高二化学溶液的配制及分析PPT教学课件
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《溶液的配制》课件

03
溶液的浓度
浓度的定义
浓度定义
溶液中溶质的质量与溶液质量之 比,用特定符号表示。
理解要点
要明确溶质和溶液的概念,溶质 是溶解于溶剂中的物质,而溶液 则是溶质和溶剂的混合物。
浓度的表示方法
01
02
03
质量浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量表示。
质量-体积浓度
以单位体积溶液中所含溶 质的质量和体积表示。
溶液的组成
总结词
溶质和溶剂的组成
详细描述
溶液由溶质和溶剂两部分组成。溶质是溶解在溶剂中的物质,而溶剂则是溶解溶 质的物质。在一定条件下,溶质和溶剂可以互相转化。
溶液的分类
总结词
根据溶质和溶剂的不同分类
详细描述
根据溶质和溶剂的不同,溶液可以分为多种类型。例如,当溶质是气体时,称为气溶胶;当溶质是固体时,称为 固溶体;当溶剂是水时,称为水溶液。此外,根据溶液中溶质颗粒的大小,还可以分为真溶液和胶体溶液等。
例如,在酸碱滴定实验中,需要准确 配制一定浓度的酸碱溶液,以便计算 滴定反应的计量关系。
在工业生产中的应用
01
在工业生产中,溶液的配制同样 具有广泛的应用。通过配制不同 组成的溶液,可以实现工业生产 中的各种工艺过程。
02
例如,在化学肥料的生产中,需 要配制不同比例的氮、磷、钾溶 液,以满足不同作物的营养需求 。
定容操作要准确
定容时要使用精度较高的刻度 吸管或滴定管,并确保溶液液 面与刻度线相切。
称量操作要准确
称量时要使用精度较高的天平 ,并注意操作规范,避免误差 。
转移操作要小心
在转移溶液时,要保证溶液全 部转移到容量瓶中,避免损失 。
摇匀操作要规范
化学课件《溶液的配制及分析》优秀ppt5 人教课标版

87.当一切毫无希望时,我看着切石工人在他的石头上,敲击了上百次,而不见任何裂痕出现。但在第一百零一次时,石头被劈成两半。我体会到,并非那一击,而是前面的敲打使它裂开。――[贾柯·瑞斯] 88.每个意念都是一场祈祷。――[詹姆士·雷德非]
89.虚荣心很难说是一种恶行,然而一切恶行都围绕虚荣心而生,都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石,我们的心灵正在失去自由,成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
作业
课本26页第四题
课后讨论
如何用18.4mol/L的硫酸配制 500mL1.200mol/L的稀溶液?
谢谢专家们的指导!
谢谢同学们的配合!
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线,实际加水量未到刻度 线,使溶液的物质的量浓度增大;
• 仰视刻度线,实际加水量超过刻度 线,使溶液的物质的量浓度减小。
3.规格: 50mL、100mL、250mL、500mL 、1000mL
4.用途: 只能用于准确配制一定体积、 一定浓度的溶液。
5.使用注意事项:
使用前要检查是否漏水
实验方案的设计
先把Na2CO3固体放在烧杯中加水溶解, 然后转移到100ml容量瓶中,加水至刻度 线。
实验步骤
称量
溶解
转移
冷却
洗涤
n V c(B)=
(B )
m (B) M (B)
V
交流与讨论 提供的量器有:
100ml烧杯、100ml量筒、100ml容量瓶
从烧杯、量筒、容量瓶的形状上分析它们标定 液体体积时精确度的区别!
19.05.2019
一、认识容量瓶
1.形状外观:细颈,梨形,平底,有塞子的玻璃瓶
89.虚荣心很难说是一种恶行,然而一切恶行都围绕虚荣心而生,都不过是满足虚荣心的手段。――[柏格森] 90.习惯正一天天地把我们的生命变成某种定型的化石,我们的心灵正在失去自由,成为平静而没有激情的时间之流的奴隶。――[托尔斯泰]
作业
课本26页第四题
课后讨论
如何用18.4mol/L的硫酸配制 500mL1.200mol/L的稀溶液?
谢谢专家们的指导!
谢谢同学们的配合!
