工艺流程题
高中化学：工艺流程综合题(解析版)
专题工艺流程综合题1(2024届·天津河西·统考二模)铋(Bi)及其化合物在电子材料等领域有着广泛作用。
以某铋矿(主要成分为Bi x O y、MnSO4，主要杂质Fe2O3和SiO2)制取Bi x O y并回收锰的工艺流程如下：按要求回答下列问题。
(1)元素Bi较同主族N的周期数大4，写出基态Bi原子的价层电子排布式。
(2)回收Mn时，Mn2+被还原为Mn的过程中，电子填入原子轨道的名称是。
(3)滤渣1的主要成分的晶体类型为。
(4)“还原”步骤中Bi粉的作用为。
(5)已知BiCl3在2.0<pH<11.0的环境中，易水解成BiOCl沉淀。
写出该反应的化学方程式：。
若实验室配制BiCl3溶液，需用的试剂有BiCl3、蒸馏水、。
(6)已知：常温下，K sp Fe OH2=5×10-17；“沉Bi”步骤得到BiOCl沉淀。
此“沉Bi”步骤控制溶液的pH范围为。
(7)Bi x O y(相对分子质量为Mr)的立方晶胞结构如图所示(棱长为apm)。
Bi x O y的化学式为；晶胞密度为g/cm3(用含a、Mr、N A的代数式表示；N A为阿伏伽德罗常数的值)。
【答案】(1)6s26p3(2)4s(3)共价晶体(4)将Cu2+还原成Cu，Fe3+还原成Fe2+(5)BiCl3+H2O=BiOCl↓+2HCl浓盐酸(6)小于6.5×1030(7)Bi2O32Mra3N A【分析】含铋烧渣先水浸除锰，另加入少量稀硫酸可促进MnS溶解，同时MnSO4溶于水通过过滤分离；用浓盐酸处理浸出固体后过滤，二氧化硅不反应得到滤渣1为SiO2，铋、铁、铜元素反应进入滤液，滤液中含有Fe3+、Cu2+、Bi3+；氧化性：Fe3+>Cu2+>Bi3+，则加入Bi粉处理滤液，Cu2+被还原成Cu，Fe3+被还原成Fe2+，过滤滤渣2中含有Cu以及过量的Bi，滤液中含有Fe2+、Bi3+；加入NaOH使得铋转化为沉淀过滤分离出来，沉淀加入氢氧化钠溶液脱氯处理得到Bi2O3。
化学工艺流程练习题
化学工艺流程练习题一、单选题1．CuCl 为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。
以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为()324Cu NH Cl ⎡⎤⎣⎦)为原料制备CuCl 的工艺流程如下。
下列说法正确的是A ．“沉铜”发生反应的离子方程式：()2+-3324Cu NH +4OH CuO +4NH +2H O ⎡⎤↓↑⎣⎦ B ．“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1C ．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有Cu +、H +、Cl -、24SO -D ．“洗涤”时可使用水作洗涤剂，因为CuCl 难溶于水2．某研究团队提出的SO 2烟气脱硫工艺流程如图所示，该流程中脱硫剂反复循环，可实现对烟气中SO 2的持续脱除。
已知：脱硫塔中发生的主要反应为2CaS+3SO 2=2CaSO 3+3S ，2CaSO 3+O 2=2CaSO 4。
下列有关说法正确的是A ．静电除尘的原理是用SO 2烟气中灰尘胶体粒子带电性加以清除B ．经冷凝器得到的S 2、S 4、S 6和S 8互为同位素C ．脱硫塔中反应生成的CaSO 3为氧化产物D ．再生塔中得到的X 主要成分为CaSO 3 3．海水提溴的部分工艺流程如图所示。
下列说法错误的是A ．“洗脱”工序可完成3R NCl 的再生B ．水相II 中溶液呈酸性C ．将有机相I 滴到湿润的淀粉-KI 试纸上，若试纸变蓝，则证明有机相中含2ClD ．提取280g Br ，理论上消耗标准状况下的2Cl 22.4L4．实验室以含镍废料(主要成分为NiO ，含少量FeO 、Fe 2O 3、CoO 、BaO 和SiO 2)为原料，制备Ni x O y 和CoCO 3的工艺流程如图所示。
已知：25°C 时，K sp [Co(OH)2]=2.0×10-15。
下列说法正确的是A ．滤渣1中只含有BaSO 4B ．“氧化”、“调pH”时均需加过量的试剂C ．“萃取”时，待下层液体从分液漏斗下口流出后，上层液体再从下口放出D ．“沉钴”开始时，若溶液中的c(Co 2+ )=0.02 mol/L ，为防止生成Co(OH)2，应控制溶液pH ＜7. 55．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。
高考化学工艺流程题目专项练习
高考化学工艺流程题目专项练习1．废旧印刷电路板是一种电子废弃物，其中铜的含量达到矿石中的几十倍。
湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。
某化学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾，流程简图如下：流程中有三处实现了试剂的循环使用，已用虚线标出两处，第三处的试剂是________。
循环使用的NH4Cl 在反应Ⅰ中的主要作用是_________________________________________。
【答案】H2SO4防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2沉淀【解析】操作④得到的H2SO4可以利用到反应Ⅲ中，所以第三处循环的试剂为H2SO4；NH4Cl水解溶液呈酸性，可以中和溶液中的OH―，防止由于溶液中的c(OH－)过高，生成Cu(OH)2沉淀。
2．毒重石的主要成分为BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质)，实验室利用毒重石制备BaCl2·2H2O的流程如下：pH pHCa2+Mg2+Fe3+开始沉淀时的pH 11.9 9.1 1.9完全沉淀时的pH 13.9 11.1 3.2加入NH3·H2O调节pH＝8可除去________(填离子符号)，滤渣Ⅱ中含________(填化学式)。
加入H2C2O4时应避免过量，原因是_____________________________________________________________。
已知：K sp(BaC2O4)＝1.6×10－7，K sp(CaC2O4)＝2.3×10－9。
【答案】Fe3+Mg(OH)2、Ca(OH)2H2C2O4过量会导致生成BaC2O4沉淀，产品的产量减少【解析】根据流程图及表格中数据可知，加入NH3·H2O调节pH＝8时，只有Fe3+完全沉淀而除去。
加入NaOH，调pH＝12.5，对比表格中数据可知，此时Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，所以滤渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2。
高三化学 化学工艺流程题(含答案
高高高高高高高高高高—高高高高高高高01高高高VIB高高高高高高高一、单选题（本大题共2小题，共4分）1.以铬铁矿为原料[Fe(CrO2)2]可制备K2Cr2O7和金属铬。
实验流程如下：下列说法中，不正确的是()A. 焙烧时不能使用陶瓷容器B. Na2S的作用是调节溶液的酸碱度和将重铬酸钠还原为氢氧化铬C. 在酸性溶液中CrO42−比Cr2O72−稳定D. 操作①包括过滤和洗涤。
实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次【答案】C【解析】【分析】本题考查实验制备方案设计，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力、实验能力，注意把握实验的原理以及物质的性质，把握实验操作的方法，难度中等。
【解答】A.高温下二氧化硅与碳酸钠反应，生成硅酸钠和二氧化碳，则焙烧时不能使用陶瓷容器焙烧，故A正确；B.Na2Cr2O7溶液中加入Na2S，发生氧化还原反应生成Cr(OH)3，同时调节溶液的pH，故B正确；C.在酸性溶液中Cr2O72−比CrO42−稳定，故C错误；D.实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒加水至浸没沉淀，待水自然滤出，重复2∼3次操作正确，故D正确。
故选C。
2.某电镀污泥含有碲化亚铜(Cu2Te)、三氧化二铬(Cr2O3)以及少量金等，某小组设计如下资源综合利用的方案：已知：碲和硫位于同主族，煅烧时Cu 2Te 发生的反应为，滤渣中TeO 2溶于稀硫酸发生的反应为TeO 2+H 2SO 4=TeOSO 4+H 2O 。
下列说法错误的是( )A. “高温煅烧”电镀污泥时铜、碲和铬元素都被氧化B. “酸化”时可向溶液中加入硫酸C. “固体1”的主要成分为CuD. “滤液3”可以循环利用【答案】C【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯方法、流程中发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大。
高一化学工艺流程题
高一化学工艺流程题1．工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：(1)气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的________吸收。
a．浓H2SO4b．稀HNO3c．NaOH溶液d．氨水(2)用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈红色，说明溶液中存在____(填离子符号)，检验溶液中还存在Fe2＋的方法是_______(注明试剂、现象)。
(3)由泡铜冶炼粗铜的化学反应方程式为_________。
(4)取一定量的泡铜，加入1 L 0.6 mol·L－1HNO3溶液恰好完全溶解，同时放出2240 mL NO 气体(标准状况)，另取等量的泡铜，用足量的H2还原，得到的铜的质量为________g。
2．镁的化合物在化工生产和药物合成上有重要用途。
某兴趣小组以一种工业废渣(主要成分为MgCO3、MgSiO3和少量Fe的氧化物)为原料制备MgCO3·3H2O。
实验过程如下：(1)滤渣的成分为________(填化学式)，过滤装置在使用一段时间后需用NaOH溶液清洗，用化学方程式表示其清洗原理：_________。
(2)加入H2O2的目的是__________，一段时间后，溶液中有气泡出现并放热，则产生气泡的原因是________。
(3)萃取分液中要用到分液漏斗，分液漏斗在使用前须洗干净并_____。
萃取分液的目的是________(填序号)。
A．除去水溶液中的铁离子B．增加镁离子在水中的溶解性C．富集铁元素，可以回收利用(4)萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验操作：边搅拌边向溶液中滴加Na2CO3溶液至有大量沉淀生成，静置，______，确定沉淀完全后，过滤、_________，得到MgCO3·3H2O。
3．KMnO4和MnO2都是重要的化学物质，在实验室可以作氧化剂和催化剂。
