型结构填空题：8小题，每小题5分，共40分证明题、计算题：6～8题，每题10～20分，共110分二、考查目标（复习要求）全日制攻读硕士学位研究生入学考试《高等代数》科目，要求考生熟练掌握高等代数的基本知识、基本理论及常用的技巧和方法，能够熟练地综合运用高等代数的理论和方法去解决和证明有关问题。
三、考查范围或考试内容概要本课程考核内容包括多项式理论、行列式、矩阵理论、线性方程组、二次型、线性空间、线性变换、欧氏空间八大部分。
第一章多项式内容：多项式的整除，最大公因式，多项式的互素，不可约多项式与因式分解，重因式、重根的判别，有理系数多项式，多项式函数与多项式的根。
重点：多项式的整除性，不可约多项式的性质及判别，重因式重根的理论，多项式与用多项函数方法结合证明有关的问题。
第二章行列式内容：行列式的性质和常用计算方法（如：三角形法、加边法、降阶法、递推法、按一行一列展开法、Laplace展开法）。
重点：n阶行列式的计算及应用。
第三章线性方程组内容：向量组线性相(无)关的证明，向量组秩的性质，本章中的定理2及三个推论、矩阵的秩，克莱姆法则，线性方程组有(无)解的判别定理、齐次线性方程组有非零解条件, 基础解系的求法及其性质、非齐次(齐次)线性方程组解的结构。
重点：向量组线性相(无)关的证明、向量组秩与矩阵的秩的理论、齐次线性方程组有非零解条件及基础解系的性质、非齐次(齐次)线性方程组解的结构与其导出组的基础解系的性质。
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浙江师范大学871无机化学2021年考研专业课初试大纲
浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目考 试 大 纲科目代码、名称：871无机化学适用专业:070300化学（一级学科）一、考试形式与试卷结构（一）试卷满分及考试时间本试卷满分为150分，考试时间为180分钟。
（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。
试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸相应的位置上；答题纸一般由考点提供。
（三）试卷题型结构选择题：25小题，每小题2分，共50分填空题：30小题，每小题1分，共30分完成并配平反应方程式：5小题，每小题2分，共10分简答题：共5小题，每小题4分，共20分计算题：共3小题，共30分推断题：共1小题，共10分二、考查目标（复习要求）全日制攻读无机化学专业学位研究生入学考试《无机化学》科目考试，要求考生系统掌握无机化学中重要的基本概念和基础知识，包括物质结构（原子结构、元素周期律、分子结构和晶体结构）、化学热力学初步及化学平衡（电离平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和配位平衡）以及化学反应速率等，并用这些理论来解释无机化学中的实际问题，具有理论分析、科学思维和化学计算的能力。
掌握重要元素的单质及其化合物的结构、性质、制备及用途，并用无机化学的相关理论进行解释。
三、考查范围或考试内容概要第2章物质的状态1．理想气体状态方程式、气体分压定律、气体扩散定律2．晶体的特征、晶格和晶胞第3章原子结构与元素周期系1．相对原子质量（原子量）2．原子结构的玻尔理论3．氢原子结构及核外电子运动的运动状态（四个量子数、屏蔽效应、钻穿效应）4．基态原子电子组态及电子排布5．元素周期系和元素周期性第4章化学键和分子结构 1．离子键理论 2．单键、双键和叁键—σ键和π键—价键理论（一） 3．价层电子互斥模型（VSEPR） 4．杂化轨道理论—价键理论（二） 5．分子轨道理论6．分子晶体和原子晶体 7．金属键理论8．分子间力和氢键第5章氢和稀有气体 1．氢的成键特征及氢化物 2．稀有气体的化合物及其结构第6章化学热力学初步1．热力学第一定律及相关概念2．热化学方程式及盖斯定律3．化学热力学的四个重要状态函数4．化学热力学的应用第7章化学反应速率1．化学反应速率2．浓度对化学反应速率的影响3．温度对化学反应速率的影响4．碰撞理论和过渡态理论5．催化剂对反应速率的影响第8章化学平衡1．化学反应的可逆性和化学平衡2．标准平衡常数与△r G m0的关系3．浓度对化学平衡的影响4．压力对化学平衡的影响5．温度对化学平衡的影响6．平衡原理的应用第9章水溶液1．溶液的浓度和溶解度2．