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响
• 俯视刻度线,实际加水量未到刻度 线,使溶液的物质的量浓度增大;
• 仰视刻度线,实际加水量超过刻度 线,使溶液的物质的量浓度减小。
3.规格: 50mL、100mL、250mL、500mL 、1000mL
4.用途: 只能用于准确配制一定体积、 一定浓度的溶液。
5.使用注意事项:
使用前要检查是否漏水
实验方案的设计
先把Na2CO3固体放在烧杯中加水溶解, 然后转移到100ml容量瓶中,加水至刻度 线。
实验步骤
称量
溶解
转移
冷却
洗涤
n V c(B)=
(B )
m (B) M (B)
V
交流与讨论 提供的量器有:
100ml烧杯、100ml量筒、100ml容量瓶
从烧杯、量筒、容量瓶的形状上分析它们标定 液体体积时精确度的区别!
19.05.2019
一、认识容量瓶
1.形状外观:细颈,梨形,平底,有塞子的玻璃瓶
高二化学溶液的配制及分析PPT优秀课件

清单二 一定物质的量浓度溶液的配制
自我诊断 2.判断下列说法是否正确: A.配制1000 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液可用两 个500 mL的容量瓶代替。( )
(2010年常州模拟T7-A) B.NaOH不能直接放在托盘上称量。( ) C.可以将NaOH直接放在容量瓶中溶解。( )
D.可以用容量瓶直接配制480 mL CuSO4溶液。 () E.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀。 () 答案:A.× B.√ C.× D.× E.√
(2010年厦门模拟T12-A)
C.0.5 mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个 Cu2+。( )
(2009年高考广东卷T3-C) D.将标准状况下22.4 L HCl气体通入1 L水中得 到的盐酸浓度为1 mol·L-1。( )
(2009年皖南联考T4-D) 答案:A.× B.× C.× D.×
基础回归
1.主要仪器 _托__盘__天__平__(_或__量__筒__)、_烧__杯__、玻璃棒、容__量__瓶_、胶 头滴管。
2.容量瓶的使用 (1)瓶上标注 容量瓶上标有刻度线、温__度__(_2_0__℃__)和_规__格__。 (2)常见规格 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等。
例1 (2010年高考四川卷)标准状况下V L氨气溶 解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液 的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为 c mol/L,则下列关系中不正确的是( ) A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B.w=17c/(1000ρ) C.w=17V/(17V+22400) D.c=1000Vρ/(17V+22400)
(4)应用注意事项 ①溶液的体积不等于溶剂的体积,也不等于溶 剂体积与溶质体积的和,必须通过溶液的质量 和密度计算。 ②体积的单位通常用升(L)。 ③溶质可能是单质、化合物、某些离子或其他 特定组合。
溶液的配制及分析-PPT课件

17
练习:
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的 质量为多少克? 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL,完成下列 步骤: ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度 为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数 为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的 物质的量浓度的表达式:
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义:以单位体积溶液中所含有的 溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位:mol/L(或mol/m3) (3)公式:
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
( 1 )将40gNaOH配成2L溶液,其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
__
减小 减小 增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_
练习:
⑴配制200mL0.1mol/L的NaCl溶液ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ需NaCl的 质量为多少克? 1.17g
⑵欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL,完成下列 步骤: ①用天平称取NaOH固体___1_0__g ②将称好的NaOH固体放入___烧__杯____中加__少__量_ 蒸馏水将其溶解,待__冷__却___后,将溶液沿_玻__璃__棒__ 移入__2_5_0__mL的容量瓶中。 ③用少量蒸馏水冲洗__2_~_3___次,将冲洗液移入 _2_5_0_m__L_容__量__瓶___中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏__低____(低或高)。18
想一想
已知37%的H2SO4溶液的密度 为1.28g/cm3,求其物质的量浓度.