某学习小组对两种物质的制备和性质探究如下：Ⅰ.MnO2的制备：该学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3)样品转化为纯MnO2的实验，其工艺流程如下：请回答下列问题：(1)第①步操作中，生成CO2的化学方程式为______。
化学必修一工艺流程题
1、在制备纯净的硫酸铜晶体的工艺流程中，以下哪一步骤不是必需的？A、将铜粉溶于稀硫酸中B、加入过量铁粉除去杂质C、蒸发溶液至晶体析出D、用酒精洗涤晶体以去除水分（答案：D）2、从铁矿石中提取铁的过程中，常采用哪种还原剂来还原铁的氧化物？A、一氧化碳B、二氧化碳C、氧气D、氢气（答案：A）3、在制备漂白粉的过程中，主要使用的原料是哪两种物质？A、氯气和石灰乳B、氯气和氢氧化钠C、次氯酸钠和盐酸D、次氯酸钙和碳酸钠（答案：A）4、从海水中提取镁的过程中，以下哪一步是为了将镁离子从海水中分离出来？A、加入石灰乳沉淀镁离子B、电解熔融的氯化镁C、将海水蒸发得到盐D、用氯气氧化海水中的镁离子（答案：A）5、在制备纯碱（碳酸钠）的工艺流程中，以下哪一步是为了将氯化铵从溶液中分离出来？A、向饱和氯化钠溶液中通入氨气B、向溶液中加入碳酸氢钠C、将溶液加热蒸发D、冷却溶液使氯化铵结晶析出（答案：D）6、从废旧电池中回收锌的过程中，常采用哪种方法将锌从电池外壳中分离出来？A、电解法B、热解法C、磁选法D、化学浸出法（答案：D）7、在制备硅酸的工艺流程中，以下哪一步是为了将硅酸盐转化为硅酸？A、将硅酸盐与酸反应B、将硅酸盐加热至高温C、将硅酸盐与碱反应D、将硅酸盐溶解在水中（答案：A）8、从铝土矿中提取铝的过程中，以下哪一步是为了将氧化铝转化为铝？A、将铝土矿与酸反应B、电解熔融的氧化铝C、将氧化铝与碳反应D、将氧化铝溶解在水中（答案：B）。
全国工艺流程100题
全国工艺流程100题全国工艺流程100题1. 什么是工艺流程？2. 工艺流程的作用是什么？3. 工艺流程的分类有哪些？4. 工艺流程中的主要步骤是什么？5. 工艺流程设计的原则有哪些？6. 工艺流程中的环境保护措施有哪些？7. 工艺流程中的安全措施有哪些？8. 工艺流程中的质量控制措施有哪些？9. 工艺流程中的能源消耗如何优化？10. 工艺流程中的材料选择有什么要求？11. 工艺流程中的设备选型有什么要求？12. 工艺流程中的工人技能素质有什么要求？13. 工艺流程中的生产周期如何控制？14. 工艺流程中的工艺参数有哪些？15. 工艺流程中的流程图如何绘制？16. 工艺流程中的数据收集和处理如何进行？17. 工艺流程中的仪器设备如何校准和维护？18. 工艺流程中的工艺改进如何进行？19. 工艺流程中的品质检验有哪些方法？20. 工艺流程中的产品修复和再利用有哪些方法？21. 工艺流程中的产品包装和运输有哪些要求？22. 工艺流程中的排放物处理有哪些方法？23. 工艺流程中的能源回收和利用有哪些方法？24. 工艺流程中的消耗品管理有哪些方法？25. 工艺流程中的设备维护和保养有哪些方法？26. 工艺流程中的安全监测和预警有哪些方法？27. 工艺流程中的质量监控和风险评估有哪些方法？28. 工艺流程中的环境监测和评估有哪些方法？29. 工艺流程中的法律法规和标准要求有哪些？30. 工艺流程中的人员培训和资质认证有哪些方法？31. 工艺流程中的项目管理和协作方法有哪些？32. 工艺流程中的项目风险管理有哪些方法？33. 工艺流程中的项目进度和成本控制有哪些方法？34. 工艺流程中的工时和产能计划有哪些方法？35. 工艺流程中的原材料采购和供应链管理有哪些方法？36. 工艺流程中的能源和环保成本控制有哪些方法？37. 工艺流程中的工艺参数优化有哪些方法？38. 工艺流程中的设备故障排查和维修有哪些方法？39. 工艺流程中的品质持续改进有哪些方法？40. 工艺流程中的技术创新和跟踪有哪些方法？41. 工艺流程中的数据统计和分析有哪些方法？42. 工艺流程中的产品设计和改良有哪些方法？43. 工艺流程中的生产线布局和工程设计有哪些方法？44. 工艺流程中的IT系统和软件应用有哪些方法？45. 工艺流程中的标准化和标签化有哪些方法？46. 工艺流程中的预测和模拟有哪些方法？47. 工艺流程中的项目评审和审批有哪些方法？48. 工艺流程中的监督和考核有哪些方法？49. 工艺流程中的合作和交流有哪些方法？50. 工艺流程中的风险管理和应急预案有哪些方法？51. 工艺流程中的追溯和溯源有哪些方法？52. 工艺流程中的卫生和消防安全有哪些方法？53. 工艺流程中的销售和市场推广有哪些方法？54. 工艺流程中的供应商管理和合作有哪些方法？55. 工艺流程中的人机协作和自动化有哪些方法？56. 工艺流程中的能源监控和优化有哪些方法？57. 工艺流程中的环境监控和减排有哪些方法？58. 工艺流程中的质量控制和改进有哪些方法？59. 工艺流程中的设备维护和保养有哪些方法？60. 工艺流程中的人员培训和技术更新有哪些方法？61. 工艺流程中的项目管理和协作有哪些方法？62. 工艺流程中的供应链管理和物流配送有哪些方法？63. 工艺流程中的环境保护和资源循环利用有哪些方法？64. 工艺流程中的能源消耗和碳排放控制有哪些方法？65. 工艺流程中的安全生产和事故预防有哪些方法？66. 工艺流程中的品质控制和标准化管理有哪些方法？67. 工艺流程中的成本控制和效益评估有哪些方法？68. 工艺流程中的工艺参数优化和设备升级有哪些方法？69. 工艺流程中的技术创新和知识管理有哪些方法？70. 工艺流程中的数据分析和统计有哪些方法？71. 工艺流程中的产品设计和改进有哪些方法？72. 工艺流程中的生产线布局和工程优化有哪些方法？73. 工艺流程中的IT系统和软件应用有哪些方法？74. 工艺流程中的标准化和标签化有哪些方法？75. 工艺流程中的预测和模拟有哪些方法？76. 工艺流程中的项目评审和审批有哪些方法？77. 工艺流程中的监督和考核有哪些方法？78. 工艺流程中的合作和协调有哪些方法？79. 工艺流程中的风险管理和应急预案有哪些方法？80. 工艺流程中的追溯和溯源有哪些方法？81. 工艺流程中的卫生和消防安全有哪些方法？82. 工艺流程中的销售和市场推广有哪些方法？83. 工艺流程中的供应商管理和合作有哪些方法？84. 工艺流程中的人机协作和自动化有哪些方法？85. 工艺流程中的能源监控和优化有哪些方法？86. 工艺流程中的环境监控和减排有哪些方法？87. 工艺流程中的质量控制和改进有哪些方法？88. 工艺流程中的设备维护和保养有哪些方法？89. 工艺流程中的人员培训和技术更新有哪些方法？90. 工艺流程中的项目管理和协作有哪些方法？91. 工艺流程中的供应链管理和物流配送有哪些方法？92. 工艺流程中的环境保护和资源循环利用有哪些方法？93. 工艺流程中的能源消耗和碳排放控制有哪些方法？94. 工艺流程中的安全生产和事故预防有哪些方法？95. 工艺流程中的品质控制和标准化管理有哪些方法？96. 工艺流程中的成本控制和效益评估有哪些方法？97. 工艺流程中的工艺参数优化和设备升级有哪些方法？98. 工艺流程中的技术创新和知识管理有哪些方法？99. 工艺流程中的数据分析和统计有哪些方法？100. 工艺流程中的产品设计和改进有哪些方法？以上是全国工艺流程100题，希望对您有所帮助。
中考试题分类工艺流程题
2015中考化学试题分类汇编——工艺流程题1.安徽我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”;其模拟流程如下： 1反应①的化学方程式________________,反应②的基本反应类型为_______; 2工业上用分离液态空气 的方法制取氢气,属于_______变化填“物理”或“化学”;3操作a 的名称是_____,实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______;4写出NH 4Cl 的一种用途________________;1CaCO 3 =CaO+CO 2↑；分解反应;2物理；3过滤；漏斗;4做化肥或氮肥等;2. 益阳过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞较稳定,呈白色,微溶于水,广泛应用于环境杀菌、消毒;以贝壳为原料制备CaO 2流程如下：1气体X 是CO 2,其名称是 二氧化碳 ；将过氧化钙晶体与溶液分离的方法是 过滤 ;2反应Y 需控制温度在0~5℃,可将反应容器放在 冰水混合物 中,该反应是化合反应,反应产物是CaO 2·8H 2O,请写出化学方程式CaO 2＋H 2O 2＋7H 2O ＝CaO 2·8H 2O ;获得的过氧化钙晶体中常含有CaOH 2杂质,原因是 CaO 或CaOH 2过量,且CaOH 2微溶 ;3CaO 2的相对分子质量为 72 ,过氧化钙晶体﹝CaO 2·8H 2O ﹞中H 、O 元素的质量比为 1∶10 ;4为测定制得的过氧化钙晶体中CaO 2·8H 2O 的质量分数,设计的实验如下：称取晶体样品50g,加热到220℃充分反应方程式为2CaO 2·8H 2O2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑,杂质不发生变化,测得生成氧气的质量为,请计算样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数CaO 2·8H 2O 相对分子质量为216,写出必要的计算过程; 解：设样品中CaO 2·8H 2O 的质量为x 2CaO 2·8H 2O2CaO ＋O 2↑＋16H 2O ↑432 32x ∴x ＝g∴ 样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为＝% 答：样品中CaO 2·8H 2O 的质量分数为＝%3. 呼和浩特空气中氮气的含量最多,氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应;下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥NH 4NO 3的工业流程;请按要求回答下列问题：1步骤①中发生的是%1005032.4________变化填“物理”或“化学”;2写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________; 3上述化学反应中属于化合反应的有________个;4右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是A．易溶于水 B．有挥发性 C．受热易分解施用该类肥料时,要避免与碱性物质混合使用,写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式__________________________________;1物理 2 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O334A C 2NH4NO3＋CaOH2=CaNO32＋2H2O＋2NH3↑4. 宜宾黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金;黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%,其余为杂质;处理黄铜渣可得到硫酸锌,其主要流程如下杂质不溶于水、不参与反应：已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为 ;2溶液A中的金属阳离子有填化学式3步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为 ,此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是 ;4溶液A 填“大于”、“小于”或“等于”溶液C的质量;5. 