初中化学除杂问题总结

合集下载

初中化学除杂具体方法

初中化学除杂具体方法除杂是把受污染的物体经过一系列物理、化学和生物化学处理，使其回复原来的性质，变得清洁的过程。

这是中学化学教学常提到的一个重要课题。

在有关化学除杂方法的大概方法总结如下：一、沉淀法：沉淀法是把杂质以溶剂形式沉淀在底物中，用干净的溶剂可以把除去的污染物溶解起来，把纯物移走。

通常，在沉淀过程中可以加入碱、盐类、酸类等合适的试剂，以便调整溶液的种类及PH值，改变恰当的沉淀条件，使它们更容易沉淀。

二、过滤法：过滤法是利用纸板或其他表面滤过材料的阻隔作用，使液体中的悬浮物或各种微米大小的粒子被滤出，而溶液留下。

通常，过滤会加速固体不溶物与液体剥离以及单体分子在溶液中的均匀混合过程。

三、蒸馏法：蒸馏法是最实用，也是最古老，最常用的一种方法，它把液体放在一个容器里，加热成汽化，汽体通过蒸发的方式将纯液体收集起来，这样就可以将杂质离开液体，也是常用的除杂方法。

四、沉析法：沉析法是利用物体的特征，把它放入满足其密度的溶液中，当它的密度小于溶液密度时，它会浮在溶液表面，当大于时就会沉入其中。

五、精制：精制是把物质煮沸，把其中的油脂、碳水化物等有机物用水或它们能溶解的溶剂除去，使它们变得更纯净。

六、离子交换：离子交换法是把物质中的不同离子用离子交换族的模式限定，以使不同离子之间的联系发生变化，把物质由杂质变成纯净，这也是很多精细化学实验中常用的方法之一。

七、酸碱洗涤或活化洗涤：酸碱洗涤或活化洗涤就是把被污染的液体中的不同离子作用碱性、酸性或其他离子活性物质，把不同的离子和杂质固体元素分离出来，使物质更加纯净，这对微生物大量增殖比较有效。

八、浸渍：浸渍是把物质放入单一萃取溶剂中，或把不同物质的萃取溶液叠合，把某些物质吸附到其他物质上，然后用适当的方法除去它们。

一般情况下可以用不同助剂调整，使浸渍过程更加有效。

以上就是中学化学除杂的常用方法。

尽管这些方法在一定程度上有助于达到净化的目的，但要真正将一种物质变得纯净，不仅要对除杂方法有熟练的掌握，还要掌握实验室中各种仪器设备的操作，以及各种标准操作程序，这可以确保在实验中获得较高质量，以达到高标准的实验要求。