19
溶质(其摩尔质量为M)的质量分数 为w ,密度为ρ的某溶液中,其溶质的 物质的量浓度的表达式:
c 1000mL • • w
M •1L
20
溶液的配制及分析
1
1、物质的量浓度 (1) 定义:以单位体积溶液中所含有的 溶质的物质的量来表示溶液的组成 (2) 单位:mol/L(或mol/m3) (3)公式:
2
CB
÷V ×V
N ÷NA
n ×M m
×NA ×Vm
÷Vm
÷M
×ρ
÷ρ
Vg
3
( 1 )将40gNaOH配成2L溶液,其物质的量浓度为
胶头滴管
15
以配制0.1mol/L的NaOH溶液为例,说明下列操作 对实验结果的影响
__
减小 减小 增大
减小
减小
__ 无影响 __ 偏小
__ 偏小
__
偏大
_
《溶液的配制及分析》课件

规格:50
100
250
500
1000 (mL)
容量瓶 使用前要查漏
介绍容量瓶
1、用途:用于配制一定体积 准确浓度的溶液。
2、瓶上标志:温度 容积 刻度线
当溶液的凹液面与刻度线相切时,容 量瓶中溶液的体积即为容量瓶上所标 识的体积。
二、一定物质的量浓度溶液的配制
配制100mL0.100 mol· -1的Na2CO3溶液 L 天平 mB nB cB V(aq)
C 混 ×(0.2L+0.1L)=2 mol/L ×0.2L+5 mol/L ×0.1L C混=3 mol/L
5、有关溶液反应的计算: P课本25问题解决
向100mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入 过量的BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白 色沉淀中加入过量的稀HNO3,充分反应后,沉 淀减少到4.66g,并有气体产生。 ⑴原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓 度各是多少? ⑵产生的气体在标准状况下的体积是多少?
结论:2、含结晶水的物质溶于水后, 其溶质是不带结晶水的。
3、将1 mol Na2O溶于一定量水得1L溶液, 此溶液的物质的量浓度为__
结论3、某些物质溶于水时,与水反应产 生新物质,所得溶液的溶质要用所生成的 物质来表示。(NH3除外)
从1L 1mol/LNaCl溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL,取出的溶液中NaCl的物质的量 浓度及物质的量各是多少?
nB V= c B
单位
讨 论
…
1、将342g(1mol)蔗糖(C12H22O11)溶解在1L 水中,所得的溶液中溶质的物质的量浓度是 否为1mol/L?
结论:1、 指的是溶液体积不等于溶剂 体积。
溶液的配制及分析.-完整PPT课件

21
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 •俯视刻度线,实际加水量未到刻度线, 使溶液的物质的量浓度增大; •仰视刻度线,实际加水量超过刻度线, 使溶液的物质的量浓度减小。
22
3. 欲 配 制 1 mol/L 的 氢 氧 化 钠 溶 液 250mL,完成下列步骤: ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解,待 冷却后将 溶液沿 玻璃棒移入 250 mL的容量瓶中。
③不能长期存放溶液或进行化学反应
步骤 P24
• 计算:Na2CO3物质的量 =0.100mol/L×0.1L=0.01mol 则Na2CO3质量=0.01mol×106g/mol=1.06g • 称量:(复习天平的使用:称1.1g) •溶解:在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解 (注意:应冷却,不可在容量瓶中溶解) • 转移、洗涤:移入100mL容量瓶,洗涤烧杯和 玻璃棒两到三次(用玻璃棒引流) • 定容:加水到接近刻度1~2厘米时,改用胶头 滴管加水到刻度,摇匀。装入试剂瓶,贴标签.
•5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2
(混合前后溶质的物质的量总和)
11
课堂练习七
10.2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐 酸溶液100L混合,求:混合后溶液中盐酸 的物质的量浓度。
2.67mol/l
12
二、有关物质的量浓度的计算
6.有关溶液反应的计算
23
③用少量蒸馏水冲洗 2~3次,将冲洗液移 入 容量瓶 中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏 低(高或 低)。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时,改 用 胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度 线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液 浓度 偏低 ,应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖, 摇匀 ,将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响 •俯视刻度线,实际加水量未到刻度线, 使溶液的物质的量浓度增大; •仰视刻度线,实际加水量超过刻度线, 使溶液的物质的量浓度减小。
22
3. 欲 配 制 1 mol/L 的 氢 氧 化 钠 溶 液 250mL,完成下列步骤: ①用天平称取氢氧化钠固体 10.0 克。 ②将称好的氢氧化钠固体放入 烧杯 中 加 少量 蒸馏水将其溶解,待 冷却后将 溶液沿 玻璃棒移入 250 mL的容量瓶中。
③不能长期存放溶液或进行化学反应
步骤 P24
• 计算:Na2CO3物质的量 =0.100mol/L×0.1L=0.01mol 则Na2CO3质量=0.01mol×106g/mol=1.06g • 称量:(复习天平的使用:称1.1g) •溶解:在烧杯中用适量蒸馏水使之完全溶解 (注意:应冷却,不可在容量瓶中溶解) • 转移、洗涤:移入100mL容量瓶,洗涤烧杯和 玻璃棒两到三次(用玻璃棒引流) • 定容:加水到接近刻度1~2厘米时,改用胶头 滴管加水到刻度,摇匀。装入试剂瓶,贴标签.