南昌炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物,工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下,下列有关说法错误的是A．操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B．操作2中,CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2 ===CuCl2+ Na2SO4C．操作3的名称是过滤D．流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO46. 扬州醋酸钙CaAC2是国家允许使用的补钙制剂之一;以蛋壳为原料回收膜并制备醋酸钙的一种工艺流程如下;⑴写出煅烧时的化学方程式 ;CO2的任意排放会引发的环境问题是 ;CO2与CH4一定条件下化合生成甲醛HCHO,则此反应中与最佳质量比是 ;下列做法能减少二氧化碳排放的是 ;填序号⑵在反应I中制备石灰乳,而不是制备澄清石灰水的目的是 ;写出熟石灰的一种用途;⑶在反应II 中醋酸过量的目的是 ;写出反应II 的化学方程式 ; ⑷膜分离时,盐酸不能过量的主要原因是 ;根据煅烧产生的CO 2和蛋壳的主要成分为CaCO 3,可以确定化学方程式;CO 2的任意排放会引发温室效应；根据,计算CO 2与CH 4的质量比是44:16=11:4;⑵石灰乳中的CaOH 2含量比澄清石灰水中多,更利于提高醋酸钙的产量；⑶保证与CaOH 2完全反应,提高醋酸钙的含量;⑷加入盐酸就是为了将蛋壳与膜分开,过量的话会与CaCO 3反应,会使制作醋酸钙的原料量减少; 7. 扬州含锌废渣和各种锌矿如菱锌矿都有着重要的用途I.以含锌废渣主要成分为ZnO,杂质为FeO ﹑CuO 为原料制备七水硫酸锌ZnSO4·7H2O 的流程如下;⑴粉碎的目的是 ;⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸,需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑ 和 ,此处玻璃棒的作用是 ;⑶物质X 是 ,滤渣中含有的金属单质有 ,除铜时发生的反应属于 反应填基本反应类型↑+23a CO CaO CO C 高温HCHO CH CO 242→+一定条件O H AC Ca HAC OH Ca 2222)(2)(+=+⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 ﹑冷却结晶﹑ 洗涤和低温烘干;⑸某温度下,FeOH 3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物,该氧化物的化学式 ;⑹除铁过程中,温度pH 对除铁效果的影响分别对如图所示;由图可知,除铁时温度应控制在 ℃为宜,pH 应控制在 为宜;II.以某菱锌矿ZnCO3含量为%为原料制备锌的原理如下假设杂质不参加反应：则100吨这样的菱锌矿理论上最多制得锌多少吨写出计算过程⑴固体的表面积越大,化学反应速率越快;含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积,加快反应速率,充分反应;⑵浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯,通过比较可知,还缺少烧杯和量筒;此处玻璃棒的作用是搅拌,将热量及时地扩散;⑶加入过量的X,目的是除去铜,本小题实质是物质的除杂,既要除去杂质又要避免引入新的杂质,考虑到金属活动性顺序,故X 可以是锌,滤渣含有锌和置换的铜,这个反应过程是置换反应;⑷这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却,晶体就会析出,将此有晶体析出的饱和溶液,过滤,用少量的水洗涤,再低温烘干;所以操作的步骤是：加热浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤和低温烘干↑+23n CO ZnO CO Z 高温2CO Zn COZnO ++高温⑸FeOH 3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物,铁的氧化物有三种,Fe 2O 3,FeO, Fe 3O 4.比较铁氧的质量比21:8只有Fe 3O 4符合题意;⑹关键看懂两张图的X 轴和Y 轴代表的含义,为了除铁效果最佳,我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH.II.题目要求求出理论上最多制得锌多少吨 故设理论上最多制得锌的质量为X, 根据题意可知ZnCO3的质量是=100t×%=由两个方程式可知道ZnCO 3 ~ Zn 125 65X x=8. 雅安 绿矾又名七水硫酸亚铁FeSO 4·7H 2O,其用途广泛,可用于制铁盐、氧化铁颜料、净水剂、防腐剂、消毒剂等;绿矾FeSO 4·7H 2O 的一种综合利用工艺如下： 1细铁丝在氧气中可以燃烧,请写出铁在氧气中燃烧的化学方程式 ;2绿矾与NH 4HCO 3在溶液中反应,有CO 2生成,反应的化学方程式为 ;↑+23n CO ZnO CO Z 高温2CO Zn CO ZnO ++高温t5.6212565=X3隔绝空气进行“焙烧”,铁元素的转化途径是,实际作还原剂的是CO;写出“焙烧”过程中各步反应的化学方程式：A.；；;4.母液“除杂”后,欲得到NH 42SO 4粗产品,操作步骤依次为蒸发浓缩、____________、过滤、洗涤、干燥;13Fe+2O 2Fe 3O 42分2FeSO 4·7H 2O + 2NH 4HCO 3 = FeCO 3+NH 42SO 4+ CO 2↑+ 8H 2O 2分3CO 2+C 2CO 2分 FeO+CO Fe+CO 22分4降温结晶或冷却热的饱和溶液2分9. 厦门黄铜矿主要万分CuFeS 2经初步处理后,所得溶液甲中的溶质为Fe 2SO 43、CuSO 4及H 2SO 4;某同学通过废铁屑与溶液甲反应,制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜;主要步骤如图7所示：1Fe 2SO 43与铁反应的化学方程式： x Fe 2SO 43+ y Fe= z FeSO 4,其中x 、y 、z 为化学计点燃高温高温量数,z的值为_____________;2步骤Ⅰ中,生成铜的化学方程式：__________________________;3步骤Ⅰ中,废铁屑含有少量铁锈,对产物的成分没有影响,原因是____________________________________________________;4步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化,从复分解反应发生的条件分析,该试剂可以是_____________填化学式;5步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________;132Fe+CuSO4=Cu+FeSO43铁锈与硫酸反应生成硫酸铁2分4Na2CO3或其他合理答案,2分5加入过量的稀硫酸,过滤、洗涤、干燥10. 广东现有工厂丢弃的废铜屑铜屑表面呈绿色,其中混有少量生锈铁屑;课外活动小组同学欲利用其制取胆矾,他们设计了下面的两种制取流程;已知Cu+Fe2SO43＝2FeSO4+CuSO4,请回答：1铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2OH2CO3,俗称 ,操作所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ;2溶液A的溶质有只写一种；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：;3两种方法比较,符合绿色化学要求的是方法 ；方法II 的化学方程式为： 2Cu + 2H 2SO 4 + ＝ 2CuSO 4 + ,操作实验步骤为： ,降温结晶;11.佛山现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益;高纯氧化铁可作现代电子工业的材料,以下是用硫铁矿烧渣主要成分为Fe 2O 3、FeO 、SiO 2为原料制备高纯氧化铁Fe 2O 3的生产流程示意图：NH 42CO 3溶液呈碱性,40 ℃以上时NH 42CO 3分解; 1实验室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、 等; 2滤液Ⅰ中主要的阳离子是 等;3加适量氨水的目的是 ; 4根据题中信息,加入NH 42CO 3后,该反应必须控制的条件是 ;5滤液Ⅱ中可回收的产品是 写化学式;6写出在空气中煅烧FeCO 3的化学反应方程式 ; 1漏斗 2H + Fe 2+ 3中和过量的H 2SO 4 4控制溶液的温度在40℃以下5NH 42SO 4 64FeCO 3+O 22Fe 2O 3+4CO 2高温12.北京生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛;嗜热细菌在65－80℃酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿主要成分产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾,主要流程如下：⑴分离出矿渣的操作是 ;⑵若试剂b 为Fe 粉,反应①的化学方程式为 ;⑶氢氧化铁与试剂a 发生中和反应,反应②的化学方程式为 ;1过滤2313.北京某烟气脱硫的工艺不仅能消除,还能将其转化为石膏等产品,实现“变废为宝”;主要物质转化关系如下：⑴设备1中,通过喷淋水脱去烟气中的,该反应的化学方程式为 ;⑵设备2中,加入的目的是将转化为 ;⑶设备3中,反应前后化合价发生改变的元素是 ;123O ；S14.揭阳某金属冶炼厂的工业废渣中含有泥沙和某些单质,其中单质含有铜、锌和少部分硫;现欲回收铜和锌,并对硫进行处理,主要流程如下图所示：2CuFeS 44CuSO +Fe=Cu+FeSO ()()24242332Fe OH +3H SO =Fe SO +6H O 2SO 42CaSO 2H O ⋅2SO 3CaCO 23H SO 2223SO +H O=H SO 3CaSO1在废气A中,一定含有的有害气体是填化学式;操作①的操作名称是 ;2溶液D中含有的溶质是填化学式;3写出加入Zn后发生的化学方程式写出其中之一即可 ;1SO2；过滤; 2ZnSO4、CuSO4和H2SO43Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Zn+CuSO4=Cu+ZnSO415.2015德阳工业烟气通常含有二氧化硫,在排放前需经脱硫处理．如图是两种常用脱硫工艺中含硫物质的转化路径部分产物已略．