初中化学除杂专题

初中化学除杂专题化学这门学科，乍一看，大家都会觉得它很高深、很难懂。

尤其是那些看似毫不相关的杂质问题，简直让人头大。

可是，说实话，除杂这件事儿，就像是你家做饭时，要把锅里的杂草杂毛给清理干净一样，做起来其实挺简单的，掌握了技巧，一切都能迎刃而解。

除杂的目的咱们得弄明白。

你要知道，不管是化学实验还是工业生产，杂质一旦参与了反应，它就会搅浑水，甚至让结果完全失效。

想象一下，如果你做实验时一不小心加了点杂七杂八的东西，最后搞得你试剂纯度不够，结果呢，实验就失败，浪费的不仅仅是时间和材料，最重要的是可能错失了宝贵的学习机会。

所以，除杂就像是给实验室做一次大扫除，保证干净，才能提高结果的准确性。

那怎么除杂呢？这里有几招小技巧，大家可以试试看。

首先要学会过滤。

咱们平时洗菜做饭都知道，过筛可以把大块的脏东西给去掉，对吧？在化学中也是这么操作的。

比如在水中溶解了些固体物质，咱们就可以用滤纸把它们过滤出来。

就像是给液体做个体检，把那些不需要的杂质一一筛除。

你想啊，如果过滤网够密，杂质再小也逃不出它的掌控，净化效果一流！不过呢，有些杂质是溶解在溶剂中的，不好直接通过过滤去除。

这时候，咱们得使点巧劲，运用溶解度的差异来除杂。

比如，某些杂质可能在水里溶解得不太彻底，这时候只要换个溶剂，重新溶解就能把它们洗出来。

你想，像有些吃饭挑剔的家伙，偏要加个蘸料才敢吃，其实就是这种“挑剔”的本质——用不同的溶剂让杂质“挑挑拣拣”，那些不合格的溶质自然就能被洗掉了。

而对于那些不容易溶解的固体杂质，有时我们可以直接通过升温的方式来“逼迫”它们离开。

你看，有些东西就是这么不听话，必须加点火力，才能把它们弄清楚。

像化学反应中的加热，有时候不仅仅是为了加速反应，更是为了把那些顽固的杂质烤焦掉，留下干净的物质。

升温这招，真是化学界的“硬核”操作，不管杂质有多顽固，它都会乖乖退场。

说到这里，你可能会问了，那万一杂质是和目标物质形成了复合物呢？嘿嘿，这时咱们可就得用到另一招——分解反应。

除杂初中化学总结

除杂初中化学总结《除杂初中化学总结》整体感受说起初中化学的除杂，就像是在一群小伙伴里找出那个走错队伍的家伙，还得小心翼翼，不能把原本好的伙伴也给弄没了。

刚开始学的时候，我感觉这就像是一团乱麻，理不清头绪，但随着学习的深入和大量练习，也慢慢摸到了些门道。

具体收获首先，我们要遵守不能引入新杂质的原则。

这就好比你打扫房间，要把不要的东西扔出去，可不能一边扔一边又带进来新的垃圾。

比如去除氯化钠中的碳酸钠，就不能选用硝酸，因为用硝酸的话会生成新杂质硝酸钠。

其次，要依据物质的性质。

物理性质像溶解性，要是有一种物质不溶于水，另一种可溶性杂质，就可以通过溶解过滤的方法除杂；化学性质方面，活泼性不同的金属就可以利用置换反应除去杂质金属，像除去铜里面的铁，就可以用稀硫酸或者硫酸铜溶液。

重要发现现在想想，原来是除杂试剂的状态也很关键。

如果要除去气体中的杂质，那除杂试剂通常要是液态，并且气体的进出导管的长短顺序可是有讲究的，长进短出是常见的情况。

还有我们要考虑反应后的产物状态，要容易分离才行，等等，还有个重要的点，如果杂质和要保留的物质都能与除杂试剂反应，那肯定不能用这个试剂去除杂了，像除去二氧化碳中的一氧化碳，不能用点燃的方法，因为二氧化碳不支持燃烧，虽然一氧化碳能燃烧，但在大量二氧化碳存在下，一氧化碳难以燃烧完全，而且会引入新的氧气杂质。

反思我反思自己有时候会忘记考虑除杂后的剩余物质是否容易分离，光想着把杂质反应掉就好了。

还有就是没有非常透彻地记住物质的性质，特别是一些特殊情况下的，这就导致做题容易纠结和选错除杂方法。

像本来可以利用物理性质除去杂质的，却老是想复杂了从化学性质角度去考虑。

启示原来如此，除杂这一块一定要把物质的性质，尤其是化学性质记得特别牢，还有那几个除杂的原则要像烙印一样刻在脑子里。

每个实际的题目就像是一道谜题，得根据这些原则和性质去找到那个恰到好处答案。

然后就得细心仔细，每一步都考虑周全，特别是产物和剩余物质的情况。

初中化学知识点总结物理除杂方法

初中化学知识点总结物理除杂方法初中化学知识点总结一句物理除杂方法化学物质除杂的方法一、利用物理性质的差异1. 溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。

2. 结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。

3. 萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。

4. 升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。

5. 磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。

6. 渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。

渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。

7. 蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。

二、利用化学性质的差异1 初中物理. 热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采用热分解法。

2. 氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。

3. 络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需物质分离。

4. 沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。

5. 酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。

6. 酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液中考化学温习典籍之计算不公开的巧妙办法化学计总算对化学概念、理论、事物的性质、实验等知识的量的了解，是初级中学化学的关紧组成局部。