非电解质稀溶液通性第10章电解质溶液1．强电解质溶液理论2．酸碱质子理论3．弱酸、弱碱的解离平衡4．同离子效应和缓冲溶液5．盐的水解6．酸碱指示剂7．沉淀溶解平衡第11章氧化还原反应1．氧化还原反应及方程式的配平2．原电池、电极电势和电动势3．电极电势和电动势与吉布斯自由能的关系4．电极电势的应用5．电势图及其应用6．化学电源第12章卤素1．卤素的通性2．卤素单质3．氟氯溴碘的化合物4．拟卤素5．含盐酸及其盐的氧化还原性第13章氧族元素1．氧族元素的通性2．氧、臭氧和过氧化氢的结构和性质3．硫及其化合物的结构、性质及用途4．硒和碲5．无机酸强度的变化规律第14章氮族元素1．元素的基本性质2．氮和氮的化合物3．磷及其化合物4．砷、锑、铋及其重要化合物5．盐类的热分解规律第15章碳族元素1．通性2．碳、碳的氧化物、含盐酸及其盐3．硅及其氢化物4．无机化合物的水解性第16章硼族元素1．通性2．单质及其化合物3．惰性电子对效应和各周期表中的斜线关系第17章碱金属和碱土金属1．碱金属和碱土金属的通性2．碱金属和碱土金属的单质3．碱金属和碱土金属的化合物4．离子晶体盐类溶解性第18章铜、锌副族元素1．铜族元素的通性、重要化合物的结构和性质2．锌族元素的通性、重要化合物的结构和性质3．IB与IA、IIB与IIA元素性质的对比第19章配位化合物1．配合物的基本概念2．配合物的化学键理论3．配合物的稳定常数及配位平衡的移动第20章过渡金属（I）1．第一过渡系元素的基本性质2．二氧化钛和钛的重要化合物3．钒的重要化合物4．铬（III）、铬（VI）的重要化合物5．钼和钨的重要化合物6．锰（II）、锰（IV）、锰（VI）和锰（VII）的化合物7．无机物的显色规律及其影响因素第21章过渡金属（II）1．铁系元素的基本性质2．铁、钴、镍的重要化合物3．铂和钯的重要化合物4．过渡元素的的通性5．含有金属—金属键的过渡金属化合物第22章镧系和锕系元素1．镧系和锕系元素的电子层结构和通性2．镧系收缩及其影响参考教材或主要参考书：无机化学(第四版),武汉大学等校编,高教出版社四、样卷提示：提示1、考试答题时一律写在答题纸上，否则漏批责任自负；提示2、可允许使用计算器；提示3、考试时间为 3小时，本卷满分150分。
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1. 如果体系经过一系列变化，最后又变回初始状态，则体系的 A. Q = 0, W = 0, △U = 0, △H = 0 B. Q = W, △U = 0, △H = 0 C. Q = -W, △U = Q + W, △H = 0 D. Q ≠ W, △U = Q + W, △H = 0
2. 下列物质中，不属于其共轭酸碱的是
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5．无机酸强度的变化规律 第 14 章 氮族元素
1．元素的基本性质 2．氮和氮的化合物 3．磷及其化合物 4．砷、锑、铋及其重要化合物 5．盐类的热分解规律 第 15 章 碳族元素 1．通性 2．碳、碳的氧化物、含盐酸及其盐 3．硅及其氢化物 4．无机化合物的水解性 第 16 章 硼族元素 1．通性 2．单质及其化合物 3．惰性电子对效应和各周期表中的斜线关系 第 17 章 碱金属和碱土金属 1．碱金属和碱土金属的通性 2．碱金属和碱土金属的单质 3．碱金属和碱土金属的化合物 4．离子晶体盐类溶解性 第 18 章 铜、锌副族元素 1．铜族元素的通性、重要化合物的结构和性质 2．锌族元素的通性、重要化合物的结构和性质 3．IB 与 IA、IIB 与 IIA 元素性质的对比 第 19 章 配位化合物 1．配合物的基本概念 2．配合物的化学键理论 3．配合物的稳定常数及配位平衡的移动 第 20 章 过渡金属（I） 1．第一过渡系元素的基本性质 2．二氧化钛和钛的重要化合物 3．钒的重要化合物
（三）试卷题型结构 选择题：25 小题，每小题 2 分，共 50 分 填空题：30 小题，每小题 1 分，共 30 分 完成并配平反应方程式：5 小题，每小题 2 分，共 10 分 简答题：共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分 计算题：共 3 小题，共 30 分 推断题：共 1 小题，共 10 分 二、考查目标（复习要求） 全日制攻读无机化学专业学位研究生入学考试《无机化学》科目考试，要求考生系统掌 握无机化学中重要的基本概念和基础知识，包括物质结构（原子结构、元素周期律、分子结 构和体结构）、化学热力学初步及化学平衡（电离平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡和 配位平衡）以及化学反应速率等，并用这些理论来解释无机化学中的实际问题，具有理论分 析、科学思维和化学计算的能力。掌握重要元素的单质及其化合物的结构、性质、制备及用 途，并用无机化学的相关理论进行解释。