请回答下列问题：1反应Ⅰ的化学方程式是SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ．2反应Ⅱ所属的基本反应类型是复分解反应,CaSO3中Ca、S、O元素的质量比是5：4：6 ．3已知原料NaOH的价格为元/kg、CaOH2的价格为元/kg．两种工艺中,处理相同质量的SO2,双碱法所需的原料成本更低,其原因是通过反应II实现了NaOH的循环利用,减少了NaOH的用量,所以成本降低．16.陕西工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示,请回答;1石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列填字母发生化学反应;A．水 B．盐酸 C．二氧化碳2步骤④发生反应的化学方程式是 ;3某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱,甲同学选择了一种酸溶液,乙同学选择了一种碱溶液,丙同学也选择了一种溶液,该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同,他们都能达到检验目的;你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是填一种物质的化学式;17.2015株洲镁是一种用途很广的金属,目前世界上60%的镁是从海水主要含NaCl和MgCl2等中提取的．主要步骤如下：1上述步骤中试剂①应过量,理由是使MgCl2完全转化为沉淀．2请写出MgOH2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式MgOH2+2HCl=MgCl2+2H2O ．3无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A,氢气在物质A中燃烧生成物质B,则物质A和B的化学式分别为：A Cl2,B HCl ．。
专题16 工艺流程题(解析版)
专题16 工艺流程题1．[2020新课标Ⅰ]钒具有广泛用途。
黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4。
采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH 4VO 3。
该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：回答下列问题：（1）“酸浸氧化”需要加热，其原因是___________。
（2）“酸浸氧化”中，VO +和VO 2+被氧化成，同时还有___________离子被氧化。
写出VO +转化为反应的离子方程式___________。
（3）“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为，随滤液②可除去金属离子K +、Mg 2+、Na +、___________，以及部分的___________。
（4）“沉淀转溶”中，转化为钒酸盐溶解。
滤渣③的主要成分是___________。
（5）“调pH ”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是___________。
（6）“沉钒”中析出NH 4VO 3晶体时，需要加入过量NH 4Cl ，其原因是___________。
【答案】（1）加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）（2）Fe 2+ VO ++MnO 2 +2H + =2VO ++Mn 2++H 2O（3）Mn 2+ Al 3+和Fe 3+（4）Fe(OH)3（5）NaAl(OH)4+ HCl= Al(OH)3↓+NaCl+H 2O（6）利用同离子效应，促进NH 4VO 3尽可能析出完全【解析】【分析】2VO +2VO +252V O H O x ⋅252V O H O x ⋅黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO 2、Fe 3O 4，用30%H 2SO 4和MnO 2“酸浸氧化”时VO +和VO 2+被氧化成+2VO ，Fe 3O 4与硫酸反应生成的Fe 2+被氧化成Fe 3+，SiO 2此过程中不反应，滤液①中含有+2VO 、K +、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、Mn 2+、2-4SO ；滤液①中加入NaOH 调节pH=3.0~3.1，钒水解并沉淀为V 2O 5·xH 2O ，根据表中提供的溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH ，此过程中Fe 3+部分转化为Fe(OH)3沉淀，部分Al 3+转化为Al(OH)3沉淀，滤液②中含有K +、Na +、Mg 2+、Al 3+、Fe 3+、Mn 2+、2-4SO ，滤饼②中含V 2O 5·xH 2O 、Fe(OH)3、Al(OH)3，滤饼②中加入NaOH 使pH>13，V 2O 5·xH 2O 转化为钒酸盐溶解，Al(OH)3转化为NaAlO 2，则滤渣③的主要成分为Fe(OH)3；滤液③中含钒酸盐、偏铝酸钠，加入HCl 调pH=8.5，NaAlO 2转化为Al(OH)3沉淀而除去；最后向滤液④中加入NH 4Cl“沉钒”得到NH 4VO 3。
工艺流程题(解析版)
工艺流程题一、工业流程题1．下图是工业生产纯碱的工艺流程示意图。
已知：①粗盐水中含有MgCl2、CaCl2；②常温下，NH3极易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加热易分解，Na2CO3加热不易分解。
完成下列填空：（1）粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，固体C为________，书写其中一个反应的化学方程式________；（2）在工业生产纯碱工艺流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是__________________，“碳酸化”时，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，写出该反应的化学方程式________________________________。
（3）“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作________肥，也可先________ (填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循环使用的物质是________________；（4）“煅烧”时，NaHCO3分解生成的气体D是________，若将气体D直接排入空气不合理的理由是________________________。
（5）鉴别产品纯碱中是否含有碳酸氢钠的方法是______________。
【答案】（1）Mg（OH）2和CaCO32NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）（2）有利于溶液吸收CO2气体NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl （3）氮加热NH3（4）CO2可循环利用，降低生产成本，同时也能保护环境（答案合理即可）（5）取样，加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊【分析】粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2，过滤得到滤液中主要是氯化钠溶液，滤渣为氢氧化镁、碳酸钙；滤液中先通入氨气，再通入二氧化碳碳酸化发生反应H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，过滤得到NaHCO3晶体和氯化铵溶液，煅烧得到碳酸钠，同时生成二氧化碳气体。
初中工艺流程题知识点总结
初中工艺流程题知识点总结一、海水资源的利用相关工艺流程题。
1. 从海水中提取镁的工艺流程如下：海水（含MgCl_2等）→(加石灰乳, )氢氧化镁沉淀→(加稀盐酸, )氯化镁溶液→(蒸发结晶, )氯化镁晶体→(电解, )镁。
写出向海水中加石灰乳反应的化学方程式。
电解氯化镁的化学方程式。
解析：海水中的氯化镁与石灰乳（氢氧化钙）反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，化学方程式为MgCl_2+Ca(OH)_2=Mg(OH)_2↓+CaCl_2。
电解氯化镁生成镁和氯气，化学方程式为MgCl_2{电解}{=}M g + Cl_2↑。
2. 海水晒盐后得到的苦卤中含有MgCl_2、KCl和MgSO_4等物质，以苦卤为原料制取金属镁的工艺流程如下：苦卤→(加入试剂A, )氢氧化镁→(加入试剂B, )氯化镁溶液→(操作C, )氯化镁晶体→(电解, )镁。
试剂A可以选用（填化学式），反应的化学方程式为。
操作C是。
解析：试剂A可以选用Ca(OH)_2，因为氢氧化钙能与苦卤中的氯化镁和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀，反应的化学方程式为MgCl_2+Ca(OH)_2=Mg(OH)_2↓+CaCl_2，MgSO_4+C a(OH)_2=Mg(OH)_2↓+CaSO_4↓。
操作C是蒸发结晶，将氯化镁溶液蒸发结晶得到氯化镁晶体。
二、金属矿物的冶炼相关工艺流程题。
3. 以赤铁矿（主要成分Fe_2O_3）为原料炼铁的工艺流程如下：赤铁矿→(高温, )铁水→(炼钢, )钢材。
写出高炉炼铁的主要化学方程式。
炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是什么？解析：高炉炼铁的主要化学方程式为Fe_2O_3+3CO{高温}{=}2Fe + 3CO_2。
炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率。
4. 某工厂利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe_2O_4，还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）制取金属锌的工艺流程如下：锌焙砂→(酸浸, )浸出液→(净化, )净化液→(电解, )锌。
高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习题
高考化学专题复习《化学工艺流程》真题练习1．(2022•河北省选择性考试）LiBr溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。