近年中考固然对化学计算的要求有所减低，但对们综合应用有经验的要求却越来越高。

那末怎么样做好化学计算的温习呢？同学们无防参照一下子以下的办法。

明确范围，做到心里有数初级中学化学计算固然内部实质意义多、题型广，但归纳起来主要有以下四大多。

中考复习-初中化学物质的除杂知识点总结

初中化学物质的除杂知识点总结混合物的分离和提纯( 除杂)1. 分离与提纯的基本原理(1) 分离：就是用物理或化学的方法将混合物巾的各组分分开，并将物质恢复到原状态。

(2) 提纯和除杂：用物理或化学的方法把混合物中的杂质除去而得到纯物质。

在提纯过程中，如果杂质发生了化学变化，不必恢复成原物质。

二者的方法在很多情况下是相似的，但分离比提纯的步骤要多，因为各组分均要保留，绎过化学反应使混合物中各组分经转化而分离后还要复原为原来的组分物质提纯和除杂过程中经常用到分离操作，二者有时又密不可分。

2．分离和提纯应遵循的原则(1) 不能“玉石俱焚”：即试剂一般要求与杂质反应，不与要保留的物质反应。

但在特殊情况下，所加试剂可和保留物质应应，但最终要转化成需要保留的物质如除去FeCb，溶液中的NaCI，可加过量的NaOH溶液—过滤—洗涤—加适量稀盐酸。

⑵“不增““不减”：即不增加新的杂质，不减少要保留的物质如除去FeCl3中的少量F Q(SQ)3应选用BaCl2而不应选用Ba(NO)2,否则发生反应3Ba(NO)2+Fe2(SC4) 3==3BaSOj +2Fe(NO)3溶液中又增加了Fe(NO3)3.(3) 易分离：反应后，物质的状态不同，便于分离。

(4) 不污染环境：即耍求所选用的除杂方法不能产生可污染环境的物质。

(5) 不能“旧貌变新颜”：即除杂结束前，要恢复保留物质的原有状态。

常见除杂的方法：CG(O2):将气体通过灼热的铜网CG(H2或CO):将气体通过灼热的氧化铜Q或CO或H(含H2O):将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂Q或“或CO(含CO或SO):将气体通入氢氧化钠溶液中Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤Fe（含Cu）:用磁铁将铁粉吸引出来Cu（含CuO）, Fe（含FeO）:高温下与HH或CO反应CuO含Cu或C）:在空气中灼烧CaO（含CaCO :高温煅烧（CaCO分解成CaC和CO）CaCO含CaO）加足量水溶解，过滤，取滤渣Ca（OH）（含CaO加足量水FeSQ溶液（含HSO或CuSO，FeCb溶液（含盐酸或CuCb）:加过量铁粉，过滤，取滤液NaCI溶液（含NaCO）:加适量稀盐酸NaSQ溶液（含CuSO :加适量NaOH溶液酸、碱、盐溶液的除杂技巧：1．被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合出除杂试剂。