•5.有关两种不同浓度溶液混合的计算 C3V3 = C1V1+C2V2
(混合前后溶质的物质的量总和)
11
课堂练习七
10.2 mol/L的盐酸溶液200L和4 mol/L的盐 酸溶液100L混合,求:混合后溶液中盐酸 的物质的量浓度。
2.67mol/l
12
二、有关物质的量浓度的计算
6.有关溶液反应的计算
23
③用少量蒸馏水冲洗 2~3次,将冲洗液移 入 容量瓶 中,在操作过程中不能损失点滴 液体,否则会使溶液的浓度偏 低(高或 低)。 ④向容量瓶内加水至刻度线 1~2厘米 时,改 用 胶头滴管小心地加水至溶液凹液面与刻度 线相切,若加水超过刻度线,会造成溶液 浓度 偏低 ,应该 重新配制 。 ⑤最后盖好瓶盖, 摇匀 ,将配好的溶液移 入 试剂瓶 中并贴好标签。
溶液的配制-PPT课件

答案 : 10%
3
4
学习目标
1. 掌握:溶液配制的步骤 2. 会分析:在实验配制过程中各种 因素的影响 3. 会计算:有关配制溶液的习题
5
溶液的配制
1、计算:算出溶质质量,水的体积 2、称量:称固体质量,量液体体积 3、溶解 4、装入试剂瓶,贴上标签
6
步骤 ①计算 ②称量 ③溶解 仪器 托盘天平 、药匙 、 烧杯
2.学生乙称取时把物码放倒了
只称取了3.5克食盐;溶质质量分数偏小
11
3.学生丁量取水时,眼睛俯视读了
刻度
水取少了;溶质质量分数偏大
12
复习
1. 400克20%的氢氧化钠 溶液,加入 100克水后,溶质 的质量分数是多少?
答案 16%
1
2. 100克10%的食盐溶液, 向其中加入10克食盐后,全 部溶解.求所得到的溶液中 溶质的质量分数
食盐的质量分数= =18.2%
10克+10克 100克+10克
×100%
2
3. 100克20%的食盐水 ,与200克5%的食盐水相 混合.求混合后的食盐水 的溶质质量分数是多少
量筒 、胶头滴管、 玻棒
7
大家学习辛苦了,还是要坚持
继续保持安静
8
配制溶质质量分数一定的 氯化钠溶液
9
实践活动
配制150克16%的氯化钠溶液。
10
某班级在配制50克9%的食盐水时,有如下 情况发生,,试分析对最终的溶质质量分数的 影响
1.学生甲在称取食盐时,天平向右倾
食盐质量不足;溶质质量分数偏小
3
4
学习目标
1. 掌握:溶液配制的步骤 2. 会分析:在实验配制过程中各种 因素的影响 3. 会计算:有关配制溶液的习题
5
溶液的配制
1、计算:算出溶质质量,水的体积 2、称量:称固体质量,量液体体积 3、溶解 4、装入试剂瓶,贴上标签
6
步骤 ①计算 ②称量 ③溶解 仪器 托盘天平 、药匙 、 烧杯
2.学生乙称取时把物码放倒了
只称取了3.5克食盐;溶质质量分数偏小
11
3.学生丁量取水时,眼睛俯视读了
刻度
水取少了;溶质质量分数偏大
12
复习
1. 400克20%的氢氧化钠 溶液,加入 100克水后,溶质 的质量分数是多少?