合成LiBr工艺流程如下：下列说法错误的是( )A．还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液直接返回还原工序B．除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离C．中和工序中的化学反应为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2OD．参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1【答案】A【解析】由流程可知，氢溴酸中含有少量的溴，加入硫化钡将溴还原生成溴化钡和硫，再加入硫酸除杂，得到的滤渣为硫酸钡和硫；加入碳酸锂进行中和，得到的溴化锂溶液经浓缩等操作后得到产品溴化锂。
A 项，还原工序逸出的Br2用NaOH溶液吸收，吸收液中含有溴化钠和次溴酸钠等物质，若直接返回还原工序，则产品中会有一定量的溴化钠，导致产品的纯度降低，A错误；B项，除杂工序中产生的滤渣为硫酸钡和硫，硫属于非极性分子形成的分子晶体，而硫酸钡属于离子晶体，根据相似相溶原理可知，硫可溶于煤油，而硫酸钡不溶于煤油，因此可用煤油进行组分分离，B正确；C项，中和工序中，碳酸锂和氢溴酸发生反应生成溴化锂、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为Li2CO3+2HBr=CO2↑ +2LiBr +H2O，C正确；D项，根据电子转化守恒可知，溴和硫化钡反应时物质的量之比为1：1；根据硫酸钡的化学组成及钡元素守恒可知，n(BaS)：n(H2SO4)为1：1，因此，参与反应的n(Br2)：n(BaS)：n(H2SO4)为1：1：1，D正确；故选A。
2．(2022•山东卷)已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。
实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。
下列说法正确的是( ）A．苯胺既可与盐酸也可与NaOH溶液反应B ．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法C ．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得D ．①、②、③均为两相混合体系【答案】C【解析】根据题给流程可知，向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合溶液中加入盐酸，盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于水的苯胺盐酸盐，分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ；向水相中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺，分液得到苯胺粗品①；向有机相中加入水洗涤除去混有的盐酸，分液得到废液和有机相Ⅰ，向有机相Ⅰ中加入碳酸钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，分液得到甲苯粗品②和水相Ⅰ；向水相Ⅰ中加入盐酸，将苯甲酸钠转化为苯甲酸，经结晶或重结晶、过滤、洗涤得到苯甲酸粗品③。
工艺流程题30题练习
工艺流程题30题练习1、赤泥是铝土矿提取氧化铝过程中产生的固体废弃物，其主要成分为Fe2O3、Al2O3、CaO、TiO2、SiO2等，属于强碱性废渣。
从赤泥中回收钛的工艺流程如下：请回答以下问题：(1)赤泥颗粒孔隙大，具有较大的比表面积，可作为废气SO2的吸收剂，研究表明该过程中主要利用了化学中和反应，其次是______。
(2)赤泥加一定量水打散的目的是______。
(3)已知高温烧结时，TiO2发生的反应是Na2CO3+TiO2 Na2TiO3+CO2↑，且Na2TiO3不溶于水。
则Al2O3在烧结中发生的反应是______，水浸液里的主要溶质有______。
(4)酸浸时，若使钛的浸出率(η%)达到90%，则根据右图工业上应采取的适宜条件是：酸浓度和液固比的取值分别约为______、______。
同时浸出温度过高可能造成的环境污染是__________。
(5)TiO2在一定条件下可转化为TiCl4而获得精制提纯，控制TiCl4水解的条件还可以制得TiO2·x H2O纳米材料，该水解过程的化学方程式是______。
(6)赤泥中含钛(以TiO2的质量分数表示)一般为4% ~12%，假设在上述工艺中钛的总回收率为75%，则1t赤泥获得TiO2的最大质量为______kg。
2、（安徽省六安市第一中学2019届高三高考模拟试卷）氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：已知：①“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为MnCO3+2 NH4Cl MnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O②菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。
③相关金属离子[c(M n+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：④常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10、7.42×10。
回答下列问题：(1)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：___________。
高考化学专题-工艺流程题(含答案)
高考专题练习—-工艺流程题1．(15分)聚合氯化铝晶体的化学式为[Al 2（OH)n Cl 6—n ·xH 2O]m ，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl 3溶液的pH ，通过促进其水解而结晶析出。
其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al 2O 3、Al ，还有SiO 2等杂质。
聚合氯化铝生产的工艺流程如下：（1）搅拌加热操作过程中发生反应的离子方程式； 。
（2）生产过程中操作B 和D 的名称均为（B 和D 为简单操作）。
（3）生产过程中可循环使用的物质是(用化学式表示）。
（4）调节pH 至4。
0～4。
5的目的是.（5)实验室要测定水处理剂产品中n 和x 的值。
为使测定结果更准确,需得到的晶体较纯净。
生产过程中C 物质可选用。
A ．NaOHB ．AlC ．氨水D ．Al 2O 32．（16分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO 4·2H 2O ）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义.以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO 4·2H 2O 、（NH 4）2CO 3外，还需要_______________等原料； （2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后反应的化学方程式为：______________________________________________________________________________；（3）过滤Ⅰ操作所得固体有______________________（填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料； （4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH 4）2SO 4溶液。
检验滤液中含有NH 4+的方法是：_____________________________________________________________________________；（5）氯化钙结晶水合物(CaCl 2·6H 2O ）是目前常用的无机储热材料，选择的依据除熔点较低和熔化的热效应高外，还因为其____________________________________________,举出该晶体的无水物在实验室的一种用途____________________________________________ 。
高中化学工艺流程练习题(附答案)
高中化学工艺流程练习题一、填空题1.CoCl2·6H2O是一种饲料营养强化剂。
一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3、Co(OH)3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等)制取CoCl2·6H2O的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②酸性条件下，不会氧化Co2+，转化为Cl－；③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L)沉淀物开始沉淀 2.77.67.6 4.07.7完全沉淀 3.79.69.2 5.29.8④CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110-120℃时，失去结晶生成无水氯化钴。
请回答：1.写出浸出过程中Co2O3发生反应的离子方程式___________。
2.向浸出液中加入 NaClO3发生主要反应的离子方程式___________。
3.“加Na2CO3调pH至5.2”，过滤所得到的沉淀Ⅹ成分为___________。
4.萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示，萃取剂使用的适宜pH范围是___________。
(填选项序号字母)A 1.0-2.0B 2.5-3.5C 4.0-5.05.制得的CoCl2·6H2O在烘干时需减压烘干的原因是___________。
6.为测定粗产品中CoCl2·6H2O含量，称取2g的粗产品溶于水，配成100mL溶液，取出20mL置于锥形瓶，加入K2CrO4做指示剂( Ag2CrO4为砖红色沉淀)，用0.2mol/L的AgNO3溶液滴定至终点，重复2-3次，平均消耗AgNO3标准溶液10.00mL。
该粗产品中CoCl2·6H2O的质量分数为_________ __。
用K2CrO4做指示剂时，需要控制溶液pH值为6.5-10.5，试分析原因______________________。
题型十工艺流程题
题型十工艺流程题1.（2018北京理综，26）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下已知：磷精矿主要成分为 Ca 5（PO 4）3（OH ）,还含有Ca 5（PO 4）3F 和有机碳等。
溶解度：Ca 5（PO 4）3（OH ）＜CaSO 4 0.5H 2O（1）上述流程中能加快反应速率的措施有 _____________ （2）磷精矿粉酸浸时发生反应△2Ca 5（PO 4）3（OH ）+3H 2O+IOH 2SO 4 1OCaSO 4 0.5H 2O+6H 3PO 4① 该反应体现出酸性关系:H 3PO 4 _____________ H 2SO 4（填 >”或<”。
② 结合元素周期律解释①中结论 :P 和S 电子层数相同，⑶酸浸时，磷精矿中Ca 5（PO 4）3F 所含氟转化为HF,并进一步转化为 SiF 4除去。