初中化学除杂知识点归纳

初中化学除杂知识点归纳一、化学反应与化学方程式化学反应是物质之间发生的变化，可以通过化学方程式来表示。

化学方程式由反应物和生成物组成，反应物在方程式左侧，生成物在右侧。

在化学方程式中，需要保持原子数和电荷数的平衡。

二、离子反应离子反应是指在溶液中发生的以离子为反应物或生成物的反应。

离子反应中，正离子和负离子之间发生交换，形成新的化合物。

三、金属与非金属元素的反应金属元素与非金属元素之间的反应是常见的化学反应。

金属元素通常会与非金属元素发生电子转移，形成离子化合物。

例如，钠和氯反应生成氯化钠。

四、氧化还原反应氧化还原反应是指物质中的原子氧化态和还原态发生变化的反应。

氧化反应是指物质失去电子，还原反应是指物质获得电子。

五、酸碱反应酸碱反应是指酸和碱之间发生的中和反应。

酸是指能够释放出H+离子的物质，碱是指能够释放出OH-离子的物质。

酸和碱反应时会产生盐和水。

六、溶液的浓度溶液的浓度是指单位体积溶液中溶质的含量。

常用的表示浓度的单位有摩尔浓度、质量浓度和体积浓度。

七、离子反应的电离度离子反应中，物质的电离度是指溶液中电离的物质分子或离子的百分比。

电离度越高，反应越强。

八、化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物消失或生成物出现的量。

化学反应速率受温度、浓度、催化剂等因素的影响。

九、化学平衡化学平衡是指化学反应达到动态平衡的状态，反应物和生成物浓度保持不变。

平衡常数是描述平衡位置的指标。

十、氧化还原反应与电化学氧化还原反应与电化学有密切关系。

氧化还原反应可以通过电化学方法进行观察和测量。

十一、化学元素与周期表化学元素是构成物质的基本单位，周期表是对化学元素进行分类和排列的工具。

周期表按原子序数、电子结构等特性进行排列。

十二、化学键与化合物化学键是原子之间形成的强力作用，化合物是由不同元素通过化学键结合而成的物质。

以上是初中化学除杂知识点的归纳，希望对你的学习有所帮助。

化学是一门有趣而重要的科学，通过学习化学，我们可以更好地理解和应用于日常生活中。

初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结word版本

初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如BaCl2和NaCl的混合物。

可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。

BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。

将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。

BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。

最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。

注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。

(化学)初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及练习题及解析

（化学）初中化学化学除杂分离和提纯解题技巧及练习题及解析一、中考化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、HCl和二氧化碳都会与氢氧化钠反应，在除去杂质的同时也会除去HCl，故A错误；B、碳酸氢钙在加热条件下生成碳酸钙、水和二氧化碳，生成的碳酸钙对于氯化钙（固体）也是杂质，故B错误。

C、硫酸镁能与适量氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确。

D、硫酸和硝酸钡会生成硫酸钡沉淀和硝酸，生成的硝酸对于盐酸也是杂质，故D错误。

故选：C。

【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

2．欲除去下列物质中的少量杂质，所用试剂及方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、因为二氧化碳不与铜反应，氧气在加热条件下可以与铜反应，所以可以除掉氧气，故正确；B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确；C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故错误；D、碳酸钾能与适量氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故正确。

故选：C。

【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

3．下列除杂质的方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结

知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。

如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。

（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。

即冷却热饱和溶液的方法加以分离。

如：NaCl 和KNO 3的混合物。

（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。

如BaCl 2和NaCl 的混合物。

可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。

BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。

将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。

BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。

最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。

3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。

初中化学除杂具体方法

初中化学除杂具体⽅法初中化学除杂具体⽅法1、CO2（CO）：把⽓体通过灼热的氧化铜，2、CO（CO2）：通过⾜量的氢氧化钠溶液3、H2（⽔蒸⽓）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空⽓中（在氧⽓流中）灼烧混合物5、Cu(Fe) :加⼊⾜量的稀硫酸6、Cu(CuO):加⼊⾜量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4): 加⼊⾜量的铁粉8、NaCl(Na2CO3):加⼊⾜量的盐酸9、NaCl(Na2SO4):加⼊⾜量的氯化钡溶液10、NaCl(NaOH):加⼊⾜量的盐酸11、NaOH（Na2CO3）：加⼊⾜量的氢氧化钙溶液12、NaCl（CuSO4）：加⼊⾜量的氢氧化钡溶液13、NaNO3(NaCl):加⼊⾜量的硝酸银溶液14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。

16、CO2（⽔蒸⽓）：通过浓硫酸专题练习——除杂题1、下列各组离⼦在⽔溶液中能⼤量共存的是（） A. H＋、Ba2＋、NO3－、OH－ B. H＋、K＋、Cl－、CO32－ C. Na＋、Ag＋、NO3－、CO32－ D. Na＋、K＋、OH－、SO42－2、某NaNO3溶液中混有少量NaCl，Na2SO4和Na2CO3杂质，为除去这些杂质，仅提供3种药品：AgNO3溶液、BaCl2 溶液和稀HCl。