浙江师范大学硕士研究生入学考试初试科目 考 试 大 纲
科目代码、 名称：
适用专业: 070300 化学（一级学科）
871 无机化学
一、考试形式与试卷结构 （一）试卷满分及考试时间 本试卷满分为 150 分，考试时间为 180 分钟。 （二）答题方式 答题方式为闭卷、笔试。 试卷由试题和答题纸组成；答案必须写在答题纸相应的位置上；答题纸一般由考点提供。
三、考查范围或考试内容概要 第 2 章 物质的状态
1．理想气体状态方程式、气体分压定律、气体扩散定律 2．晶体的特征、晶格和晶胞
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第 3 章 原子结构与元素周期系 1．相对原子质量（原子量） 2．原子结构的玻尔理论 3．氢原子结构及核外电子运动的运动状态（四个量子数、屏蔽效应、钻穿效应） 4．基态原子电子组态及电子排布 5．元素周期系和元素周期性
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4．铬（III）、铬（VI）的重要化合物 5．钼和钨的重要化合物 6．锰（II）、锰（IV）、锰（VI）和锰（VII）的化合物 7．无机物的显色规律及其影响因素 第 21 章 过渡金属（II） 1．铁系元素的基本性质 2．铁、钴、镍的重要化合物 3．铂和钯的重要化合物 4．过渡元素的的通性 5．含有金属—金属键的过渡金属化合物 第 22 章 镧系和锕系元素 1．镧系和锕系元素的电子层结构和通性 2．镧系收缩及其影响
第 4 章 化学键和分子结构 1．离子键理论 2．单键、双键和叁键—σ 键和 π 键—价键理论（一） 3．价层电子互斥模型（VSEPR） 4．杂化轨道理论—价键理论（二） 5．分子轨道理论
6．分子晶体和原子晶体 7．金属键理论 8．分子间力和氢键 第 5 章 氢和稀有气体 1．氢的成键特征及氢化物 2．稀有气体的化合物及其结构 第 6 章 化学热力学初步 1．热力学第一定律及相关概念 2．热化学方程式及盖斯定律 3．化学热力学的四个重要状态函数 4．化学热力学的应用 第 7 章 化学反应速率 1．化学反应速率 2．浓度对化学反应速率的影响 3．温度对化学反应速率的影响 4．碰撞理论和过渡态理论 5．催化剂对反应速率的影响 第 8 章 化学平衡 1．化学反应的可逆性和化学平衡 2．标准平衡常数与△rGm0 的关系 3．浓度对化学平衡的影响
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4．压力对化学平衡的影响 5．温度对化学平衡的影响 6．平衡原理的应用 第 9 章 水溶液 1．溶液的浓度和溶解度 2．非电解质稀溶液通性 第 10 章 电解质溶液 1．强电解质溶液理论 2．酸碱质子理论 3．弱酸、弱碱的解离平衡 4．同离子效应和缓冲溶液 5．盐的水解 6．酸碱指示剂 7．沉淀溶解平衡 第 11 章 氧化还原反应 1．氧化还原反应及方程式的配平 2．原电池、电极电势和电动势 3．电极电势和电动势与吉布斯自由能的关系 4．电极电势的应用 5．电势图及其应用 6．化学电源 第 12 章 卤素 1．卤素的通性 2．卤素单质 3．氟氯溴碘的化合物 4．拟卤素 5．含盐酸及其盐的氧化还原性 第 13 章 氧族元素 1．氧族元素的通性 2．氧、臭氧和过氧化氢的结构和性质 3．硫及其化合物的结构、性质及用途 4．硒和碲
参考教材或主要参考书：
无机化学(第三版),武汉大学等校编,高教出版社
四、样卷
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提示：
提示 1、考试答题时一律写在答题纸上，否则漏批责任自负； 提示 2、可允许使用计算器； 提示 3、考试时间为 3 小时，本卷满分 150 分。
一、选择题（共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分）