写出生成HF 的化学方 程式: __________________________________________________________________________________ 。
⑷H 2O 2将粗磷酸中的有机碳氧化为 CO 2脱除，同时自身也会发生分解。
相同投料比、相同反应时间、不同温度下的有机碳脱除率如图所示。
80 C 后脱除率变化的原因（5）脱硫时,CaCO 3稍过量,充分反应后仍有 S 「残留，原因是 ______________________________________________________________________________ ;加入 BaCO 3可 进一步提高硫的脱除率，其离子方程式■1⑹取a g 所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用b mol L NaOH 溶液滴定至终点时 生成Na 2HPO 4,消耗NaOH 溶液c mL 。
精制磷酸中H 3PO 4的质量分数是 _____________________ 。
高中化学工艺流程100题
高中化学工艺流程100题以下是关于高中化学工艺流程的一些题目，可以根据需要使用：1.化学工艺流程是将原料转化为最终产品的过程。
在石油工业中，下列哪个化学工艺流程被用来将原油分解成不同的组分？ a) 裂化 b) 氧化 c) 水解 d) 酯化2.在化工生产中，反应器是一个关键设备，用于控制和促进化学反应。
下列哪个反应器类型广泛应用于液体相反应？a) 塔式反应器 b) 固定床反应器 c) 搅拌反应器 d) 流动床反应器3.化学工艺中的蒸馏是将混合物分离成不同组分的过程。
下列哪种蒸馏技术被用于分离液体混合物，其中组分沸点差异较小？ a) 精馏 b) 真空蒸馏 c) 溶剂萃取 d) 分子蒸馏4.在高温下，氧气和氮气可以通过下列哪个工艺流程分离？a) 吸附 b) 含水剂萃取 c) 深冷分馏 d) 汽化凝结5.下列哪个工艺流程广泛应用于金属和合金的提取和纯化？a) 複分解反应 b) 溶剂萃取 c) 水解反应 d) 高温氧化6.下列哪个工艺流程主要用于制造硝酸？a) 溶剂萃取b) 萃取精炼 c) 蒸馏 d) 共沉淀法7.下列哪个工艺流程常用于水处理，用于去除悬浮物和杂质？a) 离子交换 b) 水解 c) 真空蒸馏 d) 逆渗透8.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体转化为气体状态，以便于进一步处理？ a) 溶解 b) 氧化 c) 透析 d) 热分解9.下列哪个化学工艺流程主要用于制备盐酸？ a) 离子交换 b)吸附 c) 气相色谱 d) 水解10.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体转化为液体状态? a) 吸附 b) 液相色谱 c) 精馏 d) 合成11.在某些化学工艺流程中，通过添加催化剂来加速反应速率。
这个过程被称为： a) 离子交换 b) 催化剂还原 c) 催化反应d) 气相析出12.下列哪个工艺流程常用于制备金属粉末？a) 溶解b) 沉淀c) 氧化 d) 高温烧结13.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液中的溶质从溶剂中分离出来？ a) 热分解 b) 脱水 c) 搅拌 d) 结晶14.下列哪个工艺流程主要用于制造乙醇？ a) 裂解 b) 酯化 c)醇醚化 d) 发酵15.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将混合物通过电流分解为其组成部分？ a) 电沉积 b) 离子交换 c) 沉淀 d) 气体解离16.下列哪个工艺流程广泛用于制造纸张和纤维素制品？a)光合作用 b) 氧化 c) 化学热解 d) 碱法蒸煮17.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将金属从矿石中提取出来？ a) 酸洗 b) 热解 c) 高温氧化 d) 萃取18.下列哪个工艺流程广泛用于生产塑料和纤维素？ a) 氧化 b)高温烧结 c) 聚合 d) 溶剂萃取19.化学工艺流程中，下列哪个过程用于加热和冷却反应器以控制温度？ a) 加压 b) 流量控制 c) 冷凝 d) 分馏20.下列哪个工艺流程常用于生产肥料和农药？a) 溶解b) 空气氧化 c) 化学合成 d) 洗涤21.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将液体通过蒸发转化为气体？ a) 吸附 b) 合成 c) 蒸馏 d) 过滤22.下列哪个工艺流程广泛用于制造肥皂和洗涤剂？a) 离子交换 b) 氧化 c) 溶解 d) 酯化23.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体通过压缩转化为液体？ a) 催化反应 b) 沉淀 c) 吸附 d) 压缩24.下列哪个工艺流程常用于生产纯净水？ a) 水解 b) 脱色 c)萃取 d) 蒸馏25.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将金属表面涂上一层保护性的金属涂层？ a) 电沉积 b) 氧化 c) 合成 d) 分馏26.下列哪个工艺流程广泛应用于制备塑料和橡胶？ a) 聚合 b)氧化 c) 合成 d) 溶剂萃取27.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将废水中的污染物去除？ a) 结晶 b) 分馏 c) 沉淀 d) 离子交换28.下列哪个工艺流程广泛用于制备化学品和药物？a) 晶须结晶 b) 脱色 c) 高温烧结 d) 合成29.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将液体通过过滤分离出固体颗粒？ a) 溶解 b) 过滤 c) 反应 d) 吸附30.下列哪个工艺流程常用于生产化学肥料？a) 溶剂萃取b)淘汰 c) 高温烧结 d) 合成31.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体直接转化为气体，跳过液体状态？ a) 合成 b) 热分解 c) 燃烧 d) 气体解离32.下列哪个工艺流程广泛用于制造玻璃和陶瓷？a) 溶解b)空气氧化 c) 冷凝 d) 吸附33.化学工艺流程中，下列哪个过程用于使固体颗粒变得均匀分散在液体中？ a) 溶剂萃取 b) 超滤 c) 搅拌 d) 结晶34.下列哪个工艺流程广泛应用于制备电池和电器元件？a)电沉积 b) 高温烧结 c) 车窑炉烧制 d) 氧化35.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将有机化合物转化为无机化合物？ a) 氧化 b) 合成 c) 置换反应 d) 燃烧36.下列哪个工艺流程常用于生产颜料和染料？ a) 溶剂萃取 b)氧化 c) 合成 d) 蒸馏37.化学工艺流程中，下列哪个过程用于从液体中蒸发水分，使溶液浓缩？ a) 溶解 b) 吸附 c) 蒸馏 d) 沉淀38.下列哪个工艺流程广泛用于制备钢铁？ a) 溶解 b) 精炼 c)电沉积 d) 高温煅烧39.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将有机溶剂从溶液中去除？ a) 水解 b) 细胞液化反应 c) 溶剂萃取 d) 碳化40.下列哪个工艺流程常用于制备香料和精油？ a) 离子交换 b)蒸馏 c) 氧化 d) 裂化41.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过离子交换去除杂质？ a) 离子交换 b) 吸附 c) 分离 d) 脱色42.下列哪个工艺流程广泛用于制备涂层和防腐剂？ a) 合成 b)表面处理 c) 液相凝聚 d) 化学热解43.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体从混合物中吸附到固体表面？ a) 氧化 b) 吸附 c) 分解 d) 溶解44.下列哪个工艺流程常用于制造玻璃纤维和碳纤维？a) 电沉积 b) 细胞液化反应 c) 焙烧 d) 合成45.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将矿石中的金属提取出来？ a) 粉末冶金 b) 电解 c) 触媒剂加工 d) 煅烧46.下列哪个工艺流程广泛应用于制备石油产品如汽油和柴油？a) 裂化 b) 氧化 c) 溶剂萃取 d) 酯化47.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体和液体相分离？a) 真空蒸馏 b) 离子交换 c) 搅拌 d) 超滤48.下列哪个工艺流程常用于生产纸浆和造纸？a) 溶解b) 氧化 c) 高温烧结 d) 碱法蒸煮49.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体通过加热转化为液体？ a) 合成 b) 热分解 c) 冷凝 d) 分馏50.下列哪个工艺流程广泛用于制造玻璃和陶瓷？a) 烧结b)液相色谱 c) 溶解 d) 硝化51.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体在高温下转化为气体？ a) 合成 b) 热分解 c) 反应 d) 过滤52.下列哪个工艺流程广泛用于制备电池和电子元件？a) 电沉积 b) 高温烧结 c) 氧化 d) 合成53.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过过滤分离出固体颗粒？ a) 溶解 b) 过滤 c) 吸附 d) 分馏54.下列哪个工艺流程常用于生产化学肥料和农药？a) 溶剂萃取 b) 淘汰 c) 高温烧结 d) 合成55.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将液体通过蒸发转化为气体？ a) 吸附 b) 合成 c) 蒸馏 d) 含水剂萃取56.下列哪个工艺流程广泛用于制造颜料和染料？a) 溶剂萃取 b) 氧化 c) 合成 d) 蒸华57.化学工艺流程中，下列哪个过程用于从液体中蒸发水分，使溶液浓缩？ a) 溶解 b) 吸附 c) 蒸馏 d) 结晶58.下列哪个工艺流程广泛应用于制备钢铁？a) 溶解b) 复分解反应 c) 电沉积 d) 高温煅烧59.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将有机溶剂从溶液中去除？ a) 水解 b) 脱色 c) 溶剂萃取 d) 碳化60.下列哪个工艺流程常用于制备香料和精油？ a) 离子交换 b)蒸馏 c) 氧化 d) 裂化61.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过离子交换去除杂质？ a) 离子交换 b) 吸附 c) 分离 d) 脱色62.下列哪个工艺流程广泛用于制备涂层和防腐剂？ a) 合成 b)表面处理 c) 液相沉淀 d) 化学热解63.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体从混合物中吸附到固体表面？ a) 氧化 b) 吸附 c) 分解 d) 溶解64.