请设计合理的顺序将杂质逐⼀除去，并填写下⾯实验报告。

（简要回答）Ba+ OH- 实验步骤实验现象化学⽅程式（1）（2）（3）3、在分开盛放的A、B两溶液中，共含有Na＋、Cu2＋、Ba2＋、Mg2＋、OH－、NO3－、SO42－七种离⼦两溶液中所含离⼦各不相同，已知A溶液⾥含三种阳离⼦和两种阴离⼦，其余在B溶液⾥，则B溶液⾥所含离⼦应该是。

4、分离NaCl、FeCl3和BaSO4的混合物，应选⽤的⼀组试剂是（） A. H2O、AgNO3、HNO3 B. H2O、NaOH、HNO3 C. H2O、NaOH、HCl D. H2O、KOH、HNO35、欲除去下列各物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质），同时，⼜不能引⼊新的杂质，分别写出所加试剂和发⽣反应的化学⽅程式。

初中化学除杂总结大全

初中化学除杂总结大全
初中化学中的"除杂"是指在化学实验中净化或分离混合物中的杂质的过程。

以下是初中化学除杂的总结大全：
1.过滤法：通过将混合物倾倒在滤纸上，利用滤纸的孔隙将
固体颗粒分离出来。

适用于固体与液体混合物或固体与固体混合物中固体颗粒的分离。

2.蒸馏法：利用液体混合物的沸点差异进行分离，通过加热
混合物，使液体先蒸发，再冷凝回收。

适用于液体与液体混合物中沸点差异较大的情况。

3.结晶法：通过加热溶液使其饱和度增大，然后冷却过程中
使溶质结晶出来。

适用于溶液中有固体溶质的情况。

4.萃取法：利用溶解度差异，将混合物中的某一组分选择性
地溶解在适当的溶剂中，进行分离。

适用于固体与液体或液体与液体之间的分离。

5.汽分法：基于组分的挥发性差异，在恒温条件下，将混合
物加热使挥发性高的组分先蒸发，然后冷凝回收。

适用于液体与液体混合物中挥发性差异较大的情况。

6.电解法：通过电解将混合物中的离子分离出来。

适用于混
合物中包含离子的情况。

7.稀释法：通过加入适量溶剂，将浓度过高的溶液稀释至目
标浓度。

适用于溶液浓度超标的情况。

8.燃烧法：通过燃烧混合物，利用各组分的燃烧特性进行分
离。

适用于混合物中含有易燃物质的情况。

以上是初中化学中常见的除杂方法的总结。

每种除杂方法都有其适用的情况和操作步骤，根据具体实验要求和混合物的性质，选择合适的除杂方法进行操作，可以有效地分离和纯化混合物中的杂质。

初中化学除杂知识点归纳总结

初中化学除杂知识点归纳总结一、内容概述首先我们要明白什么是杂质，杂质是指那些不是我们想要的成分或物质，它的存在可能会影响我们的实验或日常生产活动的准确性或效率。

因此了解如何去除这些杂质就显得尤为重要，初中化学课程中，我们会学到许多关于除杂的知识和技巧。

这些内容都是我们的重点，接下来我们就逐一解读一下。

1. 除杂质的概念与重要性除杂质简单来说，就是从一些物质中去掉我们不想要的成分，只留下我们需要的部分。

在初中化学中，我们经常需要面对这样的情境：一块金属中含有少量其他的金属或化合物杂质，我们要把它提炼成纯净的金属。

这个过程就需要用到除杂的知识。

初中化学中的除杂知识既实用又关键，掌握好这些知识，我们不仅可以在实验中得到更准确的结果，还能在实际生活中应用这些知识，为我们的生活带来便利。

那么接下来，我们就来详细了解一下除杂的各个方面吧！2. 初中化学中的常见杂质及来源初中化学中的常见杂质及来源，这可是个让我们头疼又必须面对的问题。

不过了解了这些杂质的来源，我们就可以更好地找到解决的办法。

首先我们要知道，这些杂质并不是凭空冒出来的，它们大多来源于我们的日常生活和环境。

比如我们在实验室里做的许多化学反应，有时候会产生一些副产品，这些副产品就成了杂质。

再比如有些物质在存储或运输过程中，可能会与空气中的氧气、二氧化碳等发生反应，生成新的物质，这些新物质也是杂质。

还有啊水源中也会有一些杂质，有时候地下水或河水里面会有一些溶解的物质，比如钙、镁等矿物质，这些就是水质杂质。

甚至有时候，会有一些工业污染物、农药残留等混入其中，这些可都是我们需要注意的杂质来源。