答案 16%
1
2. 100克10%的食盐溶液, 向其中加入10克食盐后,全 部溶解.求所得到的溶液中 溶质的质量分数
食盐的质量分数= =18.2%
10克+10克 100克+10克
×100%
2
3. 100克20%的食盐水 ,与200克5%的食盐水相 混合.求混合后的食盐水 的溶质质量分数是多少
量筒 、胶头滴管、 玻棒
7
大家学习辛苦了,还是要坚持
继续保持安静
8
配制溶质质量分数一定的 氯化钠溶液
9
实践活动
配制150克16%的氯化钠溶液。
10
某班级在配制50克9%的食盐水时,有如下 情况发生,,试分析对最终的溶质质量分数的 影响
1.学生甲在称取食盐时,天平向右倾
食盐质量不足;溶质质量分数偏小
溶液的配制培训PPT演示课件

16
练习
1.将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L, 其体积为多少毫升? 解:10mL×2mol/L=V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
2.配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要密度为 1.836g/mL的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升? 解: 0.5L×1mol/L=V×1.836g/mL×98%÷98g/mol
17
溶液的组成
溶液的组成:溶质和溶剂
m溶液 = m溶质 + m溶剂
溶质的质量分数=
溶质的质量 溶液的质量
100%
1
一.物质的量浓度
定义:以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液组成的物理量, 叫做溶质B的物质的量浓度
符号:C(B)
nB 表达式: cB = V
nB=cB·V
单位: mol / L
a%=m(溶质)/m(溶液)×100%
溶质的质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数
7
如何配制10%NaCl溶液 500g?
8
=V103.6ml
00
计算
m=500 ×10%=50克
配法:称取NaCl50g(49.5 ~ 50.5g),加水450ml,混匀。
500 1.22 30% 1.84 96%
配法:称取2g(1.5 ~2.5g)亚硫酸钠溶于水 中,加水稀释至100ml,摇匀。
13
四.体积分数
混合前该物质的体积除 以混 合物的体积。
欲配制70%的乙醇溶液1000ml,如何配制? 1000 ×70%=700ml
配法:量取无水乙醇700ml,加水稀释至 1000ml,摇匀,即得。
14
五.比例浓度
注意:切不可将水往H2SO4浓中倒。
练习
1.将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L, 其体积为多少毫升? 解:10mL×2mol/L=V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
2.配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液,需要密度为 1.836g/mL的浓硫酸(98%硫酸)多少毫升? 解: 0.5L×1mol/L=V×1.836g/mL×98%÷98g/mol
17
溶液的组成
溶液的组成:溶质和溶剂
m溶液 = m溶质 + m溶剂
溶质的质量分数=
溶质的质量 溶液的质量
100%
1
一.物质的量浓度
定义:以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来表示溶液组成的物理量, 叫做溶质B的物质的量浓度
符号:C(B)
nB 表达式: cB = V
nB=cB·V
单位: mol / L
a%=m(溶质)/m(溶液)×100%
溶质的质量 = 溶液质量 × 溶质的质量分数
7
如何配制10%NaCl溶液 500g?
8
=V103.6ml
00
计算
m=500 ×10%=50克
配法:称取NaCl50g(49.5 ~ 50.5g),加水450ml,混匀。
500 1.22 30% 1.84 96%
配法:称取2g(1.5 ~2.5g)亚硫酸钠溶于水 中,加水稀释至100ml,摇匀。
13
四.体积分数
混合前该物质的体积除 以混 合物的体积。
欲配制70%的乙醇溶液1000ml,如何配制? 1000 ×70%=700ml
配法:量取无水乙醇700ml,加水稀释至 1000ml,摇匀,即得。
14
五.比例浓度
注意:切不可将水往H2SO4浓中倒。
《化学溶液配制》PPT课件

❖ wB=mB/m ❖ wB—物质B的质量分数
h
13
❖ 如测定铁结果表达式为w(Fe)=0.1234 或 w(Fe)=12.34*10-2,也可以写为w (Fe) =12.34%或w(Fe)/%=12.34
❖ W(Zn)=98.3*10-6代替过去常用的 98.3ppm
❖ W(Au)=2.6*10-9代替过去常用的2.6ppb
❖ 例:求w(HCl)=30%的盐酸溶液的质量摩尔浓 度b(HCl)
❖ 解 w(HCl) =30%的盐酸溶液,即每100g溶液 中 含有HCl30g,含有70g.