下列哪个工艺流程常用于制造玻璃纤维和碳纤维？a) 电沉积 b) 聚合反应 c) 焙烧 d) 合成65.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将矿石中的金属提取出来？ a) 粉末冶金 b) 电解 c) 焙烧 d) 燃烧66.下列哪个工艺流程广泛应用于制备塑料和橡胶？ a) 聚合 b)氧化 c) 合成 d) 溶剂萃取67.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体和液体相分离？a) 真空蒸馏 b) 离子交换 c) 搅拌 d) 超滤68.下列哪个工艺流程常用于生产纸浆和造纸？a) 溶解b) 氧化 c) 高温烧结 d) 碱法蒸煮69.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体通过加热转化为液体？ a) 合成 b) 热分解 c) 冷凝 d) 分馏70.下列哪个工艺流程广泛用于制造玻璃和陶瓷？a) 烧结b)液相色谱 c) 溶解 d) 硝化71.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体在高温下转化为气体？ a) 合成 b) 热分解 c) 反应 d) 过滤72.下列哪个工艺流程广泛用于制备电池和电子元件？a) 电沉积 b) 高温烧结 c) 氧化 d) 合成73.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过过滤分离出固体颗粒？ a) 溶解 b) 过滤 c) 吸附 d) 分馏74.下列哪个工艺流程常用于生产化学肥料和农药？a) 溶剂萃取 b) 淘汰 c) 高温烧结 d) 合成75.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将液体通过蒸发转化为气体？ a) 吸附 b) 合成 c) 蒸馏 d) 含水剂萃取76.下列哪个工艺流程广泛用于制造颜料和染料？a) 溶剂萃取 b) 氧化 c) 合成 d) 蒸华77.化学工艺流程中，下列哪个过程用于从液体中蒸发水分，使溶液浓缩？ a) 溶解 b) 吸附 c) 蒸馏 d) 结晶78.下列哪个工艺流程广泛应用于制备钢铁？a) 溶解b) 复分解反应 c) 电沉积 d) 高温煅烧79.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将有机溶剂从溶液中去除？ a) 水解 b) 脱色 c) 溶剂萃取 d) 碳化80.下列哪个工艺流程常用于制备香料和精油？ a) 离子交换 b)蒸馏 c) 氧化 d) 裂化81.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过离子交换去除杂质？ a) 离子交换 b) 吸附 c) 分离 d) 脱色82.下列哪个工艺流程广泛用于制备涂层和防腐剂？ a) 合成 b)表面处理 c) 液相沉淀 d) 化学热解83.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体从混合物中吸附到固体表面？ a) 氧化 b) 吸附 c) 分解 d) 溶解84.下列哪个工艺流程常用于制造玻璃纤维和碳纤维？a) 电沉积 b) 聚合反应 c) 焙烧 d) 合成85.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将矿石中的金属提取出来？ a) 粉末冶金 b) 电解 c) 焙烧 d) 燃烧86.下列哪个工艺流程广泛应用于制备石油产品如汽油和柴油？a) 裂化 b) 氧化 c) 溶剂萃取 d) 酯化87.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体和液体相分离？a) 真空蒸馏 b) 离子交换 c) 搅拌 d) 超滤88.下列哪个工艺流程常用于生产纸浆和造纸？a) 溶解b) 氧化 c) 高温烧结 d) 碱法蒸煮89.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体通过加热转化为液体？ a) 合成 b) 热分解 c) 冷凝 d) 分馏90.下列哪个工艺流程广泛用于制造玻璃和陶瓷？a) 烧结b)液相色谱 c) 溶解 d) 硝化91.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将固体在高温下转化为气体？ a) 合成 b) 热分解 c) 反应 d) 过滤92.下列哪个工艺流程广泛用于制备电池和电子元件？a) 电沉积 b) 高温烧结 c) 氧化 d) 合成93.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过过滤分离出固体颗粒？ a) 溶解 b) 过滤 c) 吸附 d) 分馏94.下列哪个工艺流程常用于生产化学肥料和农药？a) 溶剂萃取 b) 淘汰 c) 高温烧结 d) 合成95.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将液体通过蒸发转化为气体？ a) 吸附 b) 合成 c) 蒸馏 d) 含水剂萃取96.下列哪个工艺流程广泛用于制造颜料和染料？a) 溶剂萃取 b) 氧化 c) 合成 d) 蒸华97.化学工艺流程中，下列哪个过程用于从液体中蒸发水分，使溶液浓缩？ a) 溶解 b) 吸附 c) 蒸馏 d) 结晶98.下列哪个工艺流程广泛应用于制备钢铁？a) 溶解b) 复分解反应 c) 电沉积 d) 高温煅烧99.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将有机溶剂从溶液中去除？ a) 水解 b) 脱色 c) 溶剂萃取 d) 碳化100.下列哪个工艺流程常用于制备香料和精油？a) 离子交换 b) 蒸馏 c) 氧化 d) 裂化101.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将溶液通过离子交换去除杂质？ a) 离子交换 b) 吸附 c) 分离 d) 脱色102.下列哪个工艺流程广泛用于制备涂层和防腐剂？a) 合成 b) 表面处理 c) 液相沉淀 d) 化学热解103.化学工艺流程中，下列哪个过程用于将气体从混合物中吸附到固体表面？ a) 氧化 b) 吸附 c) 分解 d) 溶解上述问题能够丰富和加深学生对高中化学工艺流程的了解。
工艺流程题
工艺流程题例1：现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）．课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程．已知：Cu+Fe2（SO4）3=2FeSO4+CuSO4．请回答：粗盐中含有难溶性杂质（泥沙等）和多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）．某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2，MgCl2一并除去，将教材中实验方案修改设计如下，请据此回答问题：（1）实验操作A的名称是，该操作的目的是．（2）写出步骤③中发生反应的主要化学方程式；步骤⑥的作用是．（3）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要多，请你为他找出理由：．命题点1：海水资源多重利用制碱工业1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式________________，反应②的基本反应类型为_______。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氢气，属于_______变化（填“物理”或“化学”）。
(3)操作a的名称是_____，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。
(4)写出NH4Cl的一种用途________________。
金属镁的冶炼2.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取．主要步骤如下：（1）为了使MgCl2转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用_________，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应_________，验证MgCl2已完全转化为Mg（OH）2的方法是_________．（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg（OH）2沉淀的方法是_________．（3）试剂②可以选用_________．（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式_________．命题点2：传统能源工业（化石燃料的利用及合成氨工业等）3.空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
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高温工艺流程题1．化工流程图题型的结构题头(引入信息)→题干(提取信息，应用解题)→题尾(得出结论或产品)。
2．解题方法和思路从问题中获取信息，帮助解题, (1)此流程的目的是什么？(2)流程中有哪些步骤？(3)流程中涉及哪些知识点？(4)用规范的语言把获取的信息转化为答案。
1．炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下，下列有关说法错误的是（）A．操作1中粉碎的目的是增大反应物的接触面积B．操作2中，CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生产CuCl2和Na2SO4化学方程式为CuS + 2NaCl +2O2 ===CuCl2 + Na2SO4C．操作3的名称是过滤 D。
流程图中能循环利用的物质是NaCl和Na2SO42．（无锡）美国普度大学研发出一种制备氢气的新工艺，流程如下图所示。
下列说法错误的是（）A．铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2O一定条件Al2O3+3H2↑B．流程中的氧化铝、水和氧气都属于氧化物C．铝镓合金可以循环使用D．太阳能的利用可以部分解决能源危机问题3.（安徽）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。
其模拟流程如下：(1)反应①的化学方程式_____________ ___，反应②的基本反应类型为__ __。
(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于__ _____变化（填“物理”或“化学”）。
(3)操作a的名称是___ __，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、___ ___。
(4)写出NH4Cl的一种用途________________。