所以说初中化学中的杂质五花八门，它们的来源也是多种多样的。

我们在学习化学的时候，不仅要学会如何去除这些杂质，更要了解它们的来源，这样才能更好地预防和控制杂质的产生。

让我们一起努力，让化学世界变得更纯净吧！二、除杂的基本原则和方法说到给初中化学中的杂质“搬家”，我们得先明白一个道理：去除杂质，得有个原则和方法。

初中化学除杂知识点归纳

初中化学除杂知识点归纳
初中化学除杂知识点主要包括以下几种方法：
1. 物理方法：
过滤：适用于固体与液体混合物的分离，可溶性固体与不溶性固体混合物的分离。

例如，粗盐提纯。

结晶：
+ 蒸发：适用于分离溶质与溶剂，除去可挥发的杂质。

例如，从含有HCl的NaCl溶液中分离出固体NaCl。

+ 降温：由于可溶性固体溶质的溶解度受温度影响大小不同，该方法可用于从含NaCl杂质的KNO3中提纯KNO3。

2. 化学方法：
转化法：将固、液、气体中的杂质转化为被提纯物质。

沉淀法：将杂质转变为沉淀而除去。

气化法：将固、液体中的杂质转变为气体而除去。

加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。

溶解法：将固体中的杂质转变为可溶物而除去。

置换法：类似于转化法，选用合适的试剂将杂质置换出来而除去。

此外，还有一些具体的例子，如除去CO2中的CO，可以使用的方法是使混合气体通过灼热的氧化铜；除去Cu中少量的Fe，可以使用物理方法——用磁铁反复吸引。

以上内容仅供参考，建议查阅初中化学教材或咨询化学老师，获取更准确全面的信息。

初中化学除杂知识点归纳

初中化学除杂知识点归纳一、化学反应中的除杂1.滤纸的使用在化学实验中，我们经常需要将固体与液体分离，这时可以使用滤纸进行过滤。

滤纸具有较好的过滤性能，可以将固体颗粒留下，只让液体通过，从而实现除杂的目的。

2.沉淀的形成当两种溶液混合后，有时会发生沉淀反应，即产生一种固体沉淀物。

这种沉淀物可以通过过滤等方法进行除去，从而实现除杂的目的。

3.酸碱中和反应在一些化学实验中，我们需要除去多余的酸或碱，这时可以通过酸碱中和反应进行除杂。

酸和碱反应生成盐和水，通过这种反应可以将多余的酸或碱中和掉，从而实现除杂的目的。

二、化学分离技术中的除杂1.蒸馏蒸馏是一种常用的化学分离技术，可以将液体混合物中的不同组分分离开来。

在蒸馏过程中，液体混合物被加热，其中沸点较低的组分首先蒸发，然后通过冷凝器冷却成液体，从而实现除杂的目的。

2.萃取萃取是一种将溶液中的有机物与无机物分离的方法。

在萃取过程中，我们可以选择适当的溶剂，使有机物在溶剂中溶解，而无机物不溶解或溶解度较低。

通过分离溶剂中的有机相和无机相，从而实现除杂的目的。

3.结晶结晶是一种将溶液中的固体溶质分离出来的方法。

在结晶过程中，我们将溶液加热或冷却，使溶质逐渐沉淀出来，形成晶体。

通过过滤晶体，可以将溶液中的杂质除去，从而实现除杂的目的。

三、其他除杂方法1.吸附吸附是一种将气体或溶液中的杂质吸附到固体表面的方法。

通过选择适当的吸附剂，可以吸附掉杂质，从而实现除杂的目的。

2.离心离心是一种利用离心力将混合物中的杂质分离出来的方法。

通过高速旋转离心机，杂质会被甩到离心管的底部，而纯净物质则留在上层，从而实现除杂的目的。

3.气体吸收气体吸收是一种将气体混合物中的杂质吸收到液体中的方法。

通过选择适当的吸收剂，可以将气体混合物中的杂质吸收掉，从而实现除杂的目的。

通过以上化学反应中的除杂、化学分离技术中的除杂以及其他除杂方法，我们可以有效地分离和除去混合物中的杂质，得到纯净的物质。

初中化学除杂总结

初中化学除杂题型解题技巧总结1.除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；六种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③ 杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