❖ 已知 M (HCl) =36.5g/mol 则
b(HCl)=HCl的物质的量(mol)/溶剂水的质量 (kg) =30/36.5g/mol/0.070kg
❖ 解 根据公式cB=mB/(MBV)
❖
因为 M(1/3KMnO4)=52.6767g/mol
❖
V=2000ml=2.000L
❖ 所以c(1/3KMnO4) =1.5803g/(52.6767g/mol*2.000L)
=0.01500mol/L
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❖ 2.nB的量内计算 ❖ 根据基本单元选择不同,得出的不同的物质的量n,它们之
第二章 溶液配制
质检中心
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1
一、常见试剂的分类
❖ 1.常用试剂的分类:
❖ 优级纯(GR) 绿色标签 纯度高,可做基准物质 ❖ 分析纯(AR) 红色标签 纯度较高,用于一般分析、科研 ❖ 化学纯(CP) 蓝色标签 用于工业分析、实验 ❖ 实验试剂(LR) 棕色标签 用于一般化学实验
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特殊试剂的分类、规格
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实验室用水的技术指标
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13
❖ 如测定铁结果表达式为w(Fe)=0.1234 或 w(Fe)=12.34*10-2,也可以写为w (Fe) =12.34%或w(Fe)/%=12.34
❖ W(Zn)=98.3*10-6代替过去常用的 98.3ppm
❖ W(Au)=2.6*10-9代替过去常用的2.6ppb
❖ 例:求w(HCl)=30%的盐酸溶液的质量摩尔浓 度b(HCl)
❖ 解 w(HCl) =30%的盐酸溶液,即每100g溶液 中 含有HCl30g,含有70g.
❖ 已知 M (HCl) =36.5g/mol 则
b(HCl)=HCl的物质的量(mol)/溶剂水的质量 (kg) =30/36.5g/mol/0.070kg
❖ 解 根据公式cB=mB/(MBV)
❖
因为 M(1/3KMnO4)=52.6767g/mol
❖
V=2000ml=2.000L
❖ 所以c(1/3KMnO4) =1.5803g/(52.6767g/mol*2.000L)
=0.01500mol/L
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❖ 2.nB的量内计算 ❖ 根据基本单元选择不同,得出的不同的物质的量n,它们之
第二章 溶液配制
质检中心
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一、常见试剂的分类
❖ 1.常用试剂的分类:
❖ 优级纯(GR) 绿色标签 纯度高,可做基准物质 ❖ 分析纯(AR) 红色标签 纯度较高,用于一般分析、科研 ❖ 化学纯(CP) 蓝色标签 用于工业分析、实验 ❖ 实验试剂(LR) 棕色标签 用于一般化学实验
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特殊试剂的分类、规格
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实验室用水的技术指标
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基础回归
1.主要仪器 _托__盘__天__平__(_或__量__筒__)、_烧__杯__、玻璃棒、容__量__瓶_、胶 头滴管。
2.容量瓶的使用 (1)瓶上标注 容量瓶上标有刻度线、温__度__(_2_0__℃__)和_规__格__。 (2)常见规格 50 mL、100 mL、250 mL、500 mL等。
能引起误差的一些操作
砝码与物品颠倒(使用游码) 称量时间过长
向容量瓶注液时少量溅出 未洗涤烧杯和玻璃棒
定容时,水多用滴管吸出 定容摇匀后液面下降再加水
定容时仰视刻度线 砝码沾有其他物质或已生锈 未冷却至室温就注入容量瓶定容
(3)使用注意事项 ①容量瓶使用前一定要检查_是__否__漏__水__。其操作 顺序为:装水盖塞→倒立观察→正立→玻璃塞旋 转_1_8_0_°_→倒立观察; ②_不__能__(填“能”或“不能”,下同)将固体或浓溶液 直接在容量瓶中溶解或稀释; ③_不__能__作为反应容器或长期贮存溶液的容器; ④_不__能__加入过冷或过热的液体。
跟踪训练(随学随练,轻松夺冠)
1.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁
离子的质量分数为5.1%,300 mL该溶液中Cl-的
物质的量约等于( )
A.0.37 mol
B.0.63 mol
C.0.74 mol
D.1.5 mol
考点二 容量瓶的使用及溶液配制过程中的误 差分析
1.容量瓶的使用方法和注意事项 (1)查漏 容量瓶使用前的第一步操作是检查容量瓶是否漏水。 检查方法是:加水盖塞→倒立→观察→正立,瓶塞旋 转180°→倒立→观察。 (2)使用前用蒸馏水洗净,但不能用待配溶液润洗。 (3)不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释, 容量瓶也不能作为反应容器或长期贮存溶液。
3计.算配→制称的量主(或要量过取程)→_溶__解__(_或__稀__释__)__并冷却 →移液→_洗__涤____→定容→摇匀并装瓶。用图 表示为:
思考感悟 2.实验室需要450 mL 0.1 mol·L-1的Na2CO3溶液, 应怎样选用容量瓶?应称取多少克Na2CO3? 【提示】 选取500 mL容量瓶,称取5.3 g Na2CO3。
例1 (2010年高考四川卷)标准状况下V L氨气溶 解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL),所得溶液 的密度为ρ g/mL,质量分数为w,物质的量浓度为 c mol/L,则下列关系中不正确的是( ) A.ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B.w=17c/(1000ρ) C.w=17V/(17V+22400) D.c=1000Vρ/(17V+22400)
(2010年厦门模拟T12-A)
C.0.5 mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个 Cu2+。( )
(2009年高考广东卷T3-C) D.将标准状况下22.4 L HCl气体通入1 L水中得 到的盐酸浓度为1 mol·L-1。( )
(2009年皖南联考T4-D) 答案:A.× B.× C.× D.×
第三单元 溶液的配制及分析第 三来自基础自主梳理单
元
溶
课堂互动讲练
液
的
配
实验专项探究
制
及
分
达标突破训练
析
基础自主梳理
清单一 溶液组成的表示方法
自我诊断 1.判断下列说法是否正确: A.1 L 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液中有0.1NA个 Na+。( )
(2009年高考广东理基卷T20-B) B.500 mL 0.5 mol·L-1的盐酸中,含有HCl 分子的数目为0.25NA。( )
(4)应用注意事项 ①溶液的体积不等于溶剂的体积,也不等于溶 剂体积与溶质体积的和,必须通过溶液的质量 和密度计算。 ②体积的单位通常用升(L)。 ③溶质可能是单质、化合物、某些离子或其他 特定组合。
思考感悟 1.将1 mol Na2O溶于1 L水中,所得溶液中溶质的 物质的量浓度为1 mol·L-1吗? 【提示】 1 mol Na2O溶于水生成2 mol NaOH, 其溶质为NaOH而不是Na2O,当1 L水中溶解2 mol 溶质NaOH时,其溶液的体积不一定是1 L,故溶 液的物质的量浓度不一定是1 mol·L-1,也不一定 是2 mol·L-1。
课堂互动讲练
考点一 关于物质的量浓度的计算 1.溶质的质量、溶液的体积和物质的量浓度之 间的计算 运用公式:n=Mm ,c=Vn 计算出每升溶液中所 含 溶质的物质的量。
4.溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 根据稀释或混合前后,溶液中溶质的物质的量 总量不变的原理:c1·V1=c2·V2、c1V1+c2V2=c 混V混,可以计算有关的量。
D
项,由
c
=
1000ρw 17
=
1000ρ×17V 17×17V+22400
=
1000Vρ 17V+22400
;
至
于
A
项,变形后为
ρ=
22V.4×117++V1000×1,可以看出该项错误的原因在于
认为氨水的体积为氨气和水的体积的简单加和。
【答案】 A 【点评】 此类题目,应紧扣定义,熟记公式, 注意变形。
基础回归
1(1.)概溶念质:的用质_量溶__分质__数质__量__占_溶__液__质__量____的百分比 来表示溶液组成的物理量。
(2)数学表达式:w(B)=mm溶B液 ×100%。 2.物质的量浓度 (1)概念: 用_单__位__体__积__的__溶__液__里__所__含__溶__质__B__的__物__质__的__量_来 表示溶液组成的物理量。 (2)符号:_c_(B__);常用单位:mol·L-1。 (3)数学表达式:_c_(_B_)_=__V_n_溶_B_液____。
清单二 一定物质的量浓度溶液的配制
自我诊断 2.判断下列说法是否正确: A.配制1000 mL 0.5 mol·L-1NaOH溶液可用两 个500 mL的容量瓶代替。( )
(2010年常州模拟T7-A) B.NaOH不能直接放在托盘上称量。( ) C.可以将NaOH直接放在容量瓶中溶解。( )
D.可以用容量瓶直接配制480 mL CuSO4溶液。 () E.定容后,塞好瓶塞,反复倒转、摇匀。 () 答案:A.× B.√ C.× D.× E.√