4.（宜宾）黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。
黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O； CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为。
（2）溶液A中的金属阳离子有（填化学符号）（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是。
（4）溶液A（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。
5. （扬州）含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途以含锌废渣（主要成分为ZnO,杂质为FeO﹑CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO4·7H2O）的流程如下。
⑴粉碎的目的是。
⑵若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管﹑玻璃棒﹑和，此处玻璃棒的作用是。
⑶物质X是，滤渣中含有的金属单质有，除铜时发生的反应属于反应（填基本反应类型）⑷流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是、冷却结晶、、洗涤和低温烘干。
⑸某温度下，Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，该氧化物的化学式。
⑹除铁过程中，温度pH对除铁效果的影响分别对如图所示。
由图可知，除铁时温度应控制在℃为宜，pH 应控制在为宜。
6.（2015•株洲）镁是一种用途很广的金属，目前世界上60%的镁是从海水（主要含NaCl和MgCl2等）中提取的．主要步骤如下：（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是．（2）请写出Mg （OH ）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式 ． （3）无水MgCl 2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A ，氢气在物质A 中燃烧生成物质B ，则物质A 和B 的化学式分别为：A ，B ． 7、（厦门）黄铜矿（主要万分CuFeS 2）经初步处理后，所得溶液甲中的溶质为Fe 2(SO 4)3、CuSO 4及H 2SO 4。
某同学通过废铁屑与溶液甲反应，制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜。
主要步骤如图7所示： （1）Fe 2(SO 4)3与铁反应的化学方程式： x Fe 2(SO 4)3+ y Fe= z FeSO 4，其中x 、y 、z 为化学计量数，z 的值为_____________。
（2）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：__________________ ________。
（3）步骤Ⅰ中，废铁屑含有少量铁锈，对产物的成分没有影响，原因是_______________________________。
（4）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，该试剂可以是_____________（填化学式）。
（5）步骤Ⅲ回收铜的方法为_______________________________________。
8、工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如下：（1）由步骤①可判断FeCl 3与铜反应生成的两种产物是 和 。
（2）步骤②加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl 3反应外，还可发生反应的化学方程式为 。
（3）步骤③加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到 现象时，说明滤渣只剩铜。
（4）步骤②③所得FeCl 2可与一种单质发生化合反应生成FeCl 3 ，实现循环使用。
根据质量守恒定律可推测该单质的化学式为 。
9.（广东）现有工厂丢弃的废铜屑（铜屑表面呈绿色，其中混有少量生锈铁屑）。
课外活动小组同学欲利用其制取胆矾，他们设计了下面的两种制取流程。
已知Cu+Fe 2(SO 4)3＝2FeSO 4+CuSO 4 ,请回答：（1）铜屑表面呈绿色的物质化学式是Cu2(OH)2CO 3,俗称 ，操作 所用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 。
（2）溶液A 的溶质有 （只写一种）；铁锈与稀硫酸反应的化学方程式为：。
步骤Ⅰ：加入过量的废铁屑充分反应，过滤步骤Ⅲ 步骤Ⅱ 铜FeCO 3沉淀不溶物 Fe 2(SO 4)3溶液 溶液甲（3）两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法 ；方法II 的化学方程式为：2Cu + 2H 2SO 4 + ＝ 2CuSO 4 + ，操作 实验步骤为： ，降温结晶。
10. （呼和浩特）空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。
下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH 4NO 3)的工业流程。
请按要求回答下列问题：（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。
（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式_________________________________。
（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。
（4）右图是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明： 硝酸铵应具有的性质是 （填字母）。
A ．易溶于水B ．有挥发性C ．受热易分解施用该类肥料时，要避免与 物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式__________________________________。
11、四氧化三铁可用于医疗器械、电子等工业。
某实验兴趣小组从工厂采集废液（含FeSO 4和少量ZnSO 4、MgSO 4），进行四氧化三铁的制备实验。
【阅读资料】（1）Zn （OH ）2 Fe （OH ）2 Mg （OH ）2 开始沉淀的pH5.7 7.6 10.4 沉淀完全的pH 8.0 9.6 12.4（2）2（3）制备Fe 3O 4的实验流程如下：【回答问题】（1）往废液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀的化学方程式为 （写一个即可）。
（2）操作a 的名称为 。
该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 等。
玻璃棒在此操作中的硝酸铵 化学式：NH 4NO 3 含氮量：≥30% 注意事项：密封储存 防潮防晒 隔绝热源 ……主要作用是。
（3）溶液1所含溶质有（至少写两种）；溶液3所含溶质的主要成分为。
12.(陕西)工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱的简要工艺流程如下图所示，请回答。
（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能与下列（填字母）发生化学反应。
A．水 B．盐酸 C．二氧化碳（2）步骤④发生反应的化学方程式是。
（3）某研究性学习小组的同学想检验上述工艺中的烧碱溶液里是否含有纯碱，甲同学选择了一种酸溶液，乙同学选择了一种碱溶液，丙同学也选择了一种溶液，该溶液中溶质与甲、乙同学所用溶液中溶质的物质类别不同，他们都能达到检验目的。
你认为丙同学所选溶液中的溶质可能是（填一种物质的化学式）。
3、（1）CaCO3 =CaO+CO2↑；分解反应。
（2）物理；（3）过滤；漏斗。
（4）做化肥或氮肥等。
5增大接触面积，加快反应速率，充分反应。
、还缺少烧杯和量筒。
此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。
滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干找出最高除铁率对应的温度和pH.6（1）上述步骤中试剂①应过量，理由是使MgCl2完全转化为沉淀．（2）请写出Mg（OH）2沉淀与试剂②发生中和反应的化学方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O ．（3）无水MgCl2在熔融状态下通电得到金属镁和物质A，氢气在物质A中燃烧生成物质B，则物质A和B的化学式分别为：A Cl2，B HCl ．7（1）3（2）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（3）铁锈与硫酸反应生成硫酸铁（2分）（4）Na2CO3（或其他合理答案，2分）（5）加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥10、1）物理（2） 4NH3＋5O2=4NO＋6H2O（3）3 （4）A C 2NH4NO3＋Ca(OH)2 =Ca(NO3)2 ＋2H2O＋2NH3↑11、2 NaOH+ ZnSO4= Zn（OH）2↓ +Na2SO4【或2 NaOH+ FeSO4= Fe（OH）2↓ +Na2SO4】⑵过滤、漏斗、引流（搅拌）⑶硫酸镁、硫酸钠、氢氧化钠、氢氧化镁（两种即可）硫酸亚铁⑷6.84%⑴固体的表面积越大，化学反应速率越快。
含锌废渣粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，充分反应。
⑵浓硫酸稀释过程中需用用到：量筒、滴管、细口瓶、玻璃棒和烧杯，通过比较可知，还缺少烧杯和量筒。
此处玻璃棒的作用是搅拌，将热量及时地扩散。
⑶加入过量的X，目的是除去铜，本小题实质是物质的除杂，既要除去杂质又要避免引入新的杂质，考虑到金属活动性顺序，故X可以是锌，滤渣含有锌和置换的铜，这个反应过程是置换反应。
⑷这是分离可溶性固体和液体的方法：先将热的饱和溶液冷却，晶体就会析出，将此有晶体析出的饱和溶液，过滤，用少量的水洗涤，再低温烘干。
所以操作的步骤是：加热浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤和低温烘干⑸Fe(OH)3分解得到一种铁﹑氧质量比21:8的氧化物，铁的氧化物有三种，Fe2O3,FeO, Fe3O4.比较铁氧的质量比21:8只有Fe3O4符合题意。
⑹关键看懂两张图的X轴和Y轴代表的含义，为了除铁效果最佳，我们需要找出最高除铁率对应的温度和pH.2、有一种工业废水，含有大量的ZnSO4和少量CuSO4以及污泥。