六种常用方法：在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

()例1. (07昆明)除去KCl溶液中混有的少量K2c03，选用的试剂是A.H2S04溶液B.稀盐酸C.K2S04溶液D. AgN03溶液()例2. (08哈尔滨)除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）例3. （08黄石）下列除杂方法正确的是A.用NaOH 除去CO 2中混有的HClB.用点燃的方法除去CO 2中混有少量的COC.用水除去MnO 2中混有的KClD.用硝酸除去NaCl 中混有的Na CO 23（）例4. （08盐城）下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是()例5. (08南通)除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是()1.(08大庆)下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是()2.(07雅安)除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是( )3.(11扬州)下列除杂选用试剂正确的是A.用过量的O2除去32中COB.用过量的FeSO4溶液除去Zn中的FeC.用过量的NaOH除去CaCl2溶液中HCID.用过量HCI溶液除去Cu中CuO( )4. (11无锡)除去下表所列物质中含有的杂质，所用试剂和操作方法均正确的是( )5. (11泰州)除去下列物质中括号内少量杂质的方法，合理的是A.CaO ( CaCO):加入足量的稀盐酸3B.CO2 ( CO ):在氧气中点燃O )：把混合气体通过盛有足量生石灰和烧碱混合固体C.H2 ( HCl、H2的干燥管D.KNO3（K2s04）：溶解，加入过量的硝酸钡溶液、过滤（）6.（09南通）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）A.NaCl（ Na2c03）:加入足量稀盐酸、蒸发、结晶B.CaCl2（ CaC03 ）:加入足量稀硫酸、蒸发、结晶C.Fe （Cu）:加入足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥D.MnO2 （KCl）:加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥（）7.（09扬州）下列除杂试剂选用正确的是（）8.（09连云港）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是( )9. ( 09淮安)除去下列物质中少量的杂质，所用方法错误的是（）10. （09盐城）下表中，除去物质中所含少量杂质的方法错误的是（）11.（09泰州）为了除去物质中杂质（括号内物质为杂质），所选用试剂和操作方法都正确的是（）12. （ 11.淄博市）除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确的是 • ••序物质杂质（少量）试剂和操作方法号A O 2H 2O 蒸汽通过浓H 2SO 4B 稀盐酸稀硫酸加入适量BaCl 2溶液，过滤C Na 2c03粉 NaHCO 3粉末加热DKNO 溶Ba （ NO ）溶液加入适量的 NaSO 溶33224液液，过滤（）13. （11.湛江市）下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内为杂质）（）14. （11.雅安市）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）15. （ 11.襄阳市）下列除去杂质所选择牟试剂错误的是:选物质杂质项A CO 2水蒸气 BCaCl 2溶盐酸液C Cu CuODNaCl 溶NaOH 溶液液（）16.（ 11达州市）下列各组括号内除杂技的方法或试剂错误的是A . CO 2中混有CO （点燃）B . Cu 粉中混有CuO（稀硫酸）C . CO 中混有CO 2 （氢氧化钠溶液）D . Cu 粉中混有Fe所选试剂浓硫酸CaCO3稀盐酸BaCl 2溶液粉（用磁铁吸引）（）17. （11 .德州市）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及反应类型均正确的是（）18.（11.无锡市）除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是选物杂除去杂质操（）19.（ 11.烟台市）除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是除杂质选用的试剂和操杂质作方法加入足量的水溶解，过D 碳酸钙氯化钙所选试剂作方法A氧化碳氧化碳氧气B化钾酸钾锌铁氧碳D化钙稀盐酸稀硫酸稀盐酸物质 CO2CO通入02，点燃二氧化碳氯化氢气通过氢氧化钠溶液Cu(NO 3) 2 溶AgNO 3溶液加入过量的铜粉，过滤C酸钙滤、洗涤、干燥（）20. （11.宜宾市）除去下列物质中的杂质所选用试剂或操作方法不正确的一组是物质所含杂除去杂质的试剂质或方法A CaO CaCOHCl3B CuO Cu 灼烧C NaOH 溶Na CO 适量Ca（OH）溶2 3 2液液、过滤D O2 H2O 干燥（）22. （11 .滨州市）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是2（）23. （11.鸡西市）除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂正确的是。

初中化学除杂题的解题方法

初中化学除杂题的解题方法不增:在除杂质的同时,不引入其他杂质。

例1KNO3中混有少量的Ca(NO3)2怎样除去?解析:为了不引入新杂质,要使Ca(NO3)2溶液中钙离子变成沉淀,只有滴加适量的K2CO3,不能用Na2CO3溶液,否则将出现新的杂质。

例2NaCl中混有少量的Na2CO3如何除去?解析:NaCl溶液中混有少量的Na2CO3,要除去Na2CO3实际上只要除去碳酸根离子就可以了,碳酸根离子遇酸能转变为H2O和CO2气体,所以只要在溶液中加入适量的酸就可以除去碳酸根离子,因为除杂的同时不能引入新的杂质,所以用的酸只能是HCl。

二、不减:被提纯的物质不能被减少或改变。

例3NaOH中混有少量的Ca(OH)2如何除去?解析:应滴加Na2CO3溶液,而不能通入CO2,因为CO2不仅和Ca(OH)2反应,同时也和NaOH反应。

三、易分:操作简单易行,杂质容易被分离除去。

例4MgCO3中混有少量的CuSO4怎样除去?解析:可以通过溶解、过滤、洗涤的物理方法除去杂质,而不能滴加Ba(OH)2溶液,因为生......1. 除杂质题：物理方法；化学方法一化学方法：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三步骤；五种常用的方法。

三原则：①不增：提纯过程中不增加新的杂质；②不变：被提纯的物质不能改变；③易分：被提纯的物质与杂质易分离。

三步骤：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

五种常用的方法：除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（NaNO3；NaCl）（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（NaCl；Na2CO3）（3）置换法：应用金属活动顺序通过置换反应除去杂质的方法。

（FeSO4；CuSO4）（4）转纯法（转换法）：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（CO2（CO））（5）吸收法：利用混合物中某组分化学性质的差异，用试剂吸收其中一种，从而分离提纯物质的方法。

初中化学物质除杂方法总结

初中化学物质除杂方法总结一：物理方法1、过滤法原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。

如：氯化钙中含有少量碳酸钙杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。

如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。

过滤的操作要点是“一贴，二低，三靠”：一贴：制作过滤器时，滤纸要紧贴漏斗内壁（中间不要留有气泡，否则会影响过滤速度）。

二低：（1）滤纸边缘低于漏斗边缘；（2）过滤器中液面低于滤纸边缘（否则，液体就会从滤纸和漏斗壁之间流下，达不到过滤的目的）。

三靠：（1）盛待过滤液的烧杯口要紧靠玻璃棒，使液体沿玻璃棒流入过滤器；（2）玻璃棒下端轻轻斜靠在三层滤纸的一边，以免弄破滤纸；（3）漏斗下端要紧靠在下面烧杯的内壁，使滤液沿烧杯壁流下（否则滤液会向四周飞溅，而且影响过滤的速度）。

过滤口诀：漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。

一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。

2、结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。

例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氨化钠溶液分开。

为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。

蒸发结晶口诀：皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。

液体少时停加热，熄灯之后余热干。

3、蒸馏法原理：蒸馏可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，也可以把挥发性液体与溶解在液体中的不挥发性杂质分离开来，达到分离和提纯的目的。

蒸馏水就是用蒸馏的方法得到的。

口诀：隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。

碎瓷用来防暴沸，热气冷水逆向行。

二：化学方法（一